氯气的性质PPT教学课件

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《氯气性质》课件

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生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取 石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取 通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等 领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化 反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反 应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者,他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程,氯气得到了广泛应 用,成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂,具有较强的氧化性和毒性,需要谨 慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式:Cl2 分子量:70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色 具有刺激性气味 比空气重,能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性 可与许多物质发生反应 能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中,需要采取措施减少氯气泄漏和排放, 防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时,应立即采取措施隔离、疏散人员,并 进行紧急处理
其他相关知识

《氯气的化学性质》PPT课件

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2FeCl3
2e- 点燃 3. Cu + Cl2
CuCl2
氧化剂:Cl2 氧化剂:Cl2 氧化剂:Cl2
二、与非金属反应
1. 氢气与氯气的反应(点燃)
氢气与氯气混合爆炸
氯气还可以和红磷反应
6e- 2P + 3Cl2 点燃 2PCl3(白雾)
2e- PCl3 + Cl2
PCl5(白烟)
氧化剂:Cl2 氧化剂:Cl2
三、氯气与水的反应
讨论:氯水的成分
四、氯气与碱l2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙 漂白原理(失效原因) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO 氯气与氢氧化钠的反应 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 84消毒液你知道吗? 主要成分是次氯酸钠
小结氯气的化学性质
得到e-
+17 2 8 7
Cl
+17 2 8 8 Cl-
体现强氧化性
氯气的化学性质
氯原子结构
推测:容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构, 在反应中体现出较强的氧化性。
一、与金属反应
1. 与活泼金属钠的反应
2.与中等活泼的金属铁的反应
3.与不活泼的金属铜的反应
反应的化学方程式
2e- 1. 2Na + Cl2
2NaCl
6e- 2. 2Fe + 3Cl2
点燃

氯气的性质(共51张PPT)

氯气的性质(共51张PPT)

A 错误;Fe 在氯气中燃烧,生成氯化铁,产生棕褐色的
烟,B 错误;Cu 在氯气中燃烧,生成氯化铜,产生棕黄
色的烟,C 错误;氢气在氯气中燃烧,生成 HCl,产生
苍白色火焰,D 正确。 答案:D
3.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是
A.FeCl3 B.CuCl2
C.HCl
() D.FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1.氯气的化学性质
2.氯水的成分与性质
3.氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1.氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2.氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3.氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O;“四离子”为 H+、Cl-、 ClO-、OH-。
式为 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧,产生棕黄色的烟,反应的化学方程 △
式为 Cu+Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示:不能,因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2.氯气与氢气的反应
4.HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性,能漂白、杀菌消 毒。
5.实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2,多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6.检验 Cl-的方法:在待检液中加入稀 HNO3 酸化,再加入 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,则溶液中含有 Cl-。
7.必记 6 个化学方程式: ①Cl2+H2O===HCl+HClO △ ②3Cl2+2Fe=====2FeCl3 ③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ④2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑤Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO △ ⑥MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯气的性质ppt课件

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(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d); (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀;d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ;b过程中的离子方程式为
___________________;
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_,用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_;
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照,现象则为发生爆炸,产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应,都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还 原反应,所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或 布条)各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。
现象:
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论:Cl2不具有漂白性,与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现,氯气溶于水后形成的溶液(称为 “氯水” )有漂白性,露置在日光下 会失去漂白能力,同时产生盐酸和氧 气,因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 (1748-1822)
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么?是水吗?是氯气(Cl2)吗?
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水?

2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一

2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件 高一化学人教版(2019)必修一

富集、分离提纯、转化
海带
作者编号:35003
碘( I2 )
氯气有强氧化性,请从氧化还原角度出发,试着总结归纳一下, 氯气可以跟哪些常见的物质发生反应?
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应:Cl2+2KI=2KCl+I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 4. 与Na2S反应:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 5. 与NH3反应:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色,之后又褪 色 溶液中存在H+?
作者编号:35003
结论:氯气溶于水发生了化学反应,生成了HCl
作者编号:35003
预测2: 使试纸褪色的难道是Cl2?氯气具有漂白性吗? 设计实验进行验证(演示实验):
操作 有色的鲜花放入氯气瓶中 湿润的红色纸条放入氯气瓶中 干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号:35003 作 者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现,
氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水” )
有漂白性,露置在日光下会失去漂白能力,
同时产生盐酸和氧气,因此他推断氯气是 一种含氧化合物。
贝托莱 (1748-1822)
(3)新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色

《氯气的性质》说课稿PPT课件

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氯气的医学应用
随着医学的发展,氯气在医学上的 应用将更加广泛,如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水,但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱,不易溶于水,但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外,氯气是 一种密度较大的气体,比空气重,因此容易在低洼处聚集。此外,氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性,不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒,保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒,杀死水中的细菌和病毒,保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气,可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏,导致多名员工中毒,事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏,导致多名游客出现呼吸困难症状,事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多,导致水质异味问题,事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气,以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性,以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高,人们正在 寻找氯气的替代品,如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步,氯气在工业上的 应用将更加广泛,如用于制造高分 子材料等。

《氯气的性质》课件

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氯气可以用作灭火剂,用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一,用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理,可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备, 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸,可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应,产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史,从最初的实验室研究到现代工业生产, 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中,氯气和氢气被同时产生, 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性,储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常,氯气储存在密封的容器中,并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
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氯气是一种常见的化学物质,在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气?
氯气是一种黄绿色的气体,具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一,存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化,形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应, 生成盐和水。

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Cl2 + H2O
HCl + HClO
次氯酸
氯水:1体积的水能溶解2体积的Cl2,Cl2能溶于水,溶于水中的部分Cl2
与水反应。
请将其改写成离子方程式:
Cl2 + H2O
H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
向分别装有干燥红色布条
和湿润红色布条的试剂瓶
中通入氯气,观察现象
实验探究
一、氯气的性质
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
干燥的氯气没有漂
不褪色
有色布条
.
白作用
湿润的氯气有漂白
作用,起漂白作用
有色布条 褪色 . 的是 HClO
.
湿润
氯气
知识精解
一、氯气的性质
次氯酸的性质:
强氧化性 有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
HClO
弱酸性
不稳定性

酸性:H
CO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
知识精解
一、氯气的性质
失效原理:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO

光照
2 HCl + O2↑
为什么不直接用次氯酸作漂白剂?
次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉?
密封,保存于干燥处。
速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,最终幸免于难。这次攻击,
英法守军共中毒15000人,5000多人死亡,德军亦有数千人中毒和死亡。
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2、确定目的基因的碱基序列后,怎样才能合 成或改造目的基因(DNA)?
可以通过人工合成的方法获取或基因的定点诱变技 术来改变。
基因会发生突变,突变可以自发,也可以诱发,这是每个稍 有生物学知识的人都知道的常识。但在加拿大生物化学家 M·史密斯(1932-2000)发明定点突变法之前,突变株的 产生必须经由自然界或用化学等方法诱使基因体突变。这类 方法属于随机突变,突变株必须在生物性状上有所改变,才 能确定有突变发生,但除非用分子生物方法或遗传方法找到 此突变处,否则无法确定突变位置。也就是说,这种突变是 盲目的。而史密斯发明的定点突变法却是有目的的,该法可 经由设计好的寡核苷酸,在任何一个基因片段上进行随意或 设计好的突变,也就是说,这种突变是预先设定好的,所以 也有人将该法称为“反遗传法”。
癌症的基因治疗分二个方面:药物作用于癌细胞, 特异性地抑制或杀死癌细胞;药物保护正常细胞免受化 学药物的侵害,可以提高化学治疗的剂量。疱疹病毒 (HSV)胸腺嘧啶激酶(TK)可以催化胸腺嘧啶和其它 结构类似物磷酸化而使这些碱基3’-OH缺乏,从而阻断 DNA的合成,杀死癌细胞。HSV—TK催化能力可以通过 基因突变来提高。从大量的随机突变中进行筛选出一种 酶,在酶活性部位附近有6个氨基酸被替换,催化能力20 倍以上。
3.胰岛素改造
天然胰岛素制剂在储存中易形成二聚体和六聚体, 延缓胰岛素从注射部位进入血液,从而延缓了其降血 糖作用,也增加了抗原性,这是胰岛素B23-B28氨基 酸残基结构所致。利用蛋白质工程技术改变这些残基, 则可降低其聚合作用,使胰岛素快速起作用。该速效 胰岛素已通过临床实验。
4.治癌酶的改造
• 干扰素是由效应T细胞产生的糖蛋白,可阻 断细胞分裂间期,抑制DNA复制,从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
• 玉米中赖氨酸的含量比较低
• 在已研究过的几千种酶中,只有极少数可以应用 于工业生产,绝大多数酶都不能应用于工业生产, 这些酶虽然在自然状态下有活性,但在工业生产 中没有活性或活性很低。这是因为工业生产中每 一步的反应体系中常常会有酸、碱或有机溶剂存 在,反应温度较高,在这种条件下,大多数酶会 很快变性失活。提高蛋白质的稳定性是工业生产 中一个非常重要的课题。一般来说,提高蛋白质 的稳定性包括:延长酶的半衰期,提高酶的热稳 定性,延长药用蛋白的保存期,抵御由于重要氨 基酸氧化引起的活性丧失等。
• 植物方面
– 提高植物的抗虫、抗病、抗逆性 – 改良植物的品质
Hale Waihona Puke • 动物方面– 提高动物生长速度 – 改善畜产品的品质 – 用转基因动物生产药物 – 用转基因动物作器官移植的供体
• 研制药物 • 基因治疗
科学家面临新的问题
• 在已研究过的几千种酶中,只有极少数可 以应用于工业生产,绝大多数酶都不能应 用于工业生产,这些酶虽然在自然状态下 有活性,但在工业生产中没有活性或活性 很低。
• 干扰素是一种抗病毒、抗肿瘤的药物。将人的干 扰素的cDNA在大肠杆菌中进行表达,产生的干 扰素的抗病毒活性为106 U/mg,只相当于天然 产品的十分之一,虽然在大肠杆菌中合成的β-干 扰素量很多,但多数是以无活性的二聚体形式存 在。为什么会这样?如何改变这种状况?研究发 现,β-干扰素蛋白质中有3个半胱氨酸(第17位、 31位和141位),推测可能是有一个或几个半胱 氨酸形成了不正确的二硫键。研究人员将第17位 的半胱氨酸,通过基因定点突变改变成丝氨酸, 结果使大肠杆菌中生产的β-干扰素的抗病性活性 提高到108 U/mg,并且比天然β-干扰素的贮存 稳定性高很多。
蛋白质工程除了用于改造天然蛋白质或设计制造新的 蛋白质外,其本身还是研究蛋白质结构功能的一种强有 力的工具,它在解决生物理论方面所起的作用,可以和 任何重大的生物研究方法相提并论。
蛋白质工程的进展与前景
• 蛋白质工程目前的现状:成功的例子不多, 主要是因为蛋白质发挥其功能需要依赖于 正确的空间结构,而科学家目前对大多数 蛋白质的空间结构了解很少。
漂白粉的主要成分为:CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为:Ca(ClO)2
聚氯乙烯塑料
农药
盐酸——
氯化氢的水溶液
自来水厂加氯 消毒监测系统
小结
• 一、氯气和水反应 • 1.反应原理 • 2.新制氯水和久置氯水的主要成分及性质 • 二、氯气和碱反应 • 1.氯气和氢氧化钠的反应 • 2.漂白粉的制备和应用 • 三、氯气在生产、生活中的应用
讨论: 1、怎样得出决定这一段肽链的脱氧核苷酸序列?
请把相应的碱基序列写出来。
每种氨基酸都有对应的三联密码子,只要查一下遗传 密码子表,就可以将上述氨基酸序列的编码序列查出 来。但是由于上述氨基酸序列中有几个氨基酸是由 多个三联密码子编码,因此其碱基排列组合起来就比 较复杂,至少可以排列出16种。同学们可以根据学过 的排列组合知识自己排列一下。首先应该根据三联 密码子推出mRNA序列为GCU(或C或A或G) UGGAAA(或G)AUGUUU(或C),再根据碱基 互补配对规律推出脱氧核苷酸序列:CGA(或G或T 或C)ACCTTT(或C)TACAAA(或G)。
地了解蛋白质的二维重组和三维晶体结构;
(4)设计各种处理条件,了解蛋白质的结构变化,包 括折叠与去折叠等对其活性与功能的影响;
(5)设计编码该蛋白的基因改造方案,如定点突变;
(6)分离、纯化新蛋白,功能检测后投入实际使用。
(二)蛋白质改造工程举例
1.水蛭素改造
水蛭素是水蛭唾液腺分泌的凝血酶特异抑制剂,它有 多种变异体,由65或66个氨基酸残基组成。水蛭素在 临床上可作为抗栓药物用于治疗血栓疾病。为提高水蛭 素活性,在综合各变异体结构特点的基础上提出改造水 蛭素主要变异体HV2的设计方案,将47位的Asn(天冬 酰胺)变成Lys(赖氨酸),使其与分子内第4或第5位 Thr(苏氨酸)间形成氢键来帮助水蛭素N端肽段的正 确取向,从而提高凝血效率,试管试验活性提高4倍, 在动物模型上检验抗血栓形成的效果,提高20倍。
活动3 比较基因工程和蛋白质工程
基因工程
蛋白质工程
相同点 都要改造基因,都属于分子水平
产生新的 基因型,无新基因 基因(型)
产生的蛋白质
原有的
新的
联系
蛋白质工程以基因工程为基础, 是基因工程的应用和延伸
2.生长激素改造
生长激素通过对它特异受体的作用促进细胞和机体 的生长发育,然而它不仅可以结合生长激素受体,还 可以结合许多种不同类型细胞的催乳激素受体,引发 其他生理过程。在治疗过程中为减少副作用,需使人 的重组生长激素只与生长激素受体结合,尽可能减少 与其他激素受体的结合。经研究发现,二者受体结合 区有一部分重叠,但并不完全相同,有可能通过改造 加以区别。由于人的生长激素和催乳激素受体结合需 要锌离子参与作用,而它与生长激素受体结合则无需 锌离子参与,于是考虑取代充当锌离子配基的氨基酸 侧链,如第18和第21位His(组氨酸)和第17位Glu (谷氨酸)。实验结果与预先设想一致,但要开发作 为临床用药还有大量的工作要做。
例如:
干扰素(半胱氨酸)
体外很难保存
改造
干扰素(丝氨酸)
体外可以保存半年
玉米中赖氨酸含量比较低
天冬氨酸激酶
改造
(352位的苏氨酸)
玉米中赖氨酸含量可提高数倍 天冬氨酸激酶(异亮氨酸)
二氢吡啶二羧酸合成酶 改造 (104位的天冬酰胺)
二氢吡啶二羧酸合成酶 (异亮氨酸)
蛋白质工程的概念
• 蛋白质工程是指以蛋白质分子的结构规律 及其与生物功能的关系作为基础,通过基 因修饰或基因合成,对现有蛋白质进行改 造或制造一种新的蛋白质,以满足人类对 生产和生活的需求。
氯气的性质
复习旧知:
• 铁在氯气中点燃:
• 氢气在氯气中点燃:
活动与探究
实验1 实验2 实验3
实验现象
结论(或化学方程 式)
干燥的有色布条不褪色, 干燥的氯气不能漂白, 而湿润的有色布条褪色 湿润的氯气能漂白。
新制的氯水使PH试纸先变红 后褪色,而稀盐酸使PH试纸 变红。
新制氯水有酸性(H+) 和漂白性。
有白色沉淀产生
有氯离子存在。
快动手
请写出氯气和水的反应方程式:
Cl2+H2O
HCl+HClO
HClO 次氯酸
1.弱酸,次氯酸是一元弱酸,酸性弱于碳酸 2.不稳定,易分解,光照时分解速率加快
光照
2HClO===2HCl+O2
3.具有强氧化性,能杀死病菌,具有漂白性
总结 新制氯水成分
分子:H2O Cl2 HClO
你掌握了吗?
1.氯水可用来消毒、杀菌,又可作为漂白剂,
其中起主要作用的是( )B
A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是( BD)
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气 D.氯水久置后,几乎无漂白性
漂白粉
漂粉精
4.与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于实验中尾气的吸收)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制取漂白粉)
漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 长期将漂白粉置于空气中会失效
有意思的是这一给生命科学研究及应用领域带来革命性 突破的方法竟然是史密斯和其同事在喝咖啡时闲聊出来的。 现在,几乎每个生物实验室都会用定点突变法来研究基因或 蛋白质的功能。
➢ 蛋白质工程的主要步骤通常包括: (1)从生物体中分离纯化目的蛋白; (2)测定其氨基酸序列; (3)借助核磁共振和X射线晶体衍射等手段,尽可能
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