高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用
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高考化学第3章金属及其化合物第2节铝及其化合物考点1铝的性质及运用讲与练含解析-经典通用课件材料
铝及其化合物李仕才考点一铝的性质及运用1．铝的物理性质及用途2.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构表示图为。
自然界中的铝全部以化合态存在。
3．化学性质(1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。
2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在) (2)与酸反应①常温遇浓硫酸或浓硝酸钝化；加热与浓硫酸和浓硝酸反应，分别产生SO 2气体和NO 2气体。
②与氧化性酸反应(稀HNO 3)离子方程式为Al ＋NO －3＋4H ＋===Al 3＋＋NO↑＋2H 2O ③与非氧化性酸反应(如盐酸)化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ (3)与碱反应(NaOH 溶液)离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (4)铝热反应 ①原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3、Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3、3Co 3O 4＋8Al=====高温9Co ＋4Al 2O 3等。
②实验安装③反应景象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
④运用a．野外焊接钢轨。
b．冶炼高熔点金属。
通电4．制备：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
熔融5．对比记忆镁的化学性质判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol Al与充足的硫酸或充足的氢氧化钠溶液反应转移的电子数相反。
( √)2．Al与少许NaOH溶液反应得到铝盐，与充足NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。
( ×)3．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。
( ×)4．能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是由于铝的化学性质不变，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。
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5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时 代的产 物,因为 英雄的 身上蕴 藏着特 定时代 、特定 社会的 文化价 值观。
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6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应 连通民 族根脉,表现人 心深处 对生命 力、意 志力和 崇高信 仰的本 质渴求 。
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7. 大学生心理压力较大，势必影响他 们的心 理健康 ，应得 到足够 重视， 因为它 关系到 大学生 的自身 和社会 的发展 。
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
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A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
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2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
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3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
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4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
价类二维图在铝的重要 化合物中的应用
主要成分是氧化铝
刚玉管
主要成分是氧化铝
物理性质： （1）氧化铝的物理性质： 白 色固体， 不 溶于水，硬度 大 ，具有很高的 熔点 。 （2）氢氧化铝的物理性质： 白 色 胶 状 不溶于水的固体，有较强的 吸附性 。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
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7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
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8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
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2022年高考化学备考第2讲铝及其化合物
『考向突破』 考向一 铝的性质及应用
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。 提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属 起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。 提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属 起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
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2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
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3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
2020届高考化学二轮复习 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛 的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 是( ) A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
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3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
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5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
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6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
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7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
高考化学总复习 第二章 第二节铝及其重要化合物精讲课件
第二页，共44页。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
高三化学复习铝及其化合物的性质
NaHCO3
Al(OH)3
Cl2
AlO2- + H+ + H2O
NaHCO3 Na2S
Al3+ + 3OH-
AlCl3 Al(OH)3
铝热法是一种利用铝的还原性获得 高熔点金属单质的方法。 可简单认为 是铝与某些金属氧化物（如Fe₂O₃、 Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）在高热条件下 发生的反应。铝热反应常用于冶炼高 熔点的金属，并且它是一个放热反应 其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化 剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条 的继续燃烧，同时放出足够的热量引 发氧化铁和铝粉的反应。
后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( A．1:1 C．3:4 B．9:8 D．4:3 )
C
例．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸 【例】 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的 反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加 入铝粉的质量为( ) 气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3
二．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的定量转化关系（铝三角）
NaAlO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2S
Al(OH)3 1H++1H2O
Al3+
1OH-
AlO2Al3+ + 3OH-
NaHCO3
1CO2+2H2O Al(OH)3
高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.2铝镁及其重要化合物
第二节 铝、镁及其重要化合物
考纲要求：
1．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 两个方面突破铝 的性质
1．铝的物理性质
注意
铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
制备
电解熔融
Al2O3：
电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生 成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ② Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
△ ③ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与
NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A
考点二
铝的重要化合物
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 突破铝的3种重要 化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？ 提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
注意
(1)Al(OH)3的电离
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
考纲要求：
1．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及应用
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 两个方面突破铝 的性质
1．铝的物理性质
注意
铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
制备
电解熔融
Al2O3：
电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
①纯铝用作导线 用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生 成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ② Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
△ ③ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与
NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A
考点二
铝的重要化合物
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 突破铝的3种重要 化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？ 提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
注意
(1)Al(OH)3的电离
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
高考化学总复习 ：铝及其化合物(68张PPT)
离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
人教版化学
第二节 铝及其化合物
回
提
扣
升
主
干
3．明矾及其净水原理
学 科
知 识
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的
素 养
突 原理用离子方程式表示
演
破 核
为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
知
素
识 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 养
突 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液 演
破
练
核 心
中 NH＋4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生
知 能
要 点
H2。
检 测
答案：C
人教版化学
第二节 铝及其化合物
3．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下
回 (1)化学性质：
扣 主 干 知 识
突
破
核
心
要 点
(2)制备方法：
提
升
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
学 科
素
养
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 演
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
练 知 能
检
测
常用铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液与氨水反应制备 Al(OH)3，
识
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
素 养
突
解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的 演
破
表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧 练
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物知识点高三
铝及其化合物知识点高三铝是一种常见的金属元素，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝是地球上第三最丰富的元素，其广泛应用于各个领域，例如建筑、交通工具、包装等。
在高三化学学习中，了解铝及其化合物的性质、制备和应用是非常重要的知识点。
本文将针对这些内容进行详细介绍，以帮助高三学生更好地掌握相关知识。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
它的熔点较低，约为660℃，因此易于熔化和加工。
铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，使其成为轻质金属之一，有利于减轻结构物的重量。
2. 化学性质：铝具有较强的抗氧化性，因为其表面会形成一层氧化铝膜，有效防止铝与空气中的氧发生反应。
但当铝与浓硝酸或浓碱溶液接触时，会发生剧烈的反应。
此外，铝也可与非金属元素形成化合物，如氧化铝、硫化铝等。
二、铝的制备铝的制备主要通过电解法实现。
具体步骤如下：1. 提取铝矾土（主要成分为Al2(SO4)3·18H2O），将其经过研磨和浸出处理，得到含铝的溶液。
2. 将含铝溶液加热至约80℃，加入氢氧化钠（NaOH）溶液调节pH值。
3. 将溶液进行过滤，分离出杂质。
4. 将纯净的铝盐溶液进行电解。
电解槽内是熔融的铝盐，阳极用石墨杆制作，阴极则是导电铝材。
5. 施加直流电压，经过电解反应，铝离子在阴极上还原成铝金属，并进行析出。
同时，阳极上的氧气与铝合成氧化物，称为阳极泥，需定期清理。
三、铝的化合物及应用1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是一种常见的铝化合物，具有良好的耐火性和绝缘性。
它被广泛应用于制造陶瓷、耐火材料、电子元件等。
此外，氧化铝还可用作磨料和填料。
2. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种重要的铝盐，可用于有机合成反应中的催化剂，如芳香烃的烃基化反应、烯烃的加成反应等。
此外，氯化铝还用于制备铝金属和染料等。
3. 硫化铝（Al2S3）：硫化铝是一种具有强烈臭味的无机化合物，常以黄色粉末形式存在。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用PPT完美课件(共17张)
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2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
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3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他” 的身份 和家庭 生活状 况，也 照应结 尾，凸 显人物 品质。
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4．媳妇为了“他”也来到城市，来到 工地， 找不到 合适的 进钱门 路，就 捡起了 破烂， 为此， 她常常 抱怨“ 他”无 能。
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5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
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6.一个真性情的人活在一个最冷酷的 现实中 ，一个 最洁净 的人落 在一个 最肮脏 的泥塘 里，一 个最遵 循内心 真实的 人面对 的是种 种的虚 伪和狡 诈。你 无法对 他们宽 容，哪 怕是丁 点儿的 虚与委 蛇，你 谨持自 己理想 的绝对 纯洁。
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1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
高考化学鲁科版二轮复习课件4.2 铝及其化合物
2．与铝元素有关的图像
①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A→B B→C Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓
＋ －
Al(OH)3＋OH ===[Al(OH)4]
－
－
பைடு நூலகம்
②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 A→B B→C 4OH ＋Al3 ===[Al(OH)4]
－ ＋ － ＋ －
3[Al(OH)4] ＋Al3 ===4Al(OH)3↓
第一份发生的反应：
高温 8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe， Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； 第二份发生的反应： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 同样8 mol Al两种情况下产生的气体的物质的量分别为 9 mol、 12 mol，即3∶4。 【答案】 C
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
①
△ ②受热分解2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O (3)制备 ①向铝盐中加入NH3· H2O，离子方程式为： Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋ ＋
②向四羟基合铝酸盐中通入少量的CO2，离子方程式为：
＋ ＋ － ＋
图象分析的关键是图象的起点、转折点和终点，以及图象的变 化趋势。
3．Al(OH)3的常见制法 (1)Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋ － ＋
(2)[Al(OH)4] ＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO3 (3)Al3 ＋3[Al(OH)4] ===4Al(OH)3↓
6H＋ 解析：铝不能还原MgO中的镁，A项错；2Al ――→ 3H2↑， 2OH 2Al ― ― →3H2↑，故1 mol HCl与铝反应产生0.5 mol H2，而1 mol NaOH与铝反应产生1.5 mol H2，B项错；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝 化，D项错。 答案：C
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用 高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用
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1、判断正误： （1）Al2O3熔点高，可用作耐高温仪器。( ) （2）明矾用作净水剂不涉及化学变化。( ) （3）元素X是地壳中含量最丰富的金属元素， 则X是铁元素。( ) （4）(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多 胃酸。( )3和小苏打反应可 以应用于泡沫灭火器灭火。( )
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应 用
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4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛 的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 是( ) A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
价类二维图在铝的重要 化合物中的应用
主要成分是氧化铝
刚玉管
主要成分是氧化铝
物理性质： （1）氧化铝的物理性质： 白 色固体， 不 溶于水，硬度 大 ，具有很高的 熔点 。 （2）氢氧化铝的物理性质： 白 色 胶 状 不溶于水的固体，有较强的 吸附性 。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
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归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
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