分析化学讲义
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1. 标准溶液和基准物质
基准物质：用来直接配置标准溶液的物质。
基准物应具备的条件： （1)纯度高（大于99.9%）； (2)组成恒定。即组成与化学式完全相同（包括
结晶水的个数）； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？
（因为质量大，所以可降低称量误差）
2019/11/16
常用的基准物有：
第四节 滴定分析中的计算
分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g·mol-1) 物质的量浓度c(mol·L-1)
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%),质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1)
相对分子量Mr、相对原子量Ar
一、溶液浓度的计算
1:稀释（稀释前后溶质的物质的量不变）
n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用物质直接配制可按照下式计算。
nA
mA MA
cA
nA VA
2019/11/16
例 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g)
nA a nB b
反应的摩尔比
n(A) a n(B) b
c (A)V (A) a c (B) V (B) b
2019/11/16
例
Ca2++C2O42- CaC2O4(s)
H2C2O4
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2(g)+8H2O
1Ca2+ 1H2C2O4 5H2C2O4 2KMnO4
溶液多少毫升？
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 VHCL 0.2 106.0 24(ml)
2019/11/16
四、分析结果的表示方法
1）质量分数w（B）(%) 定义：物质B的质量与混合物的质量之比。表示式： w（B） ＝m （B）/m，常用来表示固体试样等。 2）体积分数φ （B） 定义：在相同温度和压力下，物质B的体积与混合物的体积之 比。表示式： φ （B） ＝V（B）/V，常用来表示溶质为液体 的溶液含量。 3）质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1) 定义：物质B的质量与溶液的总体积之比。表示式： （B） ＝m （B）/V
K2Cr2O7;
NaC2O4; H2C2O4.2 H2O；
Na2B4O7.10H2O； CaCO3； NaCl； Na2CO3
2.标准溶液的配制
1）直接配制法：准确称取一定量 的纯物质溶解后定量转移到容量
瓶中，稀释定容，摇匀即可。
2019/11/16
可直接配制标准溶液的物质应具 备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
三、标准溶液的注意事项
1.标准溶液配制好后，必须存放在密闭的试剂
瓶(或塑料瓶)中，防止水分蒸发和灰尘落入。 2.标准溶液还要防止空气中CO2的溶入，见光
2019/11/16
练习： 例1：THCL= 0.003001 g/mL
表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL
例2： T NAOH / HCL = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001
g NaOH完全反应
2019/11/16
二、标准溶液的配制及浓度的确定
第三节 标准溶液
已知准确浓度的试剂溶液
一、 标准溶液浓度的表示方法
1、物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mo l )或（mmo l ）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
2、滴定度 ： Tx/s (g / mL)或（mg / mL）
指1毫升滴定剂相当于待测物的质量或质量分数。 （x指待测物质，s指标液即滴定剂）
氧化或分解等，否则标准溶液浓度会发生变化。 3.每次使用前应将标准溶液摇匀，以防止由于
部分水分蒸发而凝结在瓶内壁上部使浓度改变。 4.对于性质不太稳定的标准溶液，久置后，在
使用前应当重新标定其浓度。
2019/11/16
间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的 标准溶液（亦称比较法）来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度 ），计算确定之。
n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5 2
n(KMnO4)
2019/11/16
三、标准溶液浓度的计算
1.直接法配制可按下式计算
CB
nB VB
mB M BVB
(mol/L )或(mmol/L )
2.标定法配制可按下式计算
用另外一种标准溶液（T）标定A物质标准溶液：
a CA VA t CT VT
2019/11/16
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定 铁含量，其浓度用滴定度表示为：
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4 通式： TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
2019/11/16
用基准物质A标定T
标准溶液：mA MA
a t
CT
VT
t mA
cT
a
MA VT
! 注：VT单位为 L
t mA
cT
a VTwk.baidu.com
MA 103
! 注：VT单位为 mL
注意：化学反应配平；单位换算
2019/11/16
例：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL
具体做法是:
称量0.74g(±10%) K2Cr2O7, 于容量瓶中 定容, 再计算出其浓度：
c(K2Cr2O7 )
m(K2Cr2O7 ) M (K2Cr2O7 ) V (K2Cr2O7 )
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二、滴定分析中反应物之间物质的量的关系
对于化学反应：
aAbBcCd D
达化学计量点时，即反应完全时：
基准物质：用来直接配置标准溶液的物质。
基准物应具备的条件： （1)纯度高（大于99.9%）； (2)组成恒定。即组成与化学式完全相同（包括
结晶水的个数）； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？
（因为质量大，所以可降低称量误差）
2019/11/16
常用的基准物有：
第四节 滴定分析中的计算
分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g·mol-1) 物质的量浓度c(mol·L-1)
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%),质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1)
相对分子量Mr、相对原子量Ar
一、溶液浓度的计算
1:稀释（稀释前后溶质的物质的量不变）
n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用物质直接配制可按照下式计算。
nA
mA MA
cA
nA VA
2019/11/16
例 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g)
nA a nB b
反应的摩尔比
n(A) a n(B) b
c (A)V (A) a c (B) V (B) b
2019/11/16
例
Ca2++C2O42- CaC2O4(s)
H2C2O4
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2(g)+8H2O
1Ca2+ 1H2C2O4 5H2C2O4 2KMnO4
溶液多少毫升？
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 VHCL 0.2 106.0 24(ml)
2019/11/16
四、分析结果的表示方法
1）质量分数w（B）(%) 定义：物质B的质量与混合物的质量之比。表示式： w（B） ＝m （B）/m，常用来表示固体试样等。 2）体积分数φ （B） 定义：在相同温度和压力下，物质B的体积与混合物的体积之 比。表示式： φ （B） ＝V（B）/V，常用来表示溶质为液体 的溶液含量。 3）质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1) 定义：物质B的质量与溶液的总体积之比。表示式： （B） ＝m （B）/V
K2Cr2O7;
NaC2O4; H2C2O4.2 H2O；
Na2B4O7.10H2O； CaCO3； NaCl； Na2CO3
2.标准溶液的配制
1）直接配制法：准确称取一定量 的纯物质溶解后定量转移到容量
瓶中，稀释定容，摇匀即可。
2019/11/16
可直接配制标准溶液的物质应具 备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
三、标准溶液的注意事项
1.标准溶液配制好后，必须存放在密闭的试剂
瓶(或塑料瓶)中，防止水分蒸发和灰尘落入。 2.标准溶液还要防止空气中CO2的溶入，见光
2019/11/16
练习： 例1：THCL= 0.003001 g/mL
表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL
例2： T NAOH / HCL = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001
g NaOH完全反应
2019/11/16
二、标准溶液的配制及浓度的确定
第三节 标准溶液
已知准确浓度的试剂溶液
一、 标准溶液浓度的表示方法
1、物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mo l )或（mmo l ）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
2、滴定度 ： Tx/s (g / mL)或（mg / mL）
指1毫升滴定剂相当于待测物的质量或质量分数。 （x指待测物质，s指标液即滴定剂）
氧化或分解等，否则标准溶液浓度会发生变化。 3.每次使用前应将标准溶液摇匀，以防止由于
部分水分蒸发而凝结在瓶内壁上部使浓度改变。 4.对于性质不太稳定的标准溶液，久置后，在
使用前应当重新标定其浓度。
2019/11/16
间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的 标准溶液（亦称比较法）来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度 ），计算确定之。
n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5 2
n(KMnO4)
2019/11/16
三、标准溶液浓度的计算
1.直接法配制可按下式计算
CB
nB VB
mB M BVB
(mol/L )或(mmol/L )
2.标定法配制可按下式计算
用另外一种标准溶液（T）标定A物质标准溶液：
a CA VA t CT VT
2019/11/16
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定 铁含量，其浓度用滴定度表示为：
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4 通式： TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
2019/11/16
用基准物质A标定T
标准溶液：mA MA
a t
CT
VT
t mA
cT
a
MA VT
! 注：VT单位为 L
t mA
cT
a VTwk.baidu.com
MA 103
! 注：VT单位为 mL
注意：化学反应配平；单位换算
2019/11/16
例：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL
具体做法是:
称量0.74g(±10%) K2Cr2O7, 于容量瓶中 定容, 再计算出其浓度：
c(K2Cr2O7 )
m(K2Cr2O7 ) M (K2Cr2O7 ) V (K2Cr2O7 )
2019/11/16
二、滴定分析中反应物之间物质的量的关系
对于化学反应：
aAbBcCd D
达化学计量点时，即反应完全时：