2020届高三化学总复习课件——化学反应的热效应(共14张PPT)优秀课件
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化学反应的热效应PPT教学课件
②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O （s）＝BaCl2+2NH3
↑+10H2O
高温
③C(s)+H高2O温 (g) CO+H2
④CO2+C 2CO
为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。
一、反应热的涵义 1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行 时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号：用Q表示
• 3.联合国保护少年儿童权益的国际性公约
是
《联合国儿童权利公约》
第十课 谁为我们护航 第一节 家庭保护和学校保护
学习目标： 1.了解家庭保护和学校保护的含义. 2. 了解家庭保护和学校保护基本内容. 3 .能够运用所学知识学.科.网 正确分析发生在
自己生活周围的各种权益侵害问题.
我们为什么需要家？
家庭保护的基本内容
（摘自《中华人民共和国未成年人保护法》
第八条、依法履行对未成年人的监护职责和抚养义务；不得虐 待、遗弃未成年人；不得岐视女性未成年人或者有残疾的未成年人； 禁止溺婴、弃婴。
第九条、尊重未成年人接受教育的权利，使适龄未成年人按照 规定接受义务教育，不得使在校接受义务教育的未成年人辍学。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并 用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯而不能缓缓倒入？
. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热 量损失而使误差增大。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外 面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合 溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
2020版高考化学总复习第6章第1讲化学反应的热效应课件
解析 由A＋B―→X ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C ΔH<0可 知，C的能量比X的能量低。 答案
3.（拓展探究）同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多 ，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能 多，故放出的热量少。
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示： 25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时 放出571.6 kJ的热量 。
3.热化学方程式书写注意事项 （1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是 在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 （2）注明物质状态：常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位（kJ·mol－1）。 （4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量 数相对应）
2.（动手能力培养）[根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和 活 化 能 的 关 系 改 编 ” 。 ] 已 知 反 应 A ＋ B―→C （ ΔH<0 ） 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X（ΔH>0），②X―→C（ΔH<0）。试在下列坐标图中画出总反应过程中能 量变化示意图。
2.（2019·山西大学附中模拟）根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋ 4HF（g）的反应热ΔH为（ ）
化学键
C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ·mol－1） 414
化学反应的热效应ppt课件
28
请问：氢气的燃烧热是多少？
2、中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 的反应热。
温馨提示：
⑴书写中和热的热化学方程式时，一般以1mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数。 ⑵中和热与酸碱的物质的量无关 ⑶对于稀溶液中强酸与强碱的反应，其中和热基本上 是相等的，都约是57.3KJ/mol 要记住哦！ H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l） △H=－57.3KJ/mol ⑷对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶 液反应， 其中和热一般低于57.3KJ/mol， 因为弱电解质的电离是吸热过程
27
请你接招：
请你接招
△H =－195.4kJ /mol 不是
1、C(S) +1/2 O2(g) ＝CO(g)
请问：碳的燃烧热为195.4kJ /mol 吗？ 2、已知： H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)
△H1 =－241.8 kJ /mol △H2 ＝－571.6 kJ /mol 285.8 kJ /mol
21
2、正误判断 例1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳 气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化 学方程式正确的是 A A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
请问：氢气的燃烧热是多少？
2、中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 的反应热。
温馨提示：
⑴书写中和热的热化学方程式时，一般以1mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数。 ⑵中和热与酸碱的物质的量无关 ⑶对于稀溶液中强酸与强碱的反应，其中和热基本上 是相等的，都约是57.3KJ/mol 要记住哦！ H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l） △H=－57.3KJ/mol ⑷对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶 液反应， 其中和热一般低于57.3KJ/mol， 因为弱电解质的电离是吸热过程
27
请你接招：
请你接招
△H =－195.4kJ /mol 不是
1、C(S) +1/2 O2(g) ＝CO(g)
请问：碳的燃烧热为195.4kJ /mol 吗？ 2、已知： H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)
△H1 =－241.8 kJ /mol △H2 ＝－571.6 kJ /mol 285.8 kJ /mol
21
2、正误判断 例1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳 气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化 学方程式正确的是 A A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
高三化学总复习 必考81化学反应的热效应课件
3．反应热(又称焓变) (1)反应热通常是指在化学反应过程中释放或吸收的热 量。反应热用符号ΔH表示，单位一般用kJ/mol。许多反应 的反应热都可以由实验直接测得。 (2)若为吸热反应，则反应后的物质所具有的能量升高， 用“＋”表示，ΔH>0；若为放热反应，则反应后的物质所 具有的能量降低，用“－”表示，ΔH<0。
2．从能量变化的角度划分化学反应的种类 从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应 和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热反应， 吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应在反应过程 中是吸收能量还是放出能量，主要取决于反应物的总能量 与生成物的总能量之间的相对大小关系：如果反应物分子 的总能量高于生成物分子的总能量，即为放热反应；反之， 则为吸热反应。
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
[解析]由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量 正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储 存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷<异丁烷。C项是由 低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程； D项两者分子中的碳氢键一样多。
四、盖斯定律 1．起源 1840年瑞士化学家盖斯(Hess)从实验中总结得出。 2．内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是 相同的 ，只与反应体系的 始态 和 终态 有 关，而与反应途径无关。 如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系为
热量多
[解析]准确区别燃烧热、中和热的含义以及能量与稳 定性的关系是解决本题的关键。A选项中生成了2 mol水， 故不符合中和热的定义；B选项中未说明完全燃烧，也不符 合燃烧热的定义；C选项中由热化学方程式可知石墨转化为 金刚石是吸热反应，故石墨的能量低，石墨稳定。D选项中 固态硫先汽化为硫蒸气时需要先吸热，所以燃烧时放热少。
2020届高三化学总复习课件——化学反应的热效应(共14张PPT)
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应 温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡 的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于__等__压___条件下进行的化学反应，如果反应中物
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应 >
大于 <
< 小于
>
判断依据
放热反应
反应 过程 图示
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于__等__压___条件下进行的化学反应，如果反应中物
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应 >
大于 <
< 小于
>
判断依据
放热反应
反应 过程 图示
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )
化学反应的热效应完整版本ppt课件
.
例题1 ［例1］ 下列说法正确的是( CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小 D.吸热反应大一定的条件下也能发生
例2 ［例2］下列反应属于放热反应的是( AD)
A.Al+HCl(稀)
(1)反应热的意义: 描述化学反应释放或吸收热量的物理量.
(2)反应热的定义: 化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量.
(3)反应热的符号: Q.
吸热反应Q为正值,放热反应Q为负值.
(4)反应热的单位: kJ·mol-1.
2.反应热数据的实验测定 (1)仪器: 量热计 (2)步骤(以测定HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应的反应热为例):
B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(s) C.KClO3受热分解 D.CaO+H2O
例1 [例3]50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装 置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回答下
列问题:
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 .
当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
二、化学反应的焓变 (二)热化学方程式
1.热化学方程式的定义： 表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.热化学方程式的意义： 不仅表示反应中物质变化而且表示反应中的能量变化。
示例：C（石墨）+O2（g）= CO2 （g） ； △ H = -393.5kJ/mol 3.书写热化学方程式应注意的问题：
【高考】化学化学反应中的热效应ppt课件
热化学方程式
导学诱思
写出1 mol C(s)与适量水蒸气反应,生成CO(g)和H2(g)吸收131.5
kJ热量的热化学方程式:
。
答案: C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.5 kJ·mol-1
-18-
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
关键能力•考向突破
落实基础
(8)H2(g)的标准燃烧热 ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则 2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
(× )
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
关键能力•考向突破
解析:(1)中,汽油、甲醇本身热值不同,错误;(2)中,没有注明完全
燃烧、生成液态水,错误;(3)中,化学反应过程中一定伴随着能量的
第1讲
化学反应中的热效应
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形
式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反
应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决
与酸或水的反应,④大多数化合反应,⑤铝热反应。
常见的吸热反应有:①盐的水解,②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,
③C与CO2、C与H2O的反应,④大多数分解反应。
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
《高三化学复习课件》化学反应中的热效应-PPT精选文档
反应过程
△H3反应过程
反应过程
能量 分析 与活 化能 关系 与键 能的 关系
△H=∑E生- ∑E反<0
△H=∑E生- ∑E反>0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆<0 △H=∑Eb反- ∑Eb生<0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆>0
△H=∑Eb反- ∑Eb生>0
1、常见的放热反应（变化）： 燃烧、中和、氧化反应；金属与水和酸的反应；大多数的化 合反应。 原子得得电子；原子结合为分子（化学键的形成）；浓硫酸、 固体强碱溶于水。 2、常见的吸热反应（变化）：
电离；水解、电解；多数的分解反应；一些特殊的反应
C+CO2=2CO
△
C+H2O(g) = CO+H2
高温
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O 原子失电子、分子拆成原子（化学键的断裂）。 NH4NO3溶于水
甲醇汽油
当前能源短缺的实质是原
油短缺。甲醇汽油是一种 “以煤代油”的路径，可 以作为汽油的替代物从而 实现对原油的部分替代。
反应物的 总能量
2CH3OH(l)+3O2(g)
能量
Ea正
△H
2CO2 (g)+4H2O(g)
生应物的 2CO2 (g)+4H2O(l) 总能量
Ea 逆
E反 E生
反应过程
生应物的 总能量
2CO2 (g)+4H2O(l) 反应过程
反应过程
选修4 P3
必修2 P37
选修4 P38
化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的热效应
新型替代能源
△H3反应过程
反应过程
能量 分析 与活 化能 关系 与键 能的 关系
△H=∑E生- ∑E反<0
△H=∑E生- ∑E反>0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆<0 △H=∑Eb反- ∑Eb生<0
△H=∑Ea正- ∑Ea逆>0
△H=∑Eb反- ∑Eb生>0
1、常见的放热反应（变化）： 燃烧、中和、氧化反应；金属与水和酸的反应；大多数的化 合反应。 原子得得电子；原子结合为分子（化学键的形成）；浓硫酸、 固体强碱溶于水。 2、常见的吸热反应（变化）：
电离；水解、电解；多数的分解反应；一些特殊的反应
C+CO2=2CO
△
C+H2O(g) = CO+H2
高温
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O 原子失电子、分子拆成原子（化学键的断裂）。 NH4NO3溶于水
甲醇汽油
当前能源短缺的实质是原
油短缺。甲醇汽油是一种 “以煤代油”的路径，可 以作为汽油的替代物从而 实现对原油的部分替代。
反应物的 总能量
2CH3OH(l)+3O2(g)
能量
Ea正
△H
2CO2 (g)+4H2O(g)
生应物的 2CO2 (g)+4H2O(l) 总能量
Ea 逆
E反 E生
反应过程
生应物的 总能量
2CO2 (g)+4H2O(l) 反应过程
反应过程
选修4 P3
必修2 P37
选修4 P38
化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的热效应
新型替代能源
高考总复习《化学》化学反应中的热效应ppt课件
量，c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1。Δt 为反应后与 反应前体系的 温度差 。
②实验装置
6．能源的利用 (1)太阳能、生物质能和氢能的利用
太阳能
生物质能
氢能
优 总量最大；分布 可再生；储量大；热值高；来源广；
点 最广；最清洁
污染低
无污染
植物仅能将极少 不易贮存、运输
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量与甲烷
的标准燃烧热绝对值相等
解析： 1 g H2 和 4 g O2 反应时，氧气量不足，所以放出的热量 小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的标准燃烧热小于－ 142.9 kJ·mol－1，A 错误；因为浓硫酸溶于水时放热，B 正确； 中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C 错误；标准燃烧 热是指 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定，另一方面氧 化物的状态稳定，生成的水应为液态，D 错误。 答案：B
6．下列说法正确的是
()
A．1 g H2 和 4 g O2 反应放出 71.45 kJ 热量，则氢气的标准燃 烧热 ΔH 为－142.9 kJ·mol－1
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
②实验装置
6．能源的利用 (1)太阳能、生物质能和氢能的利用
太阳能
生物质能
氢能
优 总量最大；分布 可再生；储量大；热值高；来源广；
点 最广；最清洁
污染低
无污染
植物仅能将极少 不易贮存、运输
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量与甲烷
的标准燃烧热绝对值相等
解析： 1 g H2 和 4 g O2 反应时，氧气量不足，所以放出的热量 小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的标准燃烧热小于－ 142.9 kJ·mol－1，A 错误；因为浓硫酸溶于水时放热，B 正确； 中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O(l)所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C 错误；标准燃烧 热是指 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定，另一方面氧 化物的状态稳定，生成的水应为液态，D 错误。 答案：B
6．下列说法正确的是
()
A．1 g H2 和 4 g O2 反应放出 71.45 kJ 热量，则氢气的标准燃 烧热 ΔH 为－142.9 kJ·mol－1
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
高三化学高考备考一轮复习专题：化学反应的热效应课件
题组二 热化学方程式的书写与判断
4.下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2SO2
＋
催化剂 O2 △ 2SO3
ΔH
＝－196.6 kJ/mol
B.H2(g)＋21O2(g)===H2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
C.2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol
C.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨 水与稀盐酸溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量
D.已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化 钠固体反应生成 1 mol 水时放出的热量为 57.3 kJ
一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡
态)。下列说法正确的是( )
D
A.ΔE＝306.6 kJ/mol
B.三个基元反应中只有③是放热反应
C.该化学反应的速率主要由反应②决定
D.该过程的总反应为2CO＋2NO===N2＋ 2CO2
【课堂点拨】 1.理解简单图像的基本含义
D.C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH ＝＋393.51
5.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放 热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是
ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
6.根据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能产生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。 已 知 室 温 下 2 g SiH4 自 燃 放 出 热 量 89.2 kJ 。 SiH4 自 燃 的 热 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃 烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸取可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热 化学方程式为________________________________________________。 (3)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每 消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________。
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2．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( B ) A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
B．石墨转化成金刚石吸收的能量
C．Na变成Na＋吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
3．下列变化过程，属于放热反应的是( B )
①生石灰与水反应 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③醋酸电离
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )
[答案] A
1 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH<0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ② X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( D )
解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题：化学反应都伴随能量 变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量 时 ， 该 反 应 为 吸 热 反 应 ； 反 应 ① 的 ΔH>0 ， 为 吸 热 反 应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D项。
的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于__等__压___条件下进行的化学反应，如果反应中物
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应 >
大于 <
< 小于
>
判断依据
放热反应
反应 过程 图示
2．焓变、反应热 (1)焓(H)：用于描述物质___所__具__有__能__量___的物理量。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝___H__(_生__成__物__)－__H__(_反__应__物__) ___。
单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (3)反应热：指当化学反应在一定__温__度___下进行时，反应所__放__出___或__吸__收___
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 14 、心态安好，则幸福常存。有梦想，就要坚持扞卫它。人生是一场又一场离开，熟悉的陌生的，曾走近又走远的。当你真心相信一切都会 好的时候，一切就会真的好了。你的目光所及，就是你的人生境界。总是看到比自己优秀的人，说明你正在走上坡路;总是看到不如自己的人 ，说明你正在走下坡路。
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应 温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡 的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 反应类型 ③酸碱中和反应 ④金属与酸反应放出 H2 ⑤物质的缓慢氧化
吸热反应
①大多数分解反应 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 ④C 和 CO2、C 和 H2O(g)的反应
物质的稳定性与键能以及内能的关系 (1)键能越大，物质的内能越低，该物质越稳定；键能越小，物质的内能越高， 该物质越不稳定。 (2)键能与内能是密切相关的，键能可以理解为物质在分子状态的内能与其所形 成的气态基态原子之间的内能之差，由于原子状态的能量基本相同，所以键能越 大，意味着该物质的分子状态的内能越低，就越稳定，反之，越不稳定。
1 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些 阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我 的潇洒，我的纵情。
的高低。
[例1](双选)某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( BC )
A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
[例1](2016·江苏卷)下列图示与对应的叙述 不相符合的是( )
第七章
化学反应与能量
化学反应的热效应
化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的实质：__旧__化__学__键____断裂和__新__化__学__键____形成。其中旧键断裂要 __吸__收___征：既有__物__质___变化，又有__能__量___变化。 (3) 化 学 反 应 中 的 能 量 转 化 形 式 ： __热__能___ 、 光 能 和 电 能 等 ， 通 常 主 要 表 现 为 __热__能___的变化。