高中常见化学工业制法方程式
高中工业实验室制取化学方程式全完整版
高中工业实验室制取化学方程式全HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】实验室制取方程式 1实验室制取O 22KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 △2KCl+3O 2↑2实验室制取H 2Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑Zn+2H +Zn 2++H 2↑3实验室制取CO 2CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑4实验室制取Cl 2MnO 2+4HCl （浓） △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸） NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑微2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑6实验室制取SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7实验室制取H 2SFeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑8实验室制取NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O9实验室制取NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O10实验室制取NO 2Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3AlCl 3+3NH 3·H 2OAl(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl 3+3H 2O △Fe(OH)3(胶体)+3HClFe 3++3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3H +13实验室配制银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+ 3NH 3·H 2O Ag(NH 3)2OH+3H 2OAg ++NH 3·H 2O AgOH ↓+NH 4+AgOH+ 3NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]+ +OH -+3H 2O 14实验室制取乙烯C 2H 52=CH 2↑+H 2O15实验室制取乙炔CaC 2+2H 22+CH ≡CH ↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O1氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O2氨气取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl-==CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
工业制乙醇的化学方程式
工业制乙醇的化学方程式工业制乙醇是一种重要的化学品，它被广泛用于制药、食品饮料、农药、染料、医疗保健用品及日化制品的生产加工，是一种经济重要的化学物质。
乙醇的化学式是CHOH，主要合成方法有硝酸铵法、乙酸法、乙烯法以及氧化法。
硝酸铵法是将硝酸和铵混合在一起，搅拌，加热到60-80摄氏度，在一定压力下反应20-30分钟，产物为乙醇和氨水，化学方程式可以写作：CHONH + 3HO 2CHCHOH + 4HO乙酸法是将乙酸和水混合，加入全氢氯化钡催化剂，加热到80摄氏度，反应20-30分钟，产物为乙醇和氯化乙酸，化学方程式可以写作：CHCOOH + 2HO CHCHOH + HO+Cl乙烯法是用乙烯和氢氧化钠混合，中间加入硫酸钠催化剂，加热到150摄氏度，反应1小时，产物为乙醇和氢氧化钠，化学方程式可以写作：CHCHCl + NaOH CHCHOH + NaCl氧化法是将乙醛和氧气混合，加入Raney镍催化剂，加热到50摄氏度，反应1.5小时，产物为乙醇和水，化学方程式可以写作：2CHCHO + O→ 2CHCHOH + HO这四种乙醇的化学方程式，大体可以概括为：一定的氧化剂和还原剂被混合，受一定的温度、压力和催化剂的影响，乙醛、乙酸、硝酸或乙烯被氧化或还原，从而变成乙醇。
从化学的角度来看，乙醇可还原性是很强的，常州石化乙醇平台可以用来把强酸或强碱催化反应，释放出大量电子，产生一种化学特性，使得其中的化学反应产生若干新的活性物质。
常州石化乙醇平台从源头上控制乙醇的含量，保证从化学配方、物性指标、重金属含量以及酸碱值等方面可以达到相应的质量要求，得到符合要求的乙醇，可以有效保障生产和运输的高质量要求。
从环境的角度，乙醇是一种清洁能源，它可以把汽油或柴油的活性物质燃烧掉，减少污染物的排放，改善空气质量，减少气候变化带来的影响，保证环境的可持续发展。
总的来说，乙醇是一种重要的化学物质，它的具体化学方程式有硝酸铵法、乙酸法、乙烯法以及氧化法，它可以用来给环境和生产提供清洁能源，使我们的社会变得更加绿色，健康，可持续发展。
硫酸的工业制法三个方程式
硫酸的工业制法三个方程式
硫酸是一种重要的化工原料，在工业上有几种制备方法。
其中最常见的三种制法分别为铁硫矿氧化法、硫三氧化二硫催化剂法和硫酸盐矿石法。
首先是铁硫矿氧化法，其化学方程式为，2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4。
这个过程中，铁硫矿（黄铁矿）被氧化成硫酸铁和硫酸。
其次是硫三氧化二硫催化剂法，其化学方程式为，2SO2 + O2 → 2SO3。
这个过程中，二氧化硫被氧化成三氧化硫，而后者溶于水形成硫酸。
最后是硫酸盐矿石法，其化学方程式为，CaSO4 + 2C + O2 → 2CO2 + 2CO + 2SO2 + CaS。
这个过程中，硫酸盐矿石（石膏）经过还原反应生成二氧化硫，再经过催化氧化反应生成硫三氧化二硫，最终形成硫酸。
这三种工业制法分别从硫化物、二氧化硫和硫酸盐矿石出发，通过不同的化学反应途径最终制得硫酸。
这些方程式展示了硫酸的
工业制备过程，每个方程式都代表着不同的反应路径和条件。
希望这些信息能够满足你的需求。
高中化学工业流程必背知识点
高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。
1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。
2. 浸出。
- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。
- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。
- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。
- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。
- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。
3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。
- 改变物质结构，使其更易被浸出。
如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 加热：- 目的：- 加快反应速率。
一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。
- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。
例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。
- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。
如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。
- 使气态物质液化，便于分离。
如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。
2. pH值。
- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。
工业制镁的反应方程式
工业制镁的反应方程式
镁是一种常见的金属元素，它具有很多重要的应用。
在工业上，制备镁常常需要进行化学反应。
下面是一些常见的工业制镁的反应方程式：
1. 热还原法
热还原法是一种常用的工业制镁方法。
下面是该方法的反应方程式：
MgO + C → Mg + CO
在这个反应中，氧化镁（MgO）与碳（C）在高温下进行反应，生成镁（Mg）和一氧化碳（CO）。
2. 电解法
电解法也是一种常见的工业制镁方法。
下面是该方法的反应方程式：
MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HCl
Mg(OH)2→ MgO + H2O
MgO + C → Mg + CO
在这个反应中，氯化镁（MgCl2）在水（H2O）中被电解，生成氢氧化镁（Mg(OH)2）和盐酸（HCl）。
然后，氢氧化镁经过热分解生成氧化镁（MgO），最后通过热还原法得到镁（Mg）。
3. 碳酸镁热分解法
碳酸镁热分解法是另一种工业制镁的常见方法。
下面是该方法的反应方程式：
MgCO3→ MgO + CO2
MgO + C → Mg + CO
在这个反应中，碳酸镁（MgCO3）经过热分解生成氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2），然后通过热还原法得到镁（Mg）。
以上是三种常见的工业制镁方法及其反应方程式。
这些方程式为工业中制备镁提供了重要的参考。
工业制氢气的化学方程式
工业制氢气的化学方程式工业制氢气的化学方程式是指在工业生产中制备氢气所涉及的化学反应方程式。
工业制氢气主要有以下几种方法：1. 蒸汽重整法：CH4 + H2O → CO + 3H2CO + H2O → CO2 + H2蒸汽重整法是最常用的工业制氢气方法之一。
首先，通过甲烷与水蒸气的反应，生成一氧化碳和氢气；然后，再将一氧化碳与水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
2. 部分氧化法：2CH4 + O2 → 2CO + 4H2CH4 + 1/2O2 → CO + 2H2部分氧化法是通过将甲烷与氧气在高温条件下反应，生成一氧化碳和氢气。
3. 煤气化法：C + H2O → CO + H2煤气化法是将固体煤与水蒸气在高温条件下反应，生成一氧化碳和氢气。
4. 电解水法：2H2O → 2H2 + O2电解水法是通过电解水来制备氢气，将水分解为氢气和氧气。
这些化学方程式描述了工业制氢气的主要反应过程。
蒸汽重整法和部分氧化法是最常用的工业制氢气方法，它们利用甲烷和氧气在高温条件下反应，生成氢气和一氧化碳或二氧化碳。
煤气化法则是通过将固体煤与水蒸气反应来制备氢气。
电解水法则是通过电解水来分解水分子，生成氢气和氧气。
工业制氢气的化学方程式是工业制备氢气过程中必不可少的一部分，它们描述了反应物和生成物之间的化学反应关系。
这些方程式对于工业生产中的氢气制备过程具有重要指导意义。
通过控制反应条件和反应物配比，可以有效地控制氢气的生成量和纯度，以满足不同的应用需求。
工业制氢气的化学方程式的解释是对这些方程式中的化学反应过程进行描述和解释。
这些化学方程式是根据实验证据和化学原理得出的，通过这些方程式，我们可以了解到在不同的反应条件下，反应物之间的化学反应过程以及生成物的产生。
对于工业制氢气过程，化学方程式的解释可以帮助我们理解制氢气的机理，指导工业生产中的控制和优化。
工业制氢气的化学方程式的解释需要准确无误，严谨认真。
在解释过程中，应避免歧义或误导的信息，确保内容的准确性和可靠性。
(完整)高中工业,实验室制取化学方程式
实验室制取方程式1实验室制取O 2 2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 2 2H 2O+O 2↑2KClO 3 △2KCl+3O 2↑2实验室制取H 2Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑Zn+2H +Zn 2++H 2↑3实验室制取CO 2CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3+2H +Ca 2++H 2O+CO 2↑4实验室制取Cl 2MnO 2+4HCl （浓） △MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5实验室制取HCl （不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H 2SO 4NaHSO 4+HCl ↑2NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+2HCl ↑6实验室制取SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7实验室制取H 2SFeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑8实验室制取NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O9实验室制取NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O3Cu+8H ++2NO 3-3Cu 2++2NO ↑+4H 2O10实验室制取NO 2Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-Cu 2++2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl 3+3H 2O △3(胶体)+3HClFe 3++3H 2O △3(胶体)+3H +13实验室配制银氨溶液微热强热 MnO 2MnO 2AgNO3+NH3·H2O AgOH↓+NH4NO3AgOH+ 3NH3·H2O Ag(NH3)2OH+3H2OAg++NH3·H2O AgOH↓+NH4+AgOH+ 3NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ +OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH CH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋ O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2O H2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑浓硫酸△浓H2SO4170℃电解电解电解8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O ＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO 2+2C 高温 Si+2CO ↑14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N 2 ＋ 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 315.工业制硝酸4NH 3+5O 24NO+6H 2O2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO16.工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+ 17.工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法）方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法）18.工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法）方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法）方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法）19.工业制乙酸2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH化学方程式 反应现象 应用催化剂 加热、加压 催化剂△ 催化剂 Cu 催化剂 催化剂 催化剂 △△△△电解2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水尾气回收Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2OH2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2OSO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)通入浓H2SO4(除水蒸气)通入碱石灰(除水蒸气)3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),。
工业制硫酸化学方程式3个反应
工业制硫酸化学方程式3个反应
4nh3+5o2=催化剂、高温=4n0+6h20、2no+o2==2no2、3no2+h2o==2hno3+no、
4no2+o2+2h2o==4hno3。
其法以氨和空气为原料，用pt—rh合金网为催化剂在氧化炉中于℃进行氧化反应，
生成的no在冷却时与o2生no2，no2在吸收塔内用水吸收在过量空气中o2的作用下转化
为硝酸，最高浓度可达50％。
硝酸工业与合成氨工业空中加油有关，氨水解法就是工业生产中制备硝酸的主要途径，氨水解法就是工业生产中制备硝酸的主要途径，其主要流程就是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）灌入灼热（～℃）的铂铑合金网，在合金网的催化剂下，氨被水解成一氧化氮（no）。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水
中制取硝酸。
稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
反应在高温高压条件
下进行。
高中工业,实验室制取化学方程式
Cu+4H++2NO3- Cu2++2NO2↑+2H2O 11 实验室制取 Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+ 12 实验室制 Fe(OH)3 胶体
△
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，通力根1保过据护管生高线产中敷工资设艺料技高试术中卷0资不配料仅置试可技卷以术要解是求决指，吊机对顶组电层在气配进设置行备不继进规电行范保空高护载中高与资中带料资负试料荷卷试下问卷高题总中2体2资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况1卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可1都关能可于地以管缩正路小常高故工中障作资高；料中对试资于卷料继连试电接卷保管破护口坏进处范行理围整高，核中或对资者定料对值试某，卷些审弯异核扁常与度高校固中对定资图盒料纸位试，置卷编.工保写况护复进层杂行防设自腐备动跨与处接装理地置，线高尤弯中其曲资要半料避径试免标卷错高调误等试高，方中要案资求，料技编试术写5、卷交重电保底要气护。设设装管备备置线4高、调动敷中电试作设资气高，技料课中并3术试、件资且中卷管中料拒包试路调试绝含验敷试卷动线方设技作槽案技术，、以术来管及避架系免等统不多启必项动要方高式案中，；资为对料解整试决套卷高启突中动然语过停文程机电中。气高因课中此件资，中料电管试力壁卷高薄电中、气资接设料口备试不进卷严行保等调护问试装题工置，作调合并试理且技利进术用行，管过要线关求敷运电设行力技高保术中护。资装线料置缆试做敷卷到设技准原术确则指灵：导活在。。分对对线于于盒调差处试动，过保当程护不中装同高置电中高压资中回料资路试料交卷试叉技卷时术调，问试应题技采，术用作是金为指属调发隔试电板人机进员一行，变隔需压开要器处在组理事在；前发同掌生一握内线图部槽 纸故内资障，料时强、，电设需回备要路制进须造行同厂外时家部切出电断具源习高高题中中电资资源料料，试试线卷卷缆试切敷验除设报从完告而毕与采，相用要关高进技中行术资检资料查料试和，卷检并主测且要处了保理解护。现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高中化学课本十大工业流程题解读
提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。
4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
(1)涉及反应
①4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2==2SO3③SO3＋H2O==H2SO4
(2)问题探讨
6．工业上制纯碱
(1)涉及反应NH3＋H2O＋CO2＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑
提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？
提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
2．硅的制备
(1)涉及反应
①SiO2＋2C==Si＋2CO↑②Si＋2Cl2==SiCl4③SiCl4＋2H2==Si＋4HCl
(2)问题探讨
①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。
④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？
提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。
⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。
②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？
提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，以防Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。
③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？
高中化学工业制法与方程式汇总
高中化学工业制法与方程式汇总
高中化学工业制法与方程式包括：合成氨、石油化工、氯碱工业、
硫酸的工业制法、苏打、亚硝酸钠、二氧化硫、甲烷、乙烯、乙炔等的制法。
1、氯气(氯碱工业)
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2、石油化工
3、氨气(合成氨)
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)
2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——
向下排气法4、硫酸的工业制法
5、苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。
它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。
带有结晶水的叫水合碳酸钠，。
工业制取氢气的方法化学方程式
工业制取氢气的方法化学方程式《工业制取氢气的方法化学方程式》嗨，同学们！今天咱们来聊聊工业制取氢气的方法以及相关的化学方程式，这里面可是涉及到好多有趣的化学概念呢。
首先，工业上制取氢气有多种方法。
一种常见的方法是水煤气法，化学方程式是：C + H₂O(g) ⇌ CO + H₂。
这个反应啊，就像是一场特殊的“交换派对”。
咱们先来说说这里面涉及到的化学键的概念。
化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连接在一起。
在这个反应里，碳（C）原子和水分子（H₂O）中的氧原子之间的化学键要发生变化。
碳和氧之间会形成新的化学键，而水分子里氢和氧之间的共价键（就是原子共用小钩子连接的那种）会断开，这样氢原子就被释放出来，和另外的氢原子组成氢气（H₂）分子。
这个反应还是一个化学平衡的反应呢。
化学平衡就好比是一场拔河比赛，反应物（碳和水蒸气）和生成物（一氧化碳和氢气）就像是两队人。
刚开始的时候，可能反应物这边力量大，反应朝着生成一氧化碳和氢气的方向进行得比较快。
但是随着反应进行，生成物这边的“力量”也在增加，也就是一氧化碳和氢气的浓度在增大。
到了一定程度，正反应（生成一氧化碳和氢气的反应）和逆反应（一氧化碳和氢气反应变回碳和水蒸气）的速率就相等了，就像拔河的两队人谁也拉不动谁了，这时体系里各物质的浓度也就不再变化，达到了化学平衡状态。
还有一种制取氢气的方法是甲烷（CH₄）的重整反应，比如甲烷和水蒸气反应：CH₄ + H₂O(g) ⇌ CO + 3H₂。
这个反应里分子的极性也有点讲究哦。
就像小磁针一样，水分子是极性分子，氧那一端就像磁针的南极，带负电，氢那一端就像北极，带正电。
甲烷分子是正四面体结构，整体是非极性分子。
在反应的时候，甲烷分子和水分子要相互作用，极性的水分子就像有特殊“吸引力”一样，和甲烷分子发生碰撞，促使化学键的断裂和新化学键的形成，从而生成一氧化碳和氢气。
另外，在一些制取氢气的反应里，还可能涉及到配位化合物的概念呢。
工业制硝酸的化学方程式
工业制硝酸的化学方程式前言：氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
关键词：工业制硝酸方程式工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。
生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。
其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。
硝酸简介硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氨≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
工业制盐酸化学方程式
工业制盐酸化学方程式工业酸的制备是工业生产的重要环节，工业酸的制备方法一般有化学反应法、热分解法和电解法3种。
其中，以化学反应法制备工业酸最常见，而利用化学反应法制备工业酸时，最常用的反应是制盐酸反应。
制盐酸反应是指利用氯化盐与碱反应，生成盐酸的化学反应，其化学方程式如下：2Cl-（aq）+2OH-（aq）→H2O（l）+Cl2（aq）+2H+（aq）实际上，制盐酸反应也可以以其他氯化物及氢氧化物反应，生成对应的盐酸，其化学方程式如下：2NaCl（aq）+2KOH（aq）→2KCl（aq）+H2O（l）+2NaOH（aq）2FeCl3（aq）+3KOH（aq）→2KCl（aq）+Fe2O3（s）+3H2O（l）工业制盐酸一般采用氯化钠与氢氧化钾反应，以生成氯酸钾，其化学方程式如下：2NaCl（aq）+2KOH（aq）→2KCl（aq）+H2O（l）+2KCl（aq）从反应方程式可以看出，制盐酸反应是一个氧化还原反应，其中氯化盐（氯化钠）被氢氧化物（氢氧化钾）氧化，同时氢氧化物被氯化盐还原，最终生成盐酸（氯酸钾）。
制盐酸反应是一个热反应，一般需要温度达到120℃以上，才能使反应发生，当温度达到一定程度时，反应会发生急剧加速，从而产生大量的气体，此时反应温度也会迅速升高，需要及时进行降温处理，避免反应过热而发生爆炸。
制盐酸反应中，利用氯化钠与氢氧化钾反应，生成氯酸钾，是工业制取盐酸的主要方法。
这种方法的优点是，生产的盐酸清洁度高，氯酸钾的晶体可以直接用于工业生产，可以省去后续精制和洗涤等工序，减少了生产成本。
总之，利用化学反应法制备工业酸，以制盐酸反应最为常用，其化学方程式为2Cl-（aq）+2OH-（aq）→H2O（l）+Cl2（aq）+2H+（aq），利用氯化钠与氢氧化钾反应，生成氯酸钾，是工业制取盐酸的主要方法。
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高中常见化学工业制法方程式
1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
5、工业制纯碱（侯氏）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
6、工业制氨气
3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6
氮族元素——氮气和磷酸
一. 氮气
1. 物理性质：无色无味气体
2. 化学性质：
①氧化性：
N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3
N2+3Mg==点燃==Mg3N2
②还原性：N2+O2==放电==2NO
③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程
二. 氨气
1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）
2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化
3. 化学性质：
①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-
②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL
③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O
（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）
4. 实验室制法：
①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体
②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O
③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型
④收集：向下排空气法
⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）
⑥尾气处理：用稀硫酸吸收
5. 工业制法：参见25楼
6. 铵盐的性质：
①受热易分解：
NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑
NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：
NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑
NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑
NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O
7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..
三. 氮的氧化物
1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色
2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO
3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2.6 镁、铝——明矾净水
明矾
学名：十二水合硫酸铝钾
分子式：KAl（SO4）2·12H2O
又称：白矾
净水原理：
明矾在水中可以电离出两种金属离子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以，明矾是一种较好的净水剂。
常考察电解反应归纳整合
“*”解释：
*1.活含盐，活泼金属含氧酸盐。
*2.不无盐，不活泼金属无氧酸盐。
*3.活无盐，活泼金属无氧酸盐。
*4.不含盐，不活泼金属无氧酸盐。
*5.由于CuCL2中的Cu2+是弱碱性离子，能水解使PH值升高；又反应生成的CL2（g）能溶于水使PH值降低，所以应是具体情况判断PH值的变化，但，一般认为CuCL2电解后溶液的PH值降低。
关于化学实验操作知识小结
——常用污物洗涤方法
①容器内壁附着油污时，用肥皂水或热碱液洗去；
②容器内壁附着MnO2时，注入浓盐酸，加热后MnO2与浓盐酸反应洗去；
③容器内壁附着“银镜”或“铜镜”时，注入稀硝酸，微热，使“银镜”或“铜镜”反应洗去；
④容器内壁附着难溶的碳酸盐或氢氧化物沉淀时，注入少量稀盐酸，反应洗去；
⑤容器内壁附着苯酚时，可以注入浓氢氧化钠或酒精洗去；
⑥容器内壁附着酚醛树脂时，注入适量的酒精洗去；
⑦容器内壁附着碘时，注入酒精或氢氧化钠溶液洗去；
⑧容器内壁附着水垢时，注入醋酸或稀盐酸反应洗去；
⑨容器内壁附着KMnO4时，注入浓盐酸反应洗去；
⑩容器内壁附着硫时，注入CS2或注入氢氧化钠溶液共热洗去。
常见酸酸性强弱小结
另附带几个常考的：
CuSO4─蒸干→CuSO4
ALCL3─蒸干→AL(OH)3——灼烧→AL2O3
FeCL2/FeCL3─蒸干→Fe(OH)3─灼烧→Fe2O3
NaCLO─蒸干→NaCL
FeSO4─蒸干→Fe2(SO4)3
、葡萄糖的结构简式是HOCH2(CHOH)4CHO，它的特征反应是①（与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀），②银镜反应。
（自己写反应方程式吧）
9．蔗糖水解条件是酸性条件下加热（水浴），水解产物是葡萄糖和果糖。
10、淀粉的特征反应是遇碘液变蓝。
水解条件是酸性条件下加热，水解的最终产物是葡萄糖。
11、油脂包括脂肪和油。
它们分别是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
能使溴水褪色的是油。
油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油。
在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油。
后者水解反应也称为取代反应或皂化反应。
12、毛发、皮、丝、酶的主要成分是蛋白质。
13、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质。
属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维。
常用来造纸的原料是：纤维素。
常用来制葡萄糖的是：淀粉。
能发生皂化反应的是：油脂。
水解生成氨基酸的是：蛋白质。
水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖。
可用于环境消毒的是：苯酚。
14、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精，沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤；医用酒精的浓度是75%。
2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—、AlO2—；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等。