高考一轮复习—离子反应和离子方程式

高考一轮复习—离子反应和离子方程式

考试说明

1．了解电离、强弱电解质的概念

2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

一、电解质

1.电解质和非电解质

从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

【注意】(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)有些化合物的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

2.强、弱电解质

强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。强酸、强碱及大多数盐为强电解质。属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3；④少数盐，如Pb(CH3COOH)2等。

(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。

而电解质的强弱是根据其在水溶液中电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。

(4)电离方程式的书写：

①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H 2SO 4＝2H ++SO 42-；Ba(OH)2=Ba 2++2OH -；

CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH 4+

②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：HF

F -+H + 多元弱酸分步电离：H 2CO 3H ++ HCO 3- HCO 3- H ++ CO 32-

多元弱碱也是分步电离，但书写时应一步写完：Fe(OH)3

Fe 3++3OH - 二、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。

酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应。离子反应通常用离子方程式表示。

【注意1】下列反应不是在水溶液中进行的：

① ；② ③ 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示。

【注意2】上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na +、Cl —、H +、SO 42-能共存而不反应，②是由于Cu

和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或

1. 离子反应的本质

①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH 3COONa 溶液反应可以得到CH 3COOH ，用CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应可以得到H 2CO 3。COOH CH NaCl COONa CH HCl 33+====+

323323CO H COONa CH 2CO Na COOH CH 2+====+)O H CO CO H (2232+↑====

而盐酸溶液中c(H +)大于CH 3COOH 溶液中c(H +)，CH 3COOH 溶液中c(H +)又大于H 2CO 3溶液中c(H +)．由此可知，由HCl→CH 3COOH→H 2CO 3，c(H +)一次一次减小。

②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液反应能制取NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 和AlCl 3溶液反应能制取Al(OH)3。

O H NH NaCl Cl NH NaOH 234⋅+====+ ↓+====+⋅34323)OH (Al Cl NH 3AlCl O H NH 3

而NaOH 溶液中c(OH —)大于NH 3·H 2O 中c(OH —)，NH 3·H 2O 中c(OH —)又大于Al(OH)3产生的c(OH —)．由此可知，由NaOH→NH 3·H 2O→Al(OH)3，c(OH —)一次一次减小。

上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质． ③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl 2溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO 3沉淀．从CaCl 2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO 3，溶解在水中的C(Ca 2+)一次一次减小。

上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质。 离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．

↑+∆+HCl 2SO Na )(SO H )s

(NaCl 24242浓O H 2SO CuSO Cu )(SO H 222442+↑+∆+浓O

H 2NH 2CaCl )()OH (Ca )s (Cl NH 223224+↑+∆+s O H NH OH NH 234+↑∆+-+O H NH OH NH 234⋅====+-+