化学电离平衡

①电离 ②离子结合成分子 ③＝ ④≠ ⑤一定 ⑥移动 ⑦升高 ⑧增大 ⑨减小 ⑩降低 ⑪减小 ⑫ 增大
二、电离平衡常数
1．表达式 (1)对于一元弱酸 HA：HA
H＋＋A－，平衡常数
Ka＝①________ (2)对于一元弱碱 BOH：BOH
B＋＋OH－，平衡常
数 Kb＝②________
2．意义 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质③________ 电离，所对应的酸性或碱性相对④________。 3．特点 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ⑤________，故其酸性取决于第一步。
以 CH3COOH CH3COO－＋H＋ (ΔH>0)为例：
弱酸或弱碱浓度越大电离程度越小，即加水稀释弱 酸、弱碱的电离程度增大。
例1 (2011·山东)室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＝7
4．影响因素 电离平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，升温， K 值⑥________。
① cH＋cA－ ② cOH－cB＋
cHA
cBOH
⑤Ka1≫Ka2≫Ka3 ⑥增大
③越易
④越强
考点一
外界条件对电离平衡的影响
电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度
等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。
角度二 从影响弱电解质电离的外界因素分析 弱电解质的电离程度除与本身的性质有关外，还受 温度、浓度等因素的影响。常见方案如下： (1)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，取1 mL上述盐 酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再 测定稀释后两溶液的pH。现象：盐酸的pH变化大，醋 酸的pH变化小。
思考 电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小
吗？离子的浓度一定增大吗？
【提示】wk.baidu.com
都不一定。如对于
CH3COOH CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸， c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只 能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比 原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH 固体，都会引起 平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
(3)配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别测定两溶 液的pH。现象：盐酸的pH小，醋酸溶液的pH大。
(4)配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体 积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液 进行滴定。现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积： 醋酸>盐酸。
(5)同体积等浓度盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反 应，比较一开始产生氢气的快慢。现象：盐酸>醋酸。
(2)用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制成pH＝1 的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集 生成的氢气。现象：两溶液中生成的氢气体积：醋酸> 盐酸。
(3)把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加 入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同、质量相同的 锌，观察产生氢气的快慢。现象：产生氢气的快慢不相 同，不加醋酸钠的一份快。
弱电解质的判断是电解质溶液部分的重要内容，也
是历年来高考的热点。现以醋酸为例进行分析。
角度一 从弱电解质的电离特点分析
弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离。
常见方案如下：
(1)称取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶
液，测定该溶液的pH。现象：测出的pH>1。
(2)配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液，取相同体积分 别加入烧杯并联，接通电源，观察灯泡亮度。现象：插 在盐酸中的灯泡亮度大。
＝
Ka KW
，Ka、KW在一定温度下均为
常数，所以，
Ka KW
为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过
量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。
答案 B
互动训练1 对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方 向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小
解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同
时溶液的体积也增大，所以c(H＋)、c(CH3COO－)均减 小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错
误；B项，Ka＝
cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH
在一定温度下为一常
数，把该温度下的KW＝c(H＋)·c(OH－)代入Ka得：
cCH3COO－ cCH3COOH·cOH－
解析 加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－) 增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动， 但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－) 增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固 体，平衡向左移动，但溶液中c(NH＋ 4 )增大，D错误。
答案 A
考点二
弱电解质的判断方法
一、弱电解质的电离平衡 1．定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 ①______的速率和②______的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态．
2．特征
3．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质 AB 的电离为例：AB A＋＋B－ ⑦______ 温 度 、 加 水 稀 释 、 ⑧______c(AB) 、 ⑨________c(A＋)或 c(B－)，均可使平衡右移。 ⑩______温度、⑪______c(AB)、⑫________c(A＋) 或 c(B－)，均可使平衡左移。
化学电离平衡
弱电解质的电离
1．了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本节重点知识是弱电解质的电离平衡，主要考点有四 个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电 离平衡的影响，常结合图像进行考查，同时考查溶液 pH 变化及导电性；三是电离平衡常数，这是高考新增考点， 主要考查有关计算。预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱 平衡相结合的命题在今后的高考中出现的可能性较大，应 予以重视。