高二化学第一学期期中考试试卷
2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案
2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）时量：75分钟满分：100分得分：_________可能用到的相对原子质量：K~39Ca~40I~127一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。
下列方程式错误的是（）A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al3H O Al OH 3H +++=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH ---++ D.工业生产金属钠的原理：()22NaCl 2Na Cl +↑电解熔融2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A.3NaHSO B.3KHCO C.()43NH CO D.2FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）A.NaCN 的电子式：[]Na:C N:-+B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族C.中子数为20的Cl ：2017ClD.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）A.2CaCl B.23Na CO C.NaClD.3NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。
下列关于海洋电池的说法错误的是（）A.Al 板是该电池的负极B.絮状沉淀X 是()3Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A.除去2CO 中少量的HCl,2H OB.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液C.制备22TiO H Ox ⋅D.证明2SO 的漂白性7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成2、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH33、下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．猪油5、下列实验装置、操作均正确．．．的是A．分离乙醛和水B．证明碳酸比苯酚酸性强C．产生光亮的银镜D．实验室制备乙烯6、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液7、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
高二期中考试(化学)试卷含答案
C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
19.（2分）某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应
SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K2的值为（ ）
①.从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，
这种玻璃仪器的名称是____________________。
②.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③.用相同浓度和体积的氨水代替 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．250B．200C．50D．2×10-2
20.（2分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．单质T与NaOH溶液不反应
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判断正确的是()
A．△H4是Fe的燃烧热B．△H1>△H2
C．△H3=2△H2-△H1D．3△H1-3△H2- △H4+△H5=0
6.（2分）已知：1mol H2(g)与1mol Br2(g)完全反应生成2mol HBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为
A．通入稀有气体使压强增大，v正(N2)增大B．3v正(N2)═v逆(H2)
北京市广渠门中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
北京市广渠门中学2024-2025学年度第一学期期中试题高二化学本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上。
第一部分本部分共21题，每题2分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）A.燃气灶B.锌锰电池C.风力发电D.太阳能热水器2.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D.3.下列实验所用主要仪器合理的是（ ）A.除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗B.实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管C.配制一定质量分数的溶液——容量瓶D.用酸性标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管4.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）A.无色溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.中性溶液中：、、、D.加酚酞呈红色的溶液中：、、、5.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A.用过量氨水吸收烟气中的少量：B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成：C.将通入溶液中，得到漂白液：D.常温下的约为9.7：6.下列说法正确的是（ ）NaClNaOH32NH H O⋅24H SO NaCl 4KMnO 2Cu +K +OH -24SO -pH 1=Na +2Fe +Cl -3NO -K +Cl -24SO -3NO -Na +3Fe +Cl -24SO -2SO 32243NH H O SO NH HSO ⋅+=2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O ++++=+↑+2Cl NaOH 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++0.1mol /LNaClO pH 2ClO H O HClO OH --++A.标准状况下，中所含键的数目为B.室温下，溶液中的数目为C.质量相同的和（重水）所含的原子数相同D.室温下，的氨水中，的物质的量为7.下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）A.用溶液将转化为B.用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油C.向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体D.向沸水中滴加溶液制备胶体8.某反应过程的能量变化如图所示。
2023-2024学年北京密云区二中高二(上)期中化学试题及答案
密云二中2023-2024学年度第一学期期中考试高二年级化学学科选考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64第一部分 选择题 (共42分)请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是2. 将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 ( ) A ．Na 2CO 3B ．NaHSO 4C ．SO 2D ．NaOH3. 下列说法中，能够解释CH 3COOH 溶液呈酸性的是 ( ) A ．CH 3COOH 中含氢元素B ．CH 3COOH 电离使溶液中c 平（H +）> c 平（OH -）C ．CH 3COOH 能电离出H +D ．CH 3COOH 能促使水电离出更多的H +4. 2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是 ( ) A. 醋酸钠是强电解质B. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7C. 醋酸钠溶液中()()3NaCH COO c c +−=D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出5.下列实验操作时，选用的仪器不正确．．．的是 ( )6.下列条件下，可以大量共存的离子组是 ( )A. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42−、OH −B. 含有大量CH 3COO −的溶液中：H +、K +、SO 42−、NO 3−C. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl −、NO 3−D. pH =11的溶液中：Na +、K +、Cl −、CO 32−7．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO 2 + H 2+ + HSO 3-，HSO 3H ++SO 32-，向此溶液中的下列说法中正确的是 ( ) A ．加水，SO 32-浓度增大B ．通入少量Cl 2气体，溶液pH 增大C ．加少量NaOH 粉末， SO 32-浓度增大D ．室温下将溶液的温度升高到50℃，溶液pH 减小 8. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 ( ) 9. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )A. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO 2的排放： 2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 ═ 2CaSO 3 + 2CO 2B. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH 3COOH + CaCO 3 ═ Ca 2+ + 2CH 3COO - + CO 2↑+ H 2OC. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）：Cu 2+ + SO 42- + PbS ═ CuS + PbSO 4D. 在盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）上通过施加适量CaSO 4，可降低土壤的碱性： CaSO 4 + Na 2CO 3 ═ CaCO 3 + Na 2SO 410.已知反应：①()()()()4222CH g 2F g =CH F g 2HF g ++ 10∆<H②()()()()424CH g 4F g =CF g 4HF g ++ 2ΔH相关化学键的键能数据如下：下列说法正确的是A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B. ()112b-a+c-d kJ mol H −∆=⋅C. 2112H H ∆=∆ D. ()()()()2224CH F g 2F g CF g 2HF g +=+ 21∆=∆−∆H H H 11. ICl 与H 2能发生反应：22H (g)2ICl(g)I (g)2HCl(g)H 0+=+∆<已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步：2H ICl HI HCl +=+。
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是A．石英玻璃B．水玻璃C．钢化玻璃D．有机玻璃3、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区4、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是()A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化5、下列叙述中正确的是( )A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO2-4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO-3⇌SO2-3＋H3O＋表示水解平衡6、下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D．正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰7、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B ．25℃时，加入CH 3COONa 可能引起由c 向d 的变化，升温可能引起a 向c 的变化C ．T ℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性D ．b 点对应的溶液中大量存在：K ＋、Ba 2＋、NO 3-、I －9、已知下列两个结构简式：CH 3—CH 3和CH 3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是 A ．都表示一对共用电子对 B ．都表示一个共价单键C ．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D ．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 10、下列分散系最稳定的是（ ） A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液11、物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5kJ·mol -1，活化能E a = 90.4 kJ·mol -1。
陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用C.铅酸蓄电池属于二次电池D.热的纯碱溶液可用于除铁锈2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（ ）A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。
下列叙述错误的是（ ）A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是D.用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿4.用的溶液滴定未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小5.下列实验装置设计或操作正确的是（ ）3233CH COOH H O CH COO H O -+++ 22O 2H O 4e 4OH --++=2233CO Ca CaCO -++=↓2Cu2e Cu+-+=()232Cu OH CO 4NH Cl 10.1000mol L -⋅NaOH 20.00mLA.装置甲滴定管读数为B.装置乙制备晶体C.装置丙用于在铁钥匙上镀铜D.装置丁用于测定醋酸的浓度6.为阿伏加德罗常数的值。
河北省沧州市八县联考2024-2025学年高二上学期10月期中考试 化学含答案
2024~2025学年度第一学期高二年级期中考试化学（答案在最后）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列文物修复与保护，主要运用“金属电化学腐蚀与金属保护”原理的是（）选项ABCD文物名称元青花四爱图梅瓶越王勾践剑云梦睡虎地秦简石家河玉人像2．下列化学电池最符合绿色化学要求的是（）A ．锌锰干电池B ．铅蓄电池C ．纽扣锌银电池D ．氢氧燃料电池3．天然气属于化石燃料，它的主要成分是4CH ，4CH 的标准燃烧热为8890kJ ⋅mol 1-，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．()()()()42222CH g 4O g 2CO g 4H O g +=+1780H ∆=-kJ ⋅mo[1-B ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O 1+=+890H ∆=-kJ ⋅mol 1-C ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+890H ∆=+kJ ⋅mol 1-D ．()()()()422211CH g O g CO g H O 122+=+445H ∆=+kJ ⋅mol 1-4．水煤气变换反应为()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 0H ∆<。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。
2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。
四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（ ）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（ ）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（ ）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（ ）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（ ）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
高二化学试卷
2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页12022-2023学年第一学期高中期中考试高二化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 64Zn 65Pb208一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列有关新能源的说法正确的是（）A ．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能B ．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源C ．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D ．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保2．下列反应属于放热反应的是（）A ．铝热反应B ．浓硫酸溶于水C ．C+CO22CO D ．石灰石分解制备氧化钙3．某化学学习小组查阅资料可知：N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)△H =+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A ．任何温度下都能自发进行B ．任何温度下都不能自发进行C ．较低温度下可自发进行D ．较高温下可自发进行4．某温度下，反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH ＜0，在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A ．减小压强，平衡常数减小B ．加入催化剂，平衡时c(H 2)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量H 2O(g)，平衡向正反方向移动D ．恒容下，充入一定量CO(g)，α(CO)增大5．下列化学用语正确的是（）A ．电解液为氢氧化钠溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +B ．铅蓄电池放电时负极电极反应式为：PbO 2+2e -+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2OC ．用惰性电极电解KOH 溶液：2H 2O 2H 2↑+O 2↑D ．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页26．下图为锌铜原电池示意图。
山东省滕州市一中2024届化学高二第一学期期中考试试题含解析
山东省滕州市一中2024届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A．甲烷、甲醇和甲醛B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸D．甲酸、乙二酸和乙二醇2、某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2, 试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种B．5种C．4种D．6种3、下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H64、下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－= H2O + A2-5、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·m ol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为A．放出11 kJ B．放出5.5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5N A7、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+8、反应：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
高二上学期化学期中考试试卷
第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10−10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10−7,K a2(H2S)=1.3×10−1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+ O₂(g)══2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子 H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H₂和1m ol气态 O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO ₂ 的水溶液能导电，则 CO ₂为电解质C. Cl ₂不导电,则 Cl ₂为非电解质D. AgCl 难溶于水,但 AgCl 是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应 2SO₂(g )+O₂(g )=2SO₂(g )△H =−196kJ ⋅mol⁻¹提高SO ₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He 气8.在298 K 和101 kPa 下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
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高二期中考试（实验班）化学试卷命题人：蒋朝阳审核人：耿承胜本试卷分选择题和非选择题两部分。
分值120分，考试时间100分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成。
下列关于化学反应的说法中，正确的是A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B＋4D＝6A＋2CB．反应进行到1s钟时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s钟时，B的平均反应速率为0.05mol·(L·s)－1D．反应进行到6s钟时，各物质的反应速率相等4．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。
合成氨工业的生成流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确．．．的是A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．原料气之一——氢气可由天然气和水反应制第6页共8页5．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为：A．取代、消去、酯化、加成 B．取代、消去、加聚、取代、C．酯化、取代、缩聚、取代 D．酯化、消去、缩聚、取代、6．下列除杂方法不正确的是①除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、干燥；②除去溴苯中混有少量单质溴：加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液；③除去96％的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏；④除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液A．①③B．②③C．③④D①④7 .11．2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15．68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为A．20％ B．40％ C．60％ D．80％8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol乙炔含有的σ键数目为4N AB．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4 N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是A．（CH3）3CCH2OH B．（CH3CH2）2CHOH C．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH10．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。
下列有关说法不正确．．．的是A．增大压强不一定能加快反应速率B．增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数C．升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数D．催化剂能改变反应的活化能第6页共8页第6页 共8页11．常温下，将a 1mol/L 、b 1mL 的CH 3COOH 溶液和a 2mol/L 、b 2mL 的NaOH 溶液混合，当a 1b 1＝a 2b 2时，下列有关叙述正确的是 A ．所得溶液的pH ＝7B ．所得溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)－c (CH 3COOH) C ．所得溶液中c (Na ＋)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －) D ．所得溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)12．右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)＋N(g)2Q(g) △H ＜0的影响。
下列有关说法正确的是 A ．x 不可能是M 或N 的体积分数 B ．x 可能是混合气体的物质的量 C ．该反应在P 1时先达到化学平衡状态D ．P 1＞P 213．主链为n 个碳原子的烷烃（n ≥4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n 个碳原子的同分异构体数目可能为A ．2)12(n B ．(n －1)2 C ．41(n －3)(n －1) D ．41(n －3)(n －2) 14．常温下，将0.02mol/L 的Ba(OH)2溶液100mL 和0.02mol/LNaHSO 4溶液100mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液A ．pH ＝12B ．pH ＝2C ．由水电离的产生的c (H ＋)＝0.01mol/L D ．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L三、（本题包括1小题，共12分） 15．（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
为证明浓硫酸在实验室制备乙酸乙酯反应中起 催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了 以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min ，再加热使 之微微沸腾3min 。
实验结束后充分振荡试管2，再测有机 层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管1中的试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm A 2mL 乙醇、2mL 乙酸、1mL 18mol/L 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液5.0 B 3mL 乙醇、2mL 乙酸0.1 C 3mL 乙醇、2mL 乙酸、6mL 3mol/L 硫酸 1.2 D3mL 乙醇、2mL 乙酸、盐酸1.2325________ ____________________。
第6页 共8页(2)干燥管在上述实验中的作用_________ ________________________。
(3) 实验D 的目的是与实验C 相对照，证明H ＋对酯化反应具有催化作用。
实验D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL 和 mol/L 。
(4)分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低， 可能的原因是 、 。
四、（本题包括2小题，共18分） 16．（10分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
回答下列问题： ⑴ N 2和O 2在一定条件下反应生成NO 2的热化学方程式为：21N 2(g)＋O 2(g)＝NO 2(g) △H ＝＋34kJ/mol 。
该反应为 （“放热”、“吸热”）反应。
⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。
下表为一些化学键的键能：化学键 键能（kJ/mol ） 化学键 键能（kJ/mol ） N ≡N 942 H －O 460N －H 391 O ＝O 499 H －H 437 ① 写出N 2和H 2反应合成氨的热化学方程式 。
② 已知：1molH 2O(g)转化为1molH 2O(l)时放出44.0 kJ 的热量。
计算1g H 2完全燃烧时放出的热量 。
H 2O(g)的稳定性 （“大于”、“小于”）H 2O(l)。
⑶ 写出NH 3(g)在O 2(g)中完全燃烧生成NO 2(g)和H 2O(g)的热化学方程式 。
17．（8分）有机物分子中官能团之间相互影响，使得有机物分子中某些原子或原子团的活 性发生变化而更易发生某些化学反应。
请回答下列问题：⑴ 苯、苯酚与Br 2反应的产物分别为一元取代物和三元取代物，说明羟基的存在使苯酚中苯环上的 ；⑵ 事实证明，苯酚的卤代反应与反应环境有关，在酸性环境中生成一元取代物，在碱性环境中生成三元取代物（如下）。
可能的原因是 ；Br 2 碳酸钠Br 2冰醋酸，回流OHOHBr BrBrOHBr第6页 共8页⑶ 写出苯酚在酸性条件下分别与下列物质发生卤代．．反应的化学方程式： ① 次氯酸 ； ② (CH 3)3COCl 。
五、（本题包括2小题，共22分） 18．（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) △H ＞0。
回答下列问题：⑴ 写出该反应的平衡常数表达式： 。
⑵ 升高温度，该反应的平衡常数K 值将 （“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡体系中固体的质量将 。
⑶ 已知1100℃时该反应的平衡常数K ＝0.263。
在1100℃时，测得高炉中c (CO 2)＝0.025mol/L ，c (CO)＝0.1mol/L 。
此时该的化学反应速度是v （正） v （逆）（“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
⑷ 保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K 值 （“大于”、“小于”或“等于”）0.263。
19．（12分）以乙烯、丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol ）中间体化合物④的合成线路如下：II 、氧化性：K 2Cr 2O 7＞KMnO 4＞CrO 3 请回答下列问题：⑴ 反应①中原子利用率为 ； ⑵ 写出化合物②的键线式： ；⑶ 卤代烃和Mg 在无水乙醚中生成的化合物RMgX 被称为格林试剂，格林试剂在有机合成中具有广泛运用。
反应③的格林试剂RMgBr 中，R －的结构简式为 ；⑷ 上述合成线路中，与反应④的反应类型相同的反应还有 ；反应④中使用CrO 3而不使用K 2Cr 2O 7，可能的原因是 ；⑸ 化合物①～④中，含有手性碳原子的是 。
已知：I 、CH 2＝CH 2 CO 2 KMnO 4（CH 2＝CHCH 3）H 3O ＋ HBr 过氧化物 Br Mg 无水乙醚 BrMg O H 2C －CH 2 CH 2＝CH 2 O 2/Ag 、△ 反应①OH O 2/Ag 、△反应②RMgBr 反应③ OH CrO 3 反应④ O 化合物① 化合物④化合物② 化合物③六、（本题包括两小题，共20分）20．（10分）1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。