专题：离子大量共存的条件与判断 课件
2.2.3离子反应--离子共存课件高一上学期化学人教版必修1
⑵生成气体或挥发性物质：
如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS-、NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱；
H+与OH-生成水；
OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-
⑷发生氧化还原反应：
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶 液与稀盐酸①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O②盐酸不足: CO32+H+==HCO3-③练习:Na2CO3溶液与少量 硫酸
类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足） 而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液反应 ①NaOH不足
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
高考化学专题11离子能否大量共存的判断
考点11 离子能否大量共存的判断一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.常考的不能大量共存的类型如下：1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H +与CH 3COO −、23CO -、S 2−、23SO -等生成弱酸不能大量共存；OH −与+4NH （稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H +与OH −生成水不能大量共存。
4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存6．发生络合反应的离子不能大量共存7．离子共存题中的常见“陷阱”二、离子共存的判断方法1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaSO 4、CaSO 4、H 2SiO 3、MgCO 3、Ag 2SO 4等。
2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。
如H +与S 2−、HS −、23CO -、3HCO -、23SO -、3HSO -,OH −与+4NH 等.3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存. 如H +与CH 3COO −、OH −、ClO −、F −、24H PO -、24HPO -、34PO -。
4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。
如Al 3+ 分别与2AlO -、23CO -、3HCO -、23SO -、23SiO -、C 6H 5O −;Al 3+与S 2−、HS −等。
5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如：4MnO -、ClO −、Fe 3+分别与I −、S 2−、23SO -等。
6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如3NO -和I −、S 2−、23SO -、Fe 2+在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在的情况下则不能共存。
7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存.如Fe 3+与SCN −络合，Ag +、+4NH 、OH −生成[Ag(NH 3）2］+，Fe 3+与C 6H 5O −（H +)也络合等.8．注意题目的前提设置.颜色：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、4MnO -等有颜色；酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H +或OH −，与Al 反应产生H 2等.考向一无限制条件的离子共存的判断典例1水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!【答案】C1．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO错误!B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!D．K＋、Fe3＋、NO错误!、SCN－练后归纳判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件
规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
－ －
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
＋
溶 液 和 湿 味的气体，且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体，且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2－ 3
2 SO3－、
HCO － 有干 3 扰
2 SO3－
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
高一化学必修一讲义：第五讲 离子共存
第五讲离子共存【教学目标】1、应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存2、能够离子共存的规律进行离子推断【知识梳理】一、离子共存1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存2、在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO2－3、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等(2)离子间反应生成气体：如H＋与CO2－3、H＋与HCO－3等(3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH＋4等3、常见的离子不共存归纳(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)(2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有①氢氧根离子：OH—②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43—③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有①氢离子：H+②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存如：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2OHSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2OHS— + H+===H2S↑HS— + OH—===S2— + H2O(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存①Ag+与Cl—、Br—、I—、CO32—②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32—③Ca2+与CO32-、SO32—、F—④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH—⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+⑥Cu2+、Fe2+与S2—(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存①Ag+、Ca2+与SO42—②Mg2+与CO32—③Ca2+与OH—(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存②NH4+与OH—(加热)二、解答离子共存问题的方法1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
离子共存与离子推断 PPT
第4讲 │ 考点整合
二、离子推断 1．离子推断步骤 (1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体的 要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据 所发生的现象，进行分析判断得出结论。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
第4讲 │ 考点整合
第4讲 │ 要点探究
例 1 常温下，在加水冲稀时 c(H＋)/c(OH－)的值明显减
小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－
②K＋、Fe2＋、I－、SO24－
③Ba2＋、Cl－、NO－ 3 、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－ 3
⑤K＋、SO23－、Cl－、NO－ 3
第4讲 │ 考点整合
4．“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型， 如复分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量 共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋ 等不能共存；互相促进水解型离子反应，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－ 3 等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3＋与 SCN－。
②互相促进水解的反应：
第4讲 │ 要点探究
③络合反应：Fe3＋和 SCN－ ④氧化还原反应：Fe2＋、H＋、NO－ 3 ；Fe3＋、I－；S2－、 MnO－ 4 、H＋；H＋、S2O23－ [说明] (1)2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)S2O23－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 二是挖掘出题中隐藏的条件：如“无色溶液”就排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子；又如 pH 条件，要 注意，Al 投入酸性溶液或碱性溶液中都可以放出 H2，但酸性 溶液中如果有 NO－ 3 ，那么，投入金属单质都不会生成 H2。
高中化学 离子共存条件判断
离子共存的条件与判断离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
（1）生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。
常见的微容物有：CaCO3、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等。
这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和盐的溶解性表。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱碱；还有H+与OH－结合生成水而不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
（7）一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
（8）有条件限定的，如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大量存在能和H+发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在能和OH－发生反应的离子等。
离子在溶液中大量共存的条件
离子在溶液中大量共存的条件所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS －、H2PO4－等.③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－,Cu2+与I －,Fe2+与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存.（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等.（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发。
高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件
第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
12/11/2021
第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
12/11/2021
第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：
离子共存课件ppt
（D）H+ Cl- Na+ SO32①Ag＋＋2NH3·H2O＝〔Ag(NH3) 2〕＋＋2H2O 题型3：溶液中离子间因发生络合反应 而不能够大量共存。
①强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）及OH－共存。 （2）乙厂污水含有的4种离子是 例6、下列不能大量共存的离子组是（ ） 三价铁离子（Fe3+）； 0×10-12 mol/L; 例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
题型2：离子间因发生氧化还原反应 而不能大量共存。
例2（上海市高考题）下列离子在溶液中因发 生氧化还原反应不能大量共存的是（ A ）
• (A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ • (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+ • (C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42• (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
题型4：在溶液中离子间2因为双水解3
2
43
2
2
27
不能大量共存。
题型1：离子间因发生复分解反应
（< 3离. 子互换反应）而不能大量共存离。 子反应的条件是什么？
【实验汇报】
离子反应发生的条件？ • 发生复分解反应 • 发生氧化还原反应 • 发生络合反应 • 发生双水解反应
其中。
【知识储备】
中学常见的有色离子：
阳离子 Cｕ２＋ Fe２＋ Fe３＋ Mn２＋
颜色
蓝色 浅绿色 棕黄色 桃红色
阴离子 MnO４－ MnO４２－ Cr2O7２－
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )
离子共存ppt课件
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2023届高考化学一轮复习 课件：第2章第7讲 离子共存 离子的检验和推断
化学高三复习第二章元素与物质世界第7讲离子共存 离子的检验和推断1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。
2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。
1、了解离子反应发生的条件。
2、掌握常见离子的检验方法。
3、能鉴别常见离子并进行综合判断。
一、 离子共存1、离子共存的本质和常见的离子反应类型⑴复分解反应：生成难溶、难电离、挥发性物质；⑵氧化还原反应：较强的氧化性和较强的还原性的离子；⑶络合反应：能形成配合物(络合物)的离子；⑷相互促进水解的反应。
2、判断离子能否共存题的四步骤第一步：仔细阅读题干关键点审题①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。
②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、CrO42－（黄色）、MnO4－（紫红色）、 Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。
“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
第二步：分析限制条件“酸性”或“碱性”等限制性(隐含)条件分析解读无色溶液使甲基橙呈红色或pH＝1遇酚酞呈红色或pH＝13与Al反应放出H2由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1通入足量的CO2(或NH3)有色离子不能大量存在溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子溶液显碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3-溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液显酸性(或碱性)隐含条件分析解读因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存加水稀释，减小某溶液的，Fe3+大量存在[Al(OH)4]_、SiO32-能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型确定是“可能性”还是“肯定性”说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]该溶液显酸性该溶液PH≤3.1溶液显碱性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
离子能否大量共存的判断
离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。
下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1 声称气体不能大量共存如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。
2 生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。
如：a 氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存c 银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。
d 镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与C17H35COO- 不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。
e 氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。
f 两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。
如：钙离子与氢氧根离子，硫酸根；银离子与硫酸根；铅离子与氯离子；镁离子与碳酸根离子，亚硫酸根离子；汞离子与硫酸根离子等均不能大量共存。
3 生成难电离物质不能大量共存如：氢离子与氢氧根离子，氟离子，次氯酸根，碳酸根，硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，偏铝酸根离子，磷酸根，氢青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二镉等易结合成难电离弱电解质，因而不能大量共存。
4 发生双水解反应不能大量共存溶解性表中"-"符号对应的阴离子和阳离子绝大多数因发生双水解而不能大量共存。
因弱碱的阳离子水解呈酸性，弱酸阴离子水解呈碱性，两类离子在溶液中相遇因中和反应促进双水解强烈进行或不能共存。
离子共存的条件
2.向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混 合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？
Ag+先被还原，先还原氧化能力强的，再 还原氧化能力弱的。
二、
离子共存判断方法
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。离子在溶液中不
能共存的原因主要有以下几个方面：
(1)生成难溶物而不能大量共存。如Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO42-、 Cu2＋与S2－、Fe3＋与OH－等。 (2)生成气体而不能大量共存。如H＋与HCO3-及CO32-、H＋与 S2－等。
3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物 质，会有Fe3+生成的是
A ．稀硫酸
C ．硝酸锌
（ BC ） B ．氯水 D ．氯化铜
4.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3生成难溶物 CaCO3 生成 NH3〃H2O
② NH4+ K+ OH- SO42③ H+ K+ HCO3- SO42④ K+ H+ MnO4I⑤ Na+ K+ CO32- OH-
生成气体CO2
MnO4- 能把 I- 氧化 能大量共存
③弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能存在。
2 HCO3、HS 、HPO4、HSO3
等。
④ 此外还应注意溶液是否有颜色，如为无色溶液，则要排除
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、 MnO4- 等有色离子。
课堂练习:
1、下列叙述正确的是 (
B
)
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式 来表示 B ．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方
1、思考课本98页“交流研讨”内容提出的问题。 2、离子反应发生的条件有哪些？ 3、离子共存的判断方法有哪些？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【例题2】(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子 还能大量共存的是（ B ） A．K+、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－ C．Na+、S2－、OH－、SO42－ D．Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
1、生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共 存。
常见的难溶物或微溶物有：CaCO3、BaSO4、AgCl 、 CaSO4、 MgCO3、Ag2SO4等。这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和 盐的溶解性表。
2、生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量 共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、 CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、 S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如 与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－ 与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
4、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ D ） A、在pH＝1溶液中：NH4+ 、K+ 、ClO－、Cl－ B、有SO42－存在的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、I－ C、有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、Fe2+ 、Br－
D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+ 、S2－、AlO2－、
专题：离子大量共存的条件与判断
离子能否大量共存，既是教学的重点又是高考的热点， 贯穿于整个中学化学的学习过程中，是历年高考的必考 内容，因此掌握该知识点就显得尤为重要
【例题1】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
（C ）
A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ D ） A. 强碱性溶液中：K+、Al3+ 、Cl－、SO42－ B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3+ 的溶液中： K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－ C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2O32－、Cl－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+ 、Fe3+ 、NO3－、SO42－
【例题3】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－ C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－ D. C(OH-)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
SO32－
5、下列各种情况下能大量共存的离子组为（ C ） A. pH＝7的溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、Cl－
B. 水电离出的c(H+)＝1×10－3mol/L的溶液中Na+、Cl－、
CO32－、K+ C. pH＝1溶液中：NH4+ 、SO42－、Cl－、Mg2+ D. Al3+、HCO3－、I－、Ca2+
练习： 1、（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是（ C ） A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
6、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ D） A. NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B. K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C. Na+、K+、SO32－、Cl2 D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－
9、注意溶液中的隐含条件
如水电离的H+ 浓度为1×10－12，则隐含着溶液具有强酸性或强 碱性，不能大量存在能与H+ 或OH－、反应的离子如：HCO3－、HS －、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
10、不能在中性溶液中大量存在的离子
如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性， 它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根 阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存 在。
3、生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如：H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、S2O32－等 均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是 浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
4、能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+ 与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、 AlO2－等；还有Al3+ 与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能 发生双水解而不能大量共存。
6、能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
7、一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶 液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
8、有条件限定的
如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO4－、Fe(SCN)2+ 等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大 量存在能和H+ 发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在 能和OH－发生反应的离子等。