区别稀盐酸和稀硫酸
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱酸的性质练习题
酸的性质练习题1.浓盐酸具有___________性。
打开浓盐酸的瓶塞，有___________,形成的原因是_________ _______________________。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会___________，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会___________。
2. 由于浓硫酸具有_______性，故可作剂，因此敞口放在空气中，溶液的质量会________，溶剂的质量会；溶质的质量分数会；与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe 在氧气中燃烧生成。
（写含铁化合物的化学式）4.下列物质长时间露置在空气中，溶液质量减少，溶质的质量也分数减少的是（）A．浓硫酸 B.稀硫酸 C.食盐水 D.浓盐酸5.下列物质不溶于水,但能溶于稀盐酸的是（）A 、硝酸钠 B、氯化银 C、铜 D、氧化铜6.下列不能用金属与稀盐酸反应制取的是（）7.下列不属于稀盐酸的性质的是（）A．与铝反应 B.使石蕊试液变红 C.与石灰水反应 D.与铜反应8.下列物质与盐酸反应产生氢气最快的是（）,最多的是（）9.下列物质不能发生置换反应的是（）A．稀盐酸与锌粒 B.石灰水与镁粉 C.稀盐酸与鉄屑 D.稀盐酸与铝粉10.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液11.下列物质溶于稀盐酸能得到无色透明溶液的是（）A．Fe2O3 D.石蕊12下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )中混有少量Na2CO3中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑中混有少量KOH13.下列说法不正确的是（）A打开浓盐酸，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液变黄色C.盐酸使石蕊液变红D.盐酸能除去铁制品表面的锈14.下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 铁粉溶盐酸后溶液变浅绿色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成15.等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
2020年中考化学考点强化专练附答案解析：实验的设计与评价
2020年中考化学考点强化专练实验的设计与评价1. [2019·贵港]下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 鉴别O2、N2、CO2分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象B 检验C O32-滴入稀盐酸，有气泡产生C 分离CO2和CO混合气体先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加入适量CaCl2溶液，过滤2. [2019·杭州]下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是 ( )选项实验目的实验原理主要操作方法A 除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B 分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C 鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤3. [2019·泰安]控制变量是实验探究的重要方法。
下列实验设计不能达到实验目的的是( )图3-4-44. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu；方案二：CuO CuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。
其中，评价正确的是( )A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④5. [2019·乐山]图3-4-3所示的实验不能达到实验目的的是( )图3-4-36. [2019·包头]下列实验能够达到目的的是 ( )A. 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B. 制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C. 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D. 分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸7. 检验烧碱中是否含有碳酸钠，兴趣小组的同学们提出以下几种实验方案：方案一：取样配成溶液，向其中滴加酚酞溶液。
初中科学--化学部分知识点归纳
九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH ，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH 3·H 2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH 4HSO 4 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 34、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：CuO ＋CO ∆====Cu+CO 2------“四不像”关系图：5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
浙教版九年级科学酸碱盐综合(无答案)
酸碱盐综合一、物质的鉴别知识点：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定另一瓶是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH—：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
① 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
① 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
典型例题：1. 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、Na2CO3、NaOH、HCl2. 有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)2溶液①K2CO3溶液①KCl溶液①FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A、①①①①B、①①①①C、①①①①D、①①①①3. 下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2专题训练：1．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（）A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液3．下列物质能与澄清石灰水反应，但观察不到明显现象的是（）A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．碳酸钠溶液4．下列物质间反应，既有白色沉淀，又有蓝色沉淀产生的是（）A．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．CuSO4溶液和BaCl2溶液C．CuCl2溶液和AgNO3 溶液D．CuCl2溶液和KOH溶液5.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A.氯化钙溶液B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液6.区别稀盐酸和稀硫酸应该用（）A.紫色石蕊B.无色酚酞C.PH试纸D.氯化钡溶液7.用一种试剂就可鉴别Na2SO4、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．酚酞试液B．氯化铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液8.下列试剂中，不能．．鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A.硫酸钾溶液B.氢氧化钡溶液C.硝酸钙溶液D.稀硫酸9.能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的气体是（）①SO2 ①NH3 ①CO2 ①H2 ①O2A.①①B.①①C.①①①D.①①①10.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液11．能一次性鉴别氯化钠、氯化钙、盐酸的是（）A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠 D.硫酸钾12.有三瓶失去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为（）A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)213.下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca(OH)2溶液的是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.二氧化碳气体D.氯化纳14.用澄清的石灰水能鉴别出的一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.NaCl、Na2CO3、NaOHC.HCl、KOH、BaCl2D.HCl、NaOH、酚酞15.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液16. 能一次鉴别出FeCl3、Na2SO4、Mg(NO3)2三种盐溶液的试剂是（）A.AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 无法鉴别17.有五瓶失去标签的溶液① Ba(NO3)2① KCl① NaOH① CuSO4① Na2SO4，不用任何其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是（）A.①①①①①B. ①①①①①C. ①①①①①D. ①①①①①18.现有①NaOH①MgSO4①Ba(NO3)2①KCl①Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（）A.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①19.不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液，则被鉴别出来的先后顺序是（）①Ba(OH)2①FeCl3①BaCl2①H2SO4①KClA.①①①①①B.①①①①①C.①①①①①D.①①①①①20.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，可能得到无色透明上层清液的是（）A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3，B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C.CuSO4、KCI、NaCID.MgCl2、NaNO3、Na2SO4二、除杂问题知识点：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸实验步骤：一:将一份稀盐酸酸化后的BaCL2溶液分为三份，分别装入三个试管中，在三只试管中加入三种不同的酸，加入后若有白色沉淀的那一支试管中的溶液必是稀硫酸。
再取二支试管，将被稀盐酸酸化后的AgNO3溶液分别装入两个试管中，滴加剩余的二种酸液，若有白色沉淀生成的试管，为稀盐酸。
剩下的一种为稀硝酸。
二:将稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸分别微微加热，有棕红色气体生成为稀硝酸。
而有刺激性气味挥发出来用蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红的是稀盐酸。
剩下的一种稀硫酸。
三:将三支试管分别加入CaCO3，再加入过量上述三种酸，如果有大量气泡冒出和沉淀，则为稀盐酸或稀硝酸。
若反应一会停止反应，则为稀硫酸。
剩余两支继续剧烈反应的试管中溶液中加入铜粉有刺激性气体（气泡)放出是稀硝酸，无现象为稀盐酸。
反应原理：(1) Ba2++SO42——=BaSO4
Ag++CL=AgCl+
(2) 4HNO3 =2H2O+4NO2+O2
HCl=H++Cl+
(3) 2H++SO42++Ca2++CO32+=H2O+CaSO4
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O。
区别稀盐酸和稀硫酸
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2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到
（ 铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是
（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O ）。 除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
），
化学方铁程钉式表是面（产生气泡
）
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式
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如何区分盐酸和硫酸？
方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸、无白色沉淀的是稀硫酸。
活动二：
在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液， 观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象：无明显现象
稀硫酸中发生的现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
先滴入氯化 再滴入稀硝酸时： 钡滴入溶稀液硝，酸再。白硝色酸沉，淀并溶产于 生气泡。
BaCO3+2HNO3==2Ba(NO3)2+H2O+CO2
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【应用与提高】
1、不用其它试剂鉴别 ①Na2SO4 ②KCl ③ CuSO4 ④BaCl2 四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则
化学方程式： BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
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思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？
滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成， 但溶于稀硝酸。
如何区分盐酸和硫酸？ 方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及性质习题(无答案)
酸的性质习题一、选择题1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.下列物质属于酸的是（）A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)2D．CaO3．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A. 生石灰B.氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸4．下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠5.分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是（）A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质C碳酸钙（CaCO3）和盐酸（HCl）都属于盐D火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱6．（乐山市）反应MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。
在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A．酸B．碱C．盐D．单质7、下列物质敞口放置在空气中，质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.硝酸钾D.氯化钠8、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A.浓硫酸具有脱水性B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红色C.稀硫酸能溶解镁、锌等金属D.浓硫酸难挥发9. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )A.变大B.变小C.不变D.无法确定10. 下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D. ③④11、下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．闻气体气味C．倾倒液体D．稀释浓硫酸13、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰514．下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐15、要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）①CaC03→CaCl2②Fe203→FeCl2 ③Cu(0H)2→CuCl2④Fe→FeCl3A．①④ B．②③ C．③④ D．①③二、填空16．（2012东营）请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠。
鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法
鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法
稀盐酸和稀硫酸鉴别方法：
1、加硝酸银，产生白色沉淀的是稀盐酸，没有的是稀硫酸。
2、加氯化钡，产生白色沉淀的是稀硫酸，没有的是稀盐酸。
3、加热，密度变小的是稀盐酸，变大的是稀硫酸。
稀盐酸：即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl，稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性，有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。
稀硫酸：是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
九年级科学上册 提分必备 第一章 探索物质的变化 第1-3节 测试卷(无答案)浙教版(2021学年
九年级科学上册提分必备第一章探索物质的变化第1-３节测试卷（无答案)(新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级科学上册提分必备第一章探索物质的变化第1-3节测试卷(无答案）（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一章：物质及其变化:第1—３节测试卷一、选择题(每小题2分,共40分）１.我们家乡义乌特产丰富,以下特产制作的部分过程中涉及到化学变化的是（) A．生产红糖时蒸发甘蔗汁液B．酿制红曲酒时发酵糯米C．制作火腿时将成品切块包装ﻩＤ．制作蜜枣时晒干水分2.规范的实验操作是科学探究成功的基础,如图实验操作规范的是（）3．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（)4.尿液胃液血液为了维持人A.人体的尿液一定呈酸性B.人体的血液一定呈碱性C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 5．如图表示的是身边一些物质在常温时的近似ＰH,下列叙述正确的是( ） A.草木灰水呈酸性B ．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C ．橘子汁呈酸性ﻩD.柠檬汁能使无色酚酞试液变红６.衣服沾上铁锈（主要成分是Ｆe 2O 3），直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是 （ ） Ａ.白醋 ﻩ B.酱油 ﻩ Ｃ.酒精 ﻩＤ．洗洁精7.盐酸和稀硫酸常用做金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )Ａ．能与金属反应 B ．能与金属氧化物反应 C ．能与石蕊试液反应D.能与碱反应8．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减小的是（ ） ﻩA ．浓盐酸ﻩB.稀硫酸C.浓硫酸ﻩD ．氢氧化钠溶液9.下表是某四种品牌不同类型洗发液的pH,其中显碱性的是( ）洗发液类型 天然植物型 弹性卷发型 滋养修护型 去屑柔滑型）体液ｐＨ4。
稀盐酸、稀硫酸的区分方法
氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别方法 NaOH Ca(OH)2
1、先找性质的区别 2、选择合适的鉴别试剂 3、鉴别步骤： （1）取样 （2）滴加 （3）现象 （4）结论 。 。 。 。 。 。
2选择合适的鉴别试剂如果想通过找到氯离子而找到盐酸就要选择试剂硝酸银溶液如果想通过找到硫酸根离而找到硫酸就要选择试剂氯化钡溶液或硝酸钡溶液
两种无色透明的液体分别是稀盐酸和稀硫酸， 简述区分方法
分析：
（1）首先从化学式上对盐酸
和硫酸进行区别。HCl H2SO4 甲 乙 发现，两物质最大的区别是酸根 步骤：1、取样 离子不同。盐酸中含有氯离子，硫 酸中含有硫酸根离子。 （2）选择合适的鉴别试剂 如果想通过找到氯离子而找到盐酸， 就要选择试剂硝酸银溶液，如果想通 过找到硫酸根离子而找到硫酸，就要 2、滴加所选试剂 选择试剂氯化钡溶液或硝酸钡溶液。 3、观察现象 但值得注意的是银离子遇到硫酸根离 4、得出结论 子也会沉淀，因此最终选择氯化钡或 硝酸钡溶液来鉴别两种物质
初三化学实验选择题
1．下列实验操作中，正确的是A．加热液体B．称量固体C．滴加液体D．过滤2．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．读取液体体积C．倾倒液体药品D．加热液体3．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．称量固体D．加热液体4．下列实验现象中，描述正确的是A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体B．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色气体C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量5．下列实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的是6．下列物质的性质与其用途不．对应．．A．氮气的性质稳定——用作保护气B．铁能与氧气和水反应——用于食品保鲜C．氧气的密度比空气略大——用于急救病人D．稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯7．下列做法正确的是A．测定稀醋酸的pH时，将pH试纸润湿B．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和D ．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌8．根据右图所示实验，不能得到的．．．．．结论是A．CO2不能燃烧B．CO2不支持燃烧C．CO2密度比空气大D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O9．下列方法能区分一氧化碳和空气的是A．闻气味B．观察颜色C．将燃着的木条伸入集气瓶中D．向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡10 下列各组气体中，不能．．用燃着的木条区分的是A．氧气和氢气B．二氧化碳和氮气C．二氧化碳和空气D．一氧化碳和二氧化碳11．下列检验方法中，能一次将空气、氧气、二氧化碳三瓶气体区别开的是A．分别加入紫色石蕊试液B．分别加入澄清的石灰水C．观察颜色并闻它们的气味D．分别伸入燃着的木条观察现象12．下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小B．蜡烛燃烧后逐渐变短C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．酒精敞口放置一段时间后质量减小13．下列实验能证明质量守恒定律的是A．加热空气中的铜粉B．锌和稀硫酸反应C．铜和硝酸银反应 D.镁条燃烧14. 将下列装置分别放在天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸与石灰石作用稀硫酸
请
你已经知道哪些酸？了
回
答 解它的性质吗？它们在生产，
生活中有哪些应用？
乳酸
醋 酸
盐酸
苹果酸
硫酸
柠檬酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
三种重要的酸
酸的性质
——酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小。 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻 是否有气味。
金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多相同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。
都能与酸碱指示剂作用 酚酞无色石蕊红色
都能与活泼金属反应 但硝酸反应一般不能放出氢气
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、食盐水 E、石灰水
2、把一枚生绣的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀 盐酸并微热，观察到的现象：
①
②
。
发生反应的化学方程式为：
①
②
。想 一 想
请把实验结果填入课本表7-3中
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
HCl
无色
（工业盐酸 略带黄色）
液体
气味
无味
有刺激性气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
比水密度大 无明显现象
比水密度大 产生白雾
其他
有强腐蚀性、有吸水性 溶于水放出大量的热
脱水性
2021年中考化学复习基础提升卷——物质的鉴别、提纯与共存
2021年中考化学复习基础提升卷——物质的鉴别、提纯与共存一、选择题1.实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是( )A．碳酸钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钡溶液D．无色酚酞溶液2. 下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是A. NaOH、FeCl3、MgSO4、NaClB. KOH、HCl、CuSO4、KNO3C. Na2CO3 、BaCl2、HCl、KClD. Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl23.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中正确的是 ( )A. 分别加入碳酸钠B. 分别加入AgNO3溶液C. 分别加入BaCL2溶液D. 用pH试纸分别测定其溶液的pH4.在生产自来水的过程中，常通入适量氯气进行杀菌。
氯气与水反应产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为辨别真伪，可选用的检测化学试剂是( )A. 酚酞试液B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸银溶液D. 氯化钡溶液5.欲除去KCl溶液中的KOH杂质，可以加入的试剂是 ( )A. 氯化钡B. 硝酸铜C. 氯化铁D. 稀硫酸6.甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl四种溶液，已知甲和乙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A. 丁不可能是Ba(NO3)2B. 甲一定是Na2CO3C. 丙一定是盐酸D. 甲一定是NaCl7.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是()A. CuB. Cu和AlC. Zn和CuD. Cu、Al和Zn8．往硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的溶质是（）A．硝酸银、硝酸铜、硝酸镁和硝酸亚铁B．硝酸铜、硝酸镁和硝酸亚铁C．硝酸镁和硝酸亚铁D．硝酸铜和硝酸亚铁9.下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D10.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D11. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠B. 除去铜粉中混有的铁粉C. 除去熟石灰中的石灰石D. 除去铁丝上的铁锈12.除去下列各物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D13.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D14.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能．．达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D15.下列各组物质在pH＝14的某无色溶液中，能大量共存的是（）A. FeCl3、NaCl、KNO3B. NaC1、NaOH、NaNO3C. CaCl2、NaNO3、Na2CO3D. KNO3、H2SO4、NaCl16.下列各组物质在水溶液中能共存，且溶液为无色的是 ( )A. KCl、CuSO4、HNO3B. KNO3、NaOH、BaCl2C. NaOH、K2CO3、H2SD. FeCl3、Ca(OH) 2、Na2SO4二、非选择题17.甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子(Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－)中各不相同的4种，若单独排放造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．推断：甲厂污水中含有的4种离子是___________ 乙厂污水中含有的4种离子是___________18.在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．NaHSO4属于_____A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物；（2）最先检验出来的固体物质是_____，利用它又可直接检验出的固体物质是_____；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．19.现有一包白色粉末，可能是由食盐、纯碱或干燥剂（主要成分是生石灰）中的一种或几种物质组成，为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液后的溶液变红，得出粉末中一定含有____________，可能有________。
名师金典2018年(上)·科学9年级(浙教版)-B本正文
7．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是()
A．Na＋、H＋、SO B．Ca2＋、OH－、Na＋
C．H＋、SO 、Cl－D．K＋、()
①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸
碱性溶液
pH＞7
紫色石蕊
无色酚酞
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
注意：①酸碱度和酸碱性区别；②酸和酸性物质的区别；③碱和碱性物质的区别。
1．如图是四种常见饮料的pH，其中是碱性的饮料是()
第1题图
A．可乐B．橙汁C．牛奶D．苏打水
2．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()
1．下列物质和硫酸反应生成黄色溶液的是()
A．FeB．MgO
C．Cu(OH)2D．Fe2O3
2．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()
A．都能与指示剂作用
B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子
D．都含有氢元素
3．下列有关硫酸的说法，正确的是()
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
4．稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是()
A．BaCl2B．NaOH
C．CuOD．Zn
5．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是()
区分稀盐酸和稀硫酸的方法
区分稀盐酸和稀硫酸的方法
区分稀盐酸和稀硫酸，以下是其中一些常见的方法：
1.气味鉴别：盐酸有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，有刺激性气味的是盐酸，无气味的是硫酸。
2. 加入氯化钡溶液：稀硫酸与氯化钡溶液反应会生成白色沉淀（硫酸钡），而稀盐酸则不会。
3. 加入碳酸钙：稀硫酸与碳酸钙作用时，由于生成的硫酸钙微溶于水，会沉积在碳酸钙表面，阻碍反应的进行。
而稀盐酸与碳酸钙反应，固体会溶解。
4. 加入氧化铜：氧化铜溶解在盐酸中，溶液显绿色，而在硫酸中显蓝色。
5.加入氧化铁或生锈的铁钉*：铁钉可以使盐酸很快变成黄色，而硫酸不会。
初中科学精品教学设计：第3节 常见的酸
第3节 常见的酸（1）学习目标1、知识与技能：初步了解酸的主要化学性质，学会胶头滴管和试管的使用方法，培养观察能力和思维能力。
2、过程与方法：通过实验、分析、归纳，了解酸的化学性质。
3、情感态度与价值观：培养仔细观察的科学态度，明确可以由实验来验证物质的性质。
学习重点：酸的化学性质。
学习难点：酸的化学性质。
教学过程： 一、复习引入：1．什么是酸？写出稀H2SO4、盐酸、HNO3的电离方程式。
酸是 时，生成的 离子 是 离子的化合物。
2、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知甲瓶溶液的PH==2，乙瓶溶液的PH==11.从甲、乙两瓶中各取少许溶液加入两支试管中，分别向其中滴加紫色石蕊试液，则甲瓶内溶液显 色，乙瓶溶液显 色。
要使甲瓶溶液的PH 升高，可加入 ；要使乙瓶内溶液的PH 降低，可加入 。
3、下列关于稀H2SO4与紫色石蕊试液的说法中，正确的是A 、紫色石蕊试液能使稀H2SO4变红色B 、稀H2SO4遇到紫色石蕊试液，石蕊试液就变色C 、紫色石蕊试液遇到稀H2SO4会变色D 、紫色石蕊试液遇到稀H2SO4时，紫色变为蓝色 二、新课过程 酸的性质1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸与碱反应。
实 验1、（1）加指示剂的目的是：指示溶液的酸碱性，可根据指示剂颜色的变化判定酸与碱是否发生了反应。
2mlNaOH2滴酚酞试液+稀HCl红色褪去（2）使用胶头滴管的操作顺序： （3）试管的用途及使用时的操作：（4）实验时，溶液颜色由红色变成无色的原因是（用化学方程式表示） 。
（5）P8“胃舒平”能治疗胃酸过多的原因是： 。
酸能与碱反应生成盐和水 通 式：盐酸 + 碱 == 盐 + 水 3、盐酸能与碳酸钙反应实 验2、① 这一反应的证据是什么？CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑实 验3、③ 检验Cl -时，为什么要加稀HNO 3?④ 目的：排除CO 32-等杂质离子的干扰2HCl + Na 2CO 3 === 2NaCl + H 2O + CO 2↑酸能与盐反生成新盐和新酸 通式：盐酸 + 盐 === 新盐 + 新酸鸡蛋壳加稀HCl将燃着的火柴伸入试管口火焰熄灭稀HCl+AgNO 3溶液现象：原理：HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3Na2CO 3溶液+AgNO 3溶液 （白）（沉淀溶解）加稀HNO 3（白）通入Ca(OH)2溶液① 加稀盐酸⑤小结：CO 32-的检验：①加AgNO 3溶②再加稀硝酸② 应用：Cl-的检验：三、课堂练习1、区分稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是A、无色酚酞试液B、BaCl2溶液C、氧化铜D、紫色石蕊试液2、某氧化钙溶液中混有少量的盐酸，现要设法除去盐酸，加入下列哪种物质最合适A、CaCO3B、Ca(OH)2C、CaOD、AgNO33、将相同质量、相同质量分数的稀盐酸和烧碱溶液混合，所得溶液显A、酸性B、碱性C、中性D、无法确定4、下列说法不正确的是A、生锈的铁钉与盐酸反应可得到氯化铁溶液B、紫色石蕊试液遇到酸变红色C、任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D、氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中5、酸类物质中有一种物质叫醋酸（CH3COOH）的物质，化学名叫乙酸，它是食醋的主要成分。
区分稀硫酸和稀盐酸的方法
区分稀硫酸和稀盐酸的方法
稀硫酸和稀盐酸都是常见的酸，可它们到底有啥不一样呢？咱得学会区分它们呀！
可以用氯化钡溶液来区分。
把氯化钡溶液分别滴入稀硫酸和稀盐酸中，哇塞，有白色沉淀产生的就是稀硫酸，没变化的就是稀盐酸。
这就好比在一群人中找出那个特别的人一样，氯化钡就是那个能让稀硫酸“现形”的法宝。
注意哦，操作的时候要小心，别把溶液洒出来啦，不然可就麻烦了。
从安全性和稳定性来说，这两种酸都有一定的腐蚀性，可不能随便乱碰。
就像小刺猬一样，你要是不小心碰到它，肯定会被扎到。
在操作的时候一定要戴上手套、护目镜等防护装备，保护好自己。
那啥时候会用到区分它们的方法呢？比如在实验室里做实验的时候，要是搞不清楚哪个是稀硫酸哪个是稀盐酸，那实验结果可就不准确啦。
这就像你在玩游戏的时候，如果不知道规则，怎么能赢呢？这种方法的优势就是简单快捷，一下子就能分辨出来。
我记得有一次在实验室里，大家就差点把稀硫酸和稀盐酸弄混了。
还好有个同学机灵，用氯化钡溶液一测，马上就区分出来了。
要是没区分出来，那实验可就白做了。
所以呀，区分稀硫酸和稀盐酸的方法很重要，大家一定要掌握哦！。
初三化学前两单元知识点
初三化学前两单元知识点【篇一：初三化学前两单元知识点】/jxal/cshxja/酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事物的性质,这对我们学习知识,尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用.下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解.一、准确掌握酸、碱、盐的概念,明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多,能否正确理解概念,是学好酸、碱、盐的前提条件.1．酸及酸的通性对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是h+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“h+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色. 盐酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.金属+酸→盐+氢气zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑碱性氧化物+酸→盐+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o碱+酸→盐+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o盐+酸→另一种盐+另一种酸agno3+hcl=agcl↓+hno3bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.（3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.2．碱及碱的通性与酸雷同,我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是oh－离子.这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“oh－”几个关键字.下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性.常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红. 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红. 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.酸性氧化物+碱→盐+水 2naoh+co2=na2co3+h2oca(oh)2+co2=caco3↓+h2o酸+碱→盐+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 盐+碱→另一种盐+另一种碱2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物.酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸.（2）盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行.（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物.两式合并成一个化学方程式.如,三氧化硫跟氢氧化钠反应：3．盐及盐的性质对于盐的概念,我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水.比如,我们把nacl看作是hcl和naoh电离后的产物.常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例注意：在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但k、ca、na三种金属与盐溶液的反应特殊,这里不要求.二、明确复分解反应发生的本质,掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.通式：ab+cd=ad+cb发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成,复分解反应均可以发生.2．运用复分解反应发生的条件,正确书写本章涉及的化学方程式有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质,但接触到具体物质发生的具体反应,用化学方程式来表达时,便感到困难.解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时,反复练习书写有关化学方程式,这两部分内容掌握了,学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”,从中找出溶与不溶的规律,再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件.这样多次练习,你会觉得书写复分解反应的化学方程式,是有规律可循的,并不是难事.3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应三、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据,这里我们为你提供一个记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐, 全部都属可溶盐.硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶,碱难溶.氯化物不溶银亚汞, 碳酸盐,多不溶.四、几个常见离子的检验cl－、、的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式cl－取少量样品于试管中,滴加agno3溶液和稀hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有cl－agno3+kcl=agcl↓+kno3取少量样品于试管中,滴加ba(no3)2溶液和稀hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3取少量样品于试管中,滴加稀hcl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有k2co3+2hcl=2kcl+ co2↑+h2oco2+ca(oh)2= caco3↓+ h2o糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的酸碱盐知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷.（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫.（可变正价）：一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫.（原子团的化合价负一价：氢氧根（oh）,硝酸根（no3）,氯酸根（clo3）,高锰酸根（mno4）；负二价：硫酸根（so4）,碳酸根（co3）,亚硫酸根（so3）,锰酸根（mno4）；负三价：磷酸根（po4）；正一价：铵根（nh4）.三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反应：zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.2、锌跟稀硫酸反应：zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应：fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色.5、铁锈跟稀盐酸反应：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色.（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2naoh + co2 = na2co3 + h2o2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2naoh + so2 = na2so3 + h2o3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2naoh + so3 = na2so4 + h2o4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：naoh + hcl = nacl + h2o7、生石灰跟水反应：cao + h2o =ca(oh)2（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属.（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸.（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：cuso4 + fe = znso4 +fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + cac o3↓ 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性.）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶.（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶.氯化物除agcl不溶外,其余全溶.硫酸盐除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶.碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微外,其余全不溶.六、反应条件：1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成2、金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.（3）铁发生置换反应时,生成＋2价的铁的化合物.3、金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.（2）反应物中的盐要可溶.（3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2 石灰石、大理石—— caco3食盐——nacl 火碱、烧碱、苛性钠—— naoh 纯碱、苏打——na2co3小苏打—— nahco3 铁锈、赤铁矿——fe2o3 赤铁矿—— fe3o4金刚石、石墨—— c 干冰——co2 冰—— h2o天然气（甲烷）——ch4 酒精（乙醇）—— c2h5oh 醋酸（乙酸）——ch3cooh八、熟记常见物质的颜色：红色的固体——cu、fe2o3 、p（红磷）黑色的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2白色的固体——kclo3、p2o5、p（白磷）、cuso4（无水硫酸铜）、kcl、nacl等暗紫色的固体——kmno4 黄色的固体—— s蓝色的固体——cuso4 5h2o 蓝色絮状沉淀——cu（oh）2红褐色絮状沉淀——fe（oh）3 常见不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg（oh）2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— cuso4、cucl2、cu（no3）2等含cu2＋溶液浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2＋溶液黄色的溶液——fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含fe3＋溶液九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀产生.2、检验稀硫酸（或so42－）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀产生.3、检验co32－——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀hcl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.4、检验nh4＋——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量naoh溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴bacl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.6、鉴别ca（oh）2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2,无现象产生的原溶液是naoh.◎补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 = na2so4 +cu(oh)2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl 有红褐色沉淀产生◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用ph来表示.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性← 酸性增强碱性增强→紫色石蕊无色酚酞ph7为碱性显蓝色显红色◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）中性气体（如：h2、o2、n2、co）※不能干燥碱性气体（如：nh3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3）中性气体（如：h2、o2、n2、co）※不能干燥酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气.【篇二：初三化学前两单元知识点】初三化学知识点归纳一、绪言。
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待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH试纸
现象 由紫变蓝 由无色变红 pH>7
加入铁盐溶液：如FeCl3 有红褐色沉淀生成
OH-
加入铜盐溶液：如CuSO4 有蓝色沉淀生成
加入铵盐、研磨、湿润的 产生刺激性气味的气
红色石蕊试纸
体；试纸变蓝
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（
），铁化锈学消方失程，式溶是液（变黄色
酸 + 盐→新盐 + 新酸
猜想：
氯化钡与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
BaCO3
反应方程式：
BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl BaCO3 + 2HNO3 === Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
酸 + 盐→新盐 + 新酸
CO32–的检验方法： 滴加稀盐酸溶液，产生使澄清石灰水变
如何区分盐酸和硫酸？ 方法二：各取待测液少许于试管中，分别滴入氯化钡溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀硫酸、无明显现象的是稀盐酸。
思考：若用硫酸钠溶液代替稀硫酸能否产生白色沉淀 ？
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀
不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
）。
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（
）
，化学铁方钉程表式面是产（生气泡
）
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ 3、写出下列反应的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反
应得到二氧化碳 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：若用氯化钠溶液代替稀盐酸能否产生白色沉淀？
Cl－的检验： 滴加几滴 AgNO3 溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的 白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
如何区分盐酸和硫酸？ 方法一：各取待测液少许于试管中，分别滴入硝酸银溶液和稀 硝酸，产生白色沉淀的是稀盐酸、无白色沉淀的是稀硫酸。
活动二： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴氯化钡溶液 ，观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象：无明显现象 稀硫酸中发生的现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
思考： 为什么生成白色的氯化银沉淀后还要再加入稀硝酸呢？
滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成， 但溶于稀硝酸。
练一练： 1、怎样鉴别2瓶分别盛有水、稀盐酸的无色液体? 2、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、氢氧化钠的无色液体? 3、怎样鉴别2瓶分别盛有氢氧化钠、碳酸钠的无色液体? 4、怎样鉴别2瓶分别盛有稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
思考：
稀盐酸和稀硫酸是否具有不同的化学性质呢？ 是什么成分导致稀盐酸和稀硫酸化学性质不同？ Cl – 和 SO4 2–
2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症
Al(OH)3 + 6HCl === AlCl3 + 3H2O 3) 写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式
CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O
讨论：酸能与碳酸盐反应生成另一种盐和水和二氧化碳 猜想应该如何检验溶液中是否含有CO32-？ 所加试剂: 稀盐酸和澄清石灰水 现象: 有气泡产生，能使澄清石灰水变浑
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SO4－的检验： 滴加几滴 Ba(NO3)2溶液，如果能产生一种不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－。
猜想：
硝酸银与碳酸钠反应生成的白色沉淀物是什
么？ 加入稀硝酸后为何沉淀消失？
Ag2CO3
反应方程式：
Na2CO3 + 2AgNO3 === Ag2CO3↓+ 2NaNO3 Ag2CO3 + 2HNO3 === AgNO3 + H2O + CO2↑
回顾2： 想一想、做一做
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其
中错误的做法是 （ A、E
）
Ａ、滴加无色酚酞试液 Ｂ、滴加紫色石蕊试液 Ｃ、 PH试纸
Ｄ、蓝色石蕊试纸 E 、红色石蕊试纸 F 、加镁条 G、 滴加K2CO3溶液
归纳如何证明一瓶溶液是酸溶液的常用方法:
方法一:取待测液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红 方法二:取待测液少许，加入锌粒，锌的表面有气泡冒出 方法三:取待测液少许，加入碳酸钠， 有气泡冒出 方法四:取待测液少许涂在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 方法五:取待测液少许涂在pH试纸上，pH＜7
活动一： 在盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管里各滴入几滴硝酸银溶液 ，观察现象。再滴稀硝酸，再观察其现象。
稀盐酸中发生的现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式： HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 稀硫酸中发生的现象：无白色沉淀生成
思考： 为什么生成白色的硫酸钡沉淀后还要再加入稀硝酸呢？ 滴加稀硝酸，目的是除去CO32–等杂质离子的干扰。因为 CO32–与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生 成，但溶于稀硝酸。
浑浊的气体。
Cl-的检验： 硝酸银溶液 + 稀硝酸 SO42-的检验：氯化钡溶液 + 稀硝酸
H+的检验方法:
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等 H+
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
碳酸盐:如Na2CO3和澄 清石灰水
现象 由紫变红
pH<7 有气泡产生
溶解、溶液变色
溶解、溶液变色 有气泡，能使澄清
石灰水变浑
思考：根据H+据的检验方法，你认为可以怎样检验OH-？
区别稀盐酸和稀硫酸
回顾1： 酸有哪些性质？
1、酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色 2、酸能与碱反应生成盐和水 3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气 5、酸能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
为什么稀盐酸和稀硫酸有类似的化学性质？
因为它们的水溶液中都只有一种阳离子：H+。 稀盐酸和稀硫酸与上述物质反应，实质上是H+ 与上述物质的反应。