高中化学人教版2019必修第一册公开课教案化学键

专题10 化学键

【知识导图】

【目标导航】

高中化学考试对本专题内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断及稳定结构的判断及应用。选择题、填空题都有涉及，难度较小。

【重难点精讲】

一、化学键

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键、共价键的比较

易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。

(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。

(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。

(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。

3.电子式的书写方法

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：。

②共价化合物

如HCl：＋―→

4.化学键与化合物的关系

易错提醒：

(1)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。

(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。

(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。

(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

(5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。

(7)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

5.化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。

(2)对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

二、8e－稳定结构的判断

(1)特殊排除法：若分子中含有H、B、Be等元素，一定不满足8电子稳定结构，要学会运用这一规律迅速判断。

(2)经验规律法：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的元素的原子皆为8电子结构。

(3)试写电子式、结构式法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。

三、分子间作用力和氢键

1 分子间作用力

(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)主要特征

①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

③分子间作用力的能量远远小于化学键。

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

(3)变化规律

一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2 氢键

(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

(2)氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。

【典题精练】

考点1、考查化学键概念的辨析

例1．下列有关化学键的叙述，正确的是()

A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键

C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物

解析：有些单质分子中含有化学键，如Cl2分子中含非极性共价键，有些单质分子中不含化学键，如稀有气体分子，B错误；有些离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，C错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，D错误。

答案：A

考点2、考查化学键类型的判断

例2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A ．CaC 2 B ．N 2H 4 C ．Na 2O D ．NH 4NO 3

解析：CaC 2是离子化合物，C 2－

2中C 、C 之间为非极性共价键，A 项正确；N 2H 4是共价化合物，B 项错误；Na 2O 中仅含离子键，C 项错误；NH 4NO 3是离子化合物，但不含非极性共价键，D 项错误。 答案：A

方法技巧：化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断

考点3、考查电子式的书写与判断 例3．下列有关表述错误的是()

A ．IBr 的电子式：··I ······Br ··

··

·· B ．HClO 的结构式为H—O—Cl C ．HIO 各原子都满足8电子结构 D ．MgO 的形成过程可以表示为：

·Mg·＋·O ··

···―→Mg 2＋

[··O ··

··

··]2－

解析：I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三

原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H ··O ······Cl ··

··

··，结构式为H—O—Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。 答案：C