高一化学教案：《生活中的饮用水》

高一化学教案：《生活中的饮用水》

饮用水是指可以不经处理、直接供给人体饮用的水。水是体液的主要组成部分，是构成细胞、组织液、血浆等的重要物质。水作为体内一切化学反应的媒介，是各种营养素和物质运输的平台。下面是带来的高一化学教案：《生活中的饮用水》。1、初步了解我国水资源的现状

2、掌握饮用水净化的方法

3、知道水质评价与污水处理[教学重点]1.饮用水的净化

2.水质评价与污水处理的方法[课时安排]共2课时[教学过程]第一课时

第一节生活中的饮用水

一、生活中的饮用水

1.水的概述

[引导阅读]

水的分布及水与生命的关系（P10）

[归纳小结]

根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%80%。

一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。

[问题讨论]

地球上70%覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机?

[例题一] 人类可利用的淡水资源不包括（）

A.冰川及冰盖

B.河流

C.地下水

D.内陆海

2.天然水中的杂质

[引导阅读]

天然水中的杂质（详见P11表1-5）

[思考回答]

天然水中的杂质通常分为几类?水中的细菌、藻类、腐殖质、氧气等属于何类物质?

3.生活饮用水水质标准

[材料]投影〈〈生活饮用水水质标准〉〉（全解P27）

4.生活饮用水的净化工序

[阅读与思考]自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水?

[知识归纳]

A.饮用水的净化过程

原水凝结沉降过滤吸附消毒饮用水

（去除固体杂质和悬浮物）（去除沉淀）（去除异味）（杀死水中的细菌）

B.主要步骤

（1）沉降悬浮物

沉降原理：加混凝剂生成胶体，吸附水里的悬浮颗粒或胶体颗粒共同沉淀。通常以明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等作为混凝剂进行净化处理。

[阅读思考]

明矾是如何净化水质的?

[原理解释]

明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体：

KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O=Al（OH）3 （胶体）+3H+

氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。同理，铁盐的净水作用也是如此。

（2）杀菌消毒

经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。

氯气消毒杀菌的原理：

Cl2 +H2O HCl + HClO

生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒杀菌作用。

刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸及时得到补充。

[问题与思考]

用什么方法可以鉴别纯净水和自来水?

[问题与思考]

为什么臭氧是的消毒剂?（阅读《拓展视野》）

[信息拓展]

新型灭菌消毒剂二氧化氯

二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。

[例题二]下列物质都可以用于天然水的净化，从提高水的净化效果和质量两个方面考虑，它们当中的是（）

A.Cl2

B.Ca（ClO）2

C.KAl（SO4）2 12H2O

D.Na2FeO4

（3）除异味

水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其软化

[阅读与思考]

你知道什么叫硬水吗?什么叫软水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢产生的原因呢?

（1）软水和硬水：

天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl - 、SO42- 、NO3-

硬水：含有较多量的Ca2+和Mg2+的水

软水：只含较少量或不含Ca2+和Mg2+的水

（2）硬水的危害：

使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。

[问题与思考] 如何用简单的方法区别软水和硬水?洗头发时，为什么用肥皂后会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水?

（3）硬水软化方法

A.加热煮沸法（若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在）

Ca（HCO3）2==CaCO3+CO2+H2O

Mg（HCO3）2==MgCO3+CO2+H2O

MgCO3+H2O==Mg（OH）2+CO2

B.离子交换法：

如：磺化煤法（若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在）

2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+

2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+

[阅读《检索咨询》] 磺化煤的再生

当磺化煤中的钠离子全部为钙、镁离子所代替后就失去了软化能力，可用8%～10% 的氯化钠溶液浸泡，CaR2和MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成NaR 。又可发生交换作用使磺化煤得到再生：

CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+