高中化学物质的量在高考中出现的形式及备考对策学法指导

高中化学物质的量在高考中出现的形式及备考对策

1. 对概念的理解——物质的量与阿伏加德罗常数

要正确解答此类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些“陷阱”要千万警惕。温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。

例l ：设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2g 氢气所含原子数目为A N

C. 在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为A N

D. 17g 氨气所含电子数目为10A N

解析：A 项中在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，而不是原子数目相同，如2H 与氦气，A 项不正确。B 项中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，所以2g 氢气所含的氢分子数目为A N ，氢原子数目应为2A N ，B 项不正确。C 项中标准状况下，11.2L 氮气中含有的原子数为A N ，故C 项不正确。D 项中3NH 是含10个电子的分子，其相对分子质量为17，所以17g 3NH 的物质的量为1mol ，所含电子的物质的量为l0mol ，电子数目为10A N ，D 项正确。

2. 阿伏加德罗定律及其应用

其命题的热点是已知同温同压（或同温同容）下不同气体的某些条件，推断或比较某物理量（如体积、质量或密度等）的大小；或者根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气态产物或反应物的化学式。

例2：在273K 和l0lkPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）

A. 6.72L

B. 7.84L

C. 10.08L

D. 13.44L

解析：混合气体的物质的量为mol 6.0mol g 32g 6.1mol g 28g 4.1mol 49g 00.2n 1

11=⋅+⋅+⋅=---总，273K 和101kPa 为标准状况，该条件下L 44.13mol L 4.22mol 6.0V 1=⋅⨯=-总。选D 项。

例3：已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量比为（ ）

A. 46：9

B. 32：9

C. 23：9

D. 16：9

解析：X+2Y= 2Q + R

2×9a 22a

m 4.4g

2×9a:m=22a:4.4g ，解之得m=3.6g

参加反应的Y 的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g 所以：m （Y ）：m （Q ）=16：9。选D 项。

例4：在一定条件下，l 体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X （体积在相同条件下测定），则X 的化学式是（ ）

A. AB

B. A 2B 3

C. AB 2

D. AB 3

解析：由题意和阿伏加德罗定律可知A 2和B 2发生了如下反应：A 2+3B 2=2X ，根据质量守恒定律知，X 中含有1个A 和3个B ，故化学式为AB 3，选D 项。

3. 一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学实验的基本操作，包含天平、量筒、容量瓶等仪器的使用和操作。这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的实验基本操作技能。正确解题的关键是要熟悉仪器的使用方法，掌握实验操作过程，抓住防止产生误差这个中心内容，逐项辨析，即可突破。

例5：请按要求填空：

（1）用已准确称量的l.06g 32CO Na 固体配制0.1001L mol -⋅Na 2CO 3溶液100mL 。所需要的仪器为___________________。

（2）除去32CO Na 固体中混有的少量3KNO ，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、____________。

（3）除去KCl 溶液中的-24SO ，

依次加入的溶液为（填物质的化学式）_______________。 解析：（1）题目已知条件“用已准确称量的1.06g 32CO Na 固体”，故不再需托盘天平。

（2）题给条件是32CO Na 固体中混有少量的3KNO 。要求除去3KNO ，应考虑32CO Na 与3KNO 的性质差异，可用化学方法，也可用物理方法，而题目已限定使用物理方法，故应考

虑它们的溶解性差异。（3）除去KCl 溶液中的-24SO ，应加入过量的2BaCl ［或2)OH (Ba ］

，过量的2BaCl ［或2)OH (Ba ］可用32CO K 除去，过量的32CO K 应用HCl 除去。

答案：（1）100mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

（2）溶解 过滤

（3）2BaCl ［或2)OH (Ba ］、32CO K 、HCl

4. 物质的量浓度计算

有关物质的量浓度的计算解题思路：

（1）由定义出发：根据V

n c =，欲求c ，先求n 、V 。 （2）由守恒观点出发：①稀释前后“溶质的物质的量守恒”；②溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液呈电中性）；③质量守恒。

（3）本章计算题解答要融入巧解巧算的思想和方法。如“十字交叉法”的原理和基本方法，“差量法”的灵活运用，“平均值”的思想，“极端假设”（极限思想）的应用。

例6：黄铜矿（主要成分为2CuFeS ）是提取铜的主要原料。

（1）取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫）矿样中2CuFeS 的含量为__________________。

（2）已知：FeO 2SO 3S Cu ℃800O 4CuFeS 22222+++（炉渣），产物S Cu 2在 1200℃高温下继续反应：2222SO 2O Cu 2O 3S Cu 2+=+，222SO Cu 6S Cu O Cu 2+=+。假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6mol 2CuFeS 生成6mol Cu ，求消耗2O 的物质的量。

②6mol 2CuFeS 和14.25mol 2O 反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③6mol 2CuFeS 和15.75mol 2O 反应，理论上可得到多少摩尔铜？

解析：第（1）小题属于常规混合物类型，根据硫元素守恒不难得出：

)CuFeS (n 2)S (n 2=，所以矿样中2CuFeS 含量为：%8.82%100g

5.122mol g 32mol g 184g

6.311

=⨯⨯⨯⋅⋅⨯--。 第（2）小题用元素守恒来解决：①氧气恰好时，最后生成物为6mol Cu 、12mol 2SO 、