第二讲 基本操作“步步清”

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烧 杯 中 有 气 泡 产 停止加水后，长 现象 说明 生，停止微热，冷 颈漏斗中的液面 一段时间后， 却后导气管末端形 高于试管中的液 液 滴 不 能 滴 成一段水柱，且保 面，且一段时间 下 持一段时间不下降 内液面差不变
对点训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 (√ ) (2)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出 (√ )
(四)仪器的洗涤 1．洗净的标准 玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 2．常见残留物的洗涤 待清洗仪器 污物 清洗试剂 做过 KMnO4 分解实验的试管 做过碘升华的烧杯 长期存放 FeCl3 溶液的试剂瓶 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 做过银镜实验的试管 做过油脂实验的试管 通入 H2S 后的盛有 H2SO3 溶液 的试管 MnO2 碘 热的浓盐酸
(10)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3
(√ )
(11)用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸 上，测定该溶液的 pH (12)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 (13)Cl2 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 (× ) (× ) (√ )
2．指出如图操作中的错误。
基本操作 第二讲 “步步清”
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目 录
CONTENTS
掌握化学实验的基本操作
2
熟记化学实验的规范操作要求
一
掌握化学实验的基本操作
(一)药品的取用
(二)物质的溶解 1．固体的溶解 使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。 促溶方法：研细、搅拌、加热等。 2．液体的稀释 一般方法：将密度 大 的液体沿着器壁慢慢注入密度 小 的液体中，并用玻璃棒轻轻搅动。 如稀释浓 H2SO4 时把浓 H2SO4 慢慢加入到水中， 并用玻 璃棒不断搅拌。
如要检验溶液的 pH 还需等试纸变色后与标准比色卡对照。 (2)检验气体： 先用蒸馏水将试纸 润湿 ， 粘在玻璃棒的一端， 放在集气瓶口或导管口处，观察试纸颜色的变化。
3．注意事项 (1)不可使用 pH 试纸测定 H2O2、 浓 HNO3、 氯水、 NaClO、 Ca(ClO)2 等具有漂白性溶液的 pH。 (2)用 pH 试纸测定溶液的 pH 时试纸不可润湿，否则可 能导致误差，使酸性溶液 pH 偏大，碱性溶液 pH 偏小， 中性溶液无影响。 (3)蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色 石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb 试纸检测 H2S，由白色变黑色。
2．垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶等)。 3．物浴加热：对温度不超过 100 ℃的实验，可用水浴来加 热，好处：一是受热均匀，二是便于控制反应的温度(如 实验室制硝基苯和测定物质溶解度等 ), 三是可使反应 液处于静置状态(如银镜反应)。 若加热温度超过 100 ℃， 就要用油浴、沙浴等。
注 意
①中学阶段， 用水浴加热的有机实验： 硝基苯的制取(55～ 60 ℃)，乙酸乙酯的水解(70～80 ℃)，银镜反应(热水浴)，蔗 糖水解等。 ②加热需要冷凝回流时，要在容器口安装长导管或球形冷 凝管，如制溴苯、硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、酚醛树脂等。
3．气体的溶解
(1)对溶解度不大的气体，如 CO2、Cl2、H2S 等，用如图 a 所示装置。 (2)对极易溶于水的气体，如 NH3、HCl 等，用如图 b 所 示装置。
(三)物质的加热 1．直接加热法(如试管、蒸发皿等)：给试管里的固体加热， 应将试管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至试管底 部而引起试管破裂。操作时，要先预热再将火焰固定在 试管底部加热。加热粉末状固体时，为了防止堵塞导管 口，常在导管口塞一团棉花。 对盛有液体的试管加热，要使试管口向斜上方倾斜 (约 45° )，试管口不能对着人；加热时，还要不断振荡试管， 以防止液体局部过热而引起暴沸。
(1)取用金属颗粒：块状固体直接落入试管底部，易砸破试管。 (2)取大量液体：① 瓶塞正方在桌面上；② 试剂瓶标签未面向
手心 ；③ 试剂瓶瓶口未紧靠试管口 ；④ 试管未倾斜 45 ℃。
(3)添加液体： 胶头滴管伸入试管内 。
3．填空
(1)检验装置 A 气密性的方法是 关闭分液漏斗上的活塞，
(六)装置气密性的检查 方法 微热法 升高装置中气 原理 液差法 缩小装置中 气压法 封闭气体压强
体的温度，使 气体的体积， 增大，使液滴不 气体体积膨胀 增大压强 能滴下
图示
方法
微热法
液差法
气压法
塞紧橡胶塞，将导 塞紧橡胶塞，用 塞紧橡胶塞， 具体 操作 气管末端伸入盛水 止水夹夹住导气 关闭止水夹， 的烧杯中，用手捂 管 的 橡 胶 管 部 打 开 分 液 漏 热 ( 或 用 酒 精 灯 微 分，从长颈漏斗 斗活塞，向烧 热)烧瓶 向试管中注水 瓶中加水
酒精 _____ 稀盐酸 _______ 稀盐酸 _______
Fe(OH)3
CaCO3 银 油污 硫
稀硝酸 _______
热的纯碱液 __________ 热的 NaOH 溶液
(五)试纸的使用 1．类型及作用
2．使用方法 (1)检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用
玻璃棒 蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，
－
加入 BaCl2 溶液和稀盐酸
(× )
(7)用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面 皿上的 pH 试纸上测 pH (× )
(8)容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量 瓶无“0”刻度，滴定管有 “0”刻度；使用时滴定管水洗后还 需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 (√ )
(9)配制稀硫酸时，应先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏 水 (× )
(3)做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒 精灯火焰上灼烧 (× )
(4)用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取用量过多， 为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 (× )
(5)检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注入适量的水， 倒转检查是否漏水即可 (× )
(6)检验某溶液中是否含有 SO2 4 时，应取少量该溶液，依次