弱电解质电离教案

弱电解质电离教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

教案

课题：第一节弱电解质的电离授课班级

课时1

教学目的

知识

与技能

1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，

2、了解电

离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的

关系

过程

与方法

通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法

情感态度

价值观

通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物

种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系

重点弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡

知识结构与板书设计一、强弱电解质

电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。

弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

二、弱电解质的电离

1、CH3COOH CH3COO－+H＋

2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、电离平衡的特征：

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的

(2) 等--V电离=V结合≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

4、影响因素：

(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

(2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：溶液稀释有利于电离

③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的

强电解质，使电离平衡向逆方向移动

三、电离平衡常数

1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示。

2、表示方法：AB

A ++

B -－ AB)

(c )

-B (c )A (c K ⋅=

+电离

3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

4、K 值只随温度变化。温度越高，电离常数越大。

5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

6、多元弱酸电离平衡常数：K 1＞K 2＞K 3，其酸性主要由第一步电离决定。

教学过程 教学步骤、内容

电解质与非电解质比较

非金属氧化物、气态氢化物、大多数

有机物、

酸、碱、盐、金属氧化

物和水

实

例

极性键结合共价化

合物

离子化合物、少量共价

化合物结构特点溶质分子离子或分子与离子共存溶液中存在的微粒化合物不直接电离

全部或部分电离电离特点在水溶液中或熔化状态下不能够导电

的化合物在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物

概

念

非电解质电解质

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ 通过教科书40页实验3-1：可以得出结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 [板书] 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

一、强弱电解质

1.电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

2.强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)

3.弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) ［小结］强弱电解质的比较

弱电解质电离平衡状态建立示意图

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡，说一下电离平衡的特征。

前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

［板书］2、电离平衡的特征：

(1) 逆--弱电解质的电离是可逆的

(2) 等--V电离=V结合≠ 0

(3) 动--电离平衡是一种动态平衡

(4) 定--条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

(5) 变--条件改变时，电离平衡发生移动。

［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？

如：在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动向哪个方向移动①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压

［答案］①逆向移动②逆向移动③正向移动④正向移动⑤正向移动⑥正向移动⑦不移动

［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4＋及OH－浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。

[板书]3、影响因素：

(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

[板书](2) 外因：

①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。

②浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。