SnSmOx-共沉淀法制备-实验报告
共沉淀法的原理和实验步骤
共沉淀法的原理和实验步骤导言：在化学实验中，有许多方法可以用来分离和纯化不同化合物。
共沉淀法是其中一种经常使用的技术之一。
本文将探讨共沉淀法的原理和实验步骤，从而更好地理解它的应用。
一、共沉淀法的原理共沉淀法是通过调节试样溶液中的pH值，使得溶液中的某些阴离子与阳离子形成不溶性的沉淀物，并与待分离物一起沉淀下来。
这种方法常用于分离和去除待分离物中的某些杂质。
共沉淀法的原理基于沉淀反应的性质。
当溶液中存在阴离子和阳离子时，它们会相互作用形成一种新的物质，即沉淀物。
这些沉淀物可以用过滤等方法进行分离和纯化。
在共沉淀法中，选择合适的沉淀剂非常重要，它能够与待分离物中的某些离子发生反应生成具有不溶性的沉淀物。
通过这种方式，可以有效地从溶液中富集待分离物，进一步提高其纯度。
二、共沉淀法的实验步骤1. 准备试样溶液：根据实验的要求，将待分离物溶解在适量的溶剂中。
2. 选择沉淀剂：根据待分离物的性质，选择合适的沉淀剂。
沉淀剂的选择应考虑其与待分离物中的某些离子形成不溶性沉淀物的能力。
3. 调节pH值：根据沉淀剂的性质，调节试样溶液的pH值，使得沉淀剂与待分离物中的某些离子发生反应并生成沉淀物。
这个步骤需要根据具体实验条件进行调整，确保系统达到最佳的沉淀效果。
4. 沉淀反应：将试样溶液缓慢滴加沉淀剂溶液，同时通过搅拌使两者充分混合。
在适当的条件下，沉淀剂与待分离物中的某些离子反应生成沉淀物。
这个过程需要一定的观察和实验经验，根据实验结果进行调整。
5. 沉淀分离：将反应后的溶液通过过滤等方法，将沉淀物和溶液分离。
过滤时，应选择合适的滤纸或其他滤料，以防止沉淀物渗透。
沉淀物可以用水洗涤，以去除一些残留的溶质。
6. 沉淀物的处理：将获得的沉淀物进行干燥或其他处理，以便进一步应用或分析。
三、共沉淀法的应用共沉淀法在实验室中被广泛应用于分离和纯化化合物。
它通常用于去除溶液中的杂质，从而增加待分离物的纯度。
此外，共沉淀法还可用于分析颉的沉淀物的成分。
实验7--沉淀法制备纳米氧化锌粉体[资料]
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实验七沉淀法制备纳米氧化锌粉体一、实验目的1、了解沉淀法制备纳米粉体的实验原理。
2、掌握沉淀法制备纳米氧化锌的制备过程和化学反应原理。
3、了解反应条件对实验产物形貌的影响，并对实验产物会表征分析。
二、实验原理氧化锌是一种重要的宽带隙(3.37 eV)半导体氧化物，常温下激发键能为60 meV。
近年来，低维（0维、1维、2维）纳米材料由于具有新颖的性质已经引起了人们广泛的兴趣。
氧化锌纳米材料已经应用在纳米发电机、紫外激光器、传感器和燃料电池等方面。
通常的制备方法有蒸发法、液相法。
我们在这里主要讨论沉淀法。
沉淀法是指包含一种或多种离子的可溶性盐溶液，当加入沉淀剂(如OH--，CO32-等)后，或在一定温度下使溶液发生水解，形成不溶性的氢氧化物、氧化物或盐类从溶液中析出，并将溶剂和溶液中原有的阴离子洗去，得到所需的化合物粉料。
均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中的构晶离子由溶液中缓慢均匀地释放出来。
而加入的沉淀剂不是立即在溶液中发生沉淀反应，而是通过沉淀剂在加热的情况下缓慢水解，在溶液中均匀地反应。
纳米颗粒在液相中的形成和析出分为两个过程，一个是核的形成过程，称为成核过程；另一个是核的长大，称为生长过程。
这两个过程的控制对于产物的晶相、尺寸和形貌是非常重要的。
制备氧化锌常用的原料是可溶性的锌盐,如硝酸锌Zn(NO3)2、氯化锌ZnCl2、醋酸锌。
常用的沉淀剂有氢氧化钠（NaOH ）、氨水（NH 3. H 2O ）、尿素（CO(NH 2)2）。
一般情况下，锌盐在碱性条件下只能生产Zn(OH)2沉淀，不能得到氧化锌晶体，要得到氧化锌晶体通常需要进行煅烧高温。
均匀沉淀法通常使用尿素作为沉淀剂，通过尿素分解反应在反应过程中产生NH 3 H 2O 与锌离子反应产生沉淀。
反应如下：O H NH CO O H NH CO 23222223)(⋅+→+ (1)OH -的生成：-++→⋅OH NH O H NH 423 (2)CO 32-的生成：O H CO NH CO O H NH 223422322++→+⋅-+ (3)形成前驱物碱式碳酸锌的反应：()↓⋅⋅→+++--+O H OH Zn ZnCO O H OH CO Zn 2232232243 (4)热处理后得产物ZnO ：()O H CO ZnO O H OH Zn ZnCO 22223232+↑+→⋅⋅ (5)本实验通过Zn(NO 3)2和NaOH 之间反应得到的Zn(OH)42-进行热分解反应制备了氧化锌纳米晶体。
共沉淀制备四氧化三铁纳米磁性材料
共沉淀法制备四氧化三铁纳米磁性材料纳米磁性材料是在20世纪70年代后逐渐产生、发展和壮大起来的一种新型磁性材料。
它不同于常规磁性材料的主要原因是关联于磁相关的特征物理长度恰好处于纳米量级，例如：磁单畴尺寸，超顺磁性临界尺寸，交换作用长度，以及电子平均自由路程等于大致处于1-100nm量级，当磁性体的尺寸与这些特征物理长度相当时，就会呈现反常的磁学性质。
纳米磁性材料目前被广泛应用在磁性记忆材料、靶向药物载体、核磁共振造影增强剂及电化学生物传感器等方面。
一、实验目的1.掌握共沉淀法制备纳米磁性材料的基本原理2.掌握纳米磁性材料的表征方法二、实验原理将二价铁盐（Fe2+）和三价铁盐（Fe3+）按一定比例混合，加入沉淀剂（OH—），搅拌反应即得超微磁性Fe3O4粒子，反应式为：Fe2 + + Fe3 + + OH—→Fe (OH) 2 / Fe (OH) 3 (形成共沉淀)Fe (OH) 2 + Fe (OH) 3→FeOOH + Fe3O4(pH ≤7.5)FeOOH + Fe2 +→Fe3O4 + H+(pH ≥9.2)总反应为：Fe2 + + 2Fe3 + + 8OH—→Fe3O4 +4H2O实际制备中还有许多复杂的中间反应和副产物：Fe3O4 + 0.25O2 + 4.5H2O →3Fe (OH) 32Fe3O4 + 0.5O2→3Fe2O3所以实验中二价铁适当过量，即[Fe3+]：[Fe2+]=1.75:1此外，溶液的浓度、nFe2 +/Fe3 +的比值、反应和熟化温度、溶液的pH 值、洗涤方式等均对磁性微粒的粒径、形态、结构及性能有很大影响。
三、实验试剂与仪器试剂： FeCL3。
6 H2O FeSO4.7H2O NaOH十二烷基苯磺酸钠 PH试纸无水乙醇仪器：恒温水浴箱真空干燥箱 FA1604型电子天平激光粒度分布仪电子扫描显微镜 X射线分析仪离心机（强磁磁铁）100ml容量瓶、锥形瓶、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器四、实验步骤1．称取13.90g FeSO4.7H2O，用一定的蒸馏水溶解，于100ml的容量瓶中配制Fe2+的溶液，置于65。
沉淀制备实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀制备实验的基本操作和注意事项；3. 学习通过沉淀反应制备特定化合物的方法。
二、实验原理沉淀反应是指溶液中两种或两种以上离子相互反应，生成难溶于水的固体沉淀物的过程。
本实验通过沉淀反应制备硫酸亚铁铵，反应原理如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、滴定管、滤纸、漏斗、蒸发皿、石棉网、水浴锅、电子天平、研钵、研杵等。
2. 试剂：硫酸铁(FeSO4·7H2O)、硫酸铵(NH4)2SO4、盐酸(HCl)、蒸馏水、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氨水(NH3·H2O)等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：称取硫酸铁和硫酸铵，按照一定比例溶解于蒸馏水中，制备成一定浓度的溶液。
2. 配制沉淀剂：取适量氢氧化钠溶液，用滴定管滴加至硫酸铁溶液中，直至溶液中出现沉淀为止。
3. 沉淀分离：将沉淀物用漏斗过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀物，直至洗涤液中无硫酸铁离子。
4. 结晶：将洗涤后的沉淀物转移至蒸发皿中，加入少量蒸馏水，用石棉网覆盖，置于水浴锅中加热蒸发至浓缩。
5. 冷却结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，使其结晶。
6. 收集与干燥：用滤纸过滤结晶，收集纯净的硫酸亚铁铵晶体，置于干燥器中干燥。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出硫酸亚铁铵晶体，外观呈白色，无杂质。
2. 分析：实验过程中，沉淀剂氢氧化钠的加入量对沉淀效果有较大影响。
加入量过多会导致沉淀不完全，过少则沉淀效果不佳。
本实验中，氢氧化钠的加入量控制在适量，使沉淀效果较好。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了沉淀反应的基本原理和过程，了解了沉淀制备实验的基本操作和注意事项。
2. 学会了通过沉淀反应制备特定化合物的方法，为今后实验研究提供了有益的参考。
3. 在实验过程中，需要注意实验操作的安全性，避免发生意外事故。
医学免疫学沉淀反应实验报告
医学免疫学沉淀反应实验报告一、实验目的1、掌握沉淀反应的基本原理和操作方法。
2、熟悉琼脂扩散试验和免疫比浊法的应用。
3、观察沉淀反应的结果，理解抗原抗体反应的特异性和定量关系。
二、实验原理沉淀反应是指可溶性抗原与相应抗体在特定条件下结合，形成肉眼可见的沉淀物的反应。
根据反应介质和检测方法的不同，沉淀反应可分为液相沉淀反应和凝胶内沉淀反应。
液相沉淀反应包括絮状沉淀试验和免疫浊度测定。
絮状沉淀试验是将抗原和抗体溶液混合，在电解质存在的条件下，抗原抗体结合形成絮状沉淀物。
免疫浊度测定则是通过测量溶液中抗原抗体复合物形成导致的浊度变化，来定量检测抗原或抗体的含量。
凝胶内沉淀反应常用的是琼脂扩散试验，包括单向琼脂扩散试验和双向琼脂扩散试验。
单向琼脂扩散试验是将一定量的抗体混入琼脂凝胶中，制成琼脂板，然后在板上打孔，加入抗原，抗原在凝胶中向四周扩散，与抗体形成沉淀环。
沉淀环的直径与抗原浓度成正比，可通过测量沉淀环的直径来计算抗原的含量。
双向琼脂扩散试验是将抗原和抗体分别加入琼脂凝胶的不同孔中，两者在凝胶中扩散，形成沉淀线，用于检测抗原和抗体的特异性以及它们之间的相对分子量。
三、实验材料1、试剂抗原：人血清白蛋白（HSA）、羊抗人血清白蛋白抗体（抗HSA）。
生理盐水。
琼脂糖。
巴比妥缓冲液。
2、器材载玻片。
打孔器。
移液器。
分光光度计。
四、实验步骤（一）絮状沉淀试验1、取两支试管，分别标记为“抗原管”和“对照管”。
2、在“抗原管”中加入 05ml 抗原溶液（HSA），在“对照管”中加入05ml 生理盐水。
3、向两支试管中分别加入05ml 抗体溶液（抗HSA），轻轻摇匀。
4、室温放置 10-20 分钟，观察两支试管中溶液的变化。
（二）单向琼脂扩散试验1、制备琼脂板：称取一定量的琼脂糖，加入巴比妥缓冲液，加热溶解，制成 1%的琼脂糖溶液。
将溶液倒入载玻片上，使其均匀铺开，形成厚度约 2-3mm 的琼脂板，待琼脂凝固后打孔。
实验沉淀反应实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握沉淀反应的实验操作方法。
3. 学习如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
二、实验原理沉淀反应是指两种溶液中的离子相互结合，形成难溶于水的固体沉淀物的化学反应。
沉淀反应的原理基于溶解度积（Ksp）的概念，即难溶电解质在溶液中的离子浓度乘积等于其溶解度积常数。
当离子浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将沉淀出来。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、滤纸、漏斗等。
2. 实验试剂：氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将氯化钠、硝酸银、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂分别称量，并放入试管中。
2. 在试管中加入适量的水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
3. 观察溶液颜色，判断是否为无色。
4. 分别向各试管中加入适量的氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等试剂。
5. 观察沉淀反应现象，记录沉淀的颜色、形状、大小等。
6. 使用滤纸和漏斗将沉淀过滤，收集沉淀物。
7. 将沉淀物用蒸馏水洗涤，去除杂质。
8. 将沉淀物烘干，称量其质量。
五、实验现象及结果1. 向氯化钠溶液中加入硝酸银，观察到白色沉淀生成。
2. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜，观察到蓝色沉淀生成。
3. 向氯化钡溶液中加入硫酸铜，观察到白色沉淀生成。
4. 沉淀物经过洗涤和烘干后，质量为0.5g。
六、实验结果分析1. 实验结果表明，沉淀反应是一种有效的分离和提纯方法。
2. 沉淀物的颜色、形状、大小等特征可以用来判断沉淀物的种类。
3. 沉淀物的质量可以作为实验结果的定量指标。
七、实验结论1. 通过本实验，我们了解了沉淀反应的基本原理和过程。
2. 掌握了沉淀反应的实验操作方法，能够熟练进行沉淀反应实验。
3. 学会了如何通过沉淀反应来分离和提纯物质。
八、实验注意事项1. 实验过程中要严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
2. 实验过程中要注意观察现象，记录数据，以便进行实验结果分析。
3. 实验结束后，要清理实验场地，回收实验器材和试剂。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告沉淀反应实验报告引言：沉淀反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过溶液中的离子相互作用形成固态沉淀物。
本次实验旨在通过观察和分析沉淀反应的过程和结果，探究反应条件对沉淀形成的影响。
实验目的：1. 理解沉淀反应的基本原理和过程；2. 掌握沉淀反应的实验操作技巧；3. 研究不同条件下沉淀反应的变化规律。
实验材料和仪器：1. 实验材料：氯化银(AgCl)、氯化钡(BaCl2)、硝酸银(AgNO3)、硫酸钡(BaSO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、蒸馏水；2. 实验仪器：试管、滴管、玻璃棒、烧杯、热水浴。
实验步骤：1. 实验前准备：清洗实验仪器，准备所需试剂；2. 实验一：向两个试管中分别加入等量的氯化银溶液和硝酸银溶液，观察并记录反应结果；3. 实验二：向两个试管中分别加入等量的氯化钡溶液和硫酸钡溶液，观察并记录反应结果；4. 实验三：在一试管中加入氯化银溶液，滴加盐酸，观察并记录反应结果；5. 实验四：在一试管中加入氯化银溶液，滴加硝酸，观察并记录反应结果；6. 实验五：在一试管中加入氯化银溶液，加热至沸腾，观察并记录反应结果。
实验结果和分析：1. 实验一中，氯化银溶液与硝酸银溶液反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为氯化银溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 实验二中，氯化钡溶液与硫酸钡溶液反应后生成白色沉淀，即硫酸钡(BaSO4)。
这是因为氯化钡溶液中的钡离子与硫酸钡溶液中的硫酸根离子发生反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 实验三中，氯化银溶液与盐酸反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为盐酸中的氯离子与氯化银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
此外，盐酸的加入使反应溶液的酸碱度增加，促进了沉淀反应的进行。
4. 实验四中，氯化银溶液与硝酸反应后生成白色沉淀，即氯化银(AgCl)。
这是因为硝酸中的硝酸根离子与氯化银溶液中的银离子发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。
共沉淀法制备镁铝水滑石实验报告
共沉淀法制备镁铝水滑石实验报告哎呀，今天咱们来聊聊一个有趣的实验，叫做共沉淀法制备镁铝水滑石。
听起来好复杂，实际上就是个化学小魔术，让我们从中搞明白一些科学的奥秘。
想象一下，一个厨房，里面全是化学试剂，仿佛在煮一锅魔法汤，咱们这次可不是要吃的。
好啦，言归正传，让我们进入这个化学的世界。
准备工作得做好。
我们需要镁盐、铝盐和氢氧化钠，这些东西看起来就像在超市里能买到的调料。
拿到这些材料，感觉自己像个小科学家，心里那个激动啊。
然后呢，咱们就把镁盐和铝盐溶解在水里，搅拌搅拌，像在给汤里加调料，搅拌得越均匀，最后的效果越好。
看着水变得透明，心里那个美啊，简直像看到一幅画。
要把氢氧化钠溶液慢慢倒入镁铝溶液中。
注意，别心急，像倒茶一样，慢慢来，避免搅得一团糟。
咕噜咕噜的声音响起，原本透明的液体慢慢变得浑浊，就像魔法一般。
这个过程真是让人心潮澎湃，觉得自己在创造什么伟大的东西。
哦，别忘了，这时候得保持一定的温度，太高或太低可都不行，控制得当就像在做美食，火候掌握得好，才不会失败。
在这浑浊的液体里，慢慢地，咱们能看到白色沉淀物开始出现。
那一瞬间，感觉就像看到宝藏一样，心里真是乐开了花。
这种沉淀物就是咱们的镁铝水滑石，还得把它收集起来，别让它跑掉。
用过滤器把液体过滤掉，留下沉淀，就像捞出锅里的美食一样。
哈哈，真是越做越有成就感。
过滤完之后，咱们得洗一洗这些沉淀，别让它带着杂质。
这就像洗衣服一样，越洗越干净。
洗的时候，水流要温和，别把沉淀给冲散了。
想象一下，洗完后的沉淀像个新生儿一样干干净净，心里那个满意啊，真是倍儿爽。
洗完之后，要把它晾干。
晾的过程就像等美食出锅，忐忑又兴奋。
干燥之后，咱们得到的镁铝水滑石，简直像是实验室的明星，真是让人爱不释手。
拿在手里，摸一摸，感觉质地细腻，心里想：“嘿，这可是我亲手做的哦！”得给它做个分析，看看自己做得怎么样。
借助一些仪器，咱们可以测量它的性质。
像是考试一样，看看成绩如何。
每一次实验都有它的乐趣，尽管有时会遇到挫折，但最终的结果总会让人欣喜若狂。
沉淀实验报告
沉淀实验报告引言在科学实验中，沉淀实验是一种非常常见的实验方法。
通过此实验，我们可以观察到溶液中所产生的沉淀物，并对其特性进行分析和研究。
本文将介绍我所进行的一次沉淀实验，包括实验目的、实验步骤、实验结果以及分析讨论等方面。
实验目的本次沉淀实验的目的是探究不同条件下溶液中沉淀形成的原因，并对其进行初步的特性分析。
通过此实验，我希望能够加深对溶液中物质相互作用以及沉淀形成机制的理解。
实验步骤1. 准备实验材料和设备：包括试剂、容器、搅拌棒、移液管等。
2. 制备溶液：按照实验要求，将试剂加入容器中，并加入适量的溶剂进行溶解，直至完全溶解。
3. 加入沉淀生成剂：将特定的沉淀生成剂逐滴加入溶液中，同时边搅拌边观察。
4. 观察沉淀形成：根据实验步骤3的加入情况，观察溶液中是否产生沉淀，以及沉淀的颜色、形状等特征。
5. 分析和记录结果：将观察到的沉淀特征记录下来，并对其进行初步的化学分析和物理特性研究。
实验结果在本次实验过程中，我选择了铁离子与硫化氢作用生成沉淀物的实验。
经过实验操作后，观察到溶液中出现了黑色的沉淀物。
沉淀物颗粒细小，呈现均匀分布，且具有一定的黏稠度。
分析和讨论根据实验结果，我们可以初步得出结论：在铁离子与硫化氢的反应中，黑色的硫化铁沉淀物会形成。
这是由于硫化氢与铁离子之间的化学反应产生了沉淀。
此外，沉淀物的颜色和黏稠度也是由硫化铁的特性所决定的。
通过进一步的化学分析和物理特性研究，我们还可以探讨沉淀物的晶体结构、颗粒大小以及是否具有吸湿性等方面的特性。
这将有助于我们更深入地了解沉淀形成的机制以及沉淀物的性质，并为未来的科学研究提供参考基础。
结论通过本次沉淀实验，我成功观察到了铁离子与硫化氢反应产生的黑色硫化铁沉淀物，并初步分析了其特性和性质。
这一实验为我们理解溶液中物质相互作用以及沉淀形成机制提供了有益的信息。
通过进一步研究和分析，我们将可以深入探讨沉淀物的结构和特性，推动科学研究的发展。
均匀沉淀法制备SnS纳米粉体
３ 结 果 与 讨 论
３１ Ｓ Ｓ粉体的 Ｘ Ｄ 分析 ． ｎ Ｒ
应、 表面效 应和介 电限域效应而具 有不 同于常 规材 料和 单个分子 的固有特性 ， 显示 出常规 材料所不具备 的光 电 特 性、光 催化 能力及 随 粒径 变 化 的吸收 或发射 光 谱特
和 ＝４ ． 。处， ４７ ４ 分别对应 于（ ０ 、 １ １、 １ １和 （ ４ ） １ ） （０ ） （３ ） １ １ ２
２１ 实验药品及 主要设备 ． 氯 化亚锡 （ 分析 纯 ） ，如皋 市金 陵试 剂厂 ；硫代 乙 酰胺 （ 分析 纯 ） ，上海凌 峰化学试 剂有限 公司；盐酸 （ 分
体材料 ， 其光 学直接 带隙和间接 带隙分别为 １ ～１ ｅ ． ．Ｖ ３ ５ 和 １ ～１１Ｖ， ． ． Ｏ ｅ 与太 阳辐射 中的可 见光有很好 的光谱 匹 配 ，理论光 电转换效 率可达 ２ ％【，非常适合用 作太 阳 ５ 】 】 能电池 中 的光吸 收层【４ 】】 ＿ 。此 外，Ｓ Ｓ 以其优 良的光 电 ｎ
热 处理对粉 体结构性 能的影响 。
２ 实
验
晶体结构的材料 。 从衍射峰 的宽化程度可 以表明样 品为化
合态 的 Ｓ Ｓ ｎ ，属多晶结构 。图中未见其它杂质峰，表 明制 备的 Ｓ Ｓ粉体纯度高。Ｘ Ｄ最 高峰位于 ２ ＝３ ． 。处 ， ｎ Ｒ ０ １３ ５ 对应（１） １１晶面另 ４个小峰位于 ２ ＝２ ． 、０ ７ ９ ４ ０ ６１ ８ ． 、３ ． ４ ０
１ 引 言
Ｓ Ｓ 是Ⅳ一 ｎ Ⅵ族具有层 状斜方 晶体结构 的无 毒半 导
在 Ｓ Ｃ ２ Ｈ Ｏ 溶 液中加入适 量的盐 酸防止其水解 。然 ｎ １２ ： ． 后将两种 溶液分别加 入到 １０ 的圆底烧瓶 中， ０ ｍｌ 充分混 合均匀 后 ， 圆底烧瓶浸 入到恒温水 浴 中，反应过程 中 将 生成 的过量 Ｈ ｓ气体 由稀 Ｎａ 溶液吸 收 。在一定 的 ２ ＯＨ 温度下 反应， 当的控制 反应 时间 ， 适 生成 黑褐色沉淀物， 沉淀物经 离心分离 ， 去离子及无 水 乙醇依 次洗 涤数次 用 以去 除杂质离子 ，过滤 ，８ ℃下干燥 ２ ，再经研 磨后 Ｏ ｈ 将所得产物 收集后表征 。
沉淀实验实验报告
沉淀实验实验报告实验目的本实验的目的是通过沉淀实验了解溶液中的沉淀反应，并学习如何正确地进行沉淀实验。
实验原理沉淀实验是通过加入沉淀试剂，使溶液中的离子生成沉淀，从而达到分离和检验物质的目的。
沉淀实验常用于确定未知物质或检验金属离子的存在。
一般来说，沉淀实验的原理包括以下几点：1.溶液中的离子可以通过加入特定的沉淀试剂生成相应的沉淀物。
2.沉淀的生成通常是因为沉淀试剂的阳离子与溶液中的阴离子或沉淀试剂的阴离子与溶液中的阳离子发生了化学反应。
3.沉淀实验可以通过观察沉淀物的形态、颜色、溶解性等来判断溶液中离子的存在。
实验材料与仪器•硝酸银溶液•氯化钠溶液•玻璃容器•火柴或蜡烛实验步骤1.准备两个玻璃容器，并在每个容器中分别倒入适量的硝酸银溶液和氯化钠溶液。
2.使用火柴或蜡烛点燃火焰，将火焰放置于硝酸银溶液中。
3.火焰将产生黑色的烟雾，代表硝酸银发生了化学反应，产生了沉淀物。
4.将氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中，观察是否会有沉淀生成。
5.如果有沉淀生成，记录下沉淀物的形态、颜色和溶解性等特征。
6.重复以上步骤，使用不同浓度的氯化钠溶液进行实验，观察沉淀的生成情况。
实验结果与数据分析根据实验步骤进行沉淀实验后，观察到以下实验结果：1.当将火焰放置于硝酸银溶液中时，火焰会产生黑色的烟雾，说明硝酸银发生了化学反应，产生了沉淀物。
2.在滴加氯化钠溶液到硝酸银溶液中时，观察到沉淀的生成与氯化钠溶液的浓度有关。
–当氯化钠溶液浓度较低时，沉淀的生成较少。
–当氯化钠溶液浓度较高时，沉淀的生成较多。
3.沉淀物的形态为白色颗粒，颜色均匀。
4.实验中所观察到的沉淀物在加热时不溶解，表明该沉淀物为稳定的化合物。
结论通过本次沉淀实验，我们了解了沉淀反应的原理，并学会了正确地进行沉淀实验。
根据实验结果和数据分析，我们可以得出以下结论：1.硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成了白色的氯化银沉淀物。
2.沉淀的生成与氯化钠溶液的浓度有关，浓度越高，沉淀生成越多。
沉淀实验的实验报告
一、实验目的1. 理解沉淀反应的基本原理，掌握沉淀反应的实验操作方法。
2. 学习利用沉淀反应进行物质的分离、提纯和鉴定。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理沉淀反应是指溶液中离子或分子结合成难溶物质的过程。
在实验中，通过添加适当的沉淀剂，使溶液中的目标物质生成沉淀，从而实现分离、提纯和鉴定。
沉淀反应的原理主要基于溶解度积（Ksp）的概念。
溶解度积是指在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到饱和时，其离子浓度的乘积。
当溶液中离子的浓度乘积大于溶解度积时，难溶电解质将开始沉淀；当溶液中离子的浓度乘积小于溶解度积时，沉淀将溶解。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氯化钠溶液- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸铝溶液- 硫酸铁溶液- 硝酸银溶液- 硝酸铅溶液- 氯化银溶液- 氢氧化铁溶液- 硫酸钡溶液- 硫酸钙溶液- 氯化钙溶液2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 移液管- 滴定管- 滤纸- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵四、实验步骤1. 沉淀反应实验一：硫酸铜与氢氧化钠反应- 在烧杯中加入5mL氯化钠溶液，滴加少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
2. 沉淀反应实验二：硫酸铝与硫酸铁反应- 在烧杯中加入5mL硫酸铝溶液，滴加少量硫酸铁溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
3. 沉淀反应实验三：硝酸银与氯化钠反应- 在烧杯中加入5mL硝酸银溶液，滴加少量氯化钠溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加硝酸铅溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
4. 沉淀反应实验四：硫酸钡与硫酸钙反应- 在烧杯中加入5mL硫酸钡溶液，滴加少量硫酸钙溶液，观察溶液颜色变化。
- 滴加氯化钙溶液，观察沉淀的形成。
- 用滤纸过滤沉淀，观察沉淀的颜色和形态。
沉淀的生成实验报告
沉淀的生成实验报告沉淀的生成实验报告引言：在日常生活中，我们经常会遇到一些溶液中出现沉淀的现象。
沉淀是指溶液中的某种物质由于化学反应或物理因素的作用而从溶液中析出形成的固体颗粒。
本次实验旨在探究沉淀生成的原理与条件，并分析其对环境和人体的影响。
一、实验原理1. 溶解度：溶解度是指单位溶剂中在一定温度下可以溶解的溶质的最大量。
当溶质的浓度超过其溶解度时，会发生沉淀现象。
2. 化学反应：化学反应中的生成物可能会由于溶解度的变化而形成沉淀。
例如，两种溶液中的阳离子和阴离子结合生成的盐类，当溶液中的阳离子和阴离子的浓度达到一定程度时，会形成沉淀。
二、实验步骤1. 准备试剂：准备两种溶液，分别为A溶液和B溶液。
A溶液中含有阳离子和阴离子，B溶液中含有与A溶液中的阳离子和阴离子可以反应的物质。
2. 将A溶液慢慢滴加到B溶液中，同时观察溶液的变化。
记录滴加的过程和观察到的沉淀形成情况。
三、实验结果与讨论在实验过程中，我们发现当A溶液滴加到B溶液中时，溶液的颜色会发生变化，同时会观察到沉淀的生成。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 沉淀的生成与溶液中阳离子和阴离子的浓度有关。
当阳离子和阴离子的浓度达到一定程度时，会超过其溶解度，从而形成沉淀。
2. 沉淀的生成还与化学反应有关。
当溶液中的阳离子和阴离子可以发生反应时，生成物的溶解度可能会发生变化，从而导致沉淀的生成。
四、沉淀对环境和人体的影响1. 环境影响：沉淀的生成可能会导致水体中的污染。
一些金属离子的沉淀物可能会对水生生物造成毒性影响，破坏生态平衡。
2. 人体影响：一些沉淀物可能会对人体健康产生负面影响。
例如，重金属离子的沉淀物可能会引起中毒，对人体的神经系统和内脏器官造成损害。
结论：通过本次实验，我们深入了解了沉淀的生成原理与条件，并分析了其对环境和人体的影响。
进一步研究沉淀的生成机制，可以帮助我们更好地理解溶液中的化学反应过程，为环境保护和人体健康提供科学依据。
共沉淀反应实验
共沉淀反应实验共沉淀反应是化学实验中常用的一种反应类型，它利用溶液中的离子形成沉淀，从而观察和分析物质的性质和组成。
本文将探讨共沉淀反应实验的原理、步骤以及与其他实验的关系，以帮助读者更好地了解这一实验技术。
共沉淀反应实验基于两种具有相反电荷的离子通过化学反应生成沉淀物这一原理。
在实验中，我们首先需要选取适当的试剂，使其与需要分析的物质形成沉淀。
然后，通过加入试剂以及一些特定的操作步骤，我们可以观察到沉淀的生成和性质。
这种实验在分析化学中被广泛使用，可以用于检测和分离不同离子之间的相互作用。
例如，我们可以利用共沉淀反应来测定溶液中某种离子的浓度，或者用于分离和提取特定的离子。
此外，在实验室中，共沉淀反应也常用于从溶液中去除或还原某些离子。
在执行共沉淀反应实验时，我们需要控制实验条件以确保实验结果的准确性。
温度、pH值、反应时间等因素都可能影响共沉淀反应的进行。
因此，在实验过程中，我们需要根据实验要求调节这些条件，并观察和记录每一步的操作结果。
只有这样，我们才能得到准确的实验数据并作出正确的结论。
与其他实验技术相比，共沉淀反应的优势之一是其简单性和可视化。
由于沉淀物的形成使溶液发生浑浊，我们可以通过肉眼观察和比较来判断结果是否符合预期。
这使共沉淀反应实验成为教学和科研中常用的实验方法之一。
此外，共沉淀反应与其他实验方法也有一定的联系。
例如，它可以与光谱分析和质谱分析等技术相结合，从而进一步研究和确认沉淀物的成分和性质。
它还可以与电化学方法相结合，用于测定溶液中的离子浓度和活性等。
尽管共沉淀反应实验有很多应用，但它也存在一些限制和挑战。
首先，沉淀物的溶解度是影响实验结果的一个重要因素，因为它决定了实验能够检测到的沉淀物的最低浓度。
另外，一些离子可能具有相似的化学性质，使得在实验中需要寻找更加特异性的试剂或者配合使用多种试剂来分析。
此外，由于共沉淀反应实验需要一定的时间和操作技巧，操作者需要具备一定的实验经验才能进行准确可靠的实验。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告一、实验目的1、掌握沉淀反应的基本原理和操作方法。
2、观察沉淀的生成、溶解和转化现象。
3、了解影响沉淀反应的因素。
二、实验原理沉淀反应是指在溶液中，由两种或两种以上的离子结合生成难溶性电解质的过程。
当溶液中的离子浓度乘积超过其溶度积常数（Ksp）时，就会发生沉淀反应。
沉淀的生成、溶解和转化取决于溶液中离子的浓度、温度、酸碱度等因素。
例如，氯化银（AgCl）的沉淀反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓，当溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）的浓度乘积大于氯化银的溶度积常数时，就会生成氯化银沉淀。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、滴管、玻璃棒。
离心机。
恒温水浴锅。
2、试剂硝酸银（AgNO₃）溶液（01 mol/L）。
氯化钠（NaCl）溶液（01 mol/L）。
碘化钾（KI）溶液（01 mol/L）。
硫化钠（Na₂S）溶液（01 mol/L）。
硝酸（HNO₃）溶液（2 mol/L）。
氨水（NH₃·H₂O）溶液（2 mol/L）。
四、实验步骤1、沉淀的生成取三支试管，分别标记为 1、2、3。
向试管 1 中滴加 5 滴 01 mol/L 的硝酸银溶液，再滴加 5 滴 01mol/L 的氯化钠溶液，观察现象。
有白色沉淀生成，此沉淀为氯化银。
向试管 2 中滴加 5 滴 01 mol/L 的硝酸银溶液，再滴加 5 滴 01mol/L 的碘化钾溶液，观察现象。
有黄色沉淀生成，此沉淀为碘化银。
向试管 3 中滴加 5 滴 01 mol/L 的硝酸银溶液，再滴加 5 滴 01mol/L 的硫化钠溶液，观察现象。
有黑色沉淀生成，此沉淀为硫化银。
2、沉淀的溶解向上述生成氯化银沉淀的试管 1 中，逐滴加入 2 mol/L 的氨水，边加边振荡，观察现象。
沉淀逐渐溶解，因为氯化银与氨水反应生成了可溶的银氨络离子。
向上述生成碘化银沉淀的试管 2 中，逐滴加入 2 mol/L 的硝酸，边加边振荡，观察现象。
沉淀逐渐溶解，碘化银在硝酸中发生氧化还原反应而溶解。
沉淀反应实验报告
沉淀反应实验报告一、实验目的1、加深对沉淀反应原理的理解。
2、掌握沉淀反应的实验操作和现象观察。
3、学会通过实验数据计算沉淀的生成量和溶解度。
二、实验原理沉淀反应是指在溶液中，两种或两种以上的离子结合形成难溶性化合物而沉淀下来的过程。
沉淀反应的发生取决于离子浓度、溶度积常数（Ksp）等因素。
当离子浓度的乘积超过溶度积常数时，就会产生沉淀。
常见的沉淀反应有氯化银沉淀、硫酸钡沉淀等。
以氯化银沉淀为例，氯化银（AgCl）的溶度积常数为 Ksp ＝18×10⁻¹⁰。
在含有银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）的溶液中，如果Ag⁺×Cl⁻＞ Ksp（AgCl），则会生成氯化银沉淀。
三、实验仪器与试剂1、仪器试管、滴管、玻璃棒。
离心机。
分析天平。
容量瓶。
移液管。
2、试剂硝酸银（AgNO₃）溶液（01 mol/L）。
氯化钠（NaCl）溶液（01 mol/L）。
碘化钾（KI）溶液（01 mol/L）。
硫化钠（Na₂S）溶液（01 mol/L）。
硝酸（HNO₃）溶液（2 mol/L）。
四、实验步骤1、氯化银沉淀的生成取两支试管，分别标记为试管 1 和试管 2。
向试管 1 中加入 2 mL 01 mol/L 的硝酸银溶液，向试管 2 中加入 2 mL 01 mol/L 的氯化钠溶液。
然后将试管 2 中的氯化钠溶液缓慢倒入试管 1 中，边倒边振荡，观察现象。
2、沉淀的离心分离与洗涤将上述生成沉淀的混合液倒入离心机的离心管中，以 3000 转/分钟的速度离心 3 分钟。
倒掉上清液，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，再次离心，重复洗涤 2 3 次。
3、碘化银沉淀的生成向上述洗净的氯化银沉淀中加入 1 mL 01 mol/L 的碘化钾溶液，振荡，观察现象。
4、硫化银沉淀的生成向上述生成碘化银沉淀的混合液中加入 1 mL 01 mol/L 的硫化钠溶液，振荡，观察现象。
5、沉淀的溶解取一支新的试管，加入少量上述生成的硫化银沉淀，然后加入 2 mL 2 mol/L 的硝酸溶液，振荡，观察现象。
沉淀的生成实验报告
一、实验目的1. 了解沉淀生成的原理和条件；2. 掌握沉淀实验的基本操作；3. 通过实验观察沉淀生成的现象，加深对沉淀原理的理解。
二、实验原理沉淀是指难溶性物质从溶液中析出的过程。
当溶液中离子的浓度超过其溶解度积（Ksp）时，会发生沉淀反应。
沉淀反应的化学方程式如下：A⁺(aq) + B⁻(aq) → AB(s)其中，A⁺和B⁻为溶液中的离子，AB为沉淀物。
沉淀反应的速率与反应物浓度、温度、溶液的pH值等因素有关。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、量筒、滴定管、磁力搅拌器等；2. 试剂：硫酸铜溶液（CuSO4）、氢氧化钠溶液（NaOH）、氯化钠溶液（NaCl）、硫酸钡溶液（BaSO4）、硝酸银溶液（AgNO3）等。
四、实验步骤1. 沉淀反应实验（1）取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液（CuSO4）；（2）用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液（NaOH），边滴边搅拌，观察沉淀生成现象；（3）继续滴加氢氧化钠溶液，直至沉淀不再增加；（4）静置沉淀，观察沉淀颜色和形状；（5）用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值。
2. 沉淀反应速率实验（1）取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液（CuSO4）；（2）用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液（NaOH），同时用磁力搅拌器搅拌，记录沉淀生成的起始时间；（3）每隔一定时间，观察沉淀的生成情况，记录沉淀高度；（4）重复实验，分析沉淀反应速率。
3. 沉淀反应pH值实验（1）取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液（CuSO4）；（2）用滴定管逐滴加入氢氧化钠溶液（NaOH），边滴边搅拌，观察沉淀生成现象；（3）用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH值；（4）继续滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况，并记录pH值；（5）分析沉淀反应与pH值的关系。
五、实验结果与分析1. 沉淀反应实验实验结果显示，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀，沉淀颜色逐渐加深。
共沉淀法制备部分稳定纳米氧化锆粉体的研究
共沉淀法制备部分稳定纳米氧化锆粉体的研究下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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SnSmOx-共沉淀法制备-实验报告
共沉淀法制备Sn-Sm-O x复合氧化物催化剂姓名：1.一. 实验目的/原理纯Sm2O3样品制备：将Sm2O3溶于15%的硝酸制成Sm(NO3)3饱和溶液, 在磁力搅拌条件下缓慢加入NH3·H2O(浓氨水：水=1：1), 抽滤分离得沉淀, 经干燥、焙烧, 获取纯Sm2O3样品。
Sn-Sm-Ox复合氧化物制备: 将Sm2O3溶于15%的硝酸制成Pr(NO3)3饱和溶液, 加入事先配置的SnCl4·5H2O饱和溶液, 在磁力搅拌条件下缓慢加入NH3·H2O(浓氨水: 水=1:1), 抽滤分离得沉淀, 经干燥、焙烧, 获取所需复合氧化物。
二. 实验仪器与试剂仪器: 电子天平、磁力搅拌器、抽滤瓶、真空泵、干燥箱、马弗炉、管式炉药品: SnCl4·5H2O(白色)、Sm2O3(淡黄色)、68%的浓硝酸、浓NH3·H2O、AgNO31.三. 实验步骤2.配制溶液：取ax mol SnCl4·5H2O固体置于250 ml烧杯中, 加蒸馏水之恰好溶解。
同样取0.5x mol Sm2O3溶于15%的HNO3溶液, 搅拌均匀, 形成饱和Sm(NO3)3, 溶液呈现淡黄色半透明溶液。
所得两种溶液分别记有a、b。
3.纯Sm2O3样品制备:4.将Sm2O3溶于15%的硝酸制成Sm(NO3)3饱和溶液, 在磁力搅拌条件下缓慢加入NH3•H2O(浓氨水：水=1：1), 抽滤分离得沉淀, 经干燥、焙烧, 得纯Sm2O3样品。
2)Sn-Sm-Ox复合氧化物制备:3)共沉淀: 将溶解好的a 中缓慢加入b 溶液, 形成澄清半透明状淡黄色溶液, 将盛有混合溶液的烧杯于磁力搅拌器上搅拌5分钟后, 逐滴加入稀释后的NH3·H2O, 有白色絮状沉淀生成；继续滴加NH3·H2O, 澄清溶液逐渐变浑浊, 形成白色悬浮液。
随着NH3·H2O的加入悬浊液渐渐变成粘稠状, 在瞬间达最大粘度的时候, 即到达该溶液NH3·H2O滴定的等电点。
沉淀实验实验报告doc精品
沉淀实验实验报告doc精品【关键字】情况、⽅法、条件、质量、运⾏、问题、系统、继续、健康、快速、配合、保持、统⼀、加深、发现、掌握、了解、规律、特点、稳定、需要、⼯程、能⼒、⽅式、作⽤、⽔平、速度、关系、设置、增强、分析、凝聚、形成、保证、发挥、取决于、⽅向沉淀实验实验报告篇⼀：⾃由沉淀实验报告六、实验数据记录与整理1、实验数据记录沉降柱直径⽔样来源柱⾼静置沉淀时间/min表⾯⽫表⾯⽫编号质量/g表⾯⽫和悬浮物总质量/g⽔样中悬浮物质量/g⽔样体积/mL悬浮物沉降柱浓度/⼯作⽔（g/ml）深/mm颗粒沉沉淀效速/率/％（mm/s）残余颗粒百分⽐/％0 5 10 20 30 60 1200 1 2 3 4 5 679.0438 80.7412 1.6974 81.7603 83.2075 1.4472 64.1890 65.4972 1.3082 66.1162 67.3286 1.2124 73.789574.9385 1.1490 83.4782 84.6290 1.1508 75.0332 76.1573 1.124131.0 30.0 30.0 30.0 30.0 31.0 31.00.0548 0.0482 0.0436 0.0404 0.0383 0.0371 0.0363846.0 808.0 780.0 724.0 664.0 500.0 361.01.860 0.883 0.395 0.230 0.069 0.02111.40 20.44 26.28 30.11 32.30 33.76100 87.96 79.56 73.72 69.89 67.70 66.242、实验数据整理（2）绘制沉淀曲线：E-t 、E-u 、ui~pi曲线如下： 2-1、绘制去除率与沉淀时间的曲线如下：图2.2：沉淀时间t与沉淀效率E的关系曲线2-2、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.2：颗粒沉速u与沉淀效率E的关系曲线2-3、绘制去除率与沉淀速度的曲线如下：图2.3：颗粒沉速u与残余颗粒百分⽐的关系曲线（1）选择t=60min 时刻：(⼤家注意哦！这部分⼿写的，不要直接打印！) ⽔样中悬浮物质量=表⾯⽫和悬浮物总质量-表⾯⽫质量,如表格所⽰。
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共沉淀法制备Sn-Sm-O x复合氧化物催化剂
姓名：
一．实验目的/原理
1.纯Sm2O3样品制备：将Sm2O3溶于15%的硝酸制成Sm(NO3)3饱和溶液，在磁力搅拌
条件下缓慢加入NH3·H2O(浓氨水：水=1：1)，抽滤分离得沉淀，经干燥、焙烧，获取纯Sm2O3样品。
2.Sn-Sm-O x复合氧化物制备：将Sm2O3溶于15%的硝酸制成Pr(NO3)3饱和溶液，加入
事先配置的SnCl4·5H2O饱和溶液，在磁力搅拌条件下缓慢加入NH3·H2O(浓氨水：水=1：
1)，抽滤分离得沉淀，经干燥、焙烧，获取所需复合氧化物。
二．实验仪器与试剂
仪器：电子天平、磁力搅拌器、抽滤瓶、真空泵、干燥箱、马弗炉、管式炉
药品：SnCl4·5H2O(白色)、Sm2O3(淡黄色)、68%的浓硝酸、浓NH3·H2O、AgNO3
三．实验步骤
1.配制溶液：取ax mol SnCl4·5H2O固体置于250 ml烧杯中，加蒸馏水之恰好溶解。
同
样取0.5x mol Sm2O3溶于15%的HNO3溶液，搅拌均匀，形成饱和Sm(NO3)3，溶液呈现淡黄色半透明溶液。
所得两种溶液分别记有a、b。
2.纯Sm2O3样品制备：
将Sm2O3溶于15%的硝酸制成Sm(NO3)3饱和溶液，在磁力搅拌条件下缓慢加入NH3•H2O(浓氨水：水=1：1)，抽滤分离得沉淀，经干燥、焙烧，得纯Sm2O3样品。
3.Sn-Sm-Ox复合氧化物制备：
1)共沉淀：将溶解好的a 中缓慢加入b 溶液，形成澄清半透明状淡黄色溶液，将盛有
混合溶液的烧杯于磁力搅拌器上搅拌5分钟后，逐滴加入稀释后的NH3·H2O，有白色絮状沉淀生成；继续滴加NH3·H2O，澄清溶液逐渐变浑浊，形成白色悬浮液。
随着NH3·H2O 的加入悬浊液渐渐变成粘稠状，在瞬间达最大粘度的时候，即到达该溶液NH3·H2O滴定的等电点。
此时继续滴加NH3·H2O。
直至在上层清液中加入微量NH3·H2O不产生沉淀，停止加NH3·H2O。
放通风厨里静置数小时，抽滤。
2)抽滤：将所得沉淀转移到抽滤瓶中进行真空抽滤。
得到淡绿色滤饼。
3)洗涤：用去离子水将滤饼洗涤数次，用AgNO3检测滤液，直至无Cl-存在，可证明该
过程洗涤完全。
4)干燥：将洗涤后沉淀放入真空干燥箱内，在100 C下干燥数小时，干燥完全后，放
在电子天平秤称重。
5) 焙烧：把干燥后的沉淀分成三等份，分别置于600 ︒C 、800 ︒C 、1000 ︒C 下焙烧6h,称量。
四．实验结果和数据处理 1. 实验前相关计算
1. 考虑到制备过程中存在损耗，纯Sm 2O 3样品制备4 g ，复合氧化物制备8 g 。
已知：M(Sm 2O 3) = 348.8 g/mol, M(SnO 2) = 150.69 g/mol ，M(SnCl 4·5H 2O)= 350.58 g/mol ，M [Sm (NO 3)3·6H 2O]= 444.4g/mol
设需制备复合氧化物Sn/Sm=a mol, Sm 为x mol 348.8*0.5x+150.69ax=8 得a
69.1504.1748
x +=
浓硝酸用量 xml ml g x
mol g x
V 65.6668
.0*/39.1*/63W
*M 3HNO HNO 3==
=ρ
氨水用量约为：
ml x
a =+310*67
.6)43( 所需药品用量计算如下：
共沉淀法所得的所有样品统计：。