人教版化学选修4绪言
高中化学选修四绪言
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 反应物
加了催化剂
E2
反应热 生成物 反应过程
催化剂可以改变活化能的大小。
归 纳总结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
随堂练习
下列说法错误的是
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应
先认识几个概念:
1.有效碰撞
3.活化能
2.活化分子
4.催化剂
有 效 碰撞
1.什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
结 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 论： 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件 推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?
情景3：
N2+H2即使在高温、高压、催化 剂的条件下反应也不能完全转化为生成 物，这又说明了什么？
结论：
有些反应是有一定限度的。
综上所述
化学反应原理所研究的范围是： 1、化学反应与能量的变化 2、化学反应速率和化学平衡 3、水溶液中的离子平衡 4、电化学的基础知识
化学反应是建立在原子级别上的反应。 化学反应在微观上是怎样进行的呢？
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
×C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ×D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能
×H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
高中化学选修4绪言
高中化学选修4绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范围3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？第一节化学反应与能量的变化（第一课时）一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
选修4绪言
结论： 结论：
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 碰撞是发生化学反应的 而有效碰撞是发生化学反应的充分条件 有效碰撞是发生化学反应的充分条件 是发生化学反应的 引起分子间的化学反应的碰撞
Байду номын сангаас
问题： 问题： 为什么有的碰撞可以发生反应， 为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生 反应? 反应 1. 反应物分子的能量必须达到某一数值； 反应物分子的能量必须达到某一数值； 2. 反应物分子之间的碰撞还要有合适的取向． 反应物分子之间的碰撞还要有合适的取向． 活化分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 较高能量 发生有效碰撞 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 一定是活化分子 结论： 结论： 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 不一定是有效碰撞 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
化学反应过程就是反应物分子中的原子重新组合 生成物分子的过程， 生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断 生成物分子中化学键的形成的过程。 裂，生成物分子中化学键的形成的过程。 旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物（分子 旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物（ 或离子）的相互碰撞来实现的。 或离子）的相互碰撞来实现的。
特例：活化能可认为为 的反应 的反应： 特例：活化能可认为为0的反应： 某些离子反应 电离层的反应 练习： 练习：某活化分子的能量比反应前多 200KJ，该分子转化为生成物时放出 300KJ ， 能量， 能量，求： 1、该分子的活化能。 、该分子的活化能。 2、如果能量都以热量的形式释放，该反应是 、如果能量都以热量的形式释放， 放热还是吸热？所放（ 的热量为多少？ 放热还是吸热？所放（吸）的热量为多少？
选修四《绪言》
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质
内因
情景2
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应， 而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。 这说明了什么？
NO2和CO的反应过程
二、活化分子和活化能
活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子 (具有较高的能量)
活化能 —— 活化分子所多出的那部分 能量（高出反应物能量）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易， 活化能与反 但是对化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 应热有关吗?
推断: 结论:
外界条件能够改变化学反应的速 率。 内部因素已经具备了，不同的外 界条件都能够不同程度的改变化 学反应的速率。
情景3 H2与N2即使在高温、高压、催化剂 的条件下反应也不能完全转化为生 成物，这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
如何来研究一个反应，研究化学反应原 理的基本方法和思路是怎样？ 概念模型法 认识几个重要概念模型:
问题探究
1.活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？ 活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多, 单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积 内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。 2.有没有活化能为0的反应？举例说明？
课件绪言ppt_人教版选修四PPT课件_优秀版
普通 综上所述，化学反应速率和化学平衡所研究的
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
分子 内容是：化学反应的速率、方向和限度的问题
某一化学反应的速率大小与 有些反应是有一定限度的 一个反应要发生一般要经历以下过程： 有 效 碰撞 有 效 碰撞 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 则活化分子越多，易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
结论: 不同的外界条件都能够改变化学反 应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反 应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
结
有些反应是有一定限度的
论
综上所述，化学反应速率和化学平衡所研究的 内容是：化学反应的速率、方向和限度的问题
先认识几个概念:
1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能 4、催化剂
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？ 有使用效 催化碰剂能撞改变分子的活化能
引某起一分 化子学间反的应化的学速反率应大的小碰与撞 有能些够反 向应体是系有提一供定“限活度化的能”的方法有哪些？
引起分子间的化学反应的碰撞 活有化分 效子间碰的撞碰撞一定是有效碰撞
内该容反是 应：是化吸学热反应的还速是率放、热方反向应和? 限度的问题 引活起化分子间变的成化生学成反物应分的子碰放撞出的能量 活能化够能 向指体活系化提分供子“多活出化反能应”物的分方子法能有量哪的些那？部分能量 H活2化+N能2即 指使 活在 化高 分温 子、 多高 出压反、 应催 物化 分剂 子的 能条 量件 的下 那反 部应 分也 能不 量能完全转化为生成物，这又说明了什么？ H则2活+化分N子2 越多，则单位时间内有效碰撞越多， 有但活效 化分碰子的撞碰撞不一定是有效碰撞。
选修四绪言
结论：
有些反应是有一定限度的
综 上 所 述
化学反应原理所研究的范围是
1.化学反应的速率、方向及限度源自问题这里主要学习化学反应快慢与反应条件的关系。这些知识对人们选择合适的 反应条件加快（或减慢）化学反应有着重要的指导作用。
2.水溶液中的离子反应的问题
这里主要学习可逆反应不能进行完全的一些规律。这些知识对人们选择合适 的反应条件提高反应物的利用率有着重要的指导作用。
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 H 2 + O2 反应条件 难易程度
点燃 加热
高温、高压、 催化剂
易 易 难
H2 + CuO
H2 + N2
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因
练习 练习 1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫 酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应 中硫酸铜不是催化剂（填：是、不是）。
2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而 将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气， 产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸 钾 不是 催化剂（填：是、不是）。
学习化学的方法
交叉内容的处理
内容
能量 反应速率
如：
角度和重点
由定性描述到定量表达，实验测定 由定性描述到定量表达，实验测定以及 化学平衡的移动 由电离方程式的书写扩展到溶液酸碱性 的判断及pH的计算
知识范围
深化 深化、拓展
电离
深化
原电池
原电池由无盐桥到有盐桥 (铜锌)
深化、拓展
教材理论水平定位
人教版选修4绪言
反应热 = E2 - E1
反应过程
【小结】
• （1）具有较高的能量，能够发生有效碰撞 的分子是活化分子。 • （2）活化分子高出反应物分子平均能量的 部分是活化能
• • • • •
3.催化剂 1.催化剂能改变化学反应的速率，但反应前后本 【阅读】课本 P4 身性质和质量都不再改变。 【思考】 1.什么是催化剂 2.催化剂为何能影响化学反应速率？
二、简化的概念模型 1.在常温常压下，气体分子的运动是自由的，它
• • • • • • 们之间的碰撞是随机的。反应物分子之间的碰撞 阅读课本： P2～3 时是化学反应的必要条件，但并不是所有的碰撞 都能引起化学反应。 1. 简化后的有效碰撞模型 【思考】 1.如果反应物分子之间的碰撞都能反应，所有的 有效碰撞模型成立的前提是什么？有效碰撞的 2. 含义是什么？ 化学反应都将在瞬间完成，而事实并非如此。 2.如何知道并不是所有的分子之间的碰撞都是有 效的？ 3.什么是有效碰撞 ？
2.可以降低化学反应所需要的活化能，也就提高 了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频 率，反应速率大幅提高。
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易， 但是却对这个化学反应前后的能量变化（反应热）并不 产生任何影响
活化能
能 量 E1 反应物 反应热有无改变? 加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
这就是学习化学反应原理的目的
（二）请同学们仔细思考以下几个问题，然后得出相应的结论， 最后总结出化学反应原理所研究的范围包括什么？先独立思考然后 举手回答，感觉自己总结不全的可以参照课本绪言P2。 氢气与其他物质的反应 反应条件
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
难易程度
易 易 难
绪言-人教版选修4化学反应原理教案
绪言-人教版选修4 化学反应原理教案引言《人教版选修4 化学反应原理》是高中化学选修课的一部分，主要介绍了化学反应原理的基础知识和初步应用。
对于学习化学的同学而言，这门课程是非常重要的。
本教案将针对该教材的内容，提供给化学教师使用，以帮助他们更好的教授这门课程，让学生们更好地掌握化学反应原理。
教学目标1.理解化学反应的基本概念和特征；2.掌握化学反应速率、化学平衡的计算；3.了解化学反应的热力学和动力学特征；4.熟练运用化学反应原理解决一些实际问题。
教学重点1.化学反应速率和化学平衡的计算；2.化学反应热力学和动力学特征的分析。
教学难点1.化学反应速率和平衡计算的应用；2.化学反应热力学和动力学的联系和差别的解释。
教学方法1.讲授法：通过讲解、举例、演示等多种方式，向学生介绍化学反应原理相关的知识点；2.互动式教学法：通过提问、回答等活动，让学生积极参与课堂互动，加深对知识点的理解。
教学内容第一节化学反应的基本概念和特征1.化学反应的基本概念；2.化学反应的特征；3.化学方程式的书写和平衡化学反应方程式的法则。
第二节化学反应速率和化学平衡的计算1.化学反应速率的定义、表达式、量纲等基础知识；2.化学反应速率计算的方法和应用；3.化学平衡的概念、特点和计算方法；4.化学平衡常数的定义、计算和应用。
第三节化学反应的热力学和动力学特征1.化学反应热力学的基本概念和热力学方程；2.化学反应的反应热、反应熵及Gibbs自由能的计算和应用；3.化学反应动力学的基本特征和动力学方程式。
第四节化学反应原理的实际应用1.化学反应原理的实际应用；2.常见的化学反应过程及其应用。
课程总结本教案的内容准确、详实，旨在帮助化学教师更好地教授化学反应原理。
在课程中，教师需要根据不同的内容，选用不同的教学方法，促进学生参与。
在教学过程中，需要注重化学反应的基本概念和特征的理解和运用，化学反应速率和平衡的计算，热力学和动力学特征的分析，以及化学反应原理的实际应用。
选修4绪言
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
为什么有的碰撞可以发生反应，而 有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
以HI为例探讨一下: 2HI H2 + I2
与哪些因素有关系？
发生有效碰撞的条件： 一、发生碰撞的分子必须有足够高的能量 二、分子发生碰撞时必须有合理的取向
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件
难易程度
H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2
点燃
易
加热
易
高温、高压、 催化剂
难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结论：影响化学反应速率的根本原因是
反应物本身的性质。
内因
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？
则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
就下列的每个词说句话，试试看： 碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能
常温常压下， 每个氢分子和氧 分子自身或它们 之间每秒平均碰 撞2.355*1010次,如 果每一次碰撞都 能发生反应,那么 整个容器内的氢 气和氧气将在瞬 间变成水。
能发生化学 反应的碰撞叫 有效碰撞。
2、有没有活化能为0的反应？举例说明？ 有。 如①离子之间的反应 ②距离地面50~85km的大气层 中的自由原子之间的反应 参阅课文P4第一段。
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
绪言课件人教版高中化学选修四
推论：有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
单位体积 决定
单位时间 单位体积
决定 化学反应
活化分子数
有效碰撞次数
速率大小
问题:活化分子的多少又与什么有关？
活化能 能 量
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 反应物
E2 反应热
生成物
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO
点燃
易
加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
有 效 碰撞
1、什么是有效碰撞？
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿一、引言《绪言》是人教版高三化学选修4教材中的第一单元，作为整个教材的开篇，本单元的内容主要围绕化学科学的发展历程、化学在现代社会中的重要性以及化学实验的基本原理等方面展开。
通过学习本单元，可以帮助学生形成正确的化学学习观念，了解化学学科的特点和发展现状，培养学生对实验的兴趣和实践操作能力，为后续单元的学习打下坚实的基础。
二、教学目标1.了解化学学科的发展历程和研究方法，认识化学的应用价值和社会意义。
2.了解化学实验的基本原理和操作步骤，培养实验操作技能和实践创新能力。
3.培养学生对于化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习积极性。
4.提高学生的科学素养，培养学生的观察、分析、实验设计和科学思维能力。
三、教学内容3.1 化学学科的历史与发展化学学科的历史与发展是本单元的重点内容。
通过教学，我们将帮助学生了解以下内容： - 化学学科的起源和发展过程； - 化学与其他学科的关系，以及化学在现代社会中的应用领域； - 著名化学家和他们的贡献。
3.2 化学实验的基本原理和操作步骤化学实验是化学学科中非常重要的一部分，学习化学实验的基本原理和操作步骤对于培养学生的实践能力和科学素养至关重要。
在本单元中，我们将讲解以下内容： - 化学实验的基本原理，包括化学反应原理、实验方法等； - 化学实验的基本操作步骤，包括实验设备准备、试剂的配制与使用、实验操作的注意事项等； - 化学实验的安全注意事项，包括实验室安全设施的使用、实验操作中的安全常识等。
四、教学重点和难点4.1 教学重点•让学生理解化学学科的发展历程和应用价值；•培养学生对化学实验的兴趣和实践创新能力。
4.2 教学难点•如何引导学生建立正确的化学学习观念，认识化学的发展现状和应用领域；•如何培养学生对化学实验的兴趣和实践操作能力。
五、教学方法和学法5.1 教学方法•理论联系实际的教学方法：通过讲解化学学科的发展历史和应用领域，结合实际案例，使学生能够深入理解化学的重要性和实用性。
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（2）增大反应物浓度； （本质：增加单位体积内活化分子的数目）
（3）催化剂。 （本质：降低反应活化能，使得活化分子百分数提高）
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂 活化分子
E2
反应热 生成物 反应过程
随堂练习
下列说法错误的是 C D H
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应
反应条件
难易程度
点燃
易
加热
易
高温、高压、 难 催化剂
结论：影响化学反应速率的根本原因
是反应物本身的性质。 内因
问题3：H2+N2即使在高温、高压、催化剂
的条件下反应也不能完全转化为生！
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
几个简化的概念模型：
1、有效碰撞： 可以引起化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
有效碰撞是发生化学反应的充要条件
化学反应的速率大小与单位时间内有效碰 撞的次数有关。
问题：
是否所有的分子都可以发生有效碰撞?发生 有效碰撞需具备哪些条件？
条件①: 碰撞的分子间需满足一定的空间取向。 条件②：碰撞的分子需具备一定的能量。
2、活化分子：
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
一般地，单位体积内反应物中活化分子 数目越多，则有效碰撞次数越多，反应 速率越快。
3、活化能：
反应物分子成为活化分子所需的最小能量。
活化能 能 量
活化分子
E1 反应物
反应热
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
活化能的大小与反应 热的大小有关系吗?
生成物 反应过程
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。
活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
回忆：使化学反应速率变快的方法
有哪些？
（1）加热； （本质：活化分子的百分数提高）
选修4
问题1：将H2 +O2混合，在室温条件下可
以稳定存在数百年，但点燃后却会发生剧 烈的爆炸反应，而且只要配比相当，可以
完全转化成生成物。这说明了什么？
体系表现出来的稳定不是绝对的，而是有 条件的。
问题2:为什么化学反应难易程度不同，其 本质原因是什么？
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2