2018届高考化学二轮复习题型专项练题型七水溶液中的离子平衡

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高考化学备考二轮提分训练：水溶液中的离子平衡【答案+解析】

水溶液中的离子平衡1．向等物质的量浓度2Na S 、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫物种(2H S 、HS -、2S -)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程2H S 气体的逸出)。

下列说法正确的是A ．由X 点处的pH ，可计算出1a K (2H S ) B ．X 点对应溶液中存在()()()222H S S HS c c c --⋅＞C ．Y 点对应溶液中存在()()()()22Na 3H S HS S c c c c +--⎡⎤=++⎣⎦D ．X 、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X Y ＜2．25℃时，用0. 20001mol L -⋅盐酸滴定20. 00mL0. 20001mol L -⋅ NaR 溶液。

混合溶液的pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A ．M 点中加入少量HA(4Ka 7.210-=⨯)不一定生成HRB ．N 点溶液的pH 约为4C ．M 点到N 点溶液中水的电离程度先减弱后增强D ．当盐酸加入体积为10. 00ml 时，此时溶液中的微粒浓度大小关系为()()()()+---+c Na =c Cl =c R =c(HR)>c(OH )=c H3．已知p -c(HX)c(X )=-lg -c(HX)c(X )。

室温下，向20.00 mL 0.10 mol/LHX 溶液中逐滴滴加0.10 mol ·L -1NaOH 溶液，溶液pH 随p -c(HX)c(X )变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．当p -c(HX)c(X )=1时，溶液的pH=5.75 B ．当p -c(HX)c(X )=0时，加入NaOH 溶液的体积小于10.00 mL C ．当加入10.00 mL NaOH 溶液时：c(H ＋)＋c(HX)=c(Na ＋)＋c(OH -)D ．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H ＋浓度：a>b>c 4．邻苯二甲酸()是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。

高考化学二轮复习考点七水溶液中的离子平衡(5)

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题七水溶液中的离子平衡（5）1、下列叙述正确的是( )A.0.1mol •L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等C.常温下将浓度为0.1mol ·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大D.常温下0.1mol ·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中：c(+4NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③2、常温下，向20 mL 0. 1 mol •L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）A.常温下，0.1 mol •L-1氨水中NH3•H2O的电离常数K约为1×10-5B.a、b 之间的点一定满足：c(+4NH)>c(Cl- )>c(OH- )>c(H+ )C.c 点溶液中c(+4NH)=c(Cl- )D.d点代表两溶液恰好完全反应3、25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG(H)[AG=lg](OH)cc+-变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则K b (XOH)≈10-5B.M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl -)D.M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小4、常温下,体积均为1L 的HA 、HB 的两种一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积V,pH 随lgV 的变化关系如图所示。

高考化学复习专题七水溶液中的离子平衡.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题七水溶液中的离子平衡(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是( )。

A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2OB．CO2＋H2O HCO3－＋H＋C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋答案 C2．(仿2013天津高考，5)下列叙述正确的是( )。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH －)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱解析B项，温度不确定c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液不一定为中性；C项中0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH －)来表示。

答案 A3．(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki＝1.77×10－4K i＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项正确的是 ( )。

高考化学二轮复习第7讲水溶液中的离子平衡训练试题

第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。

答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。

答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。

2018版高考化学二轮教师用书第1部分专题2 第9讲水溶液中的离子平衡 Word版含答案

第9讲水溶液中的离子平衡(对应学生用书第39页)■储知识——剖解重点难点备考·1．电离平衡常见影响因素分析(以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例)2.(1)水解是微弱的(2)影响水解平衡的因素①决定性因素——盐的性质：越弱越水解。

3．沉淀溶解平衡的影响因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。

(2)外界条件对AgCl 溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0(3)K sp 4．溶液的酸碱性(1)溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小。

pH＝7或c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，仅仅是在室温下的特例，因此在使用pH判断溶液酸碱性时，要特别注意温度条件。

(2)盐溶液的酸碱性①正盐：谁弱谁水解，谁强显谁性。

强碱弱酸盐(如CH3COONa)―→弱酸根离子水解→结果：c(OH－)>c(H＋)。

强酸弱碱盐(如NH4Cl)―→弱碱阳离子水解→结果：c(H＋)>c(OH－)。

②酸式盐溶液[失分预警](1)电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)当对酸、碱溶液稀释时，不是所有离子的浓度都减小。

如对于电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于K w是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；而碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。

■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·河南郑州第一次质检)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④K a(HF)⑤错误!⑥错误!A．①⑤B．②③C．③⑥D．④⑥C[HF溶液存在电离平衡：HF F－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，则溶液中c(F－)、c(H＋)均减小，①、②错误；由于溶液的温度不变，则K a(HF)不变，④错误；由于K w＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)减小，且K w不变，则c(OH－)增大，③正确；溶液中的H＋是由HF和H2O两种物质电离产生的，随溶液的稀释，HF电离产生的n(F－)、n(H＋)始终相等，而由水电离产生的c(H＋)不断增大，因此加水稀释过程中错误!的值减小，⑤错误；HF的电离常数K a(HF)＝错误!，则有错误!＝错误!，K a(HF)不变，c(F－)减小，故错误!的值增大，⑥正确。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：水溶液中的离子平衡(原卷+解析卷)

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练水溶液中的离子平衡（原卷+解析卷）1.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－12.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是A．H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4B．pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C．Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D．pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)3.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lg c。

常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)的变化如图所示。

下列说法中正确的是A．曲线Ⅱ表示pC(HA－)随pH的变化B．当pH＝1.40时，c(H2A)>c(A2－)>c(HA－)C．常温下，c H2A·c A2－c2HA－＝104.50D．a、b、c三点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等4.(1)已知常温下，K a(HNO2)＝5×10－4，则反应HNO2(aq)＋OH－(aq)NO－2(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝__________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡

2018年高考化学真题分类汇编专题8水溶液中的离子平衡(选修4)Ⅰ—弱电解质的电离1.[2018天津卷-3]下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】A．根据“越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的K h(水解常数)越大。

选项A错误。

B．铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。

选B正确。

C．反应的活化能越高，反应越难进行。

选项C错误。

D．红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。

【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。

2.[2018天津卷-6] LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转D. 用浓度大于 1 mol·化为LiH2PO4【答案】D【解析】A．溶液中存在H2PO4–的电离平衡和水解平衡，存在HPO42–的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。

选项A错误。

B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4。

高考化学二轮复习专题七水溶液中的平衡专题讲义

第7讲水溶液中的离子平衡[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变(×)(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH 相等(×)(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V (醋酸)＜V (NaOH)(×)(4)(2013·江苏高考)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)的值减小(√) (5)(2013·天津高考)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)二、必备知识掌握牢1．“电离平衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c (H ＋)浓度增大。

(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。

(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH ，如pH ＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。

(5)误认为由水电离出的c (H ＋)＝10－13mol/L 的溶液一定呈碱性。

如25℃，0.1mol/L 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c (H ＋)都为10－13 mol/L 。

(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。

如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。

2．影响水的电离平衡的“五”因素(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离；(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离；(3)加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离；(4)升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离；(5)投入金属钠：因消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离。

高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题含详细答案

高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题含详细答案一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。

取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。

此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。

称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及答案解析

备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。

（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。

【来源】2019年江苏卷高考化学试题【答案】1.6×104 3HCO -+NH 3·H 2O+4NH +23CO -+H 2O(或3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化温度过高，(NH 4)2CO 3分解加快搅拌速率在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】【分析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）的平衡常数表达式为2423c SO c CO --（）（），结合CaSO 4和CaCO 3的K sp 计算；（2）氨水与NH 4HCO 3反应生成（NH 4）2CO 3；加入氨水抑制（NH 4）2CO 3的水解；（3）温度过高，（NH 4）2CO 3分解，使CaSO 4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO 4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析；（4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO 3、SiO 2、Al 2O 3和Fe 2O 3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl 2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO 3完全转化为CaCl 2，同时Al 2O 3、Fe 2O 3转化成AlCl 3、FeCl 3，过滤除去SiO 2，结合题给已知，再利用Ca （OH ）2调节pH 除去Al 3+和Fe 3+。

高考化学经典试题总复习水溶液中的离子平衡

高考化学经典试题总复习 ( 附参照答案 )10.水溶液中的离子均衡一、选择题 ( 此题包含16 个小题，每题 3 分，共 48 分 )1．以下说法正确的选项是()A．向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B． Al3＋－、 Cl－2－＋可大批共存于pH＝2 的溶液中、 NO、CO、 Na33C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反响时，耗费NaOH的物质的量同样分析： pH＝ 2 的溶液显酸性，2－＋C 不正确；CO3与 H 不共存， B 不正确；乙醇是非电解质，与等物质的量的HCl 和 H SO反响，耗费 NaOH的物质的量比为 1∶2， D 不正确．24答案： A2．(2012 ·福建质检 ) 有关常温下 pH 均为 3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是() A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB．分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的pH 仍同样C．醋酸中的c －2－) 相等(CH3COO) 和硫酸中的(SO4cD．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积同样分析：酸溶液中氢氧根离子所有来自于水的电离，氢离子浓度同样的状况下，氢氧根离子浓度也同样，则由水电离出的氢离子浓度也同样．答案：A3．以下各选项中所述的两个量，前者必定大于后者的是() A． 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B． pH＝1 的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C． pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D． pH 同样的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反响产生的气体体积分析： A 项两溶液中CH3COOH的物质的量同样，后者CH3COOH溶液的浓度小电离程度大，＋项 CHCOOH是弱酸，不完整电离，CHCOOH溶液的浓度大，后者中 H 数多， A 不正确． B33＋－＋＋) ，导电能力同样， C B 切合． C 项两溶液中c(H) 、c(OH ) 均相等，则c(NH4)＝ c(Na不正确． D项中醋酸的浓度大，n(CH COOH)大，与足量锌反响产生的H 多， D不正确．32答案： B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生偏差的原由可能是A．滴准时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消逝D．滴定前以仰望的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确分析： A 项对滴定结果无影响； B 项为正确的操作方法； C 项此种状况致使耗费盐酸偏多，丈量结果偏高； D 项此种状况致使盐酸体积偏小，丈量结果偏低．答案： C5．已知 NaHSO在水中的电离方程式为＋＋2－，某温度下，向pH＝ 6 的NaHSO===Na＋ H＋ SO444蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝ 2，对于该溶液，以下表达中不正确的选项是．A．该温度高于25℃B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H ＋)－2－＝c(OH )＋ c(SO4)D．该温度下加入等体积pH＝ 12 的 NaOH溶液可使反响后的溶液恰巧呈中性分析： pH＝6 的蒸馏水中c(H＋)＝ c(OH－)＝1×10－6mol/L ，K W＝1×10 －12，故该温度高＋－ 2－1×10 －12于 25℃；该温度下加入NaHSO4晶体后，c(H) ＝10mol/L ，溶液中c(OH ) ＝10－2 mol/L ＝1×10 －10 mol/L ，故水电离出的c(H＋)＝ c(OH－)＝1×10－10mol/L；依据电荷守恒， c(Na＋)＋ c(H＋2－－，因 c(Na＋2－) ，故＋)－) ＝ 2c(SO) ＋ c(OH )) ＝c(SO c(H＝ c(OH ) ＋44c2－) ；完整中和该溶液，则需等体积的－－ 2mol/L＋) ＝(SO4NaOH溶液中c(OH ) ＝10， c(H W1×10－12c K －＝10－2mol/L ＝ 10－10mol/L ，故该温度下NaOH溶液的 pH＝ 10.答案： D6．已知某酸H2B 在水溶液中存在以下关系：2＋－－＋ 2 －. 对于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，以下说①H B H＋ HB，② HB H＋ B法中，必定正确的选项是()A． NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞ c(HB－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)C．c(Na＋ ) ＝c(HB－) ＋c(B2－ ) ＋c(H2B)D． NaHB和 NaOH溶液反响的离子方程式为＋－H ＋OH ===H2O分析： NaHB属于强电解质， A 项错；因为－的电离程度和水解程度大小未知，所以HBNaHB溶液的酸碱性不确立， B项错； C 项表达的是物料守恒，－正确；因为 HB 只有部分电离，所以写离子方程式时不可以拆写为＋，D项错．H答案： C7．(2012 ·无锡检测 ) 在必定体积 pH＝12的 Ba(OH) 溶液中，逐滴加入必定物质的量浓度2的 NaHSO溶液，当溶液中的2＋恰巧完整积淀时，溶液pH＝ 11. 若反响后溶液的体积Ba4等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶48．(2012 ·北京海淀期中检测) 常温下， 0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混淆后 ( 忽视混淆前后溶液体积的变化) ，溶液的 pH＜ 7，则以下有关此溶液的表达正确的选项是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为 1×10－7 mol/L－＋) ＝ 0.05 mol/LB．c(CH3 COO) ＋c(CH3COOH)－c(NaC．溶液中 CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：＋－＋－c(Na) ＞c(CH3COO) ＞c (H) ＞c(OH )分析：混淆后溶液中为等物质的量的CHCOONa和 CHCOOH，pH＜ 7，说明 CHCOOH的电离333程大于 CHCOONa的水解程度， C 选项错误；酸性条件下水的电离遇到克制， A 选项错误；3D 选项不切合电荷守恒；由物料守恒可知，混淆后的溶液中，－＋c(CH3COOH) c(CH3COO)＝0.1 mol/L ，c(Na ＋ ) ＝ 0.05 mol/L ，则 B选项正确．答案： B9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是A．该溶液的 pH＝4B．高升温度，溶液的pH 增大C．此酸的电离均衡常数约为－ 7 1×10D．由 HA电离出的c(H＋ ) 约为水电离出的c(H＋)的106倍分析： HA溶液中c(H＋ ) ＝0.1mol/L ×0.1%＝ 10－4mol/L ，所以 pH＝ 4， A 正确；弱酸的电离吸热，高升温度，电离均衡向正方向挪动，溶液中c(H＋)增大，pH减小，B错误；室温时 0.1 mol/L HA溶液中c (H＋) ＝c(A－)＝ 10－4 mol/L ，电离均衡常数＝Kc＋c－10－4×10－4－ 7＋－ 4－c＝0.1 － 10－4＝10， C 正确；该溶液中c(H) ＝10mol/L、c(OH )＝10－10mol/L ，由 HA电离出c(H＋ ) ＝ 10－4mol/L ，由水电离出的c(H＋)＝10－10mol/L，D 正确．答案： B10．某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混淆后，溶液的pH 大于 7，下表中判断合理的是()编号HX YOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝ V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜ V(YOH)③强酸弱碱(HX) ＝ (YOH)V V④弱酸强碱V(HX)＝ V(YOH)A．①③B．②③C．①④D．②④分析：反响后的溶液呈碱性，其原由可能是生成的盐YX发生水解，即－＋HOHXX2－，或许是反响后碱过度，· (HX) ＜· (YOH)，即(HX) ＜ (YOH)，应选 D.＋OHc V c V V V答案： D11．已知在25℃时， FeS、 CuS 的溶度积常数 ( K sp) 分别为 6.3 ×10 －18、1.3 ×10 －36. 常温时以下有关说法正确的选项是()A．向 H2S 的饱和溶液中通入少许SO2气体溶液的酸性加强422＋的最大浓度为 1.3×10 B．将足量的 CuSO溶解在 0.1 mol/L的 H S 溶液中，溶液中Cu－35 mol/LC．因为 H2SO4是强酸，所以反响：CuSO4＋H2S===CuS↓＋ H2SO4不可以发生D．除掉工业废水中的Cu2＋能够采用FeS作积淀剂分析：向 H S 的饱和溶液中通入少许SO气体，因发生反响： 2H S＋ SO===3S↓＋ 2H O，22222使溶液酸性减弱， A 错误；因为42－因生成 CuS 积淀而耗费致使其浓CuSO是足量的， S度特别小， Cu2＋的浓度能够靠近饱和溶液中Cu2＋的浓度， B 错误；因 CuS 积淀不溶于硫酸，所以反响CuSO4＋ H2S===CuS↓＋ H2SO4能够发生， C 错误；由 FeS、 CuS的溶度积常数知， FeS 的溶解度大于 CuS，可实现积淀的转变，故除掉工业废水中的2＋Cu 能够选用 FeS 作积淀剂， D正确．答案： D12．对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液，以下表达正确的选项是() A．该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 等于 2B．向该溶液中加入等体积、pH为 13 的氢氧化钡溶液恰巧完整中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍分析：将 pH＝ 1 的硝酸稀释 100 倍，溶液中c(H＋) ＝ 10－3mol/L ， pH 变为 3， A 错误；pH＝1 的硝酸中c(H＋ ) 与 pH＝ 13 的 Ba(OH)2溶液中c(OH－) 相等二者恰巧发生中和反响，B 正确； pH＝1 的硝酸中由硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－1/10－13＝1012， C 错误； pH＝ 1 的硝酸中水电离出的c(H＋)＝10－13 mol/L ，pH＝ 3 的硝酸中由水电离出的 c(H＋)＝10－11mol/L，故该溶液中由水电离出的c(H＋)是pH＝3的硝酸中水电离出 c(H＋)的1/100.D错误．答案： B13．(2012 ·日照模拟) 人体血液的正常pH约为 7.35 ～ 7.45 ，若在外界要素作用下忽然发生改变就会惹起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．因为人体体液的缓冲系统中存在以下均衡：＋－H CO CO＋HOH＋ HCO32322＋3－ 2 －H＋ PO HPO44＋2－－H＋ HPO H PO424故能保持血液pH 的相对稳固，以保证正常生理活动．以下说法中不．合理的是 ()A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的均衡向右移，进而保持pH 稳固B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的均衡向左移，进而保持pH 稳固C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会致使c(H＋)明显减小，pH明显增大，可能会惹起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如 CO2进入血液，会使均衡向左挪动，c(H＋)增大，pH略减小分析：正常机体可经过体内的缓冲物质使机体的pH 相对稳固，不会对机体造成不良影响．答案： C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图表示混淆溶液有关量或性质的变化趋向，错误的选项是()分析：向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时发生中和反响放出热量，反响混淆液的温度升高，恰巧所有反响时，溶液的温度达到最高点，当醋酸所有反响后，再加入NaOH溶液则混淆液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时溶液的pH 会迟缓高升，在靠近终点时 pH 发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性 ) 变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力衰，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力加强，当反响结束时离子浓度增添幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，开端时加入的NaOH被耗费，故c(NaOH)在开端一段时间内应为0，且反响结束后c(NaOH)呈基本水平走势．答案： D15．以下图表示的是难溶氢氧化物在不一样pH 下的溶解度 ( S， mol/L) ，以下说法中正确的选项是()A． pH＝3 时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若 Ni(NO3) 2溶液中含有少许的 Co2＋杂质，可经过调理溶液pH的方法来除掉C．若分别溶液中的 Fe3＋和 Cu2＋，可调理溶液的 pH 在 4 左右D．若在含有 Cu2＋和 Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH) 2优先积淀3＋Fe(OH) ， A 错分析：由图可知在 pH＝ 3 时 Fe 已积淀完整，铁元素的主要存在形式是3误．因为 Ni 2＋和 Co2＋积淀完整的 pH 相差不大，所以不可以用调理pH的方法将二者分别，B 错误．由图可知选项 D 中优先积淀的是 Cu(OH)2，D 错误．答案： C16．向体积为 V 的 0.05 mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为V 的 0.05 mol/L KOH 溶液，ab以下关系错误的选项是()－＋A ． V a >V b 时： c (CH 3COOH)＋ c (CH 3COO)> c (K )B ． V a ＝V b 时： c (CH 3COOH)＋ c (H ＋) ＝ c (OH －)ab 3－＋－＋)C ．V <V 时： c (CH COO)> c (K )> c (OH )> c (HD ． a 与 b 随意比时： c ＋ ) ＋ c ＋ ) ＝－＋－(K (H (OH ) (CH 3COO)V Vc c分析：若 V a >V b ，醋酸过度，依据物料守恒可知，－n (CH 3COOH)＋ n (CH 3COO) ＝ 0.05 V a ，＋ V ＝V ，反响后的溶液为 CHCOOK 溶液，因为－ n (K ) ＝ 0.05 V ，A 正确；若CHCOO 的水b a b 3 3解而显碱性，依据质子守恒可知， B 正确；若 V a <V b ，说明碱过度，存在 c (K ＋)> c (CH 3COO－) ， C 错误； D 选项切合电荷守恒，正确．答案： C二、非选择题 ( 此题包含 6 个小题，共52 分 )17． (9 分 ) 某温度 ( t ℃) 时，测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的K w＝ ________ ，该温度 ________25℃( 填“大于”“小于”或“等于” ) ，其原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将 pH ＝ a 的 NaOH 溶液 V a L 与 pH ＝b 的 H 2SO 4 溶液 V b L 混淆，经过计算填写以下不一样状况时两溶液的体积比：(1) 若所得溶液为中性，且 a ＝ 12，b ＝ 2，则 V a ∶ V b ＝ ____________； (2) 若所得溶液为中性，且 a ＋ b ＝ 12，则 V a ∶ V b ＝________；(3) 若所得溶液的 pH ＝ 10，且 a ＝ 12， b ＝ 2，则 V a ∶ V b ＝ ______________.分析：在 t ℃时， pH ＝11 的溶液中 c (H ＋) ＝10－11 mol/L ，K W ＝ c (H ＋) · c (OH －) ＝ 10－11×10－ 2＝ 10－13.(1)pH ＝ a ，则 c (OH －) ＝ 10a －13 mol/L ， pH ＝ b ，则 c (H ＋) ＝ 10－bmol/L ，若混淆后溶液呈a －13－ba－b13－( a ＋b) ．中性，则： V a L ×10mol/L ＝ V b L ×10 mol/LV10因为 a ＝12，，＝10a －13＝ 10V bb ＝2，代入可得V a1＝ .V10bV a13－ ( a ＋ b)可得V a(2) 将 a ＋ b ＝ 12 代入＝ 10＝ 10.V bV b(3) 当＝12 时，c (OH －) ＝ 0.1 mol/L ，＝2时，c (H ＋) ＝ 10－2 mol/L ，若混淆液的 pHab－－ 3－－ 2mol/L × V b L ＝10＝10，即 c (OH ) ＝10mol/L ， OH 有节余： 0.1 mol/L × V a L － 10－ 3mol/L ×(V a ＋ V b ) L ，V a 1＝ .V b9答案： 10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离均衡向右挪动，W增大，因该K温度下的 K W 大于 25℃时水的 K W ，所以该温度大于 25℃ (1)1 ∶10(2)10 ∶1(3)1 ∶918．(9 分)(2012 ·皖西四校模拟面就电解质 A 回答有关问题 ) 剖析、概括、研究是学习化学的重要方法和手段之一．( 假设以下都是室温时的溶液) ．下(1) 电解质A 的化学式为 Na nB ，测得浓度为c mol/L的 A 溶液的 pH ＝ a.①试说明H n B 的酸性强弱 _______________________________________ ．②当a ＝ 10时， A 溶液呈碱性的原由是( 用离子方式程式表示 )________________ ．③ 当 a ＝ 10 、 n ＝ 1时， A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________ ．c (OH －) －c (HB) ＝ ________.④当 n ＝ 1、c ＝ 0.1 、溶液中 c (HB)∶ c (B －) ＝1∶99 时， A 溶液的 pH 为 __________( 保留整数值 ) ．(2) 已知难溶电解质A 的化学式为 X Y ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为n m3m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为 K sp ＝ρ g/cm ， X __________________________ ，该温度下 X n Y m 的溶解度＝ ____________.S分析： (1) ①若 a ＝ 7，说明 Na n B 为强酸强碱盐， H n B 为强酸；若 a >7，说明盐 Na n B 发生水解，则 H n B 为弱酸．n －发生水解反响，即n －＋ H 2O( n － 1) －－②当 a ＝ 10 时， H n B 为弱酸， B B HB＋OH.－＋ H 2O－＋③当 a ＝ 10， n ＝ 1 时， NaB 溶液中存在以下均衡： B HB ＋ OH ， H 2OH－－＋－)>－＋) ，＋OH ，而 B 的水解较轻微，其离子浓度大小关系为：c (Na )> c (B c (OH )> c (H －－＋－＋－由 B ―→HB ， OH H 2O ―→H 3O 得质子守恒关系式 c (OH ) ＝ c (HB) ＋ c (H ) ，所以 c (OH )－ c (HB) ＝ c (H ＋ ) ＝ 10－10 mol/L④可设溶液－水解 x mol/L ，则有 x mol/L＝1∶99，得 x ＝ 0.001 mol/L，B－x－，溶液中＋1×10－14－ 11，即 pH ＝ 11.故 c (OH ) ＝ 0.001 mol/Lc (H) ＝＝1×10(mol/L)0.001m ＋n －m ＋n －mnm(2) 由 X n Y mn X ＋ m Y 可知当 c (X ) ＝c mol/L 时， c (Y ) ＝ n c mol/L ，则 K sp ＝c (X＋mn －nmc m m m m ＋ n) · c (Y) ＝ c·( ) ＝ (n ) · c.nc设 X Y 溶液体积为1 L ，则溶解c达到饱和，由n · M SX Y n mol1 000 ρ＝ 100＋ S，得S ＝n mn m100cM.1 000 ρ n －cM答案： (1) ①当 a ＝ 7 时， HB 为强酸，当 a >7 时 H B 为弱酸nnn －＋ H 2O( n － 1) －－②B HB＋ OH③ c (Na ＋)> c (B －)> c (OH －)> c (H ＋) 10－10 mol/L④11m m m ＋ n100cM(2)() ·c1 000 ρ n －cMn19． (8 分 )(1) 将 0.15 mol/L 稀硫酸 V 1 mL 与 0.1 mol/L NaOH 溶液 V 2 mL 混淆，所得溶液的 pH 为 1，则 V 1∶ V 2＝ ______.( 溶液体积变化忽视不计)(2) 常温下，某水溶液中存在的离子有：＋－＋－Na 、 A 、 H 、 OH ，依据题意，回答以下问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混淆而得，则溶液的pH________7.②若溶液 pH>7，则c (Na ＋)________ (A －) ，原由是c_____________________________________________________________________ _______________________________________________________________________.③若溶液由 pH ＝ 3 的 HA 溶液 1 mL 与 pH ＝ 11 的 NaOH 溶液 2 mL 混淆而得，则以下说VV法正确的选项是 ______( 填选项代号 ) ．A ．若反响后溶液呈中性，则c (H ＋) ＋c (OH －) ＝2×10 －7 mol/LB ．若 1 ＝ 2，反响后溶液 pH 必定等于 7V VC ．若反响后溶液呈酸性，则 V 1 必定大于 V 2D ．若反响后溶液呈碱性，则V 1 必定小于 V 2分析： (1) 依据混淆所得溶液的pH 为 1，可得：0.3 mol/L × V －0.1 mol/L × V ＝ 10－12V 1＋ V 21mol/L ，解得V 1∶ V 2＝1∶1；(2) ①0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混淆时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝ 7，若HA 是弱酸，则获得是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞ 7；②依据电荷守恒，c (H ＋) ＋ c (Na ＋ ) ＝ c (OH －) ＋ c (A －) ，若溶液pH>7，即 c (OH － )> c (H ＋ ) ，＋则 c (Na )> c (A －) ；③若反响后溶液呈中性，则＋－－7＋c (H ) ＝ c (OH ) ＝1×10 mol/L ，c (H )＋c (OH － ) ＝2×10 － 7mol/L ， A 正确；若HA 是强酸，获得的溶液显中性，pH ＝ 7，若 HA是弱酸，则获得的盐水解使溶液显碱性，pH>7， B错误；若反响后溶液呈酸性，假如HA是强酸，则V1必定大于 V2，可是假如HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可知足中和后， HA有节余而使溶液显酸性，C错误．若反响后溶液呈碱性，假如HA是强酸，说明 NaOH过度，V1必定小于V2，若HA是弱酸，HA不完整电离，未电离部分也耗费NaOH，侧面说明 V1必定小于 V2.答案： (1)1 ∶1(2) ①≥②>依据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因为c(OH－)>c(H＋)，故 c(Na＋)> c(A－)③AD20．(9分 )(1) 向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不重生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的－c(HCO3)变化趋向可能是：①渐渐减小；②渐渐增大；③先渐渐增大，尔后减小；④先渐渐减小，尔后增大.4种趋向中可能的是________．(2)pH同样的HCl 溶液、H2SO4溶液、 CH3COOH溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L的 NaOH溶液中和，此中耗费NaOH溶液最多的是________．③与等量的锌粉反响，反响开始时，反响速率________．A．HCl 最快B． H2SO4最快C．CH3COOH最快D．同样快(3) 某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝______mol/L.同样条件下，测得：① NaHCO3溶液，② CH3COONa溶液，③ NaClO 溶液， 3 种稀溶液的pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的次序是________________________ ．(3)2 ×10 －7NaClO<NaHCO3<CH3COONa21． (9 分 ) 实验室常利用甲醛法测定(NH ) SO 样品中氮的质量分数，其反响原理为：424＋＋＋＋＋相当]，然4NH ＋ 6HCHO===3H＋ 6H2O＋ (CH2) 6N4H [ 滴准时， 1 mol(CH2) 6N4H与1 mol H后用 NaOH标准溶液滴定反响生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了以下实验：步骤Ⅰ称取样品 1.500 g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完整转移到250 mL 容量瓶中，定容，充足摇匀．步骤Ⅲ移取 25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 1～ 2 滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复 2 次．(1)依据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 ________( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ．②锥形瓶用蒸馏水清洗后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ．③滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应察看______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为 _____________________ 色．(2)滴定结果以下表所示：标准溶液的体积滴定前滴定后滴定次数待测溶液的体积/mL刻度刻度/mL/mL125.00 1.0221.03225.00 2.0021.99325.000.2020.20若 NaOH标准溶液的浓度为 0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________．分析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边凝视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表示已达到滴定终点；由＋＋4NH＋＋＋－＋－6HCHO===3H＋ 6H2O＋ (CH2) 6N4H； H ＋ OH ===HO，及题给信息知：NH4～OH ，即2＋＋c(NaOH)降V(NH )· c(NH )＝V(NaOH)· c(NaOH)；碱式滴式管不润洗就加入标准液使44＋低，耗费 NaOH溶液体积增大，n(NH4 ) 增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验耗费NaOH溶液的均匀体积为：－＋－＋－3＋) ＝2.02 ×10－ 3mol ，样品中含氮的质量分数＝20.00 mL ； 25.00 mL 待测液中含n(NH4为：－ 3mol×14 g/mol ×10 ×100%＝18.85%.2.02 ×101.500 g答案： (1) ①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)(2)18.85%22． (8 分 ) 以下是 25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度 /g－ 4－ 6－4－ 9 9×10 1.7 ×10 1.5 ×10 3.0 ×10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解均衡原理除掉某些杂质离子．比如：①为了除掉氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，再加入必定量的试剂反响，过滤结晶即可；②为了除掉氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混淆物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充足反响，过滤结晶即可；③为了除掉硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混淆物溶于水，加入必定量的H2O2，将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，调理溶液的pH＝ 4，过滤结晶即可．请回答以下问题：(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好成效，Fe3＋、Fe2＋都被转变为 ____________( 填化学式 ) 而除掉．(2)①中加入的试剂应当选择 ________为宜，其原由是 __________________ ．(3)②中除掉 Fe3＋所发生的总反响的离子方程式为_____________________ ．(4)以下与方案③有关的表达中，正确的选项是________( 填字母 ) ．A． H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将 Fe2＋氧化为 Fe3＋的主要原由是Fe(OH)2积淀比 Fe(OH)3积淀较悲伤滤C．调理溶液pH＝4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D． Cu2＋能够大批存在于pH＝ 4 的溶液中E．在 pH＞ 4 的溶液中 Fe3＋必定不可以大批存在分析：①中加入氨水，利用积淀的生成，将Fe3＋转变为 Fe(OH)3积淀；②中加入氢氧化镁，利用积淀的转变，将Fe3＋转变为 Fe(OH)3积淀，③中先加入 H2O2，将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，而后调理溶液 pH，使 Fe3＋转变为 Fe(OH)3积淀．答案： (1)Fe(OH) 3 (2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe 3＋2＋＋ 2Fe(OH)3＋ 3Mg(OH)2===3Mg(4)ACDE。

水溶液中的离子平衡高考真题讲解

水溶液中的离子平衡高考真题讲解1.(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(SO2－4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－4)越大c(Ba2＋)越小答案 C解析根据图甲，升高温度，lg K减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，A正确，根据图乙，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图丙，没有滴入NaOH溶液时，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＞1，HX 为一元弱酸，C错误；根据图丁可见横坐标越小，纵坐标越大，－lg c(SO2－4)越小，－lg c(Ba2＋)越大，说明c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小，D正确。

2.(2018·天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案 D解析溶液中存在H2PO－4的电离平衡和水解平衡，存在HPO2－4的电离平衡，存在水的电离平衡等，所以至少存在4个平衡，A错误。

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