硫酸的物理和化学特性
硫酸化学性质及安全注意事项
硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。
以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。
它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。
二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。
2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。
3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。
这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。
5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。
6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。
三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。
它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。
2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。
它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。
3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。
因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。
下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。
这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。
2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。
它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。
3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。
接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。
在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。
4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。
它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。
在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。
5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。
在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。
这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。
在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸具有什么性质
浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。
结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。
（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。
结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。
用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。
结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。
注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。
因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。
硫酸的理化性质
硫酸的理化性质物理性质纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
化学性质1.吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸如C12H22O11===12C+11H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4（浓）Na2SO4+H2O+SO2↑盐酸和硫酸的区别1.用途不同：盐酸用于家用清洁，食品添加剂和明胶的生产中使用。
硫酸的性质
硫酸及硫酸根离子的检验
硫酸及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑； ②MgO ：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；③Ba(OH)2：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ； ④Na 2SO 3：SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑； ⑤BaCl 2：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
3．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表实验实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4――→钝化可用铝槽车运浓H 2SO 4。
4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓、Ba2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
硫酸工艺设计手册 物化数据篇
硫酸工艺设计手册物化数据篇硫酸是一种重要的化工产品，广泛应用于冶金、化工、轻工、制药、食品加工、环保等各个领域。
硫酸可以通过多种工艺方法进行合成，如铁法、氧化铜法、硝态硫法和硫-氮法等。
其中，最常用的方法是硫-氮法，即通过催化剂催化硫和氨反应得到硫酸。
本手册旨在提供硫酸工艺设计的物化数据，以帮助工程师和研究人员在硫酸生产过程中进行合理的工艺设计和操作。
一、硫酸的基本性质硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，无臭，呈酸味。
硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
在常温下，硫酸具有较高的密度（1.84 g/cm³），易挥发，不易溶于烃类溶剂，能溶解许多有机物和无机物，具有很强的腐蚀性和氧化性。
二、硫酸的化学性质硫酸是一种重要的化工原料，具有多种化学性质。
硫酸能与多种物质发生化学反应，包括氧化反应、水解反应、取代反应、酯化反应等。
硫酸还具有催化剂和吸附剂的作用，广泛应用于化工生产中。
三、硫酸的物理性质硫酸具有一系列独特的物理性质，包括密度、粘度、表面张力、介电常数、折射率等。
这些物理性质对硫酸的生产和应用具有重要的影响，需要在硫酸工艺设计过程中加以考虑。
四、硫酸的生产工艺硫-氮法是目前硫酸生产的主要方法，其主要原料为硫、氨和氧。
硫酸工艺设计需考虑反应温度、压力、催化剂种类和用量、反应时间等参数，以获得较高的硫酸纯度和产率。
此外，在硫酸生产过程中还需考虑原料的净化、废气处理、产品分离和纯化等问题。
五、硫酸的应用领域硫酸广泛用于冶金、化工、轻工、制药、食品加工、环保等各个领域。
在冶金工业中，硫酸可用于铁冶炼、矿石浸出、焦化废水处理等；在化工工业中，硫酸可用于有机合成、橡胶加工、染料制备等；在制药工业中，硫酸可用于制备药物原料、调节药物PH值等。
此外，硫酸还可用于酸洗、防腐、造纸、皮革加工等领域。
六、硫酸工艺设计的改进和发展随着工业技术的不断进步，硫酸生产工艺也在不断改进和发展。
传统的硫-氮法已经改进为催化剂选择更广泛、反应条件更温和、装置结构更合理的新型硫-氮法。
硫酸MSDS
硫酸MSDS硫酸是一种无色无味的油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，能以任意比例与水混溶。
作为基本化学工业中的重要产品之一，硫酸不仅是许多化工产品的原料，还广泛应用于其他国民经济部门。
它是化学六大无机强酸之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。
硫酸的物理性质包括：无色无味澄清粘稠油状液体，浓硫酸的密度为1.84g/mL，摩尔质量为98g/mol，物质的量浓度为18.4mol/L，相对密度为1.84，沸点为338℃，凝固点为在10℃下无水酸，98%硫酸在3℃时凝固。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”硫酸也是良好的干燥剂，用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等。
硫酸的化学性质包括：脱水性、强氧化性、难挥发性和强酸性。
它主要用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
在使用硫酸的过程中，需要注意其危险性。
浓硫酸稀释时应该小心操作，避免酸液飞溅造成安全隐患。
同时，硫酸也是易制毒、易制爆的化学品，受公安部门管制。
如果误食或接触硫酸，应立即进行急救措施。
皮肤接触：如果大量硫酸与皮肤接触，应先用干布吸去，但不要用力按或擦，以免擦掉皮肤。
少量硫酸接触则无需使用干布。
然后应用大量冷水冲洗，并用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗。
用大量冷水冲洗剩余的液体，最后再用NaHCO3溶液涂于患处，最后用0.01%的苏打水（或稀氨水）浸泡。
最好就医。
眼睛接触：如果接触到硫酸，应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
最好就医。
吸入：如果吸入硫酸，应迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如果呼吸困难，应给输氧。
如果呼吸停止，应立即进行人工呼吸。
最好就医。
食入：如果误食硫酸，应用水漱口，并给饮牛奶或蛋清。
最好就医。
消防措施：硫酸遇水会放热，可能发生沸溅。
与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
硫酸的主要理化和危险特性
硫酸的主要理化和危险特性硫酸是一种常见的无机酸，其化学式为H2SO4。
它是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，通常在实验室和工业中使用。
在本文中，我们将探讨硫酸的主要理化和危险特性。
1. 硫酸的物理和化学性质硫酸是一种高度亲水的液体，其密度大约为1.84克/毫升，沸点为337℃，熔点为10℃。
它是一种高度酸性的液体，可以与大多数物质反应。
在水中很容易溶解，是一种十分重要的化学品。
硫酸是一种双酸，它可以和水反应，产生一定的热量。
这是因为硫酸的离子化程度较高，可以快速释放出H+离子，与水中的OH-离子结合，形成H3O+离子。
这个过程称为自离解反应，化学方程式如下：H2SO4 + H2O ⇆ H3O+ + HSO4-HSO4- + H2O ⇆ H3O+ + SO42-在实验室和工业中，硫酸常用作强酸，用于提纯、脱水和酸性反应。
例如，硫酸可以用于制造硝酸和某些磷酸盐。
它还可以用于处理废水、制造肥料、提取精炼金属和制造化学品等应用方面。
2. 硫酸的危险特性尽管硫酸在实验室和工业中有很多应用，但它的使用也存在危险性。
硫酸腐蚀性很强，可能会对皮肤和眼睛造成严重灼伤。
当硫酸泼溅到皮肤上时，会迅速吸收水分，引起局部脱水和淤血，导致严重的疼痛和灼伤。
在吸入硫酸蒸气时，也会造成呼吸道刺激和感染，在短时间内可能会出现窒息和死亡。
在使用硫酸时，必须采取必要的防护措施。
例如，必须在通风良好的地方使用，并穿戴合适的防护衣、手套和眼镜等。
在使用后必须及时清洗洗手、更衣和防护设备。
此外，硫酸也有一些环境影响。
由于它是一种强酸，如果排入水体或土壤中，会对周围环境造成污染和破坏。
因此，必须采取适当的处理和处置方法，以最大限度地减少其环境影响。
3. 总结硫酸是一种常见的无机酸，具有强烈的化学反应性和腐蚀性。
在实验室和工业中，它有很多应用，例如用作强酸、提纯、脱水和酸性反应等。
然而，硫酸也存在危险性，可能会对人体和环境造成严重的损害。
因此，在使用时必须采取必要的防护措施，并在使用后进行适当的处置。
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
九年级化学硫酸的物理性质和化学性质
（浓）硫酸•硫酸：硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。
•硫酸的物理性质和化学性质：1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。
常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。
2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。
(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应(4)与活泼金属发生置换反应(5)与某些盐溶液反应4．浓硫酸的特性(1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。
这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。
这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。
能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。
另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。
(2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。
浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。
硫酸的理化性质及危险特性表
包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱
储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房.库温不超过35℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储.储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料
泄漏应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服.不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合.也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置
理化特性
溶解性：与水混溶
熔点（℃）：10。5
沸点（℃)：330.0
相对密度(水=1）：1。83
相对蒸气密度（空气=1）：3.4
饱和蒸气压(kPa):0。13（145.8℃）
主要用途：用于生产化学肥料,在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用
禁配物：碱类、碱金属、水、强还原剂、易燃或可燃物
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清.就医
操作注意事项
密闭操作，注意通风.操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中.避免与还原剂、碱类、碱金属接触.搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物.稀释或制备溶液时，应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅
硫酸的特性及应用
硫酸的特性及应用硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的沉淀液体，具有强酸性。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于许多领域。
下面将详细介绍硫酸的特性及应用。
1. 物理性质：硫酸是一种高度溶解性的液体，极易吸湿。
在常温下，其沉淀面会从液体上升到液体表面，并散发出特殊的烟雾。
硫酸的沸点为337，密度约为1.84 g/cm3。
2. 化学性质：硫酸是一种强酸，它在水中完全离解成H+和SO4-2离子。
它具有极强的腐蚀性，能与多种物质发生反应。
与碱反应生成盐类和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O硫酸还能与金属反应产生相应的硫酸盐，例如与铜反应生成硫酸铜：Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O此外，硫酸还能与许多有机物反应，如与糖、醇等反应生成硫酸酯。
3. 应用：硫酸是一种非常重要的化工原料，许多行业都离不开它的应用。
（1）冶金工业：硫酸广泛应用于冶金工业中。
它可以用来浸出矿石，从而提取金属。
例如，它可以用来从铜矿、铅矿中萃取出铜、铅等金属。
（2）化学工业：硫酸是制备其他化学物质的重要原料。
例如，它可以用来制取硝酸，硫酸盐，硝酸铵等。
此外，硫酸还是制取某些有机化合物的催化剂。
（3）肥料工业：硫酸可以用来制造一些肥料，如硫酸铵、复合肥等。
这些肥料能为植物提供所需的营养元素，促进作物的生长。
（4）石油工业：硫酸在石油工业中有多个应用。
首先，它可以用来制取含硫化合物如硫酸酯，用作石油增稠剂。
其次，硫酸可以用来清洗炼油设备，去除其中的杂质。
此外，硫酸还可以用于酸化碱性岩石，提高石油产出。
（5）电池工业：硫酸在电池工业中是一种重要的电解液。
例如，铅酸蓄电池中的电解质就是硫酸。
（6）纺织工业：硫酸可以用于纺织染色中的酸性染料的固定。
它可以与染料分子中的阳离子反应，使染料牢固地结合在纤维上。
（7）矿业：硫酸被广泛用于提取金属矿石。
它能够溶解金属氧化物或硫化物，使金属从矿石中分离出来。
硫酸的主要理化和危险特性
硫酸的主要理化和危险特性硫酸是一种重要的化学物质，在日常生产和生活中广泛应用。
它是一种无色、透明的液体，有着强烈的刺激性气味和酸味。
硫酸是强酸之一，容易与许多物质反应，所以需要非常小心。
本文将介绍硫酸的主要理化和危险特性。
一、硫酸的理化特性1、化学式：H2SO4。
2、分子量：98.076。
3、相态：在室温下为无色、透明液体，密度较大。
4、熔点：10.4℃。
5、沸点：338℃。
6、水溶性：易溶于水，水溶液有强酸性，可以腐蚀金属和织物。
7、物理性质：具有强烈的腐蚀性，会引起皮肤和眼睛的刺痛和严重的灼伤。
此外，硫酸还有高度的挥发性，能够刺激肺部和呼吸道，长期吸入过量的硫酸蒸气，会引起严重的呼吸道问题。
二、硫酸的危险特性1、腐蚀性硫酸是一种强酸，具有很强的腐蚀性。
它可以腐蚀皮肤和眼睛以及导致人体发生化学灼伤。
一旦硫酸接触到皮肤或眼睛，需要立即进行水冲洗，避免继续伤害。
2、毒性高浓度的硫酸气体对人体有毒性，它会引起呼吸困难、头痛、呕吐等不良症状。
高浓度的硫酸气体会引起严重的呼吸道问题，需要尽快进行急救和治疗。
3、易燃性硫酸有着易燃性，不能与某些物质混合，如草木灰、纸张、有机物质等。
4、环境污染硫酸在生产和处理过程中，会产生大量的二氧化硫，这种气体对环境有很大的危害。
二氧化硫会与其他气体反应，产生酸雨，导致土壤和水质的污染，对环境和人类健康造成很大的伤害。
三、使用硫酸的注意事项1、保持室内通风，保证通风口和排气口畅通。
2、注意个人防护，穿上透气且不易着火的工作服，并佩戴防护眼镜和口罩。
3、禁止直接与皮肤或眼睛接触，一旦发生接触，需要立即用清水冲洗10-15分钟，并就医处理。
4、存储在干燥通风的地方，远离强酸、碱和易燃物。
5、在使用和处理过程中，需要严格按照安全操作规程，以避免发生意外或化学事故。
总之，硫酸是一种非常重要的化学物质，但也具有强烈的腐蚀性和毒性。
在使用和处理硫酸的过程中，我们应该保持高度警惕，妥善处理废弃物、尽快清除泄漏，并进行安全操作。
硫酸的理化性质及危险特性(表-)
硫酸的理化性质及危险特性(表-)
硫酸是一种无色、无臭的液体，化学式为H2SO4。
它具有以下理化性质和危险特性：
理化性质：
- 密度：1.84 g/cm³
- 熔点：10.4 °C
- 沸点：337 °C
- 溶解性：能与许多物质反应并溶解
- 酸性：是一种强酸，能与碱反应产生盐和水
危险特性：
1. 腐蚀性：硫酸具有强腐蚀性，可以导致严重的皮肤刺激和眼睛损伤。
2. 燃烧性：硫酸本身不支持燃烧，但与其他可燃物质接触时，可能会引发爆炸或火灾。
3. 毒性：长期或大量暴露于硫酸可能对人体造成中毒，导致内
脏损伤和其他健康问题。
4. 环境影响：硫酸的大量排放会对环境造成严重的污染，对土壤、水体和植物造成损害。
由于硫酸的危险特性，使用和储存时应严格遵守相关安全规定，并采取必要的防护措施，如佩戴防护眼镜、手套和防护服，保持通
风等。
同时，应小心处理硫酸废物，以减少对环境和健康的危害。
以上是关于硫酸的理化性质及危险特性的简要描述。
若需了解
更详细信息，请参考相关可靠资料。
参考资料：。
浓硫酸msds (4)
浓硫酸 MSDS1. 概述浓硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于工业和实验室中。
本文将为您提供浓硫酸的安全数据表（MSDS），详细描述了该化学物质的物理化学特性、健康和安全风险、急救措施、应对措施以及处理和存储建议。
2. 物理化学特性浓硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有特殊的刺激性气味。
以下是一些主要的物理化学特性：•分子式：H₂SO₄•分子量：98.09 g/mol•外观：无色至浅黄色液体•密度：1.84 g/cm³•沸点：337 °C•熔点：10 °C•溶解性：能溶于水，生成热•化学性质：强酸，产生热量，可以腐蚀许多物质3. 健康和安全风险浓硫酸具有显著的健康和安全风险，包括：3.1 吸入浓硫酸蒸气具有刺激性，并且可以导致许多呼吸道问题，如呼吸困难、咳嗽、嗓子疼痛等。
3.2 眼睛和皮肤接触浓硫酸可以导致严重的眼睛和皮肤灼伤。
接触后应立即用大量清水冲洗至少15分钟，并及时寻求医疗帮助。
3.3 食入如果误食浓硫酸，会导致严重的口腔、胃和食道灼伤。
食入后应立即用大量清水漱口，并寻求紧急医疗帮助。
3.4 其他危害浓硫酸还有着腐蚀性，能够腐蚀金属、纤维和许多其他物质。
此外，它也可以与其他化学物质发生反应，产生有毒气体。
4. 急救措施在处理浓硫酸事故时，下面的急救措施需紧急采取：4.1 吸入如果吸入浓硫酸蒸气，应立即将患者移到新鲜空气中，并在必要时进行人工呼吸或氧气供应。
立即寻求医疗帮助。
4.2 眼睛和皮肤接触在接触浓硫酸后，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，去除受影响的衣物和配饰。
立即寻求医疗帮助。
4.3 食入如果误食浓硫酸，应立即用大量清水漱口，不要催吐。
立即寻求紧急医疗帮助。
4.4 其他措施在处理浓硫酸溢出或泄漏时，应根据情况采取适当的防护措施，例如佩戴防护手套、护目镜和防护服。
确保有足够的通风，并避免与其他化学物质接触。
5. 应对措施在应对浓硫酸事故时，需要采取以下措施：5.1 泄漏处理对于小规模的泄漏，可以使用吸收剂（如沙子或蘸水的滤纸）将浓硫酸吸收并放入密封的容器中。
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关于此反应注意：①电子转移情况 ②浓硫酸的作用
③在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应 一般不放出氢气，而是生成二氧化硫
④常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化
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常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
浓硫酸和硝酸和金属反教应学p放pt 出的不是氢气
2
活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质
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一、浓硫酸的物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体 沸点： 约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度： 1.84g·cm-3——高密度酸 溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C
△ == CO教学2↑ppt
+ 2H2O + 2SO2 ↑
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2.脱水性
对象：将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水， 比如木材、纸张等。
思考与讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有 什么差别？
浓硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或结 晶水，都是以水分子形式存在，而脱水性一般 针对有机物中的H、O元素按2︰1脱下生成水， 原本不存在水分子。
2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在
两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质
区别比如物理性质、脱水性教学、ppt 强氧化性）
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（2）与非金属反应C、S
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
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设计实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
先用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最
后涂上碳酸氢钠溶液
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二、浓硫酸的特殊性质
1.吸水性 ①对象：自由水或结晶水化物中的结晶水 ②原理： H2SO4(浓)+H2O= H2SO4·nH2O ③作用：可以用来干燥气体 ④注意：不能干燥碱性和强还原性气体
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HI
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二、浓硫酸的化学性质
实验4-9
在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。 通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊 或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释
现象：
（1）加热之前无明显现象
（2）加热之后品红褪色， 石蕊变红 教学p（pt 3）试管中液体稀释变蓝8
3.强氧化性 （1）与金属反应
硫酸车槽
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强化练习
1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式
6H2SO4(浓) + 2Fe == Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑
2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片 并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ D ）
A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9mol C 等于0.45mol D 小于0.45m硫酸的化学性质
【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少 量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
观察现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭， 并有刺激性气味的气体产生 现象解释：
浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比 2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭
第四节 氨 硫酸 硝酸
硫酸
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思考与交流
（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？ 都含有氢元素
（2）这种特点与酸的通性有什么关系？
①都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色 ②都能与碱或碱性氧化物反应 ③都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 这是为什么？
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硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本
原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发
水平的标志
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能力升华
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。酸性和氧化性 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生酸。性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 强酸性 (8)常温下铁铝与浓硫酸钝化 强氧化性