第5章 第1讲 原子结构 核外电子排布剖析
核外电子排布
2、电子层:能量不同的电子的运动区域
（即不连续的壳层——该电子层模型称洋葱式结构） 电子层(n) 字母表示 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 低 高
能量
哪个区域能量最高，电子最 活泼，最易参与化学反应？
理解电子云
注意：每一个小黑点
只代表电子在该处出 现一次，并不代表有 一个电子。 一个点没有多大意义， 众多点的疏密不同才 有意义。
P
8 18 18 18
8 18 32
8 18
8
原子核外电子排布
[阅读课本]P3表1-1，思考：K、L、M、N 电子层最多可容纳的电子数依次是多少？ 与电子层数n之间有何关系？ 电子层 K L M N … 电子层上最多 2 8 18 32 … 2×42 …
容纳的电子数 2×12 2×22 2×32
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
注:原子的核外电子排布需要同时 满足上述的条件
思考:分析下图三个不同区域中，各元素的
最外层电子数和元素的分类有何关系？
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B) 碳(C)
氮(N)
氧(O) 氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P)
硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
元素分类 稀有气体 金属元素 非金属元素
+8
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 原子结构示意图 倒数第三层最多容纳32个电子)
习 题 巩 固
1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L 层电子数的1/2；___________ 硅 （2）B元素原子的最外层电子数是次 硼 外层电子数的1.5倍；_____ （3）C元素的次外层电子数是最外层 氖 电子数的1/4；________
核外电子分层排布示意图
(1)x表示该元素原子核内的质子，数 该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 原子 别)。
(填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该
粒子的符号为 S2－
。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
A．S和S2－
B．F－和Mg2＋
C．Ne和H2O
D．Na和Na＋
5．右图是钠原子的结构示意图：
弧线表示 电子层 。 原子核内的质子数 是 11 。第二层上的电子数是 8 。
6．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电
子，变成 阳
离子，这是因为金属原
子最外层电子数目一般 少于
4个。
7．某种原子结构简图为
粒子结构 区 粒子电性 别
符号
联系
原子
阳离子
离子
阴离子
质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
不显电性
用元素符号表示如 Na、Cl
显正电性
显负电性
用阳离子符号表示如 用阴离子符号表示如
Na＋、Mg2＋
Cl－、S2－
阳离子
原子
阴离子
物质与其构成粒子间的关系
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
。
(2)横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是
电子层数相同
，不同点是 最外层电子数不同 。
•
树立质量法制观念、提高全员质量意 识。20. 10.22 20.10. 22Thur sday, October 22, 2020
•
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 00:59:4900:5 9:490 0:5910 /22/2 020 12:59:49 AM
高中化学《第五章第一节原子结构核外电子排布原理》课件
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
9
4．几种重要核素的用途
核素 用途
29325 U 核燃料
164 C 考古断代
21H
31H
制氢弹
188 O 示踪原子
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
10
三、核外电子排布 1．核外电子排布规律
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
第5章 物质结构与性质 元素周期律
14
(6)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( × )
(7)一种核素只有一种质量数。
(√ )
(8)硫离子的结构示意图：
。
(× )
(9)最外层电子数为 8 的粒子一定是稀有气体元素原子。 (10)核外电子排布相同的微粒化学性质也一定相同。
答案：(1)核素 同位素 (2)168O2 和168O3 (3)30 24 (4)7 5
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第5章 物质结构与性质 元素周期律
17
原子结构与同位素的认识误区 (1)原子不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH4＋与 OH－ 等。
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19
()
第5章 物质结构与性质 元素周期律
20
解析：选 C。40K 的质子数是 19，中子数是 21，40Ca 的质子数是 20，中子数是 20，A 项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属元素， B 项错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离 子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子， C 项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，核外电子排布相同，所以化学性质几 乎相同，但物理性质不同，D 项错误。
《原子核外电子分布》课件
在材料科学中的应用
材料结构分析
通过分析原子核外电子排布，可 以了解材料的基本结构，预测材
料的物理和化学性质。
新型材料设计
基于原子核外电子排布理论，可以 设计具有特定性质的新型材料，如 超导材料、纳米材料等。
材料性能优化
通过调整原子核外电子排布，可以 优化材料的性能，提高材料的稳定 性、导电性、磁性等。
05
CATALOGUE
原子核外电子排布的应用
在化学反应中的应用
化学键的形成
原子核外电子排布决定了 原子之间的相互作用，进 而影响化学键的形成和性 质。
化学反应机理
原子核外电子的排布影响 化学反应的进行，通过电 子的得失或偏移实现化学 键的断裂和形成。
物质性质预测
通过原子核外电子排布， 可以预测物质的化学性质 ，如稳定性、反应活性等 。
《原子核外电子分 布》PPT课件
目录
• 原子核外电子分布概述 • 原子核外电子的排布规律 • 原子核外电子的排布实例 • 原子核外电子排布的意义 • 原子核外电子排布的应用
01
CATALOGUE
原子核外电子分布概述
原子核外电子的概念
原子核外电子
原子核外电子是原子的一部分， 它们围绕原子核运动，并受到原 子核的吸引。
能量最低原理
能量最低原理是指在自然界的任何过程中，一个系统的能 量总是趋向于最低的状态。在原子核外电子的排布中，这 个原理表现为电子总是优先占据能量较低的轨道。
这个原理的原因是基于热力学的原理，即系统总是趋向于 能量最低的状态以减少能量的损失和达到最稳定的状态。 在原子核外电子的排布中，这个原理决定了电子的排布顺 序和位置。
03
CATALOGUE
原子核外电子的排布实例
初三化学上学期核外电子排布-课件
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。
《核外电子排布》 讲义
《核外电子排布》讲义一、引言在探索物质的微观世界中，原子的结构是一个关键的研究领域。
而核外电子的排布则是理解原子性质和化学行为的重要基础。
接下来，让我们一同深入了解核外电子排布的奥秘。
二、核外电子排布的基本概念原子是由位于中心的原子核和核外电子组成。
原子核带正电荷，而电子带负电荷。
电子在原子核外的特定区域内运动，这些区域被称为电子层。
电子层按照离原子核的距离远近，依次被标记为K、L、M、N、O、P、Q 等。
离原子核越近的电子层，其能量越低；离原子核越远的电子层，其能量越高。
每个电子层所能容纳的电子数量是有限的。
K 层最多容纳 2 个电子，L 层最多容纳 8 个电子，M 层最多容纳 18 个电子，依此类推。
三、核外电子排布的规律1、能量最低原理电子总是优先占据能量最低的电子层，然后再依次进入能量较高的电子层。
这就像是人们在选择座位时，总是先选择离门口近、方便的座位，然后再考虑较远的座位。
2、泡利不相容原理在同一个原子中，不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。
这意味着每个电子都有其独特的“身份标识”，就像每个人都有独一无二的指纹一样。
3、洪特规则电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋平行。
这可以理解为如果有几个相同的盒子可以放东西，为了让空间利用更充分，我们会尽量把东西分散地放在不同的盒子里。
四、电子排布式为了更清晰地表示核外电子的排布情况，我们使用电子排布式。
例如，钠原子（Na）的电子排布式为 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。
其中，1s、2s、2p、3s 等表示电子所在的轨道，数字表示该轨道上的电子数。
五、核外电子排布与元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，而核外电子排布与元素周期表有着密切的关系。
元素周期表的周期数等于原子的电子层数。
同一周期的元素，其原子的电子层数相同，但最外层电子数依次递增。
元素周期表的族数与原子的最外层电子数有关。
高考化学一轮复习 第1部分 专题5 第1单元 原子结构 核外电子排布教案
原子结构 核外电子排布 考纲定位 核心素养 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律。
掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。
1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。
2．模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。
3．科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。
考点一| 原子结构和核素、同位素1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧ 原子AZ X ：核外电子数＝质子数Z ＝ 核电荷数＝原子序数阴离子o\al(A ,Z )X n －：核外电子数＝Z ＋n 阳离子A Z X n ＋：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H＋。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。
21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素(或原子)的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8 O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。
1.2.1 原子核外电子排布
元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其 最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。 （2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布 原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子 半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表 示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的 原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号 元素
原子半 径/pm
原子核外电子排布课件
元素周期表
元素周期表是按照原子核外电子排布规律排列的一种表格，它反映了元 素之间相互联系和规律性的关系。
元素周期表对于预测元素性质、发现新元素以及合成新材料等方面具有 重要意义。
通过元素周期表，可以快速查找元素的名称、符号、原子序数、电子排 布等基本信息。
化学键的形成
共价键、离子键和金属键等不同类型的化学键与原子 核外电子排布密切相关。
原子核外电子排布课件
目录
• 原子核外电子排布基本概念 • 电子排布的规则与原理 • 原子核外电子排布实例 • 原子核外电子排布的意义与应用 • 原子核外电子排布的挑战与展望
01
原子核外电子排布基本概念
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外空间运动，其运动状态取决于主量子数、角量子数和磁量子数。
通过研究原子核外电子排布规律，可以深入理解元素性质变化的内在原因，为材料科学、环 境科学等领域提供理论支持。
电子排布规律在解释和预测元素性质方面具有重要价值，有助于推动化学和其他相关学科的 发展。
05
原子核外电子排布的挑战与展 望
电子云的概念与理解
电子云是描述电子在原子核外空间分布的概率密 度，而非确定的位置。
能量最低原理
总结词
能量最低原理是原子核外电子排布的基本原则之一， 它指出电子总是优先占据能量最低的轨道。
详细描述
能量最低原理是自然界的普遍规律之一，在原子核外 电子排布中也同样适用。根据这个原理，电子总是优 先占据能量最低的轨道。这是因为能量较低的轨道更 加稳定，电子在这些轨道上运动时能量更低，更加稳 定。因此，在排布电子时，系统总是向着能量最低的 状态演化。这个原理对于理解原子和分子的性质以及 化学键的形成等方面具有重要的意义。
2019年高考化学大一轮复习讲义：第5章 第1节 原子结构 核外电子排布 Word版含解析
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 核外电子排布[基础知识自查]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示 A Z X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎨⎧ 原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝ 核电荷数＝原子序数阴离子(A Z X n －)：核外电子数＝Z ＋n 阳离子(A Z X n ＋)：核外电子数＝Z －n2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用(3)1H：名称为氕，不含中子12H：用字母D表示，名称为氘或重氢13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
(5)互为同位素的为________________。
(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_____________________________________；②A、n、b相同而Z不同：_____________________________________；③A、Z、b相同而n不同：_____________________________________；④Z、n、A相同而b不同：_____________________________________。
第一节原子结构核外电子排布考点(二)核外电子排布课件新高考化学一轮复习
为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6×
解析： B 项，Cu 价电子排布式为 3d ，全充满、稳定，错误；D 项，没 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种＋粒子的符号是_____。
10
是平面三角形；SO3(或BF3)与其互为等电子体，它们的价电子总数和原子总数均
2．构造原理——确定电子填充能级顺序
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键 (4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失 去的电子数为__________。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为 阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化 (2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反 应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”
原子核外电子的排布ppt
元素周期表是化学的基础工具之一，可用于预测元素及其化 合物的性质、结构和反应，为材料科学、药物研发等领域提 供了重要指导。
电子排布与分子结构和化学反应的关系
分子轨道理论
通过研究分子中电子的排布和运动，建立了分子轨道理论，解释了分子的稳 定性和化学键的形成机制。
化学反应与电子转移
对未来学习的建议
深入学习
01
进一步学习原子核外电子排布的更高级规律和原理，如量子力
学、原子结构等。
实验研究
02
通过实验研究电子排布规律，如光谱分析、电子衍射等实验技
术。
计算模拟
03
利用计算机模拟原子核外电子排布，研究电子结构和性质，如
量子化学计算等。
THANKS
谢谢您的观看
电子在排布时，会首先排布在能 量较低的能级中，然后再依次填 入量或者相同能 级的电子时，电子会优先排布在 同一个能级中的不同轨道中，并 且这些轨道应该是等价的。
电子排布的原理
量子力学原理
电子在原子中的运动是遵循量子力学原理 的，其能量是不连续的，只能取一些特定 的值。
原子核外电子的排布
电子围绕原子核运动，其运动状态是量子化的，其能量是量 子化的。
电子在不同的能级上运动，这些能级由低到高依次为：基态 、激发态、高激发态等。
02
电子排布的规则和原理
电子排布的规则
泡利不相容原理
同一个能级上最多只能容纳自旋 方向相反的两个电子，并且这两 个电子的能量要相同。
能量最低原理
04
原子核外电子排布的实例
氢原子的电子排布
总结词：简单、基础、规则 电子排布：1s1
氦原子的电子排布
总结词：稳定、稀有、例外
初中化学课件：核外电子排布
3、离子的特点 最外层均为相对稳定结构， 且质子数与电子数 不相等 。 当质子数大于电子数时，为 阳 离子
当质子数小于电子数时，为 阴 离子
原子中：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子（+）： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子（-）： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
C.
D.
S O 2S O 2-
Na Ne Na
ClNa+ Cl-
Ne
Na+
练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
练习2、在原子结构中，决定元素化学性质 的是元素原子的 最外层电子数 。
练习3、下列具有相似化学性质的元素组 别是： C、D 。
A. B.
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
核外电子分层排布的规律
• 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次 排布在能量较高的电子层上。
8
+17
2 8 8
Cl-
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6
2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人
【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D．131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同，A
正确；131 53
I
的原子序数为
53，核
外电子数为
53，B
正确，C
错误；D
选项考查中子数的计算，131 53
I
的中子数为
78，多于质子数，D 正确。
命题点 2：元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C 正确；
12C 和 14C 的质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，其
物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同？ 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体？
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示：×。化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既 有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核聚变不是化学变化。
电子行业原子核外电子排布
电子行业原子核外电子排布1. 介绍电子行业是指以电子技术为核心的产业领域，涵盖了电子器件、通信设备、信息技术等多个领域。
在电子行业中，了解原子结构对于理解材料特性和电子性能非常重要。
原子核外电子排布是指电子在原子核周围的排列方式，影响了原子的化学性质和物理性质。
本文将介绍原子结构和原子核外电子排布的基本知识。
2. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和围绕在核外的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电荷。
电子带有负电荷，围绕着原子核运动。
原子的总电荷是中性的，即质子数等于电子数。
原子的大小主要由原子核和电子云的分布确定。
原子核非常小，占据了整个原子的很小的空间。
电子云是指电子在原子核周围的运动轨道，占据了大部分的体积，但其中电子的实际位置是不确定的。
3. 原子核外电子排布规律原子核外电子排布遵循一定的规律，主要有以下几个原则：3.1 布居原理布居原理又称为泡利不相容原理，它规定了同一原子中的电子不能完全具有相同的量子数值。
电子的四个量子数分别是主量子数（n）、角量子数（l）、磁量子数（m）和自旋量子数（s）。
根据布居原理，原子中的电子会优先填充能量最低的轨道。
3.2 范德瓦尔斯原子核外电子排布规律根据范德瓦尔斯原子核外电子排布规律，电子首先填满最内层的能级，然后依次填满较高能级的电子。
能级的填充顺序遵循一定的规律：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、等。
3.3 阿奥斯原子核外电子排布规律阿奥斯原子核外电子排布规律又称为洪特规律，它规定了同一能级上的轨道数目。
根据阿奥斯原子核外电子排布规律，能级为n的主能级上最多可以容纳2n^2个电子。
其中，s轨道最多容纳2个电子，p轨道最多容纳6个电子，d轨道最多容纳10个电子。
4. 典型的电子排布示例4.1 氢原子氢原子只有一个电子，其原子核外电子排布为：1s1。
其中，1s表示主量子数为1的s轨道，1表示该轨道上有一个电子。
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4、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上 的排布的电子数。（掌握1～36号元素）
氢H
1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钙 Ca 1s22s22p63s23p64s2
基态原子的简化电子排布：
如： Na：1s22s22p63s1
简化为：[Ne]3s1
表示最多2个)，最外层电子数最 多不超过8个
（4）次外层电子数最多不超过18个
（5）倒数第三层电子数最多不超过32个 (高中很少能用到)
2、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成 不同的能层。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
法
（三）元素、核素与同位素 元素
1、元素:具有相同核电荷 数的同一类原子的总称
核 素
核 …… 素
互为同位素
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、
3H(T)就各为一种核素。
3、同位素：同一元素的不同核素之间互称 同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三种 核素，互为同位素
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子的能 量也可能不同，可以将它们分为不同的 能级．（既亚层）。
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
【思考】不同的能层分别有多少个能级，与 能层的序数（n）间存在什么关系？
（所含能级个数＝能层序数 n）
3、构造原理
如： Na>Na+ 二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大半径越小。
如： S2- > Cl- > Ar > K+ > Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多, 半径越大。
如： Cl->Cl;Fe2+>Fe3+
三、原子的核外电子排布
1、原子的核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能 的先排布在能量低的(离原子核近的)电子层 里。(能量低稳定性高) （2）每层最多容纳的电子数为2n2个电子
一、 原子的构成
（一） 质子 质子数决定元素种类、元素位置
原子核 (Z)
原 子
中子 中子数决定原子种类、中子与质子 (N) 决定原子质量
核外电子 核外电子数决定元素的化学性质、质 子与电子决定粒子所带电荷数
重要的等式：
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子： 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
原子核外电子排布必须遵循 一定的排布顺序 —构造原理
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错
能量最低原理
★原子的电子排布遵循构造原 理使整个原子的能量处于最低 状态，简称能量最低原理
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf
2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
同素异形体 同位素 同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似,组 不同中子数 成相差若干
相同分子 组成,不同
的原子
个CH2
分子结构
研究 对象
单质
原子
有机物 主要是有机物
实例白磷和红磷 11H和21H 甲烷和乙烷 丁烷和异丁烷
二、粒子半径大小比较的规律
比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大
阳离子：质子数=核外电子数+离子所带电荷数
阴离子：质子数=核外电子数-离子所带电荷数
（二）原子结构表示方法
1、原子表示方法：
请说出下面符号的含义： X----------表示元素符号 A----------表示质量数 Z----------表示质子数
中子数 N=A-Z
X若代表元素符号, 那么a.b.c.d.e各表示什么含义?
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第 26号元素铁的简化电子排布式吗？
O： [He]2s22p4 Fe：[Ar]3d64s2
Si：[Ne]3s23p2
5、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理
电子优先占据能量较低的轨道
（2）泡利不相容原理
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子， 且自旋方向相反
在同一个原子里，不存在四个方面的运 动状态完全相同的电子。
注意： ① “同一类”指质子数相同，各种不同的 原子，如H、D、T；
② 同位素的质量数不同，核外电子数相同， 化学性质几乎完全相同；
③ 同位素构成的化合物是不同化合物，如 H2O、D2O的物理性质不同，化学性质几 乎相同，它们是纯净物
④ 天然存在的各种同位素所占原子的百分 数一般是不变的。
（四）同素异形体、同位素、同系物和同 分异构体的区别
（3）基态与激发态的关系
xA
z
b a
cd
Xe
a: 质子数位置 d: 离子的电荷符号位置 b: 质量数位置 e: 化学式角码位置 c: 化合价价标位置
原
要理解图中各符号的含义。例：氯原子,
子 结
2、 原子 结构
圆圈内表示原子的质子数， 要注意正号；弧线表示电子层， 弧线
构 示意 内数字表示该层中的电子数。离子结构
的 图和
表 离子
（3）洪特规则
①当电子排布在同一能级的不同轨道时， 总是优先单独占据一个轨道，而且自旋 方向相同
②当同一能级的电子排布为全充满、半 充满状态时具有较低的能量和较大的稳 定性
6、轨道表示式
写出基态钒、铜原子的电子排布式、轨 道表示式
7、基态与激发态
（1）基态原子：处于最低能量的原子叫 基态原子。 （2）激发态原子：当基态原子的电子吸 收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变 成激发态原子。
示
结构 示意
方图
法
示意图中各符号含意一样，但注意原子
结构示意图中质子数等于核外电子数，
而离子结构示意图中质子数与核外电子 数不相等。如Cl-：
原 子
电子式是在元素符号周围用
结 构
3、
小黑点或“×”的数目表 示该
的
电 子
元素原子的 最外层电子数的式
表式 示
子。小黑点或“×”的数目即
方 为该原子的最外层电子数。