二价铁和三价铁的检验
三价铁和二价铁 邻菲啰啉分光光度法测定铁的价态
三价铁和二价铁邻菲啰啉分光光度法测定铁的价态一、概述铁是大自然中广泛存在的金属元素，常见的化合物中包括三价铁和二价铁。
在环境科学和化学分析领域，准确测定铁的价态对于了解环境中的铁污染和化学反应至关重要。
邻菲啰啉分光光度法是一种常用的测定铁价态的方法，其原理简单、操作方便、准确度高，因此得到了广泛应用。
二、铁的化学性质1. 三价铁和二价铁铁在化合物中主要以三价铁（Fe(III)）和二价铁（Fe(II)）的形式存在。
三价铁通常是在氧化性条件下存在，而二价铁则常出现在还原性条件下。
2. 铁的存在形式在自然界中，铁以多种形式存在，包括铁矿石、铁氧化物以及各种铁离子形式。
对于环境科学和化学分析而言，了解铁的价态对于控制和治理铁污染以及了解环境化学反应过程至关重要。
三、邻菲啰啉分光光度法的原理邻菲啰啉分光光度法是一种基于配位化学原理的测定方法。
其原理如下：1. 配合物形成邻菲啰啉（o-phenanthroline）是一种可与铁形成稳定的蓝色络合物的有机分子。
在中性或弱酸性条件下，邻菲啰啉能与Fe(II)形成[Fe(phen)3]2+络合物，其吸收峰位于510nm左右；而与Fe(III)形成[Fe(phen)3]3+络合物，其吸收峰则位于520nm左右。
2. 光度计测定通过测量铁与邻菲啰啉形成的络合物在510nm和520nm处的吸光度，可以据此计算出样品中三价铁和二价铁的含量。
四、测定方法邻菲啰啉分光光度法的测定步骤如下：1. 样品处理将待测样品经过适当的样品前处理步骤后，转化为适合进行光度法测定的形式。
一般来说，可以通过酸化、还原或者其他化学处理方法将待测铁转化为适合形成络合物的状态。
2. 配合物形成将处理后的样品与适量的邻菲啰啉溶液混合，待络合物形成后即可进行测定。
要注意控制反应过程的时间和温度，以确保络合物形成的充分和稳定。
3. 光度计测定将样品溶液置于光度计中，依次测定其在510nm和520nm处的吸光度值。
二价铁和三价铁的检验
二价铁和三价铁的检验标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和氯水1.检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变血红色——含有离子⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、用NaOH溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+2.原理：四、利用Fe3+的氧化性1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+——试纸变色——Fe3+4.原理：五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+——紫色不褪——Fe3+2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大C ·机械强度差 D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C ·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
二价铁和三价铁的检验
第三节：二价铁和三价铁的检验一、 观察法：Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、 用KSCN 溶液和氯水 1. 检验步骤：溶液一一加KSCN 溶液：⑴溶液变血红色一一含有 ___________ 离子 ⑵无明显现象 --- 加氯水（或H2Q ） --- 溶液变血红色 -- 证明：含有 __________ 离子2. 原理：Fe 3++3SCN=Fe （SCN ）3（血红色）2+3+2Fe+Cl 2=2Fe +2Cl -三、 用NaOH 溶液 1. 溶液步骤：溶液+NaOH 溶液一一白色沉淀一一灰绿色一一红褐色一一 Fe 2+溶液+NaOH 溶液一一红褐色沉淀一一Fe 3+2. 原理： _______________________________________________________ 四、 利用Fe 3+的氧化性 1. 检验步骤：⑴溶液加铜片：一一无明显现象一一Fe 2+--- 铜片被腐蚀溶液变蓝色 --- F e 3+2. 原理： ____________________________________________________________3. ⑵溶液加淀粉KI 试纸一一试纸不变色一一Fe 2+__试纸变色__ Fe 3+4. ____________________________________________________________ 原理： 五、利用Fe 2+的还原性1. 检验步骤：溶液+ 酸性KMnO 溶液一一紫色褪去一一 Fe 2+__紫色不褪__ Fe 3+2. 原理： Fe 2+ + MnO 4-+ H + = _F^ 3+ Mn 2+ 2O作业一:A •熔点高，硬度小 •熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
1、多数合金与组成成份相比较, 合金的（•密度大C.机械强度差A 、铜B 、铁 C、铅 硬铝是（B • Al —Cu— Mg- Mr—Si 合金A • Al —Mg 合金C- Al —Si合金 D •表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大•从以上性能看，该合金不适合作()A、导线 B 、门窗框 C 、炉具D 、飞机外壳5•物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③ 还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进
二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进二价铁离子和三价铁离子是化学分析中常见的两种离子形态。
它们在环境监测、水质检测和工业生产等领域起着重要作用。
然而，对于这两种铁离子的准确检验一直是一个挑战，因为它们在某些实验条件下相互转化，造成结果的不确定性。
为此，研究人员一直在努力改进铁离子的检验方法，以提高其准确度和可靠性。
本篇文章将深入探讨二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进。
一、二价铁离子的检验方法改进1.传统方法的局限性传统的二价铁离子检验方法主要基于化学反应或色谱分析。
然而，这些方法存在一些局限性。
某些传统的化学反应方法需要使用有毒或易燃的试剂，对实验环境和操作人员安全构成威胁。
这些方法对于样品的前处理要求较高，需要消耗大量的时间和资源。
在某些情况下，传统方法对于存在多种铁离子形态的混合样品的检验结果不够准确和可靠。
2.基于光谱分析的改进方法近年来，基于光谱分析的检验方法成为二价铁离子的改进选择。
其中，UV-Vis吸收光谱和草酸还原法是常用的检验方法。
(1)UV-Vis吸收光谱UV-Vis吸收光谱法是利用二价铁离子与特定试剂形成络合物的吸收特性，通过光谱分析来定量检测二价铁离子的浓度。
该方法无需昂贵的仪器设备，操作简便，且对于混合样品具有较好的选择性和灵敏度。
(2)草酸还原法草酸还原法是利用草酸将三价铁离子还原为二价铁离子的化学反应。
这种方法使用的试剂相对较安全，具有较好的还原效果。
草酸还原法对多种铁离子形态的混合样品也具有较好的可行性。
二、三价铁离子的检验方法改进1.传统方法的限制传统的三价铁离子检验方法主要基于氧化还原反应或电化学分析。
然而，这些方法也存在一些限制。
某些氧化还原反应方法使用的试剂具有剧毒性、腐蚀性或昂贵，不够环保和经济。
电化学分析方法需要复杂的仪器设备和专业的操作技术，不够适用于大规模实验和快速检测。
2.基于草酸还原法的改进方法与二价铁离子相似，草酸还原法也可以应用于三价铁离子的检验。
检验二价铁离子与三价铁离子(课件)高考化学
KMnO4酸性溶液褪色，说 明原溶液中含有Fe2+
注意事项：①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后 的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN-）。②Fe3+、 Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性 MnO4-，有干扰）。 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐
色，说明该溶液中只含有 Fe2＋，不含有 Mg2＋
课堂练习
解析： A 项，KSCN 溶液不能直接检验 Fe2＋的存在，Fe2＋是否存在不确定， 检验方法不合理；B 项，Fe3＋干扰 Fe2＋的检验，若原溶液中含有 Fe3＋且不含 Fe2＋，也会产生相同现象，检验方法不合理；C 项，Fe3＋与 OH－生成红褐色 的 Fe(OH)3 沉淀，检验方法合理；D 项，Mg(OH)2 为白色沉淀，易被红褐 色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有 Mg2＋，检验方法不合理。
实验内容
二、 化学法 【实验7】
实验总结
1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液：
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ②加NaOH溶液：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ ③淀粉KI试纸：
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 ④铜粉或铁粉：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
关于二价铁与三价铁的检验实验题目
一、概述二、二价铁和三价铁的定义1. 二价铁的特点2. 三价铁的特点三、二价铁和三价铁的检验方法1. 二价铁的检验方法a. 比色法b. 离子交换法c. 原子吸收光谱法2. 三价铁的检验方法a. 离子交换法b. 电化学法c. 分光光度法四、比较二价铁和三价铁的检验方法1. 灵敏度2. 精确度3. 操作简便度五、结论六、参考文献概述铁是地壳中常见的金属元素，其中的铁元素能呈现两种价态，即二价铁和三价铁。
二价铁和三价铁在自然界中广泛存在，其检验方法对研究和应用具有重要意义。
本文将论述二价铁与三价铁的检验方法及其比较。
二价铁和三价铁的定义1. 二价铁的特点二价铁指的是铁元素的价态为+2的化合物或离子。
二价铁离子是一种蓝色固体，具有良好的可溶性和化学活性。
2. 三价铁的特点三价铁指的是铁元素的价态为+3的化合物或离子。
三价铁离子是一种黄色固体，其化学性质比二价铁离子稳定。
二价铁和三价铁的检验方法1. 二价铁的检验方法a. 比色法：利用二价铁离子的特有颜色，通过比色板或分光光度计测定其浓度。
b. 离子交换法：将待检样品中的二价铁与某种特定离子进行置换，再通过测定离子浓度来确定二价铁离子的含量。
c. 原子吸收光谱法：利用原子吸收光谱仪分析样品中二价铁离子的浓度。
2. 三价铁的检验方法a. 离子交换法：同样采用离子交换的方法，利用三价铁离子的置换反应来测定其浓度。
b. 电化学法：利用电化学方法，通过测定电流大小或电压差来确定三价铁离子的浓度。
c. 分光光度法：利用分光光度计检测样品中三价铁离子的吸光度，从而计算出其浓度。
比较二价铁和三价铁的检验方法1. 灵敏度从灵敏度方面来看，比色法和分光光度法是检验二价铁和三价铁的常用方法，其灵敏度较高，能够检测到极小浓度的离子。
2. 精确度在精确度方面，原子吸收光谱法和电化学法具有较高的准确性，能够准确测定待测样品中铁离子的浓度。
3. 操作简便度在操作简便度方面，离子交换法是相对简单易行的方法，不需要复杂的仪器和条件，适用于现场快速检测。
二价铁三价铁检验方法
二价铁三价铁检验方法嘿，咱今儿个就来唠唠二价铁和三价铁的检验方法。
你说这二价铁和三价铁，就像一对性格不同的兄弟。
那怎么分辨它们呢？先来说说检验二价铁的办法吧。
咱可以用一种神奇的试剂，叫做硫氰酸钾。
要是把它加进去没啥明显变化，那说不定里面就藏着二价铁呢。
就好像在一堆人里找那个特别低调的家伙。
还有啊，二价铁有个特点，它遇到碱会产生沉淀，就像小孩子遇到喜欢的玩具走不动道一样。
你看，这多有意思。
那三价铁呢，它可就比较高调啦！硫氰酸钾一遇到它，立马就会变红，那颜色可鲜艳啦，一下子就能被发现，就像舞台上的主角，闪闪发光。
咱还可以用苯酚来检验三价铁呢。
它们碰到一起，也会产生特别的反应，就像是两个好朋友一见面就特别亲热。
你想想看，要是在一个溶液里，咱得把这俩兄弟给区分出来，那可得有点小技巧哦。
就像在一群人里找出那两个最特别的人一样。
有时候啊，我就想，这化学世界可真奇妙，小小的离子都有这么多不同的特性。
我们就像是侦探，通过各种方法去揭开它们的真面目。
检验二价铁和三价铁，不就像是一场有趣的游戏吗？我们拿着试剂这个武器，去探索、去发现。
这过程中充满了惊喜和乐趣。
你说，要是没有这些检验方法，我们怎么能知道这些离子的存在和特性呢？它们就像隐藏在溶液里的小秘密，等着我们去挖掘。
所以啊，好好掌握这些检验方法，就像是拥有了一把打开化学奥秘之门的钥匙。
我们可以在这个奇妙的世界里畅游，发现更多的精彩。
咱可别小瞧了这些小小的检验方法，它们可是化学研究的重要手段呢。
通过它们，我们能更好地理解物质的性质和变化。
怎么样，现在是不是对二价铁和三价铁的检验方法有了更清楚的认识啦？是不是觉得化学也没那么枯燥，反而很有趣呢？快去试试这些方法，看看你能不能准确地找出二价铁和三价铁这俩兄弟吧！。
二价铁离子和三价铁离子的检验方法
二价铁离子和三价铁离子的检验方法二价铁离子和三价铁离子的检验方法1. 引言铁离子是一种在化学分析中常见的离子，具有二价和三价两种形态。
准确检测和区分二价铁离子和三价铁离子对于许多领域非常重要，如环境监测、水质分析、药物研发和工业过程控制等。
本文将介绍几种常用的方法来检验二价铁离子和三价铁离子，并提供它们的优缺点和适用范围。
2. 比色法比色法是一种简单且常用的方法，基于二价铁离子和三价铁离子在某些试剂下的颜色反应而进行检验。
常见的试剂包括硫化钠和硫氰酸钾。
对于二价铁离子，加入硫化钠后会生成明显的黑色沉淀，而三价铁离子则不发生反应。
对于三价铁离子，加入硫氰酸钾后会出现红色溶液，而二价铁离子则没有颜色变化。
比色法简便易行，但存在检出限低和灵敏度不高的问题，对于含量较低的铁离子可能不够敏感。
3. 滴定法滴定法是测定铁离子浓度的一种常用方法，可以区分二价铁离子和三价铁离子。
其中，常用的滴定剂包括硫酸亚铁和硝酸亚铁。
对于二价铁离子，滴定时加入硫酸亚铁滴定剂，生成反应产物亚铁离子，终点可用物理指示剂如酚酞进行检测。
而对于三价铁离子，则使用硝酸亚铁作为滴定剂，终点同样可用酚酞等指示剂检测。
滴定法具有较高的准确度和灵敏度，但需要较多的分析装置和化学试剂。
4. 电化学法电化学法采用电位法或电流法来检测铁离子形态转变。
最常见的是采用电位滴定法，利用电位电流曲线来判断二价和三价铁离子的氧化还原状态。
该方法操作简单，只需要电极和电位计即可进行测定。
通过测量电位的变化，可以确定铁离子的形态。
然而，电化学法对设备要求较高，需要精确的电位计和电极探头，且对样品处理较为严格。
5. 光谱法光谱法是一种非常灵敏和准确的方法，通过分析二价铁离子和三价铁离子在紫外-可见光谱范围内的吸收特性来进行检测。
对于二价铁离子而言，其在可见光谱范围内能够吸收特定的波长，形成吸收峰。
而三价铁离子也具有相应的吸收特性，但其吸收峰的位置和强度与二价铁离子有所区别。
铁离子的检验方法
铁离⼦的检验⽅法我们最常接触的铁离⼦有⼆价铁离⼦和三价铁离⼦，那么如何区分这两种不同的铁离⼦呢？有什么判断⽅法呢？下⾯就和⼩编来学习⼀下帖离⼦的检验⽅法吧。
1、⼆价铁离⼦的检验⽅法1.硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：取两种溶液各少量，分别滴⼊硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变⾊的溶液中加⼊少量氯⽔，变⾎红⾊的原溶液中含有亚铁离⼦。
如果亚铁离⼦中含有铁离⼦，加⼊硫氰根离⼦后溶液⽴即显红⾊，导致后续变⾊不明显，因此这种⽅法只能⽤来在不含铁离⼦的溶液中鉴定亚铁离⼦。
2.加⼊氢氧化钠，观察反应：加⼊氢氧化钠溶液，⽣成⽩⾊沉淀，⽩⾊沉淀迅速变成灰绿⾊，最后，变成红褐⾊。
这证明有铁离⼦。
3.加⼊酸性⾼锰酸钾，观察反应：取两种溶液各少量，加⼊酸性⾼锰酸钾，向溶液中加⼊酸性⾼锰酸钾，若褪⾊，则有⼆价铁，不褪⾊，则证明没有⼆价铁离⼦。
2、三价铁离⼦的检验⽅法1.三价铁离⼦溶液呈棕黄⾊2.加苯酚显紫红⾊(络合物)Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离⼦) 显⾎红⾊ (络合物)Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离⼦结合的⽐例不唯⼀,是检验三价铁的特征反应,⼆价铁⽆此特性)4.加氢氧化钠有红褐⾊沉淀从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.75.NH4SCN试法：Fe3+与SCN-⽣成⾎红⾊具有不同组成的络离⼦.碱能分解络合物,⽣成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进⾏.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应⽤稀HCL溶液酸化试液.其他离⼦在⼀般含量时⽆严重⼲扰。
6.K4Fe(CN)6试法：Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6⽣成蓝⾊沉淀(以前为普鲁⼟蓝),但实际上它与前述滕⽒蓝系同⼀物质.其他阳离⼦在⼀般含量时不⼲扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂⽣成淡蓝⾊⾄绿⾊沉淀,不要误认为是Fe3+。
检验三价铁中的二价铁离子的方法
检验三价铁中的二价铁离子的方法三价铁中的二价铁离子检测方法三价铁是一种可以充当铁的基本组成，它可以附加到和有机分子或组织上，其中含有三价铁的溶液中离子可能含有二价铁、三价铁或二价铁/三价铁混合。
检测三价铁溶液中的二价铁离子是评估铁中的铁离子的重要步骤，且此过程的准确度和精确度至关重要。
在三价铁溶液中二价铁离子的检测方法无数，比较常见的是利用酶标技术、化学氧化技术和光谱技术，而且后两者的原理都比较简单，可以满足一定程度的准确性，但对于钙和铁仍有一定要求。
酶标技术是将铁蛋白插入到反应试管中，用酶来分解铁蛋白，以产生可见的信号，从而确定在三价铁溶液中存在多少二价铁离子。
通常，铁结合性蛋白质可以催化把二价铁离子变成三价铁，并且通过酶标技术可以测量变色前和变色后的信号强度来计算三价铁溶液中的二价铁离子含量。
化学氧化技术是指用具有某种氧化性的化学物质，加入三价铁溶液中，将二价铁离子转化为三价铁，然后仪器会出示某一特定化学组成，从而读取出溶液中存在多少二价铁离子。
该技术简单易用，准确度较高，这一技术在检测三价铁溶液中二价铁离子含量方面具有较大的优势。
光谱分析是使用高灵敏的紫外分光光度计，用于直接测量三价铁溶液中的二价铁含量，可以获得非常准确的测量结果，光谱分析的特点是操作简单，快速，而且能够检测当量的二价铁量，但光谱分析对钙和铁元素高度敏感，因此它更多地应用于以铁为主的溶液，在其他常见溶液中会存在一些误差。
总之，三价铁溶液中二价铁离子的检测方法有多种，在选择检测方法时应根据实际需要选择合适的方法。
有些方法如酶标方法，操作比较简单快捷，精度较高；有些方法如光谱方法，准确度高，但由于对钙和铁元素的灵敏度高，在一些非铁介质中会存在误差。
三价铁和二价铁离混合的溶液中的二价铁离子的检验
三价铁和二价铁离混合的溶液中的二
价铁离子的检验
在混合了三价铁离子和二价铁离子的溶液中，想要单独检验二价铁离子，可以采用一些特定的化学反应和实验步骤来实现。
以下是详细的步骤：
实验目的：从含有三价铁离子和二价铁离子的混合溶液中，单独检验二价铁离子。
实验原理：二价铁离子具有还原性，可以与氧化剂反应，产生不同的颜色或沉淀，以证明二价铁离子的存在。
实验材料：
混合了三价铁离子和二价铁离子的溶液
KMnO4（高锰酸钾）溶液：用作氧化剂
稀硫酸：提供酸性环境以促进反应进行
实验室常用的化学实验设备及容器
实验步骤：
在实验台上准备好所有必要的设备和材料。
用移液管从混合溶液中取出适量液体，放入洁净的试管中。
滴入几滴KMnO4溶液，观察颜色变化。
高锰酸钾是强氧化剂，能够将二价铁离子氧化为三价铁离子，同时高锰酸钾被还原为Mn2+，溶液由无色变为紫红色。
为了确保实验结果的准确性，可重复实验多次，并改变不同的取样量和KMnO4溶液的滴数，观察并记录实验结果。
在进行实验的同时，设置一组对比实验，即取相同量的只含三价铁离子的溶液，加入KMnO4溶液，观察颜色变化。
这样可以进一步确认二价铁离子的存在。
实验结束后，清洗并整理实验器具。
数据分析与结论：如果在混合溶液中加入KMnO4溶液后，溶液变为紫红色，而在只含三价铁离子的溶液中加入KMnO4溶液后无明显变化，则说明混合溶液中存在二价铁离子。
注意事项：
高锰酸钾是强氧化剂，使用时要小心操作，避免直接接触皮肤和眼睛。
确保实验环境良好，避免外界因素对实验结果的干扰。
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。
1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3-4.5时最为稳定。
水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。
2、试剂2.1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5.0）：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸，加水稀释至500mL。
2.2 、HCl溶液（1+1）。
2.3、盐酸羟胺溶液（10%）：新鲜配制。
2.4、邻二氮菲溶液（0.15%）：新鲜配制2.5、铁标准溶液的配制铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0.1mg.吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器3.1、分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10%盐酸羟胺溶液，稍摇动；加入2.0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液，加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min后于510nm处，用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中，用盐酸调节使水呈酸性，p H＜3，刚果红试纸显蓝色。
加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL（测二价铁时不加），摇匀，1分钟后再加0.15%邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度。
检验二价铁离子和三价铁离子的方法
检验二价铁离子和三价铁离子的方法
在化学分析中，检验二价铁离子（Fe^2+）和三价铁离子
（Fe^3+）是非常重要的。
由于它们在许多化学反应和环境中的存在，因此需要可靠的方法来区分它们。
下面我们将介绍几种常用的方法
来检验二价铁离子和三价铁离子。
1. PH值法。
在水溶液中，二价铁离子和三价铁离子在不同的PH值下会表现
出不同的性质。
通常情况下，二价铁离子在中性或碱性条件下会被
氧化成三价铁离子，因此可以通过调节溶液的PH值来实现二价铁离
子和三价铁离子的分离和检验。
2. 氨水法。
氨水可以与三价铁离子形成深红色的沉淀，而对二价铁离子则
没有沉淀生成。
因此，通过加入适量的氨水后观察溶液的颜色变化，可以快速区分二价铁离子和三价铁离子。
3. 比色法。
二价铁离子和三价铁离子在不同的条件下会形成不同的配合物，这些配合物在可见光范围内会表现出不同的颜色。
利用这一特性，
可以通过比色法来检验二价铁离子和三价铁离子的存在和浓度。
4. 氧化还原滴定法。
氧化还原滴定法是一种常用的分析方法，可以通过滴定剂的氧
化还原反应来确定二价铁离子和三价铁离子的含量。
常用的滴定剂
包括亚硝酸钠、硫代硫酸钠等。
总的来说，通过上述方法可以有效地检验二价铁离子和三价铁
离子的存在和浓度，为环境监测、工业生产和化学分析提供了重要
的技术支持。
然而，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的
方法，并结合其他分析手段进行综合分析，以确保准确性和可靠性。
二价铁和三价铁的检验方法
二价铁和三价铁的检验方法
二价铁和三价铁是不同氧化状态的铁元素，在工业生产和环境监测中，需要对它们进行检验和分析。
以下是二价铁和三价铁的检验方法：
1. 分光光度法：该方法利用二价铁和三价铁在不同波长下的吸收光谱差异，测定它们的浓度。
该方法操作简单，快速，精度高，但需要专业仪器和操作技巧。
2. 氧化还原滴定法：该方法将待检样品还原或氧化到相应氧化状态后，用标准溶液进行滴定，求出二价铁或三价铁的含量。
该方法简单易行，适用于大样品量和非仪器化场合。
3. 原子吸收光谱法：该方法利用二价铁和三价铁在不同波长下的原子吸收光谱差异，测定它们的浓度。
该方法灵敏度高，准确度高，但需要专业仪器和操作技巧。
总之，以上三种方法均可用于二价铁和三价铁的检验和分析，具体方法的选择应根据实际情况和需求进行决定。
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二价铁检验现象
二价铁检验现象
二价铁离子的检验可以通过多种方法进行，以下是几种常用的检验方法：
1、观察法
二价铁离子在溶液中呈浅绿色，这是最直接的观察方法。
2、硫氰酸钾法
加入硫氰酸钾溶液后，若溶液变为血红色，则说明含有二价铁离子。
3、氢氧化钠法
向溶液中加入氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，随后变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，则说明含有二价铁离子。
4、高锰酸钾法
向溶液中加入酸性高锰酸钾，若高锰酸钾褪色，则说明有二价铁离子。
5、醋酸钠法
二价铁离子遇醋酸钠无现象，而三价铁离子则会发生双水解，产生沉淀。
结合氢氧化钠法或高锰酸钾法，可以判断二价铁离子的存在。
6、铁氰化钾法
加入铁氰化钾，若产生蓝色铁氰化亚铁沉淀，则证明有二价铁离子。
二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法
铁属于变价元素;有三价铁离子和二价铁离子,二价铁离子又称为亚铁离子;在高考化学与化学竞赛中铁元素是热点之一;鉴别这两种离子的溶液有多种方法,物理方法是观察法：三价铁溶液显黄色,二价铁溶液显浅绿色;以下还有几种化学方法;
红色字体是重点黑色作为了解
三价铁离子与硫氰化钾溶液显色
一、显色法
1.可溶性硫氰化物法这是高中化学最常用的方法
用2支试管分取两种溶液各少量,分别滴入可溶性硫氰化物如KSCN、NaSCN、NH4SCN 等溶液,变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=FeSCN2+
不变血红色的是Fe2+的溶液,因为Fe2+与SCN-生成的络合物FeSCN2为无色Fe2++2SCN-=FeSCN2
2.加碱法
取二溶液分别加入碱液如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液,生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液;
加氨水Fe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+,现象红褐
加强碱Fe3++3OH-=FeOH3↓,现象红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液,
加氨水Fe2++2NH3·H2O=FeOH2↓+2NH4+,现象白至绿
加强碱Fe2++2OH-=FeOH2↓,现象白至绿
4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3↓,现象红褐
3.赤血盐法
取二溶液分别滴入赤血盐溶液,出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液,无滕氏蓝沉淀生成的
是Fe3+的溶液,
3Fe2++2FeCN63-=Fe3FeCN62↓,滕氏蓝
二、氧化还原法
1.铁粉法
将铁粉加入两种溶液中,铁粉溶解的是Fe3+的溶液,无明显现象的是Fe2+的溶液;
2Fe3++Fe=3Fe2+。
二价铁离子和三价铁离子的鉴别方法
.亚铁离子、铁离子的检验知识点1:一、观察法（颜色不同）二、化学方法（一）显色法1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）、、NaSCN用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN2+3+-）=Fe（NHSCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：FeSCN+SCN4-2+2+为无色SCN）生成的络合物FeFe的溶液，因为Fe与SCN（不变血红色的是2-2+ SCN）=FeFe（+2SCN2 2.加碱法3+Fe生成红褐色沉淀的是氢氧化钠、氢氧化钾溶液），取二溶液分别加入碱液（如氨水、的溶液。
+3+↓+3NH，现象红褐·HO=Fe（OH（加氨水）Fe）+3NH4323-3+，现象红褐OH）+3OH↓=Fe（（加强碱）Fe32+ Fe的溶液，生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是+22+ +2NH，现象白至绿O=Fe（OH（加氨水）Fe）+2NH·H↓432-2+↓，现象白至绿OH=Fe （（加强碱）Fe）+2OH2↓，现象红褐=4Fe（OH）4Fe（OH）+2HO+O3222 3.苯酚法Fe3+的溶液（苯酚与支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+在盛苯酚溶液的2 的溶液。
生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2++3-3+ +6HH（CO）]Fe+6CHOH=[Fe65665赤血盐法4.的溶液，无滕氏蓝沉淀生成Fe2+取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是3+的溶液，的是Fe3-2+滕氏蓝]↓，）][Fe=Fe（CN）3Fe+2[Fe（CN2636黄血盐法5.3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe2+的溶液。
生成的是Fe4-3+普鲁士蓝，↓]CN[Fe=FeCN4Fe+3Fe（）（）36462/ 1.（二）氧化还原法铁粉法1.2+3+的溶液，无明显现象的是Fe将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe的溶液。
三价铁的检验方法
三价铁的检验方法检验二价铁离子的试剂是紫色的酸性高锰酸钾。
会生成蓝色溶液。
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
方法1：观察法，2价铁离子呈浅绿色。
方法2：重新加入氢氧化钠溶液，先生成白色结晶，然后很快转变成灰绿色，最后转变成红褐色。
方法3：向其中加入硫氰化钾溶液，不变色，然后滴加双氧水溶液，溶液变成血红色。
二价铁能够与西南边菲罗啉反应分解成橙红色络合物,在波长m范围处测量喷光度,用工作曲线法测定未明水样中二价铁的含量。
在工作曲线的绘制基础上,根据国家环境水质检测的标准方法 (西南边菲罗啉分光光度法)对现有水样展开二价铁测量,测量过程中严格遵守操作方式规范并搞好数据记录。
邻菲罗啉检测二价铁所用试剂(1)铁的标准鞭叶液:精确称取0.g硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2·6h2o,将其溶50ml的(1十1)硫酸中,充份烘烤熔化后,迁移至ml容量瓶中,容量瓶搅拌至标线后容器。
此溶液的含铁量为ug/ml。
(2)铁标准使用液:准确移取铁标准贮备液25ml,将其置于ml的容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
此溶液的含铁量为25ug/ml。
(3)(1+3)盐酸:为1体积淡盐酸和3体积水混合。
(4)10%盐酸羟胺溶液:准确称取10g盐酸羟胺将其溶解于ml水中(5)缓冲溶液:精确称取40g乙酸铵东开经提50ml冰乙酸中,迁移至ml容量瓶中,容量瓶搅拌至标线后容器。
(6)0.5%邻菲啰啉水溶液:准确称取0.5克邻菲啰啉于水中溶解,若溶解困难可以加数滴盐酸帮助溶解,然后将其转移至ml容量瓶中,容量瓶加水至标线后摇匀。
检测二价铁所用仪器1.分光光度计2.分析天平:精度士0.g。
3.锥形瓶:ml。
4.移液管:5、10、50ml5.比色皿:10mm6.巢蛛比色管:50ml7.洗耳球试剂酿制注意事项1.由于每批试剂的铁含量如不同,因此每次新配一次试液,都需要重新绘制校准曲线。
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第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：
Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色
二、用KSCN溶液和氯水
1.检验步骤：
溶液——加KSCN溶液：
⑴溶液变血红色——含有离子
⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子
2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
三、用NaOH溶液
1.溶液步骤：
溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+
溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+
2.原理：
四、利用Fe3+的氧化性
1.检验步骤：
⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+
——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+
2.原理：
3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+
——试纸变色——Fe3+
4.原理：
五、利用Fe2+的还原性
1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+
——紫色不褪——Fe3+
2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O
作业一：
1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）
A·熔点高，硬度小 B·密度大
C·机械强度差 D·熔点低，硬度大
2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）
A、铜
B、铁
C、铝
D、铅
3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）
A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝
4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )
A、导线
B、门窗框
C、炉具
D、飞机外壳
5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；
（2）用铝制成的高压铝锅；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的
A.质子数
B.最外层电子数
C.核外电子数
D.电荷数
7.在化学反应3Fe+4H2O（
3
O4+3H2中，H2O作
A.还原剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.溶剂
8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是
A.铁
B.铝
C.铜
D.锌
9.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银
10.下列关于铁的描述不正确的是
A.纯铁具有银白色光泽
B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价
C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质
D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁
11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A.锌粉
B.铜片
C.铁片
D.镁粉
12.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是
A.BaCl2
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe(NO3)3
13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是
A.FeS
B.FeCl3
C.Fe2O3
D. Fe2(SO4)3
6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。
试写出保护铜制品的方法：。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。
作业二：
1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是
A. FeO+ HCl(溶液)
B. 过量铁+ 稀硫酸
C. FeCl2(溶液) + Cl2
D. Fe + CuSO4(溶液)
2. 下列检验Fe3+的方法错误的是
A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色
D. 加入氨水,生成红褐色沉淀
3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪
种物质
A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O) ＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
A．NH
4
6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A. 2:3
B. 3:2
C. 1:2
D. 1:1
7除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反
应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)_______________ ________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________
(4) FeCl3( FeCl2)______________
(5)Fe(Al)____________________
8. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________ 9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②_________________________________________________________________
③_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________实验分析及结论：_____________________________________________________________。