山东省聊城市冠县2020届高三10月月考化学试卷含答案
山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷
山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较2. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生3. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）③MnO2 ......Cl2 、Mn2+ ......A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×10236. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等8. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。
2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)
2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷而总分：100分）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4 . 一段时间后，考生通过扫描二维码查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 .化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、钠、铁等金属元素焰e反应呈现的B.医用消毒剂如双氧水、消毒液、酒精等均利用了它们的强氧化性0.补铁试剂（含Fe?+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关2 .下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是A. “白玉金边素瓷胎, 雄龙描凤巧安排”描述的陶秃制品是一种硅酸盐产品B. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与肢体知识有关3 .下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.氯离子的结构示意图:B.磁性氧化铁的化学式：Fe2O3C.钙沸石［CaAlzSisOio • 3HQ］的氧化物形式：CaO • AIB • 3Si(h • 3用0倭化一D.工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH3 + 5O2——4N0 +6H力4 .下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. C02> NO?、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe。
2019-2020年高三上学期10月月考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期10月月考化学试题含答案说明：1．涉及考点化学反应中的能量变化、化学键和物质类别、电子式书写、元素周期律和元素周期表的相关知识、反应热、中和热、热化学方程式、反应热的计算、原电池和电解池知识、金属腐蚀与防护、燃料电池、电极反应式书写、电解质强弱和溶液稀释、化学实验方案设计与评价、氧化还原反应方程式书写、制取流程。
2．交卷时只交答题纸。
要求书写清楚工整。
3．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Cl 35.5卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA2、下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化3、下列说法或表示方法正确的是( )A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)→C(金刚石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol4、已知相关数据如下表：H 2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是（）A．404 B．72 C．230 D．2005、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e—= H2↑二．填空题（共1小题，满分20分）6、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。
山东省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止2. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④3. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液D . Fe（OH）3胶体4. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
下列叙述错误的是（）A . 当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB . 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6gC . 当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL5. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A . 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移C . 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物6. （2分） (2016高三上·威海期末) 根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AC . CD . D7. （2分） (2019高一上·南宁期中) 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A . 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB . 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC . 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD . 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰18. （2分）处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是[Fe2（OH）n（SO4）（3﹣）]m ，下列有关该物质说法不合理的是（）A . 铁元素的化合价为+3价B . n 取值范围是：0＜n≤6C . 不能在酸性较强的环境中使用D . 若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：19. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列溶液与30mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是（）A . 10 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3 溶液B . 10 mL 1 mol•L﹣1Al（NO3）3 溶液C . 15 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3 溶液D . 10 mL 1.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2 溶液10. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B . K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C . Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣11. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O12. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯13. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基14. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣15. （2分） (2018高一上·双峰月考) 将Cu片放入0.1mol·L−1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）A . 3∶2B . 3∶5C . 3∶4D . 4∶316. （2分）已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2 ，把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（）A . 8：3B . 3：8C . 27：4D . 4：27二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分）如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________；（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）________；（3） C装置的作用是________；D装置的作用是________；（4） E中发生化学反应的方程式为：________；（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分）绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。
中学2020届高三年级10月考化学试卷(含答案)
2020届高三年级10月月考化学时间：120分分值：150分可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137选项符合题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只是一个．．．．意）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确．．．的是A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A. 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物3．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
D．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N AB. 1mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液中含有NO 3-的数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N AD. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A5. 据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A. 18O 2中含18个中子B. 原子半径：N ＜18OC. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5 ＝ 5N 2是化学变化6. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确．．．的是 A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石7．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是 A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D ．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝8．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
【人教版】2020届高三化学10月月考试题 新、人教版
2020高三10月份调研考试化学试卷1．第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．。
2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 I-127 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国纪念2018年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“实施国家节水行动，建设节水型社会”。
下列关于水的说法正确的是A．为了保护水资源，禁止使用化肥 B．用电解大量水的方法获得清洁能源氢气C．4℃时，纯水的pH=7 D．城市浇花，采用喷灌、滴灌技术2．下列有关化学用语表示不正确的是A．丙烯的结构简式：H2C=CH－CH3 B．对二甲苯的结构简式：C．NH3的电子式： D．质子数为35、中子数为45的溴原子：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN－、I－C．0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+ H2OB．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
2020～2021学年高三10月质量检测化学含答案
2020〜2021学年高三10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用宜径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超申等鸭呂瑕半号旳管寒无敎隹迖寧卷、.学碣级上作登无敛。
4.本试卷主要命题范用：必修1。
5•可能用到的相对原子质:⅛: Hl Li7 Bll C12 016 Na23 Mg24 A127 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •古籍中记载的下列事实或现彖的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁訟（铅）锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，英火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硕，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是B.收集H23・下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.A1呈银白色，可用于制防锈漆B.SO?具有还原性，可用于纸浆脫色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的HK4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2-*NO2-*NOB.NaOH-→Na2O2-O2C.Siθ2-H2SiO3-* Na2SiO3D.FeCh-* Fe(OH)2-Fe(OH)35.氧矶(IV)碱式碳酸钱的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(Cθ3)t(OH)d]・eH2O,加热氧矶(IV)碱式碳酸彼可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。
2020届山东省聊城市冠县高三上学期10月月考化学试卷及答案
绝密★启用前山东省聊城市冠县2020届高三年级上学期10月月考检测化学试题2019年10月本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。
注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56第I卷(选择题共42分)一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。
下列叙述正确的是（）A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（）sdzxlmA.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”“强水”是指盐酸C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰色反应D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO33.下列化学用语使用正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为:C. HClO 的结构式为H －Cl －OD.基态Cu 原子的价电子排布式为3d 94s 2收集气体 5.在给定条件下,下列转化能实现的是（ ） A. NaHCO 3(s)Na 2 CO 3 (s)NaOH(aq)B. Fe(s) Fe 2O 3(s) Fe(s)C. AlCl 3（aq ） [Al(OH)4]-(aq)Al(OH)3(s)D. NH 3 (g) NO(g) HNO 3(aq) 6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A.HCl 、HI 气体分别可用固体NaCl 、NaI 和浓硫酸共热制取B.向氯化钡溶液中通入SO 2气体,得到白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解C.向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液, 搅拌至液体呈透明的红褐色D.海水提溴时,用热空气将溴吹出后,用Na 2CO 3溶液吸收,将溴转化成Br -和BrO 3-,再用硫酸酸化,得到单质溴。
山东省聊城市2019-2020年高三10月份练习化学试卷含答案
绝密★启用前山东省聊城市2019-2020年高三10月份练习化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷习题内容：金属和非金属及其化合物，物质结构和化学反应能量一、单选题(共16小题,每小题3.0分,共48分)1.用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是()A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用2.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na鸠2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是()A．放电时，Cl向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C＋CD．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na3.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
下列说法正确的是()A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL4.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．Br2C．KOHD．CH3COOH5.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液6.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度7.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子8.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2020年山东省聊城市冠县武训中学高三化学月考试卷含解析
2020年山东省聊城市冠县武训中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I﹣+3Br2=2Fe3++2I2+6Br﹣C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；C．等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；D．醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开．解答：解：A．明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．在FeI2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，故B错误；C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C错误；D．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项B为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况．3. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D.③④⑥参考答案：A略4. X、Y、Z这3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X参考答案：D略5. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：( )①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，MnO4—，NO3—，SO42—②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A ①②⑤B ①③⑥C ②④⑤D ①②④参考答案：C略6. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：据此判断，下列几种物质K sp大小的比较中正确的是A．Cu(OH)2<CuS< CuCO3 B．CuS <Cu(OH)2<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2参考答案：B略7.参考答案：A略8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
山东省聊城市冠县店子中学高三化学月考试题含解析
山东省聊城市冠县店子中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2H△H＞0，若反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反应时间应（）A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答．解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04mol?L﹣1，反应物的浓度由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣，即反应物的浓度变化为0.06﹣0.036=0.024mol?L﹣1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C．点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大2. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B．3. 金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
2019-2020学年山东省聊城市冠县辛集中学高三化学月考试题含解析
2019-2020学年山东省聊城市冠县辛集中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaS04↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42 －参考答案：C2. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是A．该反应不属于取代反应B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素C略3. 下列说法正确的是A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C．合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D．25℃ Ksp[Al(OH)3]=2×10－33， Ksp(AlPO4)=1.310－20，在各自的饱和溶液中，c(Al3+)前者小参考答案：B略4. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是 ()A．酸性 B．脱水性C．强氧化性 D．吸水性参考答案：A略5. 从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
山东省聊城二中2020届高三上学期10月月考(化学答案PDF版)
高三化学学科第十一次达标测试答案解析1．A【解析】A、淀粉溶液、豆浆、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，选项A 正确；B、形成合金的过程没有发生化学变化，选项B 错误；C、明矾净水利用的是Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质，该过程发生了化学变化及物理变化，但Al(OH)3不具有强氧化性，不能杀菌、消毒，选项C 错误；D、硝酸型酸雨的形成过程为：N 2→NO→NO 2→HNO 3，与氧化还原反应有关，选项D 错误。
答案选A。
2．B【解析】要冶炼上述三种金属镁、铁、铜，应采用什么方法是由它们的金属活动性决定的。
有关反应为： a.火烧孔雀石炼铜：Cu 2(OH)2CO 32CuO+CO 2↑+H 2O2CuO+C2Cu+CO 2↑b.湿法炼铜：Fe+CuSO 4====FeSO 4+Cuc.铝热法炼铁：Fe 2O 3+2Al2Fe+Al 2O 3d.用从海水中提取的氯化镁炼镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑据上述原理可知，铁可通过②③④三种方法冶炼；铜可以通过②③④⑤四种方法进行冶炼；镁则因活动性较强，用⑤适宜。
答案选B 。
3．C【解析】A 、室温下，氯气通入NaOH 溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O ，故A 正确；B 、氯气与水的反应为：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B 正确；C 、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O 2↑，故C 错误；D 、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO 2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ，故D 正确；故选C 。
4．B【解析】根据流程图可知，电解时的反应物为NH 4Cl 和HCl 、产物为H 2和NCl 3，正确的化学方程式为NH 4Cl ＋2HClNCl 3＋3H 2↑，A 错；碱石灰无法除去NH 3，C 错；根据氧化还原反应规律和元素守恒可知，溶液X 的主要成分为NaCl 和NaOH 。
2020-2021学年山东省某校高三(上)月考化学试卷(10月份)有答案
2020-2021学年山东省某校高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分）1. 化学与生产生活及社会发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A.烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维C.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打贏蓝天保卫战D.电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列关于有机物的叙述正确的是（）A.中所有原子可能在同一平面上B.的名称为2，3−二甲基−4−丙基−3−己烯C.与溴发生1:1加成反应，得到的有机产物有4种D.分子式为C5H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种3. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。
下列说法不正确的是（）A.非金属性：W>Y>Z>XB.Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C.W是同周期中原子半径最大的元素D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构4. 下列说法正确的是（）A.元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B.元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C.元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D.下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④5. 已知室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
根据以上信息设计以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是（）A.将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需仪器为玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2+的水解C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分6. 下列实验操作或装置正确的是（）A.配制250mL 0.1/mol/L NaOH溶液B.检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu2+C.比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D.实验室制取并检验乙烯7. 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
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高三化学检测题2019.10本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。
注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56第I卷(选择题共42分)一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。
下列叙述正确的是（）A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（）A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”“强水”是指盐酸C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰色反应D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO33.下列化学用语使用正确的是（）A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为:C. HClO的结构式为H－Cl－OD.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s24.下列实验操作或装置能达到目的的是（）收集气体 5.在给定条件下,下列转化能实现的是（ ） A. NaHCO 3(s)Na 2 CO 3 (s)NaOH(aq)B. Fe(s) Fe 2O 3(s) Fe(s)C. AlCl 3（aq ） [Al(OH)4]-(aq)Al(OH)3(s)D. NH 3 (g) NO(g) HNO 3(aq) 6.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A.HCl 、HI 气体分别可用固体NaCl 、NaI 和浓硫酸共热制取B.向氯化钡溶液中通入SO 2气体,得到白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解C.向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液, 搅拌至液体呈透明的红褐色D.海水提溴时,用热空气将溴吹出后,用Na 2CO 3溶液吸收,将溴转化成Br -和BrO 3-,再用硫酸酸化,得到单质溴8. CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂, 可从黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)中制取。
CuCl 2溶液 浓盐酸 水FeCl 2溶液 S已知: CuCl 是一种白色粉末,微溶于水, 难溶于乙醇,在空气中易被氧化,在水溶液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl(aq)- [CuCl 3]2-(aq)(无色溶液) 下列叙述错误的是（ ）A.浸取中的主要反应为CuFeS 2+3CuCl 2 ＝ 4CuCl+FeCl 2+2SB.浸取所得到的FeCl 2溶液,可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)- [CuCl 3]2-(aq)平衡逆向移动, 析出CuClD.为提高产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥9.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ） A.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AB.常温常压下, 11.2 LSO 2气体中含有的SO 2分子数小于0.5 N AC.1mol 碳烯(:CH 2)所含的电子数目为6 N AD.标准状況下，30g 二氧化硅中含有Si －O 键的数目为2 N A11．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）A ．Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+ 6H + + 2I - ＝ 2 Fe 2+ +I 2 +3H 2OB ．过量SO 2与氨水反应：SO 2+NH 3∙H 2O ＝ NH 4+ + HSO 3-C ．向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO 42- 恰好沉淀完全： 2Al 3+ +6OH - +3Ba 2+ + 3SO 42- ＝ 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应：5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑ + 8H 2O12．某溶液中可能含有K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+、SO 42-、CO 32-、I －、Cl －中的一种或几种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列叙述错误的是（ ） ①取少量溶液加入适量Br 2的CCl 4溶液，振荡，下层溶液为紫色;②向①的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡产生红褐色沉淀和气体X;③取少量②的溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色。
A．不能确定Na+是否存在B．溶液Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在C．该溶液可能由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到D．气体X易液化，可用作制冷剂13．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物，下列说法中正确的是（）A.配体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中Cl-的数目比是1：2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl- 均被完全沉淀14.一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（）A．元素电负性顺序为：X＞W＞YB．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C．工业上通过电解熔融的WX来制得WD．该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构高三化学检测题2019.10班级姓名学号分数说明：细心审题，规范作答，力争全对！第II卷(非选择题共58分)15.(12分)A,B,C,D,E为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分别为B, C, E对应的单质,甲、乙、丙、丁为其中部分元素组成的化合物,其中C、D同主族,甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,甲可用于检验Z气体是否泄漏。
上述物质间的转化关系如图所示:(1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子中,离子半径由小到大的顺序是(用化学用语表示).(2)下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是a.对应氢化物的还原性: D＞Eb.D和E两元素的简单氢化物受热分解,后者的分解温度高c.单质的沸点:D＞E(3)已知元素Ts位于第七周期, 与E同族,写出其中子数为176的核素符号,预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是。
a. 单质易溶于某些有机溶剂b.单质是有色固体c.氢化物很稳定d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物(4)A,B两种元素可组成一种离子化合物BA5, 该化合物的电子式为(5)ABD三种元素组成离子化合物W, 已知:①1 mol W能与足量氢氧化钠溶液共热, 生成22.4L气体(标准状况);②W 能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。
则W是，写出①的离子方程式。
16.(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)为白色结晶粉末,易溶于水,在中性或碱性条件下稳定,在酸性条件下发生反应(S2O32-+2H+ ＝S↓+S O2+H2O),是一种重要的化工原料。
请回答下列问题:(1) Na2S2O3溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂,其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。
写出该络合反应的离子方程式(2)工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na2S,Na2CO3)与硫黄废气(主要成分SO2)反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。
巳知该反应中C(碳)原子化合价不变,则氧化剂和还原剂物质的量之比为.(3) Na2S2O3长期暴露在空气中易被氧化生成Na2SO4设计实验方案检验Na2S2O3是否变质(已知BaS2O3微溶于水).(4)现有含Na2S2O3·5H2O的样品, 用以下方法计算Na2S2O3·5H2O的质量分数。
a.取样品7.0g溶于蒸馏水中, 并定容至500 ml容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00ml于锥形瓶中, 加过量KI溶液并酸化,加2滴淀粉指示剂,用a中未知浓度的Na2S2O3待测液滴定至终点,共用去25.00 ml。
(已知2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-),在酸性环境中Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+)回容下列问题:①滴定终点的现象是 .②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 (保留2位有效数字).17. (12分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）卤素互化物如IBr 、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl 沸点由髙到低的顺序为，I和Cl相比,电负性较大的是. （2）碘原子价电子的电子排布图为．（3）I3+属于多卤素阳离子，推测I3+的空间构型为，中心I 原子的杂化轨道类型为．（4）请推测①HClO4 、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．（5）离子化合物RbICl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有个氯原子，RbICl2晶体的密度是g•cm-3（只要求列算式, 不必计算出数值, 阿伏伽德罗常数为NA）．（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为。
（7）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为18.(12分)硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造医药品，染料等。
某化学小组在实验室利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，所需实验装置如图所示(部分装置略)。
已知: ①硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿的空气中“发烟”② SO2( g )+Cl2( g ) ＝SO2Cl2( l )，△H=－97.3kJ/mol（1）仪器A为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是；仪器B的名称是。