水的分解与合、原子构成、离子以及相对原子质量知识梳理-精品

水的分解与合、原子构成、离子以及相对原子质量知识梳理-精品

2020-12-12

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一、 知识回顾

（一） 知识点：水的分解与合成

1.电解水试验通电后正极产生 气，负极产生 气，体积比为 ，文字表达式为： 。

2.实验表明：化学反应的实质是 可以分，而 不可分，整个化学变化本质上就是 的重新组合。

3.分解反应与化合反应：一分多、多合一

（二） 知识点：原子 1. 卢瑟福的ά粒子轰击金箔实验：

（1） 大部分带正电的ά粒子穿过金箔并且不改变方向，是因为原子核本身体积小，核外有广大的空间。

（2） 少数带正电ά粒子改变方向发生偏转，是因为途径金原子核周边时遇到正电的斥力，从而发生偏转。

（3） 极少数带正电ά粒子反弹回来是因为撞击到带正电的原子核正中，同极相斥发生反弹。

2. 原子的结构：

（1） 原子核是由带 的质子和 的中子构成的。原子的质量集中在 上。

（2）其中，在原子中： = =

（3）可以直接构成物质的微粒有三种： 、 、 。并不是所有的原子中都有中子，其中某种氢原子原子核内就不存在中子。

3.原子结构示意图：

（1）各部分意义：在中，圆圈表示： ，+9表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字2、8表示 ，最外层电子数是 。

（2）在任何结构示意图中，只要是 相同，则表示属于同种元素，元素的性质，特别是元素原子的化学性质与 关系密切。

（三）知识点：离子

1.离子就是 的原子（或者是原子团）。

2.离子根据带电性质分为带 电的 离子和带 电的 离子，判断原子与离子可以根据结构示意图中质子数与核外电子是否相同，相同是 ，不相同则为 。判断阴阳离子可以根据得失电子来判断，得到形成 离子，失

原子核（带 ） 原子（ 电性） （1个 带 ） （1个 带 ）

中子（ ）

去形成 离子。

3.元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类，其中稀有气体元素的最外层结构属于 结构，金属元素原子在化学反应中因为最外层电子数通常 4个而容易失去电子成为阳离子，相反，非金属元素原子在化学反应中因为最外层电子数通常 4个而容易失去电子成为阴离子。

4.离子符号：氢离子 氧离子 镁离子 钾离子 钠离子 氯离子

在离子符号前的数字表示离子个数，右上角的数字、符号表示带电情况。

（四）知识点：相对原子质量

1.使用一种碳-16原子为标准，选择它的质量的1/12（1.66*10-27

kg ）为标准，其他原子质量跟这个数的比值，所以相对原子质量并没有实际单位，只存在一个国际单位“1”，一般省略不写。

……

依据上述公式，在已知其中三项数值的基础上，我们就可以求解第四项的数值，例如：

例题：已知甲原子相对原子质量为a,原子质量为bkg ，另一种乙原子相对原子质量为m ，则乙原子的实际质量为多少？ 解：依据公式列式为（x 为设乙原子质量）

X=bm/a kg

3.在原子中，相对原子质量≈ ＋_________ 二、新知识预习

（一）溶液的概念、组成和重要特征

1.溶液概念： 分散到另一种物质里，形成 、 的 。

2.组成：溶质和溶剂，其中溶质可以是气态、液态、固态物质，一种溶液里可以存在多种溶质，但是溶剂只能一种。通常最常用的溶剂是水，如果不说明，溶剂是指水。

3.溶液特征：① 是指溶液各部分均匀一致、各种性质相同。

② 是指在外界条件不变的前提下，溶液长时间放置不会分层，也不会析出溶质。

4.并不是所有溶液都无色，并不是所有溶液都有色。所有溶液都透明，只是透明程度不同，但是并不是透明的液体都是溶液，例如：水。

（二）有关溶液的计算

1.基本公式：（见教材），我们可以利用公式变形进行相关计算。

二、课内练习

1.钠元素与镁元素的本质区别是（ ）

A. 质子数不同

B. 电子数不同

C. 中子数不同

D. 相对原子质量不同

2. 1991年，我国著名化学家张青连教授与另一位科学家合作，测定了铟（In ）元素原子的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量是115。铟元素原子核中中子数为（ ）

A. 115

B. 49

C. 66

D. 164

3.下列关于溶液的说法正确的是（）

A. 溶液都是无色、透明、澄清的

B. 溶液一定是混合物

C. 均一、稳定的液体一定是溶液

D.从100克10％的蔗糖水中倒出50克后，剩余溶液的变为5％

4.下列物质中含有氧分子的是（）

A. 液氧

B. 空气

C. 过氧化氢

D. 二氧化碳

5.在表示气体分子的示意图中，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则表示混合物的是（）

6. 某物质经分析只含一种元素，该物质可能是（）

A. 混合物

B. 化合物

C. 单质

D. 上述都有可能

7.根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是（ c ）

A．它们的化学性质不相似B．它们原子的核外电子数相同

C．它们都具有稳定结构D．它们表示同一种元素

8. 自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的可燃物是丁烷（化学式C4H10），

它燃烧时，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是（ b ）

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成③丁烷分子由碳、氢两种元素组成④丁烷由4个碳

原子和10个氢原子组成⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成

A．①②③④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④⑤

9. 已知碳-12原子的质量是Mmg,A原子的质量是Nkg则A原子的相对原子质量是。

10.元素的种类取决于；元素的化学性质取决于。

四、课后作业（利用课余时间独立完成）

1.我们熟悉的物质里属于纯净物的是

A．空气B．氮气C．食醋D．牛奶

2.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”

应理解为 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质

3.2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是

A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成

B、三聚氰胺是由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成

C、每个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成

D、服用含有三聚氰胺的食品对人没有害处。

4. 下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是B

5.下列四组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的一组是

A. 冰水共存物，纯净的空气

B. 氧气，四氧化三铁

C. 白酒，自来水

D. 玻璃，澄清的石灰水

6.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，他认为①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种微粒；⑤分子的质量等于