初中化学考前必背知识点总结

初中化学考前必背知识点总结

物质的用途：【性质决定用途】

化学符号

分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H

2、O

2

；

—CO

2；—H

2

O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：

图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学性质相似的是C、D 、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗

属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。含Cl－的化合物只有AgCl 不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3 可溶，MgCO3 微溶，其余不溶。

含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2 微溶，其余不溶。

6.周期表方块：

右图中元素名称为磷、元素符号P、质

子数（核电荷数）为15、相对原子质量为

30.97、元素类别为非金属。

【元素类别在周期表中用不同的颜色来

区分，但实际问题中可根据元素名称来

判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X 金属X与

酸

金属Y与

酸

金属Z与酸

推断题的“题眼”

5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

6.蓝色

沉淀

氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。

7.溶液变色变蓝色——含Cu2

＋、石蕊遇碱；

变黄色——含Fe3＋；

变浅绿色——含

Fe2＋；

变红色——石蕊遇酸、酚

酞遇碱。

8.A＋B→A ＋C＋D 2H

2

O

2

2H

2

O＋O

2

↑；

2KClO

3

2KCl＋3O

2

↑。【催化剂：一变两不变】

9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先

检验水蒸气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验

H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；

【另：带火星木条复燃——O

2 。】

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗

2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分别或同时】

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转化】乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2

硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

4.气体发生装置：A：固体＋

固体△ 气体；

B：固体＋液体气体【常温】

5.收集装置：C—排水法〖气

体不易或难溶于水〗；

D——向下排气法〖气体密度

比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度

比空气大〗。

6.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

计算题

1.盛不同药品的装置的总质量的变

化：

甲——无水硫酸铜或无水氯化钙

——吸收H2O质量增加

甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2

或同时吸收H2O和CO2增

乙——氧化铜或氧化铁——通过H2

或CO后失去氧元素质量减少

乙——氧化铜和碳粉——释放CO2

质量减少

丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2

质量增加

丙——浓硫酸——吸收H2O质量增

加

2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小