中和滴定练习题

课后作业一、选择题1、准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管1．0.1 mol·L－1盐酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是() A．4B．7.2C．10 D．11.3解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝0.05×10－3L×0.1 mol·L－10.05 L＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。

答案：A2．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。

ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。

对于NaOH溶液cb(H＋)＝10－14c(OH－)，所以ca(H＋)＝10－14cb(H＋)。

两边同时取负对数即：pH a＋pH b＝14，所以B、D说法均正确。

答案：BD3．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13 B．12C．10 D．11解析：由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)＝V(NaOH)0.125 mol·L－1×20 mL＝0.1 mol·L－1。

25.00 mL由K W＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1 mol·L－1的NaOH溶液的c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。

答案：A4．下图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()A B C Dc(HCl)/(mol·L－1) 0.12 0.04 0.03 0.09c(NaOH)/(mol·L－1) 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH<1，不符合图像，D组中c(HCl)＝0.09 mol·L－1，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝0.09 mol·L－1×0.01 L－0.03 mol·L－1×0.02 L＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)0.01 L＋0.02 L＝2，正好符合题意。

答案：D5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()解析：A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图意正确。

B选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图意正确。

C选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图意正确。

D选项，最终的NaOH都完全反应，当NaOH溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图意错误。

答案：D6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa，它是强碱弱酸盐，能发生水解而使溶液显碱性，因此，只能选用酚酞作指示剂。

答案：D7．在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是( )A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶4解析：本题考查pH 的计算，当溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋H 2O ＋NaOH 由化学方程式得反应后n (OH －)＝n (NaOH)＝n [Ba(OH)2]，所以c (OH －)＝n (OH －)V ＝12×0.01 mol·L －1×V [Ba (OH )2(aq )]V [Ba (OH )2(aq )]＋[V (NaHSO 4)(aq )]＝1×10－3 mol·L －1，解得V [Ba (OH )2(aq )]V [NaHSO 4(aq )]＝14。

答案：D二、非选择题(共56分)例例2、某学生做中和滴定实验的过程如下： ①取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净； ②加入待测的NaOH 溶液，记录液面刻度读数；③用酸式滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水； ④加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化； ⑥当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定； ⑦记录液面刻度读数；⑧根据两次滴定读数得出NaOH 溶液体积为22mL 。

指出上述实验过程中的错误之处 。

例5、完成下列表格中的误差分析四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。

13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠8．(22分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。

请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________―→________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

解析：(1)题目要求配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0.4 g氢氧化钠固体。

由于NaOH属于腐烛性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。

(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。

②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。

③A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。

答案：(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内不恢复原色②0.11 mol/L9．(20分)某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A．在250 mL 容量瓶中定容，配制成250 mL 烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为1.00 mol/L 的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2 mL回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)________→________→________→________→________。

(2)滴定管读数应注意_________________________。

(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______。

(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是________(填字母)。

a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。

末读数为________ mL，初读数为________ mL，用量为________ mL。

按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。

解析：(1)正确顺序应是称量―→溶解―→定容―→滴定，所以应是C 、A 、B 、D 、E 。

(2)观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01 mL 。