元素性质递变规律的实验探究PPT教学课件

2
①
②
3
③④⑤
⑥⑦⑧
4⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是
和
；
（2）表中最活泼的金属是
，非金
属性最强的元素是
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
，
分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化
【实验探究2】 某同学做同周期元素性质递变规律实验 时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如 下表：
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸 水反应,再向反应后溶液中
滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成一个小球, 在水面上无定向移动,随之消
失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中 (B)产生气体,可在空气中燃烧,
⑦高温下与金属氧化物间的置换反应； ⑧通过原电池的正、负极判定； ⑨通过电解池阴极放电顺序判定。 3.比较元素非金属性强弱的依据 ①同周期从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族由上到下，随核电荷数的增加，非金属性 减弱； ②依据最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱：酸性愈 强，其元素的非金属性也愈强； ③依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性 愈强；
(6)方案一：测定0.1 mol/L的Na2SiO3、Na3PO4的pH,由此判 断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含 氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性
方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成
【实验探究3】 下表为元素周期表的一部分，请回答有
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
点燃
⑥相互化合后的价态：如S+O2
来自百度文库
SO2，说明O的非金属
性强于S; ⑦其他：如2Cu+S △ Cu2S,Cu+Cl2 点燃 CuCl2，所以Cl
的非金属性强于S。
特别提醒 实验设计的要求：①安全易做;②原料经济、 常见;③现象明显、独特;④方案恰当、合理。
【实验探究1】试用实验室提供的下列试剂，设计两个原 理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁 元素的金属性比铝强。 试剂：镁条、铝丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、 NaOH溶液。
答案 （1）验证第三周期元素从左到右金属性递
（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴 管等镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢 溶液、2 mol/L的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、 AlCl3
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
实验方案 ③ ① ④ ⑤ ⑥
②
实验现象 A B D C E
F
有关化学方程式
2Na+2H2O
2NaOH+H2
Mg+2H2O
Mg(OH) 2+H2
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH Al(OH) 3+NaOH
H2S+Cl2
Al(OH) 3↓+3NaCl NaAlO2+2H2O 2HCl+S↓
(4)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S (5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外 层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随电子数增多 而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子
滴加新制的氯水
溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷 (C)反应不十分强烈,产生可燃
水反应
性气体
④镁带与2 mol/L的盐酸反 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 应
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反 (E)生成白色胶状沉淀，既而
应
沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量
(F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
④单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成的氢化物的稳
定性：越易与氢气反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化
物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强；
⑤与盐溶液之间的置换反应：非金属单质间的置换反应，
非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，
说明甲的非金属性比乙强，如Br2+2KI
2KBr
+I2；
答案 开放实验题着重考查基础知识的掌握程度及思维的
方案一：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速 方案二：用Mg条和Al丝分别与NaOH溶液反应，观察是否 方案三：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液 方案四：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其 气泡产生的情况。
2.比较元素金属性强弱的依据 ①同周期从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 增强； ②依据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：碱性愈强， 其元素的金属性也愈强； ③依据金属活动性顺序表（极少数例外）； ④常温下与酸反应的剧烈程度； ⑤常温下与水反应的剧烈程度； ⑥与盐溶液发生的置换反应；
（1）实验目的：
。
（2）实验用品：
仪器：
,
药品：
。
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
实验方案
实验现象 有关化学方程式
（4）实验结论：
。
（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。
（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中
另外两种元素的性质递变规律。
解析 该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周 期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思 维想象能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元 素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出 （3）表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验 所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律 的实质，分析（5）。该题中的实验对第三周期的元素进 行了实验探究，但没有涉及Si和P两种元素，结合Si、P两 元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其 非金属性的递变。可利用其最高价含氧酸的酸性，或利用 最高价含氧酸的钠盐的水解程度等方法。
实验探究 元素性质递变规律的实验探究
探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、 非金属性的强弱。其主要理论依据有： 1.元素的金属性与非金属性的对比分析 元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成 化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。 失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离 越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就 越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向 越大，或强烈吸引成键电子。