高中化学人教版2019必修第一册公开课教案化学键
化学化学键公开课教案高中
化学化学键公开课教案高中高中化学化学键公开课教案一、教学目标：1. 理解化学键的概念和意义，认识化学键的种类及其特点。
2. 掌握化学键的形成机制和断裂条件，了解化学键能量和键长的影响因素。
3. 能够根据分子式预测分子的化学键类型，并解释其稳定性和性质。
4. 能够应用化学键概念解释一些生活中的化学现象。
二、教学重难点：1. 区分不同类型的化学键，并说明其特点。
2. 解释分子式中各原子之间的化学键类型及其数目。
3. 理解化学键强度和键长的概念，分析其影响因素。
三、教学准备：1. 教学投影仪、电脑。
2. 教学PPT、实验室实物模型。
四、教学过程：A. 导入（10分钟）1. 通过引导学生观察日常物质的性质，引发学生对化学键概念的思考。
2. 引导学生回顾化学键的基本概念和种类。
3. 提出问题，激发学生的兴趣和思考：不同类型的化学键对物质的性质有何影响？B. 理论讲解（30分钟）1. 介绍离子键的形成和特点，并通过示意图和实验室模型让学生感受离子键的力量和稳定性。
2. 讲解共价键的形成机制和特点，并通过实验室模型和化学式的解析让学生理解共价键的稳定性和柔性。
3. 介绍金属键的形成和特点，并通过实验室实物模型让学生感受金属键的导电性和延展性。
4. 讲解氢键的形成和特点，并通过实验室模型和气泡演示实验让学生理解氢键的重要性和特殊性。
5. 引导学生总结不同类型化学键的共同特点和差异。
C. 实例分析（30分钟）1. 通过示例分析，让学生应用所学的化学键概念解释生活中的化学现象，如酒精的挥发和水的气态变化。
2. 引导学生讨论和探究有机化合物的稳定性与其分子结构中的化学键类型的关系。
D. 拓展应用（30分钟）1. 指导学生根据已学的化学键知识，解析和描绘一些常见物质的分子结构。
2. 利用电脑和投影仪展示一些有趣、实用和前沿的研究成果，如纳米材料的制备和应用等，引发学生对化学键研究的兴趣和欲望。
五、教学总结（10分钟）1. 小结本节课的内容，强调化学键在化学、生物和材料学中的重要性。
教案：4.3化学键(第一课时)高中化学人教版必修第一册
第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时【教学目标】知识与技能1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2.通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。
过程与方法1.通过动画模拟演示，深刻理解共价键的概念，培养学生抽象思维和空间能力。
2.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观。
情感态度与价值观1.在教学过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲；2.培养学生对微观粒子运动的想象力；3.培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重难点】重点：离子键的概念，简单电子式的书写。
难点：离子键的概念，简单电子式的书写。
【教学过程】新课导入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？新课讲授【板书】化学键【设疑】氧化还原反应的本质是什么？（电子的转移）包括几种情况？（两种，一种是电子的得失，例如，生成NaCl；另一种是共用电子对的偏移，例如生成HCl）【思考与交流】钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【板书】化学键一、离子键：定义：带相反电荷的离子之间的相互作用【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。
一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。
【练习】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案B解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH＋4与酸根离子之间也能形成离子键。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生理解化学键的概念和类型。
2. 让学生掌握化学键的形成和断裂过程。
3. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象和解决化学问题的能力。
4. 培养学生科学素养和团队协作精神。
二、教学内容1. 化学键的概念和类型2. 化学键的形成和断裂3. 离子键、共价键、金属键的特点和区别4. 化学键与物质的性质关系5. 实例分析：化学键在实际应用中的作用三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索化学键的本质。
2. 利用多媒体演示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
3. 通过小组讨论、实验操作等方式培养学生的团队合作能力。
4. 设计具有挑战性的习题，提高学生运用化学键知识解决问题的能力。
四、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、形成和断裂过程。
2. 教学难点：化学键与物质性质的关系，化学键在实际应用中的实例分析。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一组化学反应，引导学生思考化学反应背后的本质力量。
2. 讲解化学键概念：介绍化学键的定义，让学生理解化学键在化学反应中的作用。
3. 分析化学键类型：讲解离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 演示化学键形成和断裂：利用多媒体展示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
5. 实例分析：分析化学键在实际应用中的作用，如离子晶体、共价分子、金属材料等。
6. 小组讨论：让学生结合实例，探讨化学键与物质性质的关系。
8. 课堂练习：设计具有挑战性的习题，检验学生对化学键知识的掌握程度。
9. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对化学键的理解和应用能力。
六、教学评价1. 评价目标：检查学生对化学键概念、类型、形成和断裂过程的理解。
2. 评价方法：课堂练习、小组讨论、课后作业和期中期末考试。
3. 评价内容：化学键知识的掌握、运用化学键分析解释化学现象的能力、团队合作和科学素养。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示化学键的形成和断裂过程，提高学生的直观感受。
必修第一册化学人教版：化学键 教案
第四章物质结构元素周期律4.3化学键教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
（2）认识用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
（3）认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
2．过程与方法（1）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
（2）通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3．情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
二、教学重难点1．教学重点：（1）化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
（2）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程。
2．教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。
三、教学过程教学环节教学内容设计意图1.新课导入【引入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。
宏观物质之间因作用力而稳定存在。
那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们今天就来学习化学键。
设问激发求知欲2.探索新知【师】NaCl是生活中常见的物质，从原子的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？【学生】讨论并回答这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
Na ][-Na×+Cl .....:+Cl .....:×【师】刚刚我们介绍了化学键中的离子键，H 2、Cl 2、HCl 的物质中是否含有离子键？3．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
如用电子式表示Cl 2的形成过程(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
(4)分类4．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。
如H 2O 、CO 2、SiO 2等都是共价化合物。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。
3. 帮助学生掌握化学键的基本原理，提高他们的科学素养。
二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点与区别3. 化学键的的形成与断裂4. 化学键与物质的性质关系5. 实际案例分析：化学键在化学反应中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和性质。
3. 通过小组讨论、实验观察等实践活动，巩固学生对化学键的理解。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在化学反应中的重要作用。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如盐、金属等，引导学生思考这些物质背后的化学原理。
2. 讲解化学键的概念，阐述化学键的分类及其特点。
3. 分析化学键的形成与断裂过程，让学生理解化学反应的实质。
4. 探讨化学键与物质性质的关系，如溶解性、熔点、沸点等。
5. 结合实际案例，讲解化学键在化学反应中的应用。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学键概念、类型和性质的理解。
2. 课后作业：布置有关化学键的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在实践活动中的表现，了解他们对化学键的实际运用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对化学键知识的掌握程度。
六、教学内容6. 极性键与非极性键学生将学习极性键与非极性键的概念，并能够区分和理解它们在分子中的分布和影响。
7. 键长、键角与分子的立体构型学生将通过实例学习键长、键角的概念，并探索它们如何影响分子的立体构型。
8. 分子轨道理论学生将简要介绍分子轨道理论，理解π键和σ键的形成，以及它们如何决定分子的性质。
9. 氢键学生将学习氢键的概念，了解它与其他化学键的区别，并探索氢键在生物分子中的作用。
10. 化学键的近似计算学生将introduction to the concept of bond order and bond energy, and learn how to approximate the values of chemical bonds.七、教学方法1. 采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和提问。
高一化学上册《化学键》教案、教学设计
-利用实物模型和动画演示不同类型的化学键，增强学生的直观感受。
-设计对比分析题，让学生在比较中掌握各自特点，形成清晰的认识。
-结合元素周期表，引导学生发现元素位置与化学键类型的关系，提高他们的归纳总结能力。
2.针对化学键的表达方式，设想采取以下策略：
5.能够运用化学键知识解释一些实际现象，如离子晶体的溶解、酸碱中和等。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学方法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径探索化学键的奥秘。
2.培养学生运用化学符号、化学方程式等工具表达化学现象的能力。
3.引导学生运用比较、归纳、演绎等方法分析化学键的类型和性质。
4.结合实际案例，培养学生解决实际化学问题的能力。
4.通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的有序性和规律性，提高他们的科学素养。
5.培养学生尊重科学、追求真理的精神，使他们具备正确的价值观。
二、学情分析
高一学生在学习化学键这一章节时，已经具备了基本的化学知识，如原子结构、元素周期律等，这为他们理解化学键的形成和性质奠定了基础。然而，化学键作为化学领域的一个重要概念，其抽象性和复杂性可能给学生带来一定的学习困难。因此，在教学过程中，应关注以下学情：
五、作业布置
为了巩固学生对化学键知识的掌握，培养他们独立思考和解决问题的能力，我设计了以下作业：
1.请学生完成课后习题，包括判断化学键类型、化学键表达方式的转换、化学键与物质性质关系等题目，以加深对课堂所学知识的理解。
-要求学生在完成习题时，注意分析题目考查的知识点，培养解题技巧。
-鼓励学生进行错题总结，查找原因，及时纠正，提高学习效率。
-这项作业旨在培养学生的团队合作意识和科学研究能力。
4.3.1化学键教学设计+2023-2024学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第三节化学键授课老师：一、教材与学情分析初中化学讨论了离子的概念，学生知道带正电的钠离子和带负电的氯离子形成了氯化钠，知道了物质是由分子、原子或者离子构成的。
在本教材中，通过氧化还原反应的学习，学生能从微观角度认识氧化还原反应的本质是反应中有电子转移，知道原子之间的重新组合与原子核外最外层电子有关。
在本章前两节中，周期表和周期律的学习，学生进一步认识了原子的构成及核外电子排布规律等初步建立“结构决定性质的化学观念”。
这为化学键的学习提供了基础，教学时需要加以利用，使之与新知识建立联系。
本节基本概念较多且抽象，离子键和共价键的基础上，归纳出化学键的概念。
再从离子键和共价键到离子化合物、共价化合物的概念。
最后从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。
教材引入电子式、分子结构模型等，以帮助学生形象的认识微观、抽象的概念，电子式呈现突出工具性，以使学生理解原子核外电子排布，说明物质形成过程；分子结构模型是一种实物模型，体现分子结构，帮助学生认识到分子是有一定空间结构的。
必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好的认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多内容将在选择性必修课程中系统介绍。
二、单元目标1.以典型的物质为例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.能用电子式对离子键和共价键进行表征。
能描述和表示化学键理论模型，指出模型表示的含义，并用模型解释和预测物质的组成、结构、性质及变化。
3.能从宏观现象及化学键等不同角度对物质进行分类。
能对典型物质的微粒间相互作用进行分析，能从物质的构成微粒及相互作用角度说明物质性质的共性、差异及其原因，解释同类物质性质的变化的规律。
4.知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
三、教学重难点重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念；电子式的书写。
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
人教版高中化学第一册必修化学键教案
化学键考纲要求1、掌握化学键的概念及与分子间作用力区别，区别离子键与共价键，掌握极性键与非极性键的识别；了解分子的极性及与键极性的关系。
2、掌握晶体结构、类型及性质。
复习内容：一、化学键1、化学键的概念及分类2、离子键（构成粒子、粒子间的作用、形成条件、强弱判断、电子式）3、共价键（构成粒子、粒子间的作用、形成条件、强弱判断、电子式、结构式、键长、键能、键角）4、金属键（构成粒子、粒子间的作用、强弱判断）【例1】下列物质性质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【例2】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B、Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C、CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑D、NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O二、分子间作用力、氢键1、分子间作用力的概念及强弱判断2、氢键对物质性质的影响3、区别：离子键、共价键、分子间作用力、氢键【例3】下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱三、分子极性1、极性分子与非极性分子2、区别键的极性与分子的极性【例4】有下列几种分子：HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2①由非极性键构成的非极性分子是；②由极性键非极性分子是；③由极性键构成的极性分子是；④上述分子中，极性最大是。
四、晶体结构1、晶体类型、各类晶体的构成粒子及粒子间的相互作用2、几种重要的晶体结构（NaCl晶体、CsCl晶体、干冰、二氧化硅、金刚石、石墨）3、晶体中的简单计算（均摊法计算晶胞的组成，了解晶胞的ρ、V与NA、M之间的关系）4、熔沸点高低的判断【例5】关于晶体的说法中正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阳离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低针对练习：1、下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CO2和NaClC、NH4Cl和HClD、H2O2和C3H62、下列晶体里一定存在共价键的是（）A、离子晶体B、原子晶体C、分子晶体D、金属晶体3、膦（PH3），又称为磷化氢，在常温下是一种无色臭味有毒气体，电石气中含PH3杂质，其分子构型为三角锥形。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
第三节 化学键-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册（2019版）
教案
一、知识目标
1.掌握化合价和化学键等概念；
2.熟悉离子键、共价键、金属键等化学键的形成；
3.能够解释共价键的极性和氢键的形成。
二、教学重难点
1.掌握化学键的形成原理；
2.辨别化学键的种类；
3.熟悉化学键的极性。
三、课前准备
1.学生需要预习教材第一章第六节关于化学键的内容；
2.教师需要准备相关实验材料和实验器材。
四、教学过程
1.引入
1.激发学生的思维，提问：“什么是化学键？为什么原子需要形成化学键呢？”；
2.引入“化学键的种类”和“化学键的形成原理”的概念。
2. 讲解
1.授课PPT介绍离子键、共价键、金属键，以及伦敦分子力、氢键等化学键，说明各自的形成原理；
2.探究共价键的形成过程和种类，讨论极性共价键的形成原理和特点；
3.讲解氢键的形成，并给出几个实验案例，帮助学生更好地理解氢键的概念和
形成原理。
3. 实验
1.实验一：通过分子模型观察不同化学键的形态，并让学生分别描述它们的特点；
2.实验二：使用氢氧化钾溶液和盐酸试液进行酸碱中和反应，使学生了解离子键的反应特点。
4. 总结
1.再次回顾三种主要的化学键及其特征，让学生梳理归纳；
2.课堂小结和回顾提高学生的综合理解。
五、课后作业
1.完成与课内实验相似的题目并进行整理；
2.阅读教材第一章第六节的相关内容；
3.整理已掌握的化学键的概念及其特点并进行口头回答。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析、解决实际问题的能力。
3. 提高学生对高中化学知识的综合运用能力。
二、教学内容1. 化学键的概念及分类2. 离子键、共价键、金属键的特点和实例3. 化学键的判断和表示方法4. 化学键与物质性质的关系5. 化学键在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、性质及应用。
2. 教学难点：化学键的判断和表示方法，化学键与物质性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和实例。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在生产、生活中的重要作用。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示一组图片，引发学生对化学键的思考，例如金属的焊接、分子的形成等。
2. 讲解化学键的概念：引导学生理解化学键是物质中原子间强烈的相互作用。
3. 介绍化学键的分类：讲解离子键、共价键、金属键的特点和实例。
4. 学习化学键的判断和表示方法：引导学生掌握化学键的判断原则，学会表示化学键的方法。
5. 分析化学键与物质性质的关系：通过实例讲解化学键对物质性质的影响。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对化学键概念的理解和掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对化学键类型的理解和应用能力。
3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对化学键判断和表示方法的掌握情况。
4. 实验报告：安排相关实验，让学生观察化学键在不同条件下的变化，从而评估他们的实践操作能力和分析问题的能力。
七、教学反思在教学过程中，教师应不断反思教学方法的有效性，确保学生能够真正理解和掌握化学键的知识。
教师应根据学生的反馈调整教学节奏和内容，确保教学目标得以实现。
八、教学资源1. 多媒体课件：用于展示化学键的图像和实例，增强学生的直观感受。
4.3.2共价键教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-物质的性质：共价键的类型和性质影响了物质的物理和化学性质，如熔点、沸点、溶解度等。
-化学反应：共价键的形成和断裂是化学反应中的基本过程，如化学键的断裂和形成。
作业布置与反馈
作业布置：
1.根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。作业应包括以下方面：
6.总结：对本节课的内容进行总结，强调共价键的概念和特点。
7.作业布置：布置一些相关的作业，让学生进一步巩固共价键的知识。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，看是否达到教学目标，是否需要改进教学方法和策略。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括科学探究、证据推理、模型建构和科学态度。
1.科学探究：通过观察、实验和分析，学生能够发现共价键的形成过程和特点，培养学生的观察能力和实验能力。
d.学生可以尝试进行一些与共价键相关的实验，如共价键的形成实验、分子结构的构建实验等，以提高自己的实践能力和创新能力。
e.学生可以关注学科前沿动态，了解共价键在现代科学研究中的应用和进展，培养自己的创新意识和探索精神。
f.学生可以尝试将共价键的知识与日常生活联系起来，思考共价键在生活中的应用和意义，培养自己的社会责任感。
作业反馈：
1.及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议，以促进学生的学习进步。
2.对于作业中的共价键的概念和性质的理解问题，教师应及时指出错误并给出正确的解释，帮助学生巩固所学知识。
3.对于作业中的技能训练问题，教师应指出学生的错误判断方法和思路，引导学生正确运用共价键的知识进行判断。
课后拓展
1.拓展内容：
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
第三节化学键-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、教学目标1.了解元素结合产生化合物的基本过程。
2.理解化学键的概念及其种类。
3.掌握离子键、共价键、金属键的特点、性质及应用。
二、教学重点1.各类键的性质及应用。
2.化学键的概念及意义。
3.化合物的组成及性质。
三、教学难点1.离子键、共价键、金属键的异同。
2.化学键的概念、种类及其意义解释。
四、教学内容（一）引入教师可准备一些常见物质的实物或图片，让学生分组讨论其组成及基本性质，并引出化学键这一概念。
（二）理论部分1. 化学键的定义及种类讲解化学键的定义，即由原子通过共用或转移电子而形成的结合体系。
具体包括离子键、共价键和金属键三种；离子键是电子由金属原子转移给非金属原子而形成的键；共价键是电子通过原子间共同使用而形成的键；金属键是金属原子之间通过共用电子形成的键。
2. 各类键的特点及性质1.离子键：高熔沸、易溶于水、导电性能优良，易形成晶体结构等。
2.共价键：通常是非金属间的键，熔沸点低、极性明显、不导电等特点。
3.金属键：金属原子之间的键，导电性能极佳、高熔沸点、高硬度、良好延展性及韧性等特点。
3. 案例分析可以以NaCl、水和铁为例，分别讲解其离子键、共价键和金属键构成，并讨论其基本性质和应用。
（三）实验环节教师可准备一些实验材料，让学生自行设计实验，从实验的数据和结果中体会各种键的差异性和特点。
（四）课堂练习针对所学的内容，设计一些思考题和习题，让学生在课堂上进行练习和互动。
五、教学评价1.学生的参与度；2.学生对离子键、共价键、金属键的掌握程度；3.课堂讨论和课后练习的成果。
六、教学方法讲授、案例分析、实验探究、课堂互动、练习检测等。
七、教学资源1.人教版高中化学必修第一册（2019版）教材；2.实验材料；3.录制的相应视频资源。
高中化学公开课示范课共价键课件—高一化学人教版(2019)必修第一册
[探究题目]1.关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )A.CaCl2中既有离子键又有共价键B.非极性键只存C 在于双原子的 单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
2.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学 键( C ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确
共用电子对
3.复杂离子（原子团离子）：NH4+,OH-,NO3-等含氧酸根离子 注：只含有共价键的化合物才Байду номын сангаас于共价化合物（即若存在离子键，一定为 离子化合物）
共价键与共价化合物
二、共价键的类型
极性键
不同种元素原子吸引电子的能力不相同，共用电子对偏向吸引 电子能力强的一方,所 以吸引电子 能力强的原子一方显负电 性 ,吸引电子能力弱的原子一 方显正电性。
· ··O·· · +·H
书写格式： 原子的电子式
Cl Cl
H
··
·· ·O·
··
H
分子的电子式
五、结构式 1.定义：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一 律省去，这样的式子叫做结构式。 2.注意点：只适用于共价键形成的物质。
空间结构
直线 型
V型
正四面体
共价键与共价化合物
5.判断下列说法是否正确 (1)由分子组成的物质中一定存在共价键( × ) (2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( × ) (3)离子化合物中一定不存在共价键( × ) (4)含有共价键的化合物一定是共价化合物( × ) (5)共价化合物中可能含有离子键( × ) (6)构成单质分子的粒子一定含有共价键( × ) (7)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( √ ) (8)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键( × )
化学人教版(2019)必修第一册 化学键
一些氢化物的沸点
六、分子作用力
3. 氢键 (1) 氢键的强弱： 一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强
主要存在 F、O、N与H之间 (2) 主要影响：熔沸点和溶解度
使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） 使某些物质在水中的溶解度增大 (如NH3极易溶于水）
六、分子作用力
1. 共价化合物的电子式
HCl
H2O2
H2O CO2
NH3 CH4
四、共价化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式
CCl4
2. 其他含有共价键的物质的电子式
H2
O2
N2Cl2HClONaOHNaClO
NH4Cl
Na2O2
四、共价化合物的电子式 3. 含有共价键的物质 ① 共价化合物（3类） ② 非金属的单质 ③ 部分离子化合物
原子
成键本质
静电作用
形成共用电子对
形成元素 活泼金属元素与活泼 非金属元素
相同或不同的非金属；不活 泼金属与非金属元素
电子式 举例
总结
概念 构成粒子 粒子间的
作用
物质类别
导电性
离子化合物 由离子键构成的化合 物叫做离子化合物
阴、阳离子
离子键
强碱、绝大多数盐、 活泼金属的氧化物、 活泼金属过氧化物
固体不导电，水溶液 或熔融状态可导电
电子 转移
Na+
Cl－
一、离子键
阴离子与阳离子 1. 概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用
2. 成键本质：静电作用
静电吸引 静电排斥
3. 离子化合物（含有离子键的化合物） 注意：离子化合物一定含有离子键，共价键可有可无
①第IA、IIA族的金属和第VIA、VIIA族非金属元素 之间形成的化合物。 例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl2
高中化学必修一化学键教学设计
高中化学必修一化学键教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以高中化学必修一中的“化学键”为核心内容，向学生传授化学键的基本概念、分类、形成原理及其在物质性质和变化中的作用。
课程将围绕离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键进行详细讲解，并探讨化学键与化学反应的内在联系，旨在帮助学生构建完整的化学知识体系，提高他们的科学素养。
2、教学对象本节课的教学对象是高中一年级的学生。
他们在之前的学习中已经掌握了原子结构、元素周期律等基础知识，具备了一定的化学基础和逻辑思维能力。
然而，对于化学键这一较为抽象的概念，学生可能存在理解上的困难。
因此，在教学过程中，需要结合学生的认知水平，采用适当的教学策略，帮助他们理解并掌握化学键的本质。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学键的定义，掌握化学键的分类及各类化学键的特点；（2）掌握离子键、共价键、金属键的形成原理及其在物质性质和变化中的作用；（3）学会运用化学键知识解释和预测物质的性质与变化；（4）培养运用化学键理论分析和解决实际问题的能力。
2、过程与方法（1）通过自主探究、小组合作等方式，培养学生的独立思考能力和团队合作精神；（2）运用比较、分类、归纳等方法，帮助学生梳理化学键知识体系；（3）借助化学实验、模型展示等手段，增强学生对化学键概念的理解；（4）利用多媒体、网络资源等教学工具，拓展学生的学习视野，提高信息获取和处理能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的探究精神；（2）引导学生认识到化学键在化学领域的重要地位，增强对化学学科的认识；（3）培养学生严谨、务实的科学态度，养成独立思考和质疑的习惯；（4）通过化学键的学习，使学生认识到物质世界的内在联系，增强对自然界的敬畏之心；（5）培养学生的环保意识，让他们明白化学键在环境保护和可持续发展中的作用，激发他们为构建美好家园贡献力量的责任感。
在本节课的教学过程中，教师应关注学生在知识与技能、过程与方法、情感，态度与价值观等方面的全面发展，努力提高学生的化学素养，为他们的终身学习奠定坚实基础。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
高中人教版化学键教案
高中人教版化学键教案
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念和分类；
2. 掌握离子键、共价键和金属键的形成条件和特点；
3. 能够利用Lewis结构式表示分子中的共价键。
教学重点：
1. 区分离子键、共价键和金属键的区别；
2. 掌握Lewis结构表示法。
教学难点：
1. 理解化学键的本质；
2. 理解离子和离子键的形成过程。
教具准备：教科书、投影仪
教学过程：
一、导入（5分钟）
请学生简单回顾一下离子键、共价键和金属键的概念，并简要说一说它们之间的区别。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍化学键的概念和分类；
2. 分别讲解离子键、共价键和金属键的形成条件和特点；
3. 分别展示几个例子，让学生更好地理解不同类型化学键的形成过程。
三、练习（15分钟）
1. 请学生根据Lewis结构式表示以下分子的共价键：H2O、CO2、NH3；
2. 让学生通过分子式表示法判断以下物质中是否存在离子键：NaCl、H2O、CH4。
四、讨论（10分钟）
1. 请学生自由发言，分享自己对化学键的理解和感悟；
2. 分组讨论，让学生讨论和总结本节课学习的重点和难点。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成课后习题；
2. 准备下节课的复习资料。
六、课堂总结（5分钟）
本节课主要学习了化学键的概念和分类，以及Lewis结构式表示法的应用。
希望同学们能够掌握这些知识，并做好相关的复习准备。
以上为高中人教版化学键教案范本，希望对您有帮助，谢谢！。
化学键(一) 教学设计-人教版(2019)必修一
化学键课时1P1：同学们大家好，本节课我们一起来学习必修一第四章第三节《化学键》第一部分的内容。
P2：P3：请大家观察一组化学反应的图片，图片向我们展示了宏观的化学物质及其变化，使我们懂得了一些宏观上的反应规律，并发现了化学反应中的美。
而当我们从分子、原子水平去认识这些美丽的化学反应时会感受到一个更加神奇的微观世界。
那么这些美丽的化学反应的微观原理是怎样的呢？P4：我们周围丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，努力寻找他们之间的内在规律，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序地排列起来得到了元素周期表。
P5：那么这些元素的原子是通过什么作用形成了如此丰富多彩的物质呢？带着这个问题，我们进一步展开本节课的学习。
P6：请大家回顾所学知识，Na原子、Cl原子的原子结构示意图如图所示。
钠原子要达到8电子稳定结构，需要失去最外层的1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，需要要得到1个电子。
在前面章节中我们学习了钠与氯气在加热条件下的反应，反应中也体现了钠元素的金属性和氯元素的非金属性。
P7：请大家观看钠与氯气的反应视频来了解氯化钠的形成过程。
视频中：钠剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟生成。
宏观上通过化学反应获得的物质氯化钠，微观上钠原子和氯原子是怎样结合在一起的呢？P8：我们继续来观看一段视频资料。
P9：结合原子结构的知识，我们来分析氯化钠的形成过程：钠原子失去1个电子形成钠离子，而氯原子得到一个电子形成氯离子，钠原子的最外电子层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，它们依靠某种作用力形成氯化钠。
化学上把像钠离子和氯离子一样结合在一起的作用力称为离子键。
P10：下面我们一起系统地学习和研究离子键和离子化合物。
P11：离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用。
其成键粒子为阴、阳离子；离子键的实质为阴阳离子间的静电作用，既包括阴、阳离子之间的静电引力，也包括原子核与原子核之间、核外电子与核外电子之间的静电斥力。
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专题10 化学键【知识导图】【目标导航】高中化学考试对本专题内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断及稳定结构的判断及应用。
选择题、填空题都有涉及，难度较小。
【重难点精讲】一、化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键、共价键的比较易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。
(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。
(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
②共价化合物如HCl：＋―→4.化学键与化合物的关系易错提醒：(1)有化学键变化的不一定是化学变化。
如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。
(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。
由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
(7)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。
5.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。
(2)对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
二、8e－稳定结构的判断(1)特殊排除法：若分子中含有H、B、Be等元素，一定不满足8电子稳定结构，要学会运用这一规律迅速判断。
(2)经验规律法：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的元素的原子皆为8电子结构。
(3)试写电子式、结构式法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。
三、分子间作用力和氢键1 分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)主要特征①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
③分子间作用力的能量远远小于化学键。
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(3)变化规律一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如：熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2 氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。
氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。
又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。
此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。
【典题精练】考点1、考查化学键概念的辨析例1．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物解析：有些单质分子中含有化学键，如Cl2分子中含非极性共价键，有些单质分子中不含化学键，如稀有气体分子，B错误；有些离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，C错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，D错误。
答案：A考点2、考查化学键类型的判断例2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) A ．CaC 2 B ．N 2H 4 C ．Na 2O D ．NH 4NO 3解析：CaC 2是离子化合物，C 2－2中C 、C 之间为非极性共价键，A 项正确；N 2H 4是共价化合物，B 项错误；Na 2O 中仅含离子键，C 项错误；NH 4NO 3是离子化合物，但不含非极性共价键，D 项错误。
答案：A方法技巧：化学键类型的判断方法 (1)从物质构成角度判断 (2)从物质类别角度判断考点3、考查电子式的书写与判断 例3．下列有关表述错误的是()A ．IBr 的电子式：··I ······Br ······ B ．HClO 的结构式为H—O—Cl C ．HIO 各原子都满足8电子结构 D ．MgO 的形成过程可以表示为：·Mg·＋·O ·····―→Mg 2＋[··O ······]2－解析：I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为H ··O ······Cl ······，结构式为H—O—Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。
答案：C误区警示：电子式书写常见的五大误区 (1)漏写未参与成键的电子，如：N 2：N ⋮⋮N ，正确应为∶N ⋮⋮N ∶(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl ：Na ＋··Cl ······；HF ：H ＋[··F ······]－，正确应为NaCl ：Na ＋[··Cl ······]－，HF ：H ··F ······。
（3）错写分子中原子的结合方式，如HClO 中H 应与O 相结合，而错写。
（4）误合并离子，如Na 2S 的电子式错写成。
（5）“―→”与“===”表示意义不清 如用电子式表示MgCl 2的形成过程应为―→[··Cl ·····×]－Mg 2＋[·×Cl ······]－，易误写成：===[··Cl ·····×]－Mg 2＋[·×Cl ······]－。
考点4、考查8e －稳定结构的判断例4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( ) A ．PCl 5 B ．P 4C ．CCl 4D ．NH 3解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋|化合价|＝8，A 、D 项错误；P 4为单质，而非化合物，B 项错误；CCl 4中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C 项正确。
答案：C方法指导：8电子结构的判断方法 (1)经验规律法①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。
(2)试写结构法判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①COCl 2可根据结构式判断各原子均为8电子稳定结构。
②N 2，写出其电子式··N ⋮⋮N ··，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。
考点5、考查离子化合物与共价化合物的判断 例5．下列说法正确的是 ( ) A ．共价化合物中可能含有离子键B ．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C ．离子化合物中只含有离子键D ．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH 、NH 4NO 3等。
答案：D方法指导：判断离子化合物和共价化合物的三种方法 考点6、考查化学键的断裂与形成例6．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ C ．Cl 2＋H 2OHClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O解析：A项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性共价键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也无非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。