热力学基础测试题

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高考物理力学知识点之热力学定律基础测试题(6)

高考物理力学知识点之热力学定律基础测试题(6)一、选择题1．如图所示，水平放置的封闭绝热气缸，被一锁定的绝热活塞分为体积相等的a、b两部分。

已知a部分气体为1mol氧气，b部分气体为2 mol氧气，两部分气体温度相等，均可视为理想气体。

解除锁定，活塞滑动一段距离后，两部分气体各自再次达到平衡态时，它们的体积分别为V a、V b，温度分别为T a、T b。

下列说法正确的是A．V a＞V b， T a＞T b B．V a＞V b， T a＜T bC．V a＜V b， T a＜T b D．V a＜V b， T a＞T b2．下列说法正确的是（）A．决定封闭理想气体压强大小的是，分子密集程度和分子的平均动能B．决定理想气体压强的是，分子平均动能和分子种类C．质量相同的0C︒的水和0C︒的冰具有相同的内能D．一定质量的理想气体绝热自由膨胀过程，内能一定减少3．如图所示，一导热性能良好的金属气缸内封闭一定质量的理想气体。

现缓慢地向活塞上倒一定质量的沙土，忽略环境温度的变化，在此过程中（）A．气缸内大量分子的平均动能增大B．气体的内能增大C．单位时间内撞击气缸壁单位面积上的分子数增多D．气缸内大量分子撞击气缸壁的平均作用力增大4．快递公司用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品，如图所示。

假设袋内气体与外界没有热交换，当充气袋四周被挤压时，袋内气体A．对外界做负功，内能增大B．对外界做负功，内能减小C．对外界做正功，内能增大D．对外界做正功，内能减小5．根据学过的热学中的有关知识，判断下列说法中正确的是()A．机械能可以全部转化为内能，内能也可以全部用来做功转化成机械能B．凡与热现象有关的宏观过程都具有方向性，在热传递中，热量只能从高温物体传递给低温物体，而不能从低温物体传递给高温物体C．尽管科技不断进步，热机的效率仍不能达到100%，制冷机却可以使温度降到－293 ℃D．第一类永动机违背能量守恒定律，第二类永动机不违背能量守恒定律，随着科技的进步和发展，第二类永动机可以制造出来6．若通过控制外界条件，使图甲装置中气体的状态发生变化．变化过程中气体的压强p随热力学温度T的变化如图乙所示，图中AB线段平行于T轴，BC线段延长线通过坐标原点，CA线段平行于p轴．由图线可知A．A→B过程中外界对气体做功B．B→C过程中气体对外界做功C．C→A过程中气体内能增大D．A→B过程中气体从外界吸收的热量大于气体对外界做的功7．一定质量的理想气体由状态A变化到状态B，气体的压强随热力学温度变化如图所示，则此过程()A．气体的密度减小B．外界对气体做功C．气体从外界吸收了热量D．气体分子的平均动能增大8．如图所示，一定质量的理想气体密封在绝热(即与外界不发生热交换)容器中，容器内装有一可以活动的绝热活塞．今对活塞施以一竖直向下的压力F，使活塞缓慢向下移动一段距离后，气体的体积减小．若忽略活塞与容器壁间的摩擦力，则被密封的气体( )图13－2－4A．温度升高，压强增大，内能减少B．温度降低，压强增大，内能减少C．温度升高，压强增大，内能增加D．温度降低，压强减小，内能增加9．根据热力学定律和分子动理论可知，下列说法中正确的是( )A．已知阿伏加德罗常数和某物质的摩尔质量，一定可以求出该物质分子的质量B．满足能量守恒定律的宏观过程一定能自发地进行C．布朗运动就是液体分子的运动，它说明分子做永不停息的无规则运动D．当分子间距离增大时，分子间的引力和斥力同时减小，分子势能一定增大10．一个气泡从恒温水槽的底部缓慢向上浮起，（若不计气泡内空气分子势能的变化）则（）A．气泡对外做功，内能不变，同时放热B．气泡对外做功，内能不变，同时吸热C．气泡内能减少，同时放热D．气泡内能不变，不吸热也不放热11．如图所示，在大口的玻璃瓶内装一些水，水的上方有水蒸气。

热力学练习题全解

热力学练习题全解热力学是研究热能转化和热力学性质的科学，它是物理学和化学的重要分支之一。

在热力学中，我们通过解决一系列练习题来巩固和应用所学知识。

本文将为您解答一些热力学练习题，帮助您更好地理解和应用热力学的基本概念和计算方法。

1. 练习题一题目：一个理想气体在等体过程中，吸收了50 J 的热量，对外界做了30 J 的功，求该气体内能的变化量。

解析：根据热力学第一定律，内能变化量等于热量和功之和。

即ΔU = Q - W = 50 J - 30 J = 20 J。

2. 练习题二题目：一摩尔理想气体从A状态经过两个等温过程和一段绝热过程转变为B状态，A状态和B状态的压强和体积分别为P₁、P₂和V₁、V₂，已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，求这个过程中气体对外界做的总功。

解析：由两个等温过程可知，气体对外界做的总功等于两个等温过程的功之和。

即 W = W₁ + W₂。

根据绝热过程的特性，绝热过程中气体对外做功为零。

因此，只需要计算两个等温过程的功即可。

根据理想气体的状态方程 PV = nRT，结合已知条件可得：P₁V₁ = nRT₁①P₂V₂ = nRT₂②又已知 P₂ = 4P₁，V₁ = 2V₂，代入式①和式②可得：8P₁V₂ = nRT₁③4P₁V₂ = nRT₂④将式③和式④相减，可得：4P₁V₂ = nR(T₁ - T₂) ⑤由于这两个等温过程温度相等，即 T₁ = T₂，代入式⑤可得：4P₁V₂ = 0所以，这个过程中气体对外界做的总功 W = 0 J。

通过以上两个练习题的解答，我们可以看到在热力学中，我们通过应用热力学第一定律和理想气体的状态方程等基本原理，可以解答各种热力学问题。

熟练掌握这些计算方法，有助于我们更深入地理解热力学的基本概念，并应用于实际问题的解决中。

总结：本文对两道热力学练习题进行了详细解答，分别涉及了等体过程和等温过程。

通过这些例题的解析，读者可以理解和掌握热力学的基本计算方法，并将其应用于实际问题的求解中。

热量测试题及答案

热量测试题及答案一、选择题1. 热量的单位是以下哪一个？A. 焦耳B. 牛顿C. 米D. 秒答案：A2. 以下哪个公式可以用来计算物体的内能？A. Q = mcΔTB. E = mc²C. U = Q + WD. P = F/A答案：C3. 热量传递的三种基本方式是什么？A. 辐射、对流、传导B. 辐射、反射、折射C. 对流、折射、传导D. 反射、对流、折射答案：A二、填空题4. 热力学第一定律表明，能量_________，但可以_________。

答案：守恒；转移5. 热量的传递需要存在_________。

答案：温度差三、简答题6. 简述热传导、热对流和热辐射的区别。

答案：热传导是热量通过物体内部分子振动传递的过程；热对流是流体内部温度不同的部分发生相对位移，导致热量的传递；热辐射是物体因温度而发射出的电磁波，可以在真空中传播。

四、计算题7. 已知某物体的质量为2kg，比热容为0.86kJ/kg·K，当温度升高10K时，求物体吸收的热量。

答案：首先计算物体的内能变化量，公式为Q = mcΔT。

其中m = 2kg，c = 0.86kJ/kg·K，ΔT = 10K。

代入公式得Q = 2 * 0.86 * 10 = 17.2 kJ。

所以物体吸收的热量为17.2 kJ。

五、论述题8. 论述在不同环境下，热量传递方式的选择性及其对环境的影响。

答案：在不同环境下，热量传递方式的选择性取决于环境的特性和物体的物理状态。

例如，在固体中，热量主要通过传导方式传递；在气体或液体中，对流和传导都是常见的传递方式；而在真空或空气稀薄的环境中，热辐射成为主要的热量传递方式。

每种传递方式对环境的影响也不同，例如热传导可能导致物体内部温度不均匀，热对流可以加速热量的均匀分布，而热辐射则可能对周围环境造成辐射热的影响。

化学热力学基础习题

化学热力学基础习题硫(一氧化碳，克)= 197.9焦耳摩尔-1克-1，硫(H2，克)= 130.6焦耳摩尔-1克-1 .(1)计算298K下反应的标准平衡常数k；(2)计算标准配置中反应自发向右进行的最低温度。

15当298K已知时，反应为:C(石墨)+2S(对角线)→CS2(l)，△fH(S，对角线)= 0kj mol，△fH(CS2，l) =-87.9kj mol-1，S(C，石墨)= 5.7j mol-1 k-1，S(S，对角线)= 31.9j mol-1 k-1，S(CS2，l) = 151.0j mol-1 k-1。

尝试计算298K时△fG(CS2，l)和反应自发发生的最低温度。

16当298K已知时，反应为:(1)fe2o 3+3C→2Fe+3co 2(g)。

22(2)Fe2O3(s)+3H 2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)，(Fe2O 3，s)=-824.2 kJ·mol-1，△fH(二氧化碳，克)=-393.5千焦摩尔-1，△千焦(H2O，△fHG) =-241.8 kj mol-1，S(Fe2O3，s) = 87.4 j mol-1 k-1，S(C，石墨)= 5.7 j mol-1 k-1，S(Fe，s) = 27.3 j mol-1 k-1，S(CO2，g) = 213.7 j mol-1 k-1，S(H2，g) = 130.6 j mol-1 k-1，S(H2O，g) = 188.7 j mol-117当298K已知时，反应为:碳酸镁→氧化镁+二氧化碳(g)，△ FH(碳酸镁，s)=-1110.0 kj·mol-1，△fHS(MgO，s)=-601.7kJ mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5千焦摩尔-1，(氧化镁，s)= 26.9千焦摩尔-1千焦-1，(碳酸镁，S)= 65.7焦耳摩尔-1克-1，S硫(二氧化碳，克)= 213.7焦耳摩尔-1克-1 .在较低的标准配置(298K 和850K)下，反应能自发地向右进行吗？18当298K已知时，反应为N2(g)+2O2(g)2NO2的rG(g)= 102.6千焦摩尔-1，△-1-1RS =-120.7j·mol·k，尝试计算398K时的标准平衡常数k41300K下的反应2co(s)△RG = 112.7 kJ·mol-1，400K(Cu2O(s)+102(g)2-1rG = 101.6kJ千焦摩尔.试计算:(1)反应的△相对湿度和△相对湿度；(2)当p(O2)= 100千帕时，反应自发进行的最低温度。

物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷

第二章热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是。

A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。

A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是。

A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是。

A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是。

A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是。

A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是。

A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是。

A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是。

热力学测试题答案

大学物理（II ）第12、13章测验试题专业姓名学号（波尔兹曼参数：k=1.38×10-23J ·K -1; 摩尔气体常数：R=8.31J ·mol -1）一、单选题（共30分,每小题3分）1. 处于平衡状态的一瓶氦气和一瓶氮气的分子数密度相同，分子的平均平动动能也相同，则它们（ C ）(A)温度、压强均不相同. (B)温度相同，但氦气压强大于氮气压强. (C)温度、压强都相同. (D)温度相同，但氦气压强小于氮气压强.分析过程：由于分子平均平动动能相同，则温度T 相同；又因分子数密度n 相同，由p=nkT ，所以p 相同2．三个容器A 、B 、C 中装有同种理想气体，其分子数密度n 相同，而方均根速率之比为()()()1/21/21/2222::1:2:4ABCv v v =，则其压强之比::A B C p p p 为（ C ）.(A)1:2:4 (B)1:4:8 (C)1:4:16 (D) 4:2:1分析过程：已知同种气体分子质量m 相同；n 也相同；则由p=nkT 和方均根速率mkT v rms3=可求解；3.在一个体积不变的容器中，储有一定量的某种理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0v ，分子平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0，当气体温度升高为4 T 0时，气体分子的平均速率v ，分子平均碰撞次数Z ，平均自由程λ分别为（ B ）(A) 0004,4,4v v Z Z λλ=== (B) 0002,2,v v Z Z λλ=== (C) 0002,2,4v v Z Z λλ=== (D) 0004,2,v v Z Z λλ===分析过程：由m kTv π8=知，02v v =；由n v d Z 22π=知，02Z Z =；由pd kT22πλ=和PV=nkT ，又因为体积V 不变，上式可变形为：n d V VnkT d kT2222ππλ==，则0λλ=4.已知n 为单位体积内的分子数，()f v 为麦克斯韦速率分布函数，则()nf v dv 表示（ B ）(A) 速率v 附近，dv 区间内的分子数(B) 单位体积内速率在v ～v+dv 区间内的分子数 (C) 速率v 附近dv 区间内分子数占总分子数比率(D) 单位时间内碰到单位器壁上速率在v ～v+dv 区间内的分子数5．如图所示，bca 为理想气体绝热过程，b1a 和b2a 是任意过程，则上述两过程中气体做功与吸收热量的情况是（ B ）(A) b1a 过程放热，作负功；b2a 过程放热，做负功； (B) b1a 过程吸热，作负功；b2a 过程放热，做负功； (C) b1a 过程吸热，作正功；b2a 过程吸热，做负功； (D) b1a 过程放热，作正功；b2a 过程吸热，做正功；分析过程：由⎰=pdv W 知，系统是做负功。

有机化学化学热力学基础-熵(2011-3-9-3)

思考题
在一绝热容器中盛有水，例1 在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。有电热丝，通电加热。将不同的对象看作系统，则给出Q和与比较比较）。看作系统，则给出和W(与0比较）。
（1）以电热丝为系统（2） 0 Q > 0, W = 0
（3）以容器内所有物质为系统 Q = 0, W > 0
自发过程的特点：自发过程的特点： ①一切自发过程都是单向地趋于平衡状态，其逆过程需要外加功才能完成。其逆过程需要外加功才能完成。 ②自发过程都可利用来做有用功。自发过程都可利用来做有用功。
自发的化学反应：自发的化学反应： H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △rHm < 0 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △rHm > 0 冰融化、溶解是自发又吸热的. 冰融化、NH4NO3溶解是自发又吸热的事实证明：不能用是放热还是吸热来事实证明：判断化学反应的自发方向热力学表明，自发性由两个因素决定：热力学表明，自发性由两个因素决定： 1.体系趋向于最低能量体系趋向于最低能量； 1.体系趋向于最低能量； 2.体系趋向于最大混乱度体系趋向于最大混乱度。 2.体系趋向于最大混乱度。
自由能变与反应自发性判据：自由能变与反应自发性判据：封闭体系，等温等压，封闭体系，等温等压，只作体积功的条件下正反应自发. △G ＜ 0 正反应自发平衡状态，正逆反应都不自发. △G ＝ 0 平衡状态，正逆反应都不自发逆反应自发. △G ＞ 0 逆反应自发以上为热力学第二定律的表述之一。以上为热力学第二定律的表述之一。
（4）将容器内所有物质以及电源和其它一切有影响的物质看作系统
Q = 0, W= 0

热力学第一定律测试题

热力学第一定律测试题1. 问题描述：在热力学中，第一定律是能量守恒的基本原理。

下面是一些与热力学第一定律相关的测试题，请根据题目要求回答。

2. 热力学第一定律的表达式是什么？说明各个变量的含义。

热力学第一定律的表达式为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内部能量的变化；Q表示系统吸收或释放的热量；W表示系统对外做功。

3. 下面是一些与热力学第一定律相关的问题，请回答：问题1：一个系统吸收了100 J的热量，同时对外界做了60 J的功，求系统内部能量的变化ΔU是多少？问题2：一个系统吸收了50 J的热量，对外界做了20 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题3：一个系统吸收了80 J的热量，对外界做了100 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？问题4：一个系统吸收了90 J的热量，同时外界对其做了80 J的功，系统内部能量的变化ΔU是多少？问题5：一个系统吸收了30 J的热量，对外界做了40 J的功，系统内部能量的变化ΔU是正还是负？4. 回答：问题1：ΔU = Q - W = 100 J - 60 J = 40 J问题2：ΔU = Q - W = 50 J - 20 J = 30 J，ΔU为正问题3：ΔU = Q - W = 80 J - 100 J = -20 J，ΔU为负问题4：ΔU = Q - W = 90 J - 80 J = 10 J问题5：ΔU = Q - W = 30 J - 40 J = -10 J，ΔU为负根据上述回答，可以看出，问题1中系统内部能量的变化ΔU为正值40 J；问题2中ΔU为正值30 J；问题3中ΔU为负值20 J；问题4中ΔU为正值10 J；问题5中ΔU为负值10 J。

5. 结论：通过上述测试题，我们可以看到热力学第一定律的应用。

根据ΔU = Q - W的表达式，我们可以计算出系统内部能量的变化。

正值表示能量的增加，负值表示能量的减少。

同时，吸收热量和对外做功对系统内部能量的变化也有着重要影响。

热学测试题

一、判断题（对的，括号内填“是”；不对的，括号内填“非”。

）热力学系统一旦达到了其宏观性质不随时间变化的状态，它就必定处于平衡态。

建立任何温标时，都必须规定用来标志温度的物理量随温度作线性变化。

在理想气体温标所能确定的温度范围内，理想气体温标和热力学温标的测得值相等。

（不论N 个粒子的速率如何分布，其方均根速率总小于其平均速率。

（非）（11）在常温常压下，摩尔内能等于 3.40 103 J mol -1的气体，必定是单原子分子气体。

（是）二、填空题（括号内填正确答案，能算出数字结果的不要填公式。

）（2）水的三相点的热力学温度等于 273.16 K ,即其摄氏温度等于（0.01⑷ 某混合气体在压强为1.00 105 Pa 温度为28 C 时，其密度为1.60 kg 4.00的氦占此混合气体质量的1.00 %，则另一组分的相对分子质量等于（（6）在标准状态下，体积为3.72 10-3 m 3的气体内含有的分子数等于（（7）在标准状态下，密度为0.135 kgm -3的气体的相对分子质量等于（3.02 率等于（1.50 103）ms -1，此气体是（氦-3（3He ））气。

a 等于（1/（8v o ），（8）设有N 个粒子，其速率分布如图，当V > 4V 0时，粒子数为零。

则常量速率分布在2V 0 ~ 3V 0区间内的粒子数等于（5/16 ） N ,速率恰为V 0的粒子数等于（0子的平均速率等于（15/8） V 0，速率分布在3V 0 ~ 4V 0区间内的粒子的平均速率等于（10/3速率分布在V 0 ~ 2V 0区间内的粒子的方均根速率等于（厉/3；)， )N ，粒 )V 0,)V 0。

(1) (9)(10) 若f （V ）是麦克斯韦速率分布函数，则在平衡态下的气体中那些速率分布在V 2 Vf （V ）dVVI ' 。

（非）间内的分子的平均速率等于V 1 ~V 2 区）Com -3，已知相对分子质量为44.0 ）。

热学测试题(学生)

热学（单选题，共40题）1．如图是观察布朗运动时每隔30，记录1次的微粒位置连线图，开始时微粒在位置1，以后的位置依次是2、3、4、……，由此图得到的下列结论中正确的是（）A.此图反映了观察时间内微粒的运动轨迹B.此图只是间接地反映了液体分子运动是无规则运动C.若在第75 s再观察一次，微粒应处于位置3和位置4连线的中点D.微粒在从位置7到位置8的这30 s，内运动得最快2．给旱区送水的消防车停于水平面，在缓缓放水的过程中，若车胎不漏气，胎内气体温度不变，不计分子势能，则胎内气体（）A．从外界吸热 B.对外界做负功B.分子平均动能减少 D.内能增加3.下列说法中正确的是（）A．温度是分子平均动能的标志B．物体的体积增大时，分子势能一定增大C．分子间的引力分子间距离的增大而增大,斥力随分子间距离的增大而减小D．利用阿伏伽德罗常数和某种气体的密度，就一定可以求出该种气体的分子质量4.下列关于分子运动和热现象的说法中正确的是（）A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故B．一定量100℃的水变成100℃的水蒸汽，其分子之间的势能不变C．对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它的内能一定增大D．如果气体温度升高，那么所有分子的速率都增大5. 以下是有关热学内容的若干叙述,错误的是（）A.液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性制成的B.熵增加原理说明一切自然过程总是活着分子热运动的无序性增大的方向进行C.饱和汽压随温度的升高而D.增大物体的温度升高，表示物体中所有分子的动能都增大6.下列说法中正确的是（）A.第二类永动机无法制成是因为它违背了热力学第一定律B.教室内看到透过窗子的“阳光柱”里粉尘颗粒杂乱无章的运动，这种运动是布朗运动C.地面附近有一正在上升的空气团（视为理想气体），它与外界的热交换忽略不计。

已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中气团体积增大，温度降低D.热量只能从高温物体向低温物体传递，不可能由低温物体传给高温物体7.关于物体的内能，下列说法中正确的是（）A.温度升高时，每个分子的动能都增大B.温度升高时，分子的平均动能增大C.机械能越大，分子的平均动能就越大D.机械能越大，物体的内能就越大8．一定质量的气体(分子力及分子势能不计)处于平衡状态Ⅰ，现设法使其温度升高同时压强减小，达到平衡状态Ⅱ，则在状态Ⅰ变为状态Ⅱ的过程（）A．气体分子的平均动能必定减小B．单位时间内气体分子对器壁单位面积的碰撞次数减少C．气体的体积可能不变D．气体必定放热9．下列叙述中，正确的是（）A．物体的温度越高，分子热运动就越剧烈，每个分子动能也越大B．布朗运动就是液体分子的热运动C．一定质量的理想气体从外界吸收热量，其内能可能不变D．根据热力学第二定律可知热量能够从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体10．分子动理论较好地解释了物质的宏观热力学性质。

供热公司培训题

集中供热基础知识测试题一、热力学第一定律-----是能量守恒定律。

二、热力学第二定律----热量可以自发的从温度高的物体向温度低的物体传递，但不可能自发的从温度低的物体向温度高的物体传递热量。

三、水的三态，气态、液态、固态四、1克水每升高一度需要4.18焦耳，1卡热量1公斤水每升高一度需要4.18*103焦耳，1000卡热量1吨水每升高一度需要4.18*106焦耳，1*106卡热量五、城市集中供热由（热源）、（热网）及（热用户）三部分组成。

热源厂一般为热电厂是将高能级的蒸汽用于发电，低能级的蒸汽加热热网循化水，用于供热。

热网---通过管道将热能输送到热用户的管路系统。

它由（一次网）和（二次网）组成。

一级管网：由热源（换热首站）至热力站的供热管道系统。

二级管网：由热力站至热用户的供热管道系统。

热用户是用热的场所。

六、热电联产是指发电厂既生产（电能），又利用汽轮发电机作过功的蒸汽对用户（供热）的生产方式。

七、供热首站位于热电厂的出口，完成（汽）—（水）换热过程，并作为整个热网的热媒制备与输送中心。

八、热媒是指用以传递热能的中间媒介物质，主要有（蒸汽、热水）介质两种。

九、换热站用来转换供热介质种类，改变供热介质参数分配、控制及计量供给热用户热量的设施。

十、换热站内主要设备有：（换热器）、（循环泵）、（补水泵）、（除污器）、（软化器）以及电气设备仪表等。

换热器：高温介质和低温介质进行热交换的设备。

常用的换热器有：管式换热器、板式换热器。

管式换热器：通过薄壁金属管的管壁换热的表面式换热器。

板式换热器：不同温度的流体交错在多层紧密排练的薄壁金属板间流动换热的表面式换热器。

除污器：收集并清理系统中的污物和杂质的一种设备。

除污器堵塞现象⑴除污器两端压力差增大；⑵循环泵扬程增高。

集水器:热水供热系统中，主要用于汇集各分支系统回水的管状容器。

分水器：热水供热系统中，主要用于各分支系统分配水量的管状容器。

循环泵：在热水供热系统中为了克服系统阻力损失，使水在系统中循环流动的泵。

化学热力学测试题

化学热力学测试题一、选择题（每题1分，共20题）1. 在热力学中，物质的热力学性质主要与下列哪一因素有关？A. 质量B. 温度C. 压力D. 体积2. 下列哪个物理量可以用来描述物质的热力学性质？A. 质量B. 温度C. 频率D. 速度3. 下列哪个过程是放热的？A. 融化冰块B. 沸腾水C. 蒸发乙醚D. 油变为固体4. 下列哪个过程是吸热的？A. 水从液态变为固态B. 水从液态变为气态C. 气态乙醚变为液态D. 固态碘变为气态5. 在常温常压下，下列哪个物质同温同压下反应时放出的热量最大？A. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OB. 2mol CO + O2 → 2mol CO2C. 2mol NH3 + 3mol O2 → 2mol NO + 3mol H2OD. 2mol CO2 + H2O → 2mol C2H5OH + O26. 下列反应中，反应热ΔH为负值的是：A. 2mol H2O2 → 2mol H2O + O2B. 2mol H2 + O2 → 2mol H2OC. 2mol H2 + Cl2 → 2mol HClD. 2mol H2 + S → 2mol H2S7. 系统吸收的热量和放出的热量之间的关系是：A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV8. 根据热力学第一定律，下列哪个公式表示了能量守恒定律？A. ΔH = ΔE + PΔVB. ΔH = ΔE + VΔPC. ΔH = ΔE + nRTD. ΔH = ΔE - PΔV9. 在恒压下，焓变化等于：A. 系统的内能变化B. 系统对外界做的功C. 系统与外界交换的热量D. 系统的体积变化10. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量11. 下列哪个物理量可以用来描述系统对外界做的功？B. 速度C. 电势D. 物态函数12. 根据热力学第一定律，封闭系统内能的变化等于：A. 传热与做功的总和B. 系统的焓变化C. 系统对外界做的功D. 系统释放的热量13. 吸热反应的焓变为：A. 正值B. 负值C. 零值D. 不确定14. 燃烧反应的焓变为：A. 正值B. 负值D. 不确定15. 物质的标准生成焓是指：A. 1mol物质在标准状态下生成时释放的热量B. 1mol物质在标准状态下生成时吸收的热量C. 1g物质在标准状态下生成时释放的热量D. 1g物质在标准状态下生成时吸收的热量16. 标准生成焓通常以下列什么状态为标准？A. 1atmB. 1PaC. 1molD. 1g17. 下列哪个过程的ΔH值可以直接用来表示反应的焓变？A. ΔH = q / nB. ΔH = qpC. ΔH = -qpD. ΔH = -q / n18. 下列哪个条件是热力学计算中的标准条件？A. 25℃、1mol/LB. 0℃、1mol/LC. 27℃、1atmD. 0℃、1atm19. 标准生成焓与反应热相等的反应是：A. 立即满足平衡常数K = 1B. 不能满足平衡常数K = 1C. 不受温度和压力影响D. 可以通过调节温度和压力改变平衡常数K20. 在标准状态下，下列哪个反应焓变可以直接等于其平衡常数K 的值？A. ΔH < 0B. ΔH > 0C. ΔH = 0D. ΔH不等于平衡常数K的值二、简答题（每题5分，共5题）1. 热力学第一定律的表达式是什么？并解释其中各个符号的意义。

热力学复习十套题

测试一一、选择（本大题16 分，每小题2 分）1. 已知当地大气压P b , 压力表读数为P e , 则绝对压力P 为（）。

（a ）P=P b -P e （b ）P=P e -P b （ c ）P=P b +P e2.准静态过程满足下列哪一个条件时为可逆过程（）。

（a ）做功无压差（ b ）传热无温差（ c ）移动无摩擦3. A 点是海平面某点，B 点是高原上一点，试问 A 、B 处哪点沸水温度高（）(a)A 点（ b ）B 点（c ）同样高4.工质进行了一个吸热、升温、压力下降的多变过程，则多变指数（）(a) 0< <1 （b ）0< <k （ c ）>k5.以下（）措施，不能提高蒸汽朗肯循环的热效率。

(a) 提高新汽温度（b ）提高新汽压力（ c ）提高乏汽压力6.在环境温度为300K 的条件下，一可逆机工作于两个恒温热源（2000K ，400K ）之间，吸热200kJ ，其中可用能为（）(a) 160 kJ （b ）170kJ （ c ）180 kJ7.同一理想气体从同一初态分别经定温压缩、绝热压缩和多变压缩（1<n<k ）到达同一终压，耗功最大的的是（）过程(a)定温压缩（b ）绝热压缩（ c ）多变压缩（1<n<k ）8.适用于（）(a)稳流开口系统(b)闭口系统(c)任意系统(d)非稳流开口系统二、判断正误（划―√‖或―×‖号）（本大题16 分，每小题 2 分）1.热力系统的边界可以是固定的，也可以是移动的；可以是实际存在的，也可以是假想的。

2.热力系统放热后，系统的熵一定减少。

( )3.理想气体任意两个状态参数确定后，气体的状态就一定确定了。

( )4.因为不可逆过程不可能T — s 图上表示，所以也不能计算过程的熵变量。

( )5.水蒸汽绝热膨胀过程中的技术功。

( )6.循环的热效率越高，所得到的循环净功也越大。

( )7.任何可逆循环的热效率都相等。

热力学练习题 (3)

一、选择题1.在相同温度和压力下，凹面液体的饱和蒸气压p r与水平面液体的饱和蒸气压p0相比（同一种液体）( )A.不能确定B.p r=p0C.p r> p0D.p r< p02.区别单相系统和多相系统的主要根据是( )A.化学性质是否相同B.物理性质是否相同C.物理性质和化学性质是否都相同D.物质组成是否相同3.40.298 K，标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2 dm3（溶有0.5 mol萘），第二瓶为1 dm3（溶有0.25 mol 萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则( )A.μ1= 10μ2B.μ1=μ2C.2μ1= μ2D.μ1= 2μ24.关于焓的性质，下列说法中正确的是( )A.焓的增量只与系统的始末态有关B.焓是能量，它遵守热力学第一定律C.系统的焓值等于内能加体积功D.焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓5.下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数( )A.理想溶液B.理想气体C.所有气体D.稀溶液6.1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：( )A.19.14J•K-1，-19.14J•K-1，0B.-19.14J•K-1，19.14J•K-1，0C.19.14J•K-1，0，0.1914J•K-1D.0 ，0 ，07.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性( )A.凝固点降低（B）沸点升高C.渗透压（D）蒸气压升高8.通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为( )A.1B.2C.3D.49.当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则( )A.p必随T之升高而降低B.p必不随T而变C.p必随T之升高而变大或减少D.p随T之升高可变大10.对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的( )A.与化合物一样，具有确定的组成B.不具有确定的组成C.平衡时，气相和液相的组成相同D.其沸点随外压的改变而改变11.有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期t1/2=10 d，则经过40 d后，其剩余的质量为( )A.4 gB.2 gC.1 gD.0.5 g12.对于反应，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应级数为( )A.1级B.2级C.零级D.1.5级反应13.298 K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将( )A.κ减小，Λm增加B.κ增加，Λm增加C.κ减小，Λm减小D.κ增加，Λm减小14.在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A杯）和纯水(B杯)。

热单元测试题及答案

热单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 热力学第一定律表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Qp - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 在绝热过程中，系统与外界没有热交换，以下说法正确的是：A. 系统内能不变B. 系统温度不变C. 系统熵值不变D. 系统做功答案：C3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nT答案：A4. 以下哪个是热传导的三种基本方式之一：A. 对流B. 辐射C. 传导D. 扩散答案：C5. 根据热力学第二定律，以下说法正确的是：A. 热量可以从低温物体自发地传到高温物体B. 热机的效率可以超过100%C. 熵增原理D. 热机的效率与工作物质无关答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 热力学系统的内能变化可以表示为______。

答案：ΔU = Q - W2. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转换为______而不产生其他影响。

答案：功3. 理想气体的摩尔定压热容与摩尔定容热容的关系是______。

答案：Cp - Cv = R4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______的。

答案：不可能达到5. 热传导的基本定律是傅里叶定律，其表达式为：q = -kA(dT/dx)，其中q表示______，k表示______，A表示______，dT/dx表示______。

答案：热流密度，热传导率，横截面积，温度梯度三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述卡诺循环的四个步骤。

答案：卡诺循环包括两个等温过程和两个绝热过程。

等温膨胀过程，系统从高温热源吸热；绝热膨胀过程，系统对外做功；等温压缩过程，系统向低温热源放热；绝热压缩过程，系统压缩。

2. 解释什么是热力学的熵，并说明其物理意义。

答案：热力学的熵是一个状态函数，表示系统的无序程度或随机性。

第3章热力学第二定律自我测试题

第三章热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

2．不可逆过程一定是自发过程。

3．熵增加的过程一定是自发过程。

4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。

5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S= 0，所以一定是一个可逆循环过程。

7．平衡态熵最大。

8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。

9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?10．自发过程的熵变∆S > 0。

11．相变过程的熵变可由∆S = ∆H/T 计算。

12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。

13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。

14．冰在0℃，p下转变为液态水，其熵变∆S = ∆H/T >0，所以该过程为自发过程。

15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。

19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G = 0。

20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，∆U= 0，代入热力学基本方程d U= T d S - p d V，因而可得d S= 0，为恒熵过程。

二、单选题：1．∆S = ∆H/T适合于下列过程中的哪一个？(A) 恒压过程； (B) 绝热过程；(C) 恒温过程； (D) 可逆相变过程。

2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A) 跑的最快； (B) 跑的最慢；(C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。

热力学第一定律测试题集(selected)for 2013(full version)

热力学第一定律测试1．如图，在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系,则上述过程的Q、W和体系的ΔU值的符号为：( B )(A) W = 0, Q < 0, ΔU < 0(B) W < 0, Q < 0, ΔU > 0(C) W = 0, Q > 0, ΔU > 0(D)W < 0, Q = 0, ΔU > 02. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( )(A) Q< 0 , W = 0 , ΔU< 0(B) Q = 0 , W< 0 , ΔU> 0(C) Q> 0 , W = 0 , ΔU> 0(D) Q< 0 , W = 0 , ΔU> 0[答] (B)3. 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T<W A(C) W T=W A (D) W T和W A无确定关系[答] (A) 4. 1mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202650 Pa，T1= 273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300 Pa 则ΔH为: ( )(A) 17.02 k J (B) -10.21 k J(C) -17.02 kJ (D) 10.21 k J [答] (A)5. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )(A) 不变 (B) 升高(C) 降低 (D) 无法判定[答] (C)6. 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？ ( )(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化[答] (D)7. 300K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602kJ，反应C7H16(l) + 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的Δr U m= _____，Δr H m = _____。

工程热力学试题

工程热力学试题一、选择题1. 在理想气体等熵膨胀过程中，若压力比为P2/P1 = 2，温度比为T2/T1 = 3，则密度比ρ2/ρ1等于：A. 1/2B. 2/3C. 3/2D. 32. 在一个绝热容器内，一定质量的气体进行绝热膨胀，当体积扩大为原来的2倍时，气体温度将：A. 不变B. 升高到原来的2倍C. 降低到原来的1/2D. 变为1/2原来的值3. 理想气体绝热膨胀的特点是：A. 工作面积等于供热面积B. 在无摩擦的情况下逆性质转换效果已知C. 释放热量的速度在膨胀过程中是变化的D. 在过程中没有质量传递4. 下列哪种情况下，压强等于相对分子质量乘以密度乘以温度的所得积：A. 理想气体在等熵膨胀过程中B. 理想气体在等温膨胀过程中C. 理想气体在绝热膨胀过程中D. 理想气体在等压膨胀过程中5. 热力学第一定律表述的是：A. 温度差是一个物体热量传递的主要驱动力B. 热量是一个体系的内部能量改变的驱动力C. 等温过程中实际气体做的功等于其外界做的功D. 一个体系的内部能量增量等于外部对体系做功加上能量传递给它的热量二、计算题1. 某理想气体绝热容器内开始时体积为V1 = 1m³，温度为T1 = 300K。

经过一个等容过程，体积增加至V2 = 2m³，并通过一个绝热膨胀过程使温度下降至T2 = 200K。

已知该气体质量为m = 2kg，求气体所做的功。

2. 一定质量的理想气体经历一个等压膨胀过程，初始体积为V1 = 0.1m³，初始压力为p1 = 5Pa，最终体积为V2 = 0.5m³，求过程中气体释放的热量。

三、问答题1. 简要解释什么是理想气体？2. 什么是绝热过程？绝热膨胀和绝热压缩有何区别？3. 简述热力学第一定律的意义和应用。

四、综合题某火车头驱动柴油机输出功率为1000kW。

为了保证散热，将其置于一个封闭的散热系统中。

柴油机燃料的低热值为42MJ/kg，机械效率为0.90。

热力学测试题-答案

无机化学小考测验（第一、二章）班级：学号：姓名：一选择题（共10题，每题2分）1.下面对功和热的描述正确的是 ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的∆H <0、∆S <0，则该反应 ( A )A ．低于某温度时正向自发B ．高于某温度时正向自发C ．任意温度时正向均自发 D. 任意温度时正向均非自发3.某温度时，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H θ<0，已达到平衡，则提高CO 的转化率的方法为 ( D )A ．增加总压力B ．减少总压力C ．升高温度 D. 降低温度4.以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 ( C )A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程5.在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是 ( A )A. H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B. H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C. CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D. Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6.已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө ，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为A. K 2Ө=K 1ӨB. K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C. K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD. K 2 Ө = (K 1 Ө) 2 ( D ) 7.298.15 K 时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是 ( C )A ．Br 2(g)B ．Br 2(s)C ．Br 2(l)D ．Br 2(aq) E. Br -(aq)8.已知298.15K 时，Zn(s)+0.5 O 2(g)=ZnO(s) △r H Өm =-351.5 k J·mol -1；Hg(l)+0.5 O 2(g)=HgO(s) △r H Өm =-90.8 k J·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s) 的△r H Өm 为 ( B )A. 442.3 k J·mol -1B. -260.7 k J·mol -1C. –442.3 k J·mol -1D. 260.7 k J·mol -19.对于反应2Cl(g) Cl2(g), △H 和△S 的符号为（ C ）A. △H>0，△S<0B. △H>0，△S>0C. △H<0，△S<0D. △H<0，△S>010.下列单质中，标准生成焓等于零的是 ( C )A.金刚石B.O 3(g)C.Fe(s)D.Hg(g)E.I 2(g)二填空题（共5题，每题2分）1. 1mol 理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程，△U= 02. P,T,V,U,H,W,Q,G,S 。