高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第三章本章知识系统及重要化学方程式再书写

合集下载

版步步高高中化学一轮复习课件：第三章金属及其化合物微专题13PPT21张

•
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
•
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
•
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
•
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午2时16分21.11.2202:16November 22, 2021
第三章金属及其化合物
微专题13 热重分析判断物质成分
方法思路 1.设晶体为1 mol，其质量为m。 2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 3.计算每步固体剩余的质量(m余) mm余×100%＝固体残留率。 4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。 5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。
解析 NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成 V2O5，210 ℃时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为111070×100%≈85.47%，所以 210 ℃时，剩余固体物质的化学式为 HVO3。
12345678
解析答案
3.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·mol－1)在空气中加热，样品的固体
12345678
解析答案
6.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则
(1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为___1_∶__2__。
12345678
解析答案
(2)图中点D对应固体的成分为__M_n_3_O__4和__M__n_O__(填化学式)。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件7-24

考点一可逆反应与化学平衡建立
知识梳理———————————————夯实基础强化要点
1．可逆反应
(1)定义在同一条件
下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行
的化学反应。
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于 “小于”)100%。 (3)表示在方程式中用“ ”表示。
答案：＜＞＜＜
2．总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？答案：恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。 3．混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？答案：恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。
(填“大于”或
2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)建立
(3)平衡特点
3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB vv正逆AB＝ab时，反应达到平衡状态。
浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3
2Z(g) 0.2
改变浓度(mol·L－1) 终态浓度(mol·L－1)
0.1 0.1 0.2
0

高三数学南方凤凰台高2021届高2018级高三一轮数学提高版完整版学案第三章

第三章导数及其应用第15讲导数的几何意义和四则运算A 应知应会一、选择题1. 已知f (x )＝x (2 018＋ln x ),若f ′(x 0)＝2 019,则x 0等于( )A. e 2B. 1C. ln 2D. e2. 若函数f (x )＝33x 3＋ln x －x ,则曲线y ＝f (x )在点(1,f (1))处的切线的倾斜角是( ) A. π6 B. π3 C. 2π3 D. 5π63. 已知函数f (x )＝ln (x ＋1)·cos x －ax 在(0,f (0))处的切线倾斜角为45°,则a 等于( )A. －2B. －1C. 0D. 34. (2019·泰安一模)已知函数f (x )满足f ⎝⎛⎭⎫x 2 ＝x 3－3x ,则函数f (x )的图象在x ＝1处的切线斜率为( )A. 0B. 9C. 18D. 275. 已知曲线y ＝sin x 在点P (x 0,sin x 0)(0≤x 0≤π)处的切线为l ,则下列各点中不可能在直线l 上的是( )A. (－1,－1)B. (－2,0)C. (1,－2)D. (4,1)二、解答题6. 求下列函数的导数．(1) y ＝5x 3 ； (2) y ＝1x4 ； (3) y ＝－2sin x 2 ⎝⎛⎭⎫1－2cos 2x 4 ； (4)y ＝log 2x 2－log 2x .7. 已知曲线y ＝x 3＋x －2在点P 0处的切线l 1平行于直线4x －y －1＝0,且点P 0在第三象限．(1) 求P 0的坐标；(2) 若直线l ⊥l 1,且l 也过切点P 0,求直线l 的方程．B 巩固提升一、填空题1. (2019·全国卷Ⅰ)曲线y ＝3(x 2＋x )e x 在点(0,0)处的切线方程为________．2. 已知函数f (x )满足满足f (x )＝f ′(1)e x －1－f (0)x ＋12x 2,则f (x )的解析式为________________.3. (2019·江苏卷)在平面直角坐标系xOy 中,点A 在曲线y ＝ln x 上,且该曲线在点A 处的切线经过点(－e,－1)(e 为自然对数的底数),则点A 的坐标是________．4. (2019·厦门一模)在平面直角坐标系xOy 中,已知x 21 －ln x 1－y 1＝0,x 2－y 2－2＝0,则(x 1－x 2)2＋(y 1－y 2)2的最小值为________．二、解答题5. 已知曲线y ＝(ax －1)e x 在点A (x 0,y 1)处的切线为l 1,曲线y ＝1－x e x 在点B (x 0,y 2)处的切线为l 2.若存在x 0∈⎣⎡⎦⎤0，32 ,使得l 1⊥l 2,求实数a 的取值范围．6. 已知函数f (x )＝ax 3＋3x 2－6ax －11,g (x )＝3x 2＋6x ＋12和直线m ：y ＝kx ＋9,且f ′(－1)＝0.(1) 求a 的值；(2) 是否存在k ,使直线m 既是曲线y ＝f (x )的切线,又是曲线y ＝g (x )的切线？如果存在,求出k 的值；如果不存在,请说明理由．第16讲导数与函数的单调性A 应知应会一、选择题1. (2019·福建四校二联)函数f (x )＝(x 2－2x )e x 的图象大致是( )A BC D2. 若函数y ＝f (x )的导函数f ′(x )的图象如图所示,则下列判断中正确的是 ( )(第2题)A. 在区间(－3,1)内f (x )是增函数B. 在区间(1,3)内f (x )是增函数C. 在区间(5,6)内f (x )是增函数D. 在区间(－∞,1)内f (x )是增函数3. (2019·宣城二调)若函数f (x )＝43x 3－2ax 2－(a －2)x ＋5恰好有三个单调区间,则实数a 的取值范围为( )A. [－1,2]B. [－2,1]C. (－∞,－1)∪(2,＋∞)D. (－∞,－2)∪(1,＋∞)4. 若函数f (x )＝e x (－x 2＋2x ＋a )在区间[a ,a ＋1]上单调递增,则实数a 的最大值为( )A. －1＋52B. 1＋52C. 1－52D. －1－525. (多选)已知函数f (x )＝e x －1,对于满足0<x 1<x 2<e 的任意x 1,x 2,下列结论中正确的是( )A. (x 2－x 1)[f (x 2)－f (x 1)]<0B. x 2f (x 1)＞x 1f (x 2)C. f (x 2)－f (x 1)＞x 2－x 1D. f （x 1）＋f （x 2）2 ＞f ⎝⎛⎭⎫x 1＋x 22二、解答题 6. (2019·太原一模节选)已知函数f (x )＝x 3－32 ax 2(a ＞0),若函数h (x )＝f （x ）·e x x 在(0,1)上单调递减,求a 的取值范围．7. (2019·南昌一模)已知函数f (x )＝(x ＋a )e x (x ＞－3),其中a ∈R ．(1) 若曲线y ＝f (x )在点A (0,a )处的切线l 与直线y ＝|2a －2|x 平行,求直线l 的方程；(2) 讨论函数y ＝f (x )的单调性．B 巩固提升一、填空题1. (2019·泰州一模)已知函数f (x )＝2x 4＋4x 2,若f (a ＋3)＞f (a －1),则实数a 的取值范围为________．2. 已知函数f (x )的定义域为R,f (0)＝2,对任意x ∈R,都有f (x )＋f ′(x )＞1,则不等式e x ·f (x )＞e x ＋1的解集为________．3. 已知函数f (x )＝－12x 2＋4x －3ln x 在区间[t ,t ＋1]上不单调,则t 的取值范围是________．4. (2019·盐城期中)已知函数f (x )＝(x －a )ln x (a ∈R),若函数f (x )存在三个单调区间,则实数a 的取值范围是________．二、解答题5. 已知函数f (x )＝x e x －a ⎝⎛⎭⎫x 22＋x (a ∈R),讨论函数f (x )的单调性．6. 已知函数f (x )＝e x ln x －a e x (a ∈R).(1) 若f (x )在点(1,f (1))处的切线与直线y ＝1ex ＋1垂直,求a 的值； (2) 若f (x )在(0,＋∞)上是单调函数,求实数a 的取值范围．第17讲导数与函数的极值、最值A 应知应会一、选择题1. 函数f (x )＝x 3＋3x 2＋3x －a 的极值点的个数为( )A. 0B. 1C. 2D. 32. (2019·安庆二模)已知函数f (x )＝2e f ′(e)ln x －x e(e 是自然对数的底数),则f (x )的极大值为( )A. 2e －1B. －1eC. 1D. 2ln 2 3. 若函数f (x )＝x 3－3x 在(a ,6－a 2)上有最小值,则实数a 的取值范围是( )A. (－5 ,1)B. [－5 ,1)C. [－2,1)D. (－2,1)4. 设直线x ＝t 与函数f (x )＝x 2,g (x )＝ln x 的图象分别交于点M ,N ,则当|MN |达到最小时t 的值是( )A. 1B. 12C. 52D. 225. (多选)设函数f (x )＝ax 22e－ln |ax |(a ＞0),若f (x )有4个零点,则a 的可能取值个数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4二、解答题6. 已知函数f (x )＝e x cos x －x .(1) 求曲线y ＝f (x )在点(0,f (0))处的切线方程；(2) 求函数f (x )在区间⎣⎡⎦⎤0，π2 上的最大值和最小值．7. (2019·邵阳期末)已知a ∈R,函数f (x )＝a x＋ln x －1. (1) 当a ＝1时,求曲线y ＝f (x )在点(2,f (2))处的切线方程；(2) 求f (x )在区间(0,e]上的最小值．B 巩固提升一、填空题1. 若函数f (x )＝12x 2f ′(2)＋ln x ,则f (x )的极大值点为________,极大值为________． 2. 已知函数f (x )＝13x 3＋x 2－2ax ＋1,若函数f (x )在(1,2)上有极值,则实数a 的取值范围为________．3. (2019·滁州期末)已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧2x 3－3x 2＋1，x ≥0，e ax ＋1，x <0 在[－2,2]上的最大值为5,则实数a 的取值范围是________．4. (2019·唐山一模)在△ABC 中,a ,b ,c 分别为A ,B ,C 所对的边,若函数f (x )＝13x 3＋bx 2＋(a 2＋c 2－ac )x ＋1有极值点,则sin ⎝⎛⎭⎫2B －π3 的最小值为________．二、解答题5. (2019·全国卷Ⅲ)已知函数f (x )＝2x 3－ax 2＋2.(1) 讨论f (x )的单调性；(2) 当0<a <3时,记f (x )在区间[0,1]的最大值为M ,最小值为m ,求M －m 的取值范围．6. 解答一个问题后,将结论作为条件之一,提出与原问题有关的新问题,我们把它称为原问题的一个“逆向问题”．例如：原问题是“若矩形的边长为3和4,则其周长为14”,它的一个“逆向问题”是：“若矩形的周长为14,一边长为3,求另一边长”,也可以是“若矩形的周长为14,求其面积的最大值”等等．已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧－x 3＋x 2，x <1，a ln x ，x ≥1. (1) 求f (x )在[－1,e](e 为自然对数的底数)上的最大值； (2) 请对(1)提出两个“逆向问题”,并作解答．第18讲生活中的优化问题举例A应知应会一、解答题1. 某连锁分店销售某种商品,每件商品的成本为4元,并且每件商品需向总店交a(1≤a≤3)元的管理费,预计当每件商品的售价为x(8≤x≤9)元时,一年的销售量为(10－x)2万件．(1) 求该连锁分店一年的利润L(万元)与每件商品的售价x的函数关系式L(x)；(2) 当每件商品的售价为多少元时,该连锁分店一年的利润L最大？并求出L的最大值．2. 如图所示是一个帐篷,它下部分的形状是一个正六棱柱,上部分的形状是一个正六棱锥,其中帐篷的高为PO,正六棱锥的高为PO1,且PO＝3PO1.设PO1＝x.(1) 当x＝2 m,P A1＝4 m时,求搭建的帐篷的表面积；(2) 在P A1的长为定值l m的条件下,已知当且仅当x＝23m时,帐篷的容积V最大,求l的值．(第2题)B 巩固提升一、解答题1. (2019·徐州期中)如图所示是一个半径为2 km,圆心角为π3的扇形游览区的平面示意图,点C 是半径OB 上一点,点D 是圆弧AB 上一点,且CD ∥OA .现在线段OC 、线段CD 及圆弧DB 三段所示位置设立广告位,经测算广告位出租收入是：线段OC 处每千米为2a 元,线段CD 及圆弧DB 处每千米均为a 元．设∠AOD ＝x 弧度,广告位出租的总收入为y 元．(1) 求y 关于x 的函数解析式,并指出该函数的定义域；(2) 试问x 为何值时,广告位出租的总收入最大？并求出其最大值．(第1题)2. (2019·盐城期中)某厂生产一种仪器,由于受生产能力和技术水平的限制,会产生一些次品．根据以往的经验知道,该厂生产这种仪器次品率P 与日产量x (件)之间近似满足关系：P ＝⎩⎨⎧196－x ，1≤x ≤c ，x ∈N ，1≤c <96，23，x >c ，x ∈N (注：次品率P ＝次品数总生产量,如P ＝0.1表示每生产10件产品,约有1件为次品,其余为合格品).已知每生产一件合格的仪器可以盈利A 元,但每生产一件次品将亏损A 2元,故厂方希望定出合适的日产量． (1) 试将生产这种仪器每天的盈利额T (元)表示为日产量x (件)的函数；(2) 当日产量x 为多少时,可获得最大利润？微难点4 构造函数研究不等关系一、选择题1. 当x ∈[－2,1]时,不等式ax 3－x 2＋4x ＋3≥0恒成立,则实数a 的取值范围是( )A. [－5,－3]B. ⎣⎡⎦⎤－6，－98 C. [－6,－2] D. [－4,－3] 2. (2019·上饶一模)已知函数f (x )＝ln x ＋a 的导数为f ′(x ),若方程f ′(x )＝f (x )的根x 0小于1,则实数a 的取值范围为( )A. (1,＋∞)B. (0,1)C. (1,2 )D. (1,3 )3. 已知函数f (x )＝x ＋1x 2 ,g (x )＝log 2x ＋m ,若对x 1∈[1,2],x 2∈[1,4],使得f (x 1)≥g (x 2),则m 的取值范围是( )A. ⎝⎛⎦⎤－∞，－54B. (－∞,2]C. ⎝⎛⎦⎤－∞，34 D. (－∞,0] 二、填空题4. 设函数f (x )在R 上存在导数f ′(x ),对任意的x ∈R,有f (－x )＋f (x )＝x 2,当x ∈(0, ＋∞)时,f ′(x )＜x .若f (4－m )－f (m )≥8－4m ,则实数m 的取值范围为________．5. 已知f (x )是定义在R 上的偶函数,其导函数为f ′(x ),若f ′(x )＜f (x ),且f (x ＋1)＝f (3－x ),f (2 019)＝2,则不等式f (x )＜2e x －1的解集为________．6. 若定义在R 上的函数f (x )满足f (x )＋f ′(x )＞1,f (0)＝4,则不等式e x f (x )＞e x ＋3(其中e 为自然对数的底数)的解集为________．三、解答题7. 已知函数f (x )＝(x 2－3x ＋3)e x ,若不等式f （x ）ex ＋7x －2＞k (x ln x －1)(k 为正整数)对任意正实数x 恒成立,求k 的最大值．(参考数据：ln 7≈1.95,ln 8≈2.08)8. 已知函数f (x )＝ln x －ax 3,g (x )＝a e xe. (1) 若直线y ＝x 与y ＝g (x )的图象相切,求实数a 的值；(2) 若存在x 0∈[1,e],使得f (x 0)＞(1－3a )x 0＋1成立,求实数a 的取值范围．微难点5 利用导数研究函数的零点一、解答题1. 已知函数f (x )＝2e x ＋ax .(1) 求f (x )的单调区间；(2) 讨论f (x )在(0,＋∞)上的零点个数．2. (2019·抚州调研)已知函数f (x )＝a 6 x 3－a 4x 2－ax －2的图象过点A ⎝⎛⎭⎫4，103 . (1) 求函数f (x )的单调增区间；(2) 若函数g (x )＝f (x )－2m ＋3有3个零点,求m 的取值范围．3. 已知函数f (x )＝ln x ,g (x )＝3x －2a 2x. (1) 求函数F (x )＝f (x )－x ＋2在x ∈[4,＋∞)上的最大值；(2) 若函数H (x )＝2f (x )－ln [g (x )]在区间⎣⎡⎦⎤12，1 上有零点,求实数a 的取值范围．4. 已知函数f (x )＝(2－a )(x －1)－2ln x (a ∈R,e 为自然对数的底数).(1) 当a ＝1时,求f (x )的单调区间；(2) 若函数f (x )在⎝⎛⎭⎫0，12 上无零点,求a 的最小值．。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件8-专题讲座6

2．明确常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用 CCl4 或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如 NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O 等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇或甘油。 (6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。
3．常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
衡中金榜
专题讲座六无机化工流程题的解题策略
[考纲研读] 1.培养从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。3.培养将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
解析：(1)为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出温度等。(2)锰元素由＋7 价降低到＋4 价，而铁元素由＋2 价升高到＋3 价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。(3)加入锌粉的目的应为： ①消耗溶液中的 H＋，调节溶液 pH，除去氧化时未完全沉淀的 Fe3＋；②将 Cu2＋、 Ni2＋、Cd2＋还原为单质而除去。

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第三章微考点20

1.(2019·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成________________________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。

(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,第一次浓度小,第二次浓度大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第三章微考点21

1.(2019·大庆质检)某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质,工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属,工艺流程如图1所示：已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700 K可制得纯度较高的V2O5。

(1)流程中操作Ⅰ的名称是________,实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有________________________________________________________________________。

(2)生成金属铅的化学方程式为______________________________________________。

(3)熔炼过程中,若纯碱过量,将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到碱熔渣中,此过程的化学方程式为__________________________________________________________。

(4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。

分析图像可知,焦炭用量应取矿石质量的________较为合适。

(5)钒浸出过程中,液固比(液体质量∶固体质量)对钒浸出率的影响如图3所示。

分析图像可知,浸出过程的液固比取2∶1为宜,理由是_____________________________________________________________________________________________________________。

(6)为制取纯度更高的V2O5,往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液,可获得________晶体。

(7)实验室称取50 g碱熔渣(钒的质量分数为7.5%),水浸,获得V mL V2O5浓度达60 g·L－1的浸出液,则矾的浸出率为___________________________________________(列计算式)。

2.(2020·绵阳高三质检)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。

【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章大题冲关滚动练之二

大题冲关滚动练之二——无机化工流程题1．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：Fe(OH>3(1>“溶解的是____________________________。

(2>“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO错误!，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”>调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH>3，同时KMnO4转化为MnO2。

经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。

(3>杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是____________________________。

(4>“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。

答案(1>增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2>Na2CO30.003(3>锌粉(4>ZnCO3·2Zn(OH>2·H2O错误!3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑2．以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2>为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1>酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________________________________。

(2>煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件5-18

(4)几种重要核素的用途
2.核外电子排布 (1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
(3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
(3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
考点一原子结构、核素
知识梳理———————————————夯实基础强化要点 1．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 11H：名称为氕，不含中子； 21H：用字母 D 表示，名称为氘或重氢； 31H：用字母 T 表示，名称为氚或超重氢。
(5)硫离8的粒子一定是稀有气体元素原子( ) (7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
【提升思维能力·深度思考】

【步步高】2018年版高考化学一轮复习第3.金属和化合物第13讲金属材料和金属矿物的开发利用讲义

第13讲金属材料及金属矿物的开发利用考点一铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。

有关化学方程式_____________________________________。

②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：___________________________________________________________；铜丝在硫蒸气中反应：_______________________________________________________。

答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋O 2=====△2CuO 2Cu ＋S=====△Cu 2S 2.铜的重要化合物(1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。

(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu 2O ，化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。

(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 。

(4)红色的Cu 2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu 2O ＋2H＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。

题组一铜及其化合物的性质1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( ) A.CuSO 4变成CuSO 4·5H 2O 是物理变化B.一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C.CuO 是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D.Cu 2O 遇硝酸可能会被氧化成Cu 2＋答案 D解析 CuSO 4变成CuSO 4·5H 2O 属于化学变化，A 错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B 错；CuO 不能与水反应，C 错；Cu 2O 中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。

【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第三章排查落实练五

排查落实练五钠、铝及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH和水的反应NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误!⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO错误!＋Ca(OH>2===CaCO3↓＋2OH－⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2CO错误!＋CO2＋H2O===2HCO错误!⑧将Na2CO3和Ca(HCO3>2混合CO错误!＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO错误!＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO错误!＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑②Al(OH>3和NaOH溶液的反应Al(OH>3＋OH－===AlO错误!＋2H2O③Al(OH>3和盐酸的反应Al(OH>3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO错误!＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH>3↓＋HCO错误!⑧将NaAlO2与NaHCO3混合AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH>3↓＋CO错误!⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH>3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH>3↓＋3NH错误!⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO错误!===Al(OH>3↓＋3CO2↑二、值得强化记忆的实验现象1．Na和水反应的实验现象答案Na浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。

高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第三章第12讲

Al3＋发生水解反应,产生
Al(OH)3(胶,其体吸) 附能力很强,可以吸附水中的杂
质并形成沉淀,使水澄清。
问题思考 1.铝与氢氧化钠溶液反应时,反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。答案铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2和Al(OH)3,Al(OH)3可溶于NaOH生成 NaAlO2和H2O,反应中Al为还原剂,水为氧化剂。 2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质,除了Al及其重要化合物外,你还知道哪些？答案 ①弱酸的铵盐,如:NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等; ②弱酸的酸式盐,如:NaHCO3、KHS、NaHSO3等; ③氨基酸。
镁、铝及其重要化合物 01
核心知识梳理
一、镁、铝单质的性质 1.镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期 ⅡA 族和 ⅢA 族,原子结构示意图为
和
,它们都是活泼的金属,在自然界中全部以化合态的形式存
在。铝是地壳中含量最多的金属元素。
2.金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度较小,质
学与碱反应 _A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__ _A_l_(O__H_)_3＋__O__H_－_=_=_=_A__lO_－2__＋_2_H__2O__
性质加热
不分解
△ 2Al(OH)3 ===== Al2O3＋3H2O
①Al3＋与氨水反应
辨析易错易混∙正误判断
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( × ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( ×) (5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧,所得固体的质量相同( ×) (6)工业上制造镁粉时,可将镁蒸气在N2中冷却( ×)

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-1

(2)实验中需加热至恒重的目的是____________________________。 (3)实验中确定加热至恒重的方法是______________________________。
答案：(1)坩埚、泥三角 (2)保证 NaHCO3 分解完全 (3)两次称量固体的质量相同
2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_____________。答案：冷凝后的液体容易残留在球形区域内
解析：(4)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。(6)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
2．常用仪器的使用及注意事项 (1)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒( ) (2)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( ) (3)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( ) (5)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (6)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器．b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案3-11

衡中作业(十一)1.在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO 2＋OH －C.Al ＋OH －＋H 2OD.Al 2O 3＋OH －【试题解析】：NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪,再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。

综上所述,应选A 。

【试题参考答案】：A2.下列叙述中正确的是( )A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析：铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，故A 错误；加入铝粉产生H 2的溶液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH －不能大量共存，CO 2－3与H ＋不能大量共存，故B 错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，故C 错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D 正确。

答案：D3．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤解析：加热时O 2、N 2、CO 2等都能与镁反应。

答案：C4．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件11-33

【易错警示】 1．弄清系统命名法中四种字的含义 (1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团。 (2)二、三、四……指相同取代基或官能团的个数。 (3)1、2、3……指官能团或取代基的位置。 (4)甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……
2．有机物系统命名中常见的错误 (1)主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)。 (2)编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。 (3)支链主次不分(不是先简后繁)。 (4)“－”“，”忘记或用错。
(3)烯烃和炔烃的命名
(4)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。苯环上二元取代物可分别用邻、间、对表示。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)×
【这些空常考易错·强记背诵】 (1)正确书写下列几种官能团的名称：
考点一有机物的官能团、分类和命名
知识梳理———————————————夯实基础强化要点 1．按碳的骨架分类
链状化合物
2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物
-OH
3．有机化合物的命名 (1)烷烃的习惯命名法
(2)烷烃的系统命名法
2．同分异构体数目的判断方法 (1)记忆法：记住一些常见有机物同分异构体数目，如 ①凡只含一个碳原子的分子均无异构体； ②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔无异构体； ③4个碳原子的烷烃有2种异构体，5个碳原子的烷烃有3种异构体，6个碳原子的烷烃有5种异构体。 (2)基元法：如丁基有4种，则丁醇、戊醛、戊酸都有4种同分异构体。 (3)替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将 H和Cl互换)；又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1 种。

2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第三章专题突破9

解析从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，干扰了实验验证“KO2与SO2反应生成O2”的现象，改进措施为在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸。
(7)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00 mL 溶液，等分为M、N两份。 ①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、_干__燥__，称重为2.33 g。
解析改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成 50.00 mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g。
②将N溶液移入_锥__形__瓶___(填仪器名称)中，用0.40 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。
解析此反应是放热反应。
(2)装置Ⅰ中的试剂是__b_c_(填字母)。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
解析依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)实验时，应先打开弹簧夹__K_2__(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_加__入__稀__盐__酸__，__将__产__生__的__气__体___ _通__入__澄__清__石__灰__水__中__(_答__案__合__理__即__可__) _。
解析证明反应后固体中含有 CO23－。
3.(2019·泸州市高三第三次教学质量试题)黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题： Ⅰ.探究KO2与水的反应

【步步高】(新课标)2018-2019学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质复习课鲁科版选修3

第3课时习题课练基础落实知识点一物质熔、沸点高低的比较1．下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是( )A．金刚石>二氧化硅>晶体硅B．MgO>MgCl2>NaClC．金刚石>食盐>干冰D．H2Se>H2S>H2O2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiC NaCl CCl4 CF4B．SiC NaCl CF4 CCl4C．NaCl SiC CCl4 CF4D．CF4 CCl4 NaCl SiC3．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．金刚石＞SiO2>NaCl>钠知识点二晶体的组成和结构4．下列有关晶体的说法正确的是( )A．晶胞是晶体结构的最小重复单元B．A2型最密堆积称为六方最密堆积C．NaCl晶体中Cl－填在Na＋所形成的空隙中D．ZnS晶体中的S2－按A3型方式进行最密堆积5.石墨晶体是层状结构(如右图)，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，据图分析，石墨晶体中碳原子数和共价键数之比为( )A．2∶3 B．2∶1C．1∶3 D．3∶26．下列说法中正确的是( )A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应知识点三晶体类型与结构、性质的关系7．下表是几种氯化物的熔点和沸点：物质NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4熔点/℃801 714 190(5×101 kPa)－70沸点/℃ 1 413 1 412 180 57.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是( )A．AlCl3在加热条件下不能升华B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．SiCl4在晶体中有分子存在8．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较柔软但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨晶体具有一种独特的结构，石墨晶体是( )A．原子晶体 B．金属晶体C．分子晶体 D．混合键型晶体9．离子晶体一般不具有的特征是( )A．熔点较高、硬度较大B．易溶于水而难溶于有机溶剂C．干燥时不能导电D．离子间距离较大，其密度较小练综合拓展10．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。