高二化学化学反应速率和化学平衡图象PPT精品课件
合集下载
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
2-1化学反应速率和化学平衡PPT 93张
化学反应速率的表示方法、计算、大小比较；化学平衡 的计算和化学平衡常数的计算。其中化学平衡与化学平衡常 数的计算是我们在这一章中学习的重点和难点，也是高考常 考的考点，学习过程中我们一定要调动已有的知识储备，运 用好各物质的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数 之比，也等于浓度变化之比的比例关系，从而定量地分析相 关问题。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 对任意一个化学反应 mA＋nB===pY＋qZ，反应体系中各物质 的浓度分别表示为 c(A)、c(B)、c(Y)和 c(Z)，则反应速率分别表示 为 ： v(A) ＝ ____________ ， v(B) ＝ ________________ ， v(Y) ＝ ________________，v(Z)＝________________。
外界条件对化学平衡的影响规律，认真做好并分析好教材上 所提供的每一个探究实验，观察和分析实验现象，从而归纳 出平衡移动的规律。总之，把我们的认知水平从感性上升到 理性层次上来，提高我们分析问题和解决问题的能力。
3．学会从点到面的归纳方法，从各个角度、各个方 面去领会总结各类知识点
化学平衡状态的判断和等效平衡的判断是这一章中 的难点，学习中一定要抓住本质，利用发散思维从各个方 面总结判断出相关规律，学会对这些零散的知识点做好归 纳。
4. ΔtΔt源自ΔtΔt二、1.实验
2．观察的性质 颜色的深浅 光的吸收 光的发射 导电能
力 颜色深浅 显色物质浓度间的正比关系
课堂互动探究02
课堂探究·提能力
正确理解化学反应速率
1．化学反应速率 化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。 (1)符号：v。 (2)数学表达式：v(X)＝ΔcΔXt ＝ΔVn·ΔXt。 例如，对于反应 mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的化学 反应速率分别为： vA＝ΔcΔtA，vB＝ΔcΔtB，vY＝ΔcΔtY，vZ＝ΔcΔtZ
第三章化学反应速率和化学平衡精品PPT课件
2、结论 相同条件下，Ea越小，活化分子百分数越 大，单位时间内有效碰撞越多，反应越快。 反之，Ea越大，反应越慢。
二、过渡态理论(transition state theory)简介 以量子化学对反应过程中的能量变化的
研究为依据,认为从反应物种到生成物种之 间存在一个过渡态
快
A + B-C
慢
[A···B···C] 活化络合物
结论： 1、反应物分子必须具有足够的能量，才能 越过能峰（能垒）变为产物分子。 2、反应的活化能Ea越大，能峰越高，能越 过能峰的分子数越少反应速率越小； 反之，Ea越小，反应速率越快。
§3-3 影响化学反应速率的因素 一、基元反应(elementary reaction) 基元反应：反应物分子一步作用直接转 化成产物的反应。 简单反应：由一个基元反应构成的化学 反应称为简单反应。 例：N2O4 = 2NO2 是简单反应，也是基元反应。
定义：时间间隔Δt趋于无限小(Δt→0)时的平均速率 的极限。
lim
c limA
dc A
A
t △t→0
dt
t0
作图法求瞬时速率 从瞬时速率的定义，可以归纳出:
(1)做浓度--时间曲线图；(2)在指定时间的曲线 位置上做切线；(3)求出切线的斜率(用做图法, 量出线段长, 求出比值)。
对于反应 aA + bB = gG + hH 某时刻的瞬时 速率之间, 乃有如此的关系:
第三章 化学反应速率和化学平衡
§3-1 化学反应速率及其表示法 §3-2 反应速率理论简介 §3-3 影响化学反应速率的因素 §3-4 化学平衡 §3-5 化学平衡的移动
§3-1 化学反应速率及其表示法
热力学解决化学反应的可能性和进行的程度问 题,但自发过程是否一定进行得很快? 例：
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
4．含量——时间——温度(压强)图
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
正反应为吸热反应 D．30 min时降低温度，40 min时升高温度
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
mol·L－1·min－1
解析：该反应ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移
动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，
nCH3OH nCO2
减小，A错误；反应达平
衡时，CO2的转化率为
1.00－0.25 1.00
一、图象类型 1．速率—时间图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
2．物质的量浓度与时间图象
由这类图象可以判断化学方程式．
由右图可知：
2C
2A＋3B
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2， 升温C%增加，平衡右移，ΔH>0. 由(2)可知，p1压强先达平衡，故p1>p2，加 压C%增加，平衡右移，m＋n>p＋q.
[例2] (2010·四川高考)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)
达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所
示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之
比．下列说法正确的是
()
平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
[解题指导] 选 B A项，加催化剂平衡不移动；B项， 分析图象中任一条线，升高温度y(M)减小，说明平衡右移， Q的体积分数增加；C项，两图象中均取650℃、z＝6.0分 析，1.4 MPa时y(M)＝10%,2.1 MPa时y(M)＝15%，说明 增大压强，平衡左移，Q的体积分数减小；D项，增加z相 当于在平衡状态再加N，平衡右移，Q的物质的量增加， 但Q的体积分数减小．
1．(2010·北京西城模拟)已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)
＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1.一定条件下，向体积为1 L
的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和
CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，
正确的是
()
A．升高温度能使nnCHC3OO2H增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH
专题 化学反应速率和化学平衡图象
近几年高考中，结合图象考查化学反应速率和化学平衡 知识的题目频频出现．该类题目主要考查考生对图象的分析 能力，对数据的读取、判断与处理能力，即要求考生能从图 象中读取有用的信息，加以分析，运用数学工具，并结合化
学知识来解决实际问题的能力．要想顺利地解答该类问题， 除熟练掌握化学反应速率和化学平衡的基础知识外，还需明 确常见图象的类型及解答的方法和思路．
2．联想规律 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规 律，且熟练准确．
3．作出判断 依题意仔细分析作出正确判断．
4．解题技巧 (1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线
先达到平衡(代表温度高、压强大)； (2)定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图
象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个 量的关系．
×100%＝75%，B正确；3
min时，
c(CH3OH)＝c(CO2)，由于3min后c(CH3OH)增大，c(CO2)减小，即v正>v
逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆
反应速率，C错误；0～10
min内，v(CO2)＝
1.00－0.25mol/L 10 min
＝0.075
[例1] (2010·浙江模拟B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器
中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说
法中正确的是
()
A．8 min前正反应速率大于逆反应速率 B．20 min时A的反应速率为0.05 mol/(L·min) C．反应方程式中的x＝1，(40～54) min时为升高温度，
mol·L－1 min－1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化
学计量数之比，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L－1·min－1，D错误．
答案：B
2．(2011·清远高二期中)在一定条件
[解题指导] 选 A 根据图象可知A正确；前20 min内A的平 均反应速率为0.05 mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋 势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反 应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30 min时，速 率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强， D也错．
(2)如右图，对于化学反应mA(g)
＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，l线
上所有的点都是平衡点．在上方
(E点)，A%大于此压强时平衡体
系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于
此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．
二、方法思路 1．看懂图象
一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的 走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两 条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看 是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量 的多少．
由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2， 而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为 加入了催化剂.
由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋ n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2， ΔH<0.
4．几种特殊图象 (1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)
qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始， 则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A%增加，平衡左移，ΔH<0.
的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075
mol·L－1·min－1
解析：该反应ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移
动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，
nCH3OH nCO2
减小，A错误；反应达平
衡时，CO2的转化率为
1.00－0.25 1.00
一、图象类型 1．速率—时间图象 对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
2．物质的量浓度与时间图象
由这类图象可以判断化学方程式．
由右图可知：
2C
2A＋3B
3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象
对于化学反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2， 升温C%增加，平衡右移，ΔH>0. 由(2)可知，p1压强先达平衡，故p1>p2，加 压C%增加，平衡右移，m＋n>p＋q.
[例2] (2010·四川高考)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)
达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所
示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之
比．下列说法正确的是
()
平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
[解题指导] 选 B A项，加催化剂平衡不移动；B项， 分析图象中任一条线，升高温度y(M)减小，说明平衡右移， Q的体积分数增加；C项，两图象中均取650℃、z＝6.0分 析，1.4 MPa时y(M)＝10%,2.1 MPa时y(M)＝15%，说明 增大压强，平衡左移，Q的体积分数减小；D项，增加z相 当于在平衡状态再加N，平衡右移，Q的物质的量增加， 但Q的体积分数减小．
1．(2010·北京西城模拟)已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)
＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1.一定条件下，向体积为1 L
的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和
CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，
正确的是
()
A．升高温度能使nnCHC3OO2H增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH
专题 化学反应速率和化学平衡图象
近几年高考中，结合图象考查化学反应速率和化学平衡 知识的题目频频出现．该类题目主要考查考生对图象的分析 能力，对数据的读取、判断与处理能力，即要求考生能从图 象中读取有用的信息，加以分析，运用数学工具，并结合化
学知识来解决实际问题的能力．要想顺利地解答该类问题， 除熟练掌握化学反应速率和化学平衡的基础知识外，还需明 确常见图象的类型及解答的方法和思路．
2．联想规律 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规 律，且熟练准确．
3．作出判断 依题意仔细分析作出正确判断．
4．解题技巧 (1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线
先达到平衡(代表温度高、压强大)； (2)定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图
象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个 量的关系．
×100%＝75%，B正确；3
min时，
c(CH3OH)＝c(CO2)，由于3min后c(CH3OH)增大，c(CO2)减小，即v正>v
逆，因此用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆
反应速率，C错误；0～10
min内，v(CO2)＝
1.00－0.25mol/L 10 min
＝0.075
[例1] (2010·浙江模拟B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器
中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说
法中正确的是
()
A．8 min前正反应速率大于逆反应速率 B．20 min时A的反应速率为0.05 mol/(L·min) C．反应方程式中的x＝1，(40～54) min时为升高温度，
mol·L－1 min－1，根据同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于化
学计量数之比，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L－1·min－1，D错误．
答案：B
2．(2011·清远高二期中)在一定条件