【答题模板】高中化学实验答题模板
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高中化学高考实验答题模板
高考化学实验答题模板汇总模板一溶液中是否存在某种离子的检验【例1】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料抽取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜……步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：(4)步骤二的液中可能含有CO2－3，写出检验CO2－3的方法________________________。
【抽样评析】明滤液中含有CO2－3【答题模板】取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)，若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。
(1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生，如本题中的“稀盐酸”等。
(3)描述现象：需有明显的现象描述。
(4)得出结论：根据现象得出结论。
模板二试剂的作用【例2】无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________________。
F中试剂的作用是______________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
【抽样评析】【答题模板】解答该类题目要掌握以下要领：1．根据题目要求和试剂的状态和性质准确判断试剂的作用，通常有制备物质、除杂净化、吸水干燥、吸收尾气等类型。
2．试剂的选取是考查试剂的作用的另一种形式，选取试剂时要考虑实验目的、试剂的性质和实验中所给仪器等因素。
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
高中化学实验答题模板
一、实验目的
本实验旨在通过化学实验的方法，探究物质之间的化学反应规律，并培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
二、实验原理
本实验依据的是化学反应的基本原理，通过控制实验条件，如温度、压力、试剂的浓度等，来观察化学反应的现象，并记录实验数据。
三、实验步骤
1、准备实验器材和试剂，明确实验步骤和操作流程。
2、根据实验步骤进行实验操作，注意实验条件的变化对实验结果的影响。
3、观察实验现象，记录实验数据，并随时注意安全事项。
4、根据实验数据进行分析，得出实验结论。
四、实验结果与结论
通过实验，我们观察到了明显的化学反应现象，并记录了实验数据。
通过对实验数据的分析，我们发现实验结果与理论值基本一致，表明该化学反应在实验条件下是可重复的。
五、讨论与建议
本实验存在一些误差，如测量误差、试剂不纯等，这些因素会对实验结果产生一定的影响。
为了提高实验的准确性和可靠性，我们建议在实验中采用更精确的测量方法和更高纯度的试剂。
六、参考文献
[1] 《高中化学实验手册》人民教育出版社
[2] 《化学实验技术》科学出版社
[3] 《化学实验安全手册》北京大学出版社。
高中化学实验部分规范答题模板
2020 届高三化学实验部分规范答题模板一、实验题分析漫谈(一)实验小题浅析选择题策略：◆课本原有实验的直接再现和考查。
教材实验本身以及要注意之处加以理解，以破之。
◆结合元素化合物性质创编实验进行考查。
比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气，你还想不记化合物知识？◆结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。
比如沉淀转化证明：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或K sp 大小，谨防被抢离子本身有剩余的。
比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI 溶液，产生黄色沉淀，但是不能证明K sp(AgI)<K sp(AgCl)。
◆考查的都是特别基础的主干知识。
◆涉猎广泛，难度不大，强化实验。
(二)实验大题浅析工艺流程题，也可以理解为实验题，不过侧重考查元素化合物知识罢了，实验题侧重仪器和原理、操作的分析。
实验题若是有反应，列举反应和产物，尤其是制备类。
1、制备类：熟悉物质的制备(靠自己的基础了)，陌生物质的制备(立马要看陌生物质的相关性质)(1)无机制备类：机．制．备．类．有．气．体．参．与．反．应．．)次．要．发．生．装．置．―．→．．.①．―．→．．.主．要．发．生．装．置．―．→．．.收．集．装．置．―．→．．.②．―．→．．.尾．气．处．理．装．置．．(一．般．无．①次要发生装置与主要发生装置之间往往是除杂装置(若是固体易升华的物质，往往还需要防止后续装置的堵塞或有防止因堵塞等情况造成的压强过大的平衡压强的装置、或一般若是多个气体反应物主导的话，需要一个可以观察气泡快慢控制反应速率的气体混合装置——一般是三个导气管的洗气瓶)次要发生装置往往是一个制气装置：固液不加热型、固液加热型、固固加热型等基本常见气体的制备需要记忆。
比如SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2 等气体的制备是重要基础。
若是气体原料来自空气，要注意除掉空气中的其它干扰气体杂质。
化学实验题的答题模板
化学实验题的答题模板化学实验题的答题模板一1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用ph试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的ph。
3、用试纸检验气体：(以nh3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以k元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断bacl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加bacl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明bacl2已过量。
化学实验题的答题模板二9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
名师整理高考化学实验题答题模板(干货)
高考化学实验题答题模板1.提高浸出率的措施：加热，搅拌，将原料粉碎或研磨，增加浸取时间，适当增加**的浓度。
2.粉碎或研磨的目的：增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高原料（具体到**的物质）的美如冠玉出率或利用率（注意答全）。
3.与平衡移动问题有关的答题模式：当**条件改变时，写出反应方程式，平衡向正向或逆向移动，**物质怎么变化，结果。
4.重结晶步骤：加热溶解，趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤干燥。
5.关于沉淀的操作：沉淀是否完全：静置，往上层清液中继续滴加**，若没有沉淀生成，则已沉淀完全。
沉淀的洗涤：沿玻璃棒向过滤漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待液体全部流下，再重复操作。
沉淀是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴**，若无明显现象，则沉淀洗涤完全，若**，则沉淀洗涤不完全。
沉党政的灼烧：A对易水解的含有结晶水的晶体进行加热脱水制备无水晶体，应当注意采取抑制水解的措施（如FeCl3、CuCl2溶液蒸干灼烧得溶质要在HCl气氛中）。
B高温分解沉淀物或除去结晶水，则将沉淀置于坩埚中灼烧（坩埚放在三角架的泥三角上加热，取放坩埚用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却）。
干燥、烘干、灼烧的程度是至最后两次的称量质量相差小于0.1克（托盘天平的精度是0.1克）或恒重。
6.为什么反应要控制在**温度？即温度过高会如何？温度过低会如何？高温通常会考虑物质的溶解度、分解、挥发以及氧化等问题；低温一般是反应速率过慢。
7.实验方案优缺点的评价：原料利用率，物质循环利用，能耗以及污染问题，操作的简便性，安全装置以及防倒吸装置，注意可燃性气体。
8.调PH为**的目的：除去杂质离子**，防止**离子被除去，产率降低。
9.溶液PH的测定方法：取一小块干燥PH试纸于洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸中部，立即与标准比色卡对照。
10.实验装置最后的球形干燥管：若装有无水CaCl2，则是为了防止外界水分进入；若装有碱石灰，则是为了防止空气中的水分和二氧化碳进入，另外如果用于测量气体的实验，则该装置是为了防止空气中的水分和二氧化碳对实验数据测量造成误差。
(完整版)高中化学实验答题模板
实验规范模板记忆一、高中化学实验中的' 先' 与' 后'1. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
2. 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
3. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取），再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
4. 点燃H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
5. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
6. 配制FeCl 3，SnCl 2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
7. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
8. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
9. 用H2还原CuO时，先通H2 流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。
10. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
11. 浓H2SO4 不慎洒到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上3％一5%的NaHCO3 溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3 溶液。
12. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
13. 酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
14. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2 悬浊液。
15. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
二、规范实验表述1．洗涤的原因：（1）沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质。
高中化学答题模板全套整理
高中化学答题模板全套整理高中化学答题模板全套整理如下：一、选择题模板1. 题干概括：本题考查的是__________。
2. 选项解析：根据题干，我们可以排除选项____和____，因为_______；而选项____和____符合题意，但是考虑到_______，最终选择______。
3. 答案解析：因此，正确答案是______。
二、填空题模板1. 题干概括：本题要求填入的是_______。
2. 解题思路：首先，根据题意可知_______，然后根据_______原理，我们可以得出__________的计算公式，即_______。
3. 答案计算：根据公式，我们代入_______的数值计算，得到答案为______。
三、简答题模板1. 题目解析：本题询问的是_______。
2. 知识背景：针对题目，我们可以从以下几个方面进行讲解。
首先，介绍_______的定义和性质；其次，讨论_______的作用和应用；最后，分析_______的影响因素和相关实验方法。
3. 结论总结：综上所述，_______在_______方面的应用十分广泛，但同时也有_______的局限性。
因此，我们需要进一步研究和探索_______的发展。
四、计算题模板1. 题目解析：本题要求计算_______。
2. 解题思路：首先，我们需要根据题意列写化学反应方程式，并确定反应物和生成物的物质的摩尔比例。
然后，根据_______原理，我们可以利用_______的计算公式，进行计算。
3. 计算过程：详细列写计算过程，并代入所给数值，最终得到答案为______。
五、实验题模板1. 实验操作：本题要求进行实验_______。
2. 实验原理：该实验的原理基于_______的作用机制，即_______。
3. 实验步骤：详细陈述实验步骤，并提醒注意事项。
4. 实验结果：根据实验步骤和所给的实验条件，我们可以得到实验结果为_______。
5. 结果分析：进一步分析实验结果，得出相关结论并解释实验现象的原因。
高考化学规范答题模板
高考化学规范答题模板规范成就梦想规范铸就辉煌一、实验操作类规范语言表述1. 测定溶液 pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
2.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法（5）判断沉淀是否洗净的操作3.容量瓶捡漏操作4.滴定管检查是否漏水的操作5.滴定管赶气泡的操作6.装置的气密性检查整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8. 焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na ＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K ＋。
9.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作二、实验设计类规范语言表述1.性质实验设计从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 (1)水蒸气最先检验；(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。
最新高中化学实验题答题规范模板
高中化学实验题答题规范模板，同学们赶紧码起来！其实很多同学没明白实验在化学学习及高考中有举足轻重的作用，所以导致失掉很多不该丢的分数，但实验题在高考理科综合中占有很大的分值，所以要想拿高分，同学们必须要注意答题规范，今天我们就来看看答题规范范本吧！高效模板大全1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
高考化学：各种实验题答题模板！太实用了
高考化学：各种实验题答题模板！太实用了实验设计类规范语言表述答题模板1、答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2、答题模板：操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案：答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
实验现象描述类规范语言表述答题模板1、答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体)：①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。
(3)“空”(气体)：①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他：①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。
2、答题关键点：(1)颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。
(2)体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。
(3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。
例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。
答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)。
版高中化学实验答题模板
实验规范模板记忆一、高中化学实验中的 '先'与'后'用排水法采集气体时，先取出导管后撤酒精灯。
采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。
称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是必定相等，加纸后调平天平；腐化药品放在烧杯等玻璃器皿，比如氢氧化钠固体的称取 )，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点燃。
查验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再稀释。
中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
8 .焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
9.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完成后先撤酒精灯，冷却后再停止通H（耗费2的氢肚量大于实质参于反响的氢气的量）。
配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
11. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，用大批水冲刷，再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其余酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
14 .查验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)悬浊液。
215 .配制和保留Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少许的相应金属粉末和相应酸。
二、规范实验表述1．清洗的原由：1）积淀需要清洗的原由是：洗去积淀表面的可溶性物质。
2）凡是波及冰水（或冷水）清洗的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被清洗物质的溶解度，减少其在清洗过程中的溶解消耗，最后提升产品产率。
高考化学实验题答题模板
二轮专题复习 ·化学
装置①
装置②
【操作程序】 (1)装置①：连接导管，将导管插入水
中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水
回流并形成一段稳定的水柱
第十页，共三十四页。
二轮专题复习 ·化学
(2)装置②：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸 没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置 观察液面是否变化。
C＋2H2O
△ =====
4HCl＋CO2。(3)反应完毕时，装置B相当于
一个贮气瓶，贮存Cl2，防止污染。(4)E中为氯气和HCl的水
溶液，加入CCl4振荡，静置一段时间后溶液分层，上层为
HCl和HClO的水溶液，下层为Cl2的CCl4溶液。只有上层能
使有色布条褪色。
第二十六页，共三十四页。
【规范答案】 (1)c b
二轮专题复习 ·化学
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入分液漏斗中，然后 再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架 台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是 ________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的 烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或 “下层液”)。
用E装置吸收易发生倒吸 改进后的E装置如
图所示
第二十七页，共三十四页。
二轮专题复习 ·化学
有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还 需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的 模板来处理：
海(溶液)―→ 1．颜色由……变成…… 2．液面上升或下降(形成液面差) 3．溶液变浑浊 4．生成(产生)……沉淀 5．溶液发生倒吸 6．产生大量气泡
二轮专题复习 ·化学
高中化学实验答题实用模板讲解
2021届高三化学实验标准模板记忆一、高中化学实验中的 '先'与'后'加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
制取气体时，先检验气密性后装药品。
收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
2-9. 检验SO4时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热 CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2〔消耗的氢气量大于实际参于反响的氢气的量〕。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
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高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
19. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
三、规范实验表述1．洗涤的原因：（1）沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质。
（2）凡是涉及冰水（或冷水）洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。
（3）若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇洗涤的目的：（1）降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。
（4）乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：（1）溶解乙醇；（2）反应乙酸；（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
2.过滤、沉淀除杂与洗涤。
（1）过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复此操作2-3次。
（2）沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若，则沉淀洗涤干净（要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子，有针对性的检验这种离子是否存在）。
（3）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜少量置于试管中，再滴入（沉淀剂），若无沉淀生成，则离子已沉淀完全。
3.蒸发，结晶，过滤的条件选择（1）涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。
若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。
（2）从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中）、洗涤、干燥。
（3）从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥（4）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的优点是：快速过滤。
（5）调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（6）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干，如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
（7）加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热，冷却，称重，重复此操作，若连续两次的质量差少于0.1克，则说明结晶水已全部逸出。
（8）蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止。
减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解。
4、相关试纸的使用。
（1）用PH试纸测溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
概括为“取、蘸、点、比”。
（2）用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸，用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，靠近气体出口。
若试纸变为红色，则说明有氨气生成。
5.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。
)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。
若为黄色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。
用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。
6.萃取分液操作：分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。
塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法)萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。
萃取现象描述：溶液分层，上层 色，下层 色。
分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
8．滴定终点判断：当滴下一滴 溶液时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点。
9. 装置气密性检查：形成封闭的体系(关闭____或导气管插入水中)检查全部装置气密性：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入烧杯的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口产生气泡，停止加热，导管中有水柱形成且一段时间不回落，说明装置不漏气。
检查制气装置气密性的方法：用止水夹夹住软胶管，从分液漏斗向烧瓶中加水，如图连接装置，将导管出口浸入水中，微热烧瓶，如果有气泡逸出，停止加热，若导管中有水柱形成。
一段时间不回落，说明装置不漏气。
用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分，从长颈漏斗向试管中注水，一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变。
说明装置不漏气。
如果一段时间后，水不再滴下，则说明装置气密生良好。
10. 容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底，将其倒立。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，若两次操作，均不漏水，即表明容量瓶不漏水。
滴定管赶气泡，标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。
11. 验满的操作：(1)氧气：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气收集满。
(2)氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(3)氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
12. 可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体，用大拇指摁住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声，则气体纯净。
13. 浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
14. 玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴，也不成股流下。
15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用，也称恒压漏斗，其作用是：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴下16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率17. 实验中棉花的作用：（1）收集NH3：防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
（2）加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。
（3）制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管。
18.排水量气读取体积的要求：(1)恢复室温；(2)液面相平；(3)视线与凹液面最低点相切。
液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。
19．无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收（形成八氨氯化钙CaCl2•8NH3）20. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大，可容纳大量水，水进入漏斗或干燥管中，烧杯中的水面下降，当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时，其中的水回流至烧杯中。
21. 水浴加热（小于或等于100℃）、油浴加热（大于100℃），它们的优点是：受热均匀、温度易于控制。
冰水浴冷却的目的：冷凝（或凝华）、收集。
22. 增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等。
23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化。
驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl。
24. 某反应温度不高于××℃的原因：（1）适当加快反应速率,（2）若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；（3）但温度过高会造成反应物（如浓硝酸）挥发或分解（如H2O2、NH4HCO3）；还要考虑温度过高，平衡移动的问题。