初中化学除杂实验汇总范文
除杂初中化学总结
除杂初中化学总结《除杂初中化学总结》整体感受说起初中化学的除杂，就像是在一群小伙伴里找出那个走错队伍的家伙，还得小心翼翼，不能把原本好的伙伴也给弄没了。
刚开始学的时候，我感觉这就像是一团乱麻，理不清头绪，但随着学习的深入和大量练习，也慢慢摸到了些门道。
具体收获首先，我们要遵守不能引入新杂质的原则。
这就好比你打扫房间，要把不要的东西扔出去，可不能一边扔一边又带进来新的垃圾。
比如去除氯化钠中的碳酸钠，就不能选用硝酸，因为用硝酸的话会生成新杂质硝酸钠。
其次，要依据物质的性质。
物理性质像溶解性，要是有一种物质不溶于水，另一种可溶性杂质，就可以通过溶解过滤的方法除杂；化学性质方面，活泼性不同的金属就可以利用置换反应除去杂质金属，像除去铜里面的铁，就可以用稀硫酸或者硫酸铜溶液。
重要发现现在想想，原来是除杂试剂的状态也很关键。
如果要除去气体中的杂质，那除杂试剂通常要是液态，并且气体的进出导管的长短顺序可是有讲究的，长进短出是常见的情况。
还有我们要考虑反应后的产物状态，要容易分离才行，等等，还有个重要的点，如果杂质和要保留的物质都能与除杂试剂反应，那肯定不能用这个试剂去除杂了，像除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，虽然一氧化碳能燃烧，但在大量二氧化碳存在下，一氧化碳难以燃烧完全，而且会引入新的氧气杂质。
反思我反思自己有时候会忘记考虑除杂后的剩余物质是否容易分离，光想着把杂质反应掉就好了。
还有就是没有非常透彻地记住物质的性质，特别是一些特殊情况下的，这就导致做题容易纠结和选错除杂方法。
像本来可以利用物理性质除去杂质的，却老是想复杂了从化学性质角度去考虑。
启示原来如此，除杂这一块一定要把物质的性质，尤其是化学性质记得特别牢，还有那几个除杂的原则要像烙印一样刻在脑子里。
每个实际的题目就像是一道谜题，得根据这些原则和性质去找到那个恰到好处答案。
然后就得细心仔细，每一步都考虑周全，特别是产物和剩余物质的情况。
初三化学除杂方法3篇
初三化学除杂方法3篇同学们，生命不打草稿，人生没有彩排，生活不需要旁观者，我们要用百天的时间丈量自己的脚步，把自己的每一秒记录，面对苦楚展现笑容。
下面是小编给大家带来的初三化学除杂方法，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初三化学除杂方法总结，初中化学除杂常见题型练习物理方法：1、过滤法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：( )A.CaCO3 CaOB.NaCl KNO3C.NaNO3 BaSO4D.KCl KClO32、结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：( )A.NaNO3 Na2CO3B.NaNO3 NaClC.NaOH Mg(OH)2D.NaCl BaSO4化学方法原理:(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3 [NaCl]D.Ca(NO3)2 [AgCl]2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号CO2O2通过灼热的铜网 1 CO2CO 通过灼热的氧化铜 2 H2、CO2、O2H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO2HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8 CuO Cu或C 在空气中灼烧9CaO CaCO3 高温煅烧10CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣11CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣12CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发14 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液15NaCl KNO3 蒸发结晶16NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤17 NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤18 NaHO NaCO3 加入适量Ca(OH)2，过滤19 NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤20 Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液21 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸22 FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液23 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液24 六、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
初中化学除杂质的方法归纳
初中化学除杂质的方法归纳
常见的初中化学除杂质的方法有以下几种：
1. 沉淀法：利用溶液中不溶于水的固体沉淀下来的特点，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，通过加入适当的化学试剂使得混合物中的某种离子产生沉淀而分离出来。
2. 蒸馏法：利用混合物中成分的沸点差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，将混合物加热至其中某个组分沸点时，蒸发的气体可以通过冷凝器冷却并收集，从而将主要物质与其他杂质分离。
3. 萃取法：利用混合物中不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，通过在混合物中加入一种合适的溶剂，使得其中的某个组分只溶于该溶剂而被分离出来。
4. 结晶法：利用混合物中不同成分在溶液中的溶解度差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，在混合物中加入一种化学试剂，使得主要物质溶解度下降，从而分离出杂质。
然后再通过慢慢降温等方法，让主要物质逐渐结晶出来。
初中化学除杂、实验汇总
2013年东营市九年级化学学生复习专题化学实验与科学探究课题1常用仪器和基本操作【复习目标】1．认识常用仪器，了解其用途并学会使用；2．掌握重要的基本操作，如药品的取用、气密性检查、物质的加热、洗涤仪器、过滤、蒸发、（2）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液）A．用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；B．用酒精溶解烧杯中的碘；C．用洗涤剂乳化试管中的油脂；D．用食盐水洗涤热水瓶胆内的水垢。
【检测反馈】1．正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中B．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭D．稀酸飞溅到眼睛里，立即用大量水边冲洗边揉眼2．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d 集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是______________；（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用______________；（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______________。
（用序号填空）（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制150g 10％的稀硫酸。
1231（1（2______________；2（1）图3为收集气体的装置：分别收集较纯净的氧气、二氧化碳、氢气各选择哪种方法？说说理由。
（2）收集一种气体前，你必须考虑气体的哪些性质？（3）某气体只能用图A装置收集的气体，该气体可能具有的哪些性质？3．点击中考（独立完成后，组内交流）下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（）O2和MnO2制取O2 ②用CaCO3和稀盐酸制取CO2①用H③用KClO3和MnO2制取O2 ④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2A．①④B．①②④C．①②⑤D．①②④⑤活动二、气体的鉴别与提纯1．鉴别下列各组物质（抢答），体会鉴别方法与物质性质的关系并交流。
初中化学之气体的分离除杂以及实验
化学之气体的分离除杂以及实验一．气体的物理性质：通常情况下密度大于空气的是O2、CO2；能溶于水的是CO2；液态和固态为淡蓝色的是O2；固体称为干冰的是CO2；密度最小的是H2。
二．气体的化学性质：1．能支持燃烧的是O2（重点掌握下列物质燃烧的现象和结论）燃烧物主要现象反应的化学方程式木炭白光、放热、生成气体能使澄清石灰水变浑C+O2点燃CO2硫蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性味的气体S+O2点燃SO2磷冒白烟、放热、生成白色固体4P+5O2点燃2P2O5铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4镁条耀眼白光、放热、生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO2．具有可燃性的气体是H2、CO、CH4（点燃前必须验纯）气体火焰颜色生成H2O生成CO2反应化学方程式H2淡蓝色是否2H2+O2点燃2H2OCO蓝色否是2CO+O2点燃2CO2 CH4明亮蓝色是是CH4+2O2点燃2H2O+CO23．能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,该反应常用于鉴定CO2气体；能使紫色石蕊变红的气体是CO2，反应化学方程式CO2+ H2O== H2 CO3；通常情况下不燃烧也不支持燃烧的气体是CO2。
4．能使燃着木条熄灭但不能使石灰水变浑的气体是N2；能使带火星木条复燃的气体是O2；有剧毒的气体是CO。
三．气体的实验室制取与检验实验室制法药品高锰酸钾[ KMnO4]紫色固体大理石或石灰石（含碳酸钙CaCO3）稀盐酸（含HCl）无色液体原理2KMnO4加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑装置收集排水法（不易溶于水）向上排气法（密度大于空气）不能用排水法（能溶于水）向上排气法（密度大于空气）验满向上排空气法收集O2的验满：带火星的木条→瓶口→木条复燃→已满向上排空气法收集CO2的验满：燃烧的木条→瓶口→木条熄灭→已满检验能够使带火星的木条复燃。
初中化学重点实验总结：气体的制取、净化和除杂
气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。
（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。
（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。
（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。
气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。
）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。
一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
中考化学化学除杂分离和提纯20篇(附带答案解析)
中考化学化学除杂分离和提纯20篇(附带答案解析)一、中考化学除杂分离和提纯1．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列除去杂质的方法中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2与HCl都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误；B、KClO3与MnO2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化锰新杂质，选项说法错误；C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确；D、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选C3．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是A．KNO3溶液[Ba（NO3）2]﹣﹣﹣﹣﹣﹣滴加适量 H2SO4溶液、过滤B．CO（H2O蒸气）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣通过浓硫酸的洗气瓶C．FeSO4溶液（CuSO4）﹣﹣﹣﹣﹣﹣加入足量的铁粉、过滤D．KCl固体（MnO2）﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Ba（NO3）2能与适量H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1。
除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;六种常用的方法.三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法；③选择适宜试剂.六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
（ )例1. (07昆明）除去KCl溶液中混有的少量K2CO3,选用的试剂是A。
H2SO4溶液 B.稀盐酸 C。
K2SO4溶液 D。
AgNO3溶液（ )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( ）例3. （08黄石)下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B。
用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC。
用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( ）例4. (08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ )例5。
（08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6。
（08淄博)下列除杂质的方法不正确．．．的是中考链接( ）1。
(08大庆）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ )2。
（07雅安）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中COＢ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5。
（11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是A。
CaO(CaCO3）：加入足量的稀盐酸B。
CO2 （CO ）：在氧气中点燃C。
H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D。
初中化学除杂知识点归纳总结
初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。
因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。
这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。
1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。
在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。
这个过程就需要用到除杂的知识。
初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。
那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。
不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。
首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。
比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。
再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。
还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。
甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。
所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。
我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。
让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。
化学除杂总结(必备4篇)
化学除杂总结第1篇高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3 )NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。
②除杂后的物质成分不变③实验过程和操作方法简单易行（2）基本方法①吸收法：xxx气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。
②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。
如KC l中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。
③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。
如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。
初中化学除杂
初中化学除杂化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，而除杂则是化学中一个重要的概念。
除杂是指将混合物中的杂质分离出来，使得纯净物质得以提取和应用。
在化学实验和工业生产中，除杂是一个常见的步骤，也是保证实验和生产质量的重要环节。
除杂的方法有很多种，下面将介绍几种常用的除杂方法。
最常见的除杂方法之一是过滤。
过滤是利用过滤纸或其他过滤器材，将混合物中的固体颗粒分离出来的过程。
过滤器材的选择要根据固体颗粒的大小和性质来确定，以保证过滤效果。
过滤时，可以用试管架将漏斗固定在上面，通过漏斗将混合物倒入滤纸上，待液体通过滤纸时，固体颗粒留在上面，从而实现除杂的目的。
还有一种常用的除杂方法是沉淀。
沉淀是利用物质在溶液中的溶解度差异，通过加入适当的试剂使得杂质生成沉淀，从而将杂质分离出来。
常见的沉淀方法有溶液的慢搅拌沉淀、离心沉淀和过滤沉淀等。
沉淀方法的选择要根据具体情况来确定，以保证杂质能够充分沉淀下来。
除了过滤和沉淀，还有一种常用的除杂方法是蒸馏。
蒸馏是利用不同物质的沸点差异，通过加热使液体沸腾，然后将蒸汽冷凝成液体，从而实现分离的目的。
蒸馏分为简单蒸馏和分馏两种方式。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的液体混合物，而分馏适用于沸点差异较小的液体混合物。
蒸馏是一种常用的纯化液体的方法，广泛应用于化学实验和工业生产中。
还有一种常用的除杂方法是结晶。
结晶是利用物质在溶液中的溶解度差异，通过加热浓缩溶液，使得溶质逐渐从溶液中析出，形成结晶体，从而将杂质分离出来。
结晶方法适用于固体溶解物质的分离纯化，常见于化学实验室中。
除了以上几种常用的除杂方法，还有一些其他的除杂方法，如离子交换、电泳、萃取等。
这些方法在不同的实验和生产过程中有着不同的应用，可以根据具体情况选择合适的除杂方法。
除了以上介绍的除杂方法，还有一些预防除杂的措施也十分重要。
在化学实验和工业生产中，我们可以通过控制环境、选择合适的仪器设备、使用优质的原材料等方式，减少或避免杂质的产生，从而降低除杂的难度和成本。
常见物质除杂方法、重要实验操作和实验现象100例
常见物质除杂方法、重要实验操作和实验现象100例一、常见物质除杂方法二、重要实验操作和实验现象100例1. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟，同时生成白色物质。
2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6. 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7. 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8. 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体试管中滴加盐酸：有气体生成。
12. 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13. 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色固体（白烟）。
14. 点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15. 向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液：有白色沉淀生成。
16. 向含有SO42-的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成。
17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19. 将适量Cl2通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质产生。
20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀产生。
21. 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，放出大量热。
22. 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂⽅法归纳 除杂即去除物质中的杂质。
那么初中化学物质除杂⽅法有哪些呢?⼀起来看看，以下是店铺分享给⼤家的初中化学物质除杂⽅法，希望可以帮到你! 初中化学物质除杂⽅法 1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液 3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加⼊⾜量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加⼊⾜量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)：加⼊⾜量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加⼊⾜量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加⼊⾜量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加⼊⾜量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加⼊⾜量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸。
除杂⽅法原理： 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 注意的问题： (1)需净化的⽓体中含有多种杂质时，除杂顺序：⼀般先除去酸性⽓体，如：氯化氢⽓体，CO2、SO2等，⽔蒸⽓要在最后除去。
(2)除杂选⽤⽅法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好⽤NaOH不⽤Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，⽯灰⽔中Ca(OH)2浓度⼩，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议 ⼀、坚持课前预习 预习是学习的第⼀步，就是在上课前把要讲的内容先通读⼀遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过⾃⼰看课本就能掌握，哪些⾃⼰看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放⽮，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
初中化学物质除杂(提纯)专题完整版
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。
④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。
一.物理方法1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
例：KCl(AgCl):Na2SO4(BaSO4):KCl(MnO2):2、结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( )A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 NaClC. NaOH Mg(OH)2D. NaCl BaSO43. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉4. 洗气法：H2(H2O)CO2(H2O)二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法)1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_____________________________________HCl ( H2SO4 )_____________________________________HNO3 (HCl ) _____________________________________NaCl(MgCl2) ____________________________________2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
(完整word)初中化学常见物质的除杂总结,推荐文档
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
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初中化学除杂实验汇总范文集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]2013年东营市九年级化学学生复习专题化学实验与科学探究课题1常用仪器和基本操作【复习目标】1．认识常用仪器，了解其用途并学会使用；2．掌握重要的基本操作，如药品的取用、气密性检查、物质的加热、洗涤仪器、过滤、蒸发、溶液的配制、浓H2SO4的稀释等。
【活动方案】活动一、认识常见的化学仪器及在实验中的作用1．观察图1中的仪器，完成各题后组内交流（1）说出下列仪器的名称及在实验中的用途。
（2）在上述仪器中，常用作反应容器的玻璃仪器有哪些，哪些仪器经过磨砂处理（3）上述仪器中可用来加热的仪器有哪些，加热时必须垫上石棉网的仪器有哪些（4）在溶解、过滤、蒸发三步操作中都要用到的仪器是什么，分别起什么作用 2．点击中考（小组讨论）从图1中选择仪器序号填空（1）用于实验室加热100mL水的仪器是_______，加热少量固体的仪器是_______。
（2）用于实验室欲配置10%的氯化钠溶液的仪器有哪些（3）实验室欲除去粗盐中的泥沙应选择的仪器有哪些还缺少什么仪器或用品活动二、掌握重要的实验基本操作1．组长组织基本操作知识复习（由组长从药品取用原则、固体液体试剂取用、天平量筒使用、连接洗涤仪器、检查气密性、物质加热等方面任意提出问题进行抢答），然后完成下列两题后交流。
（1）说出下列实验操作中的错误之处（小组讨论，全班交流）（2）下列基本操作正确的是 ()A．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，直至溶液蒸干，停止加热与搅拌。
B．给试管里的液体加热时，对准液体加热不能移动。
C．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重。
D．使用试管夹时，应将试管夹从试管口往下套，夹住试管的中上部。
2．点击中考（独立完成后小组交流）（1）下列图示实验操作正确的是（）（2）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
下列有关做法中错误的（）A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液A B CC．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌（3）下列洗涤仪器的方法不正确的是（）A．用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；B．用酒精溶解烧杯中的碘；C．用洗涤剂乳化试管中的油脂；D．用食盐水洗涤热水瓶胆内的水垢。
【检测反馈】1．正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中B．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭D．稀酸飞溅到眼睛里，立即用大量水边冲洗边揉眼2．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。
现有a试管、b漏斗、c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等仪器，请为下列实验操作各选一种。
（1）用于作热源的仪器是______________；（用序号填空）（2）吸取或滴加少量液体使用______________；（用序号填空）（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ______________。
（用序号填空）（4）某同学欲用98％的浓硫酸（密度为cm3），配制150g 10％的稀硫酸。
①完成本实验除以上提供的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________；②配制溶液过程中，需要量取_______mL的浓硫酸，选用_______mL的量筒。
读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积_______。
课题2 气体的制取、鉴别和除杂【复习目标】1．初步学会根据反应原理选择和完善气体发生装置；2．初步学会根据气体的性质选择常见气体的收集方法；3．能依据气体的性质进行鉴别与提纯。
【活动方案】活动一、学会选择制取气体的发生装置、收集方法1．选择实验室制取气体的发生装置（1）实验室常用图1装置来制取氧气，用双氧水和二氧化锰来制取氧气和用高锰酸钾制取氧气分别选用哪种装置说说选择的依据。
（2）现有如图2气体发生装置，请回答：①选A或选B，主要依据是______________；②选B 或选C ，主要依据是______________； ③选C 或选D ，主要依据是______________；④选D 或选E ，主要依据是______________。
2．了解气体的收集方法（1）图3为收集气体的装置：分别收集较纯净的氧气、二氧化碳、氢气各选择哪种方法说说理由。
（2）收集一种气体前，你必须考虑气体的哪些性质（3）某气体只能用图A 装置收集的气体，该气体可能具有的哪些性质 3．点击中考（独立完成后，组内交流）下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是 （ ）①用H 2O 2和MnO 2制取O 2 ②用CaCO 3和稀盐酸制取CO 2 ③用KClO 3和MnO 2制取O 2 ④用Zn 和稀H 2SO 4制取H 2 ⑤用Na 2CO 3和H 2SO 4制取CO 2A ．①④ B．①②④ C ．①②⑤ D．①②④⑤活动二、气体的鉴别与提纯1．鉴别下列各组物质（抢答），体会鉴别方法与物质性质的关系并交流。
（1）O 2和CO 2 （2）CO 和CO 2 （3）CO 2和N 22．鉴别下列两组物质（讨论），体会鉴别方法与燃烧产物的关系。
（1）H 2和CO （2）H 2和CH 4 3．点击中考：（1）碳燃烧既可以产生二氧化碳，也可以产生一氧化碳，或是两者的混合气体 ①如果要除去中混有的少量CO ，应采用的方法是 （ ）A ．点燃混合气体，使CO 转变成CO 2B ．把混合气体通入石灰水中C ．使混合气体通过灼热的氧化铜D ．把混合气体从一容器倒入另一容器 ②除去CO 中混有的少量CO 2 ，应采用的方法是 ( ) A ．通入浓硫酸 B ．通入氢氧化钠溶液 C ．点燃混合气体 D ．通过灼热的氧化铁（2）欲除去下列各物质中含有的少量气体杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂或方法填在横线上。
(独立完成后，口头展示)① O 2（CO 2）___________________ ② NH 3（H 2O ）_____________________ ③ CO 2（H 2O ）__________________ ④ O 2（CO 2、H 2O ）________________ 4．小组讨论除去某气体中的杂质气体时有注意点 【检测反馈】1．结合下列图示装置，回答有关问题。
（1）写出用B 装置制取某种气体的一个化学方程式为_____________________。
（2）实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，发生装置可选用_____ (填标号)，若该装置用于加热高锰酸钾制氧气应如何改动______________。
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。
发生装置可选_____。
收集氢气的装置可选用_____或_____。
(填标号)2．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液 D．澄清石灰水3．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_______；（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛___________________；（3）贮气：若用排空气法收集CO2时，气体应从装置的_____端通入（填 A或B，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从_____端通入；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____端通入。
（4）若用做量气装置，可以测量气体的体积。
瓶内先装满水，气体从_____端通入，还需要用到的仪器是_______。
该方法适用于测量_______气体的体积。
（5）医院给病人输氧气，在装置中约放半瓶蒸馏水，连接病人吸的塑胶管的是____端。
（6）用做安全瓶：将它装在气体发生器之后，以防止液体倒吸，流入气体发生装置而损坏仪器，此瓶中无液体，气体从_______端通入。
4．含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的CuO和浓硫酸（每步均完全反应），最后剩下的气体是（）A．N2和CO2B．N2和H2C．N2和CO D．无任何气体课题3 物质的检验、分离与提纯【复习目标】1．初步学习酸、碱溶液、碳酸盐及与生活密切相关的化学物质的检验或鉴别方法；2．初步学习分离、提纯物质的物理、化学方法。
【活动方案】活动一、了解常见离子的检验1．回忆常见物质的颜色：（1）举例说出常见的黑色固体、红色固体。
（2）举例说出常见的蓝色溶液、浅绿色溶液、黄色溶液。
（3）了解常见的难溶物（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：Mg(OH)22．小组讨论如何鉴别下列各组物质（多种方法），并归纳鉴别物质的一般思路。
（1）稀盐酸与烧碱溶液（2）Na2CO3溶液、Na2SO4溶液（3）CuSO4溶液、FeCl3溶液（4）NaCl溶液、MaCl2溶液（5）棉线、羊毛、腈纶（6）软水、硬水3．点击中考某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
（1（2活动二、了解物质的提纯思路、方法和原则1．了解物质的提纯思路粗盐中含有的可溶性杂质（如CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。
通过提纯可除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质。
过程设计如下：（1）除去氯化钠中的泥沙提纯。
2．归纳物质提纯的方法（1）市场上出售的净水剂有些是利用活性炭的什么性质（2）利用石油中各成分的_____不同，可得到溶剂油、汽油等。
这种分离方法称为____。
（3）除去CO2中的水蒸气，右图装置中应盛放的物质是_______；除去CO中CO2，应盛放的物质是_______；这两种提纯方法称为吸收法或洗气法。
（4）经检验某粗盐中混有少量的碳酸钠，为除去碳酸钠。
① 小思采用气化法进行提纯，运用的原理是什么② 小颖采用沉淀法进行提纯，运用的原理是什么3．感悟物质提纯的原则为除去氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，甲、乙、丙、丁、戊五位同学设计了不同的【检测反馈】1．能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液2．混合物按溶解、过滤、蒸发分离的是（）A．NaCl 和KNO3 B．CaCO3和C C．NaCl和CaCO3D．Fe和CuCl23．下列除去杂质的方法错误的是（）第四单元化学实验与科学探究课题1 常用仪器和基本操作【活动方案】活动一、认识常见的化学仪器及在实验中的作用1．（1）略（2）ABE EG（3）AB A（4）H 加快溶解，引流，搅拌使受热均匀。