苏教版《实验化学》知识点总结

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高三化学(苏教版)总复习 2-3-1化学实验基础

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专题3 第一单元
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装置中抽气泵给吸滤瓶________，造成瓶内与布氏漏斗液面上的________，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液。布氏漏斗上方有许多小孔，漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相连。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的________。
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专题3 第一单元
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(5)实验步骤第一步：检查和洗涤。若滴定管不漏水，先用水洗涤玻璃仪器，再用标准液润洗待装标准液的滴定管________ 次，用待测液润洗待装待测液的滴定管________次。第二步：装液体，取标准液、除气泡、调零点、记录。取一定体积待测液，注入锥形瓶中并滴加几滴指示剂。
压强
催化剂
不移动酸碱性
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物质的分离、提纯与检验
如何判断沉淀是否完全？如何洗涤沉淀？如何判断沉淀是否洗涤干净？
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(1)如何判断沉淀是否完全：将原反应混合体系静置，在靠近液面处继续滴加原沉淀剂 1～2 滴，看是否有沉淀生成。若是定性检测可取出少量溶液进行检验，若是定量实验则不可将溶液取出。
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(3)沉淀是否洗净的检验：弄清要洗去的杂质是什么(沉淀表面残留溶液中的溶质)，针对要洗去的杂质选用较灵敏的试剂，用小试管取最后一次的洗涤液少许，滴入选用的试剂，看是否有现象发生。

高考苏教版《实验化学》必记知识点总结(新)

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。

高考苏教版《实验化学》必记知识点复习总结(新)

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

苏教版高一上化学知识点汇总

苏教版高一上化学知识点汇总苏教版高一上化学知识点汇总
化学概论
1.化学的基本概念
2.化学的研究对象及其分类
3.化学的意义与作用
化学反应与化学方程式
1.化学反应的基本概念
2.化学反应的类型
3.化学方程式的基本概念
4.化学方程式的平衡及其表达式
5.化学计量与化学计算
6.化学反应热
化学原子论与化学元素周期律
1.化学原子论的发展历程
2.原子的基本结构及其性质
3.化学元素的分类和周期型规律
4.元素的主要性质及其应用
化学键
1.化学键的基本概念
2.离子键、共价键、金属键等键的性质及应用
3.分子与分子间的相互作用力
气体状态及气体定律
1.气体状态的特征
2.气体的物理量及其测量
3.气体定律及其应用
4.理想气体状态方程式
化学热力学与化学动力学
1.化学热力学的基本概念
2.化学反应热与焓变
3.化学反应标准态及标准反应热
4.热力学第一定律和第二定律
5.化学动力学的基本概念
6.反应速率和平衡常数
7.影响化学反应速率的因素
酸碱理论
1.酸的定义及其性质
2.碱的定义及其性质
3.普通酸碱反应
4.强酸弱酸、强碱弱碱的定性定量表达
5.酸碱理论的发展历程及其主要代表
6.盐的性质及用途
化学分析
1.化学分析的基本原理
2.化学分析的方法及其应用
3.化学分析中的平衡计算
4.化学分析中的定量分析方法及其应用化学实验与化学安全
1.化学实验基本概念
2.化学实验安全注意事项
3.化学实验中的实验室仪器和设备
4.化学毒性及防护措施。

高中化学知识点总结苏教版

高中化学知识点总结苏教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。

2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。

3. 元素周期律- 元素按照原子序数的增加顺序排列，性质呈现周期性变化。

- 周期表中的元素按照周期和族（或组）分类。

4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

- 离子键由正负离子间的静电作用形成。

- 共价键由原子间共享电子对形成。

- 金属键是金属原子间的电子共有形成的。

5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、重要化合物1. 无机化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如铁的氧化物Fe2O3。

- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸H2SO4。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠NaOH。

- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠NaCl。

2. 有机化合物- 烃：仅由碳和氢原子组成的化合物，如甲烷CH4。

- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如乙醇C2H5OH。

- 酚：芳香环上的羟基化合物，如苯酚C6H5OH。

- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛CH2O、丙酮CH3COCH3。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种产物的反应，如氢气和氧气合成水：2H2 + O2 → 2H2O。

2. 分解反应- 一种反应物分解成多种产物的反应，如电解水：2H2O → 2H2 + O2。

3. 置换反应- 单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，如锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。

苏教版实验化学知识点总结

苏教版实验化学知识点总结一、化学实验的基本原理1.实验的基本原理实验是通过观察和实践，探求事物规律的一种科学手段。

化学实验是通过实验数据来验证理论，提供实验设计和数据分析的方法，揭示化学现象与规律。

2.实验的基本要素化学实验的基本要素包括实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤、实验条件、实验器材和实验记录。

3.实验的基本步骤化学实验的基本步骤包括实验设计、实验准备、实验进行、实验记录、实验整理和实验总结。

4.实验的基本技能化学实验的基本技能包括实验操作技能、数据处理技能、实验设计技能、实验分析技能和实验判断技能。

二、化学实验中的基本操作1.实验室常用玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器包括烧杯、试管、量筒、分液漏斗、漏斗、镊子、玻璃棒等。

2.实验室常用器皿实验室中常用的器皿包括烧杯、坩埚、量筒、燃烧瓶、滤纸、蒸馏瓶等。

3.实验室基本操作化学实验中的基本操作包括称量、倒液、灌注、过滤、蒸馏、结晶、干燥、加热、升华、冷却等。

4.实验室安全操作化学实验中的安全操作包括实验前的安全检查、实验中的个人安全和实验后的安全处理等。

三、化学实验中的常用试剂1.漂白剂漂白剂是一种能够去除颜色的化学药品，常见的漂白剂有次氯酸钠、过氧化氢等。

2.酸酸是一种具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

3.碱碱是一种能够中和酸的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

4.盐盐是一种酸和碱中和后所形成的化合物，在生活中常见的盐有食盐、硫酸钠等。

四、常见的化学反应1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应包括金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子而发生的反应，如金属与酸的反应、金属与氧气的反应、金属与非金属元素的反应等。

3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱中和后所生成的盐和水，如盐酸和氢氧化钠的中和反应等。

4.分解反应分解反应是指一个化合物分解为两种或更多种物质的反应，如过氧化氢的分解反应等。

苏教版实验化学课本知识整理(学生版)

《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名正误判断，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”：1.关于萃取和分液漏斗的使用下列说法是否正确？(1)()分液漏斗使用前，需检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套，并分别涂上凡士林(2)()分液漏斗在使用前只需旋塞芯处是否漏水即可(3)()分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4(4)()用分液漏斗分液时，经过振荡、放气、静置后，再打开旋塞，将下层液体从下口放出，从上口倒出上层液体(5)()振摇时，需用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住下口旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇(6)()振摇完毕，应打开上口玻璃塞放气，以防内部压强过大导致安全隐患(7)()放气时支管口不能对着人，也不能对着火(8)()准备放出下层液体时，应将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通(9)()除去NaCl溶液中混有的少量NaI：先加适量新制氯水，再加四氯化碳萃取、分液(10)()从碘水提取单质碘时，可用裂化汽油代替四氯化碳作为萃取剂(11)()萃取时，萃取剂的密度一定要大于原溶剂(12)()萃取时，经几次振摇放气后，将分液漏斗置于铁架台上，静置片刻，打开旋塞下层液体即可从下口流出，可用烧杯或锥形瓶承接下层液体(13)()将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中2.关于用纸层析法分离铁离子和铜离子下列说法是否正确？(1)()纸层析法用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，是一种简单的色谱分析法(2)()纸层析不能用于分离无色物质(3)()毛细现象是物质分子间作用力的结果(4)()在距滤纸条末端2cm处用钢笔画一个小圆点作为原点(5)()层析试样的溶液应选择稀溶液，有利于后续的观察(6)()可用玻璃棒代替毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处进行点样(7)()点样点需晾干后再点，且要求留下斑点的直径大于0.5cm(8)()展开剂可以沿试管内壁缓慢注入到试管的底部(9)()用纸层析法进行物质检验时，应注意避免滤纸接触到试管内壁或使点样点浸入到展开剂中(10)()纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸为惰性支持物，它所吸附的水为固定相(11)()用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲水性更强，因此Fe3+在滤纸上流动的快些3.减压过滤（书本14~15页）4.下列说法是否正确？(1)()植物样品高温灼烧，其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐（称灰分）的形式残留下来(2)()当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜(3)()Al3+与过量F-反应生成正八面体型的AlF3-6，该离子中含有离子键和配位键(4)()铝粉和Fe2O3的铝热反应实验，实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引可确认其为铁(5)()将绿豆大小的金属钠分别投入到装有纯净的乙醇和苯酚试管中，可比较反应速率快慢(6)()向1mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液至过量，无明显现象；再继续滴加1mL 3.0mol·L-1氨水，仍无明显现象(7)()制备明矾大晶体的操作：配置比室温高10~20℃的饱和溶液，待溶液开始自然冷却，将明矾小晶体悬挂在烧杯的中央，用硬纸板盖好静置过夜(8)()常温下，苯酚可溶于水并能相互形成溶液（苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层）(9)()在浓盐酸作用下，苯酚过量时，苯酚和甲醛反应可合成体型酚醛树脂(10)()将火柴的火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、NaNO2溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯元素(11)()使用含氟牙膏刷牙后，牙膏中的F-能和Ca2+及PO3-4反应生成更难溶的Ca10(PO4)6F2，使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙(12)()甲醛也叫蚁醛，是一种无色、具有刺激性气味的气体，易溶于水(13)()亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑工业中常用做混凝土掺加剂(14)()亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂(15)()酸性条件下NO-2可氧化I-以及Fe2+(16)()酸性K2Cr2O7可用于鉴别亚硝酸钠和食盐(17)()为了防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（碘化钾），这种食盐称为碘盐《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名5.下列关于药品的存放、取用说法是否正确？(1)()少量白磷可保存在水中(2)()保存氯化亚铁溶液时，可在氯化亚铁溶液中加入少量稀硫酸和铁粉(3)()金属钠保存在四氯化碳中(4)()水玻璃保存在配有玻璃塞的细口瓶中(5)()液溴应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液溴上加水形成“水封”(6)()硝酸银应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中(7)()浓硝酸应保存在配有橡胶塞的棕色细口瓶中，并置于冷暗处(8)()取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨试管口，使液体缓缓地倒入试管中(9)()实验剩余的药品均不得带出室外，用剩的药品应交还给老师(10)()液溴取用时，用长胶头滴管吸取液溴(长胶头滴管应伸入水面下)，迅速转入受器之中(11)()实验室取用钠、钾时，用镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片上，用小刀切割，剩余的钠、钾可以放回原试剂瓶中(12)()取用白磷时，可用镊子将白磷取出放入水槽中水面下，用长柄刀切取，不能放在空气中切取，否则会使白磷燃烧，不能与皮肤接触，因为白磷剧毒。

苏教版化学九年级上册知识点

苏教版化学九年级上册知识点只要能达到目的地，请不要在乎你开的是奥迪还是奥拓。

像迎春花一样等待春天。

等待不是消极懈怠，而是积极积攒力量，不是徘徊犹豫，而是韬光养晦，一旦时机成熟就全部释放积聚的能量。

只要你能够高分，不论你的复习方式如何，奏效就行。

下面就是小编为大家梳理归纳的知识，希望大家能够喜欢。

苏教版化学九年级上册知识点1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)

苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。

高一化学复习课：化学实验基本方法苏教版知识精讲

高一化学复习课：化学实验基本方法苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习课：化学实验基本方法二. 教学目标1. 知识与技能目标通过第一单元知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。

2. 过程与方法目标通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

3. 情感态度与价值观目标通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。

三. 教学重点、难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。

四. 教学方法交流讨论，分析归纳五. 教学过程〔引入〕我们已经学习完了第一单元的知识，即化学实验基本方法。

那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。

〔要求〕请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。

〔内容〕每章节学完后，对所学知识进行归纳总结，包括以下内容：（1）大的主题；（2）各主题包含的知识块；（3）知识块所含知识点；（4）知识点的运用，相关的例子（案例或例题）；（5）知识点之间的联系及引申补充的知识（注：格式请参照第一章第一单元的归纳总结，并且补充知识点相关的详细内容）〔要求〕每一个知识点必须详细指出（以便复习时掌握完整的知识，防止缺漏），对知识点的具体内容，如果已经很熟悉（了然于心），可以根据个人情况酌情增减――但是，必须指出提示自己有这样的知识点。

如果知识点把握不到位，请查阅相关资料或者向他人请教，务必弄清楚搞明白。

归纳总结的目的是：（1）帮助你有效掌握所学知识，并且提示你对知识掌握的情况：是否掌握到位，是否有欠缺，是否有所遗忘，是否有错误等并及时补充修改。

初中实验化学知识点总结

初中实验化学知识点总结
一、实验室安全知识
1. 实验室危险品的标志和处理方法
2. 化学实验中的安全措施
3. 化学品的储存和管理
4. 化学废物的处理
二、常用仪器与设备
1. 常用天平的使用与校准
2. 常用玻璃仪器的使用与操作
3. 常用实验室设备的使用与维护
三、常见化学实验与实验方法
1. 常见酸碱实验方法
2. 蒸馏法、结晶法、过滤法等实验方法的操作
3. 化学反应实验及其现象、条件与方程式
4. 常见气体制备与收集实验
5. 常见离子反应实验
四、化学实验中的计算与数据处理
1. 化学实验中的常用单位与换算
2. 化学实验中的数据测量与记录
3. 化学实验中的数据处理与结果分析
五、化学实验中的常用技术
1. pH值的测定与调整
2. 气体的收集与纯化
3. 溶液的制备与稀释
4. 晶体的结晶与纯化
5. 化合物的分离与提纯
六、实验中常见试剂与溶液
1. 常见试剂的重量、浓度与稀释
2. 常见溶液的配制与浓度计算
3. 化学反应中常用的试剂与溶液
七、实验化学中的常见现象与规律
1. 化学反应中的常见现象与规律
2. 化学物质的性质与特性分析
3. 化学原理在实验中的应用
八、实验报告与实验设计
1. 实验报告的撰写与格式
2. 实验设计的基本原则与方法
3. 实验方案的设计与实施
九、化学实验与生活
1. 化学实验在生活中的应用与意义
2. 化学实验对环境与健康的影响
3. 化学实验的安全与环保意识
以上是初中实验化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。

初中化学苏教版知识点总结

第一章化学改变了世界这种生成新物质的变化叫做化学变化（chemical change），也叫化学反应。

没有生成新物质的变化叫做物理变化（physical change）。

化学变化的基本特征是有新物质生成，化学变化的过程常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。

化学实验仪器：试管、试管夹、锥形瓶（有刻度）、烧杯（有刻度）、水槽、集气瓶、量筒（有刻度）、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。

做实验发生意外：（1）烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏。

（2）酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处。

若试剂溅入眼睛内，千万不要用水揉眼睛。

提倡使用防护眼镜。

（3）实验台上起了火：移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用灭火器。

活动天地：1、怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？如何用滴管向试管中滴加液体？怎样把粉末状或块状固体装入试管中？试剂瓶塞为什么要倒放？为什么标签要对着手心？不可把滴管伸入试管内。

不可把滴管放在实验桌上。

不可倒持滴管。

2、怎样点燃和熄灭酒精灯？使用酒精灯应注意哪些事项？怎样给试管中的液体加热？应注意哪些问题？怎样给试管中的固体加热，应注意哪些问题？为什么不能向燃着的酒精灯中添加酒精？为什么不能用嘴吹灭酒精灯火焰？试管口为什么不可对着自己或他人？试管内液体的量为什么不能超过试管容积的1/3？开始加热时，如何预热试管？应按怎样的顺序安装各种仪器？试管口为什么要略低于试管底？3、如何使用托盘天平称量一定质量的物质？量取15mL水，应选用多大规格的量筒？4、仪器的连接与洗涤。

第二章水和溶液分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。

过滤操作要求：1、滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡。

2、漏斗末端应紧贴烧杯内壁。

3、液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。

水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）是由分子构成的，分子（molecule）是构成物质的一种基本粒子。

原子（atom）也是构成物质的一种基本粒子。

苏教版初中化学知识归纳

1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应（3）能与氧气反应的化合物有：CO 、CH 4、C 6H 12O 6、SO 2、H 2SO 3，反应方程式：2CO+O 2====2CO 2 、CH 4+2O 2====2H 2O+CO 2 、C 6H 12O 6+6O 2====6H 2O+6CO 2 、2SO 2+O 2====2 SO 3 、2 H 2SO 3+O 2====2 H 2SO 42、根据右图回答下列问题：（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。

（3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。

（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。

（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内3、二氧化碳的化学性质（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）（2）二氧化碳能与可溶性碱反应：CO 2+Ca(OH)2==== CaCO 3↓+ H 2O （一般用于检验二氧化碳）CO 2+2NaOH==== Na 2CO 3+ H 2O （一般用于吸收二氧化碳）（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO 2+ H 2O ==== H 2CO 3】，再加热，红色又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H 2CO 3 ==== CO 2↑+ H 2O 】（4）能与水发生光合作用：6H 2O+6CO 2 =======C 6H 12O 6+6O 2（5）能与碳反应： CO 2+C====2CO点燃点燃 Δ 光照叶绿素尘埃酶高温1、氧气、二氧化碳的实验室制法2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项）3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。

2016年高考苏教版《实验化学》必记知识点复习总结(新)

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

苏教版初三化学学霸笔记

1.用金属划分的年代石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代2.加热碳酸氢铵实验（1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳（2）化学表达式：NH 4HCO 3NH 3＋H 2O ＋CO 2 （3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法）水：无色液体（干而冷的小烧杯）二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水）（4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架（5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

Ps ：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称（6）碳酸氢铵保存注意点：低温、密封、避光3.氮气（1）无色无味的气体（2）化学式：N 2化学性质：很稳定（化学性质决定用途）（3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气4.铁的锈蚀实验（1）铁锈：红棕色、主要成分三氧化二铁（2）三氧化二铁①颜色：红棕色−−→−加热−−→−加热②化学式：Fe 2O 3③结构：疏松多孔（3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果（4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等（5）食盐作用：加速锈蚀5.石蜡燃烧实验（1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳（2）物理变化：熔化、液化、汽化化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳（3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽6.物理反应：没有新物质生成物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质化学反应：有新物质生成化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质（出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化）7.（1）无色气体生成白烟 KI ＋AgNO 3AgI ＋KNO 3 （2）无色液体生成黄色沉淀NH3＋HCl NH4Cl 8.空气：氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%）稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成的物质−−→−点燃−→−−→−10.红磷燃烧实验（1）文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷化学表达式：P ＋O 2P 2O 5 （2）实验目的：测定实验中氧气的体积分数实验仪器：燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。

知识点总结课时化学反应的方向和判断依据苏教版选修

知识点总结－-课时-化学反应的方向和判断依据－(苏教版选修)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：ﻩ第二单元化学反应的方向和限度2－２课时1 化学反应的方向和判断依据知能定位１．了解自发过程和化学反应的自发性。

２．通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。

3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

情景切入汽车尾气是现代化城市中的大气污染物,主要成分是ＮＯ和CO,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NＯ+2CO＝＝N2+2CO２这一方案是否可行?理论依据是什么呢?自主研习一、自发反应１.概念：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。

２.特点:具有方向性,即反应的某个方向在一定温度和压强下是自发的,而其逆方向在该条件下肯定不自发。

二、焓变与化学反应方向的关系1.自发过程的倾向由能量较高状态向能量较低状态转化。

２.焓变与化学反应方向的关系（1)放热反应：绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量越多,体系能量降低得越多,反应越完全。

(2)吸热反应:有些也能自发进行。

(3)结论:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

三、熵变与化学反应方向的关系1.熵:衡量一个体系混乱度的物理量，符号为S。

体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。

2.熵变：反应前后体系熵的变化，符号为ΔＳ。

(1)若发生变化后体系的混乱度增大,该过程的ΔS>０;反之,ΔS<０。

(2)同种物质，三态熵值大小顺序为Ｓ(g)> Ｓ(l)> Ｓ(ｓ)。

3.熵变与化学反应方向的关系化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

四、焓变与熵变对化学反应方向的共同影响体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。

苏教版《实验化学》知识点总结

苏教版《实验化学》知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl 先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。