分析化学讲义
分析化学实验讲义
分析化学实验讲义实验一滴定分析仪器基本操作（滴定管、容量瓶、移液管）1. 滴定管滴定管是滴定时可以准确测量滴定剂消耗体积的玻璃仪器，它是一根具有精密刻度，内径均匀的细长玻璃管，可连续的根据需要放出不同体积的液体，并能够准确读出液体体积。
常量分析用的滴定管容量为50mL 和25mL，最小刻度为0.1 mL，读数可估计到0.01 mL。
滴定管分为具塞和无塞两种，也就是习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。
酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。
碱性滴定管又称无塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶液。
滴定管的使用：（1）使用前的准备①洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水②涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁③检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管夹上放置2min◆酸式滴定管用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水渗出，然后将活塞旋转180℃，再检查一次◆碱式滴定管，放置2min，如果漏水应更换橡皮管或大小合适的玻璃珠④润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5～10mL⑤装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上⑥排气泡：酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡。
碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。
⑦调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为“0.00mL”⑧读数：a.读数时滴定管应竖直放置b.注入或放出溶液时，应静置1～2min后再读数c.初读数最好为0.00mLd.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与弯月面水平相切e.深色溶液应读取液面上缘最高点f.读取时要估读一位（2）滴定操作：将滴定管夹在右边①酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄。
化学分析培训讲义
误差与数据处理
定量分析中的误差 分析结果的数据处理
有效数字与运算规则
线性方程拟合
定量分析中的误差
一、准确度和精密度
1.准确度和精密度——分析结果的衡量指标。
( 1) 准确度──分析结果与真实值的接近程度 准确度的高低用误差的大小来衡量； 误差一般用绝对误差和相对误差来表示。
绝对误差： 相对误差： E=x-（式中x为测量值，为真值） 绝对误差E/真值*100%
分析人员的素质要求
严谨、认真、负责的科学态度。 熟悉有关仪器的使用和维护。 熟练掌握所从事项目的分析方法和有关标准，了解本 领域的检测技术现状和发展动向。 独立的数据处理能力，采用新方法进行检测与评价新 方法的能力。 不断学习的能力。
对于分析工作技术负责人，还应有以下素质： 熟悉国家、部门和地方产品质量检验的法律法规与 标准，具备编制审定检测实施细则、审查检验报告 的能力，对检测工作进行质量诊断的能力。
i 1 m
LY l yy ;
m i 1
LZ l xy
X 2 x2 ; i 1 m YM y yi m i 1
m i 1
1 m XM x x i ; m i 1 Y 2 y2 ; i
i 1 m
Y 2 Y i2 ;
XY x i yi
( 2) 产生的原因
a.偶然因素 b.滴定管读数
三、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器
(3) 试剂误差—— 作空白实验
2. 偶然误差的减免
——增加平行测定的次数
分析结果的数据处理
一、 平均偏差
无机及分析化学实验讲义
实验一 水中碱度的测定一、实验目的学习分析天平的使用和样品的称量；学习标准溶液的配制和标定；学习和掌握滴定分析的基本操作；掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 22． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色恰好变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1 mL 。
反应式： NaOH + HCl ＝ H 2O + NaCl Na2CO 3 + HCl ＝ NaHCO 3 + NaCl()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ， ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，盐酸滴定体积为V 2 mL 。
反应式：NaHCO 3 + HCl ＝NaCl + H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl ； ()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度 3） 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
三、主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g ），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL ），25mL 移液管，100mL 移液管，吸耳球主要试剂：无水碳酸钠，12mol/L 浓盐酸，0.1％甲基橙指示剂，0.1％酚酞指示剂，无二氧化碳水四、实验步骤1． 洗净所有玻璃器皿，并试漏；2． Na 2CO 3标准溶液的配制采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na 2CO 3固体1.2～1.4g （精确到0.0001g ）于小烧杯中；加约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL 容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
分析化学讲义
分析化学讲义1. 引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，旨在探究样品中化学成分的种类、含量和结构等信息。
它是化学学科的一部分，被广泛应用于冶金、环境监测、食品安全等领域。
本讲义将介绍分析化学的基本原理、常用分析方法以及数据处理技术。
2. 基本原理2.1 分析化学的研究对象和任务分析化学的研究对象包括固体、液体和气体等各种物质样品。
其主要任务是确定样品中各种组分的种类和含量。
2.2 定性分析和定量分析分析化学将分析过程分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是通过一系列试验，鉴定出待测样品中存在的化学成分。
定量分析则是准确测定样品中各种组分的含量。
3. 常用分析方法3.1 重量法重量法是一种基本的分析方法，通过称量待测样品和标准物质，计算它们的质量差来确定化学成分的含量。
重量法常用于固体样品的分析，如矿石中金属含量的测定等。
3.2 滴定法滴定法是基于化学反应进行的分析方法，通过向待测样品中滴加一种已知浓度的滴定液，直到反应终点出现可观察到的颜色变化，从而确定待测样品中化学物质的含量。
3.3 光谱法光谱法是利用物质对不同波长或频率的光的吸收、发射、散射等现象进行分析的方法。
常用的光谱法包括紫外-visible分光光度法（UV-Vis）、红外光谱法（IR）、原子吸收光谱法（AAS）等。
3.4 色谱法色谱法是利用物质在固体或液体载体上的不同吸附或分配行为进行分离和分析的方法。
常用的色谱法有气相色谱法（GC）、液相色谱法（LC）等。
4. 数据处理技术4.1 数理统计与误差分析数理统计是分析化学中常用的数据处理方法，通过对实验数据的整理和分析，得出合理的结论。
同时，对于测量数据存在的误差，需要进行误差分析，并采取相应的措施进行修正。
4.2 质量控制质量控制是保证分析结果准确性和可靠性的关键环节，包括日常仪器校准、样品处理和实验操作等方面的控制。
5. 结束语分析化学是一门应用广泛的学科，对于研究物质的组成和性质具有重要意义。
分析化学讲义PDF版（电子教案）
1. 理论与实验结合，做好实验 2：7
2. 与应用结合，做好作业 两周一次
3. 上好习题课 每周一次
教材的特点：将四大平衡集中在一章统一处理
参考书 1. 武汉大学主编，分析化学，第三版、第四 版，高教出版社 2. 彭崇慧等，定量化学分析简明教程，第二 版，北大出版社 3. 陶增宁，定量分析，复旦大学出版社
有大小、 正负（偏高、偏低）
相对误差 : RE = E ×100% = x − xT ×100%
xT
xT
有大小、 正负
真值：
1. 纯物质的理论值
如纯NaCl中Cl的理论含量：
xT
=
Ar(Cl) M r(NaCl)
=
35.45 ×100% 58.44
= 60.66%
2. 标准参考物质证书上给出的数值
用相关公式计算结果，分析结果通常用待测组分的 含量表示。液体：mg/L , 气体：mg/Nm3, 固体：%
§1-2 误差的基本概念
分析的核心是准确的量的概念 凡是测量就有误差，减少测量误差是分析工作 的重点之一。
一、误差与偏差
1. 误差
绝对误差： E = x − x T ， 当n>2时 E = x − xT
∑ d =
di
i =1
= 0.02 + 0.01 + 0.02 = 0.012
n
4
相对平均偏差
dr
=
d x
×100%
=
0.012 0.23
×100%
=
5.2%
标准偏差
n
∑ S =
(xi − x )2
i =1
=
0.022 + 0.012 + 0.022 = 0.017 (%)
分析化学课程讲义(网络公开版)
0.01 2 Ea 2 100% 100% 0.1%, xT 20mL xT xT
四、精密度和偏差
1.精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
例：酸碱中和滴定中，平行测三次数据，数据的“再现”和“重复”
2. 偏差：用来表示精密度的数值，即测定值与平均值之间的差异
示例 测 Ba2+: Ba
2 2 SO4 BaSO4 假设 BaSO4 没有沉淀，则结果偏
低，若含有杂质，m 总势必增大 仪器的精度和试剂的品种导致 如 NaOH(s)的取用， CO2 NaOH ( s ) 也就是说：取用速度要快 个人误差 主观误差 甲基橙在滴定分析过程中由于人眼睛识别颜色的差异和敏锐性， 判断终 点的误差是存在的
相对标准偏差
x x
n
2
RSD
S 100% x
i
i 1
i
n 1 x
2
100%
1 n 2 x i n xi i 1 i 1 n 1 100% x
n
2
平均值的标准偏差
S Sx n
x x
n 1 n
x x
（1） 方向不确定（误差时正时负） （2） 大小不确定（误差时大时小） （3） 符合统计规律:绝对值相等的正负误差出现概率基本相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概 率小
6.过失误差：
在正常情况下不会发生过失误差，是仪器失灵、试剂被污染、试样的意外损失等原因造成的。一旦察觉到 过失误差的发生，应停止正在进行的步骤，重新开始实验。属于完全可以避免的误差，工作认真细致即可
测得量 100% ; 加入量
分析化学PPT课件讲义
nSiO2 4 nNaOH
tT+bB=cC+dD
标直准接配溶制液法 浓度的计算 MB：B的摩尔质量，g·mol-1
标c定B法
nB VB
mB M BVB
mB：B的质量，g nB：B的物质的量，mol VB：溶液的体积，L
分析化学
第 二 章 滴定分析法概论
本章要点： 滴定分析概述 滴定分析中的标准溶液
标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液浓度表示方法
滴定分析中的计算
§滴2定-分1析滴法的定特点分和析主要法方法概述
滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液， 滴加到被测物质的溶液中（或将被测物质溶液滴加到已知溶 液中），至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完 全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量，也 称容量分析
§2-2-1 基准物质
Primary standard：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，含量应符合化学式 试剂的纯度足够高（99.9%以上） 性质稳定，不与空气中H2O、CO2及O2等反应 试剂摩尔质量大，可减少称量时的相对误差 反应按化学计量关系定量进行，无副反应
nT cTVT nB cBVB
cB：溶液的浓度，mol·L-1
cBVB
b t
cTVT
nB
b t
nT
cB
b t
cT
VT VB
待测组分含量的计算
mB
nBM B
b t
cTVT M B
cBVB
b t
分析化学完整版ppt课件
环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06
分析化学讲义 电位分析法
样对内部溶液的污染或因外部溶液与Ag+、Hg2+发生反应 而造成液接面的堵塞，尤其是后者，可能是测量误差的 主要来源
上述试液污染有时是不可避免的，但通常对测定影响较
小。但如果用此类参比电极测量K+、Cl-、Ag+、Hg2+ 时 ，其测量误差可能会较大。这时可用盐桥（不含干扰离 子的KNO3或Na2SO4）来克服
8-2 指示电极
电极电位随被测物质活度变化的电极。理想指示电 极对待测物活度的变化要响应快，重现性好。
金属基电极 膜电极
金属基电极
以金属为基体，电极上发生电子交换即氧化还原反 应，此类电极可分为以下四种：
第一类电极（活性金属电极） 第二类电极（金属/难溶盐电极） 第三类电极 零类电极（惰性电极）
敏感膜
若待测离子为阳离子，则在膜内外两个界面上均产生
Donnan电位，且电位从敏感膜到溶液的方向是正的:
膜
外
内
K1
RT ZF
ln
外 外 '
K2
RT ZF
ln
内 内 '
常数
RT ZF
ln
外
ISE
内 参
膜
K
RT ZF
ln
外
玻璃电极
主要用于溶液pH的测 定，也能对锂、钠、钾等一 价阳离子进行选择性测定。 这类电极的构型与制造方法 相似，选择性来源于玻璃敏 感膜的组成不同。
E电池 = 参比– 指示+ 液接
8-1 参比电极
参比电极：电极电势已知、恒定、且与被测溶液 组成无关
理想参比电极条件：
电极反应可逆，符合Nernst方程
分析化学课件 PPT讲义 荧光分析法
药物分析教研室
§1 荧光分析法的基本原理
§1.3 影响荧光强度的外部因素
▪ 温度 ▪ 溶剂 ▪ pH值 ▪ 荧光熄灭剂 ▪ 散射光
药物分析教研室
§1 荧光分析法的基本原理
§1.3 影响荧光强度的外部因素
硫酸奎宁在不同激发波长下的荧光(a)与拉曼光谱(b)
荧光光谱
激发 320nm
激发350nm
荧光448nm
§2.1 荧光强度与物质浓度的关系
荧光分析法与UV-vis定量测定时仪器校正的区别
UV-vis
0
100%
T=0，A=∞
T=100%，A=0
关闭光闸，光不透 空白溶液，光全透
过，全吸收
过，不吸收
荧光分析法
F=0 空白溶液，不发射
荧光
F=100% 对照品溶液Cmax
F=50%(Cmid)
药物分析教研室
的荧光强度降低到最大荧光强度的1/e所需的时间。用f表示。
• 荧光效率(fluorescence efficiemcy)：又称荧光量子产率
(fluorescence quantum yield)是指激发态分子发射荧光的光子数 与基态分子吸收激发光的光子数之比。f
• 荧光寿命和荧光效率是荧光物质的重要参数！
分析化学 Analytical Chemistry
药物分析教研室
药物分析教研室
概述
• 发光(phosphorescence)：物质受到一定波长的光照射后， 外层电子跃迁后返回基态时，以光辐射的形式释放能量，这 种现象称为发光。(荧光、磷光)
• 荧光(fluorescence)：物质分子接受光子能量被激发后，从 激发态的最低振动能级返回基万言书时发射出的光。
分析化学讲义
指1毫升滴定剂相当于待测物的质量或质量分数。 （x指待测物质，s指标液即滴定剂）
2013-9-22
例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定
铁含量，其浓度用滴定度表示为： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量： m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4
一、溶液浓度的计算
1:稀释（稀释前后溶质的物质的量不变） n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用物质直接配制可按照下式计算。
mA nA MA
2013-9-22
nA cA VA
例
配0.01000 mol· -1 K2Cr2O7标准 L 溶液250.0mL,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n· M=c· M V· =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g)
nHCL nNa2CO3 2
C HCL VHCL 2 n Na2CO3
VHCL
2013-9-22
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 24(ml ) 0.2 106 .0
四、分析结果的表示方法
1）质量分数w（B）(%)
二、共轭酸碱对
酸——溶液中凡能给出质子的物 质 碱——溶液中凡能接受质子的物 酸和碱的关系可表示为： 质 HA A－ + H+
HA提供H+为酸，A-可得到H+为碱，而HA电离出 H+后为A-。 HA和A-是一对共存体，共存于一个平 衡体系中，二者相互依存。这样的一对酸碱称作 为共轭酸碱对。
分析化学讲稿
第一部分：复习引入化学：在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学以研究物质的化学变化为主的科学。
第二部分：讲授新课第一章绪论第一节分析化学的任务和作用一、简介：化学的分支学科及其作用(1)化学的主要分支学科：有机化学、无机化学、分析化学、物理化学化学的其他分支学科：生物化学、环境化学、农业化学、机械化学、医学化学、材料化学地球化学、放射化学、激光化学、计算化学、星际化学(2)化学、化学工业在社会发展中的作用：衣、食、住、行衣料（合成纤维、助剂）……日用品：洗涤剂、化妆品……化肥、农药、食品添加剂……建筑材料、装饰材料……交通工具材料、动力来源（汽油）、添加剂（润滑剂、汽油添加剂……）社会生活、农业、工业、国防高效农药、长效复合肥、农副产品综合利用和合理贮运……煤、石油、天然气、矿物开发利用……导弹、人造卫星等使用的耐高温耐辐射材料和高能燃料、高能电池、高敏胶片、军事活动手段（武器装备的生产研究）……环境保护、能源的开发利用、功能材料研制、生命过程奥秘探索、国际上最关心的几个重大问题、社会发展。
化学是一门中心科学，它与社会各方面的需要都有密切关系。
————[美]PimentelGC；《化学中的机会——今天和明天》。
二、分析化学（AnalyticalChemistry)及其任务作用1定义：研究物质化学组成、含量和结构等化学信息的分析方法及其有关理论的一门科学。
是化学学科的重要分支。
2内容：研究物质的分析方法及相关理论3任务：成分分析、结构分析、定性分析、定量分析；确定物质的组成、结构；测定物质组成的含量。
4分析化学的作用（1）化学学科发展与化学相关学科：矿物学、地质学、生理学、医学、药学、分子科学、遗传学生物学、环境科学、气象学、空间科学（2）工农业生产的“眼睛”在现代化学工业中的作用：原料、中间产品、出厂成品的质量控制、生产管理，新技术新工艺应用与开发；资源勘探、矿山开发；土壤成分，化肥、农药到农作物生长过程的研究；也是科研的手段和“眼睛”。
分析化学专用讲义
滴定多官能基之酸與鹼
主題三
重量分析法(Gravimetric Methods Analysis)
主題四
溶解度與錯化合物滴定法
主題五
數據分析
主題六
信號、雜訊及運算放大器
分析化學（C）
主題一
層析
主題二
氣率液相層析法(HPLC)
主題四
毛細管電泳(CE)與超臨界流體層析法(SFC)
分析化學專用講義
分析化學（A）
緒論
光學儀器組件
主題一
紫外光/可見光(UV-Visible)分子吸收光譜學
主題二
螢光(Fluorescence)和磷光(Phosphorescence)
主題三
IR與Raman
主題四
質譜分析法(Mass Spectrometry)
主題五
磁核共振光譜學
分析化學（B）
主題一
滴定分析法及酸鹼中和滴定
主題五
原子光譜分析法
主題六
X-ray及電子光譜法
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第四节 滴定分析中的计算
分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g·mol-1) 物质的量浓度c(mol·L-1)
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%),质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1)
相对分子量Mr、相对原子量Ar
一、溶液浓度的计算
1:稀释（稀释前后溶质的物质的量不变）
n1=n2 c1·V1= c2·V2 2: 用物质直接配制可按照下式计算。
nA
mA MA
cA
nA VA
2019/11/16
例 配0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7标准 溶液250.0mL,求m=?
解 m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M =0.01000×0.2500×294.2=0.7354(g)
1. 标准溶液基准物质
基准物质：用来直接配置标准溶液的物质。
基准物应具备的条件： （1)纯度高（大于99.9%）； (2)组成恒定。即组成与化学式完全相同（包括
结晶水的个数）； (3)稳定； (4)具有较大的摩尔质量，为什么？
（因为质量大，所以可降低称量误差）
2019/11/16
常用的基准物有：
氧化或分解等，否则标准溶液浓度会发生变化。 3.每次使用前应将标准溶液摇匀，以防止由于
部分水分蒸发而凝结在瓶内壁上部使浓度改变。 4.对于性质不太稳定的标准溶液，久置后，在
使用前应当重新标定其浓度。
2019/11/16
间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 (2)标定 用基准物或另一种已知浓度的 标准溶液（亦称比较法）来滴定。 (3)确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度 ），计算确定之。
具体做法是:
称量0.74g(±10%) K2Cr2O7, 于容量瓶中 定容, 再计算出其浓度：
c(K2Cr2O7 )
m(K2Cr2O7 ) M (K2Cr2O7 ) V (K2Cr2O7 )
2019/11/16
二、滴定分析中反应物之间物质的量的关系
对于化学反应：
aAbBcCd D
达化学计量点时，即反应完全时：
2019/11/16
练习： 例1：THCL= 0.003001 g/mL
表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL
例2： T NAOH / HCL = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001
g NaOH完全反应
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二、标准溶液的配制及浓度的确定
(2)物质的组成应与化学式完全相等 应避免：（1）结晶水丢失； （2）吸湿性物质潮解；
(3)稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
三、标准溶液的注意事项
1.标准溶液配制好后，必须存放在密闭的试剂
瓶(或塑料瓶)中，防止水分蒸发和灰尘落入。 2.标准溶液还要防止空气中CO2的溶入，见光
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例：用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定 铁含量，其浓度用滴定度表示为：
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590 克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可 方便快速确定试样中铁的含量：
m Fe = T Fe / KMnO4 V KMnO4 通式： TA/B= (a / b ) ·cB ·MA ·10-3
n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5 2
n(KMnO4)
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三、标准溶液浓度的计算
1.直接法配制可按下式计算
CB
nB VB
mB M BVB
(mol/L )或(mmol/L )
2.标定法配制可按下式计算
用另外一种标准溶液（T）标定A物质标准溶液：
a CA VA t CT VT
K2Cr2O7;
NaC2O4; H2C2O4.2 H2O；
Na2B4O7.10H2O； CaCO3； NaCl； Na2CO3
2.标准溶液的配制
1）直接配制法：准确称取一定量 的纯物质溶解后定量转移到容量
瓶中，稀释定容，摇匀即可。
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可直接配制标准溶液的物质应具 备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；
溶液多少毫升？
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 VHCL 0.2 106.0 24(ml)
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四、分析结果的表示方法
1）质量分数w（B）(%) 定义：物质B的质量与混合物的质量之比。表示式： w（B） ＝m （B）/m，常用来表示固体试样等。 2）体积分数φ （B） 定义：在相同温度和压力下，物质B的体积与混合物的体积之 比。表示式： φ （B） ＝V（B）/V，常用来表示溶质为液体 的溶液含量。 3）质量浓度 (g·mL-1 、mg·mL-1) 定义：物质B的质量与溶液的总体积之比。表示式： （B） ＝m （B）/V
nA a nB b
反应的摩尔比
n(A) a n(B) b
c (A)V (A) a c (B) V (B) b
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例
Ca2++C2O42- CaC2O4(s)
H2C2O4
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2(g)+8H2O
1Ca2+ 1H2C2O4 5H2C2O4 2KMnO4
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用基准物质A标定T
标准溶液：mA MA
a t
CT
VT
t mA
cT
a
MA VT
! 注：VT单位为 L
t mA
cT
a VT
MA 103
! 注：VT单位为 mL
注意：化学反应配平；单位换算
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例：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL
第三节 标准溶液
已知准确浓度的试剂溶液
一、 标准溶液浓度的表示方法
1、物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mo l )或（mmo l ）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
2、滴定度 ： Tx/s (g / mL)或（mg / mL）
指1毫升滴定剂相当于待测物的质量或质量分数。 （x指待测物质，s指标液即滴定剂）