医用化学稀溶液的依数性医学知识

第一节 溶液的蒸气压下降 资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
解
b B36 4 .8 g2 m 4 g.-1 0 0 o 11 l0 g 0 k 0 g0 -g 1 0 .0 .2 00m 0k o-1g l
xA10.00g/1180g..000m g2/o-11l86.g8.04m2g03/o-14l.02gmo1l 55.49mol 0.9946 (55.490.0200)0mol
0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
T/ K
333 343 353 363 373 423
p / kPa
19.918 3 35.157 4 47.342 6 70.100 1 101.324 7 476.026 2
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① 试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K； ② 求加入的溶质的摩尔质量。
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解
① 因为
xBnAnBnBn nA BmAn/B MA
Δ pp0xBKp0=m n pB A 0MM AAp0M A bBKBb 所以对于异戊烷有
K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g·mol-1 =5578 kPa·g·mol-1 = 5.578 kPa·kg·mol-1
p = p0xA = 2.338 kPa×0.996 4 = 2.330 kPa
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低 资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
一．溶液的沸点升高 1. 液体的沸点
• 液体的沸点是液体 的蒸气压等于外Baidu Nhomakorabea 压强时的温度。
• 液体的正常沸点 是 指外压为101.3kPa 时的沸点。
一． 液体的蒸气压 ① p与液体的本性有关 ② 温度升高，p增大 ③ 固体物质的蒸气压
一般很小 ④ 易挥发性物质的 p大，
难挥发性物质的 p 小。
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• 不同温度下水的蒸气压
T/ K
273 278 283 293 303 313 323
p / kPa
常见溶剂的T0b和Kb值
溶剂 水 乙酸 苯 乙醇
Tb0 / ℃ 100
Kb /(K·kg·mol-1) 溶剂
0.512
四氯化碳
Tb0 / ℃ 76.7
118
2.93
乙醚
34.7
80
2.53
萘
218
78.4
1.22
Kb /(K·kg·mol-1) 5.03 2.02 5.80
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2. 溶液的沸点升高 • 溶液的沸点总是高
于纯溶剂的沸点， 这一现象称之为溶 液的沸点升高。 • 溶液沸点升高是由 溶液的蒸气压下降 引起。 ΔTb = Tb - Tb0 = Kb mB
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由于
nA>> nB，
xB
nB nA nB
nB nA
若取1000g溶剂，有
nA
1000g MA
则
pΔ p=pK0xbBBp01M0A0bB0
• 适用：难挥发的非电解质稀溶液。
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例1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol-1， 在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性 非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该 溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。
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一．液体的蒸气压
蒸发
H2O (l)
H2O (g)
凝结
当蒸发与凝结速率相等， 气相和液相达到动
态平衡 ，蒸汽的含量和压力保持一定。
➢ 定义：在一定温度下与液相处于平衡时蒸汽 所具有的压力 p( 简称蒸气压)。
➢ 单位：Pa, kPa
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2. 溶液的蒸气压下降
∵
xA+ xB =1
p= p0 xA = p0(1- xB)= p0 – p0 xB
∴
p0- p = p0 xB
令
Δp = p0- p
有
Δp = p0 xB
Δp表示溶液的蒸气压下降。 Δp≥0。
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• 溶液的蒸气压下降公式：
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② 根据
有
ΔpKbBKMm Bm BA
MB
K
mB ΔpmA
5.578kPa kg mol1
0.0697g
2.32kPa0.891kg
1000
188gmol1
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例2 已知293K时水的饱和蒸气压为2.338 kPa，将6.840 g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0 g水中，计算蔗糖溶 液的质量摩尔浓度和蒸气压 。
二．溶液的蒸气压下降 —— Raoult定律
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1. Raoult定律
在一定温度下, 难挥 发非电解质稀溶液的 蒸气压等于纯溶剂的 蒸气压与溶剂物质的 量分数的乘积。
p = p0 xA
po:纯溶剂的蒸气压, P:溶液的蒸气压。
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内容提要 资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
1. 溶液的蒸气压下降 ① 溶液的蒸气压 ② 溶液的蒸气压下降 —— Raoult定律
2. 溶液的沸点升高和凝固点降低 ① 溶液的沸点升高 ② 溶液的凝固点降低
内容提要 资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
3. 溶液的渗透压 ① 渗透现象和渗透压 ② 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 ③ 渗透压在医学上的意义
教学基本要求 资料仅供参考,不当之处，请联系改正。
1. 掌握稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点 降低概念及计算;渗透压力的概念及渗透浓度 的计算。
2. 熟悉稀溶液依数性之间的换算，利用依数性计 算溶质的相对分子质量；电解质溶液的依数性。
3. 了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点 降低的原因;渗透压力在医学上的意义 。