沉淀滴定练习题
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题解读
第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2 2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
12无机及分析-第05章 沉淀-带答案
第5 章沉淀的形成与沉淀平衡一、是非题1、溶度积与其它化学平衡常数一样，与难溶电解质的本性和温度有关。
（√）2、比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质溶度积的大小。
（×）3、沉淀形成的先决条件是Q C > K SP。
（√）4、当定向速率大于集聚速率时，得到的是晶型沉淀。
（√）5、无机沉淀若在水中的溶解度较大，通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
（√）6、共沉淀是重量分析中最重要的误差来源之一。
（√）二、选择题1、影响沉淀溶解度的主要因素是 B D E。
A、水解效应B、酸效应C、盐效应D、配位效应E、同离子效应2、K SP (CaF2) = 2.7×10-11，若不考虑F-的水解，则CaF2在纯水中的溶解度为A mol·L-1。
A、1.9×10-4B、3.0×10-4C、2.0×10-4D、5.2×10-4E、2.6×10-43、晶型沉淀的沉淀条件是 B D。
A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌中加入沉淀剂C、沉淀作用宜在冷溶液中进行D、应进行沉淀的陈化4、为获得纯净而易过滤、洗涤的晶型沉淀的的要求是 B D。
A、沉淀的V聚> V定B、沉淀的V聚< V定C、溶液的相对过饱和度量大D、溶液的相对过饱和度量小E、沉淀的溶解度很小5、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成D。
A、后沉淀B、机械吸留C、包藏D、混晶E、表面吸附6、当母液被包夹在沉淀中引起沉淀沾污时，有效减少其沾污的方法是 B CA、多次洗涤B、重结晶C、陈化D、改用其他沉淀剂7、BaSO4沉淀在0.10mol.L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是BA、酸效应B、盐效应C、配位效应D、形成过饱和溶液8、沉淀滴定法中的莫尔法不适用于测定I- ,是因为 AA、生成的沉淀强烈吸附被测物B、没有适当的指示剂指示终点C、生成的沉淀溶解度太小D、滴定酸度无法控制9、在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择 BA、冷水B、热的电解质稀溶液C、沉淀剂稀溶液D、有机溶剂10、用莫尔法测定Cl- 时，下列哪种离子存在会干扰测定 B CA、SO42-B、PO43-C、Cu2+D、Ca2+三、填空题1、沉淀按物理性质不同可分为晶形沉淀、无定形沉淀和凝乳状沉淀。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案
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1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。
1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。
1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。
1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。
1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。
1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。
1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。
1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。
2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=×10-5，M(CdCl 2)=·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝×10-14。
高中化学练习：滴定实验专题练习
滴定实验专题练习班级___________ 姓名__________一、把握酸碱中和滴定的“五考”1．“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管（包括量程），滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．“考”操作步骤（1）滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）、调液面、读数；（2）注定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；（3）计算。
3．“考”指示剂的选择（1）强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；（2）若反应生成的强酸弱碱溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙），若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）。
（3）石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。
4．“考”误差分析写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。
此外对读数视线问题要学会画图分析。
5．“考”数据处理实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据（指与其他数据有很大差异的数据）要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。
指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。
①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅粉红色。
氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算(解析版)
氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析氧化还原滴定与沉淀滴定是酸碱中和滴定的拓展和应用，它利用酸碱中和滴定的基本原理、实验步骤、仪器使用、误差分析和基本计算等，利用氧化还原反应的基本原理，得失电子相等的基本规律来进行计算；沉淀滴定是根据沉淀溶解平衡理论的溶度积来进行相关的计算。
此类题在高考的实验题中是考查的重点，也是难点。
真题精研1.(2024·吉林·高考真题)25℃下，AgCl 、AgBr 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
某实验小组以K 2CrO 4为指示剂，用AgNO 3标准溶液分别滴定含Cl -水样、含Br -水样。
已知：①Ag 2CrO 4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr ；③25℃时，pK a 1H 2CrO 4 =0.7，pK a 2H 2CrO 4 =6.5。
pAg =-lg [c (Ag +)/(mol ·L -1)]pX =-lg [c (Xn -)/(mol ·L -1)](X 代表Cl -、Br -或CrO 2-4)下列说法错误的是A.曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线B.反应Ag 2CrO 4+H +⇌2Ag ++HCrO -4的平衡常数K =10-5.2C.滴定Cl -时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0mol ⋅L -1D.滴定Br -达终点时，溶液中c Br - c CrO 2-4=10-0.5【答案】D【分析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag 2CrO 4，由于相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr ，即K sp AgCl >K sp AgBr ，所以②代表AgCl ，则③代表AgBr ，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得K sp Ag 2CrO 4 =c 2Ag + ×c CrO 2-4 =10-2 2×10-7.7=10-11.7，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得K sp AgCl =c Ag + ×c Cl - =10-2×10-7.7=10-9.7，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得K sp AgBr =c Ag + ×c Br - =10-6.1×10-6.1=10-12.2。
第七章 沉淀滴定法和重量分析法习题
第七章沉淀滴定法和重量分析法一、填空题1. 能用于沉淀滴定的反应应具备的主要条件是：（1）沉淀的小；（2）沉淀反应必须、；（3）。
2. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减小凝聚，增加。
3. 沉淀滴定法中，铁铵矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。
4. 利用重量分析法测P2O5，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。
5. 沉淀的形成一般要经过和两个过程。
6. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括、、。
7. 晶型沉淀的条件。
二、选择题(1-23单选，24-26多选)1. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度2. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是( )A. K2CrO4B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 溴甲酚绿3. 法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )A. 掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光4. 重量分析法与滴定分析法相比，它的缺点是( )A. 准确度高B. 分析速度快C. 操作简单D. 分析周期长5. 重量分析法一般是将待测组分与试样母液分离后称重，常用的方法是( )A. 滴定法B. 溶解法C. 沉淀法D. 萃取法6. 重量分析中的称量形式需满足( )A. 溶解度小B. 沉淀易于过滤C. 化学组成恒定D. 与沉淀形式一致7. 以铬酸钾为指示剂的银量法——莫尔法，适合于用来测定( )A. Cl-B. I-C. SCN-D. Ag+8. 沉淀重量法测定MgO（相对分子质量为40.31）含量，称量形式Mg2P2O7（相对分子质量为222.55），其换算因数F是( )A. 0.3602B. 0.1811C. 5.521D. 2.7609. 沉淀重量法测定SO42-含量时，如果称量形式BaSO4，其换算因数F 是( )A. 0.1710B. 0.4116C. 0.5220D. 0.620110. 采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )A. 红色B. 纯蓝色C. 黄绿色D. 蓝紫色11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子的条件为溶液呈 ( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性12. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯，会使分析结果 ( )A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低13. 用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时宜选用的指示剂为( )A. 二甲基二碘荧光黄B. 曙红C. 荧光黄D. 以上均可14. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附( )A. Ag+B. Cl-C. 荧光黄指示剂阴离子D. Na+15. 用吸附指示剂法测定NaBr含量时，下列指示剂最佳是( )A. 曙红B. 二氯荧光黄C. 二甲基二碘荧光黄D. 甲基紫16. 用AgNO3滴定液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是 ( )A. pH= 7-10B. pH= 4-6C. pH= 2-10D. pH大于1017. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以硫氰酸铵滴定液滴定Cl-时，下列说法错误的是( )A. 滴定前加入定量过量的AgNO3标准溶液B. 滴定前将AgCl沉淀滤去C. 滴定前加入硝基苯，并振摇D. 应在中性溶液中测定，防止形成Ag2O沉淀18. 在称量分析中，称量形式应具备的条件不包括 ( )A. 摩尔质量大B. 组成与化学式相符合C. 不受空气中氧气、二氧化碳及水的影响D. 与沉淀形式组成一致19. 下列叙述中，适于沉淀BaSO4的情况是 ( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化20. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以称量。
沉淀滴定练习题.
沉淀滴定练习题一、选择题1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s 和K sp 的关系：（ ） A. s=3sp K B. s=3/4K sp C. s=2/4K sp D. s=K sp /42.已知CaF 2的溶解度为2×10-4mol/L ，则CaF 2的溶度积为（ ）A 3.2×10-11B 4×10-8C 3.2×10-13D 8×10-123.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol·L -1，则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-94.设在纯水中的溶解度M 2A 3为10－3 mol·L －1、M 2A 为10－3 mol·L －1，MA 2为10－4 mol·L －1， MA 为10－5 mol·L －1，四种物质的K sp 以（ ）最小。
A. M 2A 3最小 B. M 2A 最小 C. MA 2最小 D. MA 最小5.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小6..BaSO 4的K sp =1.08×10－10,把它放在0.01mol·L －1 Na 2SO 4溶液中,它的溶解度是( ) A. 不变，因为K sp 是常数 B. 1.08×10－5 C. 1.08×10－12 D. 1.08×10－8 7.微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度（ ）(θϕ' BrO -3/Br- = 1.44V , θϕ' I 2/I - = 0.53V , θϕ' IO -3/I -= 1.08V) A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍8.已知K sp ，Mg(OH)2=1.2×10－11, Mg(OH)2在0.01mol·L －1NaOH 溶液里Mg 2＋浓度是（ ）mol·L －1。
分析化学 练习题集
习题一一、名词解释误差：精密度：准确度：真值：绝对误差：相对误差：算术平均值：极差：系统误差：随机误差：偏差：绝对偏差：平均偏差：变异系数：质量分数：体积分数：置信水平：置信区间：有效数字：中位数：置信度：空白试验：二、填空题1、用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均值为_________；平均结果的绝对误差为____________；相对误差为__________；中位数为__________；平均偏差为__________；相对平均偏差__________。
2、有效数字的运算法则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244_______位；(2)0.1000×（25.00-1.52）×246.47/1.000×1000_______位；（3）pH﹦0.03，求H+浓度_______位。
3、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动__________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解损失__________；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准__________。
4、有效数字是指________，它是由________加一位________数字组成。
5、分析结果的准确度是指________与________之间的符合程度。
6、用计算器计算的结果为________。
7、某一试样分析的结果为12.50%,如果产品标准的技术指标为≤12.50%，如果要求以全数值比较法报出结果，应表示为：________产品应判为________。
8、偶然误差符合正态分布规律，其特点是________、________和________。
根据上述规律，为减少偶然误差，应________。
无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、单项选择题在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入括号内。
1．金属硫化物中，有的溶于HCl，有的不溶于HCl。
主要原因是它们的（）A．水解能力不同B．K不同C．溶解速率不同D．酸碱性不同2．欲使Mg (OH)2溶解，可加入( )A．NH4Cl B．NaCl C．NH3·H2O D．NaOH3．硫化铜不可以溶于HCl，而硫化锌可以溶于HCl，主要原因是它们的（）A．水解能力不同B．K不同C．溶解速率不同D．酸碱性不同4．已知K( PbI2 ) = 7.1 ⨯ 10-9，则其饱和溶液中c ( I- ) = （）A．8.4 ⨯ 10-5 mol ·L-1B． 1.2 ⨯ 10-3 mol ·L-1C． 2.4 ⨯ 10-3 mol·L-1D． 1.9 ⨯ 10-3 mol·L-15．已知K( BaSO4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，K(AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10，等体积的0.002 mol·L-1Ag2SO4与2.0 ⨯ 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现( )A．仅有BaSO4沉淀B．仅有AgCl沉淀C．AgCl与BaSO4共沉淀D．无沉淀6．设AgCl在水中，在0.01mol·L-1 CaCl2中, 在0.01mol·L-1 NaCl中以及在0.05 mol·L-1 AgNO3 中的溶解度分别是S0, S1, S2, S3, 这些量之间的正确关系是( )A．S0>S1>S2>S3 B．S0>S2>S1>S3C．S0>S1= S2>S3D．S0>S2>S3>S17．欲使Mn(OH)2溶解，可加入( )A．(NH4)2SO4B．NaOH C．NH3·H2O D．NaCl8．难溶电解质CaCO3在浓度为0.1 mol⋅L-1的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有（）A．Ca(NO3)2 B．HAc C．Na2CO3 D．Ca(NO3)29．难溶强电解质AB2 在水中平衡时〔A2+〕= x mol / L，〔B-〕= y mol / L，下列AB2 的溶解度（mol / L）表达错误的是（）A．x B．1/2y C．2y D．(1/4 xy2)1/3 10．为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3处理，反应式为CaSO4+ CO32-CaCO3+SO42-，此反应的标准平衡常数为（）A．K(CaCO3 ) / K(CaSO4 ) B．K(CaSO4 ) / K(CaCO3 )C．K(CaSO4 )·K(CaCO3 ) D．[ K(CaSO4 )·K(CaCO3 ) ]1/211．将MnS溶解在HAc - NaAc缓冲溶液中，系统的pH值（）A．不变B．变小C．变大D．无法预测12．在AgCl饱和溶液中，加入少量的NaCl固体，下列描述正确的是（）A．AgCl的溶解度不受影响B．AgCl的溶解度变小C．AgCl的K sp变小D．AgCl的K sp变大13．已知CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，若将50 mL 0.80 mol·L-1 Na2CO3和50 mL0.40 mol·L-1 CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为（）A．1.0 g B．4.0 g C．2.0 g D．8.0 g14．已知K(BaSO4)=1.1⨯10-10，K(BaCO3 )=5.1⨯10-9，下列判断正确的是（）A．因为K(BaSO4 ) <K(BaCO3 ) ，所以不能把BaSO4转化为BaCO3B．因为BaSO4 + CO32-BaCO3 + SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上BaSO4沉淀不能转化为BaCO3 沉淀C．改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀D．改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀15．已知K(CaC2O4) = 4.0 ⨯ 10-9，若在c ( Ca2+ ) = 0.020 mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c ( C2O42- )最小应为（）A．4.0 ⨯ 10-9B．2.0 ⨯ 10-7 mol·L-1C．2.0 ⨯10-9 mol·L-1D．8.0 ⨯10-11 mol·L-116．下列沉淀中，可溶于1 mol·L-1NH4Cl 溶液中的是( ) A．Fe (OH)3 ( K= 4 ⨯ 10-36 ) B．Mg (OH)2 ( K= 1.8 ⨯ 10-11 )C．Al (OH)3( K= 1.3 ⨯10-33) D．Cr(OH)3( K= 6.3 ⨯10-31) 二、填空题1．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，Mg(OH)2在稀盐酸溶液中溶解的离子方程式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
分析化学单元练习题(6)
分析化学练习题第六部分重量分析和沉淀滴定一．填空：1．佛尔哈德法包括（）滴定法和（）滴定法，前者在（）酸介质中进行，用于测定（），后者主要用于滴定（）离子。
2．沉淀反应中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（）；配位效应将使沉淀溶解度（）。
3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（）4．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（）。
5．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（）。
6．沉淀重量法中，称量形式往往与待测组分的形式不同，需要将（）的质量换算成（）的质量，为此引入（）因数，它等于（）的摩尔质量与（）的摩尔质量（）。
二．选择：1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（A）AgNO3、碱性和K2CrO4（B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO42．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为（A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S =√ Ksp（C）S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] （D）S =√ Ksp /δ (C2O42-)3．pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果（A）偏高（B）偏低（D）忽高忽低（C）无影响4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（A）偏高（B）偏低（C）无影响5．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（A）小（B）大（C）相等（D）不确定6．沉淀的类型与定向速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是（A）离子大小（B）物质的极性（C）溶液的浓度（D）相对过饱和度7．指出下列条件适于佛尔哈德的是（）（A）pH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂（C）滴定酸度为0.1~1mol·L-1（D）以荧光黄为指示剂三．判断：1．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定法习题
第七章重量分析法填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO （Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl(含量时，若pH(7.5会引起的形成，使测定结果偏。
第三讲沉淀滴定
沉淀滴定法大纲要求：1、了解沉淀滴定法的原理；2、掌握银量法[莫尔(Mohr)法、佛尔哈德(Volhard)法、法扬司(Fajans)法]的原理、滴定条件和适用范围。
基本内容：一、沉淀滴定方法概述1.沉淀滴定分析法：利用沉淀反应进行滴定分析的方法。
2.银量法：利用生成难溶性银盐反应进行沉淀滴定的方法。
3.（1）沉淀滴定曲线：以滴定过程中标准溶液的加入量为横坐标，以溶液中阴离子浓度的负对数（pX ）或金属离子浓度的负对数（pM ）为纵坐标绘制的曲线。
（2）影响沉淀滴定曲线突跃范围的因素：沉淀滴定曲线突跃范围的大小与反应物浓度及生成沉淀的溶度积sp K θ有关。
即反应物浓度越大，滴入形同体积滴定剂时，滴定突跃范围越大；生成沉淀的溶度积越小，则滴定突跃范围越大。
二、银量法滴定终点的确定1.莫尔法——利用生成有色沉淀指示滴定终点（1）基本原理以AgNO 3为标准溶液，以K 2CrO 4为指示剂的银量法。
通常在中性或弱碱性溶液中进行，测定对象主要为Cl -、Br -等。
()Ag Cl AgCl +-+=↓白 Ag + + CrO 42- Ag 2CrO 4↓(砖红)（2）滴定条件①指示剂的用量：一般使用的K 2CrO 4最佳浓度为5.0×10-3 mol·L -1，即在50～100 mL 溶液中，加入5 % 的K 2CrO 4为1～2 mL 。
②溶液酸度：在中性或弱碱性溶液（pH = 6.5～10.5）中进行。
若pH ＜ 6.5，则酸会使Ag 2CrO 4溶解：Ag 2CrO 4 + 2H + 2Ag + + H 2CrO 2 可用NaHCO 3、CaCO 3或Na 2B 4O 7·10H 2O 中和。
若pH ＞ 10.5，则析出Ag 2O 沉淀：Ag 2CrO 42Ag + + CrO 42- 2OH- 22AgOH Ag O →↓ 若呈碱性可以酚酞为指示剂，用稀HNO 3中和。
沉淀滴定法重量分析法光度法习题
沉淀滴定法和重量分析法一、选择题1. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（）A. 大B. 小C. 相等D. 无法判断2. 已知用AgNO3滴定NaCl的滴定突跃区间的pAg为5.2~4.3（pAg sp为4.75），则在AgNO3滴定NaI的滴定突跃区间pAg为（）（pAg sp为7.92，浓度均为0.100 mol/L）A. 11.54~4.30B. 8.37~7.47C. 11.09~4.75D. 7.92~4.753. 沉淀滴定中的莫尔法不适应于测定I-，是因为（）A. 生成的沉淀强烈吸附被测物B. 没有适当的指示剂指示终点C. 生成沉淀的溶解度太小D. 滴定酸度无法控制4. 下列有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（）A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些B. 被测卤素离子的浓度不应太小C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行5. pH=4时用莫尔法滴定含量，将使结果（）A. 偏高B. 偏低C. 忽高忽低D. 无影响6. 用莫尔法测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）A. 掩蔽法B. 沉淀分离法C. 分步沉淀法D. 返滴定法7. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）A. pH6.5~10.0B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂8. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）A. 生成Ag2CrO4沉淀B. 指示剂吸附在沉淀上C. Fe3+被还原D. 生成红色FeSCN2+9. 用法扬司法测定Cl-时，用曙红（K a=10-2）为指示剂，分析结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不能确定10. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A. 莫尔法测Cl-B. 吸附指示剂法测定Cl-C. 佛尔哈德法测Cl-D. AgNO3滴定Cl-（生成Ag(CN)22-指示终点）11. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（）A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应12. 用化学沉淀加水热合成法制备纳米颗粒粉体时，应选择的沉淀条件是（）A. 沉淀在较浓的溶液中进行B. 应采用均匀沉淀法C. 沉淀必须陈化较长时间D. 沉淀时不能搅拌13. 下列说法违反晶形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀后在热溶液中“陈化”D. 沉淀在热溶液中进行14. 采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）A. 防止局部过浓B. 生成大颗粒沉淀C. 防止后沉淀D. 降低过饱和度15. 下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）A. 在稀溶液中进行沉淀B. 在热溶液中进行沉淀C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D. 不必陈化16. 将沉淀剂稀H 2SO 4，加到BaCl 2溶液中生成BaSO 4沉淀，产生吸附共沉淀的是下述哪一种（ ）A. BaSO 4⋅SO 42-B. BaSO 4⋅2Cl -C. BaSO 4⋅H +D. BaSO 4⋅Ba 2+17. 采用BaSO 4重量法测Ba 2+时，洗涤沉淀用的沉淀剂是（ ）A. 稀H 2SO 4B. 稀HClC. 冷水D. 乙醇18. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（ ）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质19. 以BaSO 4作为称量形式测定FeS 2时，其换算因数F 的表达式为（ ） A. )()(42BaSO M FeS M r r B. )()(24FeS M BaSO M r r C. )()(242BaSO M FeS M r r D. )(2)(42BaSO M FeS M r r 20. 在重量分析中，有（ ）存在时，使沉淀的溶解度降低A. 同离子效应B. 酸效应C. 配合效应D. 温度不变二、填空题1. 已知K sp (Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol/L NaOH 溶液中的溶解度为 mol/L 。
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沉淀滴定练习题一、选择题(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s 和K sp 的关系：（ ） A. s=3sp K B. s=3/4K sp C. s=2/4K sp D. s=K sp /42.已知CaF 2的溶解度为2×10-4mol/L ，则CaF 2的溶度积为（ ）A ×10-11B 4×10-8C ×10-13D 8×10-123.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为×10-3 mol·L -1，则该微溶化合物的溶度积是A. ×10-15B. ×10-14C. ×10-16D. 6×10-94.设在纯水中的溶解度M 2A 3为10－3 mol·L －1、M 2A 为10－3 mol·L －1，MA 2为10－4 mol·L－1，MA 为10－5 mol·L －1，四种物质的K sp 以（ ）最小。
A. M 2A 3最小B. M 2A 最小C. MA 2最小D. MA 最小 5.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小6..BaSO 4的K sp =×10－10,把它放在·L －1 Na 2SO 4溶液中,它的溶解度是( )A. 不变，因为K sp 是常数B. ×10－5C. ×10－12 D . ×10－8 7.微溶化合物Ag 2CrO 4在 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在 mol·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度（ ）(θϕ' BrO -3/Br- = , θϕ' I 2/I - = , θϕ' IO -3/I -= A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍8.已知K sp ，Mg(OH)2=×10－11, Mg(OH)2在·L －1NaOH 溶液里Mg 2＋浓度是（ ）mol·L －1。
A. 1.2×10－9 B. ×10－6 C. ×10－7 D. ×10－4 θ(AgCl)=×10-10，AgCl 在·L -1NaCl 溶液中的溶解度(mol·L -1) 为( )A.1.8×10 -10 - 5 C. - 810.在一溶液中，CuCl 2和MgCl 2的浓度均为·L －1，只通过控制pH 方法，（ ） （已知K sp ，Cu(OH)2=×10－20, K sp ，Mg(OH)2=×10－11） A 不可能将Cu 2＋与Mg 2＋分离 B. 分离很不完全C. 可完全分离D. 无法判断11.使CaCO 3具有最大溶解度的溶液是（ ）。
A ．H 2OB ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．C 2H 5OH12.用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（ 。
）A.生成沉淀颜色不同 和Ag 2CrO 4溶解度不同和Ag 2CrO 4溶度积不同 D.分步沉淀13.下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解14.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl 后，则Mg(OH)2沉淀（ ）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断15.在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度（ ）A.增大B.不变C.减小D.无法确定16.在Ca(OH)2（K sp =×10-6）、Mg(OH)2（K sp =×10－11）、AgCl （K sp =×10－10） 三物中，下列说法正确的是：（ ）A. Mg(OH)2的溶解度最小B. Ca(OH)2 的溶解度最小C. AgCl 的溶解度最小D. K sp 最小的溶解度最小17.已知θsp K (AB)=×10-10；θsp K (A 2B)= ×10-11，则两者在水中的溶解度关系为（ ）。
(AB)>S(A 2B) (AB)<S(A 2B)(AB)=S(A 2B) D.不能确定(OH)2的K sp 比CaSO 4的K sp 略小，它们的溶解度：（ ）A. Ca(OH)2的小B. CaSO 4的小C. 两者相近D. 无法判断19.莫尔法的测定对象是（ ）。
,Br - ,Br - ,I -,SCN - ＋ ,SCN -20.难溶电解质AB 2的平衡反应式为AB 2 (S)A 2+(aq)+2B -(aq)，当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积θsp K 的关系为( ). A ．S=(2θsp K )2 B ．S=(θsp K /4)1/3 C ．S=(θsp K /2)1/2 D ．S=(θsp K /27)1/421.佛尔哈德法是用铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 作指示剂，根据Fe 3＋的的特性，此滴定要求溶液必须是（ ）。
A.酸性B.中性C.弱碱性D.碱性22.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。
A. 偏高B.偏低C.不影响D.不能进行23.同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）A AgCl (K sp =×10-18)B Ag 2Cr 2O 4 (K sp =×10-12) ,C Mg(OH)2 (K sp =×10-10)D Fe 3(PO 4)2 (K sp =×10-22)24.在1升浓度为2 × 10－4 mol·L －1的BaCl 2溶液里，加入1升含有Na 2CO 3和Na 2SO 4均为× 10－4 mol·L －1的混合液，其结果是（ ）。
(已知K sp ，BaCO 3 = × 10－9，K sp ，BaSO 4 =× 10－10)A. 只有Ba SO 4沉淀B. 只有Ba CO 3沉淀C. 两种沉淀都有D. 不可知25.加Na 2CO 3于1升1 mol·L －1的Ca(NO 3)2溶液中，使CaCO 3沉淀：（ ）A. 加入1 mol Na 2CO 3得到沉淀更多B. 加入 mol Na 2CO 3得到沉淀更多C. 加入Na 2CO 3越多，得到沉淀越多D. 加入Na 2CO 3越多，沉淀中CO 32－按比例增大26. Mg(OH)2可溶于（ ）。
（K sp ，Mg(OH)2=×10－11）A. H 2OB. 浓(NH 4)2SO 4溶液C. NaOH 溶液D. Na 2SO 4溶液二、判断题1.以铁铵钒为指示剂,用间接法测定Cl -时,由于AgCl 溶解度比AgSCN 大,因此,沉淀转化反应的发生往往引入正误差.2.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。
（ ）3. CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。
4.严格来说，难溶电解质的K sp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。
（）5.银量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。
( )6.莫尔法可用于测定Cl－、Br－、I－、SCN－等能与Ag＋生成沉淀的离子。
（）7.摩尔法测定Cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。
8.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。
( )K较小者，它的溶解度就一定小。
9.难溶电解质的溶度积θSP10..往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。
( )11.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净.12.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。
13.同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。
在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。
( )15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。
( )三、填空题称，K sp称，二者不同点是。
2.已知Cr(OH)3饱和溶液的OH－浓度为×10－8mol·L－1，Cr(OH)3的溶解度是。
3.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (大或小)，这种现象称。
4.某难溶电解质A2B的K sp=×10－12，溶解度S= ，饱和溶液中c(B2－) = 。
K较小者，它的溶解度就一定（大或小）。
5.难溶电解质的溶度积θSP6.已知Mg(OH)2 K sp=×10－11。
Mg(OH) 2在mol·L－1NaOH溶液中的c(Mg2+) = ，此时Mg(OH) 2的溶解度是。
7.要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量，但不要，以免。
四、计算题1.在含有Cl-离子和I- (浓度均为mol·L-1)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，试判断AgCl和AgI的沉淀顺序。
若继续滴加AgNO3溶液，AgI沉淀到何种程度时，AgCl才开始沉淀已知：K sp AgCl =×10－10 K sp AgI =×10－172.已知Mg(OH)2的溶度积常数K SP =×10-11，计算在LMg 2+溶液中Mg(OH)2开始沉淀和沉淀完全 (Mg 2+浓度为10-5 mol·L -1) 时的pH 范围。
3.已知AgCl 的溶度积常数K SP =×10-10，分别计算AgCl 在纯水以及LAgNO 3溶液中的溶解度。
4.向含有 mol·L -1 NaCl 和 mol·L -1 KBr 的混合溶液中缓慢滴加AgNO 3溶液。
试问(1)先生成何种沉淀(2)Cl -1，Br -1能否用分步沉淀的方法得到分离(忽略加入AgNO 3溶液引起的体积变化。
) K SP θ (AgCl)=×10-10 K SP θ(AgBr)=×10-13 5.在含有·L －1AgNO 3和 mol·L －1NaCl 溶液里，如果不使AgCl 沉淀生成，溶液中CN －浓度最低应是多少(K f,Ag(CN)2－=1021,K sp ,AgCl=×10－11) 6.在离子浓度各为 mol·L -1的Fe 3+、Cu 2+、H +等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀当向溶液中逐滴加入NaOH 溶液时（设总体积不变）能否将Fe 3+、Cu 2+离子分离。