氯气的性质及其应用共33页文档
考点16 氯气的性质及应用-(解析版)
考点16 氯气的性质及应用【知识梳理】一、氯气的性质1．氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －结构示意图为。
氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以NaCl 的形式存在。
2．物理性质颜色状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色气体 刺激性 有毒 1体积水溶解2体积氯气 3.化学性质(1)与金属的反应反应现象 化学方程式 Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Fe Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用钢瓶贮存2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。
凡是发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧，故不一定有氧气参加；如Fe 、Cu 、H 2与Cl 2的反应均是燃烧反应。
“烟”是指固体小颗粒分散到气体中的现象，如Fe 、Cu 、Na 分别与氯气反应生成棕褐色烟、棕黄色烟和白烟。
“雾”是指小液滴分散到气体中的现象，如H 2在Cl 2中燃烧生成的HCl 气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。
(2)与非金属反应与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将H 2与Cl 2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(3)氯气与水的反应①反应的化学方程式是：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
①次氯酸(HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
③新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
第五讲---氯及其重要化合物的性质和应用
第五讲氯与其重要化合物的性质和应用一、知识梳理〔一〕氯气的性质与用途1．物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
〔1〕与金属反应〔与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态〕如：①2Na＋Cl2点燃2NaCl〔产生白烟〕②Cu＋Cl2点燃CuCl2〔产生棕黄色的烟〕③2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3〔产生棕色的烟〕注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
〔2〕与非金属反应如：①H2＋Cl2点燃2HCl〔发出苍白色火焰，有白雾生成〕——可用于工业制盐酸H2＋Cl2光照2HCl〔会发生爆炸〕——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl2点燃2PCl3〔氯气不足，产生白雾〕2P＋5Cl2点燃2PCl5〔氯气充足，产生白烟〕〔3〕与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO〔4〕与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O〔用于除去多余的氯气〕2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O〔用于制漂粉精〕Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO〔漂粉精的漂白原理〕〔5〕与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3②2KI＋Cl22KCl + I2〔使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验〕③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4〔6〕与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2光照CH3Cl + HCl〔取代反应〕②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl〔加成反应〕3．氯水的成分与性质氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：〔1〕在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。
氯气的性质及应用
爆炸现场空中不断喷出碱性水幕， 爆炸现场空中不断喷出碱性水幕，以中 和氯气浓度，防止毒气扩散。 和氯气浓度，防止毒气扩散。
氯气的常见用途：
聚氯乙烯 药物 漂白剂
氯气
染料 冶金
氯化物
氯化钠
自来水用氯消毒
游泳池
盐酸
盐酸——氯化氢的水溶液 盐酸
含氯制品
漂白粉
漂粉精
盐酸小
檗碱片
药品
农药
问题讨论 下列关于氯气的描述中，正确的是（ 下列关于氯气的描述中，正确的是（ D ） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 、 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 、 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 、钠在氯气中燃烧生成白色固体
第一次世界大战（ 第一次世界大战（比利时
伊普雷） 伊普雷）
德军施放毒气弹
伊普雷城堡前被 氯气毒死的马
同样， 同样，大量野生动物也相继中毒 而死亡。 而死亡。但令人惊奇的是唯有野猪 却安然无恙。 却安然无恙。这一现象引起了英法 联军的极大兴趣， 联军的极大兴趣，他们派出最优秀 的化学家深入实地考察研究。 的化学家深入实地考察研究。通过 反复调查， 反复调查，发现野猪特别喜欢用嘴 巴拱地， 巴拱地，当它们嗅到强烈的刺激味 常用拱地来躲避刺激。 时，常用拱地来躲避刺激。正由于 它们在拱地时， 它们在拱地时，松软的土壤颗粒吸 附和过滤了毒气， 附和过滤了毒气，才使野猪幸免于 难。于是化学家们从中受到很大的 启发， 启发，首先找到了既能吸附有毒物 又能畅通空气的木炭， 质，又能畅通空气的木炭，而后根 据这一原理很快设计制造了世界上 首批防毒面具。 首批防毒面具。
氯气的性质及应用
HClO 次氯酸
1、弱酸，不稳定，容易见光分解 、弱酸，不稳定，
光照
2HClO=====2HCl+O2 2、久制氯水的成分： 溶液 、久制氯水的成分： HCl溶液 HCl 3、具有强氧化性，能杀死病菌 、具有强氧化性， 3、具有漂白性
为什么干燥的氯气没有漂 白作用？ 白作用？ 具有漂白作用的物质 还学过什么？ 还学过什么？
Cl
+17
2 8 7
ห้องสมุดไป่ตู้
1、 氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…) 、 、 、 、 、 、 、 …
点燃
Cl2+ Cu ==== CuCl 2
点燃
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝 绿色。 绿色。 铁丝剧烈燃烧 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 黄色 剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色 固体
5. 氯气与碱的反应 氯气与Ca(OH)2反应 氯气与
课本P43
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉 成份： 成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2 有效成份： 有效成份 Ca(ClO) 2 使用原理： O〓 使用原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO
露造成59人中毒
氯气的分子 分子结构 2 氯气的分子结构 氯气（ 氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。 氯原子构成的双原子分子。
二、 氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图 由于氯原子最外层电子为7 由于氯原子最外层电子为 所以它极易从外界获得1个 个，所以它极易从外界获得 个 电子达到最外层8电子稳定结构 电子稳定结构， 电子达到最外层 电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼 化学性质极为活泼， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
高中化学 氯气的物理性质和化学性质
氯气的物理性质和化学性质(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。
(2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。
③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应）CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HClCl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应）⑥与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO氯气制取实验装置图氯气:①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:防止氯气泄漏的方法氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；加强对职工的安全教育和培训。
高一化学氯气的性质和用途
小结:
1.氯气与水的反应的方程式及 离子方程式：
Cl2＋H2O=====HCl+HClO + Cl2＋H2O=====H +Cl +HClO 分子：Cl2、H2O、HClO、 + 离子：Cl 、 H 、 ClO
2.新制氯水中含有的粒子：
3.久置氯水中含有的粒子：
H2O 、H 、Cl
+ -
思考：
证明方法都有那些？
首先：可能有Cl-那么常用的是 AgNO3
，
则有Cl-+Ag+=AgCl↓ （实验证明）
那么H+怎么检验呢？ 一种方法：用 Na2CO3 或NaHCO3 （实验证明）
另一种方法：用酸碱指示剂检验H+用的是紫色石蕊试液
（实验证明）
氯 水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中ห้องสมุดไป่ตู้入一干燥的有色纸条。 2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
颜 状 色 态
溶 解 性 微 溶 于 水
气 味
黄 气 绿 体 色
刺 激 性
氯气有毒
那么应该怎样闻氯气？
答 案
黄绿色 色态： 气体
密度比 溶解性： 密度： 在水 空气大 中溶解度不大 （ 1 ： 2）
物理性质
有刺激 气味： 性气味 溶沸点： 较低(易液化) 有无毒性： 有毒
氯气溶解于水
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积 的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有 氯气而呈黄绿色。 那么氯水的成分都有什么呢？要怎么证明呢？
史料：第一次世界大 战期间，德军与英、法军 在比利时伊普尔对峙。德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队，5分钟释 放了180吨毒气，使15000人 中毒，三分之一的人死去。 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件。
氯气及其化合物的性质及应用-高中化学知识点总结大全
氯气及其化合物的性质及应用
考点详解
氯气及其化合物的性质及应用知识点包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、次氯酸的性质、漂白粉的性质等部分，有关氯气及其化合物的性质及应用的详情如下：
氯气的物理性质
氯气的化学性质
(1)与金属反应
与变价金属反应生成最高价态金属氯化物。
①与铁反应：
②与铜反应：
(2)与非金属反应
与H2反应：
(3)与水反应
(4)与碱反应
与NaOH溶液反应，离子方程式为
(用于制取漂白液或Cl2尾气吸收) (5)与还原性无机化合物反应
次氯酸的性质
(1)不稳定性：(填化学方程式)；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有机物中有颜色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性[电离常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3－)]
NaClO溶液中通入CO2，离子方程式为
漂白粉的性质。
氯气的化学性质
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O
2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 漂白粉的使用原理：
Ca(ClO)2 + 2HCl== CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O== CaCO3 + 2HClO
可逆反应： 在相同条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
溴碘的提取
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
溶液由无色变为 橙黄色，上层接 近无色，下层呈 橙红
2KBr+Cl2= 2KCl+Br2
氯气的性质及应用
3、漂白性物质可能是什么？试写出化学方程式。
Cl2＋H2O
+1
HCl＋HClO (次氯酸)
Cl2自身的氧化还原反应
氯水中成分： 分子：Cl2、HClO、H2O
离子：H+、OH-、Cl-、ClO-
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积
的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯
气而呈黄绿色。溶解的氯气部分与水起反应，生成
知识回顾
用化学方程式表示： 1、氯气的实验室制备原理 2、工业上制备氯气的原理
京沪高速淮安段货车相 撞发生液氯泄漏事故， 造成较多人员中毒，大 面积农作物受损
重庆市天原化工厂发生 氯气泄漏爆炸事故。重 庆市区15万人被迫连夜 进行大转移
委内瑞拉氯气泄漏事件
2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的 液罐车和对面货车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气味”。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与 P、S、C等非金属直接化合。
2P+3Cl2（少量）点==燃= 2PCl3 (液态) 2P+5Cl2（过量）点==燃= 2PCl5 (固态)
1、“烟”、“雾”的区别？ 2、燃烧是否一定有氧气参加？
任何发光、发热的剧烈的化学反应
我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于 水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有 大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶 于如果水氯一气样能，与还水是发和生二反氧应，化那碳么溶产于物水可会能有是一什部么呢分？ 生成碳酸类似呢？
日常用品
• 消毒剂：NaClO Ca(ClO)2 • 清洁剂：HCl • 消毒洗衣粉：NaClO
专题3 从海水中获得的化学物质
氯气性质说课稿
氯气性质说课稿一、引言大家好，今天我将为大家介绍氯气的性质。
氯气是一种常见的化学物质，具有特殊的性质和广泛的应用。
本次说课将从氯气的物理性质、化学性质以及应用领域三个方面进行介绍。
二、主体1. 氯气的物理性质氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它是一种非常活泼的元素，密度较大，比空气重约2.5倍。
在常温下，氯气是气态，但在低温下可以被压缩成液态或固态。
氯气的沸点为-34.6℃，熔点为-101.5℃。
此外，氯气具有较高的溶解度，可以溶解于水中，形成氯水。
2. 氯气的化学性质氯气是一种强氧化剂，它能够与许多物质发生剧烈的化学反应。
例如，氯气与金属反应时，会生成相应的金属氯化物。
氯气还可以与非金属元素反应，形成氯化物。
此外，氯气还可以与有机物反应，引发氧化反应，产生有机氯化物。
这些反应都是氯气化学性质的体现。
3. 氯气的应用领域由于氯气具有强氧化性和较高的活性，因此在许多领域有着广泛的应用。
（1）水处理：氯气可以用于水处理过程中的消毒，能有效杀灭水中的细菌和病毒，保持水质的卫生安全。
（2）化工工业：氯气是许多化工反应的重要原料，例如聚氯乙烯（PVC）的制备过程中，氯气是必不可少的原料之一。
（3）制药工业：氯气在制药工业中也有广泛的应用，可以用于合成药物、消毒和灭菌等过程。
（4）纺织工业：氯气可以用于漂白纺织品，去除纤维上的色素和杂质，使得纺织品更加洁白。
（5）污水处理：氯气可以用于污水处理过程中的消毒，有效杀灭污水中的细菌和病毒，保护环境和人类健康。
三、结论综上所述，氯气是一种具有特殊性质和广泛应用的化学物质。
它具有刺激性气味，是一种非常活泼的元素。
氯气在化学反应中表现出强氧化性，能够与许多物质发生剧烈的反应。
在水处理、化工工业、制药工业、纺织工业以及污水处理等领域都有着重要的应用价值。
通过深入了解氯气的性质，我们可以更好地应用它，为社会的发展和人类的生活带来更多的益处。
四、课堂导入在课堂上，我将通过实验演示、图片展示等形式，让学生亲身感受氯气的性质。
必修一化学《第一单元 氯气及氯的化合物》氯气的性质与应用
思考：金属与氯气的反应产物从价态角度看 有什么特点？
一般，金属与氯气反应，生成高价态氯化物。如 与Fe反应，生成的是FeCl3
2．与非金属单质反应 氯气与氢气反应
点燃条件下
光照条件下
点燃条件下：安静燃烧，发 出苍白色火焰；产生白雾 光照条件下：发生爆炸，产 生白雾
画出氯原子的原子结构示意图
易得到一个电子，达到8e-稳定结构， 化学性质很活泼
1．与金属单质反应 演示实验（教材实验探究）
钠在氯气中燃烧，火焰 呈黄色，产生大量白烟
铁丝在氯气中燃烧，生 成大量棕褐色烟
铜丝在氯气中燃烧，生 成大量棕黄色烟
2Na＋Cl2＝2NaCl
点燃 2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3
苏教版必修第一册
3.1.2 氯气的性质与应用
合理地使用氯气，它会造福于人类的生活
展示一瓶氯气， 总结其物理性质
收集满氯气的集气瓶
闻气味正确操作
打开盛有氯气的集气瓶的 盖玻片，用手掌在瓶口上 方轻轻扇动，是少量氯气 飘进鼻孔。
物理性质：一种黄绿色， 有刺激性气味的气体。
氯气易液化，在加压的 条件下，氯气转化为液 态，可储存在钢瓶。
新制氯水呈酸性，具有 漂白性；稀盐酸呈酸性， 但不具有漂白性
有白色沉淀
新制氯水中 存在氯离子
总结 氯水成分：Cl2、HClO、Cl-、H+
3．氯气与水反应
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
次氯酸的性质
①次氯酸是一种弱酸； ②强氧化性-----具有漂白性 ③不稳定性-----见光易分解
2HClO
O2↑+ 2HCl
HCl＋HClO 次氯酸性质