高考化学之化学反应速率与化学平衡

新课标三年高考化学试题分类解析——化学反应速率与化学平衡

1.(０7年宁夏理综·1３）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分

数为20.0% ，与反应前．．．

的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.７%

Ｂ．２0.0% Ｃ.80．0%ﻩＤ.８3.3%

答案：A

解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L ，则其中生成的氨气的体积为1Ｌ×20.0%=０.２L 。则根据反应的方程式有：

N 2+3H 22NH 3 △Ｖ 1 3 2 ２

0.2L 0.2Ｌ

所以平衡前混合气体的体积为１L ＋0.2L=1．2Ｌ,因此反应后气体体积缩小率为

=⨯%1002.12.0L

L 16.7％。 ．(07年广东化学·16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn （ｓ、白）＋2ＨCl(aq ）=SnCl 2（ａq)＋H 2（ｇ） △H 1

②Ｓｎ（ｓ、灰）＋2HCl （a ｑ)＝S ｎCl 2（a ｑ)+H ２(g) △H ２

③S ｎ(s 、灰）

Sn （s 、白) △H 3=+2.１k Ｊ·mol -1

下列说法正确的是

A.△H 1>△H 2

B ．锡在常温下以灰锡状态存在

C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏

答案:D

解析:②-①可得③，△Ｈ２－△Ｈ1＞0,故△H2>△H１,Ａ错,根据③,在常温下,灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在,正反应为吸热反应，故Ｂ、C错,当锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。

．(07年广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响

．．．氢气产生速率的因素是Ａ.盐酸的浓度ﻩ B.铝条的表面积

C．溶液的温度ﻩＤ．加少量Ｎa2ＳO4

答案：Ｄ

解析:铝与盐酸反应的实质是２Ａl+６Ｈ＋＝２Al3+＋3Ｈ２↑,因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率,而加少量Na2ＳＯ４对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

．(07年广东化学·１8）下述实验能达到预期目的的是

编号实验内容实验目的

A 将SO2通入酸性ＫMnO4溶液中证明SO2具有氧化性

B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱

Ｃ将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水

混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的

H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对Ｈ2O2分解速率

的影响

答案：BC

解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KＭnO4溶液中，ＫＭｎO4做氧化剂,说明S Ｏ2具有还原性。B选项中将Cｌ2通入ＮaBr溶液中发生Cl2+2NaBｒ＝2NａCl＋Ｂr2反应，根据氧化还原反应规律可知Ｃl２的氧化性大于Bｒ2。Ｃ中发生的反应为Cu＋4HNO３=Cu(N Ｏ3)2＋２NO2+2H2O、2NO2(g)N2O4;△Ｈ＜0,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中H２O2溶液的浓度不同,故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。

．（0８年宁夏理综·12)将固体NH4Ｉ置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

①NH 4Ｉ(s)NH3(g)+HI(g)；②2HＩ(g)H2(g)＋Ｉ２（g)

达到平衡时,c（H2)=0.5ｍol·Ｌ－1,c（H I)=4ｍoｌ·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为