人教版高一化学第二章第三节可逆反应课件
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高一化学人教版必修2课件第二章 第三节 第2课时化学反应的限度
答案:D
思悟升华 利用寻找变量法判断化学平衡的关键是选定反应中的“变量”, 当变量不变时,说明反应已达平衡状态。常见的变量有: 1.混合气体的颜色。 2.对于反应前后气体的物质的量变化的反应来说,混合气体的 总物质的量、混合气体的平均相对分子质量以及当体积不变时的 压强均为变量。 3.对于在体积不变的容器中进行的反应来说,若反应物和生成 物全部是气体,根据气体密度公式 ρ=������������,质量 m 和体积 V 都是恒量, 故密度 ρ 为恒量,即不论反应是否达到平衡,密度不变,故密度不变不 能作为判断反应是否平衡的标志。
(5)平衡时,N2 的转化率为146mmooll×100%=25%,H2 的转化率为 1224mmooll×100%=50%,故 α(N2)∶α(H2)=1∶2。
(6)平衡时,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。 答案:(1)a=16 (2)n(NH3)平=8 mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
迁移应用
1.在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件 下发生反应,达到平衡时,H2 的转化率为 25%,则平衡时氮气的体积 分数接近于( )
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
解析:H2 转化量为 8 mol×25%=2 mol,则有:
N2+3H2 2NH3
起始量/mol 2
答案:B
2.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平
衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已 达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 解析:A 项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的 反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状 态;B 项,根据 v 正(CO)=v 逆(H2O),可知 CO 的正反应速率等于其逆反 应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C 项,生成 CO、H2 均表示反 应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明 反应已达到化学平衡状态;D 项,H—H 键断裂和 H—O 键断裂是两 个相反的反应方向,1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键, 即消耗 1 mol H2 的同时消耗了 1 mol H2O,可知 H2 的消耗量等于其 生成量,说明反应已达到化学平衡状态。 答案:C
思悟升华 利用寻找变量法判断化学平衡的关键是选定反应中的“变量”, 当变量不变时,说明反应已达平衡状态。常见的变量有: 1.混合气体的颜色。 2.对于反应前后气体的物质的量变化的反应来说,混合气体的 总物质的量、混合气体的平均相对分子质量以及当体积不变时的 压强均为变量。 3.对于在体积不变的容器中进行的反应来说,若反应物和生成 物全部是气体,根据气体密度公式 ρ=������������,质量 m 和体积 V 都是恒量, 故密度 ρ 为恒量,即不论反应是否达到平衡,密度不变,故密度不变不 能作为判断反应是否平衡的标志。
(5)平衡时,N2 的转化率为146mmooll×100%=25%,H2 的转化率为 1224mmooll×100%=50%,故 α(N2)∶α(H2)=1∶2。
(6)平衡时,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2。 答案:(1)a=16 (2)n(NH3)平=8 mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2
迁移应用
1.在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件 下发生反应,达到平衡时,H2 的转化率为 25%,则平衡时氮气的体积 分数接近于( )
A.5%
B.10%
C.15%
D.20%
解析:H2 转化量为 8 mol×25%=2 mol,则有:
N2+3H2 2NH3
起始量/mol 2
答案:B
2.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平
衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已 达到化学平衡状态的是( )
A.体系的压强不再发生变化
B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 解析:A 项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的 反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状 态;B 项,根据 v 正(CO)=v 逆(H2O),可知 CO 的正反应速率等于其逆反 应速率,说明反应已达到化学平衡状态;C 项,生成 CO、H2 均表示反 应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明 反应已达到化学平衡状态;D 项,H—H 键断裂和 H—O 键断裂是两 个相反的反应方向,1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键, 即消耗 1 mol H2 的同时消耗了 1 mol H2O,可知 H2 的消耗量等于其 生成量,说明反应已达到化学平衡状态。 答案:C
高中化学第二章第三节第一课时化学平衡状态课件新人教选修4.ppt
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部
[解析] ①中单位时间内生成n mol O2的同时必消 耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2， 能说明反应达到平衡。②中只指明正反应，不能说明是 否达到平衡。③中不论是否达到平衡，化学反应速率之 比都等于化学计量数之比，且未指明反应进行的方向。 ④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化， 说明反应已达到平衡。⑤体积固定、气体质量反应前后
[例1] (2012·郑州高二检测)下列对于反应C(g)＋
H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的描述正确的是 ( )
A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相同
B．增大压强，对此反应速率无影响
C．达平衡时，c(H2O) ∶c(CO)＝1 ∶1 D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为 水的速率
[解析] A项中平衡时各反应物和生成物的浓度 不变，但不一定相同，A错；B项中增大压强，反应 速率增大，B错；C项平衡时c(H2O)、c(CO)不再变 化，但不一定是c(H2O) ∶c(CO)＝1 ∶1，C错；D项 说明v正(H2O)＝v逆(H2O)，D正确。
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
分析：可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、 逆反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，② 中H2SO4的浓度不同，性质不同。 答案：C
3．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)(正反应为吸热反应)。在反应 趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 ( ) A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率 C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
高中化学 第二章 第三节第1课时化学平衡精品课件 新人
结论
c(H＋)增大，平衡向 _逆__反__应_______方向移 动
NaOH 溶液使 c(H＋)变小，平衡 向__正__反__应____方 向移动
• 实验Ⅱ： 原理 Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3(红色)
实验(1) 步骤
原理 Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3(红色)
现象 溶液颜色_变__深___ 溶液颜色_变__深____
自ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学习
一、可逆反应与不可逆反应 1．溶解过程的可逆性 一定条件下的饱和溶液中：
＝
不变 不变
2．可逆反应 (1)概念 在_相__同__条__件____下，既能向 _正__反__应___方向进 行又能向__逆__反__应_____方向进行的反应。 (2)表示方法
• (3)特征
3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略, 把 _几__乎__完__全__进__行____ 的 反 应 叫 不 可 逆 反 应 ， 用“_=__=_=_”号表示。
NO2 浓度减小，即平衡向正__反__应__方向移动
结论：温度升高，平衡向__吸__热__反__应____方向 移动； 温度降低，平衡向_放__热__反__应____方向移动。 ③压强：对于有气体参加的反应 增大压强，平衡向_气__体__体__积__减___小__的方向移 动，减小压强，平衡向__气__体__体__积__增__大_____ 的方向移动。
④催化剂
由于催化剂能够_同__等____程度地改变正、逆 反应速率，因此它对化学平衡的移动__无___ 影响，但是使用催化剂，能改变反应达到平 衡所需的_时__间_______。
5．勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如_温__度__、__压__强_ _、__浓__度_____等)，平衡就向着能够__减__弱___这 种改变的方向移动。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应1优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的
可逆反应ppt课件
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三 外在标志：反应混合物中各组分
点
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的条件：外界条件不变
3、化学平Байду номын сангаас状态的特征
(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) ( 3 ) 定：反应混合物中各组分的含量保持不 变 ， 各组分的浓度保持一定。 (4)变 ： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的 条 件下建立新的平衡。
思考：化学反应中，反应物能全部转 化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水 的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨， 二氧化硫的催化氧化等。
思考： 在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放
入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发 现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取 出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
高温高压
N2+3H2催化剂 2NH3
高温高压
2SO2+O2催化剂 2 SO3
定义：在相同条件下同时向正、逆两 个方向进行的反应称可逆反应。
可逆反应的特点：
（1）不能进行到底，有一定限度
（2）正反两个方向的反应在同时进行
（3）一定条件下，正逆反应达平衡
速 率
正反应速 率
相等
逆反应速 率
时间
1、定义
可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应。
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三 外在标志：反应混合物中各组分
点
的浓度保持不变
2、化学平衡状态的条件：外界条件不变
3、化学平Байду номын сангаас状态的特征
(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） (2)等：v(正)= v(逆) ( 3 ) 定：反应混合物中各组分的含量保持不 变 ， 各组分的浓度保持一定。 (4)变 ： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的 条 件下建立新的平衡。
思考：化学反应中，反应物能全部转 化为生成物吗？举例说明。
有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水 的反应；有些化学反应不能进行完全，如合成氨， 二氧化硫的催化氧化等。
思考： 在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放
入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发 现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取 出干燥后称量，发现质量却与原来一样。
高温高压
N2+3H2催化剂 2NH3
高温高压
2SO2+O2催化剂 2 SO3
定义：在相同条件下同时向正、逆两 个方向进行的反应称可逆反应。
可逆反应的特点：
（1）不能进行到底，有一定限度
（2）正反两个方向的反应在同时进行
（3）一定条件下，正逆反应达平衡
速 率
正反应速 率
相等
逆反应速 率
时间
1、定义
可逆反应
在同一条件下向正反应方向进行的 同时又向逆反应方向进行的反应。
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度课件(1)
-12-
思考·交流
（3）应选择什么样的炉（灶）膛材 料？理由是什么？
• 应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。 • 尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧
需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放 出的部分热量就可维持反应的持续进行。 • 选用保温隔热材料的目的，是为防止热量散失。
-13-
思考·交流
-7-
4．化学平衡的特征 (1)逆：研究对象是_可__逆__反_ 应 反应。 (2)等：v(正)＝v(逆)≠0。即同一种物质的消耗速率和生成 速率相等。（本质）。 (3)动：化学平衡是__动__态__平衡，即当反应达到平衡时， 正反应和逆反应都仍在进行。 (4)定：在平衡体系中，各组分的浓度保持__恒__定__。（标 志）。 (5)变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改 变影响化学平衡的条件(浓度、温度、压强等)，平衡会 发__生__改__变__ ，最后达到新平衡。
小结
反应条件的控制
• 关于人类需要或对人类有利的化学反应 升高反应温度、使用催化剂等增大反应速
率，以提高生产或工作效率； 增大廉价反应物的浓度、或增大气体反应
物的压强，以提高原料的利用率或转化率。
-16-
小结
• 关于对人类有害或人类不需要的化学反应 降低反应温度、使用负催化剂等，降低反应
速率； 隔离会引发反应的物质，如在金属表面形成
-8-
优化·训练2
• 对化学反应限度的叙述，错误的是
（ B）
A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应的限度是不可改变的 C、化学反应的限度与时间的长短无关 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率
相等
-9-
四、化学反应的条件控制 思考·交流
高一化学必修2人教版第二章第三节化学反应速率和限度公开课教学课件共20页
①尽可能使燃料 充分燃烧 ，提高能量的转化率。 充分接触 关键是燃料与空气或氧气尽可能_________ ，且空气要适当过量 。 ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能， 提高 热能的利用率 。
给定条件下 的最大限度
可逆反应 化 学 反 应
作业
1.完成学案巩固练习
2.完成对灶具改进的 调查报告
直 观 比 喻
C(SO2)减小、C(O2)减小、C(SO3)增大 (2) 50—70min各物质的浓度如何变化？ SO2、O2、SO3物质的量浓度保持不变
(3)不改变外界条件， 70分钟以后各物 质的浓度会怎么样呢？
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 10 20 30 40 50 60
C(SO3)
展 示 成 果
2、化学平衡状态
外在特点：反应物和生成物的浓度不变
(3)特征
①逆： 可逆反应 同一物质！ ②等： V正=V逆 ③动： V正=V逆≠0，动态平衡。
④定：反应物和生成物的浓度一定 ⑤变：条件改变，平衡会改变
小试牛刀
可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确
的是（
D）
A、正、逆反应速率相等，且都为零
B、单位时间内反应物减少的分子数等于生 成物增加的分子数 C、反应物和生成物的浓度相等 D、反应物和生成物的浓度保持不变
C(SO2) C(O 2)
70
t
知识点 二、化学反应的限度
本节学习难点：
给定条件 下化学反 1.定义：在—————— 最大程度 应所能达到或完成的——————
再次合作探究
（1）反应刚开始时，由于C（SO2）=
10mol/L , C 0 ，所以化学反应速 （O2）= 5mol/L ,C（SO3）= 率V（正)最 大 ,而V（逆）最 小（为零） 。 （2）0---50min，各物质浓度的变化趋势为： C（SO2） 减小,C（O2） 减小 ,C（SO3）增大 ,从而化学 反应速率的变化为V（正）减小,V（逆）增大。 （3）当反应进行到V （正）与V（逆） 相等 时，反应 物、生成物的浓度不再变化(如图50—70min)。 (4)试着在坐标系中画出任一反应物的正、逆反应速率 随时间的变化图像
给定条件下 的最大限度
可逆反应 化 学 反 应
作业
1.完成学案巩固练习
2.完成对灶具改进的 调查报告
直 观 比 喻
C(SO2)减小、C(O2)减小、C(SO3)增大 (2) 50—70min各物质的浓度如何变化？ SO2、O2、SO3物质的量浓度保持不变
(3)不改变外界条件， 70分钟以后各物 质的浓度会怎么样呢？
C
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 10 20 30 40 50 60
C(SO3)
展 示 成 果
2、化学平衡状态
外在特点：反应物和生成物的浓度不变
(3)特征
①逆： 可逆反应 同一物质！ ②等： V正=V逆 ③动： V正=V逆≠0，动态平衡。
④定：反应物和生成物的浓度一定 ⑤变：条件改变，平衡会改变
小试牛刀
可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确
的是（
D）
A、正、逆反应速率相等，且都为零
B、单位时间内反应物减少的分子数等于生 成物增加的分子数 C、反应物和生成物的浓度相等 D、反应物和生成物的浓度保持不变
C(SO2) C(O 2)
70
t
知识点 二、化学反应的限度
本节学习难点：
给定条件 下化学反 1.定义：在—————— 最大程度 应所能达到或完成的——————
再次合作探究
（1）反应刚开始时，由于C（SO2）=
10mol/L , C 0 ，所以化学反应速 （O2）= 5mol/L ,C（SO3）= 率V（正)最 大 ,而V（逆）最 小（为零） 。 （2）0---50min，各物质浓度的变化趋势为： C（SO2） 减小,C（O2） 减小 ,C（SO3）增大 ,从而化学 反应速率的变化为V（正）减小,V（逆）增大。 （3）当反应进行到V （正）与V（逆） 相等 时，反应 物、生成物的浓度不再变化(如图50—70min)。 (4)试着在坐标系中画出任一反应物的正、逆反应速率 随时间的变化图像
可逆反应与化学平衡 PPT课件 人教课标版
一、浓度对化学平衡的影响 二、压力对化学平衡的影响 三、温度对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
对于稀溶液中进行的可逆反应 0BB(aq)，
在等温等压下达到平衡时：
B
J B
(cB ,eq/c)vBK
当增大反应物浓度或减小产物浓度时，反应
商减小，则 K J ，可逆反应正向进行，反应商 逐渐增大，当反应商增大到等于标准平衡常数时，
可逆反应与化学平衡
一、可逆反应 二、化学平衡
一、可逆反应
有些化学反应几乎能进行到底，反应物基 本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的 反应称为不可逆反应。
实际上，大多数反应不能进行到底，只有 一部分反应物能转变为产物。这种在同一条件 下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为 可逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方 程式中用“ ”代替“ ”或“ ”。
在可逆反应中，把从左向右进行的反应称 为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应。
二、化学平衡
在可逆反应中，正反应的反应速率等于逆 反应的反应速率时系统所处的状态称为化学平 衡。化学平衡具有以下几个重要特点：
（1）正反应的反应速率和逆反应的反应速 率相等是建立化学平衡的条件。
（2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度 。 反应物和产物的浓度都不再随时间变化，这是 建立化学平衡的标志。
系统又建立了新的平衡状态。显然达到新的平衡
状态时，产物的浓度比原平衡状态时增大了，化
学平衡正向移动。
同理，当减小反应物的浓度或增大产物浓度 时，反应商增大，使 K J ，化学平衡逆向移 动，反应商逐渐减小，直至反应商重新等于标准 平衡常数时，又建立起新的化学平衡。
浓度对化学平衡的影响可归纳如下：在其他 条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小产物 浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大产物浓 度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移 动。
一、浓度对化学平衡的影响
对于稀溶液中进行的可逆反应 0BB(aq)，
在等温等压下达到平衡时：
B
J B
(cB ,eq/c)vBK
当增大反应物浓度或减小产物浓度时，反应
商减小，则 K J ，可逆反应正向进行，反应商 逐渐增大，当反应商增大到等于标准平衡常数时，
可逆反应与化学平衡
一、可逆反应 二、化学平衡
一、可逆反应
有些化学反应几乎能进行到底，反应物基 本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的 反应称为不可逆反应。
实际上，大多数反应不能进行到底，只有 一部分反应物能转变为产物。这种在同一条件 下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为 可逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方 程式中用“ ”代替“ ”或“ ”。
在可逆反应中，把从左向右进行的反应称 为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应。
二、化学平衡
在可逆反应中，正反应的反应速率等于逆 反应的反应速率时系统所处的状态称为化学平 衡。化学平衡具有以下几个重要特点：
（1）正反应的反应速率和逆反应的反应速 率相等是建立化学平衡的条件。
（2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度 。 反应物和产物的浓度都不再随时间变化，这是 建立化学平衡的标志。
系统又建立了新的平衡状态。显然达到新的平衡
状态时，产物的浓度比原平衡状态时增大了，化
学平衡正向移动。
同理，当减小反应物的浓度或增大产物浓度 时，反应商增大，使 K J ，化学平衡逆向移 动，反应商逐渐减小，直至反应商重新等于标准 平衡常数时，又建立起新的化学平衡。
浓度对化学平衡的影响可归纳如下：在其他 条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小产物 浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大产物浓 度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移 动。
人教课标版高中化学必修一《可逆反应与化学平衡》教学PPT
22、世界上那些最容易的事情中，拖 延时间 最不费 力。 23、上帝助自助者。
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
若 B ( g ) ＝ 0 ，则 NB(g)=1, J=K，
表明缩小体积增大压力时，化学平衡不发生移
动。
若 vB (g ) 0 ，则 0＜ N B(g)＜ 1, J＜ K，
表明缩小体积增大压力时，化学平衡向正反应
（气体分子总数减少）方向移动。
若 vB (g ) 0 ，则 NB(g)＞ 1, J＞ K，
小产物的分压力时，反应商减小，使 K J，化
学平衡向正反应方向移动。 同理，当减小反应物的分压力或增大产物的
分压力时，反应商增大，使 K J，化学平衡向 逆反应方向移动。
气体分压力的改变对化学平衡的影响可归 纳如下：在其他条件不变的情况下，增大反应 物的分压力或减小产物的分压力，化学平衡向 正反应方向移动；增大产物的分压力或减小反 应物的分压力，化学平衡向逆反应方向移动。
上式对 T 微分得： dlnK/d T rH m/R T2
对于吸热反应，rHm 0 ，则 d l n K / d T > 0 ， 当温度升高 (dT＞0) 时，K 增大( d l n K > 0 )，使 K J ，化学平衡向正反应（吸热反应）方向移 动； 当温度降低(dT＜0) 时，K 减小( d l n K < 0 ）， 使 K J ，化学平衡向逆反应 (放热反应）方向 移动。
例题
标准平衡常数可以通过实验测定。只要知道 某温度下平衡时反应物和产物的浓度或分压力， 就能计算出反应的平衡常数。通常是测定反应物 的起始浓度或分压力及平衡时任一反应物或产物 的浓度或分压力，根据化学反应方程式推算出其 他反应物和产物的平衡浓度或平衡分压力，计算 出反应的标准平衡常数。
24、凡事要三思，但比三思更重要的 是三思 而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友 ，以经 验为参 谋，以 小心为 兄弟， 以希望 为哨兵 。
26、没有退路的时候，正是潜力发挥 最大的 时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心 情。
若 B ( g ) ＝ 0 ，则 NB(g)=1, J=K，
表明缩小体积增大压力时，化学平衡不发生移
动。
若 vB (g ) 0 ，则 0＜ N B(g)＜ 1, J＜ K，
表明缩小体积增大压力时，化学平衡向正反应
（气体分子总数减少）方向移动。
若 vB (g ) 0 ，则 NB(g)＞ 1, J＞ K，
小产物的分压力时，反应商减小，使 K J，化
学平衡向正反应方向移动。 同理，当减小反应物的分压力或增大产物的
分压力时，反应商增大，使 K J，化学平衡向 逆反应方向移动。
气体分压力的改变对化学平衡的影响可归 纳如下：在其他条件不变的情况下，增大反应 物的分压力或减小产物的分压力，化学平衡向 正反应方向移动；增大产物的分压力或减小反 应物的分压力，化学平衡向逆反应方向移动。
上式对 T 微分得： dlnK/d T rH m/R T2
对于吸热反应，rHm 0 ，则 d l n K / d T > 0 ， 当温度升高 (dT＞0) 时，K 增大( d l n K > 0 )，使 K J ，化学平衡向正反应（吸热反应）方向移 动； 当温度降低(dT＜0) 时，K 减小( d l n K < 0 ）， 使 K J ，化学平衡向逆反应 (放热反应）方向 移动。
例题
标准平衡常数可以通过实验测定。只要知道 某温度下平衡时反应物和产物的浓度或分压力， 就能计算出反应的平衡常数。通常是测定反应物 的起始浓度或分压力及平衡时任一反应物或产物 的浓度或分压力，根据化学反应方程式推算出其 他反应物和产物的平衡浓度或平衡分压力，计算 出反应的标准平衡常数。
化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.1可逆反应与化学平衡状态(共23张ppt)
+2H2SO4互为可逆反应吗？ 不是。反应条件不同
3．特点
双向性
可逆反应分为正反应方向和逆反应方向
双同性
正、逆反应在同一条件下同时进行
共存性
反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%
对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为
产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这
个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都
可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让 1 molN2 和
3 mol H2 充分反应，其反应历程是怎样的？
在恒温恒容的条件下，往容器中充入1molN2和3molH2，
发生反应N2 +3H2
2NH3
（1）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？
（2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
4、化学平衡状态判断标志
（1）直接标志：
① v正 = v逆 (≠0）
对于同一物质表示的反应速率：生成速率=消耗速率
对于不同物质表示的反应速率：速率之比=化学方程式中的化学计
1、化学平衡状态的建立
反
应
速
率
v (正)
v (正)= v (逆)
化学
平衡
状态
v (逆)
0
t1
时间（t）
2、化学平衡状态概念
内在本质
在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反
应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
外在标志
3、化学平衡状态特征
3．特点
双向性
可逆反应分为正反应方向和逆反应方向
双同性
正、逆反应在同一条件下同时进行
共存性
反应物与生成物共存，反应物的转化率小于100%
对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为
产物，反应只能进行到一定的程度，这就是该化学反应在这
个条件下所能达到的限度。即无论进行多长时间，反应物都
可逆反应无法进行到底，那如果给予充足的时间，让 1 molN2 和
3 mol H2 充分反应，其反应历程是怎样的？
在恒温恒容的条件下，往容器中充入1molN2和3molH2，
发生反应N2 +3H2
2NH3
（1）该可逆反应的v正 、v逆取决于什么因素？
（2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
定：平衡时，各组分的浓度保持不变
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
4、化学平衡状态判断标志
（1）直接标志：
① v正 = v逆 (≠0）
对于同一物质表示的反应速率：生成速率=消耗速率
对于不同物质表示的反应速率：速率之比=化学方程式中的化学计
1、化学平衡状态的建立
反
应
速
率
v (正)
v (正)= v (逆)
化学
平衡
状态
v (逆)
0
t1
时间（t）
2、化学平衡状态概念
内在本质
在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反
应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
外在标志
3、化学平衡状态特征
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2、14CO2 + C ⇌ 2CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。
14CO 14C、14CO 、 2
3、将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一 定条件下发生反应:N2+3H2 ⇌ 2NH3下列哪一种状 态说明反应达到平衡： 1、1molNH 分解, 同时0.5molN 消耗. √ 2、H 的浓度不再变化. √
v逆
0
开始
t1
时间(t)
一定时间
二、化学平衡与反应的限度
在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与 生成物浓度不再改变，达到一种表面“静止”的状 态，称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。 此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成 的最大程度，即该反应进行的限度。 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大 转化率。 转化的量 转化率 = ×100％ 起始的量
2、反应达到化学平衡的标志 1）正逆反应速率相等 (同一物质的生成速率或消耗速率相等) 注意:①体现出正、逆两个反向. ②速率符合系数之比. 2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化
注意:①浓度相等不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡.
原来不断变化的量现在不变了
【背记】化学平衡
请仔细阅读教材P52，然后指出如何“提高 燃料的燃烧效率”？ 1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的 转化率
燃料与空气要有足够大的接触面积。 空气要适当过量。
2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的 热能，提高热效率。
【随堂练习】
1、下列哪种说法可以证明反应 ( AC ) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3达到平衡状态 A.1个N N键断裂的同时，有3个 H H键形成 B.1个N N键断裂的同时，有3个 H H键断裂 C.1个N N键断裂的同时，有6个 N H键断裂 D.1个N N键断裂的同时，有6个 N H键形成
第一单元 化学反应的速率和限度 第 3 课时
化学魔术：原子大挪移
S
16O 18O
SO2
18O
18O 2
有放射性，可以通过监 测仪器检测到这种物质的变 化，称为“示踪原子”。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子大挪移
S
16O 18O
SO2
18O 2
原子大挪移
S
16O 18O
2 SO2 + 18O2 ⇌ 2SO3
你能用一个化学专用 名词破解这个魔术吗？
“量” : m、n、V、c 等。
二、化学平衡与反应的限度
反应所能达到的限度(化学平衡)有哪 些主要特征？ 逆、等、定、动、变 １.逆：可逆反应 ２.等: v(正)= v(逆) ≠ 0 ３ . 定 : 外界条件一定 , 混合体系中各组 分的百分含量一定，浓度不变 ４.动：动态平衡 ５ . 变 : 条件改变，平衡被破坏 , 发生移 动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发 生变化)。
S O2 S16O18O
18
可逆反应
2SO2 +O2 ⇌ 2SO3
科学研究表明：很多化学反应在实际进 行时，反应物不能按方程式中相应的物质 的计量关系完全转变为生成物。
H2 +F2 = 2HF H2 +I2 ⇌ 2HI
1、可逆反应
可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方
向均能同时进行的化学反应。
2SO2 +O2 ⇌ 2SO3
N2+3H2 ⇌ 2NH3
SO2+H2O ⇌ H2SO3 CO2+H2O ⇌ H2CO3 Cl2+H2O ⇌ HCl+HClO
H2 +I2 ⇌ 2HI
1、可逆反应
分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反 应物和生成物的随时间的变化情况。
N2+3H2 ⇌ 2NH3
反 应 v正 速 v >v 平衡 率 正 逆 v正＝v逆 化学平衡状态
特征：逆、等、定、动、变。 标志：速率相等；浓度不变。
练习
1.可逆反应达到平衡的重要特征（D ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
2.对于可逆反应 M＋N ⇌ Q 达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ） A. B. C. D. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 M、N全部变成了Q M、N、Q的浓度都保持不变 反应已经停止
A v正SO2＝2 v正O2 B v正O2＝ v逆SO3 C v正O2＝2 v逆SO3 D v正SO2＝ v逆SO3
作业：P53- 2、5 P56- 3
3 2 2
3、c(N2)=c(H2)=c(NH3) 4、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
√5、N 、H 、NH 总物质的量不再改变或各组分
含量不再变化.
2 2 3
4.可逆反应O2＋2SO2 ⇌ 2SO3的正、逆 反应速率可用各反应物或生成物浓度的 变化来表示。下列各关系中能说明反应 已达到平衡状态的是 D
3.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) ⇌ 2C(g)
达到平衡的标志是（
C ）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的浓度比为1:3:2
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生， 抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反 应条件的控制。