普通化学化学键与分子结构
化学中的化学键与分子结构
化学中的化学键与分子结构一、化学键的类型1.1 离子键：由正负离子间的电荷吸引形成的化学键，如NaCl、CaCO3等。
1.2 共价键：由共享电子对形成的化学键，如H2、O2、H2O等。
1.3 金属键：由金属原子间的电子云形成的化学键，如Cu、Fe等。
1.4 氢键：由氢原子与电负性较大的原子间的弱吸引力形成的化学键，如H2O 分子间的作用力。
二、分子结构的类型2.1 线性分子：分子结构呈线性排列，如CO2、CS2等。
2.2 三角形分子：分子结构呈三角形排列，如BF3等。
2.3 四面体分子：分子结构呈四面体排列，如CH4、SiH4等。
2.4 三角锥形分子：分子结构呈三角锥形排列，如NH3、PH3等。
2.5 八面体分子：分子结构呈八面体排列，如SO3、PF3等。
三、分子轨道理论3.1 分子轨道的概念：分子轨道是由原子轨道线性组合形成的新的量子力学状态。
3.2 分子轨道的分类：σ键轨道、π键轨道、反键轨道等。
3.3 分子轨道的填充原理：遵循泡利不相容原理、洪特规则等。
四、化学键的极性4.1 化学键极性的判断：根据原子间的电负性差异判断。
4.2 极性键：电负性差异较大的原子间形成的化学键，如HCl、H2O等。
4.3 非极性键：电负性差异较小的原子间形成的化学键，如H2、O2等。
五、分子极性5.1 分子极性的判断：根据分子的空间结构和键的极性判断。
5.2 极性分子：分子结构不对称，正负电荷中心不重合的分子，如HCl、H2O 等。
5.3 非极性分子：分子结构对称，正负电荷中心重合的分子，如O2、N2等。
六、化学键与分子结构的关系6.1 化学键的类型和数目决定了分子的结构类型。
6.2 化学键的极性决定了分子的极性。
6.3 分子结构的影响：如键角、键长、键能等。
七、晶体的类型与化学键7.1 离子晶体：由阴阳离子间的离子键形成的晶体，如NaCl、CaCO3等。
7.2 分子晶体：由分子间的范德华力或氢键形成的晶体，如冰、干冰等。
普通化学第七章化学键和分子结构
Lattice energy and melting point of some ionic compounds
Compound
charge of the ions ro/pm ΔU/kJ·mol-
NaF NaCl NaBr NaI
2p
2s
sp3
sp3 杂化
HOH 104ο30'
•SO2为“V ”字形结构， S: 3s23p4 O: 2s22p4 不等性sp2杂化轨道成键，
S:
激发
O:
S
O
O
4 3
形成离域大π键
SO3： sp2等性杂化
S的一个电子激发到d轨道上，然后 三个含单电子的s,p,p杂化成三个sp2杂化 轨道分别和氧成键，S的孤对电子，d电 子，和三个氧的另外单电子，形成大∏46 键。
思考
NaCl晶体中钠离子与氯离子之间、金属 铜中铜原子与铜原子之间，H2O中氢原子与 氧原子之间各以什么键结合？
电负性X: Na- 0.9, Cl – 3.0, Cu- 1.9, H-2.1, O- 3.5
化学键理论可以解释：
1、分子的形成及其稳定性， 2、分子的几何构型， 3、分子的化学性质。
等性杂化：各杂化轨道成分相同，每个轨道上有 一个未成对电子。
4. 不等性杂化： 含有孤电子对的轨道或空轨道参与杂 化，杂化后轨道成分不同。
•NH3为三角锥形分子，N 采取sp3不等性杂化
sp3杂化
HNH 107ο18'
杂化轨道空间取向为四面体型。
•H2O呈“V”字型，O原子采取 sp3 不等性杂化 ;
极性共价键
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键和分子结构是化学中两个重要的概念，它们影响着物质的性质和反应方式。
化学键指的是将原子结合在一起的力，而分子结构则表示物质中原子的排列方式。
下面将详细讨论化学键的种类以及它们在形成分子结构中的作用。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的相互作用力形成的。
在离子化合物中，金属原子通常失去电子变为正离子，非金属原子则得到电子形成负离子。
这些正负离子通过吸引力结合在一起，形成离子晶格。
离子键的典型代表是氯化钠（NaCl），其中钠离子和氯离子通过强烈的静电作用相互吸引。
2. 共价键共价键是通过两个原子间相互共享电子而形成的。
共价键可进一步分为极性共价键和非极性共价键。
非极性共价键在原子间平均共享电子，反映了原子间的平等关系，如氢气（H2）。
而极性共价键中，一个原子对电子的吸引力比另一个更强，导致电子在共价键中不对称分布。
水分子（H2O）中氧原子对电子的吸引力比氢原子强，因此氧原子部分带负电荷，而氢原子则部分带正电荷。
3. 金属键金属键是金属原子间的一种特殊化学键。
在金属晶体中，金属原子失去外层电子形成正离子，而这些正离子被自由移动的电子所包围。
金属键的特点在于电子可在整个晶体中自由移动，因此金属具有优良的导电性和热传导性。
典型的金属化合物是铁（Fe），其中铁原子通过金属键形成具有结晶结构的金属晶体。
化学键在形成分子结构时起到了至关重要的作用。
不同种类的化学键决定了分子的性质和反应方式。
比如，离子键的极性和强度决定了离子化合物的溶解性和熔点；共价键决定了分子的结构和相对稳定性；金属键则赋予金属物质特有的导电性和塑性。
总结起来，化学键与分子结构密不可分。
通过了解不同种类的化学键以及它们的作用，我们可以更好地理解物质的性质和相互作用，进一步推动化学科学的发展与应用。
以上就是关于化学键与分子结构的文章内容。
通过对化学键种类和其在分子结构中的作用的了解，我们能够更好地理解化学现象和物质性质的本质。
化学键和分子结构
化学键和分子结构一、引言化学键和分子结构是化学中最基本的概念之一。
它们是理解化学反应、物质性质以及分子之间相互作用的重要基础。
本文将从化学键的定义、类型和特点出发，探讨分子结构的组成和影响因素，并深入探讨化学键和分子结构对物质特性的影响。
二、化学键的定义和类型化学键是指原子之间的相互作用力，是构成分子和晶体内部结构的基础力量。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是指由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。
它通常发生在金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子形成阳离子，而非金属元素获得电子形成阴离子。
离子键的特点是电荷的转移、离子的紧密排列和高熔点。
2. 共价键共价键是指两个原子通过共享电子形成的化学键。
它通常发生在非金属元素之间或非金属与氢之间。
共价键的特点是电子的共享、原子间的距离较近和熔点较低。
共价键又分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子数目。
3. 金属键金属键是指金属元素之间的化学键。
在金属中，金属原子失去电子形成正离子，并形成“海洋”一样的电子云。
金属键的特点是电子的自由流动、离子核的排列无规则和高导电性。
三、分子结构的组成和影响因素分子是由原子通过共价键连接而成的，分子结构由原子之间的连接方式和各原子之间的相对位置决定。
分子结构的组成有分子式和立体结构。
1. 分子式分子式是指原子组成分子的化学符号表示方式，表明了分子中各种原子的数量。
例如，水分子的分子式为H2O，表示一个氧原子和两个氢原子组成的分子。
2. 立体结构立体结构是指分子中各原子的空间排布方式。
它与分子的键长、键角和分子间的相互作用有关。
不同的立体结构会导致物质性质的差异，如同分子式相同但立体结构不同的异构体。
分子结构的影响因素主要包括原子间键长、键角和分子间的相互作用。
原子间键长受原子半径和化学键的类型影响，键长的改变会导致分子间键能的变化。
键角受分子中各原子间键的排布情况和立体构型影响，不同的键角会导致分子的稳定性和反应性的差异。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指由原子之间的电子相互作用形成的强力，用于连接原子并形成分子的结构。
它决定了分子的性质、稳定性和反应性。
本文将介绍不同类型的化学键以及它们对分子结构的影响。
一、离子键离子键是指由正负电荷之间的电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物。
金属原子会失去电子形成阳离子，而非金属原子会接受这些电子形成阴离子。
两种离子之间的电吸引力就形成了离子键。
离子键通常是非常强大的，使得离子化合物具有高熔点和高溶解度。
二、共价键共价键是由原子共享一个或多个电子而形成的。
它是分子中最常见的键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
1. 极性共价键极性共价键是指电子不均匀地被共享，导致形成不均匀的电荷分布。
极性共价键通常由非金属原子之间形成，其中一个原子的电负性较高，吸引了共享电子对。
由于电荷分布的不均匀，极性共价键会导致分子局部带电。
2. 非极性共价键在非极性共价键中，共享电子对是均匀分布的，没有电荷分离。
这种键形成于相同或相似电负性的原子之间，如氢气分子（H2）或氧气分子（O2）。
非极性共价键通常较弱。
三、金属键金属键是金属原子之间形成的。
在金属晶体中，金属原子通过共享它们的外层电子来形成金属键。
这些电子在整个晶体中自由移动，形成所谓的电子海。
金属键是金属具有高导电性和高热传导性的关键原因。
四、氢键氢键是指由部分带正电的氢原子与带有负电荷的氮、氧或氟原子之间的作用力。
氢键在生物分子如DNA、蛋白质和多肽中起着重要作用。
氢键虽然较弱，但对分子的稳定性和特性产生显著影响。
总结起来，化学键的类型和分子结构密切相关。
离子键在金属和非金属之间形成，共价键有极性和非极性两种形式，金属键形成于金属晶体中，而氢键具有特殊的电荷吸引力。
通过理解不同类型的化学键，我们可以更好地理解分子的性质和行为，促进对化学和生物学等领域的深入研究。
阅读本文，希望读者对化学键与分子结构有更清晰的认识，进一步了解分子间的相互作用和性质变化机制，为科学研究提供更为坚实的基础。
高中化学复习化学键和分子结构
高中化学复习化学键和分子结构化学键是化学物质中原子之间的强相互作用力，它决定了物质的性质和反应行为。
此外，化学键的形式也决定了分子的结构。
本文将对化学键以及分子结构的相关概念进行复习和总结，帮助高中化学学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的键。
通常出现在金属与非金属元素之间，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的键。
在离子键中，正离子与负离子之间的吸引力非常强，使得离子化合物通常具有高熔点和良好的电导性。
二、共价键共价键是通过原子间电子的共享形成的键。
当两个非金属原子共享电子时，形成了共价键。
共价键可细分为极性共价键和非极性共价键。
1. 非极性共价键非极性共价键是指原子间电子的共享是均匀的，电子云的密度在两个原子周围分布均匀。
例如氧气（O2）和氢气（H2）中的键。
非极性共价键通常形成于两个相同元素之间或电负性相近的元素之间。
2. 极性共价键极性共价键是指原子间电子的共享是不均匀的，电子云的密度在其中一个原子周围分布较高。
例如水分子（H2O）中的氧氢键。
在极性共价键中，电负性较高的原子会吸引更多的电子，导致该原子带有部分负电荷，而电负性较低的原子则带有部分正电荷。
三、金属键金属键是金属元素中原子之间的键。
金属元素通常具有较低的电负性，因此它们倾向于失去电子而形成阳离子。
这些阳离子被自由移动的电子云所包围，形成了金属键。
金属键的存在使得金属具有高熔点、良好的导电性和导热性。
四、分子结构分子结构指的是由化学键连接在一起的原子之间的排列方式。
分子结构对物质的性质有着重要影响。
1. 线性分子结构线性分子结构是指分子中的原子呈一条直线排列。
例如二氧化碳（CO2）中的碳氧键是线性排列的。
线性分子通常是非极性的。
2. 扁平分子结构扁平分子结构是指分子中的原子排列在同一平面上。
例如苯分子（C6H6）中的碳碳键是扁平排列的。
扁平分子可以是极性的也可以是非极性的。
3. 非线性分子结构非线性分子结构是指分子中的原子排列在不同平面上，不在一条直线上。
3化学键与分子结构
3化学键与分子结构化学键是化学元素之间的原子间的相互作用力，它们是维持物质的分子结构的基础。
不同类型的化学键对于不同种类分子的性质和功能有着重要的影响。
在本文中，我们将探讨三种常见类型的化学键：离子键、共价键和氢键，并讨论它们在分子结构中的作用。
离子键是最简单的一种化学键，它是由正负电荷之间的吸引力产生的。
当一个原子失去或获得电子时，它会形成一个带正电荷或带负电荷的离子。
正负电荷之间的吸引力将这些离子吸引在一起，形成一个结晶结构。
典型的离子键包括氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）等化合物。
在NaCl中，氯离子和钠离子之间存在强烈的静电相互作用，使得它们紧密地结合在一起。
这种类型的化学键通常在金属和非金属之间形成，并且具有很高的结合能量。
共价键是由两个非金属原子之间的共享电子对形成的。
在这种类型的化学键中，原子之间的电子云被共享，从而形成了一个稳定的分子结构。
共价键可以是单一、双重或三重键，取决于原子之间共享的电子数目。
例如，在氧气分子（O2）中，两个氧原子之间形成了一个双重共价键，共享四个电子。
该分子结构非常稳定，因此氧气是一种常见的氧化剂。
氢键是一种比较弱的化学键，但在生物体系中起着至关重要的作用。
氢键是由氢原子与电负性较高的原子（通常是氧、氮或氟）之间的相互作用形成的。
这种类型的化学键表现为氢原子与电负原子之间较强的静电相互作用，但并不涉及电子的共享。
氢键在水分子中起着关键作用，使得水分子具有独特的性质，如高表面张力和热容量。
此外，氢键还在蛋白质和DNA等生物大分子的结构中发挥重要作用。
以上这三种类型的化学键在形成分子结构和维持分子稳定性方面扮演着重要的角色。
离子键通常形成晶体结构，并具有较高的结合能量；共价键使得分子具有稳定的结构，并决定了分子的性质和功能；氢键在生物体系中起着关键的作用，影响着生物大分子的结构和功能。
通过深入理解不同类型的化学键及其在分子结构中的作用，我们可以更好地理解物质的性质和相互作用，为化学领域的研究和应用提供更多的启发和灵感。
普通化学课件第3章化学键与分子结构
电子分布式 (1s )2 39
图3.13 氢分子轨道
N2
(1s
)2
(1s
)2
(
2s
)2
(
2s
)2
(
2
p
)2
(
y
2
p
)2
(
z2
p
)2
O2
(1s
)2
(1s
)2
(
2s
)2
(
2s
)2
(
2
p
)2
(
y2
p
)2
(
z
2
p
)2
(
y2
p
)1(
* z2
p
)1
40
3.1.2 杂化轨道理论
共价型分子中各原子在空间排列构成的几何 形状，叫做分子的空间构型。 1931年，鲍林等以价键理论为基础，提出化 学键的杂化轨道理论。我国化学家唐敖庆教 授对杂化轨道进行了系统化处理。
道组合前后都是全满的，能量不发生变化。因此可以 不考虑它们的组合。
组合前原子轨道中的所有电子，在组合后的分子轨 道中重新分布，分布法则与电子在原子轨道中的排布 类似，服从泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规 则等基本原理。
35
分子轨道的两种类型—— 轨道和 轨道
由s和s原子轨道、s和p原子轨道、px 和 px原子 轨道组合而成的分子轨道都是对键轴呈圆柱
Cl2(g ) 2Cl(g) D(ClCl) H 242kJ mol1
对于由两种元素组成的多原子分子而言， 可以取键解离能平均值作为键能。如：
H2O(g) H(g) OH(g) D1 498kJ mol 1
OH(g ) H(g ) O(g ) D2 428kJ mol 1
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是化学反应中最基础的概念之一，它对于理解分子结构以及化学性质的研究起着重要的作用。
本文将深入探讨化学键的类型、性质以及它们如何决定分子的结构。
一、共价键共价键是最常见的一种化学键，它是通过原子间共享电子而形成的。
在共价键中，电子对以一种或多种方式在原子核附近来回传递。
共价键的强度主要取决于电子对的共享程度以及原子的结构。
共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键是指电子对在原子核附近围绕两个原子间不均匀分布。
通常情况下，较电负性的原子吸引电子对更强烈，导致共享电子对的偏移。
这种偏移导致一个原子带有较部分的正电荷，而另一个原子带有较部分的负电荷。
极性共价键在分子的形状和化学性质上发挥着重要作用。
非极性共价键是指电子对在原子核附近均匀分布，两个原子之间没有电子偏移。
这种共价键是由于原子间电负性相近而产生的共享电子对。
非极性共价键通常会在分子中形成直线或对称结构，影响分子的性质和反应。
二、离子键离子键是由电荷相反的离子间的相互吸引力形成的键。
在离子键中，正离子和负离子通过电荷作用力吸引在一起。
离子键的强度通常比共价键要大得多，因此离子化合物具有高熔点和良好的溶解性。
离子键在化学反应和分子结构中起着重要作用。
许多无机盐和离子化合物都由离子键来连接。
离子键也可以通过配位反应形成复杂的结构，这对于催化反应和生物过程至关重要。
三、金属键金属键是金属元素中原子之间的特殊化学键。
金属键是通过金属原子的电子云相互重叠而形成的。
金属键的强度通常很高，因此金属元素具有良好的导电性和导热性。
金属键在金属结构和性质中起着关键作用。
金属元素通常以晶体形式存在，原子之间通过金属键排列紧密地结合在一起。
这种紧密结合的金属键使得金属具有高强度和延展性。
四、氢键氢键是一种特殊的化学键，它是由氢原子和较电负性原子间的相互作用力形成的。
氢键的形成基于较电负性原子和氢原子之间的弱相互作用。
氢键的强度通常比共价键要弱，但它们对于分子的结构和功能具有重要影响。
化学中的分子结构与化学键的构成
化学中的分子结构与化学键的构成化学是一门研究物质构成、性质和变化的科学，其中分子结构和化学键是化学体系中两个关键的概念。
本文将通过介绍分子结构和化学键的构成，探究它们在化学中的重要性。
一、分子结构的定义分子结构是指化学分子在空间中排列的方式，是由分子中原子的种类、数量和排列顺序所决定的。
分子结构是化学反应进行的基础，它决定了化学反应所需的物质和反应的速率。
有机分子的分子结构和功能密切相关。
二、分子结构的类型分子结构可以分为线性结构、平面结构和立体结构三类。
线性结构是指化学分子的原子以一条直线排列的方式存在，如氢气分子（H2）、氧气分子（O2）等。
平面结构是指化学分子的原子以一个平面排列的方式存在，如二氧化碳分子（CO2）等。
立体结构是指化学分子的原子以一个三维排列的方式存在，如氨分子（NH3）等。
三、分子结构和化学键的关系化学键是指原子间通过电子的共享或给出和接受电子而形成的连接。
化学键的不同类型直接影响了分子的结构。
以下是常见的化学键类型：1. 共价键共价键是指两个原子通过共享外层电子形成的化学键。
共价键的长度、角度和强度决定了分子的形状和结构。
例如，甲烷分子（CH4）中的碳原子和四个氢原子之间就是通过共价键结合在一起的。
2. 离子键离子键是指一种氧化物质离子与还原物离子之间形成的键。
通过离子键结合在一起的离子形成了离子晶体。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。
3. 金属键金属键是一种原子之间通过共享价电子互相吸引而形成的键。
金属键是金属的重要特征之一，它在金属中起到了决定性作用。
金属键在大部分的金属中均存在，如铁、铜、镁等。
综上所述，化学键的类型和分子结构的类型密切相关。
分子结构的类型决定了它的性质和化学反应的机制。
化学反应也会直接影响到分子结构的变化，反过来影响分子的性质和化学反应。
四、分子结构与生命科学生命科学中有机分子的分子结构对其功能起着至关重要的作用。
例如，在生物大分子中，多糖polysaccharide的分子结构决定了其具有存储和转移能量的能力。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子之间通过电荷的吸引力而形成的结合力。
它决定了分子的性质和化学反应的进行方式。
在化学中，分子结构又是指分子中原子之间的相对位置和关联方式。
化学键和分子结构是化学研究中的重要概念，对于理解物质的性质和相互作用具有关键性的作用。
一、离子键离子键是一种通过离子之间的电荷相互吸引形成的化学键。
通常涉及到金属和非金属原子的相互作用。
金属原子往往失去电子而形成正离子，非金属原子则接受这些电子而形成负离子。
正负离子之间的相互吸引力就构成了离子键。
离子键的典型例子是氯化钠（NaCl），其中钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键相互连接。
二、共价键共价键是一种通过两个或多个原子共享电子而形成的化学键。
共价键通常涉及到非金属原子之间的相互作用。
在共价键中，原子通过共享电子以使得每个原子达到稳定的电子结构。
共价键的强度取决于所共享电子对的数量和共享电子对的距离。
当两个原子间的电子对数量越多、距离越近时，共价键越稳定。
典型的共价键化合物包括水分子（H2O）和甲烷分子（CH4）。
三、极性键与非极性键化学键可以根据电子的相对吸引程度分为极性键和非极性键。
极性键是指在化学键中，电子的共享不平均，其中一个原子对电子的吸引力更强，而另一个原子对电子的吸引力较弱。
结果，形成了带有正电荷的极性原子和带有负电荷的极性原子。
非极性键则是指在化学键中，电子的共享非常均匀，两个原子对电子的吸引力相等。
极性键的典型例子是水分子中的氧-氢键，而非极性键的典型例子是氧气分子（O2）中的氧氧键。
四、分子结构分子结构是指分子中原子之间的相对位置和关联方式。
它涉及到原子间的键长、键角和立体构型。
分子结构不仅关系到分子的化学性质，也对分子的物理性质产生影响。
分子结构的确定通常通过实验方法，如X射线晶体学、核磁共振（NMR）等技术。
分子结构的研究对于理解化学反应机理、药物设计和材料科学具有重要意义。
总结：化学键和分子结构是化学研究中不可或缺的重要概念。
普通化学第十章 化学键与分子结构
定义：化合物中存在着正、负电荷的离子，正负离子之间通过 静电引力结合在一起的化学键称为离子键(ionic bond)。
离子键的形成过程： 以NaCl为例。 e
Na + Cl Na+ + Cl–
[Ne]3s1 [Ne]3s23p5
[Ne]
[Ar]Βιβλιοθήκη 不稳定 不稳定稳定
稳定
离子键的形成条件： > 1.7。
第十章 化学键与分子结构
第一节 离子键 第二节 共价键
第三节 分子轨道理论 第四节 分子的极化和离子的极化
第五节 分子间力和氢键
上页
第六节 晶体结构
下页
主页
22.02.2021
1
第十章 化学键与分子结构
本章基本要求
•了解离子键的形成过程、离子键的本质及离子键的特 征。
•掌握共价键的现代价键理论。熟练掌握杂化轨道理论， 并能运用。
上页
下页
主页
22.02.2021
7
第一节
10-1-3 离子的结构
离子化合 物的性质
离子键 取决于 的强度
离子键
正、负离 取决于 子的性质
一、离子的电荷 (1)正离子通常由金属原子形成，电荷等于中性原子失去电子的数目. (2)负离子通常只由非金属原子组成，其电荷等于中性原子获得电子 的数目;出现在离子晶体中的负离子还可以是多原子离子(SO42-).
下页
主页
22.02.2021
10
第一节 离子键
离子半径的变化规律：
➢(1) 单原子离子的正离子半径小于原子半径小于负离子半径 例如： S6+ (30pm) < S4+ (37pm) < S (104pm) < S2– (184pm)
高中化学了解化学键与分子结构
高中化学了解化学键与分子结构化学是一门研究物质的科学，其中一个重要的概念就是化学键与分子结构。
本文将深入探讨化学键与分子结构的相关内容，以帮助读者更好地理解这个领域。
一、化学键的基本概念化学键是指将原子结合成分子的力，它决定了分子的物理和化学性质。
根据电子共享程度的不同，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是一对带电离子之间的吸引力。
通常由金属元素和非金属元素之间的电子转移形成。
金属元素将电子转移给非金属元素，使得金属元素带正电荷而非金属元素带负电荷，他们通过静电力吸引在一起。
2. 共价键共价键是由电子共享形成的化学键。
它通常存在于非金属元素之间。
在共价键中，原子通过共享电子对来达到稳定状态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
这取决于原子之间共享的电子对数目。
3. 金属键金属键是指金属原子之间的键。
在金属中，原子之间的电子云可以自由移动，形成一个电子气体。
这种共享电子云使金属元素形成网状结构，具有良好的导电性和导热性。
二、分子结构的种类分子结构可以分为线性分子、平面分子、立体分子和离子型分子四种类型。
不同的分子结构决定了分子的性质和反应方式。
1. 线性分子线性分子是指分子中的原子排列在一条直线上。
例如，氧气（O2）和二氯（Cl2）就是线性分子。
由于线性分子的对称性，它们多为非极性分子，具有较低的沸点和熔点。
2. 平面分子平面分子是指分子中的原子在一个平面上排列。
例如，二氧化碳（CO2）和苯（C6H6）是平面分子。
平面分子通常具有较高的沸点和熔点，并且可以形成氢键和范德华力等较强的相互作用力。
3. 立体分子立体分子是指分子中的原子在空间上呈现非线性排列。
例如，四氯化碳（CCl4）和水（H2O）就属于立体分子。
立体分子的几何构型决定了分子的极性和化学性质，如水分子由于键角的原因具有较高的极性。
4. 离子型分子离子型分子是指由正负离子通过离子键结合而成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）和硫酸（H2SO4）就是离子型分子。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键，是指化学元素之间相互结合的结果，其类型决定了分子的结构和化学性质。
本文将介绍化学键和分子结构的相关知识，以及它们在生活中的活跃应用。
一、化学键化学键是由化学元素中原子之间的相互作用形成的分子间结合力。
根据电子间相互作用的类型，可分为以下几种化学键：离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子与负离子之间的静电力所形成的化学键。
经过离子键构成的化合物离子相对较大，而且通常呈有规则的排列方式。
这种化学键通常存在于金属与非金属之间，如氯化钠和氢氧化钠等。
共价键是由电子对之间的共享而形成的化学键。
共价键的分子通常比离子键的分子小得多，并且通常呈现出不规则的形状。
这种关系通常存在于非金属元素与非金属元素之间，如氧气和二氧化碳。
金属键是由金属原子之间的电子共享形成的化学键。
这种化学键通常在极端条件下出现，如高温和高压，因为在一般情况下，金属元素的电子云密度太高，这种共享几乎不可能存在。
二、分子结构分子结构是指由原子之间的相互作用所构成的各种原子连接方式。
分子结构的类型包括线性分子、分支分子和环状分子。
线性分子结构的分子状态通常呈直线状排列，由若干不同元素原子组成，常见于单原子分子和非键型分子的化合物中。
分支分子结构是由相同元素和不同元素原子之间的连接所形成，其状态比线性分子更加复杂。
此类分子的例子包括大多数烃类化合物。
环状分子结构是由相同或不同元素的原子之间的相互作用所形成，呈环状排列的化合物。
环状分子的例子包括苯和葡糖等生物分子，以及一些合成聚合物和有机化合物。
三、应用化学键和分子结构在生活中有着广泛的应用。
例如，离子键被广泛用于生产各种盐类，如氯化钠、硫酸铜等。
共价键被广泛用于生产聚合物和有机化合物，如聚乙烯、聚丙烯和甲烷等。
金属键也经常用于制造金属合金和建筑材料，如钢铁和钢筋混凝土等。
此外，分子结构也被广泛应用于材料科学、生物科学等领域的研究中。
分子结构的研究不仅可以加深对生命活动和材料改性行为的理解，也可以为有关环境污染控制、新型能源和医学药物的研发提供更为深入的科学基础。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指连接原子的强力电磁作用力，它决定了分子的稳定性、性质和反应能力。
在化学中，了解化学键的种类、特点以及它们对分子结构的影响是非常重要的。
一、离子键离子键是由正离子和负离子之间的静电相互作用形成的。
一般情况下，金属与非金属元素之间的化合物都是由离子键构成的。
在离子晶格中，正负离子通过离子键相互连接，形成结晶的三维结构。
离子键通常具有较高的熔点和沸点，并且在溶液中能够导电。
二、共价键共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共用一个或多个电子对来稳定连接。
共价键可以分为单键、双键和三键，这取决于原子间共享的电子对数目。
共价键通常存在于非金属元素之间。
共价键的长度和能量密切相关，较长的键意味着键弱，而较短的键则意味着键强。
三、金属键金属键是存在于金属元素中的一种特殊类型的化学键。
在金属中，金属原子通过电子“海”相互连接。
金属键的主要特点是具有高导电性和高热导性。
这是因为在金属中，电子不再局限在特定的原子中，而是能够自由移动，形成了电子云层。
四、氢键氢键是一种特殊的非共价键，通常发生在含有氢原子的化合物中。
氢键是通过氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用形成的。
氢键的强度较弱，但在生物分子及一些化学反应中起着非常重要的作用。
氢键的存在可以影响分子的构象和性质。
综上所述，不同的化学键类型决定了分子结构的稳定性和性质。
离子键通常存在于金属和非金属之间，共价键存在于非金属之间，金属键存在于金属元素中，而氢键则是一种特殊的键类型。
通过深入研究化学键的特点和性质，我们能更好地理解分子结构的形成和相互作用，为化学研究和应用提供更多的思路和方法。
声明：本文内容来源于化学知识和理论，并未涉及具体实验和应用，请读者谨慎理解和运用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1916年，Lewis提出共价学说：形成分子的各原子是通过电子 对共用而使其外层达到希有气体稳定结构的。
••
•• Cl ••
•
+
•• • Cl
一、离子键的形成过程
定义：化合物中存在着正、负电荷的离子，正负离子之间通过 静电引力结合在一起的化学键称为离子键(ionic bond)。
离子键的形成过程： 以NaCl为例。 e
Na + Cl Na+ + Cl–
[Ne]3s1 [Ne]3s23p5
[Ne]
[Ar]
不稳定 不稳定
稳定
稳定
离子键的形成条件： > 1.7。
化学键是指分子或晶体中相邻原子或离子之间存在 的强烈的相互作用。
自然界中的物质种类繁多，但就其化学键类型来说， 大致可分为离子键、共价键和金属键三种。
本章后提到的分子间相互作用是指分子与分子间较弱 的相互作用，属于分子力范畴，不属于化学键。
上页
下页
主页
3
第一节 离子键
10-1-1 离子键的形成和本质
•熟练掌握配位化合物的价键理论，运用价键理论分析 和讨论配合物的结构和性质。
•了解分子间的相互作用，了解氢键的形成。
•了解物质的晶体结构。
上页
下页
主页
2
第一节 离子键
序化学变化的实质是原子的化合和分解，也可说是
原子间化学键的断裂和生成。研究化学键的变化与分子结 构对了解物质的性能与结构具有重要的意义。
➢(3) 同一主族元素中，具有相同电荷数的离子半径从上到下依次 增大。例如： Li+ (70pm) < Na+ (98pm) < K+ (133pm) < Rb+ (149pm)
上页
下页
主页
11
第二节 共价键
离子键中两原子的电负性相差较大，如果在电负性相等或相差 不大的元素原子间形成的分子中，两原子都有获取电子的倾向，其 原子间将形成什么样的化学键呢？
当离子电荷半径相同时,离子构型与结合力的大小为： 8e<（9—17）e <18e or（18+2）e
K+，Ag+电荷相同,半径接近，但电子构型不同,所以性质差别 大。
上页
下页
主页
9
第一节 离子键
三、离子半径(ionic radius) 由于核外电子不是在固定的轨道上运动，因此离子半径和原子 半径一样是不确定的。一般的确定方法是，用实验方法(x-射线衍射 法)测定出离子晶体正负离子间距离，并以 F– 离子半径为 133pm 作 标准求算出其它离子的半径。
= 180.4 + 496.4 + 120.9 + (–348.5) + (–450.2) + (–336.8)
= –410.8 kJ•mol-1 此能量的绝对值很大，说明什么问题？
另外， H5ø 和 H6ø很负，又说明什么问题？
上页
下页
主页
6
第一节
10-1-2 离子键的特征
离子键
离子键的特征有三点：
d=r++ r-
上页
下页
主页
10
第一节 离子键
离子半径的变化规律：
➢(1) 单原子离子的正离子半径小于原子半径小于负离子半径 例如： S6+ (30pm) < S4+ (37pm) < S (104pm) < S2– (184pm)
➢(2) 同一周期中，核外电子数相同的离子半径从左到右依次减小 例如： Na+ (98pm) >Mg2+ (75pm) >Al3+ (55pm) >Si4+ (40pm)
区别于共价键
的特点
➢ （1）离子键无方向性
（库仑引力的性质所决定）
➢ （2）离子键无饱和性
➢ （3）离子键也有部分共价性
说明：即使最典型的离子化合物中Fra bibliotekCsF）的离子键成分
也只占92%，8%为原子轨道重叠的共价键。 单键中 > 1.7 时，此键可看成为离子键， ＜ 1.7时，此键为共价键。 为电负性的差值(electronegativity difference, EN)
据试验数据计算
上页
下页
主页
5
第一节 离子键
Na(s) + 1/2Cl2(g)
fHmø
NaCl(s)
H6ø
H1ø
H3ø
Cl(g)
H4ø
NaCl(g)
H5ø
Cl–(g)
Na(g)
H2ø
+ Na+(g)
根据盖斯定律，氯化钠晶体的标准生成焓为：
fHmø= H1ø + H2ø + H3ø + H4ø + H5ø + H6ø
离子键的本质：正、负离子间的静电作用力（库仑引力） 。
上页
下页
主页
4
第一节
二、晶格能(Lattice energy)
离子键
➢ 定义：指由气态正、负离子结合成1mol晶体时所放出的能量 ➢ 单位: kJ/mol ➢ 符号：U ➢ 晶格能常用来表示离子键的强度 ➢ 晶格能是负值，晶格能的代数值越小，晶体越稳定 ➢ 晶格能可由玻恩—哈伯(Born-Haber cycle)循环，根
上页
下页
主页
8
第一节 离子键
（3）18 电子构型：主要是 ds 区金属离子和 p 区高价金属离子， Zn2+(3s23p63d10)。 （4）18+2 电子构型：位于 p 区的低价金属离子,Sn2+(4s24p64d105s2) （5） 9-17电子构型：位于 d 区的低价金属离子,
Fe2+： [Ar] 3s23p63d6：14e Cr3+ ： [Ar] 3s23p63d3 ：11e
上页
下页
主页
7
第一节
10-1-3 离子的结构
离子化合 物的性质
离子键 取决于 的强度
离子键
正、负离 取决于 子的性质
一、离子的电荷 (1)正离子通常由金属原子形成，电荷等于中性原子失去电子的数目. (2)负离子通常只由非金属原子组成，其电荷等于中性原子获得电子 的数目;出现在离子晶体中的负离子还可以是多原子离子(SO42-).
离子电荷→高，静电引力→大，离子键越强。 二、离子的电子构型
简单负离子的电子构型基本上是稀有气体(noble gas)的 8 电 子外壳结构。正离子的外壳层结构是比较复杂的。
（1）2 电子构型： Li+(1s2) ，Be2+(1s2)等。 （2）8 电子构型：主要是ⅠA,ⅡA族正离子，Ca2+(3s23p6)。
第十章 化学键与分子结构
第一节 离子键 第二节 共价键
第三节 分子轨道理论 第四节 分子的极化和离子的极化
第五节 分子间力和氢键
第六节 晶体结构
上页
下页
主页
1
第十章 化学键与分子结构
本章基本要求
•了解离子键的形成过程、离子键的本质及离子键的特 征。
•掌握共价键的现代价键理论。熟练掌握杂化轨道理论， 并能运用。