2019-2020年高考化学第11题胶体丁达尔效应
人教版高中化学必修一《丁达尔效应》实验报告
使
./"01#,沉淀溶解!会观察到先出现红褐色沉
淀!后沉淀消失$
答案 丙 胶体 用激光笔照射 . /"!# !./25,@,1*0""%"./"01#," #@,125!"*#
!
有一条明亮的光路!",#"./"01#,胶粒带正电!#生成红褐色的沉淀!'先出现红
褐色沉淀!后沉淀消失!78140%电离出的
*-将分散系分为溶液,胶体和浊液!运用了什么分类方法+ 如何确定你制备 的胶体是否成功+
,-请你举出一些日常生活中常遇到的胶体$胶体中分散质能不能通过滤纸+ 胶体区别于其他分散系的本质是什么+
合作者%
!!!日期%
有些液态胶体也是透明的!用肉眼很难和溶液区别!那么!可以用什么现象区别
溶液和胶体+
提出猜想%
"!!#
9-布朗运动 :-能透过滤纸 2-电泳
;-丁达尔效应
%-关于胶体的性质与应用!下列相关说法错误的是
"!!#
9-静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去的
:-医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似!透析膜同半透膜类似
2-从颜色上无法区别 溶液和 ./25, 胶体 ./"01#,
.答案/2
例"!"!#纳米材料是当今材料科学研究的前沿!其研究成果广泛应用于催化及军
事科学中$纳米材料是指研究,开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料$如将
纳米材料分散到分散剂中!所得混合物可能具有的性质是
"!!#
9-能全部透过半透膜
:-有丁达尔现象
高考化学 第11题 胶体,丁达尔效应
第11题：胶体，丁达尔效应满分：70分1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．溶液、胶体和浊液的本质区别是A．是不是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小C．能否通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明4．下列分散系属于胶体的是A．淀粉溶液 B.食盐水 C.泥水 D.碘5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A、NaCl溶液B、Na2CO3溶液C、Na2SO4 溶液D、Fe(OH)3胶体6．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：（）①烟②水③雾④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④B．③④C．①③ D．④7．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm 之间B．都能透过半透膜C．可以根据是否具有丁达尔效应鉴别二者D．可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的少量Cl-8．下列有关胶体的叙述，说法错误的是A．胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B．实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C．当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体9．下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )A．石灰水 B．含有尘埃的空气 C．雾 D．氢氧化铁胶体10．下列关于胶体的说法正确的是A. 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小B. CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应C. 明矾净水是利用胶体的吸附性D. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体11．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸D、冰水共存物12．鉴别溶液和胶体的方法是（）A．丁达尔现象 B．能否通过滤纸C．是否澄清D．是否有颜色13．区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏14．下列分散系属于胶体的是……………………………（）A.葡萄糖溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒15．下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是呈黏胶状的物质B.胶体的外观不透明、不均匀C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐16．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．雾 B．淀粉溶液C．食盐水 D．氢氧化铁胶体17．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
2023年高考化学真题完全解读(全国甲卷)
2023年高考真题完全解读(全国甲卷)适用省份四川、广西、贵州、西藏命题贯彻落实党的二十大精神，以立德树人为鲜明底色，，坚持为党育人、为国育才，依托高考评价体系理论框架，注重发挥生物学科的育人功能。
试题承续往年命题风格，体现教育领域改革新要求，衔接高中课程标准，保持稳中有进。
加强试题创新，丰富情境来源，突出对学科基础、关键能力和思维品质的考查，进一步增强考查的有效性，助力拔尖创新人才的培养与选拔。
考查学生必备知识和关键能力，同时发挥服务选才、引导教学的作用。
选材贴近生活和生产实际，试题稳中求变，变中求新。
一、创新情境，增强开放，突出社会责任引领试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。
如第7题考查化学生产与生活，胶体的性质和应用，二氧化硫的漂白性，盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；第8题以中药藿香蓟的有效成分为素材，展现了我国中医药的神奇魅力和作用。
二、深化基础，注重能力，促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。
本卷的基础试题数量有所增加，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。
如第8题考查常见官能团名称、组成及结构，含碳碳双键物质的性质的推断，有机分子中原子共面的判断，酯的化学性质；第9题考查化学实验基础，把物质分离、提纯的常见方法与配制一定物质的量浓度的溶液融合起来；第10题考查阿伏加德罗常数的应用，22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算，盐类水解规律理解及应用；第11题根据原子结构进行元素推断，微粒半径大小的比较方法，化学键与物质类别关系的判断。
高考化学与STSE化学考点分析
高考化学与STSE化学考点分析1、胶体：①分类—当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体（胶体粒子大小在1~100nm之间）和浊液。
纳米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相同。
胶体化学应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
①区分胶体与溶液的物理方法—丁达尔效应。
a、操作：置于暗处，用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”。
b、原理：这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成。
c、现象—当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察的丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
（日照香炉生紫烟、佛光普照、海市蜃楼、彩虹）①聚沉—a、原理：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，是胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
当带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。
b、应用：入海口三角洲、豆腐、肉冻、果冻①电泳—a、原理：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。
b、应用：在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极。
在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe(OH)3胶体粒子将向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。
工厂中常用的静电除尘装置。
2、维生素：①维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有还原性。
①维生素D可帮助Ca的吸收3、黑火药：我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾（硝石）和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑4、铝的氧化膜：采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构与强度，对氧化膜进行着色等。
2020届高考化学考前突破训练 化学与传统文化(含解析)
2020届高考化学考前突破训练化学与传统文化【考向分析】该类试题常以我国传统文化(科技发明、古籍文献、经典诗词等)为素材编制试题，考查实验操作、物质的成分、性质及应用、反应类型、化学原理等。
不仅需要考生能够运用所学文言文知识快速提炼有效信息，还考查考生运用化学知识诠释古代化学成就的能力，既体现考生的化学学科素养，又体现考生的人文素养。
【核心导学】1．传统文化涉及“物质”的判断根据文言文信息分析物质的性质，判断是何种物质。
如“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
”“鼻冲水”指的是氨水。
2．传统文化涉及“变化”的判断由古代文献内容，联系化学反应的特点与本质，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的类型，如置换反应、氧化还原反应、分解反应等。
如“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及的化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。
3．传统文化涉及“分离”方法的判断根据过程判断分离和提纯的常见方法。
如蒸馏、蒸发、升华、萃取等，如“自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
该过程涉及蒸馏操作；“……(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。
【题组训练】1．(2019·全国卷Ⅱ)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物D 解析蚕丝的主要成分是蛋白质，是天然高分子化合物，A、B项正确；“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
2019-2020版新教材高中化学 第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体教案 鲁科版必修第一册
第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
由分散质和分散剂构成。
例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
(2)丁达尔效应。
①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。
胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。
(2)制备纳米材料。
微判断(1)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
(×)(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
(×) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
(√) (4)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体。
(×) (5)胶体都是均匀透明的液体。
(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
高中化学教材中的“丁达尔效应”研究
课程篇丁达尔效应的知识初中化学课本中就已涉及，胶体的性质更是高中化学教材中的一个重要知识点，初高中教材更侧重于现象的介绍，而不是其本质原理。
本文探究了溶胶光学性质的起因和本质、影响丁达尔效应的因素，并对其应用进行了探讨。
一、丁达尔效应的内涵丁达尔（Tyndall）在1869年发现，在让一束汇聚的光射入溶胶时，从与光线前进垂直的方向可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象被称为丁达尔效应。
对于其他分散系统也会产生类似的现象，但是现象远远不如溶胶明显。
溶胶中丁达尔效应源于光线照射到胶体粒子时发生的散射，这种散射作用因为胶体粒子直径和可见光波长的匹配而显得格外明显。
可见光的波长大约在400~750纳米，而胶体粒子的直径在1~100纳米，小于可见光的波长而又不过小。
如果粒子的直径大于或接近入射光的波长，那么会发生反射和折射的现象；如果粒子的直径太小，散射现象就会变得很微弱，不易观察到。
因此，丁达尔效应成为鉴别胶体和溶液的简便方法。
丁达尔效应的另一特点是，当光通过胶体时，在不同的方向观察光路会看到不同的颜色。
以氯化银和溴化银的溶胶为例，在光前进的方向观察为浅红色，而在与光前进方向垂直的方向上观察则为淡蓝色，这是由于不同波长的光散射程度不同所致。
二、影响丁达尔效应的因素在不同条件下，溶胶的丁达尔效应中光的颜色和光强会随之发生变化。
影响颜色的因素有系统的化学结构、溶胶胶体粒子的大小等；影响光强的因素有入射光的光强、波长，胶体粒子的大小、浓度以及分散相和分散介质的折射率等，这些影响因素与散射光光强的关系可以用瑞利（Rayleigh）方程来描述。
（一）光的颜色透射光的颜色主要取决于系统对特定波段的光的吸收，这种对光的选择性主要取决于系统的化学结构。
如果溶胶对可见光的各波段的吸收都很弱，并且吸收大致相同，溶胶就表现为无色；如果溶胶对可见光中某一特定波长的光有较强的选择性吸收，则光透过后将呈现该波长的补色光的颜色。
除此之外，溶胶粒子大小的不同也能引起颜色的变化，这是由于系统的散射而非吸收所引起的。
2019----2020学年第一学期人教版化学第一册第一章第1节练习题
2019----2020学年度第一学期人教版化学第一册第一章第1节练习题1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系()A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、烧碱、纯碱B．硫酸、纯碱、食盐C．碳酸、乙醇、高锰酸钾D．磷酸、熟石灰、生石灰3．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是()A.CaOB.Na2CO3C.CaCO3D.CO24．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．CaO B．NO C．CO2D．H2SO45．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．浑浊的泥沙水C．盐酸D．豆浆6．胶体与其他分散系本质的区别是（）A．是否具有吸附性B．能否发生丁达尔现象C．是否均一、稳定、透明D．分散质粒子直径大小7．下列变化中，不属于物理变化的是（）A．胆矾研碎B．木炭燃烧C．石蜡融化D．衣服晾干8．下列关于胶体的认识及应用正确的是（）A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小9．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味10．学好化学，提高生活质量。
下列说法不正确的是A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理B．水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去C．病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度11．下列有关说法正确的是（）A．悬浊液中一定不含直径小于1 nm的粒子B．“冰水混合物”不是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸12．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。
2019-2020学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化1 物质的分类练习(含解析)新人教版必修第一册
．符合如图中阴影部分的物质是( )6．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、⑤氧化物解析：因大圆圈表示纯净物，由图中②③④⑤包含关系可知②是化合物，①是单质。
氧化物和碱均含氧元素，所以⑤是含氧化合物；③和④是并列关系的碱或氧化物。
答案：C7．下列物质不属于分散系的是( )A．水 B．氯化钠溶液 C．泥浆 D．淀粉溶液答案：A8．下列分散系最稳定的是( )A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液答案：D9．下列关于溶液的说法中，正确的是( )A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D．溶液一定是均一、稳定的混合物解析：选项A、B不正确，这两种说法中，都忽略了溶液一定是混合物，纯净的水或乙醇等，它们都是均一稳定的、长期放置也不会分层的液体，但它们不是溶液；选项C也不正确，如泥土或植物油放入水中，得到的也是一种物质里分散着另一种物质的分散系，它们分别是悬浊液和乳浊液，不是溶液。
答案：D10．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应解析：胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
答案：C11．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )A．冷水 B．沸水C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液解析：胶体的制取方法有三种：①化学反应法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；②溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；③机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。
2020高考化学专题：晶体结构和性质练习含答案
2020高考化学专题：晶体结构与性质练习含答案复习：晶体结构与性质一、选择题1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应答案D解析丁达尔效应是胶体的性质而不是晶体的性质。
2、（2019武胜烈面中学二轮）(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键答案AC解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。
水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
晶体网状结构的叙述中正确的是( )3、下列关于SiO2A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点答案C解析SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。
最小的环是十二元环，环上有6个Si、6个O，Si、O原子数之比是1∶1。
4、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体答案D解析原子晶体的硬度和熔、沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。
5、下列均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析本题考查分子晶体的判断。
胶体和表面化学必会的题目及解答
胶体化学研究胶体体系的科学。
是重要的化学学科分支之一。
表面活性剂使表面张力在稀溶液范围内随浓度的增加而急剧下降，表面张力降至一定程度后（此时溶液浓度仍很稀）便下降很慢，或基本不再下降，这种物质被称为表面活性剂。
3固体表面吸附是固体表面对其他物质的捕获，任何表面都有自发降低表面能的倾向，由于固体表面难于收缩，所以只能靠降低界面张力的办法来降低表面能，这就是固体表面产生吸附作用的根本原因。
润湿是用一种流体取代固体表面上存在的另一种流体的过程。
固体表面改性通过物理或化学的方法，使固体表面性质发生改变的过程。
吸附剂能够通过物理的或化学的作用，吸附其它物质的物质。
乳状液的变型乳状液的变型也叫反相，是指O/W型（W/O型）乳状液变成W/O型（O/W型）乳状液的现象。
触变作用凝胶振动时，网状结构受到破坏，线状粒子互相离散，系统出现流动性；静置时，线状粒子又重新交联形成网状结构。
净吸力在气液界面，液体表面分子受到体相分子的拉力大，受到气相分子的拉力小，所以表面分子受到一个垂直于液体表面、指向液体内部的合吸力，称为"净吸力"。
Krafft 点离子型表面活性剂在水中的溶解度随着温度的变化而变化。
当温度升高至某一点时，表面活性剂的溶解度急剧升高，该温度称为krafft点。
浊点加热非离子型表面活性剂的透明水溶液，其在水溶液中的溶解度随温度上升而降低，在升至一定温度值时出现浑浊，这个温度被称之为该表面活性剂的浊点。
表面张力表面张力是为增加单位面积所消耗的功。
临界胶束浓度：在表面活性剂溶液中，开始大量形成胶束的表面活性剂浓度。
起泡剂在气液分散体系中，使泡沫稳定的表面活性剂，称为起泡剂。
凝胶一定浓度的溶胶体系，在一定的条件下失去流动性而形成的半固体物质。
高分子溶液分散相是高分子物质的分散体系。
比表面积对于粉末或多孔性物质，1g固体所占有的总表面积为该物质的比表面。
增溶作用指难溶和不溶有机物在表面活性剂胶束水溶液中溶解度增大的现象离浆作用水凝胶在基本上不改变原来形状的情况下，分离出所包含的一部分液体，使构成凝胶网络的颗粒相互收缩靠近，排列得更加有序。
2020高考化学专题：晶体结构与性质练习含答案
2020高考化学专题：晶体结构与性质练习含答案复习：晶体结构与性质一、选择题1、下列性质不是晶体所具有的特点的是( )A．有规则的几何形状 B．有固定的熔点C．具有各向异性 D．具有丁达尔效应答案D解析丁达尔效应是胶体的性质而不是晶体的性质。
2、（2019武胜烈面中学二轮）(双选)下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是( )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．由极性键形成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键答案AC解析本题考查分子间作用力与氢键的相关知识。
水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键构成的非极性分子；在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
晶体网状结构的叙述中正确的是( )3、下列关于SiO2A．最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子B．最小的环上，硅原子数和氧原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点答案C解析SiO2晶体中，每个硅原子与4个氧原子成键、每个氧原子与2个硅原子成键，晶体中的硅氧四面体中Si处于中心、O处于4个顶点。
最小的环是十二元环，环上有6个Si、6个O，Si、O原子数之比是1∶1。
4、下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是( )A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体答案D解析原子晶体的硬度和熔、沸点都比分子晶体大；分子晶体熔融或晶体时不导电但有的溶于水能导电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。
5、下列均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O2答案B解析本题考查分子晶体的判断。
高中化学 丁达尔效应是什么现象
丁达尔效应是什么现象-胶体的特性发生聚沉的条件-三种分散系比较胶体的特性：1.丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
2.介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
3.聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
4.电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。
电泳现象说明胶体粒子带电。
电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。
胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。
一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
该过程不可逆。
胶体发生聚沉的条件：1.因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：2.向胶体中滴加电解质3.向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体4.加热常见的胶体的带电情况：1.胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。
2023年四川高考化学真题及答案
2023年四川高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有 10.1000mol L -⋅NaCl ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4. 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A N A. 异丁烷分子中共价键的数目为 0.50mol A 6.5N B. 标准状况下，中电子的数目为 32.24LSO A 4.00N C. 的溶液中的数目为 1.0LpH 2=24H SO H +A 0.02N D. 的溶液中的数目为11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 23CO -A 1.0N 5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： X W >X Z <C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸Y X Z6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、2CO K +乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
近五年高考化学试题 电化学胶体
近五年高考化学试题电化学胶体1.（2000全国17）下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2.（2000 全国18）下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3.(2000广东21)用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO34.（2000上海5）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5.(2000上海12)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6.（2001试测题2）以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A．8g B．16g C．32g D．64g7.（2001试测题4）可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8.（2001试测题11）下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变9.（2001试测题13）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用
2021年高考化学专题复习：胶体的性质及应用1．（2020·浙江选考模拟一）下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）。
A．云雾B．肥皂溶液C．葡萄糖浓溶液D．淀粉溶液【解析】选C。
A、B、D项是胶体，能产生“丁达尔效应”；C项是溶液，不能产生丁达尔效应。
2．（2020·张家口一模）将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。
则下列说法正确的是（）。
A．两份分散系中的分散质均为氯化铁B．两份分散系均能全部通过半透膜C．分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D．两份分散系均能发生丁达尔效应【解析】选C。
分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误。
【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。
3．（2020·福州一模）下列有关于溶液和胶体的说法正确的是（）。
A．常温下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得Fe （OH）3胶体B．溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来C．在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂【解析】选C。
2019-2020年人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点5 胶体的性质与应用含答案
考点5 胶体的性质与应用【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用，准确理解胶体的制备与性质，明确胶体与溶液的鉴别方法，掌握胶体与其它分散系的本质区别，胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较等。
【精确解读】一、胶体的性质与作用1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；2．布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动；②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
3．电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：I．一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；Ⅱ．非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；Ⅲ．蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；Ⅳ．淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：I．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．Ⅱ．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．Ⅲ．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．Ⅳ．陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．Ⅴ．石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．Ⅵ．工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．4．胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；二、胶体的制备：1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2．水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；3．复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)↓；硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀；三、常见胶体的带电情况：1．胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等．2．胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；3．胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电，若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
2020-2021学年鲁科版必修1：2.1.2一种重要的混合物——胶体作业
课时素养评价八一种重要的混合物——胶体(30分钟50分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)1.(2019·哈尔滨高一检测)近几年,雾霾显示了我国严重的空气污染现状,其中雾霾粒子直径多在1～104 nm。
有关雾霾的说法:①属于胶体②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应其中正确的是( )A.①④B.②C.②④D.②③④【解析】选C。
雾霾是一种比较稳定的分散系,属于混合物,微粒直径在1～100 nm 的属于胶体。
【加固训练】下列说法正确的是 ( )A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C.强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D.直径为10-8 m的微粒不一定属于胶体【解析】选D。
选项A,对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行,根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐,根据其组成的阴离子为C来看碳酸钠属于碳酸盐,虽然溶液呈碱性,但不是碱式盐。
选项B,鸡蛋清属于胶体,浑浊的河水属于悬浊液,但它们都可归为混合物。
选项C,强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应,但没有发生化学变化。
选项D,胶体属于混合物,而直径为10-8 m的微粒可能是纯净物。
2.下列操作不能达到预期目的或解释错误的是( )A.通过观察分散系是否透明及是否有颜色来区别溶液和胶体B.将Fe(OH)3或Al(OH)3胶体加入水中,可使浑浊的水变澄清C.黑夜中用手电筒照向夜空,会产生一条明亮的光柱,这种现象属于丁达尔效应D.胶体具有丁达尔效应,是胶体中的分散质粒子对光线产生散射作用造成的【解析】选A。
分散系是否透明和有颜色不能区别溶液和胶体,可通过丁达尔效应进行区分。
【加固训练】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( )A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HClB.在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的【解析】选D。
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第1节 物质的分类 考点(2)分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( × )2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋。
( × )3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( × )4．含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol 。
( × )5．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( × )6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( × )7．沸水中滴加少量饱和FeCl 3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( × )8．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体。
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20．食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是（ ）
A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液
21．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（ ）
A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体
22．下列分散系不属于胶体的是（）
B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化
C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液
D．工业上制粗硅的主要反应
31．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
C．石灰乳 D．KNO3溶液
18．下列分散系属于胶体的是( )
A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液
C．碘酒 D．有色玻璃
19． 下列实验操作中，正确的是( )
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
A．淀粉溶液B.食盐水C.泥水D.碘
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A、NaCl溶液 B、Na2CO3溶液
C、Na2SO4溶液 D、Fe(OH)3胶体
6．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：（ ）
①烟 ②水 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体
A．②④ B．③④ C．①③ D．④
2019-2020年高考化学第11题胶体丁达尔效应
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2．下列叙述与胶体的性质无关的是
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出 现光亮的通路，前者没有
27．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
B．溶液呈电中性，胶体带电荷
C．胶体是比溶液更稳定的分散系
D．胶体是一种较稳定的分散系
28．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
7．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（）
A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm 之间
B．都能透过半透膜
C．可以根据是否具有丁达尔效应鉴别二者
D．可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的少量Cl-
8．下列有关胶体的叙述，说法错误的是
A．胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗
3．溶液、胶体和浊液的本质区别是
A．是不是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小
C．能否通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
4．下列分散系属于胶体的是
B. CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都能产生丁达尔效应
C. 明矾净水是利用胶体的吸附性
D. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
11．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A、NaCl溶液B、Fe(OH)3胶体C、盐酸 D、冰水共存物
12．鉴别溶液和胶体的方法是 （ ）
A．丁达尔现象B．能否通过滤纸C．是否澄清D．是否有颜色
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
29．下列说法不正确的是（ ）
A. 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可
C．当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”
D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体
9．下列分散系不能发生丁达尔效应的是( )
A．石灰水 B．含有尘埃的空气 C．雾 D．氢氧化铁胶体
10．下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小
A．淀粉溶液B．有色玻璃
C．饱和食盐水D．肥皂水
23．下列关于分散系的说法，正确是（ ）
A.稀硫酸不是分散系
B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散剂一定是液体
D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式
24．下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
25．当光速通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是
A．乳浊液． B．溶液 C．悬浊液 D．胶体
26．下列叙述不正确的是（ ）
A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B．少量植物油和水的混合物 中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大
C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水
C.利用半透膜可以除去AgI胶体中的KNO3
D.利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐
16．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A． 雾 B．淀粉溶液
C．食盐水D．氢氧化铁胶体
17．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是 ( )
A．雾 B．蛋白质溶液
B. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe(OH)3胶体
D. 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子
30．下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
13．区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（ ）
A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏
14．下列分散系属于胶体的是 ……………………………（ ）
A.葡萄糖溶液B.食盐水C.牛奶D.碘酒
15．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A.胶