第21讲化学键.pptx

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化学键 PPT课件

Cl× Ca
2+
× Cl
电子式
【归纳点拨】书写要点：（1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同的离子要单个写（2）不能把“ ”写成“====”。
电子式
【及时巩固】
1.下列关于电子式的说法错误的是( D ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 2.下列化合物电子式书写正确的是（ D ）
离子键
【小结】
离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用称为
离子键。
【概念理解】
成键微粒——阴、阳离子成键的实质——静电作用（不是静电吸引）成键条件——活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属 (ⅥA、ⅦA族)
离子键
【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题：
（1）离子化合物的概念。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
（4）离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组
成，但相同离子不能合并。
电子式
【类比学习】观察课本上“用电子式表示氯化钠的形成过程”，写出K2S、CaCl2的形成过程。
【提示】
K× + S + ×K K+ ×S × K+
-
2-
Cl
+
×Ca ×
+
Cl
共价键
项目
离子化合物 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物
共价化合物 ①所有的酸 ②弱碱
与物质
类别的
关系
③气态氢化物
④非金属氧化物
⑤绝大多数有机物
化学键

化学键ppt课件

离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸引力相互靠近，形成离子键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照一定的规律排列而成，形成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异号离子的数目称为该离子的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互作用力称为晶格能，晶格能的大小决定了离子晶体的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装，制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数，制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究物质结构和化学键性质的方法，具有高分辨率和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研究物质结构和化学键性质的方法，可用于确定分子式、分析复杂混合物等。

化学键PPT

非极性分子和极性分子 (1) 概念
分子中正负电荷重心重合，从整个分子来看电荷的分布均匀、对称，这样的分子是非极性分子分子中正负电荷重心不重合，从整个分子来看电荷的分布不均匀、不对称，这样的分子是极性分子
(2) 常见的分子构型及分子的极性
A2 型： A—A 直线形双原子分子如：H2、N2、Cl2 AB型： A—B 直线形 A B
= ”；
共价键
① 共价键的形成过程中没有电子完全得失，因此形成的分子中没有阴、阳离子。
② 共价化合物中只含共价键，不含离子键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。如NaOH ③ 由一个原子单方面提供一对电子与另一个原子共用，这样的共价键叫配位键。 1、结构式：用一根短横线“—”表示一对共用电子的式子。
平面正三角形键有极性
如：BF3、BCl3、
非极性分子
B
A
A A
正四面体
键无极性
非极性分子
如：P4（白磷）
五原子分子（ AB4型） B 正四面体键有极性非极性分子
A
B
B 如：CH 、CCl 4 4
B
判断ABn型分子有无极性的经验规则中心原子A的最外层电子全部参与成键，则空间构型对称，分子无极性；按此经验规则分析：H2O、CO2、CH4、NH3
化学式 H2 Cl2 HCl H2O CO2 N2
电子式
H H
Cl Cl
结构式
H—H Cl—Cl
共价单键
H Cl
H—Cl O
H O H
×× × × O× ×
× ×
H
×× × × O× ×
H
共价双键共价叁键
C
× × ×

化学键ppt课件完美版

化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成分子，构成物质的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分子中的电负性大、半径小的原子之间形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越高、半径越小，离子键越强。

化学键课件

化学键课件一、引言化学键是构成物质的基本力之一，它决定了物质的化学性质和物理性质。

了解化学键的形成原理和特性，对于深入理解化学现象和化学变化具有重要意义。

本课件将介绍化学键的基本概念、分类和特性，并通过实例分析化学键在实际应用中的作用。

二、化学键的基本概念化学键是由原子之间的相互作用形成的力，它使得原子结合成为分子或离子。

化学键的形成是由于原子之间的电子互相吸引和排斥，以达到稳定的状态。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。

三、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的化学键。

在离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成负离子。

正负离子之间的相互吸引形成了离子键。

离子键通常存在于金属和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。

四、共价键共价键是由原子之间共享电子形成的化学键。

在共价键中，两个原子会共享一对电子，使得它们都能够达到稳定的电子配置。

共价键通常存在于非金属元素之间，例如水分子（H2O）就是由氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成的。

五、金属键金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的化学键。

在金属键中，金属原子会将其外层电子贡献给整个金属结构，形成一个电子云。

这些自由电子在金属结构中自由流动，使得金属具有导电性和导热性。

金属键通常存在于金属元素之间，例如铜（Cu）就是由铜原子通过金属键结合而成的。

六、化学键的特性化学键的特性包括键长、键能和键角。

键长是指化学键中两个原子之间的距离，键能是指化学键中两个原子之间的相互作用能量，键角是指化学键中两个原子之间的角度。

这些特性决定了化学键的稳定性和化学性质。

七、化学键在实际应用中的作用化学键在实际应用中起着重要的作用。

例如，化学反应中的化学键断裂和形成是反应进行的基础。

化学键的特性还可以用来解释和预测物质的性质和变化，例如熔点、沸点、溶解度等。

化学键的研究还可以帮助科学家设计新的材料和药物，以及解决环境问题等。

人教版化学《化学键》PPT课件

实验步骤
制备晶体样品，进行X射线衍射实验，收集衍射数据，解析晶体结构，确定化学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价键等多种类型的化学键，特别适用于研究晶体结构。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收集光谱数据，解析光谱信息，确定化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊功能的材料，如超导材料、储氢材料等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影响物质的熔点和沸点。离子键越强，熔点越高；共价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质的硬度。离子键和共价键越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有不同的化学性质。例如，离子键形成的物质易溶于水，而共价键形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出具有特定形状和功能的纳米材料。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出与生物体相容性良好的医用材料，如生物降解材料、生物活性材料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质，如离子键具有较强的极性和较高的熔点，共价键具有方向性和饱和性，金属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用

化学键_课件PPT

5．电子式的书写与正误判断电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号
的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用 n＋或 n
－(n 为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点： (1)原子的电子式，电子要尽可能的分布在元素符号的四周。
如氮原子的电子式为，不能写成；氧原子的电子式为
共价化合物
化学键类型
成键微粒
只含非极性键
原子
既有极性键又有非极性键
原子
既含离子键，又含极阴、阳性键或非极性键离子
实例
物质类别
O2、Cl2、N2、P4等大多数非金属单质
非金属单质
过氧化氢、C2H4及大量有机化合物
氢氧化钠等强碱(离子键、极性键)、过氧化钠(离子键、非极性键 )CH3COONH4(离子键、共价键)
[解析] D 双原子或多原子单质分子中各原子之间以共价键结合，如O2、N2等，A项错误；离子化合物中可以含有共价键，B项错误；有些共价化合物在溶于水时共价键发生断裂，如HCl，离子化合物在溶于水、受热熔化时离子键发生断裂，但都属于物理变化，C项错误。
❖ ► 探究考向二化学键与化学反应
❖ —— 知识梳理 ——
2．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，____离__子__键____被破坏。
3．共价化合物的溶解过程
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 ___共__价__键___被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生___电__离_____，形成阴、阳离子，其分子内的__共__价__键____被破坏，如HCl、H2SO4等。

化学键》课件完美版1

四、反应热的计算.
【交流与讨论】：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？
②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热
是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
化学键是指两个或多个原子间的强烈的相互作用（）化学键是指相邻的两个或多个原子间的强烈的相互吸引称为化学键（）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键依据共用电子对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：

化学键(课堂PPT)

e
Ｈ原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50

化学课件化学键ppt课件

第九页，共16页。
] 及“ 电荷数 ”。
写出下列粒子的电子式：
硫原子，溴离子，钾离子
···S···
氯化钠
[：B··r··：]-
K+
溴化钙
Na+ [ C·l·]： ··：
[：B··r··：]- Ca2+ [：B··r··：]-
第十页，共16页。
用电子式表示离子化合物的形成过程:
用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程
··
：B····r2·：＋NB··ar·····C＋＋a·＋·CC：··aB··l·····r·→·→→ [[：N：BBa··r····+：r··：[]：]- -CCC··l··aa：22]++-
[：B··r··：][：B··r··：]-
1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加[ ]。
2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。
第八页，共16页。
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na ·Mg · 离子·的电子式：
·· ·O···
··
C··l · ··
H+
Na+
Mg2+
[：O····：]2-
[ C·l·]： ··：
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [
第十一页，共16页。
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
Mg2+
[ O··]2：··：
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
K2··K＋＋·S······＋··S···K→·