第九单元复习溶液(教学设计)
溶液的概念 九年级化学溶液导入教学设计(优秀4篇)
溶液的概念九年级化学溶液导入教学设计（优秀4篇）作为一位兢兢业业的人民教师，常常需要准备教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。
一份好的教学设计是什么样子的呢？为了让您对于溶液的概念的写作了解的更为全面，下面作者给大家分享了4篇九年级化学溶液导入教学设计，希望可以给予您一定的参考与启发。
九年级化学溶液导入教学设计篇一教学目标1.知道用pH来表示溶液的酸碱性2.了解pH与溶液酸碱性强弱的关系3.掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法4.了解溶液酸碱性与生命活动的关系重点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度难点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度教学准备一、自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（二）溶液酸碱性强弱程度1.溶液酸碱度的表示（pH）（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等pH＜7溶液呈性，例如等pH＞7溶液呈性，例如等（2）溶液pH大小与酸碱度的关系①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变，pH 变。
②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变，pH 变。
中性溶液呢？③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。
2.pH试纸的使用方法测定溶液酸碱度的较简便方法是，用pH试纸检测溶液pH时，用蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与对照，就可确定溶液的酸碱度。
活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表3.5%的盐酸柠檬汁食醋正常雨水蒸馏水海水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶液pH讨论：①测定溶液的〖〗pH前，试纸不能，也不能将试纸中沾起溶液。
②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。
③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比。
【核心素养】课题1第2课时《溶液及其应用》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题1溶液及其应用》第2课时教学设计【教材分析】本课题是九年级化学第九单元课题一的内容，是一些关于溶液的初步认识。
溶液是一种常见的混合体系，在生活中随处可见，并且有着广泛的应用。
初三的学生在日常生活中对溶液已经积累了一定的感性认识，通过本课题的学习，把感性认识提升为理性认识。
另外，通过本节课，建立溶液、溶质、溶剂的概念，既是对分子性质、物质分类知识的巩固，也能够为今后学习溶质质量分数、酸碱盐之间发生复分解反应的学习做好铺垫。
【学情分析】在学科思维方面，九年级的学生己具备了一定的观察、分析、探究、解决问题的能力，经过氧气、碳及其氧化物、金属等知识的学习之后，也初步学会了理性认识身边的化学物质和现象的方法。
在知识储备层面，学生在家庭中已经接触过食盐溶液、蔗糖溶液、牛奶、泥沙水等，在课堂学习实也学习过稀盐酸，稀硫酸等溶液，他们对溶液的形成并不陌生，但是对溶液的认识仍然停留在表面，没有与理论联系也没有将知识形成体系。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、独立设计实验的能力尚显薄弱。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
【教学目标】1.知道溶质溶解时为伴随吸热或放热现象。
2.利用溶质溶解时吸热或放热现象解释生活中遇到的问题。
3.通过联系生活实际以及查阅相关资料，认识溶液在生产和生活中有重要的应用，体会科学的利用溶液的重要作用。
【教学重点】利用溶质溶解时吸热或放热现象解释生活中遇到的问题。
【教学难点】利用溶质溶解时吸热或放热现象解释生活中遇到的问题。
【教学方法】讲授法、实验教学、多媒体教学法，学生采用自主学习、合作探究的方法。
【教学准备】教师准备：高锰酸钾、碘、汽油、乙醇、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、试管等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】回答问题温故而知新引入新课。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
溶液教学设计
第九单元溶液第一节一、教学目标1、知识与技能（1）了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特性与组成；(2)了解乳浊液的概念，知道乳化现象；(3)了解溶液在生产生活方面的应用；2、过程和方法(1)通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入深探究问题的思维方式；(2)通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题；3、情感态度和价值观(1)培养学生学习化学的兴趣；(2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；二、教学重点:认识溶液的现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂三、教学难点：对溶液、溶质、溶剂的判断四、教学准备课件板书五、教学内容1、导入首先给学生展示课件，说明生活当中我们见到的绝大多数液体都是混合物，这些物质被称为溶液。
引出新课——溶液的形成。
2、讲解新课（1）展示课件，通过实验一，介绍溶液的概念。
通过溶液的概念，介绍溶液的特征——均一性、稳定性。
再介绍溶液的组成。
回到实验一，通过展示图片，进一步解释实验一的现象。
（2）提出问题，在不同的状态下，怎么区分溶质和溶剂？给出解答。
（3）展示课件——实验二，解释溶质和溶液的辩证关系。
（4）提出问题，引出实验三，介绍乳浊液的概念、乳化现象。
（5）提问，介绍溶液在生产生活中的重要性，从而引发学生对化学的重视。
（6）总结课程的重点。
六、板书设计溶液的形成（一）、1、溶液的定义2、特征：均一、稳定3、组成：溶质、溶剂（二）、乳浊液的定义乳化现象（三）、溶液的应用1、实验中；2、生产中；3、生活中七、教学反思这节课的探究问题不是由我生硬地提出而是创设情景以演示实验和谈话的方式让学生根据自己生活中的经验主动的去发现问题，想要亲自动手研究的问题，这样有效的激发了学生学习的积极性、主动性。
其实让学生真正科学地经历过程并非易事，学生在课堂热热闹闹地活动起来，并不等同于真正的科学探究过程，有形无神的活动不是我们所倡导的，关键是看你的教学设计是否有利于学生在活动中自主发挥作用，并清楚地意识到自己是自身行为的主导者、科学探究活动的主人，无论得到的答案是对或错，都应当是调查研究的结果。
溶液地形成--教学设计课题-
1.知识与技能
（1）认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念。
（2）了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
2.过程与方法
练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计。
3.情感态度价值观
（1）通过讨论物质在水中的溶解过程，体会物质在溶解时的扩散时一个自发的过程，了解水
是一种溶解能力很强的溶剂，能溶解很多物质，切这个过程绝大多数是不可逆的。
教学基本信息
课题
人教版化学九年级下册第九单元溶液
课题1《溶液的形成》（第一课时）
授课教师：永登县第七中学杨兴霞
授课班级：初三（四）班
设计思想
从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的液体中认识一些溶液的实例。通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。学生通过水和汽油做溶剂的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。通过探究水和乙醇互溶的实验，学生掌握溶液中溶质和溶剂的判别，培养学生观察实验，分析问题和解决问题的综合能力。通过三个实验探究解决本节课的教学重点，通过视频从微观角度理解溶解，从而突破本节课的难点。
（2）感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣；在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在
学习过程中的重要作用。
教学重难点
1.教学重点
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.教学难点
从微观角度理解溶解的过程。
教学方法及策略
1.教学方法
（1）合作探究法：通过师生互动，生生互动，学生的手、脑、口并用，培养学生的信息加工能力和思维的流畅表达能力，使所学知识得以内化。
学生理解概念
独立思考，举手回答问题
理解、记忆
学生思考抢答
第九单元 溶液 备考复习课
第九单元溶液备考复习课（第一课时）花都区大塘中学洪接年一、复习目标※知识与技能1.能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2.能说出饱和溶液和不饱和溶液的涵义，知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
3.了解溶解度的涵义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
※过程与方法1）通过习题呈现知识点。
2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
※情感态度价值观知道溶液的知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察溶液的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
二、教学重点1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系2.饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系以及相互转化3.固体物质的溶解度以及溶解度曲线的应用三、教学难点1．从微观的角度深入认识溶液。
2. 对溶解度概念的认识。
四、教材分析教学策略分析本复习课主要复习课题1《溶液的形成》和课题2《溶解度》两个方面的内容。
溶液的知识也是学习酸碱盐知识的重要基础，故此在复习中使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，进一步地认识物质是由微小的粒子构成，强化微粒观；通过复习，能使学生能从定量的角度来认识物质的溶解性以及从定性的角度来研究物质放在溶剂中时的一些情况，即物质的溶解度，进一步体会溶解度是必须建立在四要素“一定温度”、“100g 溶剂”、“饱和溶液”、“ 溶解度的单位”。
在进行溶解度曲线的复习时，关键要让学生进一步理解溶解度曲线上点、交点、曲线特点等。
并且溶解度曲线在实际生活生产中的重要应用，如配制溶液，用结晶的方法分离和提纯混合物等。
本课时的教学设计从身边中生活现象入手，用化学的方法来解决生活问题，引起学生的探究热情，回顾起相关溶液的知识，教学设计符合学生的认知结构，先知道溶液的定义、特征、溶液的组成、再到饱和溶液和不饱和溶液以及相互转化以及溶解度和溶解度曲线。
初中化学_第九单元《溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶解度》教学设计（第2课时）一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论；在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解；并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。
二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《身边的化学物质》下的《水与常见的溶液》。
固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。
在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。
这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。
初中化学溶液第九单元教案
初中化学溶液第九单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解溶液的概念和性质；掌握溶液的分类及制备方法；掌握浓度的计算方法；了解溶解度的影响因素。
2. 过程与方法：培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；培养学生的合作精神和实验操作技能。
3. 情感、态度与价值观：培养学生爱护实验器材和环境的意识；培养学生团结合作、积极进取的品质。
二、教学重点与难点：1. 重点：溶液的概念和性质；溶液的分类及制备方法；浓度的计算方法。
2. 难点：溶解度的影响因素的理解。
三、教学内容：1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程：1. 溶液的概念和性质（1）引入：通过实验现象引入溶液的概念和性质。
（2）实验操作：观察不同溶质在水中的溶解情况。
（3）讨论：学生展示实验结果，讨论溶质溶解的条件和过程。
（4）总结：总结溶液的概念和性质。
2. 溶液的分类及制备方法（1）讲解：讲解不同类型的溶液及其制备方法。
（2）示范：老师示范制备简单溶液。
（3）讨论：学生讨论不同制备方法的优缺点。
（4）实验：学生进行实验制备不同类型的溶液。
3. 浓度的计算方法（1）引入：通过实际情境引入浓度的概念。
（2）讲解：讲解浓度的定义及计算方法。
（3）练习：学生进行计算练习。
（4）实验：学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。
4. 溶解度的影响因素（1）讲解：讲解影响溶解度的因素。
（2）实验：通过实验观察不同因素对溶解度的影响。
（3）讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素。
五、教学反思：本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质，通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法，通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法，通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。
通过多种教学方法的结合，提高学生的学习兴趣，培养其实验操作能力和问题解决能力。
初中化学_【课堂实录】溶液专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：《溶液》专题复习【教学目标】（一）知识与技能目标：1.通过习题训练、师生思维对话，加深对溶液形成过程的认识和理解，能主动地从微观角度认识到溶质是以分子、原子、离子的形式扩散到溶剂中，从而形成均一稳定的溶液，能熟练判断一种常见溶液中的微粒种类，并进一步理解分散颗粒的大小不同决定了溶液、乳浊液、悬浊液这三种物质分散体系的稳定性和均一性的差异；通过与化学反应的放热进行对比，进一步理解溶解这一物理变化过程中为什么会伴随能量变化，对初中阶段几种特殊物质溶解过程中的放热和吸热现象达到熟练掌握。
2.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步理解结晶其实质是在饱和溶液的基础上通过蒸发溶剂和改变温度促使溶质分离的过程，能把结晶的两种方法进行灵活的实际应用。
3.通过习题训练、师生思维对话，进一步体会影响固体物质溶解性的三个因素，能熟练地说出溶解度的四要素以及粗略划分溶解性的标准；并能熟练运用某一温度下物质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的溶质质量分数。
4.通过习题训练、师生思维对话，进一步熟练掌握溶解度曲线上的点的含义，能通过溶解度随温度变化的特点选择恰当的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并进一步熟练地把溶解度、溶质质量分数等相关知识与计算综合运用到溶解度曲线图的解题过程中。
（二）过程与方法目标：1.通过习题训练、思维对话，进一步理解饱和溶液和不饱和溶液以及浓溶液和稀溶液之间的关系，其实质是溶液的两种分类方法，分类的标准不同，所以它们之间没有必然的联系。
2.通过习题训练、思维对话，进一步理解溶解度是对物质溶解性大小进行的一种定量精确的衡量方法，而易溶、可溶、微溶、难溶是对其进行的一种粗略划分。
3. 通过习题训练、思维对话，促使学生把所学知识加以内化，并进一步主动归纳、总结，从而形成知识体系和框架。
（三）情感态度价值观目标：1.通过情境创设和习题训练，使学生进一步感受到溶液与生活生产的密切联系，并进一步感受到物理变化和化学变化都经常伴随能量的转化。
九年级化学《溶液的形成》教案(第一课时)
《溶液的形成》教学设计（第一课时）一、教学内容人教版九年级化学下册第九单元《溶液》课题1溶液的形成第一课时二、教学目标1、知识与技能:（1）、掌握溶液、溶质、溶剂等概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（2）、认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、能判断溶液中的溶质、溶剂，了解溶液在生产、生活中的意义。
2、过程与方法：通过问题讨论和实验探究，观察、记录和分析实验现象，学会学习科学探究和科学实验的方法。
3、情感态度和价值观：激发学生的学习兴趣和探究的意识，学会辩证地看问题的思维方法，培养学生独立思考和合作学习的能力。
三、教学重点、难点1、重点:建立有关溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂三者的关系。
2、难点:对溶解过程的微观认识。
四、教学流程：1、新课导入【情境创设】展示多媒体“旋转的地球”、“海洋的图片”、“海水为什么是咸的”，激发学生的兴趣和求知欲，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
这样从学生感兴趣的问题和实验入手，有利于迅速集中注意力,激发了学生探究的欲望,也将学生引入到了愉快的学习中去。
【提出问题】：为什么说海洋是一个丰富的资源宝库？海水为什么是咸的？海水里含有80多种元素，你是如何理解的？在学生的讨论中引入溶液的概念。
学生激趣、感知，带着兴奋的情绪进入本节课的学习。
2、引导探究在日常生产和生活中，人们常常要将物质与水混合，来满足生产和生活的需要，例如用氯化钠溶于水配成盐水来选种；将碘分散到酒精中制成碘酒；将农药分散到水中形成喷洒的药液等，除此之外你还知道那些？【活动与探究】实验9-1溶液的形成（在教材提供的演示实验1蔗糖的溶解基础上，再增设学生实验2食盐的溶解进行对比，这样有助于学生对溶液基本特征的理解）将食盐分别放入烧杯中，加适量的水充分搅拌溶解，静置观察现象。
然后，与教师的演示实验现象对比。
【引导】（1）、引导学生观察、记录、分析实验现象。
分析讨论实验1、2中溶液的形成过程，组织学（2）、溶剂、溶液的概念及溶液的基本特征。
人教版九年级下册第九单元溶液课题1溶液的形成优秀教学案例
3.培养学生勇于实验、敢于创新的精神，鼓励学生将所学知识运用到生活中。
4.培养学生严谨治学、精益求精的态度，使学生在学习过程中形成良好的学习习惯。
作为一名特级教师，我深知教学目标的重要性，因此在设计本节课的教学案例时，我力求将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三者有机结合，全面提高学生的综合素质。在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使他们在课堂上收获知识、提升能力、培养情感。
2.溶液的形成过程：详细讲解溶液的形成过程，包括溶质的分散、溶剂的溶解等环节，让学生深入理解溶液的形成原理。
3.溶液的性质：介绍溶液的性质，如无色透明、无味、具有一定的沸点和凝固点等，帮助学生认识溶液的特点。
4.溶液与悬浊液、乳浊液的区分：讲解溶液与悬浊液、乳浊液的区别，使学生能够正确区分不同类型的混合物。
2.启发式教学：在教学过程中，我注重运用启发式教学方法，通过提问、讨论等方式，激发学生的学习兴趣和探究欲望。这种教学方式培养了学生的自主学习能力，使学生在课堂上能够主动参与，积极思考。
3.小组合作实验：我设计了小组合作实验，让学生动手操作，观察溶液的形成过程。这种教学方式培养了学生的实践操作能力和团队协作能力，使学生在合作中交流、探讨，共同解决问题。
在教学过程中，我注重运用启发式教学方法，通过提问、讨论等方式，激发学生的学习兴趣和探究欲望。同时，我还设计了小组合作实验，让学生在动手操作的过程中，体会溶液的形成过程，提高学生的实验操作能力和团队协作能力。在教学评价方面，我注重过程性评价与终结性评价相结合，全面评估学生在课堂上的学习情况，提高学生的学习积极性。
2.运用启发式教学，引导学生主动探究溶液的形成过程，培养学生的自主学习能力。
九年级化学溶液教学设计（通用5篇）
九年级化学溶液教学设计九年级化学溶液教学设计（通用5篇）作为一名教职工，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更好地组织教学活动。
怎样写教学设计才更能起到其作用呢？下面是小编收集整理的九年级化学溶液教学设计（通用5篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
九年级化学溶液教学设计1[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
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第九单元溶液课题：《溶液》知识梳理课【复习目标：】1．知识与技能：（1）、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
（2）、知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（3）、知道一些常见的乳化现象。
（4）、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
（5）、了解饱和溶液的涵义。
（6）、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
（7）、掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（8）、初步学会配制一定质量分数的溶液。
（9）、能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
2．过程与方法:（1）、让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录和分析实验现象的能力。
（2）、运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
（3）、通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（4）、通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
（5）、通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
3．情感态度与价值观:（1）、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。
并用所学的知识解决一些生活中的常见问题，树立学知识、用知识的正确观念。
(2)、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
(3)、让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【复习重点、难点扫描】本单元教案的重点：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
3、建立饱和溶液和溶解度的概念4、溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
5、溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
本单元教案的难点：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
2、乳化和溶解的区别。
3、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象4、溶解度概念的形成。
5、溶液的溶质质量分数的概念的引入。
6、溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算【课前预习】一、本单元知识结构梳理图：【课前预习练习题】1、将少量下列物质分别加入适量的水中，充分搅拌后不可能形成溶液的是（）A、乙醇B、食盐C、蔗糖D、冰块2、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A、用自来水洗手B、用汽油清洗油污C、用洗涤剂清洗油腻的餐具D、用盐酸清除铁锈3、市场上有一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体可能是（）A、硝酸铵B、烧碱 C食盐 D、熟石灰4、要使一杯氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A、加水B、升高温度C、不断搅拌D、加氯化铵晶体5、下列关于硝酸钾溶解度的说法中，正确的是（）A、20℃时，20克硝酸钾溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
B、20℃时，把20克硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以所以20℃时硝酸钾的溶解度是20克。
C、把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6克。
D、20℃时，把31.6克硝酸钾溶解在100克水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。
6、农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，对该溶液理解正确的是（）A、溶液中含有氯化钠16克。
B、溶液质量为100克。
C、每100克溶液中含有氯化钠16克。
D、每100克水中含有氯化钠16克。
7、把100克98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是（）A、980克B、98克C、880克D、88克8、、20℃时，食盐的溶解度是36克，在该温度下，将20克食盐投入到50克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是（）A、28.6%B、26.5%C、36%D、40%9、配制50克8%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A、托盘天平B、量筒C、烧杯D、漏斗【课内探究】一、自主学习：结合本单元知识结构图，让学生对照课本自主学习并回顾以下知识点：知识点1：溶液的概念和特征，溶质，溶剂的概念和三者的关系（1）、溶液是指：其基本特征是：、、和。
（2）、溶液一定是无色透明的吗？无色透明的液体一定是溶液吗？理由是：（举例说明）。
(3)、溶质是指：,溶剂是指：。
（4）、溶液的质量等于与质量之和。
（思考溶液的体积怎样？）知识点2：饱和溶液，不饱和溶液的概念及相互转化的措施（1）、饱和溶液是指：，不饱和溶液是指：。
（2）、饱和溶液变为不饱和溶液的措施有：或；不饱和溶液变为饱和溶液的措施有：、或。
（注意适用条件）知识点3：物质溶解度的概念及含义的理解（四要素）（1）、固体溶解度是指：。
其四要素是：、、、。
气体溶解度是指：，其影响因素与和有关。
（如何影响？）知识点4：固体物质溶解度曲线的变化规律（三条特殊曲线）溶解度曲线可以相交，其交点的涵义是：。
变化规律：三条：；；。
知识点5：溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用溶质质量分数是指与的比，其数学表达式是：，变形公式是：或。
知识点6：配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是：。
实验步骤是：三步：、、。
二、合作探究：通过自主学习和回顾本单元的重要知识点，让学生分小组进行以下问题的合作探究，在探究的过程中，可以是先本组内成员合作交流，讨论解决，然后打破组与组之间的界限，进行组与组间的讨论交流，最后把仍然解决不了的问题或解决不好的问题由组长记录下来，准备发言。
合作探究一：溶液，溶质，和溶剂一定是液体吗？如何区分一种溶液中的溶质和溶剂？1、组内合作共同完成表格：2、请同学们相互讨论一下：在前面我们学过的空气、合金等的混合物是否是溶液？把你的观点在组内交流，和同学们共享一下。
合作探究二：有关饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液和稀溶液的关系探究？请同学们互相讨论交流一下，用图示如何表示四者之间的关系？（让同学们画图表示出四者的关系，可以用四个圆分别表示四种溶液，分析圆与圆相交的部分表示的涵义。
）合作探究三：关于溶解度与溶质质量分数有何异同的探究？合作探究四：有关溶解度曲线的意义和一些特殊点的意义及应用探究？请同学们结合课本P37页的溶解度曲线图，共同讨论分析溶解度曲线的规律和一些特殊点（曲线上的点、交点、曲线上方的点以及曲线下方的点）的涵义。
合作探究五：有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算的探究？1、请同学们指出下列解题中错误的地方：已知：6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
求：（1）、生成氢气的质量；（2）、此稀硫酸的溶质质量分数；（3）、反应后生成物溶液的溶质质量分数。
解：设生成氢气的质量为x，100克稀硫酸中溶质质量为y，生成硫酸锌的质量为z.Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑65 98 161 26.5g y z x65:2 = 6.5g:x x=0.2g65:98 = 6.5g:y y=9.8g65:161 = 6.5g:z z=16.1g此稀硫酸的溶质质量分数为：(9.8g/100g)×100%=9.8%反应后所得溶液的质量为:6.5g+9.8g=16.3g反应后所得溶液的溶质质量分数为：(6.5g/16.3g)×100%=39.9%答：生成氢气的质量是0.2g，此稀硫酸的溶质质量分数是9.8%，反应后所得溶液的溶质质量分数为39.9%。
2、我们在计算中应注意些什么？3、在利用质量守恒求反应后溶液质量时，应注意些什么？你还有哪些求溶液质量的方法？应用时应注意什么？4、解答此类计算题时，我们应该注意些什么？你有什么启示？合作探究六：关于配制一定质量分数的溶液的实验误差的分析与探究？请同学们相互讨论一下:导致最终配制的溶液的溶质质量分数偏高或偏低的原三、精讲点拨：1、溶液从广义上来讲，不一定都是液体，只要是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物就是溶液。
例如：空气就是一种溶液，前面学习的合金也是一种溶液。
所以，溶液，溶质和溶剂都可以是固体，液体和气体三种状态，不一定都是液体。
关于溶质和溶剂的区分有三种情况：1、固体和液体混合：一般把固体看作溶质，液体看作溶剂。
2、气体和液体混合:一般把气体看作是溶质，液体看作溶剂；3、液体和液体混合：一般把量少的看作是溶质，量多的看作是溶剂（当与水混合时，不论量多量少，水都作溶剂，水是一种最常用的溶剂，但并不是唯一的溶剂。
）2、四者的关系是：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
溶液的“饱和与不饱和”反映的是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质的问题，而溶液的“浓和稀”反映的是在一定量的溶液里，所含溶质质量的多或少的问题，两者之间并无必然的联系。
通过以上表格我们可以看出：溶解度对应的溶液一定是饱和溶液，而质量分数对应的溶液不一定是饱和溶液。
只有当溶液达到饱和时，质量分数才与溶解度有这样的关系：(Sg/100g+Sg)×100%=a%（当S＞a时，才成立）。
此时，质量分数与溶解度有关，与温度有关。
利用溶解度可以计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（给我们提供了一种计算饱和溶液溶质质量分数的方法）4、溶解度曲线的意义及应用主要从以下三个方面理解：点：曲线上的点：表示此物质在该温度下的溶解度；两曲线的交点：表示两物质在此温度下的溶解度相等。
线：物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。
面：曲线下面的各点：表示的溶液是不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液是饱和溶液且有未溶晶体存在。
（或是过饱和溶液）5、溶质质量分数与化学方程式的综合计算:在进行此类计算时，首先要正确区分反应后所得溶液的溶质和溶剂各是什么，其次是分别求出溶质和溶液的质量。
求溶液质量时很容易出错，要特别注意。
通常有两种方法：一是:溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质质量必须是被溶解了的质量，溶剂水是根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水和反应后新生成的水。
求水的质量时一定要找全，找准水的质量，然后在加上溶质的质量就是溶液的质量。
这一点很容易出错，要特别注意。
二是:质量守恒法：公式：反应后溶液的质量=反应前溶液的质量-反应后生成沉淀的质量-生成气体的质量。
此法比较简单，不容易出错，我们提倡使用此法求解。
6、配制溶液实验的误差分析：导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有以下几种情况：（1）、用量筒量水时仰视读数，(2)、配制溶液时，烧杯用蒸馏水润洗（3）、在托盘天平的左盘称取药品时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数（4）、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗（5）、使用的药品不纯（6）、用天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘进行称量。