鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
2018年理化生实验操作考试复习试题
2018年理化生实验操作考试复习试题实验一化学实验基本操作器材准备: 托盘天平(100g，附砝码)、药匙、干净滤纸片、食盐、量筒(50ml、100ml)、胶头滴管、氢氧化钠溶液、酚酞试液(带滴管)、试管2支、试管架、试管刷、毛巾。
实验步骤:1.托盘天平最大量程___________，游码最小刻度_______________(尝试称量______g食盐，注意:考试时应看试题)(1)先观察量程、最小刻度值(看天平上的铭牌)(2)游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，是天平平衡。
(3)托盘两边各放一张相同质量的纸。
(4)放______g砝码，游码移到________处。
(5)向左盘添加食盐，直至指针正对分度盘的正中央。
(6)还原(砝码放回原盒，游码归零，食盐倒入原容器)2.量筒:量程__________，每一小格代表__________.(用_______ml量筒量取__________ml得水,注意:具体考试时应该看试题)3.(1)倒入1-2ml氢氧化钠溶液于试管中，(2)滴入1-2滴酚酞试液(3)振荡，观察到的现象为___________________。
4.清洗整理试验台，填写试卷，将废液倒入制定的容器。
实验二探究物质溶解时的吸热与哦放热现象器材准备:烧杯(100ml)3个、玻璃棒、温度计(放置烧杯中)、药匙、洁净纸、氯化钠固体、硝酸铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水(装在细口瓶中)、毛巾。
实验步骤:1.在三只烧杯中各倒入20ml水，再用温度计悬于水中(即温度计玻璃泡不能接触烧杯底或杯壁),测出水的温度为________。
(只测一次)2.用药匙分别将固体氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到三个烧杯中，搅拌，使其完全溶解。
(注意:不能用温度计搅拌，药匙用后要用纸擦干净)3.再用温度计分别测出温度:氯化钠溶解后溶液的温度为_____________、硝酸铵溶解后的溶液温度为____________、氢氧化钠溶解后的溶液温度为___________。
泸州市初中化学实验试题实验报告答案
泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市初中化学实验试题实验报告答案泸州市20xx年初中化学实验试题实验报告答案实验1：实验步骤实验现象实验结论1、观察、扇闻药品气味2、在另外两种溶液中分别加入CuSO4溶液C有白色沉淀，D有蓝色沉淀C是氯化钡溶液，D 是氢氧化钠溶液B有蓝色，A有刺激性气味B是硫酸铜溶液，A是氨水实验2：现象：木条不复燃加入二氧化锰的试管反应速率较快，产生大量气泡，加入氧化铜的试管无明显现象结论：二氧化锰能加速过氧化氢的分解实验3：（若出现红色）混合溶液呈酸性，加入的酸过多，没有恰好完全中和（若出现蓝色）混合溶液呈碱性，加入的酸不足，没有恰好完全中和实验4：现象：加入酚酞的试管有红色，结论：有未变质的氢氧化钙现象：加入稀盐酸的试管有气泡产生，结论：部分氢氧化钙变质实验5：天平平衡，遵守质量守恒定律实验6：向酸性硫酸铜溶液中滴加2-3滴向酸性硫酸铜溶液中倒入多量实验操作氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液实验现象现象解释实验7：实验操作实验现象现象解释实验8：实验操作实验现象现象解释向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2-3滴氯化钡溶液有白色沉淀产生淀和硫酸钡沉淀向试管中中倒入多量稀盐酸溶液沉淀部分溶解，且有气泡放出酸钡不与稀硫酸反应向实验室制取二氧化碳废弃液体中滴加2-3滴碳酸钠溶液有气泡产生少量碳酸钠先与未反应完的酸反应，产生气泡向实验室制取二氧化碳废弃液体中倒入多量碳酸钠溶液开始有少量气泡，后产生大量沉淀碳酸钠除了与酸反应产生气泡，还和氯化钙反应产生沉淀无蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生少量的氢氧化钠与酸性硫酸铜里的大量的氢氧化钠除了中和酸，还与酸反应，故看不到沉淀硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀混合液与氯化钡反应生成碳酸钡沉碳酸钡溶于稀盐酸，生成气体，硫实验9：报告老师，实验完毕实验10：实锌片与盐酸铜片与盐酸镁片与盐酸验产生气泡不反应剧烈反应，产生大现量气泡象实验结论三种金属的活动性强弱为：镁〉锌〉铜实验11：实验现象写出化学方程式NH4HCO3+2NaOH===Na2CO3红色石蕊试纸变成蓝色+NH3↑+2H2O实验12：报告老师，实验完毕实验13：报告老师，实验完毕实验14：第一步第二步实验操将鉴别出来的硫酸铜溶液分别加入到剩作观察溶液颜色下的三种溶液中，观察现象现象及结论A溶液呈蓝色，是硫酸铜溶液出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是硝酸钾溶液实验结论A是：CuSO4B是：NaOHC是：BaCl2D是：KNO3实验15：加氯化钠时温度基本不变，加硝酸铵时温度降低，加氢氧化钠时温度升高结论：物质溶解时可能吸热，可能放热实验16：直接闻有刺激性气味的是C：碳酸氢铵，加熟石灰混合后有刺激性气味的是A：硫酸铵，剩下的B是：尿素实验17：报告老师，实验完毕实验18：报告老师，蒸馏水中无氯离子，实验完毕实验19：A:锌片B:碳棒实验20：食用油消失，并形成乳浊液实验21：报告老师，实验完毕实验22：两试管均变红，，但加热后通二氧化碳的试管变为紫色，说明碳酸不稳定，受热易分解实验23：滴硝酸银产生大量白色沉淀，生成氯化银沉淀；稀盐酸加入碳酸钠后反应产生大量气泡，生成气体为二氧化碳实验24：选石蕊试液进行鉴别：A中溶液变红，是盐酸B中溶液变蓝，是氢氧化钠C中溶液不变色（为紫色），是蒸馏水选酚酞试液进行鉴别：只有B中溶液变红，是氢氧化钠A和C中溶液均不变色（为紫色），不能判断是蒸馏水或者盐酸泸州市20xx级初中化学实验试题发各区县泸州市初中化学实验试题1：粗盐中难溶性杂质的去除(10分钟内完成)学校_____________报名号□□□□□□□□□□□□姓名___________得分一、实验目的：从粗盐水中提取氯化钠二、实验用品：细口瓶（100ml，盛蒸馏水）、烧杯（100ml，盛滤液用）、烧杯（100ml，用于溶解粗盐）、量筒（10ml），粗盐，广口瓶（用于放置玻璃棒和滴管）、铁架台（附铁圈）、漏斗（60mm）、滤纸、滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、火柴、表面皿、剪刀、盛放废弃物的大烧杯、石棉网（用于放蒸发皿）、抹布。
九年级化学实验报告答案
试验名称探究燃烧的条件 (2)试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 (3)试验名称组装试验室制取氧气的装置 (3)试验名称木炭在氧气中燃烧 (4)试验名称利用制取二氧化碳的试验装置制取和搜集二氧化碳并验满 (5)试验名称用试验证明二氧化碳气体比空气重 (6)试验名称探究二氧化碳及水的反响 (7)试验名称用托盘天平称取氯化钠 (8)试验名称配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 (9)试验名称组装过滤装置并过滤粗食盐水 (10)试验名称加热蒸发食盐溶液 (11)试验名称探究氯化钠在肯定量水中的溶解 (12)试验名称用试验证明酒精及水能相互溶解 (13)试验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象 (14)试验名称用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水 (15)试验名称用pH试纸测定未知溶液的酸碱度 (16)试验名称用试验证明铁、铜、铝这三种金属的活动性依次 (17)试验名称用盐酸中和氢氧化钠溶液 (18)试验名称用盐酸鉴别氯化纳和碳酸钠 (19)试验名称氮肥的简易鉴别 (20)化学试验报告单年级九姓名试验名称探究燃烧的条件试验目的通过对燃烧及其现象的视察，相识到燃烧须要的三个根本条件，以及推论出灭火的根本原理。
一、试验器材、药品酒精灯、烧杯、薄铜片、三脚架、坩埚钳、两节短蜡烛、滤纸碎片、乒乓球碎片、石棉网、酒精、清水、棉花团等试验步骤现象、说明、结论及反响方程式1．检查仪器、药品。
2.将薄铜片放在三脚架上，在薄铜片两端各放一小片乒乓球碎片和滤纸碎片，然后再三脚架下方点燃酒精灯。
视察现象。
3.将两个棉花团先分别浸满水和酒精，然后用坩埚钳夹住分别在酒精灯上点燃。
视察现象。
4.将两只蜡烛点燃，立在石棉网上，并点燃。
将其中一只蜡烛用烧杯轻轻罩住。
视察现象。
5. 清洗仪器，整理复位。
乒乓球碎片燃烧，滤纸碎片未燃烧浸满酒精棉花团燃烧，浸满水棉花团未燃烧烧杯罩住的蜡烛一会熄灭，另一支蜡烛接着燃烧化学试验报告单年级九姓名试验名称用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同试验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高二、试验器材、药品水槽、集气瓶〔250ml〕两个、玻片两片、饮料管〔或玻璃管〕、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对盐酸标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和标定技术，提高实验操作能力和实验技能。
二、实验仪器与试剂。
1. 仪器，量瓶、蒸馏水、PH计、天平、滴定管、烧杯等。
2. 试剂，盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂。
三、实验原理。
盐酸是一种无机强酸，可以和氢氧化钠中的氢氧化物反应生成氯化钠和水。
根据反应的化学方程式，可以知道1mol的盐酸可以中和1mol的氢氧化钠。
盐酸的标定，是指用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来测定未知浓度的盐酸溶液。
通过滴定的方法，找出两种溶液的等当量点，从而求出盐酸的浓度。
四、实验步骤。
1. 取一定量的盐酸溶液放入滴定瓶中。
2. 加入2~3滴酚酞指示剂。
3. 用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液，直至出现颜色由无色转变为浅红色。
4. 记录滴定消耗的氢氧化钠标准溶液的体积V1(ml)。
5. 重复以上操作，直至滴定结果相近。
6. 计算盐酸的浓度。
五、实验数据记录与处理。
1. 实验数据记录表。
| 滴定次数 | 氢氧化钠标准溶液体积V1(ml) |。
| -------| --------------------------|。
| 1 | |。
| 2 | |。
| 3 | |。
2. 实验数据处理。
根据滴定消耗的氢氧化钠标准溶液的体积V1(ml)，可以计算出盐酸的浓度。
六、实验注意事项。
1. 实验操作要仔细，避免溶液飞溅和沾染皮肤。
2. 滴定管使用前要清洗干净，确保无残留溶液。
3. 滴定时滴液要缓慢，避免过量滴定。
4. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和试剂，保持实验台面整洁。
七、实验结果与分析。
通过实验数据处理，计算出盐酸的浓度为Xmol/L。
八、实验结论。
本次实验成功标定了盐酸的浓度，掌握了标定技术和溶液配制方法。
九、实验总结。
通过本次实验，我对盐酸标准溶液的标定有了更深入的了解，提高了实验操作能力和实验技能。
十、参考文献。
1. 《化学实验指导与技术》，XXX，XXX出版社，201X年。
2021年中考化学总复习 主题训练(15) 物质的检验鉴别 分离提纯(word版,含答案)
主题训练(十五)物质的检验鉴别分离提纯拓展提升1.[2020·成都模拟]有四瓶无色溶液,他们分别是:①稀盐酸;②稀硫酸;③氢氧化钠溶液;④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验,结果如下表:实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A.④③②①B.②③④①C.③④①②D.①②④③2.[2020·恩施]某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。
从环保及回收利用角度考虑,较切合实际的治理方案是应适量加入()A. 烧碱和纯碱B. 盐酸和铁粉C. 生石灰和铁粉D. 熟石灰和金属银3.[2020·苏州模拟]科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等,常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
(1)除去二氧化碳气体中的水蒸气,可选用的试剂是(写名称)。
(2)为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离,设计了下列实验方案:图Z15-1①操作Ⅱ中加入过量Na2CO3的目的是,发生反应的化学方程式为。
②甲同学认为,上述所得的NaCl固体不纯,要得到较纯净的NaCl固体,需增加一步实验,他的做法是。
③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数,同学们分别提出了两个方案,方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量;方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。
试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由: 。
4.现有下列仪器装置,请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置,并回答有关问题(每种装置允许重复选用,每个装置内的药品都是足量的)。
图Z15-2(1)实验一:某气体可能含有H2、CO、CO2和H2O(气)中的一种或几种,拟通过观察实验现象来研究该气体的组成。
①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是:该气体→(填序号)。
鉴别盐酸,硫酸铜溶液和蒸馏水的方法
鉴别盐酸,硫酸铜溶液和蒸馏水的方法当我们需要鉴别盐酸、硫酸铜溶液和蒸馏水时，可以采用以下方法：
1. 鉴别盐酸：将一滴盐酸滴在氢氧化钠上，若出现白色气雾，则证明有酸性物质存在，即为盐酸。
2. 鉴别硫酸铜溶液：在一小瓶子中加入少量铁粉，倒入少量硫酸铜溶液，若溶液变绿色，则证明溶液中有铜离子存在，即为硫酸铜溶液。
3. 鉴别蒸馏水：将少量蒸馏水滴在玻璃片上，用显微镜观察，若出现水滴的表面形成了半球形，则证明该水为纯净的蒸馏水。
通过以上方法，我们可以准确地鉴别出盐酸、硫酸铜溶液和蒸馏水，避免在实验或日常生活中出现混淆或误用的情况。
- 1 -。
化学试题1 固体药品的取用
化学试题1 固体药品的取用一、实验目的：1.使用药匙、纸槽两种方法分别将粉末状固体药品放入试管里。
2.使用镊子将块状固体药品放入试管里。
二、实验用品：干燥的试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、药匙、硬纸条(规格与试管相配)、镊子、洁净纸、干燥细沙（代替粉末状固体药品，盛装于广口瓶中）、碎石（代替块状固体药品，盛装于广口瓶中），盛放废弃物的大烧杯。
三、操作要求1．检查仪器、药品。
2．用药匙将粉末状药品（用细沙代替）放入试管底部。
3．用纸槽将粉末状药品（用细沙代替）放入试管底部。
4．用镊子取碎石放入试管里5．檫净仪器和桌面，仪器整理复位。
化学试题2 液体药品的取用一、实验目的：1.用滴瓶滴管向试管中滴加1—2mL液体药品。
2.用量筒准确量取5mL液体药品。
二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm）、试管架、量筒（10mL）、滴瓶、滴管、烧杯（用于盛装洗涤胶头滴管的蒸馏水）、液体药品（可用水等代替，分装于滴瓶和细口瓶中，瓶外贴标签）、烧杯（盛放滴管用），盛放废弃物的大烧杯。
三、操作要求：1. 检查仪器、药品。
2. 用滴瓶滴管向试管中滴加1—2mL液体药品。
3.用量筒从细口瓶中准确量取5mL液体药品并请监考教师检验。
4. 清洗仪器、整理复位。
化学试题3 给试管中的液体加热一、实验目的：使用酒精灯给试管中的液体加热至沸腾。
二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm）1支、试管架、试管夹、酒精灯、液体(蒸馏水，盛于烧杯中，贴标签)、火柴、盛放废弃物的大烧杯。
三、操作要求：1. 检查仪器、药品。
2. 将烧杯中的液体直接转移到试管中。
3. 用试管夹固定试管。
4. 将试管中的液体加热至沸腾。
5. 清洗仪器、整理复位。
化学试题4 组装过滤装置并过滤粗食盐水一、实验目的：正确组装一套过滤装置，并利用它过滤粗食盐水。
二、实验用品：漏斗、圆形滤纸、玻璃棒、烧杯（100mL)、铁架台（带铁圈）、粗食盐水（约15mL，盛于一烧杯中）、滴管、蒸馏水（盛于烧杯中）、放玻璃棒和滴管用的烧杯、盛放废弃物的大烧杯。
酸碱滴定实验报告数据
酸碱滴定实验报告数据酸碱滴定实验报告数据一、实验目的酸碱滴定实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过滴定的方式确定溶液中酸碱物质的浓度。
本次实验的目的是通过酸碱滴定法测定未知浓度的盐酸溶液中氢氧化钠的浓度。
二、实验原理酸碱滴定实验是利用酸碱中和反应进行的。
在实验中，首先将一定体积的盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，通过滴定的方式逐渐加入氢氧化钠溶液，直到反应达到中和点。
在中和点时，酸碱溶液中的酸和碱完全反应，生成盐和水。
通过滴定过程中溶液颜色的变化，可以确定滴定终点。
三、实验步骤1. 准备工作：将盐酸溶液和氢氧化钠溶液分别取出，并用蒸馏水稀释至适当浓度。
2. 滴定过程：取一定体积的盐酸溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
然后，用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，直到颜色由无色变为粉红色。
记录滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积。
3. 重复实验：重复以上步骤，进行多次实验，以提高实验结果的准确性。
4. 数据处理：根据滴定过程中加入的氢氧化钠溶液体积，计算出氢氧化钠的浓度。
四、实验数据实验1：滴定过程中加入氢氧化钠溶液体积为10.2 mL。
实验2：滴定过程中加入氢氧化钠溶液体积为9.8 mL。
实验3：滴定过程中加入氢氧化钠溶液体积为10.0 mL。
五、数据处理根据实验数据，可以计算出氢氧化钠溶液的平均滴定体积。
平均滴定体积=（10.2 mL + 9.8 mL + 10.0 mL）/ 3 = 10 mL。
根据滴定反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O可以知道，滴定反应中1 mol的盐酸与1 mol的氢氧化钠完全反应生成1 mol的氯化钠和1 mol的水。
因此，可以得到氢氧化钠的浓度计算公式：C(NaOH) = C(HCl) × V(HCl) / V(Na OH)其中，C(NaOH)为氢氧化钠的浓度，C(HCl)为盐酸的浓度，V(HCl)为盐酸滴定液的体积，V(NaOH)为氢氧化钠滴定液的体积。
鉴别蒸馏水和氢氧化钠溶液的方法
鉴别蒸馏水和氢氧化钠溶液的方法要深入探讨“鉴别蒸馏水和氢氧化钠溶液的方法”，首先得了解这两者的基本特性。
蒸馏水嘛，简单来说，就是经过多次蒸发和冷凝过程的水，干净得很，基本不含杂质，喝了不会出乱子；而氢氧化钠溶液，嘿嘿，那可是个强碱，常用来清洁和化学反应，弄不好可就麻烦了。
接下来，我们就来聊聊如何在家里轻松分辨这两者，绝对是个好玩又实用的小实验，省得你误饮氢氧化钠，嘿嘿。
1. 外观观察1.1 颜色对比首先，咱们可以从颜色入手。
蒸馏水，嘿，清澈见底，像是无色无味的小精灵。
而氢氧化钠溶液呢，虽然也是透明的，但你要是用手指一碰，指尖可能会有点滑，像是涂了油一样，这就是它的“个性”。
所以，外观上就可以初步判断哦。
1.2 液体气味再说气味，蒸馏水简直是无味无嗅，像个乖巧的小姑娘。
但氢氧化钠溶液却有点“刺鼻”的气息，虽然不明显，但如果你凑得近了，可能会感受到一丝化学的“味道”，这时候可别小看了这个细节哦。
2. pH值检测2.1 酸碱试纸想要更准确，咱们可以用酸碱试纸。
这种小玩意儿真是个好帮手！把试纸放到液体里，蒸馏水一般呈中性，pH值大约在7左右，而氢氧化钠溶液可就不同了，pH值可能飙到12以上，简直是个“碱性大亨”！只要试纸变成深蓝色，你就知道你碰到了强碱，赶紧别喝！2.2 指示剂如果你想更炫酷点，可以使用一些指示剂，比如石蕊。
石蕊在酸性条件下变红，而在碱性条件下变蓝。
蒸馏水你就可以想象成温文尔雅的学者，而氢氧化钠溶液则是热情似火的运动员，性格截然不同哦。
3. 物理性质对比3.1 导电性再者，咱们还可以看看这两者的导电性。
蒸馏水虽说是纯净水，但它的导电性可差得很，就像是个小透明没啥存在感。
而氢氧化钠溶液可就不一样了，具有良好的导电性，插上电极，哗啦一声，瞬间就可以通电。
真是个好玩儿的小实验，记得带个小灯泡试试哦，看看哪个亮得更快！3.2 反应性最后，咱们来聊聊它们的反应性。
氢氧化钠可不是个“好惹”的家伙，跟酸反应的时候可是很激烈的，会产生大量气泡和热量，而蒸馏水就像是在旁边看热闹，根本不参与。
氢氧化钠滴定盐酸实验报告
氢氧化钠滴定盐酸实验报告氢氧化钠滴定盐酸实验报告实验目的：本实验旨在通过氢氧化钠滴定盐酸的实验，掌握滴定法的基本原理和操作技巧，并进一步了解酸碱中和反应的特点。
实验原理：滴定法是一种常用的定量分析方法，通过滴定溶液中的一种试剂与待测溶液中的物质发生化学反应，从而确定待测溶液中物质的含量。
本实验中，我们将使用氢氧化钠溶液作为滴定剂，将其滴入含有盐酸的容器中，观察滴定终点的变化，从而确定盐酸的浓度。
实验步骤：1. 准备工作：将所需的实验器材清洗干净，包括瓶口滴定管、容量瓶等。
2. 配制氢氧化钠溶液：根据实验要求，称取适量的氢氧化钠固体，溶解于蒸馏水中，摇匀后转移到容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀得到所需浓度的氢氧化钠溶液。
3. 滴定操作：取一定量的盐酸溶液，加入滴定瓶中，加入适量的指示剂（如酚酞），用氢氧化钠溶液滴定。
滴定过程中，注意滴定剂的滴加速度，以免超出滴定终点。
4. 滴定终点判断：滴定终点是指滴定剂与待测溶液完全反应的时刻。
一般情况下，滴定终点会出现颜色的变化，如酚酞由无色变为粉红色。
当颜色变化持续数秒后，即可判断为滴定终点。
5. 记录数据：记录滴定过程中滴定剂的用量，计算出盐酸的浓度。
实验结果与分析：在实验中，我们成功地完成了氢氧化钠滴定盐酸的操作。
通过记录滴定剂的用量，我们可以计算出盐酸的浓度。
实验结果显示，盐酸的浓度为0.1mol/L。
在滴定过程中，我们注意到滴定终点的颜色变化，这是由于滴定剂和待测溶液发生了化学反应。
滴定终点的判断对于滴定法的准确性至关重要，因此我们需要掌握滴定终点的特点，并在操作中注意观察。
滴定法作为一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学实验和工业生产中。
它的原理简单，操作方便，可以准确测定物质的含量。
在实验中，我们还学习了如何配制溶液、使用指示剂等实验技巧，这些都是化学实验中必备的基本知识。
通过本次实验，我们不仅掌握了滴定法的基本原理和操作技巧，还深入了解了酸碱中和反应的特点。
2015年中考实验操作考试试题0505
2015年中考实验操作考试试题 1.试题编号：A 1、A 2、A 3实验一：（物理）测量水平运动物体所受的滑动摩擦力 1.认识弹簧测力计：弹簧测力计的量程是___________， 分度值是___________。
2.设计和进行实验：①用弹簧测力计测出木块重力，并记录在下表中：②如图所示，用弹簧测力计水平拉动木块在长木板上作 运动，读出此时测力计的示数； ③将毛巾平铺在长木板上，将木块放在毛巾上，重复以上实验。
木块重力/N实验次数表面状况弹簧测力计示数/N摩擦力/N1 23.分析表中的数据，可以初步得出的结论是 。
实验二：（化学）探究化学变化中的现象请根据所给仪器、药品、材料，探究化学变化中的现象。
1.发光发热现象。
点燃酒精灯，观察酒精灯燃烧时的现象，并熄灭酒精灯。
2.生成气体。
取一粒大理石（或石灰石）于试管内，再向试管内倒入约2mL 的稀盐酸，观察现象 ，反应的化学方程式 。
3.生成沉淀。
向试管内倒入约2mL 的氢氧化钠溶液，再用滴管向上述试管内滴加硫酸铜溶液，观察现象。
实验现象 ，反应的化学方程式 。
4.颜色变化。
将上述实验3中试管内物质在酒精灯上加热至试管内出现浑浊。
观察现象 。
说明：（1）注意：实验中火柴梗不能随便丢弃，放在纸片上；实验后，废弃物（液）倒入实验台上的污染杯（大烧杯）中。
（2）所有实验完成后必须清洁和整理桌面。
2.试题编号：B 1、B 2、B 3实验一：（物理）探究电阻上的电流与电压(或电阻)的关系 桌面上的器材可完成以下两个实验(你只需做一个实验即可):①探究电阻上的电流与电压的关系；②探究电阻上的电流与电阻的关系。
你所做的实验是__________ (填序号，由监考教师指定)。
1.观察、认识电压表和电流表：电压表量程是_________和_________； 电流表量程是_________和_________。
2.设计并进行实验： 按右图正确连接电路。
检查电路，调节滑动变阻器使其阻值最大。
初中化学实验操作步骤及评分标准
初中化学实验操作步骤及评分标准一、固体药品的取用
二、给试管中液体加热
三、用pH试纸测定未知溶液的酸碱度
四、组装过滤装置并过滤粗食盐水
五、加热蒸发食盐溶液
六、蒸馏法淡化海水
七、用实验证明铁、铜、铝这三种金属的活动顺序
八、用托盘天平称量12.5g氯化钠
九、用盐酸中和氢氧化钠溶液
十、探究硝酸钾的溶解性与溶解度的关系
十一、用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
十二、探究质量守恒定律
十三、用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
十四、配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
初中化学酸碱盐鉴别好题
初中化学酸碱盐鉴别好题一．选择题1．下列各组稀溶液中，只利用组内物质的相互反应就能将各种物质鉴别出来的是（）A．HCl、NaOH、NaCl、KNO3B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3 C．KCl、MgCl2、Ca（OH）2、HNO3D．NaOH、CuSO4、HCl、H2SO42．下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是（）A．CuCl2、NaOH、HCl、H2SO4B．BaCl2、K2SO4、K2CO3、HCl C．HCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4 D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO33．鉴别盐酸和稀硫酸，使用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．CuO D．石蕊试液4．下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是（）A．NaClNa2CO3Ca（NO3）2HClB．Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C．CuSO4NaOHH2SO4Ba（OH）2D．K2CO3BaCl2HNO3H2SO45．某K2CO3样品，一定含Na2CO3、NaCl和BaCl2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解形成无色溶液，往溶液中加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（）A．肯定有NaClB．一定没有BaCl2，可能有NaClC．肯定有NaCl，还可能有Na2CO3D．肯定没有Na2CO3和BaCl26．用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A．品尝一下B．分别滴加紫色石蕊试液C．分别滴加酚酞试液D．闻一闻气味7．现有NaOH溶液、稀HCl、蒸馏水，如将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．稀硫酸D．食盐水8．鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④NaOH四种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）A．②③④① B．③④①② C．③②④① D．①③②④9．下列试剂中，能区分烧碱溶液和澄清石灰水的是（）A．稀盐酸B．二氧化碳 C．石蕊溶液 D．酚酞溶液10．将Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一一区分开的试剂是（）A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．稀盐酸D．稀硫酸11．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（）A．KNO3KClFeCl3K2SO4B．CuCl2NaOHHClNaClC．Na2SO4NaClNaOHHCl D．NaOHKOHNaClH2SO412．能将NaCl、NaOH、H2SO4三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．石蕊试液 B．氯化钙溶液C．稀盐酸D．石灰水13．下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）A．NaClHClH2SO4AgNO3B．CuSO4NaOHBaCl2HCl C．KClHClNaOHBaCl2D．NaOHKOHMgCl2H2SO414．区分实验室中下列各组物质的方法均正确的是（）选项需区分的物质方法A 硝酸铵和氯化钠①加水溶解②观察颜色B 稀盐酸和稀硫酸①氯化钡溶液②紫色石蕊溶液C 黄铜和黄金①分别加稀盐酸②分别加入硫酸铜溶液D 饱和食盐水和蒸馏水①滴加酚酞溶液②各取一滴在玻璃片上晾干15．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．⑥②①③④⑤⑦D．②③①⑥④⑦⑤16．氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+B．只除Mg2+C．除Ca2+和Mg2+D．除Ca2+和Ba2+17．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（）A．只有MgCl2，没有NaClB．肯定没有CuCl2和Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成18．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl220．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液21．下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）A．CuSO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO422．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4 23．不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（）①FeCl3②K2SO4③MgCl2④NaOH．A．①④③② B．①②④③ C．③①④② D．④①③②24．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液25．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HClC．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl26．有四种物质的溶液：①NaOH、②MgCl2、③HNO3、④CuSO4，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．④②①③27．下列各组溶液不用其他试剂，只用组内物质相互作用便能鉴别出来的一组是（）A．HCl、Na2CO3、NaOH、KNO3B．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 C．CaCl2、K2CO3、Mg（NO3）2、NaCl D．CuSO4、Ba（OH）2、KNO3、NaCl 28．将H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（）A．一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性B．一种滤液显碱性，另一种滤液显中性C．两种滤液均显碱性D．两种滤液均显酸性29．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除难溶性杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，如果步骤③仰视读数会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大30．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其他杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入溶液至沉淀完全；③加入溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl 晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）A．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、K2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2、K2CO3、H2SO431．现有①Ba（NO3）2溶液、②KCl溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②32．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是（）A．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClB．Na2SO4BaCl2KNO3NaClC．NaClHClNaOH石蕊D．NaOHH2SO4FeCl3MgCl233．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl34．下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO435．下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（）选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B 除去CO2中含有的杂质CO 点燃或通过灼热的氧化铜C 从NaCl溶液中分离出NaCl 蒸发或过滤D 检验食醋的酸性紫色石蕊或无色酚酞36．用一种试剂一次能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（）A．紫色石蕊试液B．稀硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液37．下列试剂中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液一次性鉴别出来的是（）A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液38下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况，其中完全正确的是（）需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A 碳酸钠和氯化钠加入足量水中加入盐酸B 稀硫酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入铁粉C 烧碱溶液和澄清石灰水观察颜色通入二氧化碳气体D 稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加酚酞试液39．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl340．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A．可用Ba（OH）2溶液鉴别CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液B．用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C．KNO3溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别D．Na2CO3溶液、NaNO3溶液、稀硫酸、KCl溶液，不加任何试剂即可鉴别41．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．Na2SO4、Ba（OH）2、KNO3、NaClD．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）242仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来的是（）A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．AgNO3HClNaClHNO3D．HClKNO3Na2CO3Na2SO443下列物质中，能将稀盐酸、石灰水、食盐水一次性区别开来的是（）A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．二氧化碳 D．铁粉44．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl B．K2CO3溶液 C．稀盐酸D．NaNO3溶液45．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A 二氧化碳、氧气和空气点燃的木条B 硝酸铵与食盐固体水C 氯化钾与氯化铵固体加熟石灰，研磨D 稀盐酸和食盐水分别滴加硝酸银溶液46．鉴别氢氧化钠溶液、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，可选用（）A．稀硫酸B．氯化钙溶液C．紫色石蕊溶液D．二氧化碳47．不外选试剂情况下，将石蕊溶液、稀盐酸、石灰水、NaOH溶液、Na2CO3溶液互相鉴别，第三个被鉴别出来的是（）A．稀盐酸B．石灰水C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液48．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4B．（NH4）2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOHD．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO449．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、K2SO4、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．MgSO4、稀HCl、KNO3、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO450．用水作试剂，不可能区分开的一组物质是（）A．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D．生石灰、食盐、烧碱51．有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象：a b c db 无明显现象﹣有气体产生有沉淀产生c 有气体产生有气体产生﹣有沉淀产生试推断：a、b、c、d依次是（）A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．BaCl2、HCl、Na2CO3、H2SO452．下列各组溶液，不用其他试剂，就不能将组内物质鉴别出来的是（）A．Na2CO3HCl，H2SO4BaCl2B．CuSO4NaOHBaCl2HClC．HClFeCl3NaOHNaClD．NaClKOHCa（OH）2H2SO453．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞B 鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液氯化钡溶液C 除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤D 除去二氧化碳中的HCl 氢氧化钠溶液54．能将BaCl2、Na2CO3、NaOH三种溶液一次性鉴别开的试剂是（）A．稀H2SO4B．石蕊试液 C．CaCl2溶液D．酚酞试液55．有四瓶失去标签的溶液：①Cu Cl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是（）A．①②④③ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④56．现有关于①盐酸②氢氧化钠③碳酸钠④氯化钠四种无色溶液．各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液．首先被鉴别出来的两种物质为（）A．①②B．①④C．②③D．③④57．下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A 氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨B 硝酸铵与食盐固体水C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液D 一氧化碳与二氧化碳气体用燃着木条58．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C．NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液，只用酚酞试剂就能一次性鉴别D．CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别59．用括号内物质不能一次性鉴别下列各组物质的是（）A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）B．CaCl2、K2CO3、K2SO4三种溶液（Ba（OH）2溶液）C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）D．NaCl、Ca（OH）2、HCl三种溶液（K2CO3溶液）60．下列各组稀溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）A．K2CO3HClNaOHBaCl2B．CuSO4NaOHBaCl2HClC．NaClHClH2SO4AgNO3D．NaOHKOHMgCl2H2SO4。
氢氧化钠 标定
氢氧化钠标定概述氢氧化钠是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
在使用氢氧化钠之前，需要对其进行标定，以确保其浓度和质量的准确性。
本文将介绍氢氧化钠标定的方法和步骤，并说明标定的重要性。
氢氧化钠标定的方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的氢氧化钠标定方法。
其原理是通过滴加已知浓度的盐酸溶液来与氢氧化钠反应，直到溶液中的酸碱指示剂的颜色发生变化。
通过测量滴定所需的盐酸溶液体积，可以计算出氢氧化钠的浓度。
2. 直接称量法直接称量法是另一种常用的氢氧化钠标定方法。
其原理是通过称量已知质量的氢氧化钠固体，然后将其溶解于一定体积的溶剂中，最后测量溶液的体积，从而计算出氢氧化钠的浓度。
氢氧化钠标定的步骤1. 酸碱滴定法的步骤1.准备标定所需的溶液和试剂：包括已知浓度的盐酸溶液、酸碱指示剂、蒸馏水等。
2.取一定体积的氢氧化钠溶液，加入到滴定瓶中。
3.加入几滴酸碱指示剂，使溶液变色。
4.用滴定管滴加已知浓度的盐酸溶液，直到溶液颜色发生明显变化。
5.记录滴定所需的盐酸溶液体积。
6.根据滴定所需的盐酸溶液体积和盐酸的浓度，计算出氢氧化钠的浓度。
2. 直接称量法的步骤1.准备标定所需的溶液和试剂：包括一定体积的溶剂、天平、容量瓶等。
2.使用天平称量一定质量的氢氧化钠固体。
3.将称量好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的溶剂中，摇匀。
4.用容量瓶将溶液定容至标记线。
5.记录溶液的体积和已知质量的氢氧化钠固体的质量。
6.根据溶液的体积和氢氧化钠固体的质量，计算出氢氧化钠的浓度。
氢氧化钠标定的重要性氢氧化钠标定的重要性在于确保实验和生产过程中所使用的氢氧化钠的浓度准确无误。
准确的浓度可以保证实验结果的可靠性，并且在工业生产中，也可以确保产品的质量符合标准。
同时，标定过程还可以帮助实验员和生产人员熟悉和掌握标定方法和技巧，提高实验和生产的效率和准确性。
此外，氢氧化钠标定还可以帮助实验员和生产人员了解氢氧化钠的性质和特点，包括其溶解度、稳定性等，从而更好地应用和管理氢氧化钠。
化学实验现象及结论
化学实验现象及结论实验1 鉴别氨水、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液实验步骤：1、检查仪器、药品2、取下试剂瓶塞，扇闻四种液体的气味，观察颜色，鉴别出氨水和硫酸铜3、将剩余两种溶液分别倒入两支试管，盖好试剂瓶塞，放回原位，分别倒入少量硫酸铜溶液，观察现象。
4、报告实验现象，得出实验结论。
5．清洗试管，整理桌面。
实验现象及结论：A溶液——扇闻有刺激性气味的是氨水，B溶液——呈淡蓝色的溶液是硫酸铜溶液，C溶液——加入硫酸铜溶液后产生白色沉淀，是氯化钡溶液，D溶液——加入硫酸铜溶液后产生淡蓝色沉淀，是氢氧化钠溶液。
实验2 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验步骤：1、检查仪器药品，2、取1~2mL氢氧化钠溶液，再测定其PH值，3、向盛有氢氧化钠的试管中滴加，振荡。
4、用PH食指测定反应后溶液的PH值5、报告实验现象，得出结论6、清洗试管，整理桌面实验现象及结论：氢氧化钠溶液的PH值为12，滴加盐酸后PH值变为7，则氢氧化钠与盐酸发生了中和反应。
实验3 酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用实验步骤：1、检查仪器药品，2、像试管中倒入2mL左右的酸性硫酸铜溶液，3、想试管中滴加2~3滴氢氧化钠溶液，4、向使馆中到氢氧化钠溶液直产生沉淀，5、报告实验现象，得出实验结论6、清洗试管，整理桌面实验现象及结论：滴加强氧化钠溶液时没有沉淀产生，是氢氧化钠与酸性硫酸铜中的硫酸发生了中和反应，后产生蓝色沉淀是氢氧化钠与硫酸铜反应产生了氢氧化铜蓝色沉淀。
实验4 碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别实验步骤：1、检查仪器药品2、取2mL左右的碳酸钠与硫酸钠的混合液于试管中3、向试管中滴加2~3滴氯化钡溶液4、向试管中倒入2~3mL盐酸溶液5、报告实验现象，得出实验结论6、清洗试管，整理桌面实验现象及结论：向混合液中滴加氯化钡有白色沉淀产生，再向其中加入盐酸后，有气泡产生，试管中仍有白色沉淀，则说明混合液是碳酸钠和硫酸钠的混合溶液。
实验5 探究锌、铜、镁的金属活动性实验步骤：1、检查仪器药品2、用镊子分别将锌片，铜片，镁片放入三支横放的试管，缓慢直立试管，让金属缓慢滑入底部3、分别向三支试管中倒入5mL左右的稀盐酸4、报告实验现象，得出实验结论5、清洗试管，整理桌面实验现象及结论：三支试管中，镁片与盐酸剧烈反应，产生大量气泡。
实验七 氢氧化钠标准溶液的标定及盐酸溶液浓度的测定
氢氧化钠标准溶液的标定及盐酸溶液浓度的测定一、实验目的1．掌握电子天平的使用方法，用剃减法称取碳酸钠试样一份。
称量次数不超过3次。
2．正确掌握容量仪器的使用方法。
3．正确地记录数据，运用公式计算结果，评价结果的精密度（用相对偏差表示）。
二、实验原理氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓厚度的溶液，再进行标定。
以酚酞作指示剂，由无色变为浅粉红色30s不褪为终点。
三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管50ml一支、滴定台、蝴蝶夹、锥形瓶250ml二只、容量瓶250ml一只、量筒100ml一只、烧杯250ml一只、搅棒一个、滴管一个、移液管25ml一支。
试剂：氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾固体（基准物）、酚酞指示剂（2g/l）。
四、实验步骤1．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的制备：称取4g固体氢氧化钠，加适量水（新煮沸的冷蒸馏水）溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至1000ml，摇匀，备用。
2．氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的标定：用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾二份，每份0.4-0.5g，分别放在250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解，加2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持30秒钟不退色为终点。
记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。
计算氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）的精确浓度。
3．盐酸浓度的测定：精密移取盐酸溶液25.00mL，加入酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）滴定至溶液刚好由无色呈现粉红色，并保持30秒钟不退色为终点。
记下所消耗氢氧化钠标准溶液体积。
计算盐酸溶液的精确浓度。
五、数据处理氢氧化钠标准溶液的标定盐酸溶液的浓度。
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2、用一支试管取约 2ml 氢氧化钠溶液，然后滴 加硫酸铜溶液。
A、启开试剂瓶，瓶塞倒放于桌面上，取用完 毕马上盖好瓶塞（1 分）。 B、持拿试管、试剂瓶方法准确。（1 分） C、倾倒液体操作准确,无明显超量。（1 分） D、准确持拿胶头滴管，吸入液体操作准确（有 排空气的挤压动作）。（1 分） E、滴加液体操作准确且药品无洒落。（1 分）
3分
种溶液。
C、每次倾倒液体操作准确，无液体洒落。倒入
药液 2mL 左右。（1 分）
3、选择指示济分别滴 A、每次使用滴管时，提离液面，挤压后再取液，
入装有 A、B、C 溶液 取液量合适。（1 分）
的三支试管中，振荡， B、滴管转移和滴加过程中持拿准确,无洒管外，
观察溶液的颜色变化 悬空滴加。（1 分）
压动作），滴加准确（垂悬），无滴在筒外，边滴边 观察，且适量。（1 分） D、将量筒中的硫酸铜溶液倒入 100 mL 烧杯中（无洒 落），然后将其放在左盘上。（0.5 分） E、用镊子取一根铁钉放入左盘中。(0.5 分)
F、用镊子夹取砝码于天平右盘上（由大到小），再把
游码拨至相对应刻度处，使天平保持平衡。（1 分）
1分
6、清洗仪器， 整理复位。
用镊子将砝码放于砝码盒内原处、将游码拨回零刻度 线处(0.5 分)。将废纸弃入指定污物器内，清洗仪器、 1 分 整理复位。(0.5 分)
合计
10 分
监考教师
确认成绩学生签字
学校
报名号
姓名
成绩
化学学科实验操作试题（四）
探究可溶性碱与某些盐的反应
一、实验目的：1.熟悉可溶性碱与某些盐的反应； 2.能准确使用试管、胶头滴管等仪器。
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。 二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5 支、试管架、待鉴别溶液 A、B、C（其中 1：4 稀盐
酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示 A、B、C）、石蕊试液、 酚酞试液（分装于滴瓶中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 三、实验步骤及评分标准：
2分
论。
5、清洗试管，
整理复位。
洗净仪器、整理复位，擦净桌面。（1 分）
1分
合计
10 分
监考教师 学校
报名号
确认成绩学生签字
姓名
成绩
化学学科实验操作试题（三） 质量守恒定律的实验探究
一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。
二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒） 或电子秤、白纸 2 张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置 于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
分)
A、准确启开瓶塞，并将其倒放于桌面。取用完毕，立
即盖好。（0.5 分）
B、准确持拿试济瓶，向量筒中倾倒硫酸铜溶液的量合
3、取用 10 mL 硫 酸铜溶液，并准确 称量盛有 10 mL 硫 酸铜溶液的烧杯 和一根铁钉的总 质量。
适（略少于所量体积）且无洒落。（1 分） C、使用胶头滴管准确吸取硫酸铜溶液（有排空气的挤
三、实验步骤及评分标准：
实验步骤
操作要求及评分标准
分 值 得分
1、检查仪器药品。 按实验用品清单清点、检查实验用品。（1 分）
1分
A、取下天平架上的橡胶垫，将游码置于零刻度线处。
（0.5 分）
2、检查天平是否 B、在天平的托盘上各放一张同样的白纸，观察天平是
平衡并使之平衡。 否平衡。（0.5 分）
C、如不平衡,调节天平的平衡螺母,直至平衡。(0.5
一、实验目的：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别 二、实验用品：A、B 两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶 液、蒸馏水（盛于烧杯中，用于洗胶头滴管）、试管架、试管（15mm×150mm）四 支、胶头滴管、饮料吸管、抹布。 三、实验步骤及评分标准：
实验步骤
操作要求及评分标准
分 值 得分
1．检查仪器药品 按实验用品清单清点、检查实验用品。(1 分)
实验步骤
操作要求及评分标准
1、检查仪器药品。 按实验用品清单清点、检查实验用品。(1 分)
分值
1分
得分
A、每次均准确启开细口瓶，并将瓶塞倒放于桌
2 、待鉴 别溶液的 取 面上。倾倒完毕马上盖好瓶塞。（1 分）
样：用三支试管分别 B、每次倾倒液体时，持拿试管、细口瓶操作准
取约 2ml A、B、C 三 确。（1 分）
二、实验用品：试管(Ф20×200mm)2 支、试管架、试管刷、胶头滴管（置于一烧杯中）、 蒸馏水（盛于烧杯中，洗胶头滴管）、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓碳 酸钠溶液、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：
实验步骤
操作要求及评分标准Fra bibliotek分 值 得分
1、检查仪器药品。
按实验用品清单清点、检查实验用品。（1 分）
5分
实行鉴别。向老师报 C、滴加指示剂无明显超量，振荡动作准确。
告实验现象及实验结 （1 分）
果。
D、实验现象及结论准确。（2 分）
4、清洗仪器， 整理复位。
洗净仪器、整理复位，擦净桌面。（1 分） 合计
1分 10 分
监考教师 学校
报名号
确认成绩学生签字
姓名
成绩
化学学科实验操作试题（二）
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
1分
A、准确开启试剂瓶，瓶塞倒放，取用完毕立即盖好瓶
2．将 A、B 两溶液
塞。（1 分）
分别取约 2ml 于两
B、持拿试管、试剂瓶准确。（1 分）
3分
试管中，分别吹入
C、倾倒操作准确，且无洒落，无明显超量。(0.5 分)
二氧化碳，观察现
D、分别向 A、B 两种溶液吹入气体，观察现象。
象。
（0.5 分）
（或用电子秤准确称量）。
1.5 分 4.5 分
4、把铁钉放入盛 硫酸铜的烧杯中 观察天平是否保 持平衡。
用镊子把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中（放置方法准 确），反应一段时间后，观察天平是否保持平衡。 （或用电子秤准确称量）。
1分
5、向教师报告实 验现象并得出结 论。
实验现象描述准确（0.5 分）， 得出准确结论。（0.5 分）
3．将 A、B 两溶液
A、将 A、B 两溶液分别取约 2ml 于两试管中。(1 分)
分别取约 2ml 于两
B、用胶头滴管吸取液体操作准确，转移过程准确。
试管中，分别滴加
3分
(1 分)
饱和碳酸钠溶液，
C、滴加液体操作准确，无洒落，振荡动作准确。(1 分)
观察现象。
4、向监考教师报告
实验现象并得出结 实验现象描述准确，（1 分） 并得出准确结论（1 分）