高中化学新教材必修二课件讲义 (2)

本章知识体系构建与核心素养提升

一、硫及其化合物

二、氮及其化合物

三、无机非金属材料

一、硫及其化合物的转化关系

完成上图标号的化学方程式：

①Fe ＋S=====△FeS ；

②SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O ；

③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；

④SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ；

⑤Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；

⑥2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ；

⑦Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ；

⑧H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。

例1某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()

A.该工艺流程是用来制备Fe 2(SO 4)3的

B.气体M 是SO 3

C.气体M 参加的反应是化合反应

D.SO 2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

答案

D 解析由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M 和SO 2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M 和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A 项错误；根据反应关系知气体M 、H 2SO 4和FeSO 4作用生成Fe 2(SO 4)3，所以M 是具有氧化性的气体，如O 2等，B 项错误；气体M 、FeSO 4溶液和硫酸溶液作用生成Fe 2(SO 4)3，气体M 参加的反应是氧化还原反应，C 项错误；SO 2参加反应时的化学方程式为SO 2＋Fe 2(SO 4)3＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D 项正确。

例2(2019·丹江市一中期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________________________________________________________(填化学式)。

(2)将X 与Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(4)Na 2S 2O 3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na 2S 2O 3的方案理论上可行的是________(填字母)。

a.Na 2S ＋S

b.Na 2SO 3＋S

c.SO 2＋Na 2SO 4

d.Na 2SO 3＋Na 2SO 4

(5)已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则24mL 0.05mol·L －1的Na 2SO 3溶液与20mL

0.02mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为________。答案(1)SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3

(2)1∶2

(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑

(4)b

(5)＋3

解析S 元素的化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价。(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，所以化合物SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3既有还原性又有氧化性。

(2)将H 2S 与SO 2混合，SO 2氧化H 2S 生成淡黄色沉淀S 和水，反应的化学方程式为2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O ，则该反应的氧化剂SO 2与还原剂H 2S 的物质的量之比为1∶2。

(4)Na 2S 2O 3中S 元素化合价为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须一种物质中的大于＋2，另一种物质中的小于＋2，选项a 中S 元素化合价都小于＋2，选项c 、d 中S 元素化合价都大于＋2，所以只有选项b 符合题意。

(5)假设Cr 元素在生成物中的化合价为＋a 价，根据电子转移守恒，则24×10－3L ×0.05mol·L －1×(6－4)＝20×10－3L ×0.02mol·L －1×2×(6－a )，解得a ＝3。

二、氮及其化合物的转化关系

氮及其化合物的“价—类”二维图：

根据上图，写出下列反应的化学方程式：

(1)自然界中产生硝酸

①N 2＋O 2=====放电2NO(自然固氮)；

②2NO ＋O 2===2NO 2；

③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(2)工业上制备硝酸

①N 2＋3H 2高温、高压催化剂

2NH 3(人工固氮)；②4NH 3＋5O 2=====催化剂△

4NO ＋6H 2O ；③2NO ＋O 2===2NO 2；

④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

(3)硝酸在反应中只表现酸性

2HNO 3＋Na 2CO 3===2NaNO 3＋CO 2↑＋H 2O(其他合理答案也可)。

(4)浓硝酸在反应中只表现氧化性

C ＋4HNO 3(浓)=====△

CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

(5)稀硝酸在反应中既表现氧化性，又表现酸性

3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

(6)氯化铵与消石灰混合加热

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

例3如图，根据图示回答：

(1)A 的分子式为________；B 的分子式为________；C 的分子式为________。