2015高考全国二卷化学试题答案解析

【答案】
【解析】
考察离子浓度的关系。 A 错， 由电荷守恒， c(H ＋)=c(HS －) ＋ c(OH－) ＋ 2c(S 2－) ； B 错，弱碱溶液稀
释电离平衡正向移动，
稀释 10 倍， 溶液的 pH 减ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ小于
1；C 错，
c(Na ＋)+
c
＋
(H
)=
c(OH－)+ c(
HC2 O4
－ )+2c(C 2O42 － ) 。 D 项，根据酸性： CH3COOH>2HCO3>HClO，相应的盐在 PH 值相同时， C(CH3COO
2014 年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析
7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【答案】 A 【解析】 考察化学变化的概念。 活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。 热碱溶液有利于酯类物质的水解， 可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅 胶可使食品保持干燥。选择 A。 【知识点】
Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择 D。
【知识点】
12． 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是 A． a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn 2O4===Li 1－xMn2 O4＋ xLi
C．放电时， a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的 Li ＋从 b 向 a 迁移 【答案】 【解析】 考察原电池原理。由电池的结构知， b 电极为负极， 反应为 Li － e－=Li ＋， a 电极为正极， LiMn 2O4 中的 Mn元素化合价发生变化，放电时， Li ＋向正极移动， 因此只有 C项错误。选择 C。 【知识点】
13．室温下， 将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低， 热效应为△ H1，将 1mol 的 CuSO4(s)
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△ H2； CuSO4· 5H2O 受热分解的化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H 2O(l) ， 热效应为△ H3。则下列判断正确的是
8．四联苯
的一氯代物有
A． 3 种
B
．4 种 C ．5 种 D ．6 种
【答案】 C
【解析】
考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有
【知识点】
5 种结构。选择 C。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是
A．氢气通过灼热的 CuO粉末
B ．二氧化碳通过 Na2O2 粉末
C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应
A．△Ｈ2＞△Ｈ3
B．△Ｈ1＜△Ｈ3
C．△Ｈ1+△Ｈ3 =△Ｈ2
D．△Ｈ1+△Ｈ2 ＞△Ｈ3
【答案】
【解析】
考察盖斯定律。 1mol 的 CuSO4·5H2 O(s) 溶于水会使溶液温度降低 , 可以将 1mol 的 CuSO4· 5H2O(s)
溶于水分为两个过程： （ 1）CuSO4 ·5H2O(s) CuSO4(s)+5H 2O(l) ， 热效应为△ H3, (2) 将 1mol 的 CuSO4(s)
B． pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1
C． pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH溶液任意比例混合：
c (Na ＋ )+
c
(H ＋)=
c
(OH－ )+
c(
HC
O－
24
)
D． pH 相同的① CH3COO Na②NaHCO3③ NaClO三种溶液的 c(Na＋) ：①＞②＞③
溶于水会使溶液温度升高，热效应为△ △H3 。 选择 B。 【知识点】
H2， 因此△ H1= △ H3+ △H2. 由于△ H2. 小于零， 因此△ H1＜
26．（ 13 分） 在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO 2(g) ，随温度升高，混合气体的 颜色变深。
10s 又达到平衡。
① T 100 ℃（填“大于” “小于”），判断理由是
。
②列式计算温度时反应的平衡常数 K2
（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
（填“正反应”
或“逆反应” ）方向移动，判断理由是
。
【答案】
（1）大于； 0.0010 ； 0.36
（2）①大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；
【答案】 D 【解析】 考察实验基本操作。解析： A 错， 玻璃棒应靠在滤纸的三层处； B 错， 固体加热试管口应朝下； C 错，进气管应长， 进入溶液中。 D 正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择 D。 【知识点】
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A． pH=5 的 H2S 溶液中， c(H+)= c (HS－)=1 ×10—5 mol·Ｌ—1
2
0.016
② K2=
=1.3
0.020
（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。
【解析】
以 N2O4 和 NO2 相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及△ H的判断、反应速率的计算、平衡常数的计
算，平衡移动分析。
（ 1 ） 温 度 升 高 ， 体 系 的 颜 色 加 深 ， 化 学 平 衡 正 向 移 动 ， 反 应 放 热 ， △ H﹤ 0；
回答下列问题：
（1）反应的△ H 0 （填“大于” “小于”）； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所
示。在 0~60s 时段，反应速率 v(N 2O4) 为
mol
?
L-1 ?
-1
s
反应的平衡常数
K1
为
。
（2） 100℃时达到平衡后，改变反应温度为
T， c(N 2O4) 以 0.0020 mol ? L-1 ? s -1 的平均速率降低，经
D
．将锌粒投入 Cu(NO3) 2 溶液
【答案】 B
【解析】
考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的
CuO粉末后， CuO→ Cu 固体的质量减小；二
氧化碳通过 Na2O2 粉末后生成 Na2CO3， 固体的质量增大；铝与 Fe2O3 发生铝热反应 生成 Al 2O3， 固 体的质量不变；将锌粒投入 Cu(NO3) 2 溶液置换出铜， Zn→ Cu， 固体的质量减小。选择 B。 【知识点】