溶解热实验报告

溶解热的测定

名字：程伊伊学号：06 班级：药学日期：2016.3.15

（一）实验原理

1.溶解热概念溶质溶解于溶剂的过程由溶质晶格破坏、电离的吸热过程和溶质溶剂化的放热过程组成，总的热效应取决于两者之和，可能是吸热的，也可能是放热的。在一定温度和压力下，热效应的大小与溶质和溶剂的相对量有关，例如硝酸钾溶解在水中的热效应（吸热）随溶剂水的量增加而增加。

2.电热补偿法原理硝酸钾溶解于水的过程是吸热过程，反应热可以用电热补偿法来进行测定。其基本做法是，在反应前确定系统的温度，在反应中，给予系统电加热，直到反应结束后，系统的温度恢复到起始状态，计算电热量即为反应热。

△Hm=Cp*△T1*M/m Cp=Q/△T2 Q=IVt

（二）实验步骤

（1）在分析天平上称取1份重量为8.2345g的硝酸钾样品，放在干燥器中待用。

（2）将蒸馏水加入干燥的保温杯中，同时记录水温，作为实验温度。

（3）插上电源，搭好装置，开启磁力搅拌器，调整转速。观察数字贝克曼温度计，记录初始温度T1，每1min观察1次，记录3次，直至恒温。

（4）将预先称好的硝酸钾8.2345g迅速、全部倒入保温杯中，盖好瓶盖，磁力搅拌器均匀地搅拌，由于硝酸钾溶解为吸热过程，溶解时温度下降，每30s读取温度一次，直至温度不变，即为T2。T2每1min观察1次，记录3次。

（5）开启电源，接上加热器，调整功率（电压约10V，电流约1A），准确记录电流电压值。当贝克曼温度计度数上升0.5℃时，记作标记温度，并按下秒表开始计时。

（6）计时的同时，观察温度上升，直至接近T1，取下加热器，记录温度T3，每1min 观察1次，记录3次。

（三）数据记录和处理

实验温度的测定

通电时间：3min14s 电流：1.435A 电压：10.46V 实验温度：13.92℃

每1min记录1次第1次第2次第3次

T1 13.93 13.93 13.93

T2 11.16 11.14 11.13

T3 14.18 14.22 14.26

_ _ _

T1=13.93 T2=11.14 T3=14.22 △T1=2.79

△T2=T3-T2-0.5=2.59

Q=48.48J

Cp=18.72

△Hm=625.95J/mol