九年级上册化学计算题专项复习卷附答案 教师版

【解析】【解答】（1）设反应氧化铜的质量为 x，
2CuO+C△2Cu+CO2↑，
பைடு நூலகம்
160
44
x
4.4g
，
tt
x=16g （2）4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为 4.4g× t×100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量 20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数 t t
tt
ttttt×100%=2.6%，
故答案为：（1）反应氧化铜的质量为 16g；（2）剩余固体中氧元素的质量分数 2.6%．
【分析】根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前
原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数．
高温
3.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，同
学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙)，他们取 80g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程
中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间∕s
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
100/x=111/y=44/4.4g
X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数
tg
×
ht t t t t
=10%
（3）解：设大理石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
故答案为：（1）4.4g；（2）10g ；（3）10%.
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【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质 量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数． 5.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于 50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿 石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g 赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实 验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
100
73
1.5g
x
×100%=
t
tht t
×100%=91.6%；
=
解之得 x=1.095g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
t 㨴ht ttht
×100%=8.76%；
答：石灰石的纯度为 91.6%，所用稀盐酸的溶质质量分数为 8.76%．
【解析】【分析】本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需
九年级上册化学计算题专项复习卷附答案
一、计算题（共 50 题；共 263 分）
1.为了测定某石灰石的纯度，某研究学习小组取用 6 克石灰石样品，用实验室不知溶质质量分数的稀盐酸 50 克，分四次加入、每次充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量剩余固体的质量，（假设过滤，干燥等 操作中固体物质的质量不损耗），有关物质质量见下表：
认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决问题．
2.碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物 20g．其中氧元素的质量分数为 18%，高
温加热该混合物一段时间后，产生 4.4g 二氧化碳．计算：
（1）参加反应的氧化铜的质量． （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到 0.1%）． 【答案】 解：（1）设反应氧化铜的质量为 x， 2CuO+C△2Cu+CO2↑，
酸钙的质量为 x
高温
CaCO3
CaO+
CO2↑
100
44
x
22g
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100/x=44/22g x=50g 该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为 50g÷80g×100%=62.5%。 【解析】【分析】在高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质 量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该石灰石中含 CaCO3 的质量分数 4.根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)
160
44
x
4.4g
，
tt
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x=16g， （2）4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为 4.4g× t×100%=3.2g，
反应前原混合物中元素的质量 20g×18%=3.6g，
剩余固体中氧元素的质量分数 t t
tt
ttttt×100%=2.6%，
答：参加反应的氧化铜的质量为 16g；剩余固体中氧元素的质量分数 2.6%．
（1）当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为多少克．
（2）求该石灰石中含 CaCO3 的质量分数为多少(写出计算过程)．
【答案】（1）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
（2）解：据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；设碳
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入 12.5 克 4.5 克
第二次加入 12.5 克 3 克
第三次加入 12.5 克 1.5 克
第四次加入 12.5 克 0.5 克
计算①石灰石的纯度？②所用稀盐酸的溶质质量分数？
【答案】①石灰石的纯度=
②设第一次反应的 HCl 的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）生成二氧化碳的质量________ g 。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数。 【答案】 （1）4.4g （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y
CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
y
4.4g
X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量分数
tg
×
ht t t t t
=10%
【解析】【解答】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为
12.5g+105.4-113.5g=4.4g；
（2）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量，求过滤后所得溶液中溶质 CaCl2 的质量 分数.