氯气的实验室制法ppt
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2020/1/7
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
反馈练习
指 出 右 图 错 误 之 处
1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。 3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。 5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。 7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。
课堂小结
1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？
思考 问题1：在上述实验中收集到的氯气中 有杂质吗？如果有，主要是哪些？
问题2：如何制得纯净干燥的氯气？
净化装置
液态试剂
固态试剂
问题3：请设计制备纯净干燥氯气 的实验装置
制取氯气
收集氯气 吸收氯气
洗气瓶 干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
SUCCESS
THANK YOU
足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质 的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ） A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 等于0.6mol
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/7
乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ ⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方
程式。
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合 后加热，反应完全后向留下的溶液中加入
5、仪器装置的组装和拆卸顺序：
组装： 从左到右，从下到上。 拆卸： 从右到左，从上到下。 6、实验步骤要点： 开始： 组装仪器—检查装置气密性 —装药品（先加固
体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢 加热—滴加盐酸 结束： 停止加热——冷却后移出导管——拆卸清洗仪器
装置选择的理由
分液漏斗
连接顺序：
加热 2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2 Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2↑
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反
应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均
用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应 制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取Hale Waihona Puke Baidu
漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结
果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明 显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
2、总结制备实验方案设计的一般思路。
先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选 择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意 对实验条件进行严格、有效地控制。
知识拓展：实验室制氯气的其它方法
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ B）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
２、装置类型：
3、收集方法： 向上排气法（为什么不用排水法？） 4、尾气吸收： NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）
线框表示一个单元装置，其中有错误的是
（D ）
A.①和②处
B.只有②处
C.②和③处
D.②③④处
× ××
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应 一段时间后，描述图中指定部位颜色
可用饱和食盐水吸收HCl 可用浓硫酸干燥Cl2
氯气的实验室制法
1、反应原理
4 HCl(浓) + MnO2
MnCl2 +2H2O +Cl2
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2 反应。
⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行， 盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
反馈练习
指 出 右 图 错 误 之 处
1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。 3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。 5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。 7、多余氯气应通入氢氧化钠溶液中。
课堂小结
1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？
思考 问题1：在上述实验中收集到的氯气中 有杂质吗？如果有，主要是哪些？
问题2：如何制得纯净干燥的氯气？
净化装置
液态试剂
固态试剂
问题3：请设计制备纯净干燥氯气 的实验装置
制取氯气
收集氯气 吸收氯气
洗气瓶 干燥氯气 除去氯化氢
气体净化
实验室制备、净化、干燥、收集氯气的装置
SUCCESS
THANK YOU
足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质 的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ） A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于0.3mol，小于0.6mol D. 等于0.6mol
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/7
乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ ⑵ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值， 试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方
程式。
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合 后加热，反应完全后向留下的溶液中加入
5、仪器装置的组装和拆卸顺序：
组装： 从左到右，从下到上。 拆卸： 从右到左，从上到下。 6、实验步骤要点： 开始： 组装仪器—检查装置气密性 —装药品（先加固
体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢 加热—滴加盐酸 结束： 停止加热——冷却后移出导管——拆卸清洗仪器
装置选择的理由
分液漏斗
连接顺序：
加热 2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2 Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑ KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2↑
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干 燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反
应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均
用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应 制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取Hale Waihona Puke Baidu
漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结
果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明 显小于理论值,甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
2、总结制备实验方案设计的一般思路。
先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操 作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选 择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意 对实验条件进行严格、有效地控制。
知识拓展：实验室制氯气的其它方法
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ B）
A、①比②多
B、 ② 比①多
C、一样多
D、无法比较
随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
２、装置类型：
3、收集方法： 向上排气法（为什么不用排水法？） 4、尾气吸收： NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）
线框表示一个单元装置，其中有错误的是
（D ）
A.①和②处
B.只有②处
C.②和③处
D.②③④处
× ××
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气， 现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应 一段时间后，描述图中指定部位颜色
可用饱和食盐水吸收HCl 可用浓硫酸干燥Cl2
氯气的实验室制法
1、反应原理
4 HCl(浓) + MnO2
MnCl2 +2H2O +Cl2
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2 反应。
⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行， 盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，氯化氢不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取氯气：