专题：离子大量共存的条件与判断 课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ D ） A、在pH＝1溶液中：NH4+ 、K+ 、ClO－、Cl－ B、有SO42－存在的溶液中：Na+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、I－ C、有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、Fe2+ 、Br－
D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+ 、S2－、AlO2－、
专题：离子大量共存的条件与判断
离子能否大量共存，既是教学的重点又是高考的热点， 贯穿于整个中学化学的学习过程中，是历年高考的必考 内容，因此掌握该知识点就显得尤为重要
【例题1】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
（C ）
A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ D ） A. 强碱性溶液中：K+、Al3+ 、Cl－、SO42－ B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3+ 的溶液中： K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－ C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2+ 溶液在中： Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+ 、Fe3+ 、NO3－、SO42－
Βιβλιοθήκη Baidu
练习： 1、（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是（ C ） A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
SO32－
5、下列各种情况下能大量共存的离子组为（ C ） A. pH＝7的溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、Cl－
B. 水电离出的c(H+)＝1×10－3mol/L的溶液中Na+、Cl－、
CO32－、K+ C. pH＝1溶液中：NH4+ 、SO42－、Cl－、Mg2+ D. Al3+、HCO3－、I－、Ca2+
2、（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是（ B ）
A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
3、生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如：H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、S2O32－等 均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是 浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
4、能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+ 与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、 AlO2－等；还有Al3+ 与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能 发生双水解而不能大量共存。
9、注意溶液中的隐含条件
如水电离的H+ 浓度为1×10－12，则隐含着溶液具有强酸性或强 碱性，不能大量存在能与H+ 或OH－、反应的离子如：HCO3－、HS －、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
10、不能在中性溶液中大量存在的离子
如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性， 它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根 阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存 在。
1、生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共 存。
常见的难溶物或微溶物有：CaCO3、BaSO4、AgCl 、 CaSO4、 MgCO3、Ag2SO4等。这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和 盐的溶解性表。
2、生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量 共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、 CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
【例题3】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－ C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－ D. C(OH-)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、 S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如 与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－ 与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【例题2】(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子 还能大量共存的是（ B ） A．K+、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－ C．Na+、S2－、OH－、SO42－ D．Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
6、能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
7、一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶 液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
8、有条件限定的
如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO4－、Fe(SCN)2+ 等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大 量存在能和H+ 发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在 能和OH－发生反应的离子等。
6、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ D） A. NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B. K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C. Na+、K+、SO32－、Cl2 D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－
D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na+ 、S2－、AlO2－、
专题：离子大量共存的条件与判断
离子能否大量共存，既是教学的重点又是高考的热点， 贯穿于整个中学化学的学习过程中，是历年高考的必考 内容，因此掌握该知识点就显得尤为重要
【例题1】（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
（C ）
A. H＋、I－、NO3－、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ D ） A. 强碱性溶液中：K+、Al3+ 、Cl－、SO42－ B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3+ 的溶液中： K+ 、Mg2+ 、I－、NO3－ C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2+ 溶液在中： Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+ 、Fe3+ 、NO3－、SO42－
Βιβλιοθήκη Baidu
练习： 1、（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是（ C ） A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
SO32－
5、下列各种情况下能大量共存的离子组为（ C ） A. pH＝7的溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、Cl－
B. 水电离出的c(H+)＝1×10－3mol/L的溶液中Na+、Cl－、
CO32－、K+ C. pH＝1溶液中：NH4+ 、SO42－、Cl－、Mg2+ D. Al3+、HCO3－、I－、Ca2+
2、（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量 共存的是（ B ）
A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
3、生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如：H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、S2O32－等 均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是 浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
4、能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+ 与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、 AlO2－等；还有Al3+ 与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能 发生双水解而不能大量共存。
9、注意溶液中的隐含条件
如水电离的H+ 浓度为1×10－12，则隐含着溶液具有强酸性或强 碱性，不能大量存在能与H+ 或OH－、反应的离子如：HCO3－、HS －、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
10、不能在中性溶液中大量存在的离子
如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子，其本性是使溶液呈酸性， 它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根 阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存 在。
1、生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共 存。
常见的难溶物或微溶物有：CaCO3、BaSO4、AgCl 、 CaSO4、 MgCO3、Ag2SO4等。这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和 盐的溶解性表。
2、生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量 共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、 CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
【例题3】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （D） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－ C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－ D. C(OH-)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、 S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如 与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－ 与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
【例题2】(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子 还能大量共存的是（ B ） A．K+、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－ C．Na+、S2－、OH－、SO42－ D．Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
6、能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
7、一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶 液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
8、有条件限定的
如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、 MnO4－、Fe(SCN)2+ 等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大 量存在能和H+ 发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在 能和OH－发生反应的离子等。
6、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ D） A. NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B. K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C. Na+、K+、SO32－、Cl2 D. Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－