[新教材]人教版(2019)必修第二册6.1第1课时 化学反应与热能 教案
高中化学人教版(2019)必修第二册教案：6
6.1 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应。
（2）知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
（3）了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）能从反应物与生成物中所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力；3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）树立物质变化中伴随能量变化的观念，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
（3）初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
教学重难点1.教学重点化学反应中能量变化的本质、化学能与热能的内在联系及相互转变2.教学难点化学反应中能量变化的本质二、教学过程总结：化学反映的实质：化学键的断裂和生成反应的特征：一是物质变化（生成新物质）、二是能量变化（吸收或放出热量）化学反应与能量变化同时发生。
【师】现在是不是就能解答我们提出的第一个问题了，请同学回答。
【生】由于化学反应发生必定有化学键的断裂和生成，并且化学键的断裂和生成就会有能量的变化，所以化学反应中有能量的变化。
【师】回答的很好！我们知道化学键断裂需要放出能量，化学键形成需要吸收能量，并且放出和吸收的能量并不相等，反应前后就有能量的变化，表现为化学反应的吸热和放热。
这也就很好的解释了我们提出的第二个问题。
【师】我们看下面的图，又能得出什么结论？【生】A图反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中会放出热量。
B图生成物的总能量高于反应物的总能量，反应过程中必须吸收能量。
【师】总结的很完整。
一个化学反应是吸热还是放热，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
6.1化学能与热能说课教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1.学生掌握了化学能与热能的基本概念，能够理解化学反应中的能量守恒原理。
2.学生学会了判别放热反应与吸热反应，并能运用所学知识解释生活中的化学现象。
3.学生在实验操作中，提高了观察、分析和解决问题的能力。
4.学生在小组讨论、课堂展示等环节，锻炼了合作、沟通、表达等能力。
教学内容与学生已有知识的联系：学生在初中阶段已初步学习了能量的基本概念和能量守恒定律。在此基础上，本节课将引导学生深入了解化学反应中的能量变化，特别是化学能如何转化为热能。通过本节课的学习，学生可以将已有知识与新知识相结合，进一步理解化学反应的本质，掌握反应热的计算方法，并为后续学习热化学、能量变化等打下坚实基础。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体设备，如投影仪、计算机等，展示化学反应动画、实验操作视频等，直观呈现化学反应过程，提高学生的学习兴趣。
2.教学软件：运用教学软件，如ChemSketch、MSDS等，进行分子结构展示、反应热计算模拟等，增强学生对化学知识的理解和应用能力。
3.网络资源：充分利用网络资源，如在线教育平台、学术论坛等，为学生提供丰富的学习资料和拓展阅读，提高学生的自主学习能力。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对化学能与热能的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道化学能与热能是什么吗？它们在我们的生活中有什么关系？”
展示一些关于化学反应中能量变化的图片或视频片段，让学生初步感受化学能与热能的转化。
简短介绍化学能与热能的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
首先，在讲解化学反应中的能量守恒原理时，我发现部分学生对这一概念的理解仍然不够深入。今后，我需要在教学中更加注重引导学生从生活实例中感受能量守恒，以增强他们的感性认识。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
6.1.1 化学反应与热能(教案)2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时教学设计教学目标1、知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
3、了解吸热反应和放热反应。
教学重难点1.重点：化学反应中能量变化的本质。
2.难点：化学反应中能量变化的本质。
教学过程一、导入新课[投影]展示图片：镁条的燃烧、高温冶炼铁、电池放电、闪电时产生氮氧化物。
[导入]现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
而化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
二、讲授新课[实验探究] 实验6-1知识点一 化学能与热能的相互转化[小结]上述两个实验中，反应前后的温度变化说明反应过程中伴有热量的释放或吸收。
[讲解]化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，如镁条、铝片与盐酸的反应，木炭、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧，氢气与氯气的化合等都是放热反应；把吸收热量的化学反应称为吸热反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、灼热的炭与二氧化碳的反应等都是吸热反应。
[板书]一、化学能与热能的相互转化1、放热反应和吸热反应定义放热反应:释放热量的化学反应。
吸热反应:吸收热量的化学反应。
[师]请结合所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子。
[学生活动]交流讨论，举出放热反应和吸热反应的例子。
[师]下面我们一起来看看有哪些常见的放热反应和吸热反应。
[投影]放热反应：吸热反应：[投影]暖宝宝图片[联系生活]暖贴的主要成分有木炭、铁粉、食盐。
请解释发热原理。
[学生活动]交流讨论，运用所学知识猜想暖宝宝发热原因。
[讲解]暖宝宝成份由铁、活性炭、无机盐、水等组成，可在空气中氧气的作用下发生放热反应。
这种反应过程是从一打开真空包装的时候就开始的。
是一个缓慢氧化的过程。
[提问]化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应收热量？知识点二化学键与化学反应中能量变化的关系[讲解]化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
6.1.1化学反应与热能高中化学必修第二册同步教学设计(人教版2019)
1. 学生对化学反应与热能的理解困难：由于化学反应与热能的概念和原理较为抽象，部分学生难以理解，需要进一步简化教学内容和教学方法。
2. 实验操作不规范：部分学生在实验操作中存在不规范的行为，可能导致实验结果不准确，需要加强实验操作的指导和监督。
3. 学生参与度不高：在小组讨论和课堂互动中，部分学生参与度不高，影响教学效果，需要采取措施提高学生的参与度。
3. 题目：已知某反应的热化学方程式为 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，反应放出175.5kJ/mol的热量。请计算1g CaCO3(s)反应放出的热量。
答案：根据化学反应的计量数，可以得出1mol CaCO3(s)反应放出175.5kJ的热量。因此，1g CaCO3(s)反应放出的热量为：175.5kJ/mol × 1mol/(100g/mol) = 175.5kJ/mol × 0.01 = 1.755kJ。
1. 实验与理论相结合：通过实验观察和数据分析，让学生亲身参与化学反应与热能的关系，提高学生的实践操作能力和科学探究能力。
2. 信息技术应用：利用多媒体动画演示和网络教学平台，提供丰富的教学资源，帮助学生更好地理解化学反应与热能的概念和原理。
3. 小组讨论与合作：通过小组讨论和合作，培养学生的团队协作能力和问题解决能力，发学生的创新思维和批判性思维。
举例：通过实验观察和数据分析，让学生了解燃烧反应、金属与酸反应等放热反应，以及分解反应、化合反应等吸热反应。
（2）热化学方程式的意义：掌握热化学方程式的书写方法，理解反应热与反应物、生成物之间的关系。
举例：以燃烧反应为例，讲解热化学方程式的书写原则，以及反应热与反应物、生成物物质的量之间的关系。
（3）盖斯定律的应用：学会运用盖斯定律计算反应热，掌握反应热的转换与守恒原理。
6.1.1化学反应与热能(教学设计)2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（1）提问：通过提问的方式，了解学生对化学反应与热能基本概念、原理和计算方法的理解程度，及时发现并解决学生的疑问。
（2）观察：观察学生在课堂上的参与程度和反应，了解学生的学习兴趣和积极性，及时调整教学策略，提高学生的学习效果。
（3）测试：设计一些课堂小测试，检查学生对化学反应与热能知识的掌握情况，及时发现学生的知识盲点和薄弱环节，进行针对性的辅导和强化。
4. 艺术性和趣味性：板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，通过创意的布局、图示、颜色等元素，激发学生的学习兴趣和主动性。
5. 启发性和互动性：板书设计应具有一定的启发性和互动性，通过提问、填空、图表等形式的板书，引导学生积极参与课堂讨论和实践活动。
示例：
标题：化学反应与热能
板书内容：
1. 化学反应中的能量变化
三、重点难点及解决办法
重点：化学反应中的能量变化及其计算、反应热的概念理解、热量与焓变的关系。
难点：1. 化学反应中能量变化的微观解释；2. 反应热的准确计算；3. 焓变的实际应用。
解决办法：
1. 利用实验现象，引导学生观察和分析化学反应中的能量变化，以微观角度解释能量变化的原因，帮助学生理解重点。
- 能量守恒定律
- 放热反应与吸热反应
- 反应热的计算方法
2. 反应热的概念
- 反应热的定义
- 热量与焓变的关系
- 反应热的测量方法
3. 热量与焓变的应用
- 燃烧反应的热量计算
- 酸碱中和反应的热量变化
- 焓变在工业中的应用
4. 实验与实践活动
- 燃烧木材实验
- 酸碱中和实验
- 焓变计算练习
八、课堂
2. 小组合作学习：组织学生进行小组合作学习，培养学生的合作精神和沟通能力，提高学生的学习积极性。
6.1.1化学反应与热能 教学设计高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)
第六章化学反应与能量6.1 化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能一、教学目标与核心素养教学目标：1、了解放热反应、吸热反应；2、了解化学反应中能量变化分原因和规律；3、了解能源是人类生存和社会发展的基础，了解新能源，明确化学在解决能源危机中的重要作用。
核心素养：通过学习化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，培养学生微观探析和宏观辨识的学科素养。
二、教学重难点教学重点：化学反应中能量变化的本质教学难点：化学反应中能量变化的本质三、教学过程（一）化学反应过程中存在热量变化1.实验探究(宏观辨识)实验操作实验现象结论①看到有气泡产生②用手触摸反应后的试管，温热③用温度计测得反应后温度升高该反应产生气体，放出热量(1)(2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯①混合物呈糊状②闻到刺激性气味③用手触摸杯壁下部，冰凉，用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起该反应产生NH3和H2O，吸收热量结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。
2.吸热反应和放热反应(1)概念①把释放热量的化学反应称为放热反应。
②把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化......①大多数分解反应②C ＋CO 2(以C 、H 2为还原剂的氧化还原反应)③Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO 3与盐酸的反应......(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应( )(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化( )(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能( )(4)吸热反应需要加热才能进行( )(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√【归纳讲述】(1)吸热反应和放热反应都是化学变化。
6.1.1化学反应与热能教学设计2023-2024高一下学期人教版(2019)必修第二册
1. 知识与技能：
学生能够理解化学反应与热能的基本概念，掌握放热反应与吸热反应的特点及其在实际生活中的应用。他们能够运用所学知识解释一些常见的化学现象，如燃烧、溶解等过程中的能量变化。此外，学生通过实验操作和数据分析，提高了观察现象、收集证据、处理数据和解决问题的能力。
2. 过程与方法：
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解化学反应与热能的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。设计预习问题，如“化学反应中能量是如何变化的？”激发学生思考，为课堂学习化学反应与热能内容做好准备。
教师备课：
深入研究教材，明确化学反应与热能教学目标和重难点。准备教学用具和多媒体资源，确保教学过程的顺利进行。设计课堂互动环节，提高学生学习化学反应与热能的积极性。
4. 实验操作与数据分析：评估学生在实验操作中的安全意识和技能，以及他们对实验现象的观察、记录和分析能力。
5. 教师评价与反馈：针对学生在课堂上的表现、小组讨论成果、随堂测试成绩和实验操作与数据分析能力，给予积极的评价和反馈，鼓励学生继续努力，提高他们的学习动力和自信心。同时，针对学生的不足之处，提出改进建议，帮助他们提高学习效果。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕“放热反应与吸热反应的特点和应用”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
总结归纳：
在新课呈现结束后，对化学反应与热能知识点进行梳理和总结。强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
（四）巩固练习（预计用时：5分钟）
三、学情分析
本节课面向的是高中一年级学生，经过初中阶段的学习，他们对化学学科已有一定的知识基础，具备基本的实验操作技能和观察、描述现象的能力。然而，在知识层面，学生对化学反应中能量变化的本质理解尚浅，对化学键与能量关系认识不足，尤其对吸热反应和放热反应的判断及其与热能变化的联系还不够明确。
6.1化学反应与热能(教学设计)2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（3）在线工具：利用在线化学工具，如化学方程式编辑器、焓变计算器等，辅助学生完成热化学方程式的书写和焓变的计算。
（4）实验器材：提供实验器材，如燃烧器、温度计、滴定管等，让学生亲自进行实验操作，提高实践能力。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
6. 社会责任：了解化学反应在实际生产、生活中的应用，提高学生关注化学与环境保护、资源利用等方面的社会责任感。
本节课将紧密联系教材内容，关注学生的学科核心素养培养，提高学生的化学学科综合素质。
教学难点与重点
1. 教学重点
（1）化学反应中的能量变化：本节课的核心是让学生理解化学反应中能量的吸收与释放，以及热效应的概念。教师应通过具体的化学反应实例，如燃烧、中和反应等，强调能量变化的规律。
2. 实践与创新：学会热化学反应方程式的书写方法，并能应用于实际问题的解决，提高学生的实践操作能力。
3. 物质观念：理解化学反应与能量变化的关系，形成物质世界的能量观。
4. 证据推理：掌握焓变的计算方法，培养学生运用证据进行推理、解释化学现象的能力。
5. 科学态度：培养学生对化学实验过程中出现的异常现象保持敏感和好奇心，形成严谨的科学态度。
（4）项目导向学习：将学生分为若干小组，针对某一化学反应进行实验设计、数据收集和分析，培养学生的实践操作能力和问题解决能力。
2. 设计具体的教学活动
（1）导入：通过播放化学反应视频，引导学生关注化学反应中的能量变化，激发学生的学习兴趣。
（2）实验活动：组织学生进行燃烧、中和反应等实验，让学生亲身体验化学反应中的能量变化，提高学生的实践能力。
举例：氢气与氧气反应生成水，反应过程中放出大量热能。
6.2.1化学反应与热能教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
教学反思
在本次化学反应与热能的教学过程中，我发现学生们对于化学反应中的能量变化有着浓厚的兴趣。在课堂导入环节，通过播放燃烧的视频，成功吸引了学生的注意力，激发了他们对化学反应与热能关系的探究欲望。学生们在听讲、思考、提问等方面表现出较高的参与度，这让我感到很欣慰。
- 提问与讨论：学生提出自己的疑问，与同学和教师进行讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：确保学生对知识点的深入理解。
- 实践活动法：通过实验，加强学生的直观体验。
- 合作学习法：促进学生之间的交流和思维碰撞。
作用与目的：
- 加深学生对化学反应与热能关系的理解，特别是通过实验观察和数据分析，掌握判断放热反应和吸热反应的方法。
3. 随堂测试：设计针对本节课知识点的随堂测试，包括选择题、填空题和简答题等。通过测试成绩，了解学生对化学反应与热能知识点的掌握程度，以及分析、解决问题的能力。
4. 课后作业：评价学生课后作业的完成情况，包括习题的正确率、解题思路的清晰度以及知识运用的灵活程度。
5. 教师评价与反馈：针对学生在课堂、讨论、测试和作业中的表现，给予及时、具体的评价和反馈。指出学生的优点和不足，鼓励学生发挥优势，改进不足。同时，根据学生的反馈，调整教学方法和策略，以提高教学效果。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：培养学生的自主学习能力。
- 信息技术手段：利用在线平台，实现资源共享和进度监控。
作用与目的：
- 帮助学生为课堂学习做好充分准备，特别是理解放热反应和吸热反应的特点。
- 培养学生的独立思考和自主学习能力。
6.1.1化学反应与热能(教学教学设计)高一化学同步备课系列(人教版2019必修第二册)
通过实例，让学生更好地理解化学反应中能量变化在实际应用中的作用。
3. 化学反应与热能案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解化学反应与热能的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应与热能案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学反应中能量变化的多样性。
- 热化学方程式
2. 重点知识点：
- 放热反应：ΔH < 0
- 吸热反应：ΔH > 0
- 热化学方程式书写规则
3. 案例分析：
- 案例1：燃烧反应
- 案例2：中和反应
- 案例3：光合作用
4. 实践探究：
- 实验观察：反应热变化
- 数据记录：温度、能量变化
5. 小组讨论主题：
- 主题1：化学反应在生活中的应用
4. 科学态度与责任：认识化学在生活中的应用，培养科学态度，关注化学对环境和社会的责任。
5. 创新意识与绿色化学：在学习过程中，激发创新意识，了解绿色化学理念，提高化学素养。
三、学情分析
高一学生在知识层次上，已具备基本的化学知识，了解化学反应的基本类型和化学方程式的书写，但对于化学反应中能量变化的深入理解尚显不足。在能力方面，学生具备一定的实验操作能力和观察能力，但分析、推理和解决实际问题的能力仍有待提高。
（2）能力提升题：
- 分析以下案例，解释其能量变化原因：火柴点燃、热水冷却、硫酸铵溶解。
- 设计一个实验，验证某一化学反应是放热还是吸热反应，并记录实验过程和结果。
（3）拓展应用题：
- 查阅资料，了解化学反应与热能在工业生产中的应用，例如冶金、化工等，并撰写一篇短文。
6.1.1化学反应与热能(教学设计)高一化学(人教版2019)
第六章《化学反应与能量》教学设计第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能【回顾2】.什么是化石燃料？请举例说明人类对化学反应中能量的利用情况有哪些？【学生1】①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的不可再生能源。
如煤、石油和天然气等。
【学生2】人类对化学反应中能量的利用：a.生活燃料的使用，如做饭、取暖等；b.利用燃烧等化学反应产生的能量发电、燃烧陶瓷、冶炼金属和发射火箭等；c.利用爆炸可以开矿采煤、开山炸石、拆除建筑物等。
【预习1】如下图所示，说明反应物和生成物具有的能量与化学反应中的热量变化有何关系？【学生】反应过程（①）为放热反应：反应物能量> 生成物能量反应过程（①）为吸热反应：反应物能量< 生成物能量【预习1】化学反应中热量的的变化与化学键有何关系？【学生】物质中的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与化学能联系在一起的。
当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要吸收(放出或吸收)能量，而形成生成物的化学键要放出(放出或吸收)能量。
【导入】能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的重要资源。
我们在生产、生活中所使用的能量绝大部分是由化学反应提供的，特别是煤、石油、天然气以及它们的制品燃烧所产生。
随着社会的发展，人类活动对能源的消耗逐渐增多，尽管一些新能源被不断开发和利用，但是，由于对资源的不合理开发和利用从而引发了不可回避的能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究有关能源问题。
【过渡】在初中化学的学习中，我们已经知道化学反应中既有物质变化，又有能量变活动二、实验探究放热反应和吸热反应实验装置实验现象①镁条逐渐溶解，有气泡产生；①温度计温度上升；①用手触摸试管壁，有温热感①混合物呈糊状；①有刺激性气味气体产生；①木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；①用手触摸杯壁下部，有凉的感觉实验原理Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+ 10H2O实验结论该反应产生气体，并放出热量该反应产生气体，并吸收热量【教师】评价、追问：通过上面个量个实验，可以得出什么结论？【学生】化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。
6.1.1化学反应与热能(教学教学设计)高一化学同步备课系列(人教版2019必修第二册)
2. 课后自主学习和探究
- 研究特定化学反应的焓变数据，分析影响焓变大小的因素，如反应物的种类、反应条件等。
- 探索吸热反应和放热反应在日常生活中的应用，举例说明并解释其原理。
- 调查生活中能源转换和利用的实例，了解化学反应与热能在能源转换过程中的作用。
3. 教学媒体和资源使用
- PPT：制作多媒体教学课件，包含清晰的图表、反应方程式和实例，便于学生理解和记忆。
- 视频：播放化学反应的实况视频，如燃烧反应和沉淀反应，让学生直观感受能量变化。
- 在线工具：利用在线模拟软件，让学生模拟不同条件下的热化学实验，增强实验教学的互动性和趣味性。
- 实物模型：使用化学反应的实物模型，帮助学生建立起宏观与微观之间的联系，加深对化学反应过程的理解。
答案：-967.2 kJ/mol
例题4：已知反应方程式：
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH = -92.2 kJ/mol
求反应2N2(g) + 6H2(g) → 4NH3(g)的焓变。
解析：根据盖斯定律，将反应方程式乘以2，同时将焓变乘以2，得到所需反应的焓变。
2N2(g) + 6H2(g) → 4NH3(g) ΔH = -92.2 kJ/mol × 2 = -184.4 kJ/mol
3. 成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1. 讨论主题：学生将围绕“化学反应与热能在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2. 引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
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第六章化学反应与能量
6.1 化学反应与能量变化
第1课时化学反应与热能
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
(1）获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法,能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
(2形成吸热反应和放热反应的概念.
2. 过程与方法
（1）.具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。
（2）.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
3．情感态度与价值观
（1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
(2）培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度.
（3)有参与化学科技活动的热情,有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断.
二、教学重难点
1.教学重点
化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
2。
教学难点
从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
三、教学过程
四．板书设计
化学能与热能
一、化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度）如图所示：
反应物总能量＜生成物总能量，反应吸收能量；
反应物总能量＞生成物总能量，反应放出能量.
二、化学反应中能量变化的原因--微观角度
1.化学反应的实质
原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。
2。
化学反应中能量变化的原因
E1＞E2，反应吸收能量；E1＜E2，反应放出能量。