高三实验试题精选11

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2022届高三上学期阶段测试试题精选(11)物理 Word版含答案

物理试题（一）一、选择题：本题共10小题,每小题4分,共40分.其中1～6为单选题.7～10题为多选题,全部选对的得4分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分.1．物理学中，科学家处理物理问题用到了多种思想与方法，依据你对物理学的学习，关于科学家的思想和贡献，下列说法错误的是（）A ．重心和交变电流有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想B ．用质点来代替实际物体是接受了抱负化模型的方法C ．奥斯特通过试验观看到电流的磁效应，揭示了电和磁之间存在联系D ．牛顿首次提出“提出假说，数学推理，试验验证，合理外推”的科学推理方法2．光滑斜面固定于水平面上，滑块A 、B 叠放后一起冲上斜面，且始终保持相对静止，A 上表面水平，则在斜面上运动时，B 受力的示意图为（）3．倾角为θ的斜面正上方有一小球以初速度v 0水平抛出。

若小球到达斜面的位移最小，重力加速度为g ，则飞行时间t 为（）A ． t ＝v 0tan θB ． t ＝2v 0cot θgC ． t ＝v 0cot θgD ． t ＝2v 0tan θg4．质量为1kg 的物体在xoy 平面上做曲线运动，在y 方向的速度图象和x 方向的位移图象如图所示，下列说法正确的是（） A ．质点初速度的方向与合外力方向相同 B ．质点所受的合外力为6N C ． 2s 末质点速度大小为6m/s D ．质点的初速度为4m/s5．一个质量为ｍ的物体（可视为质点）以某一速度从Ａ点冲上倾角为30°的固定斜面，其运动的加速度为34g，这物体在斜面上上升的最大高度为ｈ，则在这个过程中物体的（） A.整个过程中物体机械能守恒 B.重力势能增加了34mghC.动能损失了32mgh D.机械能损失了14mgh 6．A 灯与B 灯电阻相同，当变阻器滑动片向上滑动时，对两灯明暗变化推断正确的是（） A ．A 、B 灯都变亮 B ．A 、B 灯都变暗 C ．A 灯变亮，B 灯变暗 D ．A 灯变暗，B 灯变亮 7．2022年6月18 日，神舟九号飞船与天官一号目标飞行器在离地面343km 的近圆形轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接。

高三化学试题-全国各地高考化学实验试题集最新

产物质量分数 (%)
甲乙丙
甲
苯
碳
气烷烯烯
苯
12 →② 乙炔 →③ 聚乙炔
写出反应② ~③的化学方程式
、
（2）试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有
。种。
( 上海 )
4、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（
。）
5、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡
溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（
）
A 、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、 Z 导管口有红棕色气体出现 6、（ B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器（1）写出 A 中反应的化学方程式
。
(a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+ 含量比
(b) 确定下一步还原所需铁的量
(c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO 3 的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用 NaClO 3 氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 + NaClO 3 + 3H 2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H 2 O
（6）选出测定过程中所需的基本操作
（按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (d) 冷却、称量
(b) 过滤、洗涤 (e) 烘干或灼烧
(c) 蒸发、结晶
8、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。

高三化学实验试题及答案

高三化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 实验室中常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，反应方程式为：A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2B. Zn + 2H2SO4 → Zn(SO4)2 + 2H2C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2D. Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2答案：A3. 以下关于实验操作的描述，正确的是：A. 实验室中使用酒精灯时，应先点燃酒精灯再添加酒精B. 实验室中使用酒精灯时，应先熄灭酒精灯再添加酒精C. 实验室中使用酒精灯时，可以向燃着的酒精灯中添加酒精D. 实验室中使用酒精灯时，可以随意倾倒酒精答案：B4. 实验室中分离氯化钠和氯化钾的混合物，应使用的方法为：A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 重结晶答案：D5. 以下关于实验安全的说法，错误的是：A. 实验中使用有毒或腐蚀性物质时，应佩戴防护手套和护目镜B. 实验中应避免将易燃物质暴露在明火或高温下C. 实验中产生的有毒气体应直接排放到空气中D. 实验中应妥善处理废弃物，避免污染环境答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_________L。

答案：22.42. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。

答案：浓硫酸；氢氧化钠3. 银镜反应中，葡萄糖被氧化成_________。

答案：葡萄糖酸4. 实验室中制备氨气时，常用的方法是_________。

答案：加热氯化铵和氢氧化钙5. 实验室中常用的酸碱指示剂有_________和_________。

答案：酚酞；甲基橙三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，然后加热试管，使过氧化氢分解产生氧气，最后通过排水法或向上排空气法收集氧气。

高考化学实验复习题及答案 (133)

高考化学实验复习题及答案37．某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按图连接好装置，并检査装置的气密性。

②在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。

然后用酒精灯缓慢加热。

③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

相对分子质量密度（g•cm﹣3）熔点/℃沸点/℃水中溶解性乙醇460.789﹣117.378.5以任意比互溶乙酸60 1.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897﹣8477难溶回答下列问题：（1）反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。

（2）两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是使用相同规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度。

（3）该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率。

（4）现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏。

（5）用如图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

装置中所装的药品分别是：甲乙酸溶液，乙碳酸钙（或碳酸钠），丙苯酚钠溶液。

试管中观察到的现象是溶液中产生白色浑浊。

【分析】（1）乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，据此进行分析；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸的原理分析选择甲，乙，丙试剂，试管中有白色微溶物苯酚生成。

【解答】解：（1）乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）比较所制得的乙酸乙酯的产量，可通过使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度，故答案为：使用相网规格的试管，比较两支试管中上层液体的高度；（3）提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有从反应物中不断蒸出乙酸乙酯；使用过量的乙醇；使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率，故答案为：从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使用过量的乙醇，使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率；（4）得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作是先分液得到乙酸乙酯、再常用蒸馏从饱和碳酸钠溶液中回收乙醇，故答案为：分液、蒸馏；（5）根据强酸制弱酸原理可知，要想证明乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，所以甲中加入乙酸溶液、乙中加入碳酸钙（或碳酸钠）、丙中盛放笨酚钠溶液，二氧化碳与笨酚钠反应生成碳酸氢钠和苯酚，室温下，苯酚溶解度不大，所以试管中观察到的现象是产生白色浑浊，故答案为：乙酸溶液；碳酸钙（碳酸钠）；苯酚钠溶液；溶液中产生白色浑浊。

高考化学难点剖析11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质讲解试题

冠夺市安全阳光实验学校专题11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、高考题再现1．（2018江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项。

2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A． 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B． 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C． 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D． 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B 3．（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al2O3是氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。

实验专题(2024高考真题及解析)

实验专题（力学、电学、其他）1、力学实验1.[2024·甘肃卷] 用图甲所示实验装置探究外力一定时加速度与质量的关系.(1)以下操作正确的是 . A .使小车质量远小于槽码质量 B .调整垫块位置以补偿阻力C .补偿阻力时移去打点计时器和纸带D .释放小车后立即打开打点计时器(2)保持槽码质量不变,改变小车上砝码的质量,得到一系列打点纸带.其中一条纸带的计数点如图乙所示,相邻两点之间的距离分别为S 1,S 2,…,S 8,时间间隔均为T.下列加速度算式中,最优的是 . A .a =17S 8-S 7T 2+S 7-S 6T 2+S 6-S 5T 2+S 5-S 4T 2+S 4-S 3T 2+S 3-S 2T 2+S 2-S 1T2B .a =16S 8-S 62T 2+S 7-S 52T 2+S 6-S 42T '2+S 5-S 32T 2+S 4-S 22T 2+S 3-S 12T 2C .a =15S 8-S 53T 2+S 7-S 43T 2+S 6-S 33T 2+S 5-S 23T 2+S 4-S 13T 2D .a =14S 8-S 44T 2+S 7-S 34T 2+S 6-S 24T 2+S 5-S 14T 2(3)以小车和砝码的总质量M 为横坐标,加速度的倒数1a为纵坐标,甲、乙两组同学分别得到的1a -M 图像如图丙所示.由图可知,在所受外力一定的条件下,a 与M 成 (填“正比”或“反比”);甲组所用的 (填“小车”“砝码”或“槽码”)质量比乙组的更大.1.(1)B (2)D (3)反比槽码[解析] (1)为了使小车所受的合外力大小近似等于槽码的总重力,故应使小车质量远大于槽码质量,故A 错误;为了保证小车所受细线拉力等于小车所受合力,则需要调整垫块位置以补偿阻力,也要保持细线和长木板平行,故B 正确;补偿阻力时不能移去打点计时器和纸带,需要通过纸带上点迹是否均匀来判断小车是否做匀速运动,故C 错误;根据操作要求,应先打开打点计时器再释放小车,故D 错误.(2)根据逐差法可知S 5-S 1=4a 1T 2,S 6-S 2=4a 2T 2,S 7-S 3=4a 3T 2,S 8-S 4=4a 4T 2,联立可得小车加速度表达式为a =14S 8-S 44T 2+S 7-S 34T 2+S 6-S 24T 2+S 5-S 14T 2,此方法用到了纸带上的所有数据,故选D .(3)根据图像可知1a 与M 成正比,故在所受外力一定的条件下,a 与M 成反比;设槽码的质量为m ,则由牛顿第二定律得mg =(m +M )a ,化简可得1a =1mg ·M +1g ,故斜率越小,槽码的质量m 越大,由图可知甲组所用的槽码质量比乙组的更大.2.[2024·广东卷] 下列是《普通高中物理课程标准》中列出的三个必做实验的部分步骤,请完成实验操作和计算.(1)图甲是“探究加速度与物体受力、物体质量的关系”实验装置示意图.图中木板右端垫高的目的是 .图乙是实验得到的纸带一部分,每相邻两计数点间有四个点未画出,相邻计数点的间距已在图中给出.打点计时器电源频率为50 Hz,则小车的加速度大小为 m/s 2(结果保留3位有效数字).(2)在“长度的测量及其测量工具的选用”实验中,某同学用50分度的游标卡尺测量一圆柱体的长度,示数如图丙所示,图丁为局部放大图,读数为 cm .(3)在“用双缝干涉实验测量光的波长”实验调节过程中,在光具座上安装光源、遮光筒和光屏.遮光筒不可调节.打开并调节 ,使光束沿遮光筒的轴线把光屏照亮.取下光屏,装上单缝、双缝和测量头.调节测量头,并缓慢调节单缝的角度直到目镜中观察到 .2.(1)平衡摩擦力 2.86 (2)4.122 (3)光源清晰的干涉条纹[解析] (1)“探究加速度与物体受力、物体质量的关系”实验中,图中木板右端垫高的目的是平衡摩擦力;打点计时器打点的周期T =1f =150 s=0.02 s,因为纸带上每相邻两计数点间有四个点未画出,故纸带上每相邻两计数点间的时间间隔为Δt =5T =0.1 s,由逐差法可得小车的加速度大小为a =Δx (Δt )2=[(16.29+13.43+10.59)-(7.72+4.88+2.01)]×10-2(3×0.1)2m/s 2≈2.86 m/s 2.(2)根据游标卡尺读数规则,读数为41 mm+11×0.02 mm=41.22 mm=4.122 cm .(3)在“用双缝干涉实验测量光的波长”实验中,安装完元件后,应打开并调节光源,使光束沿轴线照亮光屏.取下光屏,装上单缝、双缝和测量头,调节测量头,并缓慢调节单缝的角度直到目镜中观察到清晰的干涉条纹.3.[2024·海南卷] 水平圆盘上紧贴边缘放置一密度均匀的小圆柱体,如图甲所示,图乙为俯视图,测得圆盘直径D =42.02 cm,圆柱体质量m =30.0 g,圆盘绕过盘心O 的竖直轴匀速转动,转动时小圆柱体相对圆盘静止.甲乙丙为了研究小圆柱体做匀速圆周运动时所需要的向心力情况,某同学设计了如下实验步骤: (1)用秒表测圆盘转动10周所用的时间t =62.8 s,则圆盘转动的角速度ω= rad/s(π取3.14).(2)用游标卡尺测量小圆柱体不同位置的直径,某次测量的示数如图丙所示,该读数d = mm,多次测量后,得到平均值恰好与d 相等.(3)写出小圆柱体所需向心力表达式F = (用D 、m 、ω、d 表示),其大小为 N(保留2位有效数字).3.(1)1 (2)16.1 (3)mω2·(D -d )26.1×10-3[解析] (1)圆盘转动10周所用的时间t =62.8 s,则圆盘转动的周期为T =62.810s=6.28 s,根据角速度与周期的关系有ω=2πT =1 rad/s .(2)根据游标卡尺的读数规则有1.6 cm+1×0.1 mm=16.1 mm . (3)小圆柱体做圆周运动的半径为r =D -d2,则小圆柱体所需向心力表达式F =mω2·(D -d )2,代入数据得F ≈6.1×10-3 N .4.[2024·海南卷] 为验证两个互成角度的力的合成规律,某组同学用两个弹簧测力计、橡皮条、轻质小圆环、木板、刻度尺、白纸、铅笔、细线和图钉等器材,按照如下实验步骤完成实验:a.用图钉将白纸固定在水平木板上;b.如图甲、乙所示,橡皮条的一端固定在木板上的G点,另一端连接轻质小圆环,将两细线系在小圆环上,细线另一端系在弹簧测力计上,用两个弹簧测力计共同拉动小圆环到某位置,并标记圆环的圆心位置为O点,拉力F1和F2的方向分别过P1和P2点,大小分别为F1=3.60 N、F2=2.90 N;撤去拉力F1和F2,改用一个弹簧测力计拉动小圆环,使其圆心到O点,在拉力F的方向上标记P3点,拉力的大小为F=5.60 N.请完成下列问题:(1)在图乙中按照给定的标度画出F1、F2和F的图示,然后按平行四边形定则画出F1、F2的合力F'.(2)比较F和F',写出可能产生误差的两点原因.4.(1)如图所示(2)①没有做到弹簧测力计、细线、橡皮条都与木板平行;②读数时没有正视弹簧测力计[解析] (1)按照给定的标度画出F1、F2和F的图示,然后按平行四边形定则画出F1、F2的合力F',如图所示.(2)F和F'不完全重合的误差可能是:①没有做到弹簧测力量计、细线、橡皮条都与木板平行;②读数时没有正视弹簧测力计.5.[2024·江西卷] 某小组探究物体加速度与其所受合外力的关系.实验装置如图1所示,水平轨道上安装两个光电门,小车上固定一遮光片,细线一端与小车连接,另一端跨过定滑轮挂上钩码.(1)实验前调节轨道右端滑轮高度,使细线与轨道平行,再适当垫高轨道左端以平衡小车所受摩擦力.(2)小车的质量为M1=320 g.利用光电门系统测出不同钩码质量m时小车加速度a.钩码所受重力记为F,作出a-F图像,如图2中图线甲所示.(3)由图线甲可知,F较小时,a与F成正比;F较大时,a与F不成正比.为了进一步探究,将小车的质量增加至M2=470 g,重复步骤(2)的测量过程,作出a-F像,如图2中图线乙所示.(4)与图线甲相比,图线乙的线性区间,非线性区间.再将小车的质量增加至M3=720 g,重复步骤(2)的测量过程,记录钩码所受重力F与小车加速度a,如下表所示(表中第9~14组数据未列出).序号12345钩码所受重力0.0200.0400.0600.0800.100F/(9.8 N)小车加速度0.260.550.821.081.36a/(m·s-2)序号6789~1415钩码所受重力0.1200.1400.160…0.300F/(9.8 N)小车加速度1.671.952.20…3.92a/(m·s-2)(5)请在图2中补充描出第6至8三个数据点,并补充完成图线丙.(6)根据以上实验结果猜想和推断:小车的质量时,a 与F 成正比.结合所学知识对上述推断进行解释:.5.(4)较大较小 (5)如图所示(6)远大于钩码的质量对钩码根据牛顿第二定律有F -F T =ma ,对小车根据牛顿第二定律有F T =Ma ,联立解得F =(M +m )a ,变形得a =1M+mF ,当m ≪M 时,可认为m +M ≈M ,则a =1MF ,即a 与F成正比[解析] (4)根据题图2分析可知,与图线甲相比,图线乙的线性区间较大,非线性区间较小.(5)在坐标系中进行描点,结合其他点用平滑的直线连接各点,使尽可能多的点在线上,不在线上的点均匀地分布在线的两侧.作出图线丙如图所示.2、电学实验1.[2024·安徽卷] 某实验小组要将电流表G(铭牌标示:I g=500 μA,R g=800 Ω)改装成量程为0~1 V和0~3 V的电压表,并用标准电压表对其进行校准.选用合适的电源、滑动变阻器、电阻箱、开关和标准电压表等实验器材,按图甲所示连接电路,其中虚线框内为改装电路.(1)开关S1闭合前,滑片P应移动到(填“M”或“N”)端.(2)根据要求和已知信息,电阻箱R1的阻值已调至1200 Ω,则R2的阻值应调至Ω.(3)当单刀双掷开关S2与a连接时,电流表G和标准电压表V的示数分别为I、U,则电流表G 的内阻可表示为.(结果用U、I、R1、R2表示)(4)校准电表时,发现改装后电压表的读数始终比标准电压表的读数偏大,经排查发现电流表G 内阻的真实值与铭牌标示值有偏差,则只要即可.(填正确答案标号)A.增大电阻箱R1的阻值B.减小电阻箱R2的阻值C.将滑动变阻器的滑片P向M端滑动(5)校准完成后,开关S2与b连接,电流表G的示数如图乙所示,此示数对应的改装电压表读数为V.(保留2位有效数字)1.(1)M(2)4000(3)U-R1-R2(4)A(5)0.86I[解析] (1)由图可知,该滑动变阻器采用分压式接法,为了保护仪表安全,在开关S1闭合前,滑片P应移到M端;(2)当开关S2接b时,电压表量程为0~1 V,根据欧姆定律有U1=I g(R g+R1),当开关S2接a时,电压表量程为0~3 V,根据欧姆定律有U2=I g(R g+R1+R2),其中R1=1200 Ω,联立解得R2=4000 Ω; (3)当开关S2接a时,根据欧姆定律有U=I(R g+R1+R2),则电流表G的内阻可表示为R g=U-R1-R2;I(4)校准电表时,发现改装后电压表的读数始终比标准电压表的读数偏大,可知电流表G内阻的真实值小于铭牌标示值,根据闭合电路的欧姆定律知,可以增大两电阻箱的阻值.故选A. (5)根据闭合电路欧姆定律可得U V=I A(R g+R1)=430×10-6×(800+1200) V=0.86 V.2.[2024·甘肃卷] 精确测量干电池电动势和内阻需要考虑电表内阻的影响.可用器材有:电压表(量程0~1.5 V,内阻约为1.5 kΩ)、电流表(量程0~0.6 A)、滑动变阻器、开关、干电池和导线若干.某小组开展了以下实验.甲乙(1)考虑电流表内阻影响①用图甲所示电路测量电流表的内阻.从图乙电压表和电流表读数可得电流表内阻R A=Ω(保留2位有效数字).②用图丙所示电路测量干电池电动势和内阻.电压表读数、电流表读数、干电池内阻和电流表内阻分别用U、I、r和R A表示.则干电池电动势E=U+(用I、r和R A表示).③调节滑动变阻器测得多组电表读数,作出图丁所示的U-I图像.则待测干电池电动势E= V(保留3位有效数字)、内阻r=Ω(保留1位小数).丁(2)考虑电压表内阻影响该小组也尝试用图戊所示电路测量电压表内阻,但发现实验无法完成.原因是.A.电路设计会损坏仪器B.滑动变阻器接法错误C.电压太大无法读数D.电流太小无法读数2.(1)①1.0②I(r+R A)③1.401.0(2)D[解析] (1)①由图乙可知,电压表读数为U=0.60 V,电流表读数为I=0.58 A,根据欧姆定律可得电流表内阻为R A=UI =0.600.58Ω≈1.0 Ω;②由闭合电路欧姆定律可知,干电池电动势的表达式为E=U+I(r+R A);③根据E=U+I(r+R A)变形得到U=-(r+R A)I+E,根据图像可知,纵截距b=E=1.40 V,斜率的绝对值|k|=r+R A=1.40-1.000.20-0Ω=2.0 Ω,所以待测干电池电动势为E=1.40 V,内阻为r=1.0 Ω.(2)由于将电压表串联接在电路中,电压表内阻很大,电路中电流太小,故无法完成实验的原因可能是电流太小无法读数,故选D.3.[2024·广东卷] 某科技小组模仿太阳能发电中的太阳光自动跟踪系统,制作光源跟踪演示装置,实现太阳能电池板方向的调整,使电池板正对光源.图甲是光照方向检测电路.所用器材有:电源E(电动势3 V);电压表V1和V2(量程均有0~3 V 和0~15 V,内阻均可视为无穷大);滑动变阻器R;两个相同的光敏电阻R G1和R G2;开关S;手电筒;导线若干.图乙是实物图.图中电池板上垂直安装有半透明隔板,隔板两侧装有光敏电阻,电池板固定在电动机转轴上.控制单元与检测电路的连接未画出.控制单元对光照方向检测电路无影响.请完成下列实验操作和判断.(1)电路连接.图乙中已正确连接了部分电路,请完成虚线框中滑动变阻器R、电源E、开关S和电压表V1间的实物图连线.(2)光敏电阻阻值与光照强度关系测试.①将图甲中R的滑片置于端,用手电筒的光斜照射到R G1和R G2,使R G1表面的光照强度比R G2表面的小.②闭合S,将R的滑片缓慢滑到某一位置.V1的示数如图丙所示,读数U1为V,V2的示数U2为1.17 V.由此可知,表面光照强度较小的光敏电阻的阻值(选填“较大”或“较小”).③断开S.(3)光源跟踪测试.①将手电筒的光从电池板上方斜照射到R G1和R G2.②闭合S,并启动控制单元.控制单元检测并比较两光敏电阻的电压,控制电动机转动.此时两电压表的示数U1<U2,图乙中的电动机带动电池板(填“逆时针”或“顺时针”)转动,直至时停止转动,电池板正对手电筒发出的光.3.(1)如图所示(2)①b②1.63(1.61~1.65均可)较大(3)②逆时针U1=U2(或R G1=R G2)[解析] (1)由题图甲可知,V1测R G1两端电压,V2测R G2两端电压,滑动变阻器采用分压式接法,由题图乙可知,此时V2已并联在R G2两端,V1未并联在电路中,故应将V1的“3”接线柱连到滑动变阻器右上接线柱处,滑动变阻器分压式接入电路中.(2)①从安全性角度考虑,一开始应将题图甲中R的滑片置于b端,使两个电压表的示数均为零.②由题图丙知电压表的分度值为0.1 V,根据读数原则需估读到0.1 V的下一位,读数为1.63 V.由串联电路中电流相等,电阻之比等于电压之比,可知电压较大时对应的电阻较大.由题图甲知,V1测R G1两端电压,V2测R G2两端电压,且U1>U2,则R G1>R G2,由①可知R G1表面的光照强度比R G2表面的小,说明表面光照强度较小的光敏电阻的阻值较大.(3)②U1<U2,说明R G1电阻小,对应光照强度大,而R G2电阻大,对应光照强度小,因此光是从左上方斜向右下方照射,所以应逆时针转动电池板,使光线和太阳能电池板垂直,直至U1=U2时停止转动,此时R G1=R G2,两板对应光照强度相同,电池板正对手电筒发出的光.4.[2024·广西卷] 某同学为探究电容器充、放电过程,设计了图甲实验电路.器材如下:电容器,电源E(电动势6 V,内阻不计),电阻R1=400.0 Ω,电阻R2=200.0 Ω,电流传感器,开关S1、S2,导线若干.实验步骤如下:(1)断开S1、S2,将电流传感器正极与a节点相连,其数据采样频率为5000 Hz,则采样周期为s;(2)闭合S 1,电容器开始充电,直至充电结束,得到充电过程的I -t 曲线如图乙,由图乙可知开关S 1闭合瞬间流经电阻R 1的电流为 mA(结果保留3位有效数字);(3)保持S 1闭合,再闭合S 2,电容器开始放电,直至放电结束,则放电结束后电容器两极板间电压为 V;(4)实验得到放电过程的I -t 曲线如图丙,I -t 曲线与坐标轴所围面积对应电容器释放的电荷量为0.018 8 C,则电容器的电容C 为 μF .图丙中I -t 曲线与横坐标、直线t =1 s 所围面积对应电容器释放的电荷量为0.003 8 C,则t =1 s 时电容器两极板间电压为 V(结果保留2位有效数字). 4.(1)15000(2)15.0 (3)2 (4)4.7×103 5.2[解析] (1)采样周期为T =1f =15000 s .(2)由图乙可知开关S 1闭合瞬间流经电阻R 1的电流为15.0 mA .(3)放电结束后电容器两极板间电压等于R 2两端电压,根据闭合电路欧姆定律得电容器两极板间电压为U C =ER 1+R 2·R 2=2 V . (4)充电结束后电容器两端电压为U C '=E =6 V,故可得ΔQ =(U C '-U C )C =0.018 8 C,解得C =4.7×103 μF;设t =1 s 时电容器两极板间电压为U C ″,得(U C '-U C ″)C =0.003 8 C,代入数值解得U C ″≈5.2 V .5.[2024·海南卷] 用如图甲所示的电路观察电容器的充放电现象,实验器材有电源E 、电容器C 、电压表、电流表、电流传感器、计算机、定值电阻R 、单刀双掷开关S 1、开关S 2、导线若干.(1)闭合开关S 2,将S 1接1,电压表示数增大,最后稳定在12.3 V .在此过程中,电流表的示数 .(填选项标号) A .一直稳定在某一数值 B .先增大,后逐渐减小为零C .先增大,后稳定在某一非零数值(2)先后断开开关S 2、S 1,将电流表更换成电流传感器,再将S 1接2,此时通过定值电阻R 的电流方向为 (选填“a →b ”或“b →a ”),通过传感器将电流信息传入计算机,画出电流随时间变化的I -t 图像,如图乙,t =2 s 时I =1.10 mA,图中M 、N 区域面积比为8∶7,可求出R = kΩ(保留2位有效数字).5.(1)B (2)a →b 5.2[解析] (1)电容器充电过程中,当电路刚接通后,电流表示数从0增大至某一最大值,后随着电容器的不断充电,电路中的充电电流在减小,当充电结束电路稳定后,此时电路相当于断路,电流为0,故选B .(2)根据电路图可知充电结束后电容器上极板带正电,将S 1接2,电容器放电,此时通过定值电阻R 的电流方向为a →b ;t =2 s 时,I =1.10 mA,可知此时电容器两端的电压为U 2=IR ,电容器开始放电前两端电压为12.3 V ,根据I -t 图像与横轴围成的面积表示放电荷量可得,0~2 s 的放电荷量为Q 1=ΔU ·C =(12.3-1.10×10-3·R )C ,2 s 后到放电结束放电荷量为Q 2=ΔU'·C =1.10×10-3·RC ,根据题意Q 1Q 2=87,解得R ≈5.2 kΩ.6.[2024·河北卷] 某种花卉喜光,但阳光太强时易受损伤.某兴趣小组决定制作简易光强报警器,以便在光照过强时提醒花农.该实验用到的主要器材如下:学生电源、多用电表、数字电压表(0~20 V)、数字电流表(0~20 mA)、滑动变阻器R (最大阻值50 Ω,1.5 A)、白炽灯、可调电阻R 1(0~50 kΩ)、发光二极管LED 、光敏电阻R G 、NPN 型三极管VT 、开关和若干导线等. (1)判断发光二极管的极性使用多用电表的“×10 k”欧姆挡测量二极管的电阻.如图甲所示,当黑表笔与接线端M 接触、红表笔与接线端N 接触时,多用电表指针位于表盘中a 位置(见图乙);对调红、黑表笔后指针位于表盘中b 位置(见图乙).由此判断M 端为二极管的 (选填“正极”或“负极”).(2)研究光敏电阻在不同光照条件下的伏安特性①采用图丙中的器材进行实验,部分实物连接已完成.要求闭合开关后电压表和电流表的读数从0开始.导线L 1、L 2和L 3的另一端应分别连接滑动变阻器的、、接线柱(以上三空选填接线柱标号“A”“B”“C”或“D”).②图丁为不同光照强度下得到的光敏电阻伏安特性曲线,图中曲线Ⅰ、Ⅰ和Ⅰ对应光敏电阻受到的光照由弱到强.由图像可知,光敏电阻的阻值随其表面受到光照的增强而(选填“增大”或“减小”).(3)组装光强报警器电路并测试其功能图戊为利用光敏电阻、发光二极管、三极管(当b、e间电压达到一定程度后,三极管被导通)等元件设计的电路.组装好光强报警器后,在测试过程中发现,当照射到光敏电阻表面的光强达到报警值时,发光二极管并不发光,为使报警器正常工作,应(选填“增大”或“减小”)可调电阻R1的阻值,直至发光二极管发光.6.(1)负极(2)①A A C(或D)[或者三空分别为:C(或D)A B]②减小(3)增大[解析] (1)使用多用电表欧姆挡测二极管电阻时,电流也是“红进黑出”,即表内电源正极与黑表笔相连,电源负极与红表笔相连,且测二极管正向电阻时阻值很小,测二极管反向电阻时阻值无穷大.当黑表笔与接线柱M接触、红表笔与接线柱N接触时,多用电表指针位于表盘中a 位置(电阻无穷大),而对调红、黑表笔后指针位于表盘中b位置(电阻很小),说明黑表笔(连接电源正极)与接线柱N接触时测的是二极管正向电阻,即N端为二极管的正极.(2)①要求闭合开关后电压表和电流表的读数从0开始,所以滑动变阻器应采用分压式接法,导线L2应连接A接线柱,导线L1和导线L3应“一上一下”连接滑动变阻器的接线柱,可以导线L1连接A接线柱,导线L3连接C或D接线柱,或者导线L3连接B接线柱,导线L1连接C或D接线柱.②伏安特性曲线上的点与原点连线的斜率的倒数表示电阻,由所给伏安特性曲线图可知,曲线Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ对应的电阻在减小,说明随着光照由弱到强,光敏电阻的阻值减小.(3)在测试过程中发现,当照射在光敏电阻表面的光强达到报警值时,发光二极管并不发光,说明三极管未被导通,这是因为b、e间电压较小,未达到是三极管导通的值,为使报警器正常工作,应调大R1两端分得的电压直至发光二极管发光,由于R1与R G串联后总电压一定,所以要调大R1的阻值.7.[2024·江苏卷] 某同学在实验室做“测定金属的电阻率”的实验,除被测金属丝外,还有如下实验器材可供选择:A.直流电源:电动势约为3 V,内阻可忽略不计;B.电流表A:量程0~100 mA,内阻约为5 Ω;C.电压表V:量程0~3 V,内阻为3 kΩ;D.滑动变阻器:最大阻值为100 Ω,允许通过的最大电流为0.5 A;E.开关、导线等.(1)该同学用刻度尺测得金属丝接入电路的长度L=0.820 m,用螺旋测微器测量金属丝直径时的测量结果如图甲所示,从图中读出金属丝的直径为mm.(2)用多用电表欧姆“×1”挡测量接入电路部分的金属丝电阻时,多用电表的示数如图乙所示,从图中读出金属丝电阻约为Ω.(3)若该同学根据伏安法测出金属丝的阻值R=10.0 Ω,则这种金属材料的电阻率为Ω·m.(结果保留两位有效数字)7.(1)0.787(0.785~0.788均可)(2)9.0(3)5.9×10-6[解析] (1)根据螺旋测微器的读数规律,该读数为d=0.5 mm+28.7×0.01 mm=0.787 mm.(2)根据欧姆挡的读数规律,该读数为R x=9.0×1 Ω=9.0 Ω.(3)根据电阻定律有R=ρLS =ρLπ(d2)2=4ρLπd2,解得ρ=πd2R4L,代入数据得ρ=5.9×10-6 Ω·m.8.[2024·江西卷] 某小组欲设计一种电热水器防触电装置,其原理是:当电热管漏电时,利用自来水自身的电阻,可使漏电电流降至人体安全电流以下.为此,需先测量水的电阻率,再进行合理设计.(1)如图1所示,在绝缘长方体容器左右两侧安装可移动的薄金属板电极,将自来水倒入其中,测得水的截面宽d=0.07 m和高h=0.03 m.(2)现有实验器材:电流表(量程0~300 μA,内阻R A=2500 Ω)、电压表(量程0~3 V或0~15 V,内阻未知)、直流电源(3 V)、滑动变阻器、开关和导线.请在图1中画线完成电路实物连接.(3)连接好电路,测量26 ℃的水在不同长度l时的电阻值R x.将水温升到65 ℃,重复测量.绘出26 ℃和65 ℃水的R x-l图线,分别如图2中甲、乙所示.(4)若R x-l图线的斜率为k,则水的电阻率表达式为ρ=(用k、d、h表示).实验结果表明,温度(选填“高”或“低”)的水更容易导电.(5)测出电阻率后,拟将一段塑料水管安装于热水器出水口作为防触电装置.为保证出水量不变,选用内直径为8.0×10-3m的水管.若人体的安全电流为1.0×10-3A,热水器出水温度最高为65 ℃,忽略其他电阻的影响(相当于热水器220 V的工作电压直接加在水管两端),则该水管的长度至少应设计为m.(保留2位有效数字)8.(2)如图所示(4)kdh高(5)0.46[解析] (2)由于电流表阻值已知,因此电流表采用内接法时,水的电阻R =U I-R A ,可消除伏安法测电阻的系统误差;因电源电动势为3 V ,则电压表选用0~3 V 量程.实物连线如图所示. (4)根据电阻定律有R x =ρl S ,又S =dh ,联立可得R x =ρdℎl ,故R x -l 图像的斜率k =ρdℎ,解得ρ=kdh ;根据题图2可知,65 ℃水的R x -l 图像的斜率比26 ℃水的R x -l 图像的斜率小,说明温度高的水的电阻率较小,更容易导电.(5)根据欧姆定律和电阻定律有R =UI =ρl 'πD 24,其中ρ=kdh ,由题图2可知,65 ℃水的R x -t 图像的斜率k =80.7×103 Ω/m,代入数据解得l'≈0.46 m,故该水管长度的最小值为0.46 m .9.[2024·辽宁卷] 某探究小组要测量电池的电动势和内阻.可利用的器材有:电压表、电阻丝、定值电阻(阻值为R 0)、金属夹、刻度尺、开关S 、导线若干.他们设计了如图所示的实验电路原理图.(1)实验步骤如下:①将电阻丝拉直固定,按照图甲连接电路,金属夹置于电阻丝的 (选填“A ”或“B ”)端; ②闭合开关S,快速滑动金属夹至适当位置并记录电压表示数U ,断开开关S,记录金属夹与B 端的距离L ;③多次重复步骤②,根据记录的若干组U 、L 的值,作出图丙中图线Ⅰ;④按照图乙将定值电阻接入电路,多次重复步骤②,再根据记录的若干组U 、L 的值,作出图丙中图线Ⅰ.(2)由图线得出纵轴截距为b ,则待测电池的电动势E = .(3)由图线求得Ⅰ、Ⅰ的斜率分别为k 1、k 2,若k2k 1=n ,则待测电池的内阻r = (用n 和R 0表示).9.(1)A (2)1b(3)R 0n -1[解析] (1)为了保护电路,避免通过电源的电流过大,闭合开关前,金属夹应置于使电阻丝接入电路的阻值最大处,即应该置于A 端.(2)对于图甲电路,根据闭合电路欧姆定律有U =E -Ir ,设金属丝的电阻率为ρ,横截面积为S ,根据欧姆定律和电阻定律有I =UR ,R =ρLS ,联立可得U =E -USρL r ,整理可得1U =1E +Sr Eρ·1L ,对于图乙电路,根据闭合电路欧姆定律有U =E -I (r +R 0),根据欧姆定律和电阻定律有I =UR,R =ρL S,联立并整理可得1U =1E+S (r+R 0)Eρ·1L ,所以图线的纵轴截距b =1E ,解得E =1b .(3)由题意可知k 1=SrEρ,k 2=S (r+R 0)Eρ,又k2k 1=n ,联立解得r =R0n -1. 10.电阻型氧气传感器的阻值会随所处环境中的氧气含量发生变化.在保持流过传感器的电流(即工作电流)恒定的条件下,通过测量不同氧气含量下传感器两端的电压,建立电压与氧气含量之间的对应关系,这一过程称为定标.一同学用图甲所示电路对他制作的一个氧气传感器定标.实验器材有:装在气室内的氧气传感器(工作电流1 mA)、毫安表(内阻可忽略)、电压表、电源、滑动变阻器、开关、导线若干、5个气瓶(氧气含量分别为1%、5%、10%、15%、20%).(1)将图甲中的实验器材间的连线补充完整,使其能对传感器定标; (2)连接好实验器材,把氧气含量为1%的气瓶接到气体入口;(3)把滑动变阻器的滑片滑到端(选填“a ”或“b ”),闭合开关;。

2022届高三上学期阶段测试试题精选(11)化学 Word版含答案

硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm -3 质量分数：98%化学试题（一）一、选择题（每小题仅一个正确选项。

每小题2分，共20分） 1.化学与生活、生产亲密相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. Na 、K 合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2. 2021年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚--239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是A. 239Pu 原子的原子核中含有239个质子B. 238Pu 、239Pu 和241Pu 属于不同的核素C. 238Pu 与238U 在元素周期表中的位置相同D. 239Pu 衰变成235U 属于化学变化 3．下列说法正确的是①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO 3是发酵粉主要成分之一，Na 2CO 3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯洁物A ．①②③⑤B ．③④⑤⑥C ．②③④⑤D ．①②④⑥ 4．在给定条件下，可以大量共存的离子组是 A ．含有0．1 mol·L —1 Fe 3+的溶液中：H +、Fe 2+、Na +、I - B ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl —、SOC ．在pH=1的溶液中：Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-D ．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2+、HCO 3-、NH 4+、Cl - 5. 下列因果关系正确的是A. 由于H 2O 的沸点比H 2S 高，所以O 原子得电子力量大于S 原子B. 由于F 原子得电子力量比Cl 原子强，所以氢氟酸属于强酸C. 由于H 2CO 3酸性大于H 2SiO 3，所以CH 4稳定性大于SiH 4D. 由于Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na 原子失电子力量大于K 原子 6．下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A ．试验室中保存浓硝酸B ．精确量取9．50 mL 稀硫酸C ．用托盘天平称量NaOH 固体D ．试验室中保存Na 2CO 3溶液 7．下列试验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通人FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中8、试验室选购了部分化学药品。

高考高三化学实验探究模块试题整理答案

14、实验研究题答案1．Ⅱ .(1)①分液漏斗② B(3)蒸发Ⅲ .(1)过滤，用蒸馏水清洗积淀，向积淀中加入足量稀盐酸(2) 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入Na2S 和Na2CO3混淆溶液(3)重结晶[分析 ] Ⅱ .(1)① a 为分液漏斗，② E 中试剂用来汲取SO2尾气，则为NaOH 溶液。

(3) 由于 Na2 S2O3·5H2 O 是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中获取硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，清洗，干燥，获取产品。

Ⅲ . (1)Na 2S2O3·5H2O 的稀溶液与 BaCl 2混淆无积淀生成，而实验过程中有白色积淀生成，则需进一步考证，可向白色积淀中滴加稀盐酸，若积淀未完整溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确立产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)Na2SO3很简单被空气中的氧气氧化成Na2SO4，为了减少Na2SO4生成的量，可排空装置中的空气。

(3)Na2S2O3·5H 2O 的溶解度随温度高升明显增大，结晶时很简单混有其他杂质，则可经过重结晶的方法提纯。

2．(1)先加水，再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流 (或负气化的反响液冷凝)便于苯乙酸析出BCE (3) 重结晶95% (4) 取少许清洗液，加入稀硝酸，再加AgNO 3 溶液，无白色污浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充足反响[分析 ] (1) 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。

(2) 剖析装置图知，仪器 b 的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c 是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；依据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反响结束后加适当冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。

分别苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。

(3)依据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g 苯乙腈参加反响理论上可制得46.5 g 苯乙酸，所以苯乙酸的产44 g率为 46.5 g×100% ＝ 95%。

高三化学实验综合测试11-5-19

实验综合练习1． Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。

该装24没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO 4－离子为紫红色3．下列实验方案合理的是( )A ．用过量的氨水除去Al 3＋溶液中的少量Fe 3＋B ．用稀硫酸清洗存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁附着的不溶物C ．用加热法分离I 2和NH 4Cl 的混合物D ．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应4．(2009·山东实验中学)在实验室里进行物质制备的实验，利用下列原料和试剂分别制取相应产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的实验设计是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO ，△CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3B ．Cu ――→AgNO 3(溶液)Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4Fe 2(SO 4)3溶液D ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3NaOH 溶液5．(2010·沈阳)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN 溶液，马上溶液呈血红色。

以下结论不正确的是( )A ．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B ．小纸袋中的粉末是Fe 2O 3C ．小纸袋中可能装有活性铁粉D ．该灰黑色粉末不可食用6．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A ．测得其pH ＝7B ．跟钠反应生成氢气C ．电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态下的体积比为2∶1D ．在1.013×105 Pa 时其沸点为100℃7．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl 3溶液反应的机理，做了如下两组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见明显现象；(2)将镁粉投入FeCl 3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。

高三化学实验题专题复习训练题及答案

高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题及答案高三化学实验题专题复习训练题1(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，25)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。

(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。

(写离子符号)(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

(6)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是( )选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 碱性的废水用CO2来中和化学法2(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模)，27)可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移动。

新人教版高三化学实验检测试卷(附答案)

新人教版高三化学实验检测试卷（附答案）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常用品进行的实验是（）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象 A ．①②③④ B ．①③④ C ．①②③D ．①②④ 3．下列实验操作错误的是（）A ．欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙脂B ．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振荡、静置、分层，除去水层C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有足量饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层再分离4．在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（） A ．两个量筒 B ．环形玻璃棒 C ．底部垫纸条 D 碎泡沫塑料5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（） A ．苯（苯酚）——加浓溴水，振荡静置分液B ．)NO(NO 2——通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C ．)(SO CO 22——让气体通过盛饱和32CO Na 溶液的洗气瓶D ．乙醇（乙酸）——加足量的NaOH 溶液，蒸馏6．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）①用托盘天平称取11.7g 食盐②用量筒量取5.26mL 盐酸③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.5④用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 的NaOH 溶液A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④7．以下实验能获得成功的是（） A ．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃2H 、CO 、4CH 等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A ．仅①②③④B ．仅①②③C ．仅①②D ．全部二．选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1-2个答案符合题意）9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（） A ．氯化铁溶液、溴水B ．碳酸钠溶液、溴水C ．酸性高锰酸钾溶液、溴水D ．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液10．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的4FeSO 溶液和NaOH 溶液制备2)Fe(OH 操作中的胶头滴管④将氯气溶于水时制取氯水的导气管 ⑤蒸馏石油时的温度计A ．①③B ．②④⑤C ．①③④D ．全部11．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）。

高三年级实验班化学实验练习题

高三年级实验班化学实验练习题 1. (1)利用图示的装置，选用适当的试剂，完成实验A、B、C把选用实验所用试剂由丙发生的现象所得实验结论甲乙丙A 高锰酸钾氧化性Cl2＞Br2B 硫化亚铁C SO2具有漂白性空气造成污染的方法是 .(3)在A、B、C三实验制取气体的反应中，属于氧化还原反应的是，反应中消耗氧化剂与生成氧化产物的物质的量之比为。

(4)仍利用该装置和大理石，完成有关D的系列实验请把所需试剂填入表中(每栏只填一种)实验所用试剂丙产生的现象甲乙丙D溶液变红大理石溶液中析出白色可溶物溶液变为乳浊液2.的红色突然消逝。

对产生实验现象的缘故有两种估量，其中一种是正确的。

①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色②是请设计一个实验，由实验现象，对以上估量的对错作出判定所用的实验用品要进行的实验操作实验现象和结论3. (1)右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置(必要时能够加热)，所用的试剂从下列试剂中选取2—3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

回答下列问题：①气体X的分子式是。

②所选择的药品a是，b是，c是。

③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 (填“乙”或“丙”)④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式。

⑤从反应开始到反应终止，预期在试管a中可观看到的实验现象有哪些，请依次逐步写出；；；。

(2)在进行研究性学习的过程中，学生发觉等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，显现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为: (填“正确”或“不正确”)，依据是；另一种意见是:溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：。

4. 微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。

高考化学复习高考11题第3题题组三

题组三装置图识别型[解题指导]解答装置图判断题的原则[挑战满分](限时10分钟)1．下列实验操作错误或不能达到目的的是()答案 A解析读取刻度时应平视，A项错误；因气体进入烧瓶中的那一个导管伸入烧瓶内很长，烧杯中的水进入烧瓶后不易产生倒吸，D项正确。

2．下列实验操作不正确的是()答案 A解析A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容，错误。

3．利用下列实验装置能完成相应实验的是()答案 C解析溶液倒吸导致得不到氯化氢，故A错误；氯化铵加热时分解，冷却时在导管口又生成氯化铵，所以得不到氨气，故B错误；分离沸点不同的液体混合物可以采用蒸馏的方法，温度计水银球应该在支管口处，故D错误。

4．下图所示的实验装置不能完成实验目的是()A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．图2为制备少量CO2并控制反应C．图3为制备并收集少量NO气体D．图4为量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL答案 A解析稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，证明非金属性Cl＞C，故A错误。

5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是()答案 B解析A项中，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C项中，NO2气体不能用排水法收集；D项中，Na2O2为粉末状固体，且与水反应剧烈，不适合用简易启普发生器制取。

6．从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是()答案 D解析A项，应选用坩埚，错误；B项，应用玻璃棒引流且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁，错误；C项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。

7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键答案 D解析NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C 项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。

2020年11月高三理综化学实验部分(1) 精品

2020年11月理科综合化学实验部分（1）1．（15分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。

能验证CO氧化产物的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应，活塞b应，需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内装置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因：。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性2．（18分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________；D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，如果__________，说明装置______。

（3）操作①“加热反应管E”和操作②“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ___________（填序号）。

（4）反应过程中G管逸出的气体是____________，其处理方法是____________。

（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）需要用到的数据组合可能是____________A．abc B．bcd C．abcd D．acde3．（18分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。