2.1化学键与物质构成习题
2020版新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课后练习(含解析)鲁科版必修第二册
第1节 化学键与物质构成1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( ) A.CaO B.Na 2O 2 C.KF D.NaHCO 3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A 项错误;Na 2O 2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B 项正确;KF 含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C 项错误;NaHCO 3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D 项错误。
2.下列有关KOH 的说法错误的是( ) A.是离子化合物 B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH -的电子数、质子数均为10是强碱,属于离子化合物,故A 正确;KOH 中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B 正确;KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C 正确;OH -的电子数为10,质子数为9,故D 错误。
3.下列表达方式正确的是( ) A.×Mg×+2·······Mg 2+[· ······]-[ · ······]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子 2 ClC.Na 2O 的电子式:Na +[·· ······]2-Na + D.NH 4Cl 的电子式:[H·· ······H]+Cl -答案C解析F -的电子式应分布在Mg 2+两边,用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[·· ······]2-Na +,故C 正确;没有表示出Cl -最外层电子,正确的电子式为[H·· ······H]+[ ·· ······]-,故D 错误。
大学化学练习题化学键
大学化学练习题化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成化合物的原子之间的相互作用力。
大学化学中常用的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
本文将介绍化学键的基础知识，并针对大学化学练习题进行解析。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的静电作用力所形成的化学键。
通常情况下，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素会获得电子形成负离子。
这些正负电荷之间的吸引力就构成了离子键。
离子键在化合物中具有高熔点和良好的溶解度。
举例来说，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成了氯化钠（NaCl）晶体的离子键。
在这个化合物中，钠离子和氯离子通过吸引力结合在一起，形成了一个离子晶格。
二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共用电子来形成的化学键。
在共价键形成过程中，原子间的价电子会互相共享，而形成共享电子对。
共价键的形成通常能够使原子的价壳层达到稳定的电子配置。
以氢气（H2）为例，两个氢原子通过共享一个电子对形成了一个共价键。
在这个分子中，两个氢原子共同拥有这个电子对，使得两个原子都能够达到稳定的氦原子的电子配置。
三、金属键金属键是在金属元素中存在的一种特殊的化学键。
金属元素的原子由于具有高度移动性的自由电子，可以形成一个电子海。
这个电子海中的自由电子能够帮助原子之间实现高度的电子互换，形成金属结构。
例如，铁（Fe）原子在固态下通过金属键形成铁晶体结构。
在这个结构中，铁原子通过自由电子的共享而彼此连接，并形成一个稳定的金属网格。
通过以上的介绍，我们可以看出化学键在构成化合物和分子方面起着至关重要的作用。
掌握化学键的性质和特点对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
接下来，我们将结合一些大学化学练习题来对化学键进行深入解析。
1. 氯元素氧化态的化学键是什么？答案：氯元素的氧化态可以是-1、+1、+3、+5、+7等。
当氯元素氧化态为-1时，它通常与金属形成离子键，如氯化钠（NaCl）。
当氯元素氧化态为+1或+3时，它与其他非金属原子形成共价键。
高中化学练习题【化学键与物质构成】
课时分层作业(七)化学键与物质构成(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。
] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH4D[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。
]3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。
]4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有() A．2种B．3种C ．4种D ．5种C [Na 2S 、NaCl 、MgS 、MgCl 2都是离子化合物。
]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4C [A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 中离子键、Cl 2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br 2中共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。
]6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOH NH 4ClD ．AlCl 3 Na 2O MgCl 2C [H 2SO 4中只有共价键，故A 错误；MgO 中只有离子键，HNO 3中只有共价键，故B 错误；C 项各物质中既有离子键又有共价键，故C 正确；AlCl 3中只有共价键，Na 2O 、MgCl 2中只有离子键，故D 错误。
化学键知识点与练习题(含答案)
第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子 、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
高三化学物质的组成与结构练习题
高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。
则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。
该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。
根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。
该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。
根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。
通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
化学键练习题
化学键练习题化学键练习题化学键是指原子之间的结合力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
在学习化学键的过程中，练习题是一种非常有效的学习方法。
通过练习题的解答，我们可以巩固对化学键的理解，并提高解决实际问题的能力。
下面是一些关于化学键的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一知识点。
1. 下列物质中，哪种物质不是由离子键构成的？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 硫酸答案：B. 水。
水是由共价键构成的，其中氧原子与两个氢原子通过共用电子对进行结合。
2. 以下哪种物质中含有金属键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：D. 铁磁体。
铁磁体中的铁原子通过金属键进行结合。
3. 下列化合物中，哪种化合物中含有氢键？A. 氯化钠B. 水C. 乙醇D. 二氧化碳答案：C. 乙醇。
乙醇中的氧原子与氢原子之间通过氢键进行结合。
4. 下列化合物中，哪种化合物中含有共价键和离子键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：A. 氯化钠。
氯化钠中的钠离子和氯离子之间通过离子键进行结合，而氯离子中的氯原子与氯原子之间通过共价键进行结合。
5. 下列化合物中，哪种化合物中含有两种不同类型的共价键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：C. 二氧化碳。
二氧化碳中的碳原子与两个氧原子之间分别通过双键和单键进行结合。
通过以上的练习题，我们可以看到不同类型的化学键在不同化合物中的存在。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，它的特点是电性差异大，结合力较强。
共价键是由非金属原子之间共用电子对形成的，它的特点是电性相近，结合力较弱。
氢键是一种特殊的共价键，它是由氢原子与较电负的原子之间的吸引力形成的，具有较强的结合力。
通过练习题的解答，我们可以更好地理解化学键的概念和特点。
同时，练习题也能够帮助我们培养解决实际问题的能力。
在实际应用中，我们可以通过分析化合物的成分和结构，推测其化学键的类型和性质，从而预测其性质和反应。
化学大一轮新课程版题组训练过关专题5考点15.3化学键与物质构成分子结构与性质
题组训练过关化学键与物质类型的关系1.(2020·福州模拟)下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) 、HCl、H2O、NaOHNa2S、HCl、SO22、、CO2、H2O、CS2、H2O2、H2O、O32O2【解析】选C。
四种物质含有的化学键分别是离子键、极性共价键、极性共价键、离子键和极性共价键,A错误;四种物质含有的化学键分别是非极性共价键、离子键、极性共价键、极性共价键,B错误;四种物质含有的化学键均是极性共价键,C正确;四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键、极性共价键、非极性共价键,D错误。
2.(双选)(2020·西安模拟改编)下列说法中正确的是( )、NaClO中所含化学键类型完全相同2S2B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,有极性键的断裂和形成【解析】选C、D。
Na2S2含离子键和S—S非极性共价键,NaClO中含离子键和Cl—O极性共价键,化学键类型不完全相同,A错误;离子键的形成可能不需要金属元素,如铵盐,B错误;CN中存在碳氮三键,N2中存在氮氮三键,故等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等,C正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,故反应中存在极性键的断裂和形成,D正确。
3.(2020·普宁模拟)X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.含非极性键的离子化合物【解析】选C。
由题意可知,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。
【归纳提升】判断离子化合物和共价化合物的三种方法物质变化与作用力的关系4.(2020·海口模拟)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( )A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解和HCl溶于水D.干冰和碘的升华【解析】选D。
《化学键与物质构成》 导学案
《化学键与物质构成》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键的形成过程和特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物，并了解其性质差异。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单物质的形成过程。
4、理解化学键与物质构成、性质之间的关系。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期表周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成横行。
族：最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成纵行。
三、新知识讲解（一）化学键的概念化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合形成稳定的分子或晶体。
（二）离子键1、定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程：原子失去或得到电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力结合在一起。
例如，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：活泼金属氧化物，如 Na₂O、MgO 等。
大多数盐，如 NaCl、KNO₃等。
强碱，如 NaOH、KOH 等。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程：原子通过共用电子对达到稳定结构。
例如，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子（HCl）。
3、共价化合物由共价键构成的化合物称为共价化合物。
共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下不导电。
常见的共价化合物有：非金属氧化物，如 CO₂、SO₂等。
酸，如 HCl、H₂SO₄等。
大多数有机化合物，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等。
（四）电子式1、定义：用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。
高考化学复习 第5章 3化学键与物质构成分子结构与性质 题组训练3
化学键与物质构成分子结构与性质共价键的类型及判断1.(2020·石家庄模拟)下列说法中不正确的是( )A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键【解析】选C。
单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
稀有气体单质中，不存在化学键。
2.(改编)实验室中可用乙醇在P2O5作用下脱水制备乙烯。
(1)乙烯分子中碳原子为________杂化，分子中σ键和π键个数比为________。
(2)乙醇分子中共价键的类型有__________， 1 mol C2H5OH含有σ键数目为________。
【解析】(1)乙烯的结构式为，碳原子为sp2杂化，分子中含有5个σ键和1个π键，因此σ键和π键个数比为5∶1。
(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。
1 mol C2H5OH含有8 mol σ键。
答案:(1)sp25∶1(2)非极性键、极性键8N A3.(2017·全国卷Ⅱ节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
回答下列问题:经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(1)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。
(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型(2)R中阴离子中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则中的大π键应表示为______________ __________。
【解析】(1)结合题图可知:晶体R中两种阳离子为N和H3O+，两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化;N中成键电子对数为4，H3O+中含1对孤电子对和3对成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4;两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。
初一化学化学键与分子结构练习题及答案20题
初一化学化学键与分子结构练习题及答案20题一、选择题1. 下列说法中，正确的是：A. 共价键和离子键的键能是指中心原子为同一元素时，但只能是一个。
B. 非金属原子间的键都是共价键。
C. 确定键价最多的那一个原子，它起着助电子对于次级地位。
D. 具有饱和甲烷键的碳原子会在无进行主键变化下保持不变。
答案：C2. 键长最短的是：A. 单键B. 双键C. 三键D. 离子键答案：C3. 具有碳碳三键的有机化合物是：A. 1-丁炔B. 正丁烷C. 丙烯D. 乙烯答案：A4. m-二甲苯的结构式中，若CH3基团的取代发生改变，则在新的化合物中，其：A. 没有手性中心B. 投射式不变C. 有一对对映手性中心D. 有两对对映手性中心5. 黄磷的化学式为P4，其中磷原子间的键是：A. 单键B. 双键C. 三键D. 由共价键和金属键组成的复合键答案：C二、填空题1. SO3的分子结构为_______。
答案：三角形2. 锂离子的共价配位数为_______。
答案：43. H2O2的最简分子式为_______。
4. 度水分子的配位数为_______。
答案：25. 乙醇的结构式为_______。
答案：CH3CH2OH三、解答题1. 请解释共价键和离子键的区别，并举例说明。
共价键是指两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键，电负性接近的两个原子通过共享外层电子，使其共享电子外层电子数达到8个，共享电子对数即为元素的键价。
离子键是指由正、负离子通过静电作用相互结合形成的键，由于不同元素的电子亲和力和电离能不同，电负性较大的元素往往倾向于获得电子，而电负性较小的元素则倾向于失去电子，形成带正电荷和负电荷的离子。
例如，氯化钠(NaCl)中的钠和氯分别失去一个电子和获得一个电子，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，它们通过静电作用相互结合形成具有离子键的晶体。
2. 请解释饱和键和不饱和键的概念，并列举其各自的例子。
饱和键是指化合物中的键价已满足其元素的化合价，不再具有活性，不能再进一步发生化学反应。
高中化学练习题 化学键与分子结构 附答案解析
化学键与分子结构【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断杂化轨道理论、价层电子对互斥理论预测分子的空间构型【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质1、分子类型与分子极性、空间构型、共价键类型的关系分子类型空间构型键角键的极性分子极性常见物质A ——————非极性分子He、Ne、Ar等A2——非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB ——极性键极性分子HX、CO、NO等AB2180°极性键非极性分子CO2、BeCl2等A2B ＜180°极性键极性分子H2O、H2S等AB3120°极性键非极性分子BF3、SO3等AB3＜120°极性键极性分子NH3、PCl4等AB4109°28′极性键非极性分子CH4、CCl4等【注意】①由成键原子的类型判断键的极性，由分子空间构型的对称性判断分子的极性。
②极性分子中一定有键，可能有键（H2O2）；非极性分子中不一定有（CH4）；只含非极性键的分子一定是分子。
③“相似相溶规律”：具有相同极性或结构相似的溶质和溶剂，溶质在溶剂中的溶解性。
2、手性碳原子、手性异构体与手性分子①手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用*C表示。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
暑假作业5-化学键与物质构成(含答案解析)
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故③正确；
④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，故④错误；
⑤稀有气体分子是单原子分子，物质中不存在化学键，故⑤错误；
综上所述，①③正确，故D正确；故选D。
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀有气体分子中没有化学键，选项A错误；
B、离子化合物中一定含有离子键，可以含有共价键，如氢氧化钠，选项B正确；
C、共价化合物中一定不含离子键，选项C错误；
D、水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键，选项D错误；
故答案选B。
【点睛】
本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中含有的化学键来确定化合价类型即可，难度不大，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，为易错点。
C. H、S、O只能形成共价化合物，C项不符合题意；
D. K、C、O只能形成离子化合物，D项不符合题意；
故选A。
【点睛】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐是离子化合物，如本题A项H、N、O可形成共价化合物，也可形成离子化合物，但是B、D选项的元素包括活泼金属和活泼非金属元素，只能形成离子键。
故选D。
6.下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（）
A.H、N、OB.Na、Cl、O
C.H、S、OD.K、C、O
【答案】A
_新教材高中化学基础练习7化学键与物质构成含解析鲁科版必修第二册
化学键与物质构成(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列说法中正确的是 ( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键B[化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。
]2．下列属于共价化合物的是( )A．Cl2B．NaOH C．HNO3D．(NH4)2SO4C[A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。
]3．下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应(未配平)的是 ( )A．H＋H―→H2B．HCl―→H＋ClC．H2O(l)―→H2O(g) D．C＋Si―→SiCD[物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
A中只有新化学键的形成，B中只有旧化学键的断裂，C中为物质状态变化。
]4．下列变化不需要破坏化学键的是( )A．加热氯化铵B．干冰的升华C．氢气与氯气反应生成氯化氢D．溴化氢溶于水B[加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，H—Br共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。
]5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 ( )A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3C[PCl5分子中磷不满足8电子，A错误；P4是单质，不是化合物，B错误；NH3分子中氢不满足8电子，D错误。
]6．下列叙述中正确的是 ( )A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．离子键是阴、阳离子的相互吸引D．金属原子和非金属原子只形成离子键A[元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。
《化学键与物质构成》 作业设计方案
《化学键与物质构成》作业设计方案一、作业设计目标通过本次作业，使学生能够：1、深入理解化学键的类型（离子键、共价键、金属键）及其特点。
2、掌握用化学键的观点解释物质的构成和性质。
3、培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、请简述离子键、共价键、金属键的定义、形成条件和特点。
2、画出以下物质的电子式：NaCl、H₂O、CO₂、MgCl₂。
（二）概念理解1、比较离子化合物和共价化合物在物理性质（熔点、沸点、导电性等）上的差异，并解释原因。
2、解释为什么稀有气体单质不存在化学键。
（三）应用拓展1、从化学键的角度分析金刚石、石墨、C₆₀等碳的同素异形体的性质差异。
2、已知某些物质的化学式，判断其中存在的化学键类型，并预测其化学性质。
（四）实验探究查阅资料，了解如何通过实验方法来证明某种物质中存在特定的化学键（如通过熔融状态下的导电性实验判断是否存在离子键），并撰写实验报告。
（五）生活中的化学1、寻找生活中与化学键相关的现象或应用（如合金的性质与金属键的关系），并进行解释。
2、了解某些新型材料（如纳米材料）的结构与化学键的关系，撰写一篇小短文。
三、作业形式1、书面作业：完成上述基础知识巩固、概念理解和应用拓展部分的题目，以书面形式提交。
2、小组作业：将学生分成小组，共同完成实验探究和生活中的化学部分的任务，以小组报告的形式进行展示和交流。
四、作业难度分层1、基础层：针对对化学键概念理解较薄弱的学生，重点完成基础知识巩固部分的作业，确保掌握基本概念。
2、提高层：对于已经较好掌握基础知识的学生，完成应用拓展和实验探究部分的作业，提升综合应用能力。
3、拓展层：对于学有余力的学生，鼓励他们深入研究生活中的化学部分，拓展知识面。
五、作业评价1、书面作业评价：根据答案的准确性、完整性和逻辑性进行评分。
2、小组作业评价：从小组合作的有效性、报告内容的科学性和创新性等方面进行评价。
六、作业反馈1、及时批改书面作业，针对学生的错误和问题进行个别辅导。
化学键与物质构成课后练习 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
2.1化学键与物质构成一、选择题（共16题）1.下列化学用语使用正确的是（）A.HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H2O F－＋H3O＋B.Na2S的电子式：C.乙烯的结构式：CH2＝CH2H－)的结构示意图：D.重氢负离子(212.氧元素有多种核素，其中核素18O的中子数是8A.8B.10C.18D.263.下列物质的构成微粒中，不含共价键的是（）A.MgCl2B.Cl2C.HClD.NaOH4.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A.CO2和CS2B.NaCl和HClC.H2O和CH4D.O2和HBr5.下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是A.11与17B.13与10C.12与8D.8与166.下列化学用语表达正确的是（）I B.Cl－的结构示意图：A.含78个中子的碘原子：13153C.CaCl2的电子式：D.乙烯的结构简式：C2H47.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：Y＜Z＜W＜XB.化合物YX、ZX2化学键的类型相同C.非金属性的强弱顺序：X＞W＞ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z8.下列叙述错误的是A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大C.反应AgCl + Br-→ AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应9.下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A.CO2B.Cl2C.H2OD.PF310.下列物质只含有共价键的是（）A.CaCO3B.NaClC.H2OD.NaOH11.能说明HI是共价化合物的事实是（）A.HI具有强腐蚀性B.液态HI不导电C.HI不稳定，受热易分解D.氢碘酸可以导电12.下列表达方式错误．．的是A. B. C.18O D.813.下列说法正确的是A.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物B.两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键C.SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物14.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
2022北京重点校高一(下)期中化学汇编：化学键与物质构成
2022北京重点校高一（下）期中化学汇编化学键与物质构成一、单选题 1．（2022·北京市第十二中学高一期中）下列物质属于离子化合物、且含有共价键的是 A ．24H SOB ．23Na COC ．2MgClD ．2CO2．（2022·北京市第十二中学高一期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A ．2H O 的电子式为B ．常压下将水加热至100℃会变为水蒸气，说明水分子之间没有作用力C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101KPa ，22.4L 水含有的原子个数为A 3N 个3．（2022·北京·汇文中学高一期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测A Mg 与冷水较难反应，Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应B Na 与Cl 形成离子键，Al 与Cl 形成共价键 Si 与Cl 形成共价键C HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间D Si 是半导体材料，同族的Ge 是半导体材料 ℃A 族的Sn 和Pb 是半导体材料A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2022·北京·人大附中高一期中）下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是 A ．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B ．共价键通过原子之间得失电子形成 C ．单质中一定没有离子键，一定有共价键 D ．共价化合物中一定没有离子键5．（2022·北京·人大附中高一期中）某元素的原子结构示意图为 。
下列关于该元素的说法中，不正．．确．的是 A ．元素符号是CaB ．属于短周期元素C ．原子在化学反应中易失电子D ．最高正化合价是+2价6．（2022·北京·人大附中高一期中）下列物质的电子式书写正确的是（ ） A ．B ．C ．D ．7．（2022·北京·清华附中高一期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D8．（2022·北京·人大附中高一期中）下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．KOH C．H2O D．NaCl9．（2022·北京·人大附中高一期中）H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
化学键与分子结构练习题
化学键与分子结构练习题一.选择题1.以下化合物的熔点顺序为（）。
（a）sicl4＞kcl＞sibr4＞kbr（b）kcl＞kbr＞sibr4＞sicl4（c）sibr4＞sicl4＞kbr＞kcl（d）kcl＞kbr＞sicl4＞sibr42、下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。
（a）nacl（b）agcl（c）cas（d）ag2s3.当下列化合物（C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C，C）的熔点达到熔点时（c）sio2＞hf＞hcl（d）hf＞sio2＞hcl5.乙醇（78℃）的沸点远高于乙醚（35℃），主要原因是（）。
（a）由于不同的相对分子量（b）由于不同的分子极性（c）由于乙醇分子之间的氢键（d）由于乙醇分子之间的强取向力。
6.以下粒子半径从大到小的顺序为（）。
（a）cl-、k+、ca2+、na+（b）cl-、ca2+、k+、na+（c）na+、k+、ca2+、cl-（d）k+、ca2+、cl-、na+7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。
（a）金刚石（b）铜（c）干冰（d）食盐8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。
（a）h2o（b）nh+3（c）nh4（d）h2s9、形成hcl分子时原子轨道重叠是（）。
（a）s―s重叠（b）py―py（或py-py）重叠（c）s―px重叠（d）px―px重叠10.中心原子仅通过SP杂化轨道（）键合。
（a） becl2和hgcl2（b）co2和cs2（c）h2s和h2o（d）bbr3和ccl411、bcl3分子几何构型是平面三角形，b与cl所成键是（）。
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化学键与物质构成作业
1、下列说法正确的是
Na SO晶体中既含有离子键，又含有共价键
A. 24
SiO晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键
B. 2
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应
2、化学键是一种相互作用，它存在于
A. 分子之间
B. 物质中的原子之间
C. 构成物质的所有微粒之间
D. 分子或原子团中相邻的原子之间
3.下列说法中,正确的是( )
A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间
B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键
C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键
D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键
4、下列物质变化过程中，化学键发生变化的是
A. 硬铝熔化
B. 硫磺升华
C. 煤油挥发
D. 蔗糖溶解于水
5、下列变化中，需要破坏离子键的是()
A. 干冰气化
B. 氯化氢溶于水
C. 水通电分解成氢气和氧气
D. 加热使氯化钠熔化
6、下列说法不正确
．．．的是（）
A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
7、下列说法正确的是
A. MgF2晶体中存在共价键和离子键
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
8、用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是()
A. 中子数为12的镁原子：2412Mg
B. MgO的电子式：
C. CO2的结构式：O===C===O
D. 碳原子的结构示意图：
9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质
2CO 2MgCl HCl NaOH 所含化学键类型
共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物
离子化合物 共价化合物 10.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ）
A. B.
C.
D.
11.根据相关概念判断下列说法,正确的是( ) A.只含共价键的物质一定是共价化合物 B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键
C.物质中分子间的作用力越大,分子越稳定
D.都是由非金属元素形成的化合物可能是是离子化合物
12.下列说法不正确的是( )
A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力
B.BaCl 2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键
C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.NaHSO 4和NaHCO 3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键
13.（12分）有以下9种物质：① Ne ② HCl ③ P 4 ④ H 2O 2 ⑤ Na 2S ⑥ NaOH ⑦ Na 2O 2 ⑧ NH 4Cl ⑨AlCl 3 请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在共价键的是_______________。
(3)只存在离子键的是_____________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
14.书写下列物质的电子式：N2 NH3 H2O2 Na2O2 HCl MgCl2
15、KIO 3是我国规定的食盐补碘剂，
利用“KClO 3氧化法”可制备KIO 3，流
程如下：已知：“酸化反应”所得产物
有KH(IO 3)2、Cl 2和KCl 。
(1)KIO 3所含的化学键有______________________。
(2)逐出的Cl 2可用_______检验；“滤液”中的溶质主要是___；“调pH”中所用的试剂是_____。
(3)已知KIO 3在水中的溶解度随温度升高而增大，操作I 包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(6)配平：KIO 3+KI+H 2SO 4→K 2SO 4+I 2+H 2O ____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。